2023年浙江省杭州八校聯(lián)盟高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

2023年浙江省杭州八校聯(lián)盟高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、金屬銅不能夠與濃鹽酸反應(yīng)，卻能夠與濃硫酸反應(yīng)，是因?yàn)闈饬蛩峋哂蠥．脫水性 B．吸水性 C．強(qiáng)酸性 D．強(qiáng)氧化性2、硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。下列說(shuō)法正確的是A．硅是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑D．硅能與氫氟酸反應(yīng)，則硅可以與鹽酸反應(yīng)3、下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）A．NaCl、BaSO4 B．銅、二氧化硫C．KOH、蔗糖 D．KNO3、硫酸溶液4、下列有關(guān)硅及其化合物的描述不正確的是（）A．SiO2可作半導(dǎo)體材料B．SiO2不與鹽酸、硫酸反應(yīng)，卻能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)C．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的D．盛裝NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因是因?yàn)椴ＡcNaOH溶液反應(yīng)5、為了使硫酸溶液導(dǎo)電性幾乎降低為零，應(yīng)加入適量的A．NaOH B．Na2CO3 C．BaCl2 D．Ba(OH)26、下列化學(xué)事實(shí)，不能說(shuō)明鈉的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)的是()A．鈉在常溫下與水劇烈反應(yīng)，鐵只能在高溫下與水蒸氣反應(yīng)B．鈉與氯氣反應(yīng)有白煙產(chǎn)生，鐵與氯氣反應(yīng)有棕黃色煙產(chǎn)生C．與相同濃度的鹽酸分別反應(yīng)時(shí)，鈉比鐵要?jiǎng)×业枚郉．鈉在空氣中很快被氧化為氧化鈉，鐵在空氣中能穩(wěn)定存在7、將3g兩種金屬混合物的粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L。則這兩種金屬不可能是（）A．Al和Fe B．Ag和Al C．Mg和Al D．Zn和Cu8、下列物質(zhì)中，具有漂白性的物質(zhì)是(

)A．氫氧化鈉溶液 B．漂白粉 C．干燥的氯氣 D．鹽酸9、下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是（）A．過(guò)濾時(shí)，慢慢地將液體直接倒入過(guò)濾器中B．在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過(guò)程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱C．酒精燈不慎碰倒起火時(shí)可用水撲滅D．先在天平兩個(gè)托盤(pán)上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把NaOH固體放在紙上稱(chēng)量10、下列說(shuō)法中不正確的是()A．天然二氧化硅俗稱(chēng)硅石 B．石英的主要成分是二氧化硅C．水晶是無(wú)色透明的石英晶體 D．自然界中存在大量的單質(zhì)硅11、通常情況下，不能用濃硫酸干燥的是（）A．HCl B．Cl2 C．NH3 D．NO12、下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤13、下列敘述錯(cuò)誤的是A．常溫下，可用鋁槽車(chē)貯運(yùn)濃硝酸B．將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)C．把鋁箔放在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但并不滴落D．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性14、如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說(shuō)法正確的是()A．Na2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1∶1B．反應(yīng)①的離子方程式為Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①>②>③D．反應(yīng)③轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol15、必須通過(guò)加入其它試劑才能鑒別的一組無(wú)色溶液是A．氯化鋁溶液和氫氧化鉀溶液 B．碳酸氫鈉和稀鹽酸C．偏鋁酸鈉溶液和稀硝酸 D．碳酸鈉和稀硫酸16、下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是A．NaH+H2O=NaOH

+

H2↑ B．Na2O+H2O=2NaOHC．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．2F2+

2H2O=4HF+O217、向含有下列離子的稀溶液中分別通入大量氯氣后，溶液中離子個(gè)數(shù)不變的是()A．Fe2+ B．CO32- C．Cl- D．Na+18、現(xiàn)有一瓶A和B的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表。物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm—3

