反應(yīng)速率與化學(xué)平衡選擇題-歷年高考化學(xué)真題

反應(yīng)速率與化學(xué)平衡選擇題目錄：2023年真題展現(xiàn)考向一反應(yīng)速率及其圖像考向二化學(xué)平衡與移動(dòng)考向三化學(xué)平衡常數(shù)考向四外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響真題考查解讀近年真題對(duì)比考向一化學(xué)反應(yīng)速率考向二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考向三化學(xué)平衡狀態(tài)考向四外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響考向五化學(xué)平衡常數(shù)考向六轉(zhuǎn)化率及其計(jì)算命題規(guī)律解密分析近三年的高考試題，本專題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算及化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，主要考查學(xué)生運(yùn)用圖表、圖形分析和解決化學(xué)問題的能力?；瘜W(xué)反應(yīng)速率一般考查形式如下：一是考查化學(xué)反應(yīng)速率圖像問題；二是考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。一般是以圖像或者表格的形式為載體，考查平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡的計(jì)算、等效平衡、平衡圖像等知識(shí)點(diǎn)等，綜合性強(qiáng)，難度大，為選擇題中的壓軸題型。名校模擬探源易錯(cuò)易混速記考向一反應(yīng)速率及其圖像1.（2023·遼寧卷第12題）一定條件下，酸性溶液與發(fā)生反應(yīng)，(Ⅱ)起催化作用，過程中不同價(jià)態(tài)含粒子的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法正確的是（）A.(Ⅲ)不能氧化B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小C.該條件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存D.總反應(yīng)為：【答案】C【解析】開始一段時(shí)間（大約13min前）隨著時(shí)間的推移Mn(VII)濃度減小直至為0，Mn(III)濃度增大直至達(dá)到最大值，結(jié)合圖像，此時(shí)間段主要生成Mn(III)，同時(shí)先生成少量Mn(IV)后Mn(IV)被消耗；后來（大約13min后）隨著時(shí)間的推移Mn(III)濃度減少，Mn(II)的濃度增大；據(jù)此作答。由圖像可知，隨著時(shí)間的推移Mn(III)的濃度先增大后減小，說明開始反應(yīng)生成Mn(III)，后Mn(III)被消耗生成Mn(II)，Mn(III)能氧化H2C2O4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)物濃度的減小，到大約13min時(shí)開始生成Mn(II)，Mn(II)對(duì)反應(yīng)起催化作用，13min后反應(yīng)速率會(huì)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可知，Mn(VII)的濃度為0后才開始生成Mn(II)，該條件下Mn(II)和Mn(VII)不能大量共存，C項(xiàng)正確；H2C2O4為弱酸，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，總反應(yīng)為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。2.（2023·湖南卷第13題）向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)：。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.B.反應(yīng)速率：C.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：D.反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】一定條件下，增大水的濃度，能提高CH4的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，則，故A正確；b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，CH4的起始物質(zhì)的量都為1mol，b點(diǎn)x值小于c點(diǎn)，則b點(diǎn)加水多，反應(yīng)物濃度大，則反應(yīng)速率：，故B錯(cuò)誤；由圖像可知，x一定時(shí)，溫度升高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，K增大；溫度相同，K不變，則點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：，故C正確；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)壓強(qiáng)發(fā)生改變，所以溫度一定時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選B?？枷蚨瘜W(xué)平衡與移動(dòng)3.（2023·遼寧卷第13題）某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向蒸餾水中加入，充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入鋅粒，溶液顏色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知為棕色，下列關(guān)于顏色變化的解釋錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)顏色變化解釋A溶液呈淺棕色在水中溶解度較小B溶液顏色加深發(fā)生了反應(yīng)：C紫黑色晶體消失()的消耗使溶解平衡右移D溶液褪色與有色物質(zhì)發(fā)生了置換反應(yīng)【答案】D【解析】向10mL蒸餾水中加入0.4gI2，充分振蕩，溶液呈淺棕色，說明I2的濃度較小，因?yàn)镮2在水中溶解度較小，A項(xiàng)正確；已知I3-(aq)為棕色，加入0.2g鋅粒后，Zn與I2反應(yīng)生成ZnI2，生成的I-與I2發(fā)生反應(yīng)I-+I2?I3-，生成I3-使溶液顏色加深，B項(xiàng)正確；I2在水中存在溶解平衡I2(s)?I2(aq)，Zn與I2反應(yīng)生成的I-與I2(aq)反應(yīng)生成I3-，I2(aq)濃度減小，上述溶解平衡向右移動(dòng)，紫黑色晶體消失，C項(xiàng)正確；最終溶液褪色是Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。4.（2023·北京卷第4題）下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A.H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進(jìn)H2O2分解B.密閉燒瓶?jī)?nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深C.鐵鋼放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D.