2021-2022版高中化學(xué)課時分層作業(yè)16難溶電解質(zhì)的溶解平衡含解析新人教版選修4

難溶電解質(zhì)的溶解平衡

虜課時達標訓(xùn)練

(30分鐘50分)

一、選擇題(本題包括6小題,每小題6分，共36分)

1.已知常溫下，啟(AgCl)=1.8X10'°，心(AgI)=8.5X10'7,下列敘述中正確的是()

A.常溫下,AgCl在飽和NaCl溶液中的心比在純水中的《0小

B.將0.001mol?LAgN(h溶液滴入AC1和KI的混合溶液中，一定產(chǎn)生Agl沉淀

C.向AgCl的懸濁液中加入AI溶液,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色

D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體,有AgCl析出且溶液中c(Ag1)>c(Cl)

【解析】選C。/只與溫度有關(guān),A錯誤;若溶液中c(Ag')?c(r)〈/(AgI)時，則不會產(chǎn)生Agl

沉淀,B錯誤;因(AgCl)(Agl),故向AgCl的懸濁液中加入AI溶液時，臼色沉淀AgCl將轉(zhuǎn)

化為黃色沉淀Agl.C正確；向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體時有AgCl析此使溶液中

c(Ag+)<c(Cl'),D錯誤。

【補償訓(xùn)練】

下列說法不正確的是()

A.匾只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)

B.由于《,(ZnS)>扃(CuS),所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀

C.其他條件不變,離子濃度改變時,腐不變

D.兩種難溶電解質(zhì)作比較時,小“小的,溶解度一定小

【解析】選I)。心只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),A正確;沉淀易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，由

于《pQnSDAUCuS),所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀,B正確;府只與難溶電解

質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),離子濃度改變時,心不變,C正確；陰、陽離子個數(shù)比相同的難溶物,短小

的,溶解度一定小，陰、陽離子個數(shù)比不同的難溶物,心小的,溶解度不一定小,D錯誤。

2-

2.(2019?榆林高二檢測)某堿浸液中c(Mo。，)=0.80mol?Lc(S。，)=

2-

0.04mol-I/,在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO1。當(dāng)BaMoO」開始沉淀

4

2-

時,S。的去除率是()［《a(BaS0,)=l.lX10'°、《"(BaMoO,)=4.0X10;溶液體積變化可

忽略不計］

A.79.6%B.85.6%C.94.5%D.98.9%

【解析】選C。當(dāng)BaMoOi開始沉淀時,此時溶液中的Ba,.濃度為c(Bar二

2-40X108

1

8P(BaMo()4)+c(Mo)=—.....=5X101mol?L),此時溶液中的

40.80

_10

_2-1.1X1O_3,.

c(S。)=KSP(BaSOi)4-c(Ba")=-----------=2.2X10(mol?L),所以反應(yīng)掉的

45X10-8

2-2-

c(S。，)=0.04mol?L-1-0.0022mol?L-1=0.0378mol?L因溶液體積不變，所以S。，的

44

0.0378

去除率為-------X100%=94,5%。

0.04

【補償訓(xùn)練】

25℃時，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(《")分別為K，(FeS)=6.3X

10%《P(CuS)=l.3X10%扁(ZnS)=l.6X10”。下列關(guān)于常溫時的有關(guān)敘述正確的是

()

A.硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大

B.將足量的ZnSO,晶體加入0.1mol?L的Na2s溶液中,Zn"的濃度最大只能達到1.6X10儂

mol,L1

C.除去工業(yè)廢水中含有的Cu",可采用FeS固體作為沉淀劑

D.向飽和的FeS溶液中加入FeSOa溶液后,混合液中c(Fy)變大、c(S3變小，但陶(FeS)變大

【解析】選配化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同時，心數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在

水中的溶解能力越強，由小.可知,常溫下,CuS的溶解度最小，故A錯;將足量的ZnSO」晶體加入

0.1mol?L'的Na2s溶液中,c(S」將減至非常小,而Zn"的濃度遠遠大于1.6X1023mol-L1;

因CuS比FeS更難溶,FeS沉淀可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀;溫度不變,陶(FeS)不變。