溶解性

A

—11.5

198

1.11

A、B互溶，

且均易溶于水

B

17.9

290

1.26

據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是（）A．過(guò)濾 B．蒸發(fā) C．分液 D．蒸餾19、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．6.2gNa2O所含的離子數(shù)為0.2NAB．46gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數(shù)是3NAC．2.8gN2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.1NAD．0.1molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后，體系中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.2NA20、下列關(guān)于濃硫酸特性的敘述不正確的是A．濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性等特性B．濃硫酸能吸收氣體中的水蒸氣，常作氨氣、二氧化硫等氣體的干燥劑C．濃硫酸可以吸收固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水D．在反應(yīng)C12H22O1112C＋11H2O，濃硫酸作脫水劑。21、下列說(shuō)法正確的是（）A．擦去鋁表面的氧化膜的鋁箔，在酒精燈上灼燒時(shí)，熔化的鋁會(huì)滴落下來(lái)B．Al2O3可通過(guò)分解反應(yīng)制得C．可以用鋁制器皿長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性、堿性或咸的食物D．火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)有大量鈉存放時(shí)，應(yīng)用泡沫滅火器滅火22、對(duì)于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()A．加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失，一定有Ba2＋B．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42－D．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，一定有CO32－二、非選擇題(共84分)23、（14分）從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：（1）寫(xiě)出A～F物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。（2）寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式______________________________。（3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。24、（12分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物和條件已略去）,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若A為CO2氣體，D為NaOH溶液，則B的化學(xué)式為_(kāi)________。（2）若A為AlCl3溶液，D為NaOH溶液，則C的名稱(chēng)為_(kāi)________。（3）若A和D均為非金屬單質(zhì)，D為雙原子分子，則由C直接生成A的基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________。（4）若常溫時(shí)A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體單質(zhì)，則A與C反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（5）若A為黃綠色氣體，D為常見(jiàn)金屬，則A與C溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。下列試劑不能鑒別B溶液與C溶液的是_________(填字母編號(hào))。a．NaOH溶液b．鹽酸c．KSCN溶液d．酸性KMnO4溶液25、（12分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1)寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。(2)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液（主要含CuCl2、FeCl3溶液等）中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用如圖所示流程:（已知：加過(guò)量①為Fe；加過(guò)量④為稀鹽酸；通入⑥為Cl2）①上述實(shí)驗(yàn)中濾渣③的主要物質(zhì)為_(kāi)__________________（填化學(xué)式），寫(xiě)出向②⑤的合并液中通入⑥的離子方程式:______________________________。②配制并保存FeCl2溶液時(shí)，需加入鐵屑，其目的是_______________________________。③要證明FeCl3溶液是否含有Fe2+，可選擇下列選項(xiàng)中的______________（已知：加入該物質(zhì)后，生成藍(lán)色沉淀）。A．加入K3[Fe(CN)6]溶液B．加入NaOH溶液C．加入KSCN溶液(3)現(xiàn)有1.2L含3molFeCl2的酸性溶液恰好與0.6molHIO3完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物為_(kāi)______（填化學(xué)式，已知該物質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)），該反應(yīng)離子方程式為_(kāi)__________________________________。26、（10分）某校實(shí)驗(yàn)室過(guò)氧化鈉因保存不當(dāng)變質(zhì)，課外活動(dòng)小組稱(chēng)取ag樣品，設(shè)計(jì)用如圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)將儀器連接好后，進(jìn)行的第一步操作是_________。(2)B裝置出來(lái)的氣體是否需要干燥_____________(填“是”或“否”)。(3)寫(xiě)出裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式__________。(4)D中NaOH溶液的作用________。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，不合理的是__________。a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫。b.上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同。c.視線(xiàn)與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積。(6)讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。(用含a和V的代數(shù)式表示)(7)實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果________(填“偏大”“偏小”“不影響”)。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱(chēng)量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動(dòng)其正確的操作順序?yàn)開(kāi)_________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________________。(2)某同學(xué)欲稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)_______g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出________gNaOH。(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。(4)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)寫(xiě)出：①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________(5)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線(xiàn)C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤(pán)天平稱(chēng)5.4gNaOH(1g以下用游碼)時(shí)誤用了“左碼右物”方法28、（14分）實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)容器中加入________（填“A”、或“B”），再滴加另一反應(yīng)物。（2）實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨和熟石灰反應(yīng)制取氨氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是______________；高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱(chēng)是__________________。（4）無(wú)水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。①寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________；F中試劑的作用是__________；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_(kāi)_________。③實(shí)驗(yàn)步驟：如圖連接裝置后，先__________(填實(shí)驗(yàn)操作)，再裝藥品，然后點(diǎn)燃______(填“A”或“C”)處酒精燈，當(dāng)________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，再點(diǎn)燃另一處酒精燈。④寫(xiě)出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。29、（10分）（Ⅰ）現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有如下五種物質(zhì)：、、、、。已知難溶于水，溶液呈藍(lán)色?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水得無(wú)色溶液；②向溶液中加入溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：（1）一定不存在的物質(zhì)是（填寫(xiě)化學(xué)式）_________________________；（2）一定存在的物質(zhì)是（填寫(xiě)化學(xué)式）_________________________；（3）可能存在的物質(zhì)是（填寫(xiě)化學(xué)式）_________________________；（4）檢驗(yàn)可能存在的物質(zhì)所用試劑名稱(chēng)為：_________________________；（Ⅱ）（5）鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。鈉鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。鈉鉀合金溶于水生成氫氣。確定該鈉-鉀合金的組成（用的形式表示）：__________；如果所得溶液的體積仍為，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