鋅片與稀H2SO4反應(yīng)過程中，加入少量CuSO4固體，促進(jìn)H2的產(chǎn)生【答案】B【解析】MnO2會(huì)催化H2O2分解，與平衡移動(dòng)無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度增大，混合氣體顏色加深，B項(xiàng)正確；鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會(huì)使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應(yīng)生成大量紅棕色氣體，與平衡移動(dòng)無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入硫酸銅以后，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，從而使反應(yīng)速率加快，與平衡移動(dòng)無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B?？枷蛉瘜W(xué)平衡常數(shù)（2023·湖北卷第14題）為某鄰苯二酚類配體，其，。常溫下構(gòu)建溶液體系，其中，。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)，已知，。下列說法正確的是（）A.當(dāng)時(shí)，體系中B.pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為C.的平衡常數(shù)的lgK約為14D.當(dāng)時(shí)，參與配位的【答案】C【解析】從圖給的分布分?jǐn)?shù)圖可以看出，在兩曲線的交點(diǎn)橫坐標(biāo)值加和取平均值即為某型體含量最大時(shí)的pH，利用此規(guī)律解決本題。從圖中可以看出Fe(Ⅲ)主要與L2-進(jìn)行絡(luò)合，但在pH=1時(shí)，富含L的型體主要為H2L，此時(shí)電離出的HL-較少，根據(jù)H2L的一級(jí)電離常數(shù)可以簡(jiǎn)單計(jì)算pH=1時(shí)溶液中c(HL-)≈10-9.46，但pH=1時(shí)c(OH-)=10-13，因此這四種離子的濃度大小為c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL-)>c(OH-)，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖示的分布分?jǐn)?shù)圖可以推導(dǎo)出，H2L在pH≈9.9時(shí)HL-的含量最大，而H2L和L2-的含量最少，因此當(dāng)pH在9.5~10.5之間時(shí)，含L的物種主要為HL-，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，當(dāng)[FeL2]-與[FeL]+分布分?jǐn)?shù)相等時(shí)，可以將K簡(jiǎn)化為K=，此時(shí)體系的pH=4，在pH=4時(shí)可以計(jì)算溶液中c(L2-)=5.0×10-14.86，則該絡(luò)合反應(yīng)的平衡常數(shù)K≈10-14.16，即lgK≈14，C正確；根據(jù)圖像，pH=10時(shí)溶液中主要的型體為[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-，其分布分?jǐn)?shù)均為0.5，因此可以得到c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=1×10-4mol·L-1，此時(shí)形成[FeL3]3-消耗了3×10-4mol·L-1的L2-，形成[FeL2(OH)]2-消耗了2×10-4mol·L-1的L2-，共消耗了5×10-4mol·L-1的L2-，即參與配位的c(L2-)≈5×10-4，D錯(cuò)誤；故選C?？枷蛩耐饨鐥l件對(duì)化學(xué)平衡的影響6.（2023·浙江卷6月第14題）一定條件下，1-苯基丙炔()可與HCl發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：反應(yīng)過程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖(已知：反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng))，下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)ⅡB.反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)ⅡC.增加HCl濃度可增加平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例D.選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物1【答案】C【解析】反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng)，相同物質(zhì)的量的反應(yīng)物，反應(yīng)I放出的熱量小于反應(yīng)Ⅱ放出的熱量，反應(yīng)放出的熱量越多，其焓變?cè)叫?，因此反?yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)Ⅱ，故A正確；短時(shí)間里反應(yīng)I得到的產(chǎn)物比反應(yīng)Ⅱ得到的產(chǎn)物多，說明反應(yīng)I的速率比反應(yīng)Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，則反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)Ⅱ，故B正確；增加HCl濃度，平衡正向移動(dòng)，但平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例可能降低，故C錯(cuò)誤；根據(jù)圖中信息，選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物1，故D正確。綜上所述，答案為C。7.（2023·山東卷第14題）一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑如下：已知反應(yīng)初始E的濃度為0.10mol?L-1，TFAA的濃度為0.08mol?L-1，部分物種的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，忽略反應(yīng)過程中的體積變化。下列說法正確的是（）A.t1時(shí)刻，體系中有E存在B.t2時(shí)刻，體系中無F存在C.E和TFAA反應(yīng)生成F的活化能很小D.反應(yīng)達(dá)平衡后，TFAA的濃度為0.08mol?L-1【答案】AC【解析】一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑中，共發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：①E+TFAA→F②F→G③GH+TFAAt1之后的某時(shí)刻，H為0.02mol?L-1，此時(shí)TFAA的濃度仍為0，則表明0.10mol?L-1E、起始時(shí)的0.08mol?L-1TFAA、G分解生成的0.02mol?L-1TFAA全部參加反應(yīng)，生成0.10mol?L-1F；在t2時(shí)刻，H為0.08mol?L-1，TFAA為0.06mol?L-1，G為0.01mol?L-1，則F為0.01mol?L-1。A．t1時(shí)刻，H的濃度小于0.02mol?L-1，此時(shí)反應(yīng)③生成F的濃度小于0.02mol?L-1，參加反應(yīng)①的H的濃度小于0.1mol?L-1，則參加反應(yīng)E的濃度小于0.1mol?L-1，所以體系中有E存在，A正確；B．由分析可知，t2時(shí)刻，H為0.08mol?L-1，TFAA為0.06mol?L-1，G為0.01mol?L-1，則F為0.01mol?L-1，所以體系中有F存在，B不正確；C．t1之后的某時(shí)刻，H為0.02mol?L-1，此時(shí)TFAA的濃度仍為0，表明此時(shí)E和TFAA完全反應(yīng)生成F，所以E和TFAA生成F的反應(yīng)速率快，反應(yīng)的活化能很小，C正確；D．