2022-2023學(xué)年青海省玉樹州高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3,請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、實驗室用NH4Ck鹽酸、NaClO,為原料制備C1O2的過程如下圖所示，下列說法不正確的是

A.X中大量存在的陰離子有cr和OH-B.NC13的鍵角比CH4的鍵角大

C.NaCK）2變成C1O2發(fā)生了氧化反應(yīng)D.制取3molC1O2至少需要0.5molNH4cl

2、某化妝品的組分Z具有美白功效，原來從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備。下列有關(guān)敘述錯誤的是

OH

A.X、Y和Z分子中所有原子都可能處于同一平面

B.X、Y和Z均能使酸性高鐳酸鉀溶液退色

C.Y的苯環(huán)上二氯代物共有6種

D.Y作為單體可發(fā)生加聚反應(yīng)，Z能與Na2c03溶液反應(yīng)

3、向FeCL、C11CI2混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A.溶液中一定含有Fe?+B.溶液中一定含有CM+

C.剩余固體中一定含有CuD.加入KSCN溶液一定不變紅

4、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，下列說法不正俄的

是（）

A.X、Y、Z三種元素的最高正價依次增大

B.Y、Z形成的簡單氫化物，后者穩(wěn)定性強

C.Y、Z形成的簡單陰離子，后者半徑小

D.工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質(zhì)W

5、根據(jù)某種共性可將CO2、SO2歸為一類氧化物，下列物質(zhì)中與它們屬于同一類的是（）

A.CaCOjB.P20sC.CuOD.KMnO4

6,以下物質(zhì)的水溶液顯酸性的是

A.NaHCOjB.NaHSO』C.CH3COOKD.KNO3

7、如圖是電解飽和食鹽水（含少量酚酸）的裝置，其中c、d為石墨電極。下列說法正確的是

電

子

東

動

方

向

A.a為負極、b為正極

B.a為陽極、b為陰極

C.電解過程中，鈉離子濃度不變

D.電解過程中，d電極附近變紅

8、在2019年9月25日，北京大興國際機場正式投運。下列說法不正確的是

A.機場航站樓使用的玻璃為無機非金屬材料

B.機場航站樓使用的隔震支座由橡膠和鋼板相互粘結(jié)而成，屬于新型無機材料

C.機場航站樓采用的鋼鐵屬于合金材料

D.機場高速采用了新型自融冰雪路面技術(shù)，減少了常規(guī)融雪劑使用對環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)所造成的破壞

9、下列反應(yīng)顏色變化和解釋原因相一致的是（）

A.氯水顯黃綠色：氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸為黃綠色液體

B.氫氧化鈉溶液滴加酚猷顯紅色：氫氧化鈉水解使溶液顯堿性

C.乙烯使濱水褪色：乙烯和濱水發(fā)生氧化反應(yīng)

D.碘在苯中的顏色比水中深：碘在有機物中的溶解度比水中大

10、某溫度下，分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和NazCrCh溶液中滴加O.lmol/LAgNCh溶液，滴加過程中

-lgc（cr）和-lgc（CrO：）與AgNCh溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

(

怎

一

直

罩

V(AgNO,VmL

A.x=0.1B.曲線I代表NaCl溶液

C.Kp（Ag2CrCM約為4x10-12D.y=9

11、如圖所示，常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿02的錐形瓶內(nèi)（裝置氣密性良好），若錐形瓶內(nèi)氣體的最大

物質(zhì)的量是amol,久置后其氣體的物質(zhì)的量是bmoL不存在a>b關(guān)系的是（）

XY

A過量C、Fe碎屑稀HC11

B過量Na2cCh粉末稀H2s04

C過量Fe、Al碎屑濃H2s04J

D過量Cu、CuO粉末濃HNO3

A.AB.BC.CD.D

12、雙酚A是重要的有機化工原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于雙酚A的說法正確的是（）

HO人XV4Q

A.雙酚A的分子式為C15H14O2

B.一定條件下能發(fā)生取代和水解反應(yīng)

C.最多有13個碳原子在同一平面

D.苯環(huán)上的二氯代物有4種

13、從某中草藥提取的有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機物的下列說法中錯誤的是（）

HO0H

ROOC-^i'-CO0H

A.分子式為C14H18O6

B.Imol該有機物最多可與2moi的出發(fā)生加成反應(yīng)