金屬銅活潑性弱，與濃鹽酸不反應(yīng)，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可以將銅氧化為銅離子；答案選D。2、A【解析】

A．硅是良好的半導(dǎo)體材料，常用來(lái)制造太陽(yáng)能材料，A正確；B．粗硅制備單晶硅的反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2CO↑，為置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑中，Si為還原劑，H2O為氧化劑，C錯(cuò)誤；D、硅只與HF反應(yīng)，與鹽酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。3、C【解析】

【詳解】A、氯化鈉屬于電解質(zhì)，硫酸鋇也是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鉀為電解質(zhì)，蔗糖為非電解質(zhì)，C正確；D、硝酸鉀為電解質(zhì)，而硫酸溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q(chēng)為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷方法。4、A【解析】

A．二氧化硅晶體具有導(dǎo)光性，所以SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，單晶硅可做半導(dǎo)體材料，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化硅不與鹽酸硫酸反應(yīng)，但可以與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，故B正確；

C．生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，在高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣，故C正確；

D．二氧化硅能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，能把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故D正確。

故選：A。5、D【解析】

A.A項(xiàng)中反應(yīng)為2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液導(dǎo)電性幾乎無(wú)變化，故A錯(cuò)誤；B.B項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O,Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液導(dǎo)電性幾乎無(wú)變化，故B錯(cuò)誤；C.C項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)為BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，HCl=H＋＋Cl－，溶液導(dǎo)電性幾乎無(wú)變化，故C錯(cuò)誤；D.D項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)為Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，反應(yīng)后溶液離子濃度非常小，導(dǎo)電性幾乎降低為零，故D正確。故選D。6、B【解析】

比較鈉與鐵的活動(dòng)性，可以比較其金屬性?！驹斀狻緼.鈉比鐵更易與水發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明鈉的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，A項(xiàng)正確；B.鈉與氯氣反應(yīng)有白煙產(chǎn)生，鐵與氯氣反應(yīng)有棕黃色煙產(chǎn)生，只是產(chǎn)物氯化鈉與氯化鐵顏色不同，不能說(shuō)明鈉的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉與鹽酸反應(yīng)比鐵要?jiǎng)×业枚?，能說(shuō)明鈉的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，C項(xiàng)正確；D.鈉比鐵更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明鈉的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選B。【點(diǎn)睛】金屬性越強(qiáng)，金屬與水或酸置換出氫氣越容易（越劇烈），與氧氣反應(yīng)越容易（越劇烈。7、D【解析】

