遼寧省遼東南協(xié)作校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省遼東南協(xié)作校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷1至7頁(yè)，第Ⅱ卷7至13頁(yè)，考試時(shí)間75分鐘，滿分100分。第Ⅰ卷(選擇題共45分)一．選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．中國(guó)傳統(tǒng)文化博大精深，蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，以下語句與圖中變化相符的是（）A．庭草留霜池結(jié)冰B．煮豆燃豆萁C．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑D．有以硫黃、雄黃合硝石，并蜜燒之，焰起燒手面，及燼屋舍者〖答案〗C〖解析〗由圖示可知，反應(yīng)物能量低，生成物能量高，為吸熱反應(yīng)，焓變大于0。A項(xiàng)，“庭草留霜池結(jié)冰”是物理變化，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，“煮豆燃豆萁”中描述的燃燒是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”中描述的是碳酸鈣高溫分解，為吸熱反應(yīng)，C正確；D項(xiàng)“有以硫黃、雄黃合硝石，并蜜燒之，焰起燒手面，及燼屋舍者”描述的是用硫磺制備黑火藥，為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；選C。2．下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率減小對(duì)人類無益的是（）A．金屬的腐蝕 B．食物的腐敗 C．塑料的老化 D．氨的合成〖答案〗D〖解析〗A項(xiàng)，金屬的腐蝕速率減小，可延長(zhǎng)金屬的使用壽命，節(jié)約資源，對(duì)人類有益，A項(xiàng)不選；B項(xiàng)，食物腐敗速率減小，可延長(zhǎng)食物的保質(zhì)期，減少食物的浪費(fèi)，節(jié)約食物，對(duì)人類有益，B項(xiàng)不選；C項(xiàng)，塑料的老化速率減小，可延長(zhǎng)塑料的使用壽命，節(jié)約資源，對(duì)人類有益，C項(xiàng)不選；D項(xiàng)，氨是最基本的化工原料之一，氨的合成速率減小，會(huì)降低氨的生產(chǎn)效率，對(duì)人類無益，D項(xiàng)選；選D。3．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列措施不能提高測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確性的是（）A．內(nèi)筒與外殼之間填充隔熱材料B．將鹽酸分多次加入到溶液中C．溶液稍過量D．用玻璃攪拌器而不用銅制攪拌器〖答案〗B〖解析〗A項(xiàng)，內(nèi)筒與外殼之間填充隔熱材料可降低熱量向外傳遞的損失，A能提高測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性；B項(xiàng)，將鹽酸分多次加入到溶液過程中會(huì)有熱量損失，B不能提高測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性；C項(xiàng)，堿溶液稍過量可保證鹽酸反應(yīng)完全，C能提高測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性；D項(xiàng)，玻璃攪拌器傳熱能力比銅制攪拌器差，熱量損失小，D能提高測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性；選B。4．下列說法正確的是（）A．熵增的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng) B．放熱反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)C．固體溶解一定是熵減小的過程 D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生〖答案〗A〖解析〗A項(xiàng)，依據(jù)△H－T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H－T△S＞0屬于非自發(fā)進(jìn)行分析，熵增大反應(yīng)△S＞0，△H＞0低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，高溫下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，熵增的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H－T△S＜0，放熱反應(yīng)△H＜0，若△S＜0，高溫下是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，混亂度越大，熵值越大，則固體溶解是一個(gè)熵增大的過程，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生，如碳酸鈣的分解反應(yīng)在常溫下是非自發(fā)反應(yīng)，但是在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤；選B。5．下列有關(guān)能量變化的敘述正確的是（）A．碘升華屬于吸熱反應(yīng)B．熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量C．“鉆燧取火”過程中發(fā)生的是物理變化D．燃燒反應(yīng)中僅存在放熱過程〖答案〗B〖解析〗A項(xiàng)，碘升華吸收熱量，但是該過程屬于物理變化，不屬于吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，B正確；C項(xiàng)，“鉆燧取火”過程中，摩擦生熱屬于物理變化，然后引發(fā)木材燃燒，燃燒屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D選，CO與O2反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵時(shí)需要吸收能量，形成新的化學(xué)鍵會(huì)釋放能量，D錯(cuò)誤；選B。6．丙酮()碘化反應(yīng)為?；瘜W(xué)興趣小組在20℃時(shí)研究了該反應(yīng)的反應(yīng)速率。他們?cè)诜磻?yīng)開始前加入淀粉溶液，通過觀察淀粉溶液褪色時(shí)間來度量反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，其中①~④混合液總體積相同。序號(hào)c(丙酮)/mol·L－1c(I2)/mol·L－1c(H+)/mol·L－1褪色時(shí)間/s①20.0020.540②10.0020.580③20.0010.520④20.0020.2580下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)做出的推理不合理的是（）A．實(shí)驗(yàn)①中，v(I2)=5×10-5mol·L－1·s－1B．