C.既可以與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與Na2c03溶液反應(yīng)

D.Imol該有機物最多可反應(yīng)2moi氫氧化鈉

14、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

A向苯酚濁液中加入Na2cCh溶液，溶液變澄清酸性：苯酚〉HCO3-

將少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，

BFe(NO3)2已變質(zhì)

溶液變成血紅色

C氯乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀氯乙烷發(fā)生水解

在2mL0.01mol-L-1的Na2s溶液中先滴入幾滴0.01mol-L-'ZnSCh溶

DKsp(CuS)<KsP(ZnS)

液有白色沉淀生成，再滴入0.01molirCuSO」溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D

15、屠呦呦因?qū)η噍锼氐难芯慷@得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，青蒿素可以青蒿酸(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)為原料合成，下

列關(guān)于青蒿酸的說法中正確的是

A.分子式為C15H24O2

B.屬子芳香族化合物

C.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.分子中所有原子可能共平面

16、向某二價金屬M的M(0H)2的溶液中加入過量的NaHC03溶液，生成了MCO3沉淀，過濾，洗滌、干燥后將沉淀置于

足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，在標準狀況下收集到VL氣體。如要計算金屬M的相對原子質(zhì)量，你認為還必需提供

下列哪項數(shù)據(jù)是

A.M(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度B.與MC03反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度

C.MCO3的質(zhì)量D.題給條件充足，不需要再補充數(shù)據(jù)

17、下列說法中正確的是

A.放熱反應(yīng)都比吸熱反應(yīng)易發(fā)生

B.中和反應(yīng)中，每生成Imol周0均會放出57.3kJ的熱量

C.NH4cl固體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌過程中，體系能量增加

D.無法判斷2CO2(g)+3H2O(g)=C21150H⑴+3O2(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)

18、大規(guī)模開發(fā)利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時間順序是()

A.鐵、銅、鋁B.鐵、鋁、銅C.鋁、銅、鐵D.銅、鐵、鋁

19、第三屆聯(lián)合國環(huán)境大會的主題為“邁向無污染的地球”。下列做法不應(yīng)提倡的是

A.推廣電動汽車，踐行綠色交通B.改變生活方式，預(yù)防廢物生成

C.回收電子垃圾，集中填埋處理D.弘揚生態(tài)文化，建設(shè)綠水青山

20、將一定量純凈的氨基甲酸鏤置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達到

分解平衡：實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

NH2COONH4(S)/2NH3(g)+CO2(g)o

溫度/℃15.020.025.030.035.0

平衡氣體總濃度(x10-3mol/L)2.43.44.86.89.4

下列有關(guān)敘述正確的是

A.該可逆反應(yīng)達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

B.因該反應(yīng)S>0、H>0,所以在低溫下自發(fā)進行

C.達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0C時的分解平衡常數(shù)約為L64xlO-8(moi.LT)3

21、一種基于鋰元素的電化學(xué)過程來合成氨的方法，其效率能達到88.5%。其工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是

()

A.反應(yīng)I的關(guān)鍵是隔絕空氣和水

B.反應(yīng)II的產(chǎn)物L(fēng)iOH是離子化合物

C.整個流程中，金屬鋰是催化劑

D.整個流程的總化學(xué)方程式為：2N2+6H2OMNH3+3O2

22、下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實的是

選項實驗操作現(xiàn)象

向盛有Fe(NOJ2溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸，充分振蕩溶液逐漸變?yōu)辄S色，滴加KSCN后溶液變血紅

A

后滴加KSCN溶液色

B向盛有Br2的CC14溶液的試管中通入乙烯溶液逐漸褪色，靜置后觀察到溶液有分層現(xiàn)象

向A1CL,溶液中滴加氨水，充分反應(yīng)后再加入過量的

C先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失

NaHSO4溶液

D向盛有Na2s2O3溶液的試管中滴加稀硫酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁

A.AB?BC.CD.D

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某課題組的研究人員用有機物A、D為主要原料，合成高分子化合物F的流程如圖所示:

200℃,NaOH

Zn(CHCOO)B空色型4cH2—溶液

A32

CH3coOH](C4H6。2)|一OCCH3?