n(H2)==0.15mol，采用極值法，若金屬全是Al，其質(zhì)量應(yīng)為0.1mol×27g/mol=2.7g；若金屬全是Mg，其質(zhì)量應(yīng)為0.15mol×24g/mol=3.6g；若金屬全是Fe，其質(zhì)量應(yīng)為0.15mol×56g/mol=8.4g；若金屬全是Zn，其質(zhì)量應(yīng)為0.15mol×65g/mol=9.75g；若金屬為Ag或Cu，與鹽酸不反應(yīng)。【詳解】A.若金屬全為Al，質(zhì)量為2.7g，若金屬全為Fe，質(zhì)量為8.4g，3g介于兩個(gè)極端值之間，A可能；B.Ag不反應(yīng)，則Al的質(zhì)量<3g，H2為0.15mol，則Al為0.1mol，Al質(zhì)量為2.7g，B可能；C.由Mg和Al計(jì)算出的兩個(gè)極端值為3.6g和2.7g，在3g兩端，C可能；D.Cu與鹽酸不反應(yīng)，則Zn的質(zhì)量<3g，H2為0.15mol，則Zn為0.15mol，Zn質(zhì)量為9.75g，前后矛盾，不可能，D符合題意。故選D?！军c(diǎn)睛】在分析本題時(shí)，我們也可采用平均值法，將各金屬的化合價(jià)都轉(zhuǎn)化為+2價(jià)，然后求出平均相對(duì)原子質(zhì)量，若選項(xiàng)中兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量位于平均值的兩側(cè)，則有可能；若位于平均值的同一側(cè)，則不可能。對(duì)于與酸不反應(yīng)的金屬，則認(rèn)為其相對(duì)原子質(zhì)量比平均值大。8、B【解析】

NaOH溶液、鹽酸都不具有漂白性，濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性，但干燥的氯氣不具有漂白性，漂白粉中含有次氯酸鈣，具有漂白性。故答案為B。9、B【解析】

A．過(guò)濾時(shí)，用玻璃棒引流倒入漏斗中，不能慢慢地將液體直接倒入過(guò)濾器中，否則易損壞濾紙，故A錯(cuò)誤；B．在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過(guò)程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱，利用余熱蒸干溶液，故B正確；C．酒精燈不慎碰倒起火時(shí)，應(yīng)用抹布撲滅，用水的話(huà)不但不能滅火，還會(huì)增大著火面積，故C錯(cuò)誤；D．NaOH易潮解且具有強(qiáng)腐蝕性，所以稱(chēng)量NaOH固體應(yīng)該放置在燒杯中，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)安全，明確實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性、實(shí)驗(yàn)安全是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C。10、D【解析】

自然界中的硅元素以化合態(tài)形式存在，無(wú)游離態(tài)的單質(zhì)硅存在，故D錯(cuò)誤。故選D。11、C【解析】

NH3是堿性氣體，而濃硫酸是酸性干燥劑，不能干燥NH3?！驹斀狻緼．濃硫酸可以干燥HCl氣體，A不符合題意；B．濃硫酸可以干燥Cl2，B不符合題意；C．NH3是堿性氣體，能與濃硫酸反應(yīng)，故濃硫酸不能干燥NH3，C符合題意；D．NO不與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸可以干燥NO，D不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】NH3是堿性氣體，而濃硫酸是酸性干燥劑，不能干燥NH3，另外濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥還原性氣體。12、A【解析】

①HCl比H2S穩(wěn)定，可以證明元素的非金屬性Cl>S，正確；②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)，與元素的非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)，可以證明元素的非金屬性Cl>S，正確；④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，可以證明元素的非金屬性Cl>S，正確；⑤元素的非金屬性強(qiáng)弱與元素原子的最外層電子數(shù)無(wú)直接關(guān)系，不能證明元素的非金屬性Cl>S，錯(cuò)誤。故不能證明的是②⑤，選項(xiàng)A正確。13、D【解析】