由實(shí)驗(yàn)①②可知，c(丙酮)越大，反應(yīng)速率越快C．由實(shí)驗(yàn)①③可知，c(I2)越大，反應(yīng)速率越慢D．由實(shí)驗(yàn)①④可知，c(H+)越大，反應(yīng)速率越快〖答案〗C〖解析〗A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①中，v(I2)=c(I2)/t=0.002mol·L－1/40s=5×10-5mol·L－1·s－1，A正確；B項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)①②可知，c(丙酮)越大，褪色時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快，B正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①③c(丙酮)相等，c(I2)越大，褪色時(shí)間越長(zhǎng)，但不能說明反應(yīng)速率慢，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①④中c(丙酮)、c(I2)相等，c(H+)越大褪色時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快，D正確；選C。7．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．CaCO3CaO＋CO2ΔH=＋178.2kJ·mol-1B．C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH=＋393.5kJ·mol-1C．H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)ΔH=＋57.3kJ·mol-1D．H2(g)＋Cl2(g)HCl(g)ΔH=－92.5kJ·mol-1〖答案〗D〖解析〗A項(xiàng)，熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，未標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳的燃燒為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，物質(zhì)的燃燒為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，D正確；選D。8．下圖表示有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，根據(jù)圖象判斷正確的是（）ⅠⅡⅢⅣA．根據(jù)圖象Ⅰ，b可能為使用催化劑的曲線B．根據(jù)圖象Ⅱ，I2(g)+H2(g)2HI(g)△H>0C．根據(jù)圖象Ⅲ，H2的燃燒熱為245kJ?mol?1D．根據(jù)圖象Ⅳ，金剛石比石墨更穩(wěn)定〖答案〗A〖解析〗A項(xiàng)，根據(jù)圖象Ⅰ，b曲線是降低了反應(yīng)所需活化能，可能為使用催化劑的曲線，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖象Ⅱ得到該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此I2(g)+H2(g)2HI(g)△H<0，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)圖象Ⅲ是生成氣態(tài)水，因此不能得出H2的燃燒熱，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，從圖象Ⅳ得到石墨比金剛石更穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。選D。9．H2與N2在催化劑表面生成NH3，反應(yīng)歷程及能量變化示意如下。下列說法不正確的是（）A．①→②吸收能量B．②→③形成了N-H鍵C．該催化劑可提高NH3的平衡產(chǎn)率D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗A項(xiàng)，從圖中可知，狀態(tài)①的總能量比狀態(tài)②的低，故①→②過程中需要吸收能量，A正確；B項(xiàng)，從圖中可知：①→②是N2、H2分別分解成N原子和H原子，則②→③是N原子和H原子結(jié)合成NH3分子的過程，故②→③形成了N-H鍵，B正確；C項(xiàng)，催化劑只能改變反應(yīng)速率，并不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，故不能提高NH3的平衡產(chǎn)率，C不正確；D項(xiàng)，比較狀態(tài)①和狀態(tài)③可知，狀態(tài)①的總能量比狀態(tài)③的總能量高，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D正確；選C。10．一定溫度和壓強(qiáng)下，2mol氫氣和1mol氧氣，分別以兩種不同的方式發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成2mol液態(tài)水。方式一：點(diǎn)燃；方式二：制成氫氧燃料電池。關(guān)于兩種方式下氫氣與氧氣反應(yīng)的說法不正確的是（）A．反應(yīng)的焓變相等 B．體系內(nèi)能變化相等C．放出的熱量相等 D．均滿足質(zhì)量守恒與能量守恒〖答案〗C〖解析〗A項(xiàng)，反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)物和生成物的能量差值有關(guān)，兩種方式反應(yīng)物和生成物相同，則焓變相等，A正確；B項(xiàng)，兩種方式中斷鍵吸收能量相等，成鍵釋放能量相等，則體系內(nèi)能變化相等，B正確；C選，方式一中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，而方式二中大部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，只有部分轉(zhuǎn)化為熱能，所以放出的熱量不相等，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)都滿足質(zhì)量守恒與能量守恒，D正確；選C。11．某溫度時(shí)，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)K=1。該溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中，投入CO2和H2，起始濃度如下：起始濃度甲乙丙丁c(H2)/mol·L－10.100.100.200.20c(CO2)/mol·L－10.100.200.100.20平衡時(shí)，下列推斷不正確的是（）A．甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為50%B．乙中CO2的轉(zhuǎn)化率等于丙中H2的轉(zhuǎn)化率C．丁中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等D．甲、乙、丁中c(H2)關(guān)系為甲<乙<丁〖答案〗D〖解析〗A項(xiàng)，設(shè)甲容器中平衡時(shí)反應(yīng)掉的二氧化碳的濃度為xmol/L，根據(jù)K=x2/(0.1－x)2

