分散系及其分類（學(xué)案）高一化學(xué)教學(xué)優(yōu)質(zhì)課件附學(xué)案

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.能從微觀尺度標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)分散系的分類，能通過簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，比較分散系粒子直徑大?。?.通過對(duì)Fe(OH)3膠體性質(zhì)的討論，能從微觀離子尺度和宏觀性質(zhì)相結(jié)合的角度解釋相關(guān)自然現(xiàn)象；【課前自主生疑】閱讀教材p8——10，思考問題如下：1.陽光照進(jìn)樹林,為什么會(huì)有一條光亮的通路?2.向豆?jié){里加入石膏，就變成了豆腐，是什么原因呢？3.為什么在長(zhǎng)江的入海口會(huì)形成沙洲？4.鐵鹽為什么能凈水?課前自測(cè)：判斷正誤(1)所有分散系均屬于混合物()(2)直徑介于1～100nm之間的粒子稱為膠體()(3)油水混合物屬于乳濁液()(4)溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小()(5)根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體、濁液()(6)將稀FeCl3溶液滴加到沸水中即可得到Fe(OH)3膠體()答案(1)√(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×【課中互動(dòng)解疑】【任務(wù)一】了解分散系及其分類時(shí)間活動(dòng)過程2’2’2’5’2’【閱讀交流】閱讀教材p8，什么是分散系？分散質(zhì)？分散劑？1.分散系的概念與組成(1)概念：把以粒子形式分散在中所得到的混合物體系。(2)組成：分散系中成粒子的物質(zhì)叫做稱作分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑的物質(zhì)稱為分散劑。【思考】指出表格中分散系的分散質(zhì)和分散劑【閱讀交流】分散系的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？分散系按照分類?！究偨Y(jié)】溶液、濁液、膠體三種分散系本質(zhì)的區(qū)別是?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較CuSO4溶液、Fe(OH)3膠體、泥水三種分散系的分散質(zhì)粒子大小。說出你的實(shí)驗(yàn)方案。[提供：濾紙（孔徑30微米）、半透膜（孔徑0100nm）]【實(shí)驗(yàn)操作】【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】【評(píng)價(jià)練習(xí)】【練習(xí)1】判斷正誤(1)氯化鈉溶液均一、穩(wěn)定、透明，不是分散系()(2)“冰水混合物”是種分散系()(3)分散系有的是純凈物，有的是混合物()(4)分散系可以是固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)()(5)油水混合物屬于乳濁液()(6)直徑為1~100nm的粒子稱為膠體()【練習(xí)2】溶液、膠體和獨(dú)液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A.是否是大量分子或離子的集合體B.是否能通過濾紙C.分散質(zhì)粒子直徑的大小D.是否均一、透明、穩(wěn)定【任務(wù)二】認(rèn)識(shí)膠體的分類及性質(zhì)時(shí)間活動(dòng)過程4’6’1.膠體的樹狀分類【閱讀交流】閱讀教材p8，膠體根據(jù)分散劑的狀態(tài)可以分為哪些類型？【歸納總結(jié)】2.常見的膠體（補(bǔ)充）【活動(dòng)2】氫氧化鐵膠體的制備3.氫氧化鐵膠體的制備【實(shí)驗(yàn)制備】將燒杯中加入蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。即可得到Fe(OH)3膠體?！舅伎冀涣鳌空页鰧?shí)驗(yàn)11中關(guān)于氫氧化鐵膠體制備的操作，指出操作要點(diǎn)；【書寫表達(dá)】嘗試寫出該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。制備氫氧化鐵膠體時(shí)的注意事項(xiàng)：(1)要選用蒸餾水、飽和氯化鐵溶液，不能用堿溶液和氯化鐵溶液制備；(2)不能用玻璃棒攪拌、不能長(zhǎng)時(shí)間加熱?！救蝿?wù)三】探究膠體的性質(zhì)時(shí)間活動(dòng)過程3’5’3’3’3’【活動(dòng)1】認(rèn)識(shí)膠體的性質(zhì)1——介穩(wěn)性（了解）【實(shí)驗(yàn)觀察】對(duì)三種分散系：Fe(OH)3膠體、CuSO4溶液和泥水外觀進(jìn)行比較?？偨Y(jié)：穩(wěn)定性大小順序?！居^察思考】觀察圖片，從微觀粒子角度，你能解讀到哪些信息？【交流研討】嘗試從膠體粒子帶電情況，解釋、推測(cè)膠體具有穩(wěn)定性如何？【活動(dòng)2】認(rèn)識(shí)膠體的性質(zhì)2——丁達(dá)爾效應(yīng)（重點(diǎn)）【實(shí)驗(yàn)探究】把盛有溶液和膠體的燒杯置于暗處，分別用手電筒照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！靖拍顚W(xué)習(xí)】丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束光通過溶液，能形成光亮的通路?！