A．常溫下，濃硝酸能將鋁鈍化，所以可用鋁槽車(chē)貯運(yùn)濃硝酸，A正確；B．將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，生成的I2使淀粉變藍(lán)，B正確；C．把鋁箔放在酒精燈上加熱，由于生成的氧化鋁包在鋁的外面，且氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高，所以鋁箔熔化但并不滴落，C正確；D．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，D錯(cuò)誤；故選D。14、C【解析】

A、過(guò)氧化鈉中陰離子是O22-，所以陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1：2，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)①的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，錯(cuò)誤；C、反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑轉(zhuǎn)移電子2e-，則0.1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)最多能轉(zhuǎn)移0.1mol電子，正確；D、鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：Na+1/2H2O=NaOH+1/2H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+1/2O2↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g,所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c＜氧化鈉=過(guò)氧化鈉，根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通過(guò)以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：4/(100+2.2)×100%、8/(100+6.2)×100%、8/(100+6.2)×100%，所以①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到?。孩伲饥?③，錯(cuò)誤；答案選C。15、B【解析】試題分析：A、氯化鋁和氫氧化鉀相互滴加現(xiàn)象不同，KOH中加入氯化鋁開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，氯化鋁中加入KOH開(kāi)始有沉淀，然后沉淀溶解，可以鑒別，不需要再加試劑，錯(cuò)誤；B、把碳酸氫鈉加入到鹽酸中或者把鹽酸加入到碳酸氫鈉中都有氣體放出，無(wú)法鑒別，需要再加試劑，正確；C、偏鋁酸鈉和硝酸相互滴加現(xiàn)象不同，鹽酸中加入偏鋁酸鈉開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，偏鋁酸鈉中加入鹽酸開(kāi)始有沉淀，然后沉淀溶解，可以鑒別，不需要再加試劑，錯(cuò)誤；D、碳酸鈉中加入硫酸開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，然后有氣體生成，硫酸中加入碳酸鈉有氣體生成，不需要再加試劑，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的鑒別16、A【解析】

A、NaH中的H元素從-1價(jià)升高為0價(jià)，NaH作還原劑，H2O中的H元素從+1價(jià)降低為0價(jià)，H2O作氧化劑，故A正確；B和C的反應(yīng)中都沒(méi)有化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，則B、C錯(cuò)誤；D、F元素從0價(jià)降低為-1價(jià)，則F2作氧化劑，H2O中的O元素從-2價(jià)升高為0價(jià)，H2O作還原劑，故D錯(cuò)誤；本題正確答案為A。17、D【解析】

氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸?！驹斀狻緼.被氯氣氧化為，A不選；B.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸和碳酸根反應(yīng)，造成碳酸根濃度減小，B不選；C.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸，氯離子濃度增大，C不選；D.鈉離子和氯氣及鹽酸、次氯酸都不反應(yīng)，鈉離子數(shù)目不變，D選；答案選D。18、D【解析】

由題目信息可知，A、B互溶，且均易溶于水，但二者的沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法將A和B相互分離；答案選D。19、B【解析】

A.6.2gNa2O即0.1mol，所含的離子數(shù)為0.3NA，A錯(cuò)誤；B.NO2與N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，46gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數(shù)=3NA=3NA，B正確；C.2.8gN2即0.1mol，一個(gè)氮?dú)夂?對(duì)共用電子對(duì)，則其含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.3NA，C錯(cuò)誤；D.H2、Cl2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目均為1個(gè)，0.1molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后，體系中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤；答案為B?！军c(diǎn)睛】Na2O為離子化合物，由2個(gè)Na+、1個(gè)Cl-構(gòu)成。20、B【解析】

