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第二節(jié)水的電離和溶液的pH

第3課時(shí)酸堿中和滴定第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.掌握中和滴定的原理,熟記酸堿中和滴定的主要實(shí)驗(yàn)儀器及使用

注意事項(xiàng)(重點(diǎn))。2.能通過(guò)酸堿中和滴定測(cè)定未知酸或堿的濃度(重、難點(diǎn))。問(wèn)題導(dǎo)入如何測(cè)定一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度?②用已知物質(zhì)的量濃度的酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿溶液。據(jù)化學(xué)反應(yīng)比例定量分析①滴入CuSO4溶液,稱取沉淀質(zhì)量——操作較復(fù)雜酸堿中和滴定一、認(rèn)識(shí)酸堿中和滴定的原理和主要儀器1.概念和原理(1)概念

依據(jù)中和反應(yīng),用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的方法。n(H+)

=n(OH-)完全中和則c(H+)·V酸=c(OH-)·V堿(2)原理

中和反應(yīng):H++OH-===H2O

2.酸堿中和滴定滴定終點(diǎn)的判斷(1)酸堿滴定過(guò)程中的pH突變溫馨提示:接近滴定終點(diǎn)時(shí)溶液pH有一個(gè)突變過(guò)程,在此范圍內(nèi),滴加很少的酸(或堿),溶液pH就有很大變化,能使指示劑顏色變化明顯,所以即使酚酞或甲基橙變色不在恰好中和的pH=7的點(diǎn)上,但體積差距很小,可以忽略不計(jì)。一、認(rèn)識(shí)酸堿中和滴定的原理和主要儀器2.酸堿中和滴定滴定終點(diǎn)的判斷(2)常見(jiàn)酸堿指示劑的變色范圍指示劑變色范圍(顏色與pH的關(guān)系)石蕊<5.0紅色5.0~8.0紫色>8.0藍(lán)色酚酞<8.2無(wú)色8.2~10.0淺紅色>10.0紅色甲基橙<3.1紅色3.1~4.4橙色>4.4黃色如何選擇指示劑?標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸;標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)醋酸溶液標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液;標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氨水溶液探究討論一、認(rèn)識(shí)酸堿中和滴定的原理和主要儀器2.酸堿中和滴定滴定終點(diǎn)的判斷(3)指示劑的選擇結(jié)合滴定終點(diǎn)選擇:堿性時(shí),選酚酞;酸性時(shí),選甲基橙;中性時(shí),酚酞、甲基橙均可。一般不選石蕊,變色現(xiàn)象不明顯。例如:標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)醋酸溶液標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氨水溶液酚酞或甲基橙酚酞酚酞或甲基橙甲基橙一、認(rèn)識(shí)酸堿中和滴定的原理和主要儀器3.主要儀器(1)儀器:滴定管,鐵架臺(tái),滴定管夾,錐形瓶,燒杯(2)滴定管:“0”刻度線在上方,尖嘴部分無(wú)刻度,精確度:0.01mL酸式滴定管堿式滴定管特別提示①酸式滴定管用于盛裝酸、中、強(qiáng)氧化性溶液,不能盛裝堿性溶液。②堿式滴定管,用于盛裝堿性溶液,不能盛裝酸、強(qiáng)氧化性溶液。一、認(rèn)識(shí)酸堿中和滴定的原理和主要儀器思考交流1.正誤判斷(1)滴定管下端連有橡膠管的為酸式滴定管(2)一支標(biāo)有“20℃、25mL”字樣的滴定管內(nèi)裝液體到刻度1.00mL時(shí),管內(nèi)液體的體積大于24.00mL(3)用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液(4)量取20.00mL待測(cè)液時(shí)可用量筒量取(5)滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),調(diào)液面一定要調(diào)到“0”刻度(6)用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí),可選用石蕊溶液作指示劑×√√×××一、認(rèn)識(shí)酸堿中和滴定的原理和主要儀器思考交流2.常溫時(shí),向20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液中逐滴滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液,回答下列問(wèn)題:(1)恰好完全反應(yīng)時(shí),終點(diǎn)的pH=__。(2)計(jì)算少加一滴或多加一滴溶液的pH分別是多少?(假設(shè)一滴溶液體積約為0.04mL)pH的突變范圍為多少?7一、認(rèn)識(shí)酸堿中和滴定的原理和主要儀器思考交流3.25℃時(shí),用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸,其滴定曲線如圖所示:(1)曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別代表0.1mol·L-1NaOH溶液滴定哪種酸的滴定曲線?曲線Ⅰ代表NaOH溶液滴定醋酸的曲線,曲線Ⅱ代表NaOH溶液滴定鹽酸的曲線。(2)圖中橫坐標(biāo)x的值是多少?20.00一、認(rèn)識(shí)酸堿中和滴定的原理和主要儀器二、

酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作1.準(zhǔn)備工作滴定管檢漏水洗→潤(rùn)洗裝液趕氣泡調(diào)液面→初始讀數(shù)錐形瓶洗:不可用待測(cè)液潤(rùn)洗裝:裝入待測(cè)液加:2?3滴指示劑視頻導(dǎo)學(xué)2.滴定操作3.終點(diǎn)判斷等到滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液,指示劑變色,且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色,視為滴定終點(diǎn)并記錄此時(shí)滴定管的讀數(shù)??刂苹钊F形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化搖動(dòng)錐形瓶4.數(shù)據(jù)處理

重復(fù)實(shí)驗(yàn)2~3次,求平均值,減少實(shí)驗(yàn)誤差。二、

酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作視頻導(dǎo)學(xué)思考交流1.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是選項(xiàng)ABCD目的用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2SO3溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù):12.20mL排除滴定管內(nèi)氣泡裝置或操作

√眼睛注視溶液顏色變化少指示劑讀數(shù)11.80mL二、

酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作2.用酸堿中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:(1)準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500mL待測(cè)溶液。稱量時(shí),樣品可放在_______(填字母,下同)稱量。A.小燒杯中B.潔凈紙片上C.托盤上ANaOH易潮解、腐蝕性強(qiáng)(2)滴定時(shí),用0.2000mol·L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液,不可選用______作指示劑。A.甲基橙B.石蕊C.酚酞B石蕊顏色變化不明顯(3)滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視_______________________;在鐵架臺(tái)上墊一張白紙,其目的是_____________________________________________。(4)若用酚酞溶液作指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí),溶液顏色如何變化?錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化,

減小滴定誤差當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸時(shí),溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色思考交流二、

酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作(5)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_______mol·L-1,燒堿樣品的純度是________(保留四位有效數(shù)字)。0.400097.56%誤差大,舍去用第一、三次平均值2.用酸堿中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:思考交流二、

酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作三、中和滴定誤差分析1.分析依據(jù)

定值定值?

c標(biāo)準(zhǔn)、V待測(cè)均為代入定值,誤差均體現(xiàn)在V標(biāo)準(zhǔn)上。2.仰視或俯視對(duì)讀數(shù)的影響量筒、滴定管讀數(shù)誤差分析

注意:俯視(視線偏高)及仰視(視線偏低);兩者刻度不同。三、中和滴定誤差分析以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液為例:步驟操作V標(biāo)準(zhǔn)c待測(cè)洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水取液放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡,放出液體后氣泡消失變大偏高變小偏低變大偏高不變無(wú)影響變小偏低思考交流三、中和滴定誤差分析滴定酸式滴定管滴定前有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出部分酸液滴出錐形瓶外溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快,停止滴定后再加一滴NaOH溶液無(wú)變化讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)滴定前讀數(shù)正確,滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高變小偏低變大偏高變大偏高變小偏低變大偏高思考交流以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液為例:三、中和滴定誤差分析自我測(cè)試1.在一支25mL的堿式滴定管中,盛裝溶液時(shí)液面恰好在10.00mL處。若將管內(nèi)液體全部放出,用量筒接取,所得溶液的體積為A.10.00mL B.15.00mLC.大于15.00mL D.小于15.00mL√自我測(cè)試2.用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度,下表中選項(xiàng)正確的是序號(hào)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管①堿酸石蕊甲②酸堿酚酞甲③堿酸甲基橙甲④酸堿酚酞乙A.①② B.②③C.③④ D.②④√一般不選石蕊溶液作指示劑酸式滴定管不能盛放堿液自我測(cè)試3.某同學(xué)用0.1250mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定20.00mL某未知濃度的NaOH溶液,共進(jìn)行了4次滴定操作,消耗鹽酸的體積分別如下:次數(shù)1234V(鹽酸)/mL19.8020.4520.4920.50(1)滴定管在滴定前需進(jìn)行如下操作:檢漏→水洗→A→注液→B→初始讀數(shù),則:A操作為_(kāi)___________________________________;B操作為_(kāi)_______________________________________________________。(2)該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)操作失誤是第_____次。(3)待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________(保留4位有效數(shù)字)。用盛裝液潤(rùn)洗酸式滴定管或堿式滴定管使滴定管的尖嘴部分充滿溶液并無(wú)氣泡,調(diào)節(jié)液面至0

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