元素及其化合物15+4訓(xùn)練題

《元素及其化合物》測試題滿分：100分時間：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32Na:23Bi：209一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．物質(zhì)的應(yīng)用性是化學(xué)科學(xué)研究的重要內(nèi)容。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．NaN3分解產(chǎn)生大量氣體，可用作汽車安全氣囊產(chǎn)氣藥B．SO2具有漂白性，可用于制溴工業(yè)中吸收Br2C．FeCl3水溶液顯弱酸性，可用作H2S的脫除劑D．H2O2能使蛋白質(zhì)變性，可用作供氧劑2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是()A．用CO2合成聚碳酸酯塑料降解后對人類生活沒有任何影響B(tài)．84消毒液消毒原理是利用了NaClO的強氧化性C．醫(yī)用酒精的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%D．SiO2能與NaOH溶液和HF溶液反應(yīng)，故SiO2是兩性氧化物3．化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，沒有運用相應(yīng)化學(xué)原理的是()選項生產(chǎn)活動化學(xué)原理A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成CO2和H2OB利用海水制取溴和鎂單質(zhì)Br－可被氧化、Mg2＋可被還原C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與SiO2反應(yīng)D公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕4．部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)可經(jīng)催化氧化生成bB．b為紅棕色，可轉(zhuǎn)化為cC．密閉體系中，c存在2NO2N2O4D．d的溶液與Cu反應(yīng)可生成b或c5．下列“類比”合理的是()A．Cu與Cl2反應(yīng)生成＋2價的CuCl2，則Cu與S反應(yīng)生成＋2價的CuSB．C在足量O2中燃燒生成CO2，則S在足量O2中燃燒生成SO3C．Fe-Cu原電池，F(xiàn)e的活潑性比Cu強，在稀硫酸介質(zhì)中，F(xiàn)e做負(fù)極，則在濃硝酸中，也是Fe做負(fù)極D．NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，則H2N—NH2也可以與HCl反應(yīng)生成N2H6Cl26．化學(xué)美無處不在，如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中物質(zhì)a、b、c、d對應(yīng)的物質(zhì)正確的是()選項物質(zhì)a物質(zhì)b物質(zhì)c物質(zhì)dACu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞溶液BCuONaAlO2Fe2O3紫色石蕊溶液CCu2OBaCl2Fe2O3和Cu酚酞溶液DCu(OH)2Ba(NO3)2Fe(OH)2紫色石蕊溶液7．固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實驗：①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色④向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀分析以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是()A．X中一定不存在FeOB．Z溶液中一定含有K2CO3C．不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe與FeO中至少含有一種D．向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有KCl8．如表中，陳述Ⅰ與陳述Ⅱ不具有因果關(guān)系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡA小蘇打用于治療胃酸過多NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)B久置的氯水失去顏色HClO不穩(wěn)定，光照分解C燃放煙花時有黃色呈現(xiàn)金屬鈉具有強還原性D考古時利用14C測定文物年代核素14C具有放射性9．黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI2中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是()A．X中含KI，可能含有CuCl2B．X中含有漂白粉和FeSO4C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl210．下列敘述正確的是()A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強B．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)D．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO411．聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是()A．KClO3作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗6/nmolKClO3B．生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大C．聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D．在相同條件下，F(xiàn)e3＋比[Fe(OH)]2＋的水解能力更強12．用尿素水解生成的NH3催化還原NO，是柴油機車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為4NH3(g)＋O2(g)＋4NO(g)4N2(g)＋6H2O(g)，下列說法正確的是()A.上述反應(yīng)ΔS＜0B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)C.上述反應(yīng)中消耗1molNH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×1023D.實際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，柴油機車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小13．NaClO溶液具有添白能力，已知25℃時，Ka(HClO)＝4.0×10－8。下列關(guān)于NaClO溶液說法正確的是()A．0.01mol·L－1溶液中，c(ClO－)＝0.01mol·L－1B．長期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱C．通入過量SO2，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋ClO?＋H2O=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO?)＝c(Na+)14．明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程(部分產(chǎn)物已省略)如下，下列說法錯誤的是()A．FeSO4的分解產(chǎn)物X為FeO B．本流程涉及復(fù)分解反應(yīng)C．HNO3的沸點比H2SO4的低 D．制備使用的鐵鍋易損壞15．硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯誤的是()A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行C．檢驗(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2＋可將少量固體溶于水，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入少量氯水，溶液變紅D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大二、非選擇題：本題共4個小題，共55分16.（13分）為探究FeCl3溶液與Na2SO3溶液的反應(yīng)，某研究小組的同學(xué)提出兩種觀點。(1)觀點一：兩溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為。觀點二：，離子方程式為。為驗證上述觀點，該研究小組的同學(xué)設(shè)計了探究實驗(FeCl3溶液和Na2SO3溶液的濃度均為1.0mol·L-1)。實驗操作與現(xiàn)象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，溶液立即變?yōu)榧t褐色；再滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，溶液立即變?yōu)榧t褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加溶液，無藍(lán)色沉淀生成；另一份煮沸產(chǎn)生紅褐色沉淀，再加溶液，無藍(lán)色沉淀生成(2)實驗①的目的是。(3)對比實驗①②的現(xiàn)象，可得結(jié)論：。(4)將實驗②反應(yīng)后的溶液放置3小時后，溶液變?yōu)闇\黃綠色，試提出合理的解釋：。(5)對比實驗②③可得影響反應(yīng)的因素可能有。17.（15分）鉍(Bi)的化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦(主要成分為，含、CuO、等雜質(zhì))制備的工藝流程如下：已知：i．易水解。難溶于冷水。ii．“氧化浸取”時，鉍元素轉(zhuǎn)化為，硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)。iii．