=1，得x=0.05，所以CO

2

的轉(zhuǎn)化率為50%，c(H2)(轉(zhuǎn)化)=c(H2)(平衡)=0.05mol/L，H2

的轉(zhuǎn)化率也是50%，A正確；B項(xiàng)，設(shè)乙容器中平衡時(shí)反應(yīng)掉的二氧化碳的濃度為xmol/L，則K=x2/(0.1－x)(0.2－x)

=1；設(shè)丙容器中平衡時(shí)反應(yīng)掉的氫氣的濃度為ymol/L，則K=x2/(0.1－y)(0.2－y)

=1，所以x=y，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率等于丙中H2的轉(zhuǎn)化率，B正確；C項(xiàng)，設(shè)丁容器中平衡時(shí)反應(yīng)掉的二氧化碳的濃度為xmol/L，根據(jù)K=x2/(0.2－x)2

=1，得x=0.1，平衡時(shí)丁容器中c(CO2

)是0.1mol/L，丁中其他物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，C正確；D項(xiàng)，由A、C可知，甲中c(H2)=0.05mol/L，丁中c(H2)=0.1mol/L，乙容器相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上再充入CO2，平衡正向移動(dòng)，c(H2)減小，甲、乙、丁中c(H2)關(guān)系為乙<甲<丁，D錯(cuò)誤；選D。12．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)ΔH=＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)ΔH=－192.9kJ/mol下列說法正確的是（）A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/molB．反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ/mol〖答案〗D〖解析〗A項(xiàng)，燃燒熱是指物質(zhì)與氧氣進(jìn)行完全燃燒反應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，反應(yīng)②是生成氫氣而不是液態(tài)的水，故CH3OH的燃燒熱不是192.9kJ/mol，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，而該能量變化圖是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程可以是通過①反應(yīng)，也可以是②反應(yīng)。①反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，②反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1molCH3OH(l)能量低于1molCH3OH(g)，根據(jù)②可推知反應(yīng)CH3OH(l)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ/mol，D正確；選D。13．氫氣在氧氣中燃燒主要經(jīng)歷以下四步基元反應(yīng)：①H2→2H·(慢反應(yīng))；②H·+O2→·OH+O·(快反應(yīng))；③O·+H2→·OH+H·(快反應(yīng))；④·OH+H2→H2O+H·(快反應(yīng))。下列說法正確的是（）A．·OH的電子式是[:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):H]－B．在這四步反應(yīng)中，第①步反應(yīng)的活化能最高C．第②步反應(yīng)中H·與O2的每一次碰撞都為有效碰撞D．H·和O·是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，能在體系中穩(wěn)定存在〖答案〗B〖解析〗A項(xiàng)，不帶電，故其電子式為·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):H，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在這四步反應(yīng)中，第①步反應(yīng)為慢反應(yīng)，其余均為快反應(yīng)，活化能越高反應(yīng)速率越慢，故第①步反應(yīng)的活化能最高，B正確；C項(xiàng)，能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子碰撞才是有效碰撞，故第②步反應(yīng)中H·與O2的碰撞并不是每一次碰撞都為有效碰撞，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由題干信息可知，反應(yīng)②、③、④三步反應(yīng)均為快反應(yīng)，說明H·和O·是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，但不能在體系中穩(wěn)定存在，D錯(cuò)誤；項(xiàng)B。14．已知H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)