①④

OF

O

D2?H?！慌篍」

Cu/A

已知：①A屬于燒類化合物，在相同條件下，A相對于H2的密度為13。

②D的分子式為C7H80,遇FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)。

一化劑

R>CH-CCOOH+HjO

(3)R,CHO+R2CH2COOH350V

請回答以下問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為,B中所含官能團的名稱為.

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是。

(4)D的核磁共振氫譜有組峰；D的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物的還有(不含D)種。

(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是。

(6)參照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇為原料(無機試劑任選)制備化工產(chǎn)品

()

設(shè)計合理的合成路線合成路線流程圖示例:

^^CH2CH2—O—c—CH=CHCH3

CH3cH20H浦CH3CH2OOCCH3

24、（12分）有A、B、C、D、E、F六種溶液，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化領(lǐng)溶液中的

某一種。各取少量，將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示。其中“I”表示難溶物，“t”表示氣體，表示無明顯現(xiàn)象,

空格表示未做實驗，試推斷其中F是：

A.碳酸鈉溶液B.氯化鋼溶液

C.硫酸鎂溶液D.碳酸氫鈉溶液

25、（12分）某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe"的穩(wěn)定性，進行如下實驗，觀察，記錄結(jié)果。

2滴0.01mol-L1

KSCN溶液

2mL0.802mL0.80mohL-1

FeSO4溶液3H=4.5)(NH^F&SO,卜溶液(pH=4.0)

實驗I

物質(zhì)0minIminlh5h

深紅色

FeS04淡黃色桔紅色紅色

(NH4)2Fe(S04)2幾乎無色淡黃色黃色桔紅色

（1）上述（NiDzFeCODz溶液pH小于FeSO,的原因是（用化學(xué)用語表示）。溶液的穩(wěn)定性：

FeSO4（NHOzFeGODz（填“>”或“V”）。

（2）甲同學(xué)提出實驗I中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是（NH^zFelSODz溶液中的陽+保護了Fe",因為NH；具有還原性。

進行實驗n,否定了該觀點，補全該實驗。

操作現(xiàn)象

取_______，加_______,觀察。與實驗I中（NHjFe（S04）2溶液現(xiàn)象相同。

（3）乙同學(xué)提出實驗I中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致，進行實驗皿：分別配制0.80molpH為1、

2、3、4的FeSO,溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH=l的FeSO?溶液長時間無明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO,溶液變黃的時間越短。

24

資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe+02+10H204Fe(0H)3+8H*

由實驗IH,乙同學(xué)可得出的結(jié)論是,原因是?

（4）進一步研究在水溶液中Fe外的氧化機理。測定同濃度FeSO,溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e"的氧化速率與時間的關(guān)系

如圖（實驗過程中溶液溫度幾乎無變化）。反應(yīng)初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是o

（5）綜合以上實驗，增強Fe?,穩(wěn)定性的措施有?

26、（10分）草酸合銅（II）酸鉀［KaCuMCzOQ-xFhO］是一種重要的化工原料。

（1）二草酸合銅（II）酸鉀晶體可以用CuSO4晶體和K2c2。4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步

驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸儲操作，其目的

是O

（2）某同學(xué)為測定草酸合銅（II）酸鉀的組成，進行如下實驗：

步驟I測定Cu2+：準確稱取0.7080g樣品，用20.00mLNHCl-NHrlhO緩沖溶液溶解，加入指示劑，用0.1000moH^

的EDTA（Na2H2丫）標準溶液滴定至終點（離子方程式為Cu2++H2Y2^^=CuY2+2H+）,消耗EDTA標準溶液20.00mL；

步驟D測定C2O42：準確稱取0.7080g樣品，用6.00mL濃氨水溶解，加入30.00mL4.0mol-L-1的硫酸,稀釋至100mL,

水浴加熱至70~80℃,趁熱用0.1000mol-L-'KMnth標準液滴定至終點，消耗KMnCh溶液16.00mL.

①已知酸性條件下MnOj被還原為MM+,步驟II發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

②步驟II滴定終點的現(xiàn)象是.

