2022版高考化學(xué)選考（山東專用）一輪總復(fù)習(xí)集訓(xùn)：五非金屬及其化合物-模擬含解析

專題五非金屬及其化合物

【5年高考】

考點(diǎn)一氯'澳'碘及其化合物海水資源的開發(fā)利用

1.(2021天津,1,3分)在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間,使用的“84消毒液〃的主要有效成分是()

答案C

2.(2021課標(biāo)HI,12,6分)以下實(shí)驗(yàn)不能到達(dá)目的的是()

選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)

制取較高濃度的

A.將CL通入碳酸鈉溶液中

次氨酸溶液

加快氧氣的生成

B.在過氧化氫溶液中參加少量Mn02

速率

除去乙酸乙酯中

C.參加飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液

的少量乙酸

制備少量二氧化

D.向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸

硫氣體

答案A

3.(2021江蘇單科,9,2分)在給定條件下，以下選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

士』Fe(s)

電解——?

(aq)*Cl2(g)△FeCl2(s)

石灰乳燃燒

2(aq)^Mg(OH)2(s)—*MgO(s)

烏也HOD

(s)點(diǎn)燃SOs(g)--------HzS0,(aq)

H」g)，CO式g),

2(g)高溫高壓、催化劑NIL(g)NaCKaq)Na￡0.(s)

答案B

4.(2021課標(biāo)1,28,14分)NaClO?是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下:

答復(fù)以下問題：

(l)NaClOz中C1的化合價(jià)為。

(2)寫出"反響”步驟中生成C102的化學(xué)方程式。

(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí),為除去M葭和Ca”,要參加的試劑分別為、。“電解〃中陰極

反響的主要產(chǎn)物是。

(4)“尾氣吸收”是吸收"電解”過程排出的少量CIO”此吸收反響中，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為，該反

響中氧化產(chǎn)物是。

(5)“有效氯含量"可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克

CL的氧化能力。NaClO；，的有效氯含量為。(計(jì)算結(jié)果保存兩位小數(shù))

答案⑴+3

(2)2NaC103+S02+H2S0.,---2C102+2NaIIS0,

(3)NaOH溶液Na￡Q,溶液C1C)2(或NaC10?

(4)2：102

(5)

5.(2021課標(biāo)HI,27,14分)KI0,是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。答復(fù)以下問題：

(l)KIO,的化學(xué)名稱是。

(2)利用“KClOs氧化法"制備KI0,工藝流程如以下圖所示：

“酸化反響”所得產(chǎn)物有KH(IO①、CL和KC1?！爸餋h"采用的方法是?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是?！罢{(diào)pH”中

發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。

(3)KI。,也可采用“電解法”制備,裝置如下圖。

①寫出電解時(shí)陰極的電極反響式。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為，其遷移方向是。

③與“電解法”相比,"KC10,氧化法”的主要缺乏之處有(寫出一點(diǎn))。

答案⑴碘酸鉀

⑵加熱KC1KH(K)MKOH，_2KIO,+HQ(或HIOa+KOH'-KI0；,+H20)

⑶①2HQ+2e---20H+H2f

②K'a到b

③產(chǎn)生Ch易污染環(huán)境等

6.（2021課標(biāo)11,26,14分）化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原

料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。答復(fù)以下問題：

⑴氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖⑻所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許離子通

過，氯氣的逸出口是（填標(biāo)號）。

⑵次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)也^（x）--ri^-,n.,x

為HC10或CIO］與pH的關(guān)系如圖（b）所示。HC10的電離常數(shù)4值為。

（3）CLO為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酎，可由新制的HgO和Ch反響來制備，該反響為歧化反響（氧化劑和復(fù)

原劑為同一種物質(zhì)的反響）。上述制備CM）的化學(xué)方程式為。

（4）C10：常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO?、NaHSOuNaHC03

的“二氧化氫泡騰片”，能快速溶于水,溢出大量氣泡，得到CIO?溶液。上述過程中，生成C10。的反響屬于歧化

反響,每生成ImolClOj肖耗NaCUX的量為mol;產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為。

（5）“84消毒液"的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是（用離子方程式表示）。工業(yè)上是將氯氣

通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，假設(shè)NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,那么生產(chǎn)1000kg該

溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為kg（保存整數(shù)）。

答案⑴Na'a⑵10

（3）2CL+HgO---HgCL+CLO

（4）NaHC0：,+NaHS0,---CO,t+Na2S01+H20

(5)C1O+C1+2H---Cht+H20203

考點(diǎn)二硫及其化合物

7.（2021浙江4月選考,11,2分）針對以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的選項(xiàng)是0

A.用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色

B.在外表皿中參加少量膽研,再參加3mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色

C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋼溶液，再滴加雙氧水,產(chǎn)生白色沉淀

D.將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶,鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成

答案A

8.（2021上海單科,15,3分）以下氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

選項(xiàng)試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論

A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍(lán)NH，為堿性氣體

B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HC1為酸性氣體

濃鹽酸、二氧化淀粉碘化鉀試

C變藍(lán)CL具有氧化性

錦液

D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色so,具有復(fù)原性

答案D

9.（2021課標(biāo)11,26,13分）立德粉ZnS?BaSO,（也稱鋅領(lǐng)白），是一種常用白色顏料。答復(fù)以下問題：

（1）利用焰色反響的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花,亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時(shí)，鋼的

焰色為（填標(biāo)號）。

A.黃色B,紅色C.紫色D.綠色

（2）以重晶石（BaSOJ為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：

①在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭復(fù)原為可溶性硫化顆，該過程的化學(xué)方程式為?；剞D(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體,

生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反響將其轉(zhuǎn)化為C0,和一種清潔能源氣體，該反響的化學(xué)方程式為。

