2.5物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一課一練浙教版九年級上冊科學(xué)

、選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3除掉空氣中的氧氣可采用的方法是（）A．使空氣通過灼熱的焦炭 B．使空氣通過灼熱的氧化銅C．使空氣通過灼熱的銅網(wǎng) D．將空氣點(diǎn)燃LISTNUMOutlineDefault\l3在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，氧化銅先變成亮紅色，后又變成暗紅色，造成這種后果的原因可能是()A．通入氫氣量不足 B．加熱溫度不夠C．撤酒精燈過早 D．沒有繼續(xù)通H2到試管冷卻LISTNUMOutlineDefault\l3一氧化碳、木炭粉分別與黑色的氧化銅粉末反應(yīng)時(shí)，下列敘述錯誤的是（）A．反應(yīng)均需在加熱或高溫條件下進(jìn)行B．都有紅色的單質(zhì)銅生成C．反應(yīng)中，氧化銅都被還原，作氧化劑D．都是置換反應(yīng)LISTNUMOutlineDefault\l3電腦芯片的制作要用到高純度的硅。目前廣泛采用石英砂(主要成分是SiO2)為原料制取，其中一步反應(yīng)為SiO2+2C高溫__Si+2CO↑。對該反應(yīng)分析正確的是（）A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．碳發(fā)生了還原反應(yīng)C．碳元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià) D．該反應(yīng)利用了CO的還原性LISTNUMOutlineDefault\l3有物質(zhì)類別不同的甲、乙、丙、丁、X五種物質(zhì)，分別是鐵、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈣、硫酸銅。圖中“——”表示相連的物質(zhì)可以反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間可以進(jìn)行轉(zhuǎn)化，已知乙是硫酸。下列推斷正確的是（）A．甲一定是鐵，丙一定是氫氧化鈣B．若X是硫酸銅，則反應(yīng)①②⑤都有元素化合價(jià)變化C．反應(yīng)①~⑥都會出現(xiàn)不同的現(xiàn)象D．利用X與丁的反應(yīng)可以配制波爾多液LISTNUMOutlineDefault\l3下列一步轉(zhuǎn)化中，必須與酸反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．CaCO3→CO2 B．Fe2O3→FeCl3C．Zn→ZnSO4 D．BaCl2→BaSO4LISTNUMOutlineDefault\l3某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究中和反應(yīng)放熱，使用了甲、乙裝置。下列說法錯誤的是（）A．通過甲裝置右瓶的導(dǎo)管有氣泡冒出可以說明此反應(yīng)放熱B．通過乙裝置飽和石灰水變渾濁可以說明此反應(yīng)放熱C．甲裝置左瓶試管中右導(dǎo)管是為了使稀硫酸更容易流進(jìn)去D．甲、乙均使用NaOH溶液，未使用NaOH固體，是為了更充分的反應(yīng)LISTNUMOutlineDefault\l3化學(xué)興趣小組在做稀鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化，其圖象如圖所示，下列說法正確的是（）A．向圖中A點(diǎn)所示溶液滴入酚酞試液，溶液不變色B．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中C．圖中C點(diǎn)所示溶液中，含有溶質(zhì)NaCl和NaOHD．由A點(diǎn)到B點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)LISTNUMOutlineDefault\l3若用“→”表示某種物質(zhì)可一步反應(yīng)生成另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物和反應(yīng)條件已略去），則不能滿足甲、乙轉(zhuǎn)化關(guān)系的一個組合是（）選項(xiàng)甲物質(zhì)乙物質(zhì)A水氫氣B稀鹽酸氫氧化鈣溶液C銅單質(zhì)氧化銅D氯化鈣溶液碳酸鈣固體A．A B．B C．C D．DLISTNUMOutlineDefault\l3某固體混合物由K2CO3、K2SO4、CaCl2和KCl中的一種或幾種組成，實(shí)驗(yàn)記錄如下：①取該樣品溶于水，得到無色溶液；②取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾；③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀HNO3，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡；④取步驟②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3振蕩，沉淀不消失。下列說法正確的是（）A．原固體混合物中一定不含有CaCl2，KClB．原固體混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KClC．只通過步驟①②就可以確定原固體混合物中一定含有K2SO4D．若步驟②改為滴加過量的Ba(NO3)2溶液，其余操作及現(xiàn)象均不變，則原固體混合物中一定含有KCl、填空題LISTNUMOutlineDefault\l3有一包白色粉末，可能是由CaCO3、CuSO4、NaNO3、K2SO4、BaCl2中的一種或幾種組成。