③通過計算確定草酸合銅（II）酸鉀的化學(xué)式（寫出計算過程）。

27、（12分）實驗室如圖的裝置模擬工業(yè)過程制取硫代硫酸鈉（夾持儀器和加熱儀器均省略）。其反應(yīng)原理為

2Na2S+Na2CO3+4SO2=^=3Na2s2O3+CO2

請回答：

（1）下列說法不正確的是

A.裝置A的燒瓶中的試劑應(yīng)是Na2sO3固體

B.提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應(yīng)速率，同時也能增大原料的利用率

C.裝置E的主要作用是吸收CO2尾氣

D.裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSCh溶液

(2)反應(yīng)結(jié)束后C中溶液中會含有少量Na2s04雜質(zhì)，請解釋其生成原因一。

28、(14分)亞氯酸鈉(NaCKh)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題:

實驗I:制取NaCKh晶體按右圖裝置進行制取。

NaOH溶港NaClO加Na,SO：固體冷水浴NaOH溶液

ABCDE

已知:NaCKh飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2?3H2O,38-60C時析出NaClO2,高于60℃時NaCKh分解成NaClOj

和NaCL

(1)用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要(填儀器名稱);

裝置C的作用是。

(2)B中產(chǎn)生C1O2的化學(xué)方程式_______________________________________。

(3)裝置D中反應(yīng)生成NaCKh的化學(xué)方程式為?反應(yīng)后的溶液中陰離子除了

-、C103-,cr、CIO-,OH—外還可能含有的一種陰離子是，檢驗該離子的方法是

(4)請補充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaCKh晶體的操作步驟。

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②；③；④；得到成品。

(5)如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是;

實驗H：樣品雜質(zhì)分析與純度測定

(6)測定樣品中NaCKh的純度。測定時進行如下實驗：

+

準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸儲水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4r+4H

=2H2O+2I2+Cr＞將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。

取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmoM/iNa2s2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平

均值為VmL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O?2-).

①確認滴定終點的現(xiàn)象是o

②所稱取的樣品中NaCKh的物質(zhì)的量為mol(用含c、V的代數(shù)式表示)。

29、(10分)某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。

已知：①?-NO?Fe?Q~Nlb

②2cHeHOg皿CH：CH(OH)CH:CH)-^-<H:CH=CHCHO

?CHaCOOH+CHaCOOH^(CH3C0)20+H20

請回答下列問題：

(1)下列有關(guān)F的說法正確的是。

A.分子式是GH,NOsBrB.F即能與HC1又能與NaOH應(yīng)生成鹽

C.能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)D.1mol的F最多可以和2molNaOH反應(yīng)

(2)CfD的反應(yīng)類型是o

(3)在合成F的過程中，B-C步驟不能省略，理由是o

(4)D-E反應(yīng)所需的試劑是.

(5)寫出同時符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(寫出其中1個)

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②分子中含有一CHO

(6)利用已知信息，以X和乙烯為原料可合成Y,請設(shè)計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。_注：合成

路線的節(jié)目格式參照如下示例流程圖：

力田催粉常援口卬0cH6

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、

【解析】

電解

由制備流程可知，氯化鐵與鹽酸的混合溶液電解時發(fā)生NH4a+2HC1—3H2T+NCL,然后加亞氯酸鈉溶液發(fā)生

6NaClO2+NC13+3H2O=6ClO2?+NH3f+3NaCl+3NaOH,貝?。軽含NaOH、NaCI,以此來解答。

【詳解】

A.NaCKh溶液與NCL溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由于有氨氣產(chǎn)生，所以反應(yīng)物必然有H2O參加，所以反應(yīng)方程式為

6NaClO2+NCh+3H2O=6ClO2t+NH3T+3NaCl+3NaOH,所以大量存在的陰離子有CL和OH、故A正確；

B.N原子、C原子均為sp3雜化，NCb分子有1對孤電子對，甲烷分子沒有孤電子對，孤對電子與成鍵電子對之間排

斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，故NCb的的鍵角小于CH,的鍵角，故B錯誤；

C.NaCKh變成C1O2,NaCKh中氯元素化合價從+3價升高為+4價，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；

電解

D.由反應(yīng)NH4C1+2HC1-=3H2T+NQ3、6NaClO2+NCb+3H2O6CIO2T+NH3T+3NaCl+3NaOH可知，制取

3moicKb至少需要O.SmoINHQ,故D正確；

故選：B?