②在潮濕空氣中長期放置的“復(fù)原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是“復(fù)原料”外表生

成了難溶于水的（填化學(xué)式）。

③沉淀器中反響的離子方程式為。

(3)成品中S'的含量可以用“碘量法”測得。稱取颶樣品,置于碘量瓶中，移取?！/的I2-KI溶液于其中，并參

加乙酸溶液，密閉，置暗處反響5min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑,過量的I用?L'Na&O：,溶液滴定,反響式

為I2+2S.Oi■~21+3,0^0測定時(shí)消耗N&S念溶液體積MnL0終點(diǎn)顏色變化為,樣品中S?的含量為(寫出表

達(dá)式)。

答案⑴D

(2)①BaS0,+4C---BaS+4C01C0+H.0----CO,+壓②BaCOs③S”+Ba"+Zn"+SOf---BaSO,?ZnSI

…-(25.00-射)xO.1000x32小

(3)淺藍(lán)色至無色------2——------X100%

10.(2021課標(biāo)I,27,14分)焦亞硫酸鈉(Na&Os)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。答復(fù)以下問題：

⑴生產(chǎn)Na&Os,通常是由NaHSO：.過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式。

(2)利用煙道氣中的SO。生產(chǎn)Na&Os的工藝為：

時(shí)，I中為溶液(寫化學(xué)式)。

②工藝中參加Na￡O,固體、并再次充入SO一.的目的是。

(3)制備Na2so也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如下圖，其中S0」堿吸收液中含有NaHSO,和Na2so”陽極的電極

反響式為。電解后，室的NaHSO,濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水,可得到Na&O"

(4)岫6念可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中殘留量時(shí),取葡萄酒樣品，用?L的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴

定至終點(diǎn),消耗。滴定反響的離子方程式為，該樣品中NaSOs的殘留量為g?L'(以SO2計(jì))。

答案⑴2NaHS0：‘---Na2sB+FLO

⑵①NaHSOs②得到NaHSO"過飽和溶液

(3)2HQ-4e_0。t+4H'a

(4)S,01+2L+31W---2S01+4I+6H-

考點(diǎn)三氮及其化合物

11.(2021江蘇單科,3,2分)以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()

JICO,受熱易分解，可用作化肥

B.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹

,具有氧化性，可用于紙漿漂白

。具有兩性，可用于電解冶煉鋁

答案B

12.（2021北京理綜,12,6分）下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，比照分析所得結(jié)論不正確的是（）

L紅熱木炭卜紅熱木炭

灼熱碎玻璃

―濃HNO.比-濃HNO,!以濃HNO，

?②③

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能說明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反響

C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為復(fù)原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出C0?,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反響

答案D

13.（2021上海選考,一,15分）氮元素廣泛存在于自然界中，對人類生命和生活具有重要意義。

21.鏤態(tài)氮肥為何不能與堿性物質(zhì)混用？。

22.在合成氨工業(yè)中，壓強(qiáng)通?？刂圃?0'50MPa,其原因是。

23.侯德榜聯(lián)合制堿法是向飽和食鹽水中依次通入足量的氨氣與二氧化碳，寫出反響的化學(xué)方程式。

24.煙氣中的N0。與尿素［C0（NH加（C的化合價(jià)為+4）反響進(jìn)行脫硝。反響的化學(xué)方程式是

2co（NH①+4N02-4壓0+2他+4M+0”該反響的氧化產(chǎn)物為，假設(shè)反響過程中有：反響，那么電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為。

25.常溫下，在氯化鏤溶液中參加一定量的氫氧化鈉，使其pH=7,那么c（Na'）c（NH：,?H財(cái)（填或“，）。

答案21.錢態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合使用時(shí)，會使NHt轉(zhuǎn)化為NIL揮發(fā)，造成氮元素流失，降低肥效

22.高壓能使平衡正向移動,提高反響物轉(zhuǎn)化率;壓強(qiáng)過高會增大設(shè)備本錢

2+NH3+NaCl+H20---NH,Cl+NaHCO3I

2和Oz/M

25.=

14.(2021課標(biāo)1,26,14分)氮的氧化物(NO)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用N壓將N0,

復(fù)原生成明。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH：,與N0；反響進(jìn)行了探究。答復(fù)以下問題：

(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的，反響的化學(xué)方程式為。

②欲收集一瓶枯燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)?發(fā)生裝置一(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(2)氨氣與二氧化氮的反響

將上述收集到的陽,充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中參加少量催化劑，充入N(L(兩端用夾子K,、L夾好)。在

一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因

①Y管

翻開K“推動注中_________

射器活塞，使X

②反響的化學(xué)方程式_____________________________________

中的氣體緩慢

通入Y管中

將注射器活塞

退回原處并固丫管中有少量

生成的氣態(tài)水凝聚

定，待裝置恢水珠

復(fù)到室溫

③_________

④_________________________

翻開K?

△△

^S(l)@A2NH,Cl+Ca(0H),---2NH,,t+CaCl2+2H.0(s￡BNH.,?H，0---NH,f+H2)②dcfei

催化劑

(2)①紅棕色氣體慢慢變淺②8NH3+6NO2=~=7Nz+12HQ③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象④反響后氣體分子數(shù)

減少,Y管中壓強(qiáng)小于外壓

15.(2021北京理綜,27,12分)SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的N0,排放。

(l)SCR(選擇性催化復(fù)原)工作原理：

①尿素[CO(NH》水溶液熱分解為NH*和CO、該反響的化學(xué)方程式：

O

②反響器中NIL復(fù)原NO；,的化學(xué)方程式:。

③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí),尾氣中SO,在0；?作用下會形成(WDSO,,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NIQ60,