在t2時(shí)刻，H為0.08mol?L-1，TFAA為0.06mol?L-1，G為0.01mol?L-1，F(xiàn)為0.01mol?L-1，只有F、G全部轉(zhuǎn)化為H和TFAA時(shí)，TFAA的濃度才能為0.08mol?L-1，而GH+TFAA為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)平衡后，TFAA的濃度一定小于0.08mol?L-1，D不正確；故選AC?！久}意圖】本專題主要以實(shí)際生產(chǎn)為載體命題，以定性、定量相結(jié)合的方式綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，包括化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素及規(guī)律、平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，同時(shí)滲透對(duì)計(jì)算能力、數(shù)形結(jié)合能力、語(yǔ)言組織能力等的考查?？疾閷W(xué)生對(duì)信息的提取、應(yīng)用能力?！菊n標(biāo)鏈接】【考查要點(diǎn)】1.化學(xué)反應(yīng)速率2.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響3.化學(xué)平衡4.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響5.轉(zhuǎn)化率(α)6.平衡常數(shù)1.知道化學(xué)反應(yīng)是有方向的，知道化學(xué)反應(yīng)的方向與反應(yīng)的焓變和熵變有關(guān)。認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡常數(shù)是表征反應(yīng)限度的物理量，知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義。了解濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的相對(duì)大小與反應(yīng)方向間的聯(lián)系。通過實(shí)驗(yàn)探究，了解濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響。2.化學(xué)反應(yīng)速率知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單方法。通過實(shí)驗(yàn)探究，了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，認(rèn)識(shí)基元反應(yīng)活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的重要作用。知道催化劑可以改變反應(yīng)歷程，對(duì)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率具有重要意義?？枷蛞换瘜W(xué)反應(yīng)速率1.(2022·北京卷)捕獲和轉(zhuǎn)化可減少排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以為載氣，以恒定組成的混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測(cè)到，在催化劑上有積碳。下列說法不正確的是A.反應(yīng)①為；反應(yīng)②為B.，比多，且生成速率不變，可能有副反應(yīng)C.時(shí)刻，副反應(yīng)生成的速率大于反應(yīng)②生成速率D.之后，生成的速率為0，是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生【答案】C【解析】由題干圖1所示信息可知，反應(yīng)①為，結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平可得反應(yīng)②為，A正確；由題干圖2信息可知，，比多，且生成速率不變，且反應(yīng)過程中始終未檢測(cè)到，在催化劑上有積碳，故可能有副反應(yīng)，反應(yīng)②和副反應(yīng)中CH4和H2的系數(shù)比均為1：2，B正確；由題干反應(yīng)②方程式可知，H2和CO的反應(yīng)速率相等，而時(shí)刻信息可知，H2的反應(yīng)速率未變，仍然為2mmol/min，而CO變?yōu)?~2mmol/min之間，故能夠說明副反應(yīng)生成的速率小于反應(yīng)②生成速率，C錯(cuò)誤；由題干圖2信息可知，之后，CO的速率為0，CH4的速率逐漸增大，最終恢復(fù)到1，說明生成的速率為0，是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生，而后副反應(yīng)逐漸停止反應(yīng)，D正確；故答案為C。2.（2022·浙江卷）在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)隨時(shí)間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是A.從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率B.從b點(diǎn)切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開始時(shí)的瞬時(shí)速率C.不同時(shí)刻都存在關(guān)系：2v(B)=3v(X)D.維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，c(B)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示【答案】C【解析】圖像中可以得到單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化，反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化計(jì)算得到，從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率，選項(xiàng)A正確；b點(diǎn)處的切線的斜率是此時(shí)刻物質(zhì)濃度除以此時(shí)刻時(shí)間，為反應(yīng)物B的瞬時(shí)速率，選項(xiàng)B正確；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比分析，3v(B)=2v(X)，選項(xiàng)C不正確；維持溫度、容積不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率增大，達(dá)到新的平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)與原來的平衡狀態(tài)相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選C?？枷蚨绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素3.（2022·廣東卷）在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，則A.無催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B.與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化D.