濃硫酸具有吸收現(xiàn)成的水（如氣體中、液體中的水分子，以及固體中的結(jié)晶水等）的性能，表現(xiàn)濃硫酸的吸水性，濃硫酸可將許多有機(jī)物中的氫和氧原子按水分子的組成比例脫去，表現(xiàn)濃硫酸的脫水性，常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等金屬鈍化.加熱時(shí)，大多數(shù)金屬都能被濃硫酸氧化為最高價(jià)態(tài).此類(lèi)反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬硫酸鹽、二氧化硫和水，表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，通常情況下，濃硫酸可做干燥劑，但由于濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，所以不能干燥堿性氣體和還原性氣體，所以不能干燥NH3、H2S等，可以干燥SO2、O2、N2等，故B錯(cuò)誤；本題答案為B。21、B【解析】

A、灼燒時(shí)鋁又被氧化表面形成氧化膜，在燃燒時(shí)鋁熔化而氧化鋁不熔化，氧化鋁把熔化的鋁包裹起來(lái)，熔化的鋁不會(huì)滴落下來(lái)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Al2O3可通過(guò)分解反應(yīng)制得，如電解鋁得到鋁和氧氣的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、鋁及其氧化鋁能與酸、堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、金屬鈉能和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，不能用泡沫滅火器滅火，一般用沙土覆蓋，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。22、C【解析】

A.白色沉淀也可能是CaCO3，溶液中還可能含有Ca2+，故A錯(cuò)誤；B.白色沉淀也可能是AgCl，溶液中還可能含有Ag+，故B錯(cuò)誤；C.加入足量稀鹽酸，排除溶液中的Ag+，CO32-，SO32-等，再加BaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有SO42－，故C正確；D.SO2也能使澄清石灰水溶液變渾濁，溶液中不一定含有CO32－，故D錯(cuò)誤。故選C。二、非選擇題(共84分)23、(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBrF中的陰離子是硫酸根離子，可以加入鹽酸、氯化鋇溶液看是否產(chǎn)生沉淀來(lái)鑒別【解析】

根據(jù)框圖可知，A即與酸反應(yīng)生成氣體C，又與堿反應(yīng)生成氣體D，則A為弱酸弱堿鹽；C與氨水生成A，D與C的溶液反應(yīng)生成A，則D為NH3，A為銨鹽；A的濃溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成B和C，則B是(NH4)2SO4，F(xiàn)為K2SO4；A的濃溶液與KOH溶液反應(yīng)生成E和D，E和溴水反應(yīng)生成K2SO4，則E為K2SO3、C為SO2、A為(NH4)2SO3。【詳解】（1）由以上分析可知，A為(NH4)2SO3、B為(NH4)2SO4、C為SO2、D為NH3、E為K2SO3、F為K2SO4；（2）E→F的反應(yīng)為K2SO3溶液與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀和氫溴酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBr；（3）F為K2SO4，陰離子為SO42-，可用酸化的BaCl2檢驗(yàn)SO42-，具體操作是取少量F的溶液加入BaCl2和鹽酸的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明SO42-的存在。24、NaHCO3偏鋁酸鈉分解反應(yīng)b【解析】