的形成:。

④尿素溶液濃度影響N0,的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素(加60g-mol')含量的方法如下:取ag尿素溶液，將所含氮完

全轉(zhuǎn)化為Nlh,所得NH；,用過量的^mLc.mol?L'也S0.溶液吸收完全，剩余H；SO,用囪iLgmol?L'NaOH溶液恰好

中和，那么尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

⑵NSR(NO,儲存復(fù)原)工作原理：

N0.的儲存和復(fù)原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。

圖a

圖b

①通過BaO和Ba(N02的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NO,的儲存和復(fù)原。儲存N0、的物質(zhì)是。

②用也模擬尾氣中復(fù)原性氣體研究了Ba(NO)的催化復(fù)原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)

濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反響消耗的IL與Ba(NO)的物質(zhì)的量之比是。

③復(fù)原過程中，有時(shí)會產(chǎn)生笑氣(NQ)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下,"N0

與NH：,以一定比例反響時(shí)患到的笑氣幾乎都是5NNO?將該反響的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：

催化劑I-]15

a'NN0+H,0

答案(1)@C0(NH2)2+H20^*C02+2NH3

…催化劑

②8NH3+6NO2-------7N2+121W

③2so2+0"+4NH：,+2IL0---2(NH,)2S0,

f?3(2c1V1c2V2)

100a

⑵①BaO

②8：1

催化劑

I515

@4NO+4NH：!+3O,=='1NNO+6H2O

考點(diǎn)四環(huán)境保護(hù)硅及其化合物

16.(2021浙江1月選考,8)以下說法不正確的選項(xiàng)是()

A.二氧化硅導(dǎo)電能力強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維

B.石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的S0?

C.鈉著火不能用泡沫滅火器滅火

D.利用催化劑可減少汽車尾氣中有害氣體的排放

答案A

17.(2021課標(biāo)11,7,6分)以下有關(guān)燃料的說法錯(cuò)誤的是()

A.燃料燃燒產(chǎn)物C0,是溫室氣體之一

B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染

C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

答案B

18.(2021課標(biāo)11,9,6分)二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如以下圖所示。

以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()

A.海水酸化能引起HCO3濃度增大、C01濃度減小

B.海水酸化能促進(jìn)CaCO,的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少

,能引起海水酸化，其原理為HCO3=tr+co/

D.使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境

答案C

19.(2021課標(biāo)H,26,14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO、并含有一定量的鐵、

鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如下圖：

答復(fù)以下問題：

(1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑，氯化核為助溶劑,還需參加幾滴硝酸。參加硝酸的目的是，還可使用

代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反響，該反響的化學(xué)方程式為。

(3)加氨水過程中加熱的目的是。沉淀B的主要成分為、

(寫化學(xué)式)。

⑷草酸鈣沉淀經(jīng)稀ILSO,處理后，用KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反響

2

為:MnOa+H'+HC。一?Mn+C02+H20?實(shí)驗(yàn)中稱取水泥樣品，滴定時(shí)消耗了?L'的KMnQ,溶液，那么該水泥樣品中

鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

答案⑴將樣品中可能存在的Fe；氧化為Fe”H。

(2)Si0＜或H2SiO3)SiO2+4HF---SiE,t+2H9(或也SiCh+4HF---SiF,t+3IL0)

(3)防止膠體生成，易沉淀別離Al(OH)Fe(OHb

(4)45.0%

［教師專用題組］

【5年高考】

考點(diǎn)一氯漠'碘及其化合物海水資源的的開發(fā)利用

1.(2021天津,1,3分)在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間,使用的“84消毒液”的主要有效成分是()

2c。3

答案CNaClO水解產(chǎn)生的HC10具有強(qiáng)氧化性，可以殺死病毒，故C項(xiàng)正確。

2.(2021江蘇單科,9,2分)海水曬鹽后精制得到NaCl,氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到C1?和NaOH,以NaCh

刈八C0「等為原料可得到NaHCO*;向海水曬鹽得到的鹵水中通CL可制溟;從海水中還能提取鎂。

以下關(guān)于Na、Mg、ChBr元素及其化合物的說法正確的選項(xiàng)是()

的堿性比Mg(0H)2的強(qiáng)

。得到電子的能力比Bn的弱

C.原子半徑rr(Br)>r(Cl)>z(Mg)>z(Na)

D,原子的最外層電子數(shù)”:MNa)〈MMg)〈MCl)〈MBr)

答案A同周期主族元素從左到右，金屬性減弱，那么NaOll的堿性比Mg(OII)的強(qiáng),A項(xiàng)正確。同主族從上到下，

元素的非金屬性減弱，那么CL得電子能力比Br：強(qiáng),B項(xiàng)不正確。根據(jù)原子半徑遞變規(guī)律，同一周期主族元素

從左到右，原子半徑逐漸減小，故武Na)〉YMg)>NCl),C項(xiàng)不正確;Na、Mg、ChBr的最外層電子數(shù)分別為1、2、

7、7,〃(Cl)=MBr),D項(xiàng)不正確。

3.(2021海南單科,5,2分)化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()

?？膳cC0；反響放出氧氣，可用于制作呼吸面具

。具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維和光電池

C.聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反響器的內(nèi)壁涂層

D.氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張、織物等

答案BA項(xiàng)脂口和8。發(fā)生反響:2g@+2(；0,^~2Na￡O3+O”反響放出OaNaO可用作呼吸面具,正確;B項(xiàng),SiO?

