2022-2023學(xué)年廣東省河源市連平中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省河源市連平中學(xué)高二化學(xué)月考試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：

檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法

反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶

含義反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生

解

下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是

A.NH4.（氣體法）B.I（沉淀法）C.Fe3+（顯色法）D.SO42'（氣體

法）

參考答案：

D

略

2.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（）

A.化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量

B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)

C.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物的總能量總是等于生成物的總能量

D.放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)需要在加熱的條件下才能進(jìn)行

參考答案：

A

【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng).

【分析】A、斷開化學(xué)鍵要吸收能量；

B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比；

C、不存在既不吸熱也不放熱的反應(yīng)；

D、反應(yīng)吸放熱和反應(yīng)條件無(wú)關(guān).

【解答】解：A、斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，故A正確；

B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化大小與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比，即與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比，

故B錯(cuò)誤；

C、不存在既不吸熱也不放熱的反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量一定不相等，

故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)吸放熱和反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，即放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)也不一定需要

加熱，故D錯(cuò)誤.

故選A.

3.一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分

2

別通甲烷和氧氣，其電池反應(yīng)為：X極：CH4+IOOH-8e=CO3+7H2OY

極：4H2O+2O2+8e=80H?下列關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的

是（）

A.通過(guò)甲烷的電極（X）為電池的負(fù)極，通過(guò)氧氣的電極（Y）為電池正極

B.放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通過(guò)5.6L氧氣，完全反應(yīng)后有l(wèi).Omol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.放電時(shí)，通過(guò)甲烷的一極附近的pH升高

參考答案：

B

略

4.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入C12,氣液分離；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸儲(chǔ)；

③除去CO2中少量的SO2;氣體通過(guò)盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸儲(chǔ)。

A.①②

B.②④

C.③④

D.②③

參考答案：

B

略

5.在C2H2、C6H6、C2H40組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%,則混

合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

A.92.3%B.87.6%C.75.7%D.84%

參考答案：

C

略

6.將pH=9.00與pH=5.00兩種強(qiáng)電解質(zhì)溶液等體積混合后溶液的pH值是

A.7.00B,5.00C.8.00D.6.00

參考答案：

A

7.從松樹中分離出的松柏醇其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

11（）（：11=（：11（.11.011

它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液。能夠

跟1mol該化合物起反應(yīng)的H2和HBr的最大用量分別是

A.1mol,2molB.4mol,lmol

C.4mol,4molD.4mol,2mol

參考答案:

D

略

8.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()

A.HCOOH+HzO-HCOO+H3O+B.CO2+H2O1HCO3+H+

C.CCh?+H2O-HCO3+OHD.HS+H2O-S?+HQ+

參考答案：

C

【考點(diǎn)】鹽類水解的原理.

【分析】弱離子水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱

電解質(zhì)的過(guò)程，水解方程式用可逆號(hào).

【解答】解：A、是甲酸的電離方程式，故A錯(cuò)誤；

B、是碳酸的一級(jí)電離方程式，故B錯(cuò)誤；

C、是碳酸根的水解方程式，故C正確；

D、是硫氫根離子的電離方程式，故D錯(cuò)誤.

故選C.

9.堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅一鎰堿性電池

以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2

⑸+Mn2O3(s),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電池工作時(shí)，鋅失去電子

B.電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C.電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D.外電路中每通過(guò)0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g.

參考答案：

C

略

10.氮化硼是一種超硬耐磨、耐高溫、抗腐蝕的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服

的微粒間的作用力類型與氮化硼熔化時(shí)相同的是（）

A.硝酸鈉和金剛石B.冰和干冰C.晶體硅和水晶D.蔡和苯

參考答案：

C

略

11.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的順序排列的是

A.Na2c。3NaHCChNaClNH4C1

B.Na2cO3NaHCChNH4CINaCl

C.(NH4)2SO4NH4CINaNOsNa2s

D.NH4CI(NH4)2SO4Na2sNaNOs

參考答案：

C

略

12.下列常數(shù)中，隨溫度升高一定增大的是（）

A.水的離子積（Kw）B.化學(xué)平衡常數(shù)（K）

C.溶度積（KSP）D.阿伏加德羅常數(shù)（M）

參考答案:

A

略

13.分離汽油和氯化鈉溶液的混合液體，應(yīng)用下列哪種分離方法()

A.蒸發(fā)B.過(guò)濾C.萃取D.分液

參考答案：

D

考點(diǎn)：分液和萃取.