使用催化劑Ⅰ時(shí)，內(nèi)，【答案】D【解析】由圖可知，無催化劑時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，生成物濃度也在增加，說明反應(yīng)也在進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；由圖可知，催化劑I比催化劑II催化效果好，說明催化劑I使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，故B錯(cuò)誤；由圖可知，使用催化劑II時(shí)，在0~2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol/L，而a曲線表示的X的濃度變化了2.0mol/L，二者變化量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑II時(shí)X濃度隨時(shí)間t的變化，故C錯(cuò)誤；使用催化劑I時(shí)，在0~2min內(nèi)，Y的濃度變化了4.0mol/L，則v(Y)=eq\f(Δc,Δt)===2.0，v(X)=(Y)=2.0=1.0，故D正確；答案選D。4.（2021·河北卷）室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①M(fèi)＋N=X＋Y；②M＋N=X＋Z。反應(yīng)①的速率可表示為v1＝k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2＝k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A．0～30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67×10－3mol·L－1·min－1B．反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C．如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大【答案】A【解析】0～30min時(shí)間段內(nèi)，Δc(Z)＝0.125mol·L－1，Δc(M)＝0.500mol·L－1－0.300mol·L－1＝0.200mol·L－1，反應(yīng)①中Δc(M)＝0.200mol·L－1－0.125mol·L－1＝0.075mol·L－1，則Δc(Y)＝0.075mol·L－1，v(Y)＝eq\f(Δc（Y）,t)＝eq\f(0.075mol·L－1,30min)＝2.5×10－3mol·L－1·min－1，A說法錯(cuò)誤；反應(yīng)①、②速率之比為eq\f(v1,v2)＝eq\f(k1c2（M）,k2c2（M）)＝eq\f(k1,k2)，為定值，則Y、Z的濃度變化量之比也為定值，故反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變，B說法正確；由上述分析可知，eq\f(v1,v2)＝eq\f(k1,k2)＝eq\f(0.075mol·L－1,0.125mol·L－1)＝eq\f(3,5)，如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)①、②的轉(zhuǎn)化率之比為3∶5，因此有eq\f(5,8)(即62.5%)的M轉(zhuǎn)化為Z，C說法正確；結(jié)合C選項(xiàng)，反應(yīng)①的速率小于反應(yīng)②的速率，所以反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，D說法正確。考向三化學(xué)平衡狀態(tài)5.（2022·浙江卷）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：，測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①，，B.實(shí)驗(yàn)②，時(shí)處于平衡狀態(tài)，C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大【答案】C【解析】實(shí)驗(yàn)①中，0~20min，氨氣濃度變化量為2.40×10-3mol/L-2.00×10-3mol/L=4.00×10-4mol/L，v(NH3)==2.00×10-5mol/(L·min)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(N2)=EQ\f(1,2)v(NH3)=1.00×10-5mol/(L·min)，A正確；催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實(shí)驗(yàn)③中氨氣初始濃度與實(shí)驗(yàn)①中一樣，實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡時(shí)氨氣濃度為4.00×10-4mol/L，則實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡時(shí)氨氣濃度也為4.00×10-4mol/L，而恒溫恒容條件下，實(shí)驗(yàn)②相對(duì)于實(shí)驗(yàn)①為減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此實(shí)驗(yàn)②60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x<0.4，即x≠0.4，B正確；實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②中0~20min、20min~40min氨氣濃度變化量都是4.0010-4mol/L，實(shí)驗(yàn)②中60min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②催化劑表面積相同，實(shí)驗(yàn)①中氨氣初始濃度是實(shí)驗(yàn)②中氨氣初始濃度的兩倍，實(shí)驗(yàn)①60min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒有增大，C錯(cuò)誤；對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③，氨氣濃度相同，實(shí)驗(yàn)③中催化劑表面積是實(shí)驗(yàn)①中催化劑表面積的2倍，實(shí)驗(yàn)③先達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率大，說明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，D正確；故選C。6.（2021·浙江卷）一定溫度下：在的四氯化碳溶液()中發(fā)生分解反應(yīng)：。在不同時(shí)刻測(cè)量放出的體積，換算成濃度如下表：06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列說法正確的是A．，生成的平均速率為B．反應(yīng)時(shí)，放出的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D．推測(cè)上表中的x為3930【答案】D【解析】，的變化量為(0.96-0.66)==0.3，在此時(shí)間段內(nèi)的變化量為其2倍，即0.6，因此，生成的平均速率為，A說法不正確；由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)時(shí)，的變化量為(1.40-0.35)==1.05，其物質(zhì)的量的變化量為1.050.1L=0.105mol，的變化量是其，即0.0525mol，因此，放出的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.0525mol22.4L/mol=，B說法不正確；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，，C說法不正確；分析表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)經(jīng)過1110s（600-1710，1710-2820）后的濃度會(huì)變?yōu)樵瓉淼?，因此，的濃度?.24變?yōu)?.12時(shí)，可以推測(cè)上表中的x為(2820+1110)=3930，D說法正確。綜上所述，本題選D。考向四外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響7.