不具有導(dǎo)電性,Si為半導(dǎo)體,具有導(dǎo)電性,SiO°用于制光導(dǎo)纖維，而Si用于制光電池，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，聚四氟乙烯稱為

“塑料王"，具有抗腐蝕性,正確;D項(xiàng)，氯水中含有HC10,具有漂白性,正確。

4.(2021天津理綜,1,6分)以下有關(guān)水處理方法不正確的選項(xiàng)是()

A.用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸

B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物

C.用氯氣處理水中的Cu\Hg>等重金屬離子

D.用燒堿處理含高濃度NHj的廢水并回收利用氨

答案C用氯氣無法處理水中的Cu：、Hg；等重金屬離子，一般采用沉淀法處理。

5.（2021課標(biāo)11,12,6分）海水開發(fā)利用的局部過程如下圖。以下說法錯(cuò)誤的是（）

A.向苦鹵中通入C1；是為了提取溟

B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOII作為沉淀劑

D.富集溟一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溟，再用S02將其復(fù)原吸收

答案C工業(yè)上常采用Ca（01?作為沉淀劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.（2021北京理綜,11,6分）某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOllo以下用來解釋事實(shí)的方程式

中，不合理的是（:飽和NaClO溶液的pH約為11）（）

A,該消毒液可用NaOH溶液吸收CL制備:Ch+20H-CIO+C1+壓0

B.該消毒液的pH約為12:C10+H.05=iIIC10+0H

C.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HC1）混用，產(chǎn)生有毒Ch⑵「+C1+C10~Chf+FLO

D.該消毒液加白醋生成HC10,可增強(qiáng)漂白作用:CHC00H+C1?！狪IC10+C1LC00

答案BA項(xiàng)，用NaOII溶液吸收CL可以制備NaClO.BPCh+2011---Cl+C10+H，O;B項(xiàng)，飽和NaClO溶液的pH約

為11是因?yàn)镃10水解，該消毒液的pH約為12是因?yàn)橄疽褐泻蠳aOH;C項(xiàng)，消毒液中的C10和潔廁靈中的

C1在酸性條件下發(fā)生氧化復(fù)原反響產(chǎn)生CL;D項(xiàng)，白醋中的CHCOOH可以和XaClO發(fā)生復(fù)分解反響生成IIC10,

從而增強(qiáng)消毒液的漂白作用。

7.（2021江蘇單科,5,2分）以下裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化鎰的實(shí)驗(yàn),能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C.用裝置丙別離二氧化錦和氯化錦溶液

D.用裝置丁蒸干氯化鋅溶液制MnCh?4IL0

答案CMnO,和濃鹽酸反響制取CL需要加熱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;除CL中的HC1應(yīng)用飽和食鹽水,B項(xiàng)錯(cuò)誤;將MnCL溶液

蒸干無法得到MnCh?4H20,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.(2021江蘇單科,13,4分)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，以下根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的選項(xiàng)

是()

A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有CL

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgN。,溶液,產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有C1

C.向氯水中參加NaHCO.粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有II

D.向FeCL溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有IIC10

答案C氯水中含有“三分四離”[Ch、HC10.也0、Cl、CIO、OH(少)],含Ch,溶液呈淺黃綠色,A項(xiàng)正確；

含C1,參加AgN。,溶液反響生成AgCl沉淀,B項(xiàng)正確;能與NaHCOs反響生成CO?,說明有H,,C項(xiàng)正確;氯水中Ck

可以將Fe氧化為Fe”,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.(2021浙江理綜,12,6分)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HC10的殺菌能力比C10強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣氯水

體系中存在以下平衡關(guān)系：

Ch(g)=C12(aq)4=10

C12(aq)+H,0-IlC10+H+CrA；=10

HC10=ir+C104=?

其中Ck(aq)、HC10和CIO分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(。)隨pH變化的關(guān)系如下圖。以下表述正確的選項(xiàng)是()

2(g)+lL05=^2H+C10+C1e10

B.在氯處理水體系中,e(HC10)+acl0)=c(H,)-c(0H)

C.用氯處理飲用水時(shí)，時(shí)殺菌效果比時(shí)差

D.氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好

答案CA項(xiàng)，在CL(g)+FLO-2H+C10+C1反響中，舲＞出+)??及?《,因《未知，故人也無法求

出,A錯(cuò)誤。B項(xiàng),由電荷守恒知，綣r)=c(C10)+e(cr)+c(OH),c(Cl)^c(HC10),B錯(cuò)誤。C項(xiàng)，由題意知,HC10殺菌

能力比CIO強(qiáng)，時(shí),HC1O的濃度較時(shí)大,C正確。D項(xiàng)，夏季溫度高,Ch溶解度降低，且IIC10易分解，所以夏季殺菌

效果比冬季差,D錯(cuò)誤。

10.(2021浙江理綜,8,6分)以下說法正確的選項(xiàng)是0

A.實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是:取樣一灼燒一溶解一過濾一萃取

B.用乙醇和濃ILSO,制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反響的溫度

C.氯離子存在時(shí)，鋁外表的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接存放在鋁制容器中

D.將(NH,)￡O*、CuSO,溶液分別參加蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，說明二者均可使蛋白質(zhì)變性

答案CA中在過濾后少了向?yàn)V液中參加氧化劑將I氧化為h的步驟;用乙醇和濃硫酸制備乙烯時(shí)，應(yīng)控制反響

溫度為170℃,水浴加熱最高溫度為100℃,B錯(cuò)誤;參加(NH)SO,,蛋白質(zhì)溶液中出現(xiàn)沉淀，屬蛋白質(zhì)的鹽析，不是

變性,D錯(cuò)誤。

11.(2021北京理綜,6,6分)以下用品的有效成分及用途對應(yīng)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()

ABCD

9

漂白粉

用品

-二:rrssLrur"

&國…置：；士」

有效

NaClNasCOsA1(OH)3Ca(C10)2

成分

用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑

答案B小蘇打的有效成分為NaHCO：,,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.(2021山東理綜,8,4分)以下與含氯化合物有關(guān)的說法正確的選項(xiàng)是()