3.化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:CU2(aq)+

MnS(s)ruS(s)+MnZ'(aq),下列說法錯誤的是()

A.MnS的總比CuS的總大

B.該反應(yīng)達平衡時C(M/)=C(CU2*)

C.往平衡體系中加入少量CuSO,固體后,c(Mn')變大

Ksp(MnS)

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)居

KspKuS)

【解析】選Bo根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進行,《.(MnSDAUCuS),A正確；該反應(yīng)達平衡

時c(Mn?)、c(C/)保持不變，但不一定相等,B錯誤;往平衡體系中加入少量CuSO,固體后,平衡

向正反應(yīng)方向移動”(Mi?")變大，C正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)

昨竺生也吧亡金二四絲?口正確。

c(CM+)?.2+)七(日)Ksp(CuS)，

4.已知p(Ba")=Tgc(Ba2*),p(X2')=-lgc(X")，常溫下BaSO八BaCOs的沉淀溶解平衡曲線如圖

所示,下列敘述中正確的是()

2-

4邛0^2')=@時,兩種鹽的飽和溶液中離子濃度。($。4)>c(cn)

4□

2-

B.M點對應(yīng)的溶液中Ba"、CO3能形成BaC(h沉淀

2-2-

C.相同條件下,S。，比C。。更易與B『結(jié)合形成沉淀

D.BaSO”不可能轉(zhuǎn)化為BaC03

【解析】選Co由圖象可知當(dāng)鍬離子濃度相同時碳酸根濃度大于硫酸根濃度,A錯誤;M點在碳

2-

酸根曲線的上方，濃度商小于碳酸鋼的溶度積常數(shù)，對應(yīng)的溶液中Ba/、CO3不能形成BaCOa

2-2-

沉淀,B錯誤;根據(jù)圖象可知碳酸鐵的溶度積常數(shù)大于硫酸鋼,所以相同條件下,SO,比CO.

更易與B『結(jié)合形成沉淀,C正確；只要溶液中濃度商大于溶度積常數(shù)就可以形成沉淀，所以

BaSO,也能轉(zhuǎn)化為BaCO：1,D錯誤。

【補償訓(xùn)練】

硫酸錮(SrSO)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是()

r

x

S

E

亙

-1.65-1.60-1.55-1.50-1.45

lg[<XSO?)]

2-

A.溫度一定時,心(SrSO)隨c(S。，)的增大而減小

B.三個不同溫度中，3134時《.(SrSO」)最大

C.2834時，圖中a點對應(yīng)的溶液是飽和溶液

D.2834下的SrSO,飽和溶液升溫到363｛后變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

【解析】選B。溫度一定時,AUSrSO)不變,A錯誤；由題中沉淀溶解平衡曲線可看出，313K

2-

時,c(Sr")、c(S。，)最大，扁最大,B正確;2834時,a點c(Sr")小于平衡時c(Sr"),故未達

到飽和，沉淀繼續(xù)溶解,C不正確;從2834升溫到363人要析出固體，依然為飽和溶液。

5.(2019?聊城高二檢測)Cu(OH)z在水中存在著如下溶解平衡:Cu(0H)2(s)一Cu”(aq)+20H

20

(aq),在常溫下啟[CU(0H)21=2X10o某CuSO,溶液中,c(Cu、)=

0.02mol-L',在常溫下要生成Cu(0H)2沉淀,需要向CuSO,溶液中加入堿溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH,

使溶液的pH大于()

A.2B.3C.4D.5

,2X1O-20

【解析】選D。根據(jù)信息:當(dāng)c(Cu")4(010=2X10-2°時開始出現(xiàn)沉淀，則:c(0H)=|--------

J0.02

]X1014

mol,L'=1X109mol?L-1,c(If)=-......mol?LT=IX

-9

1X10

10"mol,LpH=5o

10

6.已知常溫下A；P(AgCl)=1.8X10,府(AgB「)=5*10弋下列有關(guān)說法錯誤的是

)

c(cr)

A.在飽和AgCkAgBr的混合溶液中：-----=360

c(Br')

B.向AgCl懸濁液中滴加濃NaBr溶液會產(chǎn)生淡黃色沉淀

C.AgCl在水中溶解度及心均比在NaCl溶液中的大

D.欲用1LNaCl溶液將0.01molAgBr轉(zhuǎn)化為AgCl,則c(NaCl)>3.61mol?L-'