△H=－183kJ·mol-1，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)H2Cl2HCl1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量/kJ436a431下列說法正確的是（）A．a(chǎn)=243B．H2(g)和Cl2(g)的總能量小于2HCl(g)C．1LH2完全反應(yīng)放出183kJ熱量D．生成2molHCl(l)的能量變化小于183kJ〖答案〗A〖解析〗A項(xiàng)，斷鍵時(shí)吸熱、成鍵時(shí)放熱，則(436+a)-2×431=-183，得a=243，A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則H2(g)和Cl2(g)的總能量大于HCl(g)的，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1molH2(g)與1molCl2(g)完全反應(yīng)生成2molHCl(g)時(shí)放出183kJ熱量，條件不足，無法求出1LH2的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2molHCl(g)的能量比2molHCl(l)的能量高，則生成2molHCl(l)的能量變化大于183kJ，D錯(cuò)誤；選A。15．已知：A(g)+2B(g)3C(g)ΔH<0，在某溫度下向恒容密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．t2時(shí)改變的條件：向容器中加入CC．平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(Ⅰ)>φ(Ⅱ)D．平衡常數(shù)K：K(Ⅰ)>K(Ⅱ)〖答案〗B〖解析〗A項(xiàng)，所給反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物的量不變，則壓強(qiáng)始終不變，不能判定平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B選，t2時(shí)正反應(yīng)速率瞬間不變，然后增大，可知改變的條件為向容器中加入C，B正確；C項(xiàng)，t2時(shí)加入C，等效于加壓，平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(I)=φ(II)，C錯(cuò)誤；D選，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，則平衡常數(shù)K：K(I)=K(Ⅱ)，D錯(cuò)誤；選B。第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二．本題包括4小題，共計(jì)55分。16．（13分）（1）煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝＋218.4kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅰ)CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝－175.6kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅱ)①反應(yīng)Ⅰ是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)；能否通過反應(yīng)Ⅰ判斷等物質(zhì)的量的CO、CO2具有能量的高低？________。②已知CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如圖所示。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________，則CO的燃燒熱ΔH＝______kJ·mol－1。③依據(jù)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ確定反應(yīng)CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)CaS(s)＋3CO2(g)ΔH＝________kJ·mol－1。（2）以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素[CONH2)2]的反應(yīng)歷程與能量變化示意圖如下。①第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。②第二步反應(yīng)的△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。③從圖象分析決定生產(chǎn)尿素的總反應(yīng)的反應(yīng)速率的步驟是第_______步反應(yīng)?！即鸢浮剑?3分，除注明外每空2分）（1）①吸熱（1分）否(或不能)(1分)②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1（沒有物質(zhì)聚集狀態(tài)、焓變數(shù)據(jù)不對(duì)均不得分）－283（沒有“－”不得分）③－394（沒有“－”不得分）(2)①2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H=(Ea1－Ea2)kJ·mol-1（沒有物質(zhì)聚集狀態(tài)、焓變數(shù)據(jù)不對(duì)均不得分）②>（1分）

③二〖解析〗（1）①反應(yīng)Ⅰ的ΔH1>0，故為吸熱反應(yīng)；通過反應(yīng)Ⅰ只能判斷反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，不能判斷某一反應(yīng)物與某一生成物之間的能量的相對(duì)大小。②由題圖可知，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，CO的燃燒熱ΔH＝－eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)×566))kJ·mol－1＝－283kJ·mol－1。③利用蓋斯定律將反應(yīng)Ⅱ減去反應(yīng)Ⅰ可得目標(biāo)方程式，ΔH＝(－175.6－218.4)kJ·mol－1＝－394kJ·mol－1。（2）①反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總能量－生成物的總能量，根據(jù)圖像可以寫出2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H=(Ea1－Ea2)kJ·mol-1；②由圖象可知該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，屬于吸熱反應(yīng)，所以ΔH＞0；③反應(yīng)的速率主要取決于最慢的反應(yīng)，最慢的反應(yīng)主要是反應(yīng)物活化能大，所以已知兩步反應(yīng)中第二步反應(yīng)是生產(chǎn)尿素的決速步驟。17．（14分）將氣體A、B置于2L的剛性密閉絕熱容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)+nD(g)，反應(yīng)進(jìn)行到20s末，測(cè)得A的物質(zhì)的量為3.0mol，C的物質(zhì)的量為1.0mol，20s內(nèi)D的反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·s－1，則：(1)用C表示20s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_____mol·L－1·s－1。(2)生成物D的化學(xué)計(jì)量數(shù)n為______。(3)20s末反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為______。(4)反應(yīng)進(jìn)程中，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：①該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，理由是___________。②反應(yīng)在c點(diǎn)處v(正)_____v(逆)(填“＞”或“=”或“＜”)。③若△t1=△t2，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率：ab段____bc段(填“＞”或“=”或“＜”)。〖答案〗（14分，每空2分）(1)0.025(2)4(3)25%或0.25(4)①放熱