净顒?dòng)3】膠體的性質(zhì)3——聚沉（穩(wěn)定性的破壞）了解【交流研討】從膠體的介穩(wěn)性解釋配制Fe(OH)3膠體時(shí)，不能過度加熱、攪拌和使用自來水的原因？【活動(dòng)4】膠體的性質(zhì)4——吸附作用（凈水）【思考交流】從微觀角度嘗試解釋說明鐵鹽的凈水原理：【思考交流】在盛有氯化鐵溶液的燒杯中，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，得到的分散系為懸濁液。分析兩溶液混合生成懸濁液而不是生成膠體的原因。【評(píng)價(jià)訓(xùn)練】【練習(xí)1】(2022●重慶八中高一期末)“納米碳酸鈣“是一種微粒直徑在幾納米到幾十納米的特殊材料，將納米碳酸鈣分散到水中形成分散系，其具有的性質(zhì)是()A.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.不能透過濾紙C.不能與鹽酸反應(yīng)D.一定是濁液【練習(xí)2】AlCl3具有與FeCl3類似的性質(zhì)，寫出AlCl3常溫下溶于水生成Al(OH)3膠體的化學(xué)方程式：；【課后內(nèi)化遷移】題組一分散系、膠體1.(2020·淄博一中高一調(diào)研)春秋季節(jié)常出現(xiàn)大霧天氣，對(duì)于這種現(xiàn)象下列說法正確的是()A．大霧是由于空氣中的SO2超標(biāo)造成的B．大霧可看作是一種分散劑為水的分散系C．大霧可看作是一種膠體D．大霧是由于空氣中的粉塵超標(biāo)造成的答案C解析霧是由懸浮在大氣中的微小液滴構(gòu)成的氣溶膠。2．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是()A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1～100nmD．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在答案C解析三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1～100nm，選C。3．(2020·承德一中高一檢測(cè))下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法中，不正確的是()A．分散質(zhì)粒子直徑在10－9～10－7mB．是一種純凈物C．具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．具有凈水作用答案B解析氫氧化鐵膠體膠粒的直徑在10－9～10－7m，A正確；氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵和水的混合物，B錯(cuò)誤；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；氫氧化鐵膠粒能吸附水中的雜質(zhì)顆粒，有凈水的作用，D正確。4．(2019·揚(yáng)州中學(xué)月考)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法中錯(cuò)誤的是()A．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同B．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離C．Y中產(chǎn)生的氣體為CO2D．Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)答案A解析X是氯化鐵溶液，分散質(zhì)是氯離子和三價(jià)鐵離子，Z是氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)是氫氧化鐵膠粒，故A錯(cuò)誤。5．無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，(1)如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是。(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填寫在下表中的②③⑥后面的橫線上。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式①HCl②③④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：。(4)寫出實(shí)驗(yàn)室由⑩制備O2的化學(xué)方程式：。(5)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用和反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是。答案(1)樹狀分類法(2)②H2SO4(或HNO3或H2CO3)③NaOH(或KOH)⑥Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3或KNO3或K2SO3)(3)CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O(4)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(5)稀鹽酸大理石(或石灰石)將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，證明氣體是CO2解析(2)常見的酸有H2SO4、HNO3、HCl；堿有NaOH、KOH、Ba(OH)2；鹽有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。