（2022·海南卷）某溫度下，反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是A.增大壓強(qiáng)，，平衡常數(shù)增大B.加入催化劑，平衡時(shí)的濃度增大C.恒容下，充入一定量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.恒容下，充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率增大的幅度大于逆反應(yīng)的，故v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是因?yàn)闇囟炔蛔?，故平衡常?shù)不變，A不正確；催化劑不影響化學(xué)平衡狀態(tài)，因此，加入催化劑不影響平衡時(shí)CH3CH2OH(g)的濃度，B不正確；恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D不正確；綜上所述，本題選C。8.(2022·北京卷)某的多孔材料剛好可將“固定”，實(shí)現(xiàn)了與分離并制備，如圖所示：己知：下列說法不正確的是A.氣體溫度升高后，不利于的固定B.被固定后，平衡正移，有利于的去除C.制備的原理為：D.每制備，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為【答案】D【解析】二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，四氧化二氮的濃度減小，所以氣體溫度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A正確；四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的濃度減小，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的濃度減小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B正確；由題意可知，被固定后的四氧化二氮與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故C正確；四氧化二氮轉(zhuǎn)化為硝酸時(shí)，生成1mol硝酸，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則每制備0.4mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.4mol×6.02×1023=2.408×1023，故D錯(cuò)誤；故選D。9.（2022·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)，達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是A.升高溫度，氯水中的減小B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動(dòng)，增大C.取氯水稀釋，增大D.取兩份氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證明上述反應(yīng)存限度【答案】D【解析】HClO受熱易分解，升高溫度，HClO分解，平衡正向移動(dòng)，c(HClO)減小，A正確；氯水中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子和氫離子結(jié)合生成醋酸分子，氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，c(HClO)增大，B正確；氯水稀釋，平衡正向移動(dòng)，而c(HClO)和c(Cl-)均減小，但HClO本身也存在電離平衡HClO?H++ClO-，稀釋促進(jìn)了HClO的電離，使c(HClO)減少更多，因此增大，C正確；氯水中加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有氯離子，氯水中加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)，證明生成了碘單質(zhì)，溶液中有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，而氯氣和次氯酸都有強(qiáng)氧化性，不能證明反應(yīng)物和生成物共存，即不能證明上述反應(yīng)存在限度，D錯(cuò)誤；故選D?？枷蛭寤瘜W(xué)平衡常數(shù)10.（2022·湖南卷）向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應(yīng)：，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A. B.氣體的總物質(zhì)的量：C.a點(diǎn)平衡常數(shù)： D.反應(yīng)速率：【答案】B【解析】甲容器在絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)先增大后減小，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，剛開始?jí)簭?qiáng)增大的原因是因?yàn)槿萜鳒囟壬?，則說明上述反應(yīng)過程放熱，即＜0，故A錯(cuò)誤；根據(jù)A項(xiàng)分析可知，上述密閉溶液中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中a點(diǎn)和c點(diǎn)的壓強(qiáng)相等，因甲容器為絕熱過程，乙容器為恒溫過程，若兩者氣體物質(zhì)的量相等，則甲容器壓強(qiáng)大于乙容器壓強(qiáng)，則說明甲容器中氣體的總物質(zhì)的量此時(shí)相比乙容器在減小即氣體總物質(zhì)的量：na＜nc，故B正確；a點(diǎn)為平衡點(diǎn)，此時(shí)容器的總壓為p，假設(shè)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，則氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量（物質(zhì)的量濃度）之比，所以可設(shè)Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為xmol?L?1，則列出三段式如下：，則有，計(jì)算得到x=0.75，那么化學(xué)平衡常數(shù)K=，又甲容器為絕熱條件，等效為恒溫條件下升溫，平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小即平衡常數(shù)K＜12，故C錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知，甲容器達(dá)到平衡的時(shí)間短，溫度高，所以達(dá)到平衡的速率相對(duì)乙容器的快，即Va正＞Vb正，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。11.（2021·湖南卷）已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I，在時(shí)改變某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．時(shí)改變的條件：向容器中加入CC．平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)：D．平衡常數(shù)K：【答案】BC【解析】根據(jù)圖像可知，向恒溫恒容密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間從開始到t1階段，正反應(yīng)速率不斷減小，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，t1-t2時(shí)間段，正反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，t2-t3時(shí)間段，改變條件使正反應(yīng)速率逐漸增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，t3以后反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，據(jù)此結(jié)合圖像分析解答。