某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容⑴將此固體加入足量水中⑵向過濾后所得的白色沉淀中加入稀硝酸，出現(xiàn)下列②、③、④三種情況，請分別討論：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到白色沉淀，上層清液呈藍(lán)色②若沉淀完全溶解③若沉淀不溶解④若沉淀部分溶解實(shí)驗(yàn)結(jié)論該粉末中一定含有該粉末中一定不含該粉末中可能含有該粉末中一定含有LISTNUMOutlineDefault\l3觀察氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，回答如下問題：（1）該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)，氧化銅先變成了亮紅色，后又變成了黑色，造成這種結(jié)果的原因是。LISTNUMOutlineDefault\l3利用坐標(biāo)系建立物質(zhì)間的關(guān)系是總結(jié)化學(xué)知識的一種方法。A．B、C、D、E、F、G、H、M是初中化學(xué)常見的九種物質(zhì)，下圖是根據(jù)這九種物質(zhì)的類別和其中某種元素的化合價(jià)構(gòu)建的它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)），已知A是常用的建筑材料，能和水反應(yīng)放出大量的熱。請回答下列問題：（1）H、G均可與M溶液反應(yīng)，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液。G和M的反應(yīng)常用于工業(yè)除銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）D是由三種元素組成的化合物，俗名蘇打。在B溶液中加入一定量D溶液，過濾后取濾液，滴入過量M溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中的溶質(zhì)是（寫出所有可能情況）。、實(shí)驗(yàn)題LISTNUMOutlineDefault\l3某科學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動，以不是教學(xué)片段，請你參與并完成相關(guān)問題；【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀HCl加入盛有NaOH溶液的小燒杯中。【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+【提出問題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？【假設(shè)猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜機(jī)。印組同學(xué)的猜想如下：猜想一：只有NaCl猜想二：有NaCl和HCl猜想三：有NaCl和NaOH猜想四：有NaCl、HCl和NaOH乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是?！緦?shí)驗(yàn)探究】⑴丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH。⑵為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、AgNO3溶液、Na實(shí)驗(yàn)方案測溶液pH滴加Na滴加Ag實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試紙變色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，pH<7有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中有HCl溶液中有HCl溶液中有HCl【得出過論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的?！驹u價(jià)反思】老師對同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定。同時(shí)指出【實(shí)驗(yàn)探究】（2）中存在兩處明顯錯誤。請大家反思。同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了兩處錯誤：⑴實(shí)驗(yàn)操作中一處錯誤是。⑵實(shí)驗(yàn)方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是。、解答題LISTNUMOutlineDefault\l3某興趣小組在探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí),將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有定量硝酸銀和硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。實(shí)驗(yàn)結(jié)果有圖1、圖2兩種情況。請回答下列問題:（1）圖1是向?yàn)V液中加入稀鹽酸，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。①濾液中一定含有的金屬離子為(填離子符號)②寫出一個產(chǎn)生濾渣的反應(yīng)的化學(xué)方程式.（2）圖2是向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，觀察到有無色氣體產(chǎn)生。;①濾渣中一定含有(填化學(xué)式，下同)②濾液中可能含有.