【點睛】

孤對電子與成鍵電子對之間排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力。

2、A

【解析】

A.X為間苯二酚，為平面型結(jié)構(gòu)；Y為苯和乙烯的符合結(jié)構(gòu)，也是平面結(jié)構(gòu)；Z中存在烷煌基團的結(jié)構(gòu)，因此Z的所

有原子不可能處在同一個平面內(nèi)，A錯誤；

B.X和Z含有酚羥基，可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，Y含有雙鍵也可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B正確；

C.根據(jù)Y結(jié)構(gòu)的對稱性，苯環(huán)上氯原子的位置分別有2,3；2,4；2,5；2,6；3,4；3,5共有6種，C正確；

D.Y種含有雙鍵，可以作為單體發(fā)生加聚反應(yīng)，Z中含有酚羥基，有弱酸性可以和Na2cCh溶液發(fā)生反應(yīng)，D正確；

故選A,

3、B

【解析】

氧化性：Fe3+>Cu2+,向FeCL、CuCL混合溶液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,再發(fā)生Fe+CiT=Fe"+Cu。

【詳解】

A、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu都能生成Fe?+,所以溶液中一定含有Fe。*,故A正確；

B、若鐵過量，F(xiàn)e+C/+=Fe2++Cu反應(yīng)完全，溶液中不含Cu",故B錯誤；

C、鐵的還原性大于銅，充分反應(yīng)后仍有固體存在，剩余固體中一定含有Cu,故C正確；

D、充分反應(yīng)后仍有固體存在，F(xiàn)e、Cu都能與Fe'+反應(yīng)，溶液中一定不含有Fe",加入KSCN溶液一定不變紅，故D正

確；選B。

【點睛】

本題考查金屬的性質(zhì)，明確金屬離子的氧化性強弱，確定與金屬反應(yīng)的先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶

液中溶質(zhì)成分。

4、A

【解析】

根據(jù)常見元素在周期表中的位置及元素周期表的結(jié)構(gòu)知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外電

子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，則X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為A1元素。

【詳解】

A.由分析可知，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，O元素沒有最高正價，故A錯誤；

B.由分析可知，Y、Z形成的簡單氫化物為N%和H2O,氮，氧元素中氧的電負性最大，氧與氫之間的共價鍵最牢固，

所以氧的氫化物H2O更穩(wěn)定，故B正確；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，氧的核電荷數(shù)大于氮元素，所以后者半徑小，故C正確；

D.工業(yè)上用電解AI和O形成的化合物AWh制備單質(zhì)AL故D正確；

題目要求選錯誤項，故選A。

【點睛】

C選注意粒子半徑大小的比較：

(1)同一元素原子、離子：簡單陰離子半徑大于其相應(yīng)原子半徑，簡單陽離子半徑小于其相應(yīng)原子半徑；

(2)同一元素離子：核外電子數(shù)越少，半徑越小；

(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：核電荷數(shù)越大，半徑越小。

5、B

【解析】

CO2,SO2歸屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。

A.CaCCh屬于鹽類，A項錯誤；

B.P2O5是非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物，B項正確；

C.CuO屬于堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，C項錯誤；

D.KMnth屬于鹽類，D項錯誤；

答案選B。

6、B

【解析】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)、c(OH)的相對大小。c(H+)>c(OH-)的溶液呈酸性。