容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+2B(g)3C(g)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，所以在恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)始終保持不變，則容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖像變化曲線可知，t2t3過程中，t2時(shí)，瞬間不變，平衡過程中不斷增大，則說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且不是“突變”圖像，屬于“漸變”過程，所以排除溫度與催化劑等影響因素，改變的條件為：向容器中加入C，B正確；根據(jù)上述分析可知，t2-t3時(shí)間段，改變條件使正反應(yīng)速率逐漸增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)后，生成A的量增大，總的物質(zhì)的量不變，所以A的體積分?jǐn)?shù)增大，即A的體積分?jǐn)?shù)：(II)＞(I)，C正確；平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，因該反應(yīng)在恒溫條件下進(jìn)行，所以K保持不變，D錯(cuò)誤。故選BC。12.（2022·江蘇卷）用尿素水解生成的催化還原，是柴油機(jī)車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為，下列說法正確的是A.上述反應(yīng)B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)C.上述反應(yīng)中消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.實(shí)際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，柴油機(jī)車輛排放的尾氣對(duì)空氣污染程度越小【答案】B【解析】由方程式可知，該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，即熵增的反應(yīng)，反應(yīng)△S＞0，故A錯(cuò)誤；由方程式可知，反應(yīng)平衡常數(shù)，故B正確；由方程式可知，反應(yīng)每消耗4mol氨氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子，則反應(yīng)中消耗1mol氨氣轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3mol×4××6.02×1023=3×6.02×1023，故C錯(cuò)誤；實(shí)際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨氣過量，柴油機(jī)車輛排放的氨氣對(duì)空氣污染程度增大，故D錯(cuò)誤；故選B?？枷蛄D(zhuǎn)化率及其計(jì)算13.（2022·江蘇卷）乙醇-水催化重整可獲得H2。其主要反應(yīng)為，，在、時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO2和CO的選擇性及H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性，下列說法正確的是A.圖中曲線①表示平衡時(shí)H2產(chǎn)率隨溫度的變化B.升高溫度，平衡時(shí)CO的選擇性增大C.一定溫度下，增大可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率D.一定溫度下，加入或選用高效催化劑，均能提高平衡時(shí)H2產(chǎn)率【答案】D【解析】根據(jù)已知反應(yīng)①，反應(yīng)②，且反應(yīng)①的熱效應(yīng)更大，故溫度升高的時(shí)候?qū)Ψ磻?yīng)①影響更大一些，即CO2選擇性增大，同時(shí)CO的選擇性減小，根據(jù)CO的選擇性的定義可知③代表CO2的選擇性，①代表CO的選擇性，②代表H2的產(chǎn)率，以此解題。由分析可知②代表H2的產(chǎn)率，A錯(cuò)誤；由分析可知升高溫度，平衡時(shí)CO的選擇性減小，B錯(cuò)誤；兩種物質(zhì)參加反應(yīng)增大一種物質(zhì)的濃度，會(huì)降低該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；加入與水反應(yīng)放熱，對(duì)反應(yīng)①影響較大，可以增大H2產(chǎn)率，或者選用對(duì)反應(yīng)①影響較大的高效催化劑，也可以增大H2產(chǎn)率，D正確；故選D。1.（2023·山東泰安·統(tǒng)考三模）已知的速率方程為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在催化劑X表面反應(yīng)的變化數(shù)據(jù)如下：t/min0102030405060700.1000.0800.0400.0200下列說法正確的是A．，B．min時(shí)，C．相同條件下，增大的濃度或催化劑X的表面積，都能加快反應(yīng)速率D．保持其他條件不變，若起始濃度為0.200mol·L，當(dāng)濃度減至一半時(shí)共耗時(shí)50min【答案】D【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的速率始終不變，的消耗是勻速的，說明反應(yīng)速率與無關(guān)，故速率方程中n=0；【解析】由分析可知，n=0，與濃度無關(guān)，為勻速反應(yīng)，每10min一氧化二氮濃度減小0.02，則，A錯(cuò)誤；由分析可知，n=0，與濃度無關(guān)，為勻速反應(yīng)，t=10min時(shí)瞬時(shí)速率等于平均速率==≠，B錯(cuò)誤；速率方程中n=0，反應(yīng)速率與的濃度無關(guān)，C錯(cuò)誤；保持其他條件不變，該反應(yīng)的反應(yīng)速率不變，即為，若起始濃度，減至一半時(shí)所耗時(shí)間為=50min，D正確。2.（2023·安徽馬鞍山·三模）25°C時(shí)，1L0.1mol·L-1的某二元酸H2RO3溶液中各含R物種的pc-pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含R物種的濃度負(fù)對(duì)數(shù)[pc=-lgc，pOH=-lgc(OH)]。下列說法正確的是A．曲線③表示pc()隨pOH的變化B．y點(diǎn)的溶液中：c(H2RO3)+2c()=0.1mol·L-1C．H2RO3的Ka1=1.0×10-6.7D．2H2RO3+的平衡常數(shù)K=1.0×10-5.3【答案】D【分析】由題可知，H2RO3為二元弱酸，H2RO3在溶液中發(fā)生電離的方程式為，，pOH=-lgc(OH-)，pc=-lgc，則pOH值越大，溶液的堿性越弱，pc值越大，粒子的濃度越小，pOH=0時(shí)，溶液的堿性最強(qiáng)，此時(shí)對(duì)于H2RO3溶液，各粒子濃度關(guān)系為c(H2RO3)<c(HRO3-)<c(RO32-)，因此曲線①為pc(RO32-)隨pOH的變化，曲線②為pc(HRO3-)隨pOH的變化，曲線③為pc(H2RO3)隨pOH的變化。