【解析】選CoA項，同一溶液中，c(Ag)相同，溶液中同時存在如下兩種關(guān)系式

c(Cl')K(AgCl)

c(Ag4)?c(Br)=&?(AgBr),c(Ag)?c(Cl)=K>(AgCl),所以-----=一^sn――----=360,正確;B項，

c(Br')Ksp(AgBr)

由于小.(AgCl)>《“(AgBr),氯化銀容易轉(zhuǎn)化為漠化銀淺黃色沉淀,正確;C項,溶度積只與溫度有

c(Br')

關(guān)，錯誤；D項,AgBr+Cl-u"AgCl+Br,K=------

c(C「)

當(dāng)溪化銀全部轉(zhuǎn)化為氯化銀時,溶液中嗅離子濃度為0.01mol?L1,將有關(guān)數(shù)據(jù)

Ksp(AgCl)

代入計算式,求得平衡時c(Cl)=3.6mol-L漠化銀轉(zhuǎn)化過程中消耗了0.01mol?I「氯化鈉，

故氯化鈉的最低濃度為3.61mol?L1,D正確。

二、非選擇題(本題包括1小題，共14分)

22

7.毒重石的主要成分為BaC03(含Ca\Mg\F/等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCL-2H20

的流程如下：

15%鹽酸NH3HqNaOHH2C2O4

|jWpH=8|iipH=l2.5|____

毒直石f[WH過11卜便過嬴卜事醫(yī)鬟簞-BaCI：-2H:O

j~TT今卻箔品

濾金1濾%口濾由口

(1)寫出“浸取”環(huán)節(jié)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：.?

實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的。

a.燒杯b.容量瓶c.滴定管d.玻璃棒

(2)如圖是一些難溶氫氧化物在不同pH下的沉淀溶解圖:

始

開

淀

沉

施

年

笈

蚪

螞

沉淀

完全

234567891011121314

pH

已知：色(BaCzO)=1.6X101隘(CaC20,)=2.3X10

①濾渣I中含(填化學(xué)式)。再加入NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5可除去

(填離子符號)。

②加入H2C2O1應(yīng)避免過量的原因是O

*2

【解析】(1)“浸取”主要是BaC03與鹽酸反應(yīng)的過程,反應(yīng)的離子方程式為BaC03+2H1—Ba'+C02

t+HQ;實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，需量取濃鹽酸和水的體積，需使用燒杯作為容器

進行稀釋，并用玻璃棒攪拌。

(2)①從圖象可知Fe"在pH為3.4左右就完全沉淀,故濾渣I中含F(xiàn)e(0H)3；當(dāng)pH=12.5可使

Mg"完全沉淀,部分沉淀;②過量會導(dǎo)致生成BaC。沉淀,產(chǎn)品產(chǎn)量減少。

2，

答案：⑴BaC0：,+2H■—Ba+C02t+HQad

(2)①Fe(0H)3Mg"、Ca"②壓C。過量會導(dǎo)致生成BaCzO」沉淀,產(chǎn)品產(chǎn)量減少

【補償訓(xùn)練】

已知:25C時,AUBaSO。=1X1()T°,&P(BaC()3)=lX10二

(1)醫(yī)學(xué)上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時,常使用BaSO,作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為

1),但服用大量BaSO,仍然是安全的，BaSO」不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)

萬一誤服了少量BaC03,應(yīng)盡快用大量0.5mol?匚％加50,溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中

Na￡O,溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba/濃度僅為mol-

(2)長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO，,可先用

Na2c溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCCh,而后用酸除去。

①CaSO"轉(zhuǎn)化為CaCQ；的離子方程式為。

②請分析CaSO,轉(zhuǎn)化為CaC。,的原理:。

2-2-

【解析】(1)由平衡BaS0,(s)=Ba"(aq)+SO?(aq)可知,T不能減少B『或S。，的濃度，平

44

衡不能向溶解方向移動,BaSO,的膈=1X10",用大量0.5mol-L'Na2soi溶液給患者洗胃，忽略

洗胃過程中Na2soi溶液濃度的變化,c(Ba")用必：。?