A.NaHCCh在溶液中完全電離，生成的HCCh-以水解為主使溶液呈堿性，A項錯誤；

B.NaHSCh在溶液中完全電離生成Na+、H\SO?',使溶液呈酸性，B項正確；

C.CH3COOK在溶液中完全電離，生成的CMCOO-水解使溶液呈堿性，C項錯誤；

D.KNCh溶液中，K+、NOj,不能發(fā)生水解，溶液呈中性，D項錯誤。

本題選B。

7、A

【解析】

原電池中，電子從負極流出，所以a是負極，b是正極，c是陰極，d是陽極。

【詳解】

A.根據(jù)圖象知，a是負極，b是正極，故A正確；

B.外加電源中為正負極，不是陰陽極，則c是陰極，d是陽極，故B錯誤；

C.電解時消耗水，溶液的體積減小，鈉離子的物質(zhì)的量不變，則鈉離子的濃度增大，故C錯誤；

D.c是陰極，電極上氫離子放電生成氫氣，同時生成氫氧根離子，則c電極附近變紅，故D錯誤。

故選Ao

8、B

【解析】

A.玻璃的主要成分為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，A正確；

B.橡膠屬于有機高分子材料，鋼板屬于合金材料，它們都不屬于新型無機材料，B不正確；

C.鋼鐵是鐵碳的合金，屬于合金材料，C正確；

D.常規(guī)融雪劑主要成分為氯化鎂等，會腐蝕水泥路面和橋梁，新型自融冰雪路面技術(shù)可減少對路面及橋梁的影響，D

正確；

故選B。

9、D

【解析】

A、氯水顯黃綠色的原因是氯氣在水中的溶解度有限，氯氣本身為黃綠色，次氯酸無色，故A不符合題意；

B、氫氧化鈉為強堿，在水溶液中完全電離出氫氧根，使酚猷顯紅色，不是水解，故B不符合題意；

C、乙烯中含有碳碳雙鍵，為不飽和鍵，能夠與漠單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水褪色，故C不符合題意；

D、碘單質(zhì)本身為紫黑色，碘水顯黃色，而碘溶于苯中顯紫紅色，碘在有機物中溶解度增大，故D符合題意；

故選：D。

10、D

【解析】

A.根據(jù)圖像可知，未滴加AgNCh溶液時-lgc(C1)或-lgc(CrO：)均為1,則NaCl和NazCrCh溶液均為O.lmollL

即x=0.1,A選項正確；

B.ImolC「和CrCV吩別消耗Imol和2moiAg+,由圖像可知，滴加AgNCh溶液過程中，曲線I突躍時加入的AgNCh

溶液的體積為20mL,則曲線I代表NaCl溶液，B選項正確；

+422+

C.b點時,-lgc(CrO；]=4,則aCrO/AlO'mokL",c(Ag)=2x10_mobL-',Arsp(Ag2CrO4)=c(CrO4'),c(Ag)=4x10

-%C選項正確；

+5+

D.a點時,Ct恰好完全沉淀,-lgC(Cl)=5,則c(Cr)=10-5mol?L“，c(Ag)=10-mol-L',Xsp(AgCl)=c(Cl)-c(Ag)=10-

叱c點加入40mLAgNCh溶液，溶液中c(Ag+)=002LxO」mohL]=2^mo].L”,

、)0.06L3

c/cl.VKsp(AgCl)_10-'Q

V>--OTmoi.L,則jgc(cr)=%lg3=8.52,D選項錯誤；

°T

答案選D。

11、C

【解析】

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選A；

B.Na2cCh粉末與稀H2s04反應(yīng)放出二氧化碳氣體，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選B；

C.Fe、Al在濃硫酸中鈍化，久置后其氣體的物質(zhì)的量不變，故選C

D.Cu與濃硝酸反應(yīng)放出NO2氣體，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選D；答案選C。

12、C

【解析】

A.雙酚A的分子式為CisHuOi,A錯誤；

B.酚羥基有鄰位H,可以和濃澳水發(fā)生取代反應(yīng)，但是沒有能水解的官能團，B錯誤；

C.兩個苯環(huán)及連接苯環(huán)的C可能處于同一平面，C正確；

D.二個氯在同一個苯環(huán)上的結(jié)構(gòu)有5種，二個氯分別在兩個苯環(huán)上的二氯代物有3中，所以該結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上的二氯代

物有8種，D錯誤。

答案選C。

13、C

【解析】

A.根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)可以得到其分子式為C14H18O6,A選項正確；

B.該有機物分子中的碳碳雙鍵可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，Imol該有機物含有2moi碳碳雙鍵，可以與2m。1出發(fā)生加

成反應(yīng)，B選項正確；

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，該有機物分子含有較基，可以與Na2c03溶液反應(yīng)，但該有機物分子中的羥基不是直接苯環(huán)上的，

不是酚羥基，不能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C選項錯誤；

D.該有機物分子中的竣基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，Imol該有機物含有2moi竣基，最多可以與2moiNaOH反應(yīng)，D

選項正確；

答案選C。

14、A

【解析】

A.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，則溶液變澄清，說明酸性：苯酚〉HCO3-,選項A正確；