【解析】根據(jù)以上分析可知，曲線③表示pc(H2RO3)隨pOH的變化，A錯(cuò)誤；y點(diǎn)的溶液，即pH=4，由圖可知此時(shí)，，即，而，故，B錯(cuò)誤；為二元弱酸，發(fā)生電離：，，曲線①為pc(RO32-)隨pOH的變化，曲線②為pc(HRO3-)隨pOH的變化，曲線③為pc(H2RO3)，z表示，，，mol/L，，所以；C錯(cuò)誤；由減去，可得2H2RO3+，其平衡常數(shù)K=，z點(diǎn)時(shí)，c(H2RO3)=c(HRO3-)，此時(shí)pOH=12.6，則c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)==10-1.4mol/L，，x點(diǎn)時(shí)，c()=c()，此時(shí)pOH=7.3，則c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=，則平衡常數(shù)，D正確。3.（2023·上?！そy(tǒng)考模擬）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，往密閉容器中以的比例通入兩種反應(yīng)物，其中15min后A在四溫度下的轉(zhuǎn)化率如下表所示，且，則下列說法正確的是溫度轉(zhuǎn)化率10%70%70%60%A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．T溫度時(shí)()，A的轉(zhuǎn)化率是70%C．溫度下，在15min后繼續(xù)進(jìn)行反應(yīng)，A的轉(zhuǎn)化率變大D．溫度反應(yīng)15min后，若mol·L，則溫度時(shí)的平衡常數(shù)是4.5【答案】D【解析】15min后A在四溫度下的轉(zhuǎn)化率為單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率，該轉(zhuǎn)化率與速率有關(guān)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，隨著溫度升高，速率加快，T1、T2溫度下15min未達(dá)平衡，T3、T4溫度下15min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，為平衡轉(zhuǎn)化率，平衡轉(zhuǎn)化率隨升高溫度而減小，根據(jù)勒夏特列原理知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由A中分析和表格數(shù)據(jù)可知T溫度時(shí)()，A的轉(zhuǎn)化率大于70%，B錯(cuò)誤；由A中分析可知T3溫度下15min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡，在15min后繼續(xù)進(jìn)行反應(yīng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；溫度反應(yīng)15min后已建立該條件下的平衡，若mol·L，設(shè)A、B的起始濃度分別為2c，c，A的轉(zhuǎn)化率為60%：

，由題意知c-60%c=0.5，故c=mol/L，故，D正確。4.（2023·海南?？凇そy(tǒng)考模擬）消除的反應(yīng)為：

。下列說法正確的是A．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B．平衡時(shí)升高溫度，v正增大，v逆減小C．平衡常數(shù)D．該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行【答案】D【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤；平衡時(shí)升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，故B錯(cuò)誤；平衡常數(shù)等于生成物濃度的系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積之比；由方程式可知平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增加，△S＞0，且ΔH＜0，故△H-T△S＜0，與溫度無關(guān)，故反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行，故D正確。5.（2023·廣東·模擬）某溫度下，向VL恒容密閉容器中通入4molX(g)，發(fā)生反應(yīng)：①2X(g)=Y(g)+4Z(g)，②。反應(yīng)體系中X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．25min時(shí)，氣體X反應(yīng)完全B．0~10min內(nèi)，氣體X的平均反應(yīng)速率為C．25min時(shí)，向該體系中僅通入1mol后，反應(yīng)②的平衡不發(fā)生移動(dòng)(保持其他條件不變)D．該溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)L?mol【答案】D【解析】由題干圖像可知，25min時(shí)，生成了2molY，根據(jù)反應(yīng)方程①可知，消耗4molX，則氣體X反應(yīng)完全，A正確；由題干圖像可知，0~10min內(nèi)生成了1.6molY，則消耗3.2molX，故氣體X的平均反應(yīng)速率為=，B正確；由A項(xiàng)分析可知，反應(yīng)①不可逆反應(yīng)，故25min時(shí)反應(yīng)①進(jìn)行完全，恒溫恒容下向該體系中僅通入1molY(g)后，反應(yīng)②的平衡不發(fā)生移動(dòng)(保持其他條件不變)，C正確；由題干圖像信息可知，25min時(shí)生成了2molY，同時(shí)反應(yīng)①生成了8molZ，而Z的物質(zhì)的量實(shí)際上最終為1.6mol，說明反應(yīng)②消耗了6.4mol，生成了3.2molM，該溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)L?mol，D錯(cuò)誤。6.（2023·遼寧·三模）氨基甲酸銨()主要用作磷化鋁中間體，也用于醫(yī)藥。在T℃時(shí)，將足量的固體置于恒溫恒容容器中，存在如下化學(xué)平衡：，經(jīng)tmin達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)體系的總濃度為。下列敘述正確的是A．當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．T℃時(shí)，向平衡體系中加入適量，增大C．在0~tmin時(shí)間段內(nèi)，平均反應(yīng)速率D．向平衡體系中充入適量的，逆反應(yīng)速率增大【答案】D【解析】該反應(yīng)為固體生成氣體的反應(yīng)，且最開始只有固體反應(yīng)物，生成物混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是不變的，不能以此來判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；加入為固體，平衡不移動(dòng)，不改變?nèi)魏挝镔|(zhì)的濃度，故B錯(cuò)誤；題中未給出容器體積，無法計(jì)算反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；加入，導(dǎo)致生成物濃度增大，平衡逆移，逆反應(yīng)速率增大，故D正確。7.（2023·山東聊城·三模）時(shí)，將足量某碳酸氫鹽固體置于真空恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)體系中氣體的總濃度為。下列說法正確的是A．當(dāng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡B．向平衡體系中加入適量增大C．向平衡體系中充入適量，逆反應(yīng)速率增大D．時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為【答案】C【解析】反應(yīng)中H2O和CO2按照1：1產(chǎn)生，則反應(yīng)中CO2的體積分?jǐn)?shù)一直為50%，CO2體積分?jǐn)?shù)不變無法判斷化學(xué)平衡，A項(xiàng)不符合題意；加入固體不改變物質(zhì)的濃度平衡不移動(dòng)，CO的濃度不發(fā)生變化，B項(xiàng)不符合題意；充入CO2增加了產(chǎn)物濃度，v逆速率增大，平衡逆向，C項(xiàng)符合題意；平衡時(shí)氣體總濃度為c0mol/L，則c(CO2)=c(H2O)=mol/L，計(jì)算K=×=0.25，D項(xiàng)不符合題意。