。回答下列問題：(1)為提高“浸取”速率，采取的措施有：升高溫度、(寫出一條)。輝鉍礦浸取率隨溫度的變化曲線如圖，高于40℃時浸取率快速下降，其可能的原因是。(2)“氧化浸取”時，和發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為。(3)“除銅”時發(fā)生反應(yīng)：

，則。(4)“轉(zhuǎn)化”時，生成的離子方程式為。(5)已知酸性環(huán)境下，可以將氧化成(被還原成)。請設(shè)計一個原電池裝置來證明這一點，在下圖中的兩個方框內(nèi)標(biāo)出兩燒杯溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式，并寫出正極的電極反應(yīng)式：。(6)取產(chǎn)品wg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反應(yīng)，再用amol·L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的，當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時，消耗bmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品的純度為(用含w、a、b的代數(shù)式表示)。18.（12分）從分金渣(主要成分為AgCl、、、)中獲取高純銀的流程如圖所示：

已知：在上述反應(yīng)的溫度下，(1)“預(yù)處理”加入溶液將轉(zhuǎn)化為AgCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)氯化銀的晶胞如圖，周圍最近且等距離的數(shù)目為。

(3)已知：，，“分銀”時，AgCl與反應(yīng)生成，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。(4)“分銀”時，的濃度與溶液pH的關(guān)系如圖1；及其與形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖2。“分銀”時，終點pH需控制的范圍及原因為。

(5)“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(6)已如(白色)，測定所制銀樣品純度的過程為(雜質(zhì)不反應(yīng))：①稱取制備的銀樣品1.0800g，加適量稀硝酸溶解，定容到100mL容量瓶中。②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液于錐形瓶中，酸化后滴入幾滴溶液作指示劑，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點時溶液變?yōu)檠t色。③重復(fù)②的操作2次，所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為24.00mL。計算樣品中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。19.（15分）[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合鈷)屬于經(jīng)典配合物，實驗室以Co為原料制備[Co(NH3)6]Cl3的方法和過程如下：I.制備CoCl2已知：鈷單質(zhì)與氯氣在加熱條件下反應(yīng)可制得純凈CoCl2，鈷單質(zhì)在300℃以上易被氧氣氧化；CoCl2熔點為86℃，易潮解。制備裝置如圖：(1)試劑X通常是(填名稱)。(2)試劑Z的作用為。(3)為了獲得更純凈的CoCl2，開始點燃N處酒精噴燈的標(biāo)志是。II.制備[Co(NH3)6]Cl3——配合、氧化已知：①Co2+不易被氧化；[Co(NH3)6]2+具有較強還原性，[Co(NH3)6]3+性質(zhì)穩(wěn)