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷減小，由此引發(fā)反應(yīng)速率減小，只有放熱反應(yīng)使溫度升高，導(dǎo)致初始階段反應(yīng)速率增大

②>

③<〖解析〗（1）根據(jù)題干的信息可知v(C)=△n/(Vt)=1mol/(2L·20s)=0.025mol·L－1·s－1。（2）根據(jù)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比可知，v(C)/v(D)=0.025/0.05=1/2，故D的計(jì)量數(shù)為4，〖答案〗為4。（3）根據(jù)題給信息可知，△n(D)=0.05×20×2=2mol，則△n(A)=2mol÷2=1mol，所以A的起始量為：3+1=4mol，則A的轉(zhuǎn)化率為：1/4×100%=25%，〖答案〗是：25%或0.25；（4）①由圖可知隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷減小，由此引發(fā)反應(yīng)速率減小，只有放熱反應(yīng)使溫度升高，導(dǎo)致初始階段反應(yīng)速率增大，故〖答案〗為：放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷減小，由此引發(fā)反應(yīng)速率減小，只有放熱反應(yīng)使溫度升高，導(dǎo)致初始階段反應(yīng)速率增大。②從反應(yīng)物開始，建立平衡過程中，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故v(正)>v(逆)，故〖答案〗為：>；③由a到c，B轉(zhuǎn)化率不斷提高，故相同時(shí)間轉(zhuǎn)化率ab段<bc段，故〖答案〗為：<。18．（14分）甲醇是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。工業(yè)上使用水煤氣(CO與H2的混合氣體)轉(zhuǎn)化成甲醇，反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①p1、p2的大小關(guān)系是p1_______p2(填“>”“<"或"=”)。②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、Kc的大小關(guān)系是_______。③下列敘述不能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。a.2v正(H2)=v逆(CH3OH)b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變d.同一時(shí)間內(nèi)，消耗0.04molH2，生成0.02molCO(2)在T2℃、p2壓強(qiáng)時(shí)，往一容積為2L的密團(tuán)容器內(nèi)，充入0.3molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)。①平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)是____；平衡后再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大""不變”成“減小”)，CO與CH3OH的濃度比c(CO)/c(CH3OH)_______(填"增大”“不變"或“減小")。②若以不同比例投料，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時(shí)v(正)_______v(逆)(填“>”、“<"或“=”)。〖答案〗（14分，每空2分）(1)

＜（填小于不給分）

KA=KB＞KC

（或Kc<KA=KB）

a(2)①25%減小

增大

②＞（填大于不給分）

〖解析〗（1）①反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，在溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則p1＜p2；②由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正向ΔH<0，所以隨著溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小，則A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是：KA=KB＞KC；③a．當(dāng)v正(H2)=2v逆(CH3OH)時(shí)，該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)才達(dá)到平衡，a錯(cuò)誤；b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)，說明該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，b正確；c．該反應(yīng)平衡前氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量改變，則平均摩爾質(zhì)量在改變，故平均摩爾質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，c正確；d．同一時(shí)間內(nèi)，消耗0.04molH2，生成0.02molCO，說明該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，d正確；選a；（2）①在T2℃、P2壓強(qiáng)時(shí)，往一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.3molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為0.5，列出三段式為：，平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=0.05/(0.05+0.075+0.075)×100%=25%；平衡后再加入1.0molCO后平衡正向移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率減??；CO與CH3OH的濃度比c(CO)/c(CH3OH)=1/(K×c2(H2)，平衡正向移動(dòng)，c(H2)減小，c(CO)/c(CH3OH)增大，故〖答案〗為：25%；減小；增大；②由①的〖解析〗可知該溫度下平衡常數(shù)K=0.075/(0.075×0.052)=400，若以不同比例投料，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，Qc=c(CH3OH)/[c2(H2)c(CO)]=0.1/(0.12×0.05)=200<K，此時(shí)平衡正向移動(dòng)，v(正)>v(逆)。19．（14分）能源開發(fā)和利用是科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。(1)幾個(gè)有關(guān)CO的熱化學(xué)方程式如下：I．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1II．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2III．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3則3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)△H=__