8.（2023·浙江·聯(lián)考）恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為；。反應(yīng)的速率，反應(yīng)的速率，式中、為速率常數(shù)。圖甲為該體系中、、濃度隨時(shí)間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)和的曲線。下列說法正確的是A．隨的減小，反應(yīng)的速率不斷下降，而反應(yīng)的速率不斷增大B．由圖甲可知，某時(shí)間段體系中可能存在如下關(guān)系：C．欲提高的產(chǎn)率，需降低反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間D．溫度高于時(shí)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)決定【答案】B【解析】由圖甲中信息可知，隨的減小，先增大后減小，增大，故反應(yīng)的速率隨的減小而減小，反應(yīng)的速率先增大后減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖甲可知，依據(jù)反應(yīng)關(guān)系，在Y的濃度達(dá)到最大值之前，單位時(shí)間內(nèi)X的減少量等于Y和Z的增加量，因此，在Y的濃度達(dá)到最大值之后，單位時(shí)間內(nèi)Z的增加量等于Y和X的減少量，故，B項(xiàng)正確；升高溫度可以加快反應(yīng)的速率，但反應(yīng)的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)的，且反應(yīng)的速率隨Y的濃度增大而增大，因此欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖乙中信息可知，溫度低于T1時(shí)，，反應(yīng)為慢反應(yīng)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)決定，溫度高于T1時(shí)，，反應(yīng)為慢反應(yīng)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)決定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.（2023·江蘇南通·模擬）CO2熱還原制CH4和CO。在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體(體積比1∶4)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO的選擇性隨溫度變化如圖所示。

反應(yīng)I：反應(yīng)II：下列說法正確的是A．溫度為320℃至370℃，CH4的產(chǎn)率降低B．一定溫度下，加入CaO(s)能提高CO的平衡產(chǎn)率C．其他條件不變，升高溫度，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大D．其他條件不變，在范圍，CH4選擇性減小是因?yàn)榉磻?yīng)1平衡逆向移動(dòng)【答案】A【分析】從圖中可以看出，升高溫度，反應(yīng)I中CH4的選擇性降低，則平衡逆向移動(dòng)，△H1＜0；升高溫度，反應(yīng)Ⅱ中CO的選擇性提高，則平衡正向移動(dòng)，△H2＞0?！窘馕觥坑蓤D可知，溫度升高，甲烷的選擇性減小，則溫度為320℃至370℃，反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)，CH4的產(chǎn)率降低，A正確；一定溫度下，加入CaO(s)與CO2反應(yīng)生成CaCO3，使反應(yīng)Ⅱ的平衡逆向移動(dòng)，從而降低CO的平衡產(chǎn)率，B不正確；由分析可知，△H1＜0，則其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減小，C不正確；其他條件不變，在范圍，CO的選擇性增大，由碳原子守恒可知，CH4選擇性減小，D不正確。10.（2023·河北石家莊·高三模擬）用活性炭還原NO2可防止空氣污染，其反應(yīng)原理為。在密閉容器中，和足量碳發(fā)生該反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得的生成速率與的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示。維持溫度不變，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示。

下列說法正確的是A．圖1中的A、B、C三個(gè)點(diǎn)中，只有A點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B．圖2中E點(diǎn)的小于F點(diǎn)的C．圖2中平衡常數(shù)(E點(diǎn))(G點(diǎn))，則的濃度：c(E點(diǎn))=c(G點(diǎn))D．在恒溫恒容下，向圖2中G點(diǎn)平衡體系中充入一定量的，與原平衡相比，的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】B【解析】由可知，NO2的生成速率(逆反應(yīng)速率)等于N2的生成速率(正反應(yīng)速率)的2倍時(shí)，才能使該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到反應(yīng)的平衡狀態(tài)，圖1中的A、B、C三個(gè)點(diǎn)中只有C點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖2知，E點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡（E點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率），F(xiàn)點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡（F點(diǎn)的正、逆反應(yīng)速率相等），且E點(diǎn)的壓強(qiáng)小于F點(diǎn)的壓強(qiáng)，則E點(diǎn)的v逆小于F點(diǎn)的v正，B項(xiàng)正確；由題中信息可知，圖2維持溫度不變，即E、G兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)K(E點(diǎn))=K(G點(diǎn))，混合氣體中的氣體壓強(qiáng)與濃度有關(guān)，壓強(qiáng)越大，體積就越小，濃度就越大，所以G點(diǎn)壓強(qiáng)大，NO2的濃度就大，即NO2的濃度：c(E點(diǎn))＜c(G點(diǎn))，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在恒溫恒容下，向G點(diǎn)平衡體系中充入一定量的NO2，等效于加壓，平衡逆向移動(dòng)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.（2023·河北·高三聯(lián)考）利用氣態(tài)甲醇在催化劑條件下脫氫制備甲醛的主反應(yīng)為，副反應(yīng)為。在體積為2L的剛性容器中，通入1mol氣態(tài)，在一定催化劑作用下，反應(yīng)時(shí)間為5min時(shí)，分別測(cè)得甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醛的選擇性(轉(zhuǎn)化的中生成HCHO的百分比)與溫度的關(guān)系如下圖所示。

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．時(shí)，5min內(nèi)生成甲醛的平均反應(yīng)速率是B．由圖可知副反應(yīng)的C．以前，溫度升