c(S。：)

上二義?。mol?LI

0.5

2-

(2)①CaSOi轉(zhuǎn)化為CaCOs的離子方程式為CaS04(s)+C(93(aq)-CaCO3(s)

2-

+S。(aq)o

4

2~2-

②由平衡CaSO“s)^=^Ca'(aq)+S。(aq)可知I,加入Na2c。3溶液后,C。與Ca"結(jié)合生成

43

2+

CaCO3沉淀，Ca濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動，發(fā)

生:CaSOi(s)+C。(aq)---CaC03(s)+S。(aq)o

34

2-2-

答案：⑴對于平衡BaS0“s)=Ba2'(aq)+S。，(aq),H'不能減少Ba”或S。，的濃度，平衡不能

44

2-2-

向溶解的方向移動2X10-⑵①CaS0』(s)+COn(aq)~CaC()3(s)+S0,(aq)

2-

②CaSO,存在沉淀溶解平衡,加入Na2c。3溶液后,C。？與Ca"結(jié)合生成CaCO,沉淀,Ca,一濃度減小,

使CaSO*的沉淀溶解平衡向溶解方向移動

……掌課時提升訓(xùn)練.........

(30分鐘50分)

一、選擇題(本題包括6小題,每小題6分，共36分)

2-2-

1.(2019?青島高二檢測)已知25C時,RSO,(s)+C(?_(aq)=RCO,(s)+S。，(aq)的平衡常數(shù)

04

后1.75*10,&|,8(：03)=2.80*10二下列敘述中正確的是()

2-2-

A.向。①。登)=C(SO.)的混合液中滴加RCL溶液,首先析出RSOi沉淀

0q

B.將濃度均為6X10+mol-L_1的RCL.Na2c溶液等體積混合后可得到RC。,沉淀

C.25℃時,RSO,的口約為4.9X1O-5

D.相同溫度下,RC03在水中的隔大于在Na￡03溶液中的陶

2-

2-2-c(SO,)

【解析】選C。RS0」(s)+COn(aq)-RC0Ns)+S。，(aq)的平衡常數(shù)於,

342-

C(cq)

。上2-

C(R2+)C(SO.)KSD(RS04)

-------------------=1.75X10',^P(RSOt)=l.75X10'XA；P(RC03)=l.75X10'X2.80

C(R2+)/(成一)1便叫)

*109=4.9義10-5,(：正確；1?0,、比03屬于同種類型且心心0」)>啟(貳03),向。((：00)=c(S。，)

的混合液中滴加RCk溶液,首先析出RCOs沉淀,A錯誤;將濃度均為6X10"mol-L'RCh,Na2cOa

2-

6

溶液等體積混合后，c(R')=3><10'mol?L\c(C(?3)=3X10-mol?L'，此時的離子積

2-

QC=C(R20?c(cO)=3X106X3

X10J9義10"〈陶(RCO,),不會產(chǎn)生RCO：,沉淀,B錯誤;心只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),相同溫度

下RCO：,在水中的仆與在Na￡03溶液中的《“相等,D錯誤。

2.某溫度下,Fe(OH)Ns)、CuSH)z(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H,金屬陽

離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是()

A.A；P[Fe(0H)3]<A；p[Cu(0H)2]

B.加適量NH..C1固體可使溶液由a點變到b點

C.c、d兩點代表的溶液中c(H*)與c(011)乘積相等

I).Fe(0H)3、Cu(0H)z分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

【解析】選Bo比較b、c兩點，金屬離子的濃度相同,Fe(OH)s溶液中氫離子濃度大，即氫氧根

離子濃度小，因此氫氧化鐵的4.小于氫氧化銅的陶,A對;加入NH,C1,氯化鍍水解，使溶液的酸

性增加,pH降低，由圖可以看出,Fe：“應(yīng)增大,B錯;4只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān),C對;

在曲線上的任意一點,c(Fe")?c"0I「)=&p[Fe(0H)3],c(Cu<?C'SHMKICUSH)?],D對。

【補償訓(xùn)練】

某溫度時,AgCl(s)=Ag(aq)+Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的

是()