是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B.向沸水中逐滴參加少量飽和FeCL溶液,可制得Fe(0H，膠體

溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以1IC1和NaCl均是離子化合物

D.電解NaCl溶液得到4標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移回個(gè)電子（然表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

答案BA項(xiàng),NaClO為強(qiáng)電解質(zhì);C項(xiàng)JIC1為共價(jià)化合物;D項(xiàng)，電解NaCl溶液得到,（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需轉(zhuǎn)移2抽

個(gè)電子。

13.（2021課標(biāo)U,26,14分）化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原

料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。答復(fù)以下問題：

⑴氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖（a）所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許離子通

過，氯氣的逸出口是（填標(biāo)號）。

⑵次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)S[^（x）--ri^-,n.,x

為HC10或CIO]與pH的關(guān)系如圖（b）所示。HC10的電離常數(shù)4值為。

（3）CL0為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酎，可由新制的HgO和Ch反響來制備，該反響為歧化反響（氧化劑和復(fù)

原劑為同一種物質(zhì)的反響）。上述制備CM）的化學(xué)方程式為。

（4）C10：常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO?、NaHSOuNaHC03

的“二氧化氫泡騰片”，能快速溶于水,溢出大量氣泡，得到CIO：溶液。上述過程中，生成C10。的反響屬于歧化

反響,每生成ImolClOj肖耗NaClO。的量為mol;產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為。

（5）“84消毒液"的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是（用離子方程式表示）。工業(yè)上是將氯氣

通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，假設(shè)NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,那么生產(chǎn)1000kg該

溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為kg（保存整數(shù)）。

答案⑴Na'a⑵10

（3）2CL+HgO---HgCL+CLO

（4）NaHC0：,+NaHS0,---C021+Na2S01+H20

(5)C1O+C1+2H---Cht+H20203

解析⑴陽極發(fā)生氧化反響:2C1-2e—Cl21,C1°從a口逸出;陽極室排出淡鹽水，故Na透過離子膜進(jìn)入陰極

室。⑵短1?0)?2濡黑工由圖(b)可知aHC10)=c(C10)時(shí)溶液，故旗HC10)=10。⑶HgO與CL的反響為歧

化反響,CL既是氧化劑又是復(fù)原劑,汞元素與氧元素化合價(jià)不變，故HgO與CL反響生成CL0的同時(shí)還生成

HgCh,依據(jù)得失電子守恒可知，生成HgCL與ChO的物質(zhì)的量之比為1：lo(4)由題意可知NaClO：生成CIO?

+4

C：1O2

+J/

NaC102

X-1

的反響為歧化反響，故NaCl，依據(jù)得失電子守恒可得，生成CIO,與NaCl的物質(zhì)的量之比為4：1,依

據(jù)氯原子守恒可得,NaClO?與C10：的物質(zhì)的量之比為5：4,每生成ImolClO」消耗NaClO。的量為;C10二易溶于水,

故"氣泡”的成分只能是CO、NaIISO,與NaHCO"反響生成NafO，、FLO和CO”⑸酸性條件下CIO與Cl可發(fā)生氧

化復(fù)原反響生成Ch和HQ;設(shè)反響前NaOU溶液的質(zhì)量為akg,消耗氯氣的質(zhì)量為成g,那么*+a=1000;反響消耗

NaOH的質(zhì)量為(a-lOOOXl%)kg=(a-10)kg,由化學(xué)方程式Cl2+2NaOH-NaCl+NaClO+H:O可知:W■五卷，與

x+a=1000聯(lián)立可求出K203。

14.(2021江蘇單科,18,12分)次氯酸鈉溶液和二氯異富尿酸鈉(GNOCl△a)都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可

用于制備二氯異富尿酸鈉。

(l)NaC10溶液可由低溫下將Ch緩慢通入NaOll溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式為;用于環(huán)境殺菌消

毒的NaClO溶液須稀釋并及時(shí)使用,假設(shè)在空氣中暴露時(shí)間過長且見光，將會導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是。

(2)二氯異富尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氮大于60%?通過以下實(shí)驗(yàn)檢測二氯異富尿酸鈉樣品是否到達(dá)優(yōu)質(zhì)品標(biāo)

準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)檢測原理為

C3NAC12+H+2H20-aHHQs+ZHClO

HC10+2I+H'-h+Cl+H2O

L+2S；0t—s,of+2r

準(zhǔn)確稱取樣品，用容量瓶配成溶液;取上述溶液于碘量瓶中，參加適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置

5min;用?L'Na2s◎標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，參加淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na&O；,溶液。

①通過計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品。

測定中轉(zhuǎn)化為HCIO的氯無素質(zhì)量X2

(寫出計(jì)算過程，該樣品的有效氯X100%)

樣品質(zhì)量

②假設(shè)在檢測中參加稀硫酸的量過少,將導(dǎo)致樣品的有效氯測定值(填“偏高”或"偏低")。

答案(12分)

(l)CL+20H~CIO+C1+H20NaC10溶液吸收空氣中的8二后產(chǎn)生HC10.HC10見光分解

(2)①〃00至)?L'X0.02000L=2.000X103mol

根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系?及。3(：12'21。0'21「45：6一

得n(Cl)MSq，)=l.000X103mol

氯元素的質(zhì)量:/《Cl)=l.000X103,mol1

該樣品的有效氯為一035X2X100%^63.39%

iwo°gx薪^L鬻m,

該樣品的有效氮大于60%故該樣品為優(yōu)質(zhì)品

②偏低

解析(1)低溫下CL與NaOH溶液發(fā)生反響可制得NaClO,那么CL與NaOH發(fā)生的反響為

Cl2+2NaOH-NaCl+NaC10+H。故制備NaClO的離子方程式為Ch+2OH-Cl+C10+H:0；NaC10溶液吸收空氣

光照

中的C0：發(fā)生反響:NaC10+C(WM)---NaHC0;1+HC10,HC10不穩(wěn)定，見光易分解ZHClO-^HCl+O?1，故NaClO溶