LISTNUMOutlineDefault\l3\s0、選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3DLISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】根據(jù)一氧化碳、木炭粉分別與黑色的氧化銅粉末反應(yīng)都會生成銅，反應(yīng)條件都是高溫或加熱，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)分析。A．一氧化碳、木炭粉分別與黑色的氧化銅粉末反應(yīng)，反應(yīng)條件都是加熱或高溫，不符合題意；

B．一氧化碳、木炭粉分別與黑色的氧化銅粉末反應(yīng)都會生成紅色固體銅，不符合題意；C．一氧化碳、木炭粉分別與黑色的氧化銅粉末反應(yīng)中氧化銅都被還原，作氧化劑，不符合題意；

D、一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)因反應(yīng)物不無單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，符合題意；

故選D。LISTNUMOutlineDefault\l3A【解析】A．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)；

B．在高溫條件下，碳、氫等會奪取金屬氧化物中的氧，使金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)，這種含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)；碳、氫等會奪取金屬氧化物中的氧的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；C．單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)式為0；

D．物質(zhì)奪取氧的性質(zhì)叫做還原性。A．SiO2+2C高溫__Si+2CO↑，屬于一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，故是置換反應(yīng)；

C．碳元素在反應(yīng)前屬于單質(zhì)，故反應(yīng)前碳元素的化合價(jià)為0，在反應(yīng)后屬于化合物，已知氧的化合價(jià)為2價(jià)，故碳的化合價(jià)為+2價(jià)；

D．該反應(yīng)是碳從二氧化硅中奪取氧，利用的是碳的還原性；

故答案為：ALISTNUMOutlineDefault\l3C【解析】根據(jù)鐵、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈣、硫酸銅相互間的反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系分析。A．由圖示可知，乙可生成X和丁，則乙為硫酸，X和丁為二氧化碳和硫酸銅中的一種，甲能與X和乙反應(yīng)，丙能與乙和丁反應(yīng)，甲和丙是鐵和氫氧化鈣中的一種，不符合題意；

B、若X是硫酸銅，則甲為鐵，丙為氫氧化鈣，丁為二氧化碳，反應(yīng)②沒有元素化合價(jià)變化，不符合題意；

C、反應(yīng)①~⑥會出現(xiàn)產(chǎn)生氣泡，生成紅色固體，產(chǎn)生藍(lán)色溶液，產(chǎn)生白色沉淀、無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)色沉淀不同的現(xiàn)象，符合題意；

D、X和丁為硫酸銅和二氧化碳中的一種，配制波爾多液是氫氧化鈣和硫酸銅，不符合題意；

故選C。LISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)即可。本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞“能否一步實(shí)現(xiàn)”是解決此類問題的關(guān)鍵。解：A．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈣高溫煅燒生成二氧化碳和氧化鈣，故A不正確；B、氧化鐵只能與鹽酸反應(yīng)氯化鐵和水，B正確；C、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，但鋅和排在它后面的金屬可溶性硫酸鹽都能反應(yīng)生成硫酸鋅，故C不正確；D、氯化鋇即可與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇也可與可溶性的硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故D不正確。故答案為：BLISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】根據(jù)裝置內(nèi)溫度升高氣體膨脹、氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小、氫氧化鈉固體溶解放熱分析。A．當(dāng)裝置內(nèi)溫度升高時(shí)，氣體會受熱膨脹逸出，通過甲裝置右瓶的導(dǎo)管有氣泡冒出可以說明此反應(yīng)放熱，不符合題意；

B、氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，通過乙裝置飽和石灰水變渾濁可以說明此反應(yīng)放熱，不符合題意；

C、甲裝置左瓶試管中右導(dǎo)管是為了調(diào)節(jié)壓強(qiáng)，使稀硫酸更容易流進(jìn)去，不符合題意；

D、甲、乙均使用NaOH溶液，未使用NaOH固體，是因?yàn)闅溲趸c固體溶解也放熱，符合題意；

故選D。LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】根據(jù)酸堿發(fā)生反應(yīng)溶液pH的變化情況分析，且由反應(yīng)過程中溶液pH判斷溶液的成分及溶液的酸堿性。A．圖中A點(diǎn)pH大于7，呈堿性，向圖中A點(diǎn)所示溶液滴入酚酞試液，溶液變紅，不符合題意；

B、該實(shí)驗(yàn)pH由大于7減小，說明是向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，不符合題意；

C、C點(diǎn)溶液pH小于7，說明酸過量，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，不符合題意；

D、由A點(diǎn)到B點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，符合題意；

故選D。LISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】根據(jù)各組所給物質(zhì)的性質(zhì)分析，由各物質(zhì)性質(zhì)判斷兩物質(zhì)是否可相互轉(zhuǎn)化。

A．水通電分解能生成氫氣，氫氣燃燒可生成水，不符合題意；

B、鹽酸和氫氧化鈣能發(fā)生反應(yīng)，但不能相互轉(zhuǎn)化，符合題意；

C、銅與氧氣受熱可生成氧化銅，氧化銅與還原劑反應(yīng)可生成銅，不符合題意；

D、氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)可生成氯化鈣，不符合題意；

故選B。LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】碳酸鉀能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，硫酸鉀與氯化鈣結(jié)合能產(chǎn)生微溶于水的硫酸鈣，形成沉淀，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析。