A.加入AgNO,溶液,可以使溶液由c點變到d點

B.加入少量水,平衡右移,C1濃度減小

C.d點沒有AgCl沉淀生成

D.c點對應(yīng)的心等于a點對應(yīng)的心

【解析】選D。A項，加入AgNOs溶液,c(Ag+)增大,c(C「)減小，而c、d點c(C1)相同，錯誤;B

項,加入少量水，平衡右移，但c(C1)不變,錯誤;C項,d點處c(Ag)大,此時c(Ag')和c(Cl)乘

積大于溶度積，有氯化銀沉淀生成，錯誤;D項，溫度不變,《“不變,a、c點是相同溫度下的沉淀

溶解平衡，舄相同,正確。

3.常溫下,取一定量的PbL固體配成飽和溶液，t時刻改變某一條件,離子濃度變化如圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是()

A.常溫下,Pblz的下為2XKT'

氏溫度不變，向PbL飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,平衡向左移動,Pb"的濃度減小

C.溫度不變,t時刻改變的條件可能是向溶液中加入了A1固體,Pbh的心增大

D.常溫下，心(PbS)=8X103,向Pbl2的懸濁液中加入Na2s溶液，反應(yīng)

PbL(s)+S2-(aq)=PbS(s)+2F(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為5X1018

【解析】選D。根據(jù)圖象知常溫下平衡時溶液中c(Pb")、c(「)分別是IfTmolVl>2X10-3mol

因此PbL的&p=c(Pb”)-c2(I)=4X109,A錯誤;向Pbh飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,Pb"

濃度增大,平衡逆向移動,最終平衡時Pb?一濃度仍然比原平衡時大,B錯誤;根據(jù)圖象知t時刻改

變的條件是增大碘離子濃度，溫度不變，Pbl2的心不變，C錯誤；反應(yīng)

c2(r)K^Pblj)

218

Pbl2(s)+S(aq)-PbS(s)+2L(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=——=-^二=5X10,D正確。

c(S2-)丹伊⑹

4.常溫下有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下,下列說法不正確的是()

物質(zhì)CaCOsMgCOaCa(OH)2Mg(0H)2Fe(OH)3

4.96X6.82X4.68X5.61X2.64X

101，10610-6IO-121,39

A.常溫下,除去NaCl溶液中的MgCL雜質(zhì),選用NaOII溶液比Na￡()3溶液效果好

B.常溫下，除去NaCl溶液中的CaClz雜質(zhì)，選用NazCQ,溶液比NaOH溶液效果好

C.向含有Mg,、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8

時，?(Mg"):c(Fe*)=2.125X10”

D.無法利用Ca(OH)2制備NaOII

【解析】選D。煽[Mg(0H)2"府[MgCO：,]，所以用NaOH溶液可使Mg2,沉淀更完全，A正

確;&[Ca(OH)2]>A；p[CaC0；,]，所以用Na2CO3溶液可使Ca"沉淀更完全，B正確；pH=8即

e,c(Mg2+)p2(O”-)

c(OH)-IX10-6mol-L1,當(dāng)兩種沉淀共存時，有-------------

c(Fe3+)c3(OH')

=冬四色"歲，代入數(shù)據(jù)，則有上述結(jié)果，C正確；制備gOH可用下述反應(yīng)實

Ksp[Fe(OH)3]

現(xiàn):Ca(OH)2+Na2?)3―CaC03I+2NaOH,D錯誤。

5.(2019?汕頭高二檢測)可溶性微鹽有毒,醫(yī)院中常用硫酸鋼這種領(lǐng)鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院

搶救祖離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：某溫度

下,《,(BaC03)=5.lXl(T;K，(BaS0i)=l.1X10叫下列推斷正確的是()