分析：互不相溶的液體采用分液的方法分離，據(jù)此解答即可.

解答：解：汽油和水不互溶，汽油和氯化鈉溶液的混合液體分層，所以可以采用分液的方

法分離，故答案為：D.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分離和提純方法的選取，明確物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，知道常見的

分離方法有哪些，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理，題目難度不大.

14.關(guān)于反應(yīng)：①2aH2(g)+502(g)==4C02(g)+2H20Q)；△H=-2600kJ/mol

②2co(g)+02(g)—2C02(g)；AH=-566kJ/mol

(3)CH4(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)；AH=+216kj/mol?下列敘述正確的是

()

A.CO的燃燒熱為一566kJ/mol

B.在③反應(yīng)時(shí)，若加入催化劑，可以使減小

C.若有3.2gCH4與足量水蒸氣按③反應(yīng)，則放出熱量是43.2kJ

D.若生成相同質(zhì)量的CO2，則放出的熱量C2H2大于C0

參考答案：

D

略

15.2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷

的敘述中不正確的是()

A.分子中碳原子不在一條直線上B.光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)

C.比丁烷更易液化D.是石油分儲(chǔ)的一種產(chǎn)品

參考答案:

C

略

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共1()分)

16.設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成實(shí)驗(yàn)的裝置圖，驗(yàn)證醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶

液的酸性強(qiáng)弱順序是CH3coOH>H2co3>C6H50H。

(1)利用上圖所示儀器可以組裝實(shí)驗(yàn)裝置，則儀器的連接順序?yàn)榻?

接，接。

⑵寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程式

參考答案:

(1)ADEBCF

(2)錐形瓶中有氣體生成:2CH3coOH+Na2co3—^2CH3coONa+CChT+fhO。

試管中溶液變渾濁，靜置后有油狀液體與水分層：

(VoNaIH,0ICO,(V-OHKT“c

解析:CH3co0H可與Na2cCh反應(yīng)生成C02,能夠證明酸性CH3co0H>H2cQ?,CO?可與

苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚(溶液變渾濁)，證明酸性HzCOAC6H50H。

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.按下列化學(xué)反應(yīng)基本類型依次填入四個(gè)化學(xué)方程式，要求后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物

必須含有前一個(gè)反應(yīng)的生成物：

（1）分解反應(yīng):

（2）置換反應(yīng):

（3）化合反應(yīng):

（4）復(fù)分解反應(yīng):

參考答案：

略

18.（9分）（1）工業(yè)廢水中常含有CM+等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污染，目前在工

業(yè)廢水處理過(guò)程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離

子。已知室溫下Ksp（FeS）=6.3xIO%Ksp（CuS）=1.3xl（）-36。

請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理。

⑵工業(yè)上為了處理含有CnChZ一的酸性工業(yè)廢水，用綠磯（FeSO4-7H2O）把廢水中的六

價(jià)銘離子還原成三價(jià)銘離子，再加入過(guò)量的石灰水，使銘離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）3沉淀。

①氧化還原過(guò)程的離子方程式為。

②常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1x10-32,溶液的pH至少為,才能使CN+沉淀

完全。

③現(xiàn)用上述方法處理100m3含銘（+6價(jià)）78mg?LT的廢水，需用綠磯的質(zhì)量

為kg。（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）

參考答案：

（9分）（2）FeS+Cu2+=CuS+Fe2+（2分）

⑶①Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2。（2分）

②5（2分）

3+

③Cr?3FeSO4-7H2O

13

3*1*

78g?m—x100m/52g?mol-n(FeSO#7H2O)

n(FeSO4-7H2O)=450molm(FeSO4-7H2O)=450molx278g?mol'=125.lkg(3分)

略

19.(6分)從某些植物樹葉提取的揮發(fā)