B、Fe(NCh)2溶液中滴加稀H2sCh酸化后，相當于存在HNCh,會把Fe?+氧化為Fe3+,滴加KSCN溶液后變紅色，不能確

定Fe(NCh)2試樣已變質(zhì)，選項B錯誤；

C、氯乙烷與NaOH溶液共熱后，溶液中還存在過量的NaOH溶液，此時直接加入AgNCh溶液，最終得到的褐色的

Ag2O,選項C錯誤；

D、在2mL0.01mol-L-1的Na2s溶液中先滴入幾滴0.01mol-L-'ZnSCh溶液有白色沉淀ZnS生成，因為Na2s溶液過

量，所以再滴入CuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀CuS,所以無法據(jù)此判斷Ksp(CuS)與Ksp(ZnS)的大小關(guān)系，選項D錯

誤。

答案選A。

15、C

【解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，分子式為G5H22。2,故A錯誤；

B、分子結(jié)構(gòu)中沒有苯環(huán)，不屬子芳香族化合物，故B錯誤；

C、分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有較基，能發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，故C正確；

D、分子中含有一C%等結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故D錯誤。

答案選C。

16、C

【解析】

生成的氣體是C02,所以要計算M的相對原子質(zhì)量，還需要知道MC03的質(zhì)量，選項C正確，答案選C。

17、C

【解析】

A.放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)易發(fā)生，如C與。2反應(yīng)需要點燃，而NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O在常溫下即可進

行，A項錯誤；

B.中和反應(yīng)中，稀的強酸與稀的強堿反應(yīng)生成1molH2O放出57.3kJ的熱量，但不是所有的中和反應(yīng)生成1mol出。

都放出57.3kJ的熱量，如醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)，B項錯誤；

C.NH4cl固體與Ba(OH)2?8H2O反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，體系能量增加，C項正確；

D因乙醇燃燒為放熱反應(yīng)，而2c(h(g)+3HzO(g)=C21150H(l)+3(h(g)是乙醇燃燒生成氣體水的逆過程，可證明該反應(yīng)

為吸熱反應(yīng)，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

B項是易錯點，要緊扣中和熱的定義分析作答。

18、D

【解析】

越活潑的金屬越難被還原，冶煉越困難，所以較早大規(guī)模開發(fā)利用的金屬是銅，其次是鐵，鋁較活潑，人類掌握冶煉

鋁的技術(shù)較晚，答案選D。

19、C

【解析】

根據(jù)大會主題“邁向無污染的地球”，所以A可減少污染性氣體的排放，即A正確；B可減少廢物垃圾的排放，則B

正確；C電子垃圾回收后，可進行分類處理回收其中的有用物質(zhì)，而不能填埋，故C錯誤；D生態(tài)保護，有利于有害

氣體的凈化，故D正確。本題正確答案為C。

20、D

【解析】

A.從反應(yīng)開始混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的標志，故A錯誤；

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷隨著溫度升高，平衡移動的方向，從而判斷出正反應(yīng)是吸熱，所以婚變(△”)大于0,根據(jù)氣

態(tài)物質(zhì)的燧大于液態(tài)物質(zhì)的端判斷出反應(yīng)端變9)大于0,所以在高溫下自發(fā)進行，故B錯誤；

C.到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此體系中氣體的濃度不變,

故c錯誤；

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡氣體的總濃度為4.8X10-3mol/L,容器內(nèi)氣體的濃度之比為2：1,故NHj和C(h的濃度分別

為3.2Xl(f3mol/L、1.6X10Jmol/L,代入平衡常數(shù)表達式：K=(3.2X10-3)2X1.6X10-3=1.64x108(mol-L-')3,

故D正確;

答案選D。

【點睛】

計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)，要根據(jù)題目所給該溫度下的濃度值，根據(jù)NM和CO2的物質(zhì)的量之比，在相同的容

器中，體積相等，可以得到濃度的關(guān)系，再代入公式即可。選項C為解答的易錯點，注意平衡常數(shù)的表達式以及影響

因素。

21、C

【解析】

A.反應(yīng)I是氮氣和鋰反應(yīng)，鋰為活潑金屬，易與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以反應(yīng)I的關(guān)鍵是隔絕空氣和

水，故A正確；

B.反應(yīng)II的產(chǎn)物L(fēng)iOH是堿，是鋰離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物屬于離子化合物，故B正確；