(1)若A為CO2與過(guò)量的D即NaOH反應(yīng)，生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉溶液與NaOH反應(yīng)可得到碳酸鈉溶液；碳酸鈉溶液又可以與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉；所以B的化學(xué)式為NaHCO3；(2)若A為AlCl3，其與少量的NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3繼續(xù)與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；偏鋁酸鈉溶液和氯化鋁溶液又可以反應(yīng)生成Al(OH)3；所以C的名稱(chēng)為偏鋁酸鈉；(3)若A，D均為非金屬單質(zhì)，且D為雙原子分子，那么推測(cè)可能為性質(zhì)較為活潑的O2或Cl2，A則可能為P，S或N2等；進(jìn)而，B，C為氧化物或氯化物，C生成單質(zhì)A的反應(yīng)則一定為分解反應(yīng)；(4)淡黃色的固體有過(guò)氧化鈉，硫單質(zhì)和溴化銀；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測(cè)B為S單質(zhì)；那么A為H2S，C為SO2，B為氧氣；所以相關(guān)的方程式為：；(5)A為黃綠色氣體則為Cl2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，該金屬元素一定是變價(jià)元素，即Fe；那么B為FeCl3，C為FeCl2；所以A與C反應(yīng)的離子方程式為：；a．NaOH與Fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速變暗變綠最終變成紅褐色，而與Fe3+直接生成紅褐色沉淀，a項(xiàng)可以；b．鹽酸與Fe2+，F(xiàn)e3+均無(wú)現(xiàn)象，b項(xiàng)不可以；c．KSCN溶液遇到Fe3+會(huì)生成血紅色物質(zhì)，而與Fe2+無(wú)現(xiàn)象，c項(xiàng)可以；d．Fe2+具有還原性會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e3+不會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色，d項(xiàng)可以；答案選b。25、Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋Cu、FeCl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－防止Fe2＋被氧化或2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋AI212H+＋10Fe2＋＋2IO3－＝10Fe3＋＋I(xiàn)2＋6H2O或10H+＋10Fe2＋＋2HIO3＝10Fe3＋＋I(xiàn)2＋6H2O【解析】

(1)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；(2)反應(yīng)中含有氯化亞鐵、氯化銅，由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，故應(yīng)是廢液與過(guò)量的Fe反應(yīng)，濾液②中含有氯化亞鐵，通入氯氣可以得到氯化鐵．濾渣③中含有金屬銅、未反應(yīng)的鐵，加入鹽酸，過(guò)濾，回收銅，濾液⑤中含有氯化亞鐵，與濾液②合并，制備氯化鐵，據(jù)此進(jìn)行解答；(3)含I2的溶液遇淀粉溶液變藍(lán)，則1.2L含3molFeCl2的溶液恰好與0.6molHIO3完全反應(yīng)生成I2的同時(shí)，所得氧化產(chǎn)物為Fe3+，結(jié)合質(zhì)量守恒，還應(yīng)有水生成，據(jù)此寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式?！驹斀狻?1)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵，反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；(2)由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與鐵過(guò)量的Fe反應(yīng)，故①Fe；濾液②中含有FeCl2，通入⑥氯氣可以得到氯化鐵；濾渣③中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe，加入④鹽酸，過(guò)濾，回收銅，濾液⑤中含有FeCl2，與濾液②合并，制備氯化鐵，由上述分析可知：①Fe②FeCl2③Fe和Cu④HCl⑤FeCl2⑥Cl2；①實(shí)驗(yàn)中濾渣③中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe；向②⑤的合并液中通入⑥的反應(yīng)是氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

②Fe2+離子變質(zhì)是因?yàn)楸豢諝庵械难鯕饨o氧化為了Fe3+，所以此時(shí)加入鐵粉，就是為了能將生成的Fe3+還原為Fe2+，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe═3Fe2+；

③在含有Fe2+的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液會(huì)有藍(lán)色沉淀生成，則檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)選用K3[Fe(CN)6]溶液，故答案為A。(3)含I2的溶液遇淀粉溶液變藍(lán)，則1.2L含3molFeCl2的溶液恰好與0.6molHIO3完全反應(yīng)生成I2的同時(shí)，所得氧化產(chǎn)物為Fe3+，結(jié)合質(zhì)量守恒，還應(yīng)有水生成，據(jù)此寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為12H+＋10Fe2＋＋2IO3－＝10Fe3＋＋I(xiàn)2＋6H2O。【點(diǎn)睛】本題考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較及Fe2+的性質(zhì)與檢驗(yàn)，能正確判斷反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，向盛有含CuCl2、FeCl3溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e3+完全被還原后，F(xiàn)e才能將Cu2+還原成Cu，難點(diǎn)是Fe2+的檢驗(yàn)，因Fe3+的存在干擾了Fe2+的檢驗(yàn)，則無(wú)法使用KSCN溶液，只能利用Fe2+的特殊性質(zhì)選擇試劑檢驗(yàn)。26、檢查裝置氣密性否2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2吸收未完全反應(yīng)的CO2，避免影響測(cè)定氧氣體積a偏小【解析】

