第五單元課題1質(zhì)量守恒定律九年級化學(xué)人教版上冊

第五單元1．通過探究活動能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容2．從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)3．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用想一想

物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？提出問題生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和我們的猜想：可能。。。制定計劃等于小于大于玻璃管注意觀察：1、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；

2、氣球的變化情況；

3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定..\..\..\..\白磷的燃燒及質(zhì)量守恒驗證.wmv方案1細(xì)沙反應(yīng)前后質(zhì)量相等氣球先脹大冷卻后慢慢縮小白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放熱

劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱氣球先鼓起后癟掉,文字表達(dá)式：磷+氧氣點燃五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和

現(xiàn)象：天平仍保持平衡。m（P）＋m（O2）＝

m（P2O5）=實驗前實驗中實驗后鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測定活動與探究方案2方案2鐵釘放入硫酸銅溶液討論和交流實驗現(xiàn)象：反應(yīng)原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和

鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。

Fe+CuSO4Cu+FeSO4

m(Fe)+m(CuSO4)

=m(FeSO4)+m(Cu)天平平衡質(zhì)量守恒定律(見書P94）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。將稀鹽酸倒入燒杯中實驗現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O反應(yīng)原理：實驗5-1解釋和討論天平指針向右傾斜（變輕）天平平衡情況：這個反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒嗎？為什么？此反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)產(chǎn)生的氣體逸散到空氣中，其質(zhì)量未計入生成物的質(zhì)量總和。鎂+氧氣氧化鎂點燃Mg+O2

MgO點燃思考：1、該實驗的現(xiàn)象是什么？發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，同時還有白煙產(chǎn)生思考：2、該反應(yīng)的原理是什么？完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕。如何解釋表達(dá)與交流1、根據(jù)上面兩個實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果。2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？之所以會出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參加或生成的緣故。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。討論與交流1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。

如沉淀、肉眼看不見的氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。3、“參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。4、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應(yīng)物的分子個數(shù)守恒。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)2、將25g氯酸鉀和1g二氧化錳的混合物加熱至完全分解，得到殘余固體質(zhì)量為14g，則產(chǎn)生氧氣____g。1、6g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳22g

，則有____g

的氧氣參加反應(yīng)。16123、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素。C、HO質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用．5、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A、蠟燭燃燒時慢慢變短B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加

D、水結(jié)冰質(zhì)量不變D6、請用質(zhì)量守恒定律解釋能否點石成金？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點石成金。廣而告之“水變含碳元素的高價的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟。”同學(xué)們，假如你是老板，你是否會加盟呢？請談一談你的想法？

為什么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想：水氫氣+氧氣通電分析討論：①化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？②化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？③化學(xué)反應(yīng)過程的實質(zhì)是什么？

H2OH2+O2通電OHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2===通電元素種類變了嗎？各元素的原子數(shù)目變了嗎？分子數(shù)目變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后動動腦不變各元素的原子質(zhì)量變了嗎？物質(zhì)種類呢？分子種類呢？物質(zhì)種類的數(shù)目變了嗎？可能改變改變原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子種類數(shù)目物質(zhì)種類數(shù)目小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中有五不變、兩改變、二個可能改變1、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；2、元素種類不變3、原子種類不變4、原子數(shù)目不變5、原子質(zhì)量不變五不變1、物質(zhì)的種類2、分子的種類兩改變1、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的種類數(shù)目2、化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類數(shù)目兩個可能改變質(zhì)量守恒定律的解釋：質(zhì)量守恒的原因：宏觀：反應(yīng)前后元素種類不變。微觀：原子種類沒變。原子個數(shù)沒有增減。原子質(zhì)量沒有變化。（四不變）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不會改變；原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？12討論和交流碳酸鈉粉末稀鹽酸原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成進(jìn)行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實內(nèi)容定義原因原因應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律小結(jié)小結(jié)：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

2、將25g氯酸鉀和1g二氧化錳的混合物加熱至完全分解，得到殘余固體質(zhì)量為14g，則產(chǎn)生氧氣____g。1、6g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳22g

，則有____g

的氧氣參加反應(yīng)。16123、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素。C、HO4、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y4B質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用．木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為:碳點燃二氧化碳+氧氣“和”“反應(yīng)條件”“生成”反應(yīng)物生成物二、化學(xué)方程式22CO點燃CO+這種用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。22CO點燃CO+COOCOO22CO點燃CO+1216×23244::::12+16×212這個式子它可以提供哪些信息呢?這是什么式子?質(zhì)的含義：碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳量的含義：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳量的含義：每一個碳原子和一個氧分子反應(yīng)生成一個二氧化碳分子H2OH2+O2通電22↑↑36432質(zhì)的意義：①表示水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣。③表示每2個水分子在通電的條件下能反應(yīng)生成2個氫分子和1個氧分子。量的意義：②表示每36份質(zhì)量的水分解能生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。

化學(xué)方程式表明了:

①反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；

②參加反應(yīng)中的各微粒子之間的相對數(shù)量；

③表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）來表明。質(zhì)的意義：量的意義：（1）宏觀讀法：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳（2）數(shù)量讀法：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳（3）微觀讀法：每1個碳原子和1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子22CO點燃CO+這式子它怎么讀呢?從物質(zhì)種類、質(zhì)量