液在空氣中暴露時(shí)間過長且見光會導(dǎo)致消毒作用減弱。

⑵①到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗的fl(Na&0:1)?L*X0.02000L=2.000X10mol,/)(S20f)=fi(Na2S2O：,)=2.000X10mol,

由檢測原理中物質(zhì)間的反響建立關(guān)系式：

2HC10~2h~4s2。1

21noi4moi

MHC10)2.000X10mol

2moi_4moi

n(HC10)2.000x103mol

那么轉(zhuǎn)化的fl(HC10)=l.OOOX其中/)(C1)=?(HC1O)=1.000X10"mol,那么樣品溶液中

3

<1)=1.000X10?mol由于是從溶液中取，故樣品中含誠C1),故該樣品的有效氯為°；摟;2*100%%

63.39%,為優(yōu)質(zhì)品。

②假設(shè)在檢測中參加稀硫酸的量過少，那么反響C3N303Cl2+H+2H0-GHN03+2HC10不能完全轉(zhuǎn)化，生成HC10

的量偏低,將導(dǎo)致樣品的有效氯測定值偏低。

15.(2021課標(biāo)【11,27,14分)KIO,是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。答復(fù)以下問題：

(l)KI0,的化學(xué)名稱是。

(2)利用'KClOs氧化法"制備KIQ,工藝流程如以下圖所示：

“酸化反響”所得產(chǎn)物有KH(IO①、CL和KC1?！爸餋h”采用的方法是?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是?！罢{(diào)pH”中

發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。

(3)KIO,也可采用“電解法”制備,裝置如下圖。

①寫出電解時(shí)陰極的電極反響式。

②電解過程中通過陽寢子交換膜的離子主要為，其遷移方向是。

③與“電解法”相比,"KC10,氧化法”的主要缺乏之處有(寫出一點(diǎn))。

答案⑴碘酸鉀

:

(2)力口熱KC1K1I(IO電+KOH---2KI0：,+IL0(^HIO：,+KOII-KI0：,+H20)

⑶①2HQ+2e---2011+H2f

②K'a到b

③產(chǎn)生CL易污染環(huán)境等

解析(l)KIQ,的化學(xué)名稱是碘酸鉀。

（2）由于氣體的溶解度隨溫度升高而減小，故“逐C1J采用的方法是加熱;分析工藝流程和酸化反響所得產(chǎn)物

可知,濾液中的溶質(zhì)主要是KC1;調(diào)pH的目的主要是中和H，故''調(diào)pH"中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為

KH（I03）2+K0IP_2KI03+H20或HIOa+KOir_KIOMQ。

⑶①觀察電解裝置圖知，惰性電極a為陽極，惰性電極b為陰極，在堿性條件下,陰極的電極反響式為

2H2O+2e---乩t+2011。

②電解過程中，陽極h失去電子生成IO3,即L-10e+12011—2IO3+6HO通過陽離子交換膜的離子主要為K',

遷移方向是從a到b。

③“KC10,氧化法"產(chǎn)生有毒氣體Ch,故與“電解法”相比的缺乏之處有產(chǎn)生有毒氣體Ch,易污染環(huán)境等。

審題技巧注意物質(zhì)形式的變化,如（10也可以看作KI0,和HI0“那么"調(diào)pll”的過程為堿中和1110,的過程。

16.（2021浙江4月選考,27,6分）某同學(xué)用含結(jié)晶水的正鹽X（四種短周期元素組成的純潔物）進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)中觀測到:混合氣甲呈無色并被蒸憎水全部吸收;固體乙為純潔物;在步驟③中，取去溶液丙，恰好中和需

消耗;另取一定量溶液丙，參加少量LFeO,固體，產(chǎn)生黃綠色氣體。

請答復(fù)：

（1）X的化學(xué)式是，步驟①的化學(xué)方程式是。

⑵溶液丙與KFeO,固體反響的化學(xué)方程式是。

△

答案（6分）（l）MgCL?6H2（2分）MgCL?6H.0~MgO+2HClt+5H2Ot（2分）

（2）2K2FeO1+l6HCl---4KCl+2FeCh+3cht+8HQ（2分）

解析⑴因X中含結(jié)晶水，故X灼燒時(shí)所得的混合氣甲中一定含水蒸氣,甲能被蒸憎水全部吸收得到溶液丙，溶

液丙和NaOH溶液反響后參加酸化的AgNO,溶液有白色沉淀生成，故甲中的另一氣體是HC1,且/#【口）,可推知X

中含有Cl、H、0元素。X是含結(jié)晶水的正鹽，由以上推斷知陰離子是口。在短周期元素范圍內(nèi)考慮,陽離子

可能為NH「Na\Mg2\Al",NH,Cl灼燒會完全分解，無固體剩余，可以排除,NaCl灼燒無法產(chǎn)生HCl（不水解），

也排除;而MgCh、A1CL的晶體灼燒后分別得到MgO和Al。,根據(jù)固體乙計(jì)算可知陽離子為Mg',乙應(yīng)為MgO,

且MMgO)=4：g4*］，MHQ)=‘；怫"」需;K：丁濘6;.歌m°!，MMgO)：MHC1)：咻0)=1：2：5,故可推知X為

MgCL-6Ho步驟①的化學(xué)方程式是MgCL?6H,O^=MgO+2HClt+5HQt。⑵溶液丙為鹽酸,依題意KFeO,與

鹽酸反響有CL生成,HC1中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),LFeO,中鐵元素化合價(jià)應(yīng)由+6價(jià)降低到+3價(jià)，