過(guò)氧化鈉因保存不當(dāng)變質(zhì)，測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。用A裝置制取二氧化碳，用B中的飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl后，通入裝有Na2O2的C中，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，用D中的NaOH溶液除去氧氣中混有的二氧化碳，然后用排水法測(cè)定生成的氧氣的體積，根據(jù)氧氣和Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系可以計(jì)算Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)將儀器連接好后，進(jìn)行的第一步操作是檢查裝置氣密性。(2)B裝置出來(lái)的氣體有二氧化碳和水蒸氣，不需要干燥二氧化碳，因?yàn)樗魵怆m然也和Na2O2反應(yīng)，但兩個(gè)反應(yīng)中Na2O2和氧氣的物質(zhì)的量之比相同，本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定氧氣的體積來(lái)測(cè)定Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的，所以水蒸氣的存在不影響Na2O2的測(cè)定。(3)裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)是二氧化碳和Na2O2的反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(4)D中NaOH溶液的作用是吸收未完全反應(yīng)的CO2，避免影響測(cè)定氧氣體積。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，應(yīng)保證氣體體積在一定的溫度和壓強(qiáng)下測(cè)定，所以需要先恢復(fù)到室溫，然后上下移動(dòng)量筒，使E、F中液面高度相同，以保證氣體體積的測(cè)定在大氣壓強(qiáng)下，另外讀數(shù)時(shí)要注意視線(xiàn)要與凹液面的最低點(diǎn)相平，故不合理的是a。(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VL，氧氣的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，n(Na2O2)=2n(O2)=mol，所以m(Na2O2)=g，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(7)實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)有殘留的水，使測(cè)得的氧氣的體積偏小，所以會(huì)使測(cè)量結(jié)果偏小。27、②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶玻璃棒27.410.0查漏應(yīng)該為250mL的容量瓶；移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；B【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽，所以正確的順序?yàn)椋孩冖佗邰啖茛蔻撷?；用到的儀器依次為：托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶和膠頭滴管，要配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，所以還缺少的儀器：250mL容量瓶、玻璃棒；故答案為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250mL容量瓶、玻璃棒；（2）依據(jù)天平稱(chēng)量固體原理可知：固體質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，右盤(pán)中砝碼為20g，10g，游碼質(zhì)量2.6g，所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g；配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，配制250mL溶液，需要?dú)溲趸c質(zhì)量m=1.0mol/L×40g/mol×0.25L=10.0g；故答案為27.4；10.0；（3）容量瓶帶有活塞，使用過(guò)程中需要上下顛倒，所以使用前應(yīng)檢查是否漏水；故答案為查漏；（4）①該同學(xué)選用的容量瓶錯(cuò)誤，應(yīng)該為250mL的容量瓶；②移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；答案為：應(yīng)該為250mL的容量瓶；移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；（5）A.NaOH已潮解，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B.向溶液中加水未到刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B正確；C.溶解的NaOH少量殘留在燒杯中，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D.稱(chēng)量NaOH物、碼放反時(shí)，稱(chēng)量的實(shí)際質(zhì)量為4.6g，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；答案為B；【點(diǎn)睛】天平使用時(shí)應(yīng)左物右碼，若放反了物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量為砝碼的質(zhì)量減去游碼的質(zhì)量；配制溶液時(shí)的誤差分析，根據(jù)c=n/V分析操作對(duì)n或V產(chǎn)生的影響。28、B2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O硝酸酸化的硝酸銀(或稀硝酸硝酸銀)坩堝MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯氣中混有的HCl氣體吸收水蒸氣堿石灰檢查裝置的氣密性AC中充滿(mǎn)黃綠色氣體Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】（1）如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，反之，先加氨水，因氨水足量，則同時(shí)生成沉淀，所以為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