①取該樣品溶于水，得到無色溶液，說明碳酸鉀、硫酸鉀與氯化鈣不能同時(shí)存在；

②取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有碳酸鉀或硫酸鉀，故原固體中一定不含有氯化鈣；

③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀HNO3，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡，說明產(chǎn)生的沉淀一定有碳酸鋇和硫酸鋇，說明原固體中一定含有碳酸鉀和硫酸鉀；

④取步驟②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振蕩，沉淀不消失，說明溶液中含有氯離子，但是步驟②中加入了氯化鋇，引入了氯離子，不能確定是否含有氯化鉀。

A．原固體中不能確認(rèn)是否含有氯化鉀，故A錯誤；2CO3，K2SO4，不一定含有KCl，故B錯誤；

C.通過實(shí)驗(yàn)①②不能說明一定含有硫酸鉀，故C錯誤；

D.若步驟②改為滴加過量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及現(xiàn)象均不變，則原固體混合物中一定含有KCl，故D正確。

故選D。、填空題LISTNUMOutlineDefault\l3CuSO4；CaCO3；BaCl2；CaCO3、BaCl2【解析】根據(jù)銅離子的溶液呈藍(lán)色、碳酸鈣能溶于硝酸、硫酸鋇不能溶于硝酸分析。固體加足量水得到白色沉淀和藍(lán)色溶液，說明一定含有硫酸銅，沉淀可能是碳酸鈣或硫酸鋇；向白色沉淀中加稀硝酸，若沉淀完全溶解，則說明粉末中一定含有碳酸鈣，若沉淀不溶解，則粉末中一定含有氯化鋇，若沉淀部分溶解，則粉末中一定含有碳酸鈣、氯化鋇；

故答案為：CuSO4；CaCO3；BaCl2；CaCO3、BaCl2。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）H2+CuO△__Cu+H2O（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先停止通氫氣后熄滅酒精燈，銅又被氧化成氧化銅【解析】（1）根據(jù)氫氣與氧化銅反應(yīng)生成水和銅分析；

（2）根據(jù)灼熱的銅與氧氣反應(yīng)會生成氧化銅分析。（1）該反應(yīng)為氫氣與氧化銅反應(yīng)生成水和銅，方程式為H2+CuO△__Cu+H2O；

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若先停止通氫氣后熄滅酒精燈，生成的銅會被氧化成氧化銅，紅色固體又會變回黑色；

故答案為：（1）H2+CuO△_LISTNUMOutlineDefault\l3（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2）①NaOH②NaOH和Ca(OH)2【解析】根據(jù)圖示中各物質(zhì)類別及元素化合價(jià)，結(jié)合題中所給提示，先推斷出相關(guān)物質(zhì)，再利用推導(dǎo)出的物質(zhì)進(jìn)行解答。（1）H、G均可與M溶液反應(yīng)，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液。G和M的反應(yīng)常用于工業(yè)除銹，則G為氧化鐵，由M是酸且化合價(jià)為+1價(jià)可知，為鹽酸，所以反應(yīng)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（2）D是由三種元素組成的化合物，俗名蘇打，D為碳酸鈉。A是常用的建筑材料，能和水反應(yīng)放出大量的熱，且A為氧化物，所以A為氧化鈣，A能形成B，B為堿，則B為氫氧化鈣，在B溶液中加入一定量D溶液，即氫氧化鈣溶液中加碳酸鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，過濾后取濾液，滴入過量M溶液，無明顯現(xiàn)象，說明碳酸鈉沒有剩余，則濾液中的溶質(zhì)可能只有氫氧化鈉，也可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣；

故答案為：（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）①NaOH②NaOH和Ca(OH)2。、實(shí)驗(yàn)題LISTNUMOutlineDefault\l3四；無色酚酞；把pH試紙浸入溶液中；氯化鈉也能夠和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀【解析】【猜想假設(shè)】稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉和水，因此二者不可能同時(shí)存在；

【實(shí)驗(yàn)探究】（1）無色的酚酞試液遇到酸不變色，遇到堿變紅色；

【評價(jià)反思】（1）用pH試紙測溶液的pH值時(shí)，應(yīng)該用玻璃棒蘸取少量滴在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較；

（2）加入硝酸銀后生成白色沉淀氯化銀，這可能是稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成，也可能是氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成。

【猜想假設(shè)】乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是猜想四；

【實(shí)驗(yàn)探究】（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH。

【評價(jià)反思】（1）實(shí)驗(yàn)操作中的一處錯誤為：把pH試紙浸入