由得失電子守恒和質(zhì)量守恒可寫出LFeO,與鹽酸反響的化學(xué)方程式。

解題點(diǎn)睛此題的難點(diǎn)有二，一是X化學(xué)式確實(shí)定，關(guān)鍵是在短周期元素范圍內(nèi)考慮，乙應(yīng)為MgO;二是KFeO,與

鹽酸反響的化學(xué)方程式的書寫，關(guān)鍵是先確定氧化產(chǎn)物為CL,復(fù)原產(chǎn)物為FeCL,再由得失電子守恒和質(zhì)量守

恒寫出該反響的化學(xué)方程式。

17.(2021重慶理綜,9,15分)C10?與CL的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組

通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

⑴儀器D的名稱是。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的。

(2)翻開B的活塞,A中發(fā)生反響:2NaC103+4HCl^~2C1O2f+CLt+2NaCl+2H。為使CIO。在D中被穩(wěn)定劑充分

吸收,滴加稀鹽酸的速度宜(填"快"或"慢")。

(3)關(guān)閉B的活塞,CIO?在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClCh,此時(shí)F中溶液的顏色不變，那么裝置C的作用是。

(4)在酸性條件下NaClO：可發(fā)生反響生成NaCl并釋放出CIO：,該反響的離子方程式為。在口0工釋放實(shí)驗(yàn)中，

翻開E的活塞,D中發(fā)生反響，那么裝置F的作用是。

(5)已吸收ClOi氣體的穩(wěn)定劑I和穩(wěn)定劑H,加酸后釋放C10：的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。假設(shè)將其用

于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是,原因是

O

圖3

答案⑴錐形瓶b

⑵慢

(3)吸收Ch

(4)4H+5C1O2=一C1+4C10：f+2HN驗(yàn)證是否有CIO?生成

（5）穩(wěn)定劑n穩(wěn)定劑ii可以緩慢釋放cio”能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度

解析⑴裝置F為洗氣裝直，應(yīng)長進(jìn)短出，選bo⑵滴加稀鹽酸較慢時(shí)，產(chǎn)生的C10.較慢，有足夠的時(shí)間被穩(wěn)定劑

充分吸收。（3）NaC10z和稀鹽酸反響產(chǎn)生的氣體有C10；和Ch,C10?在D中被吸收，而F中淀粉KI溶液的顏色又

不變，那么C的作用必為吸收Ch。（4）由題干可知CIO-和Cl：氧化性相近，那么CIO,可氧化I,使淀粉KI溶液

變藍(lán),故裝置F的作用是驗(yàn)證是否有C10,生成。

18.（2021江蘇單科,19,15分）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除1L0外，含有CC1,、L、I等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：

N&SO,溶液ICl=I

含碘廢液呃回—也作—恒也―運(yùn)回--...—L

ICCb

⑴向含碘廢液中參加稍過量的NazSOs溶液，將廢液中的L復(fù)原為I,其離子方程式為;該操作將】復(fù)原為【的

目的是。

（2）操作X的名稱為。

（3）氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含1的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入CL,在40。左右反響（實(shí)驗(yàn)裝置如以

實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是;錐形瓶里盛放的溶液為。

（4）:5SOi+2IO3+2H'---1”+5so本+出0

某含碘廢水（pH約為8）中一定存在L,可能存在「、1。3中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含

有1、1。3的實(shí)驗(yàn)方案:取適量含碘廢水用CCL,屢次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在;。

實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCL溶液、NaS）。溶液。

答案（15分）⑴SOr+Iz+H。---2I+SOr+2H'

使CC1,中的碘進(jìn)入水層

(2)分液

(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止h升華或防止L進(jìn)一步被氧化)NaOH溶液

⑷從水層取少量溶液，參加廣2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCL溶液,假設(shè)溶液變藍(lán)，說明廢水中含有I;

假設(shè)溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有I?另從水層取少量溶液，參加l~2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加NafOs

溶液,假設(shè)溶液變藍(lán)，說明廢水中含有IO3；假設(shè)溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有103

解析⑴SOE有復(fù)原性，碘單質(zhì)有氧化性，故二者能發(fā)生氧化復(fù)原反響:SOr+h+IM)—2I+SO/+2H。碘單質(zhì)易

溶于CCL,結(jié)合前后操作分析，此步操作的目的只能是使CC1,中的L進(jìn)入水層，以便后續(xù)過程更好地富集120

⑵CC1,與水不互溶，別離兩種互不相溶的液體用分液法。

(3)此步反響原理為Ch+2I_2C1+L,控制反響在較低溫度下進(jìn)行的原因一般從反響物或生成物易揮發(fā)(溶

解度減小)或有其他副反響發(fā)生的角度考慮;錐形瓶里液體的作用應(yīng)為吸收尾氣，能與Ck、h蒸氣反響且為實(shí)

驗(yàn)室常見藥品，應(yīng)選NaOlI溶液［工業(yè)上吸收尾氣中的CL優(yōu)先選用Ca(OH卜懸濁液］。

(4)檢驗(yàn)I的原理是參加氧化劑將I氧化為L,利用L遇淀粉變藍(lán)的原理加以檢驗(yàn);檢驗(yàn)IO3的原理由題中信

息可以得到,SO歹能將IO3復(fù)原成h,再依前述方法檢驗(yàn)即可。注意表達(dá)精確:“取少量溶液”"參加1'2mL……

溶液""酸化”“假設(shè)……那么……"。

評析此題考查學(xué)生對氧族、鹵族元素化合物知識的掌握情況，側(cè)重考查L的檢驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)根本操作，難度適中。

19.(2021海南單科,14,9分)溟及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料阻燃劑等，答復(fù)以下問題：

⑴海水提溟過程中,向濃縮的海水中通入，將其中的Br氧化，再用空氣吹出溟;然后用碳酸鈉溶液吸收溟，溟歧

化為Br和班。3,其離子方程式為。

⑵溟與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中，顯正電性。BrCl與水發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。

口★也”分解的熱化學(xué)方程式為吆⑶!^^)^—2CuBr(s)+Br2(g)A//-mol'

在密閉容器中將過量CuBii于487K下加熱分解,平衡時(shí)MBn)為4.66X103Pa.