A.不用碳酸鋼作為內(nèi)服造影劑,是因為K1(BaC03)>《,(BaS0j

B.搶救領(lǐng)離子中毒患者時,若沒有硫酸鈉,可以用碳酸鈉溶液代替

C.若誤飲c(Ba")=1.0X10-5mol?「的溶液時，會引起鐵離子中毒

D.可以用0.36mol-L'1的NazSO”溶液給鋼離子中毒患者洗胃

【解析】選D。胃液中為鹽酸環(huán)境，難溶的碳酸鹽在胃液中會溶解，故A、B錯誤;硫酸鋼作內(nèi)服

造影劑，說明硫酸鋼電離出的鋼離子濃度是安全的，此時C（B『）^JKSP（8QS04）以

1.05X10'5mol?L'>1.OXKT'mol?L-1,故誤飲c（Ba2.）=l.OX

105mol?L的溶液時,不會引起鋼離子中毒，故C錯誤;用0.36mol?「的NazSO,溶液洗胃時,

10

胃液中：c(B『,)=qKsv(-B-a-S--O<絲)-1-.1--X-1--0---mol-Ll?3.06X

2-0.36

弟。4)

10"mol,L'<1,05X10"mol?I/',故D正確。

【補償訓(xùn)練】

已知兒種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)心（25°C）見下表:

難溶

AgClAgBrAglAg2S0fAg2CrOi

電解質(zhì)

1.8X5.4X8.5X1.4X1.12X

1010101310171051012

下列敘述不正確的是（）

A.由溶度積常數(shù)可判斷在相同條件下一些物質(zhì)的溶解性大小

3131

B.將等體積的4X10mol-L的AgNO,溶液和4X10mol?L的及CrO”溶液混合,<Ag2CrO4

沉淀產(chǎn)生

C.向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaBr溶液可以得到黃色AgBr懸濁液

D.向100mL0.1mol?I?的Na2soi溶液中加入1mL0.1mol?L1的AgNOs溶液,有白色沉淀生

成

_+,1mL,

【解析】選D。D項,混合溶液中c(Ag)=0.1mol,LX--------??0.001mol,L,

101mL

2-

c“Ag*）?c（S（?,）=0.00/X0.1=1X10'<1.4X10：故不會產(chǎn)生沉淀。

6.（2019?濰坊高二檢測）25℃時，用Na￡0,溶液沉淀Ba,Pb2\Ca”三種金屬離子（M。，所需

2-2-2-

S。，最低濃度的負對數(shù)值p（S。，）=Tgc（S。，）與p（M2'）=Tgc（M2'）關(guān)系如圖所示，下列說

444

法正確的是（）

A.Ksv(CaSO.,)〈降(PbSO4)〈扁(BaSOt)

2-

B.a點可表示CaSO,的飽和溶液，且c(C/)=c($。，)

4

2-

C.b點可表示PbSOi的不飽和溶液,且c(Pb2^)<c(SO〔)

4

D.向Ba?一濃度為1(Tmol?L-1的廢水中加入足量CaSO,粉末,會有BaSO”沉淀析出

2-2-2-

【解析】選D。SO1最低濃度的負對數(shù)值p(S。，)=Tgc(S。，)與p(『)=Tgc(M2)關(guān)系由

444

2-

圖可知，根據(jù)4邛(M")Xc(S。，)，代入數(shù)據(jù)進行計算，四種沉淀的短大小順序為

Ksv(CaSO4)>K,V(PbSOOyKSV(BaSO,),A錯誤;根據(jù)圖象可知,a點在曲線上,可表示CaSO,的飽和溶

2-

液，但是c(C/)>c(sO1),B錯誤;b點在曲線下方，表示PbSO,的過飽和溶液,C錯誤；由于

陶(CaSO,)〉府(BaSOj,溶度積較大的沉淀可以向溶度積更小的沉淀轉(zhuǎn)化，向Ba，濃度為1(^

mol?L'的廢水中加入CaSO,粉末,沉淀由CaSO,轉(zhuǎn)化為BaSO,沉淀,D正確。

【補償訓(xùn)練】

已知:pAg=-lg[c(Ag，)],K，(AgCD=lX10'2。如圖是向10mLAgNOa溶液中逐漸加入0.1

mol?L'的NaCl溶液時,溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖象(實線)。

根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是[提示:心(AgCl)

()

A.原AgNQ,溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol?I?

B.圖中x點的坐標為(100,6)

C.圖中x點表示溶液中Ag’被恰好完全沉淀

D.把0.1mol?L'的NaCl換成0.1mol-L'Nai則圖象在終點后變?yōu)樘摼€部分

【解析】選B。A項，加入NaCl之前，pAg=O,所