C.分析可知鋰是參與反應(yīng)過程的反應(yīng)物，最后生成鋰單質(zhì)的條件是電解，所以金屬鋰不是催化劑，故C錯誤；

通電

D.三步反應(yīng)為：6Li+N2=2Li3N,Li3N+3H2O=3LiOH+NH3t?4LiOH-=4Li+O2t+2H2O,整個流程的總化學(xué)方程

式為：2N2+6H2O=4NH3+3O2,故D正確；

故選：Co

22、B

【解析】

A.向Fe（NO‘）2溶液中滴入稀鹽酸，溶液中的Fe2+、H+>NO；發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成F，+,溶液變?yōu)辄S色，再滴加

KSCN溶液，溶液變血紅色，故不選A；

B.乙烯能使漠的四氯化碳溶液褪色，但生成1,2-二溟乙烷溶于四氯化碳，所以不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故選B；

C.向A1C1：溶液中滴加氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，充分反應(yīng)后再加入過量的NaHSO,溶液（相當于加入過量強酸），

氫氧化鋁溶解，故不選C；

D.Na2s2O3與稀硫酸反應(yīng)，生成產(chǎn)物中有硫和二氧化硫，所以有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，故不選D。

答案：Bo

【點睛】

易錯選項A,注意酸性情況下，硝酸根離子具有強氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子。

二、非選擇題（共84分）

■ECHS—CHa+nNaOH—,■-ECHj―CH+4-nCH3C（M）Na

23、CH三CH加成反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基（乂、（」|OH

II

O

"5"CHCOOH+ECHrH+三竺RH?H±+皿。

OHI/=\

OOCCH-CH

Oz/Cu催化劑CHaCHO

傕化機

C,CHQH-^THKHOF^HMOH?3MH3cH-CHCOOH

C_CHzCH20H￥

*?LM7A"O(：H2cH2—O—C—€H-CHCHs

【解析】

A屬于垃類化合物，在相同條件下，A相對于H2的密度為13,則A的相對分子質(zhì)量為26,其分子式為C2H2,應(yīng)為乙

~ECH2—\：H土

煥，結(jié)構(gòu)簡式為CH三CH；B在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成IcCH：,，結(jié)合B的分子式C4H6O2,可知B

O

"ECH2—fH土

的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHOCOCH3,說明A和CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成了B；ocCII3再在NaOH的水

O

溶液中發(fā)生水解生成的C應(yīng)為fCH2一(jH±；D的分子式為C7H80,遇FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，再結(jié)合D催化

OH

氧化生成了CHO,可知D為苯甲醇，其結(jié)構(gòu)簡式為O-CHzOH；苯甲醛再和CH3COOH發(fā)生信息③的

-ECH2—CH4T,

反應(yīng)生成的E為QH、H—CHC(X)H,C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物F為CHCO；

O

0

(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備/二，、口，、口，、口，、口「口可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)

(；—CH2cH2—O—C—CH=CHCH3，

生加成反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOH,最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)即可得到

O

O—C—CH-CHCH,"

【詳解】

(1)A的分子式為C2H2,應(yīng)為乙快，結(jié)構(gòu)簡式為CH三CH；

(2)反應(yīng)①CH三CH和CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成了CH2=CHOCOCH3,反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；B為

CH2=CHOCOCH3,所含官能團的名稱為碳碳雙鍵和酯基；

-ECH2-CH4H

(3)反應(yīng)③是QCCH：,在

O

NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式是

{?CHz—CH3?+nNaOH—-tCH2—€'H^n+nCH3C(X)Na

OCCHaOH

II

o

（4）D為QACH2OH,有5種等效氫，核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為1:2:2:2:1；D的同分異構(gòu)體中，屬于

芳香族化合物的還包括苯甲醛、對甲苯酚、鄰甲苯酚和間甲苯酚，共4種；

-ECH2-CH4ii

（5）反應(yīng)④是C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物F為?-CH-CHCO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

O

N0-CH=CHC(X)H+-tCHt-CHi一定條件,毛四，一€H冬

+MO

OHO(X2CH-CHC

O

⑹以乙醇和苯乙醇為原料制備6cH2cHz—glcH—CHCH,,可利用乙醇連續(xù)氧化