①如反響體系的體積不變,提高反響溫度，那么MB。)將會(填"增大""不變"或‘減小")。

②如反響溫度不變,將反響體系的體積增加一倍，那么MBn）的變化范圍為。

答案（1）53130+6明-+3壓0---5Br+BrO3+6HCO3（l分,2分，共3分）

（2）BrBrCl+H20---IICl+HBrO（l分,2分，共3分）

⑶①增大（1分）②2.33X10"Pa〈MBn）W4.66X105Pa（2分）

解析（1）海水提溟時(shí)，需將Br氧化為Br*一般通CL。（2）溟與氯同主族且溟的核電荷數(shù)大于氯,故非金屬性溟

比氯弱，在BrCl中共用電子對偏向氯，故Br顯正電性。（3）由題中方程式可知該反響為吸熱反響。①升高溫

度,平衡正向移動，故/鄧。）增大;②體積增加一倍,即⑵瞬間變?yōu)椋荩˙n）WxiO-Pa,平衡正向移動，又因參加

的CuBn過量,所以根據(jù)溫度不變平衡常數(shù)為定值和勒夏特列原理可知MBr?W4.66XlOTa,故MBr：）的變化

:

范圍應(yīng)為2.33X10"Pa〈MBr2）W4.66X10'Pao

20.（2021廣東理綜,33,17分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念,提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素

養(yǎng)。

⑴在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO,共熱制取CL并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

①以下收集CL的正確裝置是。

②將CL通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比擬CL和Br一的氧化性,操作與現(xiàn)象是:取少量新制氯水和CC1,于試管中,。

⑵能量之間可相互轉(zhuǎn)化:電解食鹽水制備CL是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)

兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。

眼跡材料:ZnSO,（aq）,FeSO,（aq）,CuSO,（aq）;銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。

①完成原電池甲的裝通示意圖（見右圖），并作相應(yīng)標(biāo)注。

要求:在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。

②以銅片為電極之一,CuSO,（aq）為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)

極。

③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是，其原因是。

(3)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在⑵的材料中應(yīng)選作陽極。

答案⑴①C②CL、HC10、CIO③滴加NaBr溶液，振蕩后靜置，下層溶液呈紅棕(棕黃)色

⑵①

②有紅色固體析出，負(fù)極被腐蝕

③甲電池乙的負(fù)極可與CuSO,溶液直接發(fā)生反響，導(dǎo)致局部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能;電池甲的負(fù)極不與所接觸的電

解質(zhì)溶液反響，化學(xué)能在轉(zhuǎn)化為電能時(shí)損耗較小

(3)鋅片

解析(1)①CL密度比空氣大，收集時(shí)采取向上排空氣法，又因?yàn)镃h有毒，所以在收集裝置后要有尾氣處理裝置

(盛有NaOII溶液的燒杯)。

③比擬CL和B。的氧化性強(qiáng)弱，可以通過非金屬單質(zhì)間的置換反響來進(jìn)行。

(2)③以Zn和Cu作電極為例分析，如果不用鹽橋那么除了電化學(xué)反響外還發(fā)生Zn和Cu：'的置換反響,反響放

熱，會使局部化學(xué)能以熱能形式散失，使其不能完全轉(zhuǎn)化為電能,而鹽橋的使用，可以防止Zn和Cu'的接觸，從

而防止能量損失，提供穩(wěn)定電流。

(3)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法，可知被保護(hù)的金屬作陰極，即可選擇Zn作陽極。

21.(2021福建理綜,24,14分)二氧化氯(C10。是一種高效、廣譜、平安的殺菌、消毒劑。

⑴氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)C10。方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca\Mg\SOf等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先參加過量的(填

化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再參加過量的Na￡。,和NaOH,充分反響后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍

含有一定量的SO本，其原因是［:仆(BaSO,)=1.IX10嗎《“(BaCO,)=5.1X10"］。

②該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO,)與鹽酸反響生成

C10”工藝中可以利用的單質(zhì)有(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成C10：的化學(xué)方程式為。

⑵纖維素復(fù)原法制C10?是一種新方法，其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO,反響生成C10”完

成反響的化學(xué)方程式：

EZl+24NaC103+12H2S0,—C1021\lc021+18HzpJI

(3)C10.和CL均能將電鍍廢水中的CN氧化為無毒的物質(zhì),自身被復(fù)原為Clo處理含CN相同量的電鍍廢水，

所需CL的物質(zhì)的量是CIO?的倍。

答案(14分)⑴①BaCLBaSO,和BaC。，的鼠相差不大，當(dāng)溶液中存在大量COf時(shí),BaSO,(s)會局部轉(zhuǎn)化為

BaCO,(s)(或其他合理答案)

②也、CL2NaC103+4HCl---2C1021+Chf+2NaCl+2HQ

(2)QcsH!A+24NaC103+121LSO,---^CIO/f+§C021+28氏。+呼ag

(3)

解析⑴①除去粗鹽水中的SO：應(yīng)參加Ba",為了不弓I入新雜質(zhì),應(yīng)參加BaCL?

②電解槽中產(chǎn)生了壓,與補(bǔ)充的C