2021-2022學年人教版九年級化學下冊第八單元金屬和金屬材料綜合測試練習題

九年級化學下冊第八單元金屬和金屬材料綜合測試

考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組

考生注意：

1、本卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘

2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上

3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的

答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。

第I卷（選擇題30分）

一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）

1、歸納總結是學習化學的重要方法。下列對主題知識的歸納完全正確的是

A性質與用途B化學與安全

①銬的熔點高一一可作燈泡的燈絲①廚房天然氣泄漏一一立即打開排氣扇

②氮氣化學性質穩(wěn)定一一可用作保護氣②進入久未開啟的菜窖一一應先做燈火試驗

C物質的鑒別D化學與微觀世界

①硬水和軟水加適量肥皂水，振蕩①原子是最小微粒，不可再分

②Fe粉與CuO——觀察顏色②分子在化學變化中可分

A.AB.BC.CD.D

2、下列實驗設計能達到實驗目的的是

選項實驗目的實驗設計

A除去二氧化碳中的少量一氧化碳點燃

B比較銅和銀的金屬活動性將銅和銀分別放入稀鹽酸中

C除去鋅粉中的少量鐵粉加入硫酸銅溶液后，過濾

D除去水中的少量過氧化氫加入二氧化鎰后，過濾

A.AB.BC.CD.D

3、鑒別下列各組物質所選擇的方法錯誤的是

A.鐵絲和鋁絲一通過測量其密度B.四氧化三鐵和二氧化鎰一觀察顏色

C.碳粉和氧化銅一分別在空氣中灼燒D.黃銅和黃金一用鹽酸浸泡

4、下列化學方程式正確的是

占燃電解

A.鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O2-2Fe2O?B.電解水：2H2O=2H,+O2

C.木炭氧化銅C+CuO理Cu+CO?

D.鐵釘中加入稀鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2T

5、下列各圖像能正確反映其對應變化關系的是

電解水實驗生成兩種氣體的質量

加熱碳和氧化物的混合物

用等量鋁和鋅與等質量分數、足量的稀硫酸反應

向打磨后鋁箔中加入稀鹽酸

6、某化學興趣小組利用如圖裝置探究鐵生銹的條件，一段時間后，只有一個集氣瓶中的鐵絲生銹，下

列說法不正確的是

尸

_一氨氣

潮濕的鐵絲干燥的鐵絲潮濕的鐵絲

甲乙丙

A.甲瓶中的鐵絲生銹

B.對比甲和乙的現象，可知鐵生銹需要水

C.對比甲和丙的現象，可知隔絕氧氣可以防止鐵生銹

D.對比乙和丙的現象，可知鐵生銹需

7、化學與生產、生活息息相關，下列說法或做法不正確的是

A.加入二氧化鎰，可使一定質量的氯酸鉀分解產生更多的氧氣

B.食用富硒草莓有利于身體健康，這里的“曬”指的是元素

C.回收利用廢舊金屬，既能保護環(huán)境，又能節(jié)約資源

D.金塊能被鍛造成薄薄的金面具，說明金具有良好的延展性

8、物質的性質決定物質的用途。下列說法錯誤的是

A.氮氣化學性質穩(wěn)定，可作食品保護氣B.銅導電能力強，可作導線

C.氧氣具有助燃性，可作火箭燃料D.活性炭具有吸附性，可作冰箱除味劑

9、芯片是中美經貿摩擦的焦點之一、如圖所示為制造芯片主要材料高純硅的生產流程（反應條件已略

去）。下列說法正確的是

A.只有反應③是置換反應B.SiCL中Si的化合價為+4

C.Si是地殼中含量最高的非金屬元素D.該過程的尾氣可直接排放到環(huán)境中

10、世界每年因銹蝕而損失的金屬數量巨大，防止金屬銹蝕已成為科學研究中的重大問題。下列有關

金屬銹蝕與保護的措施中不氐聊的是

A.鋁的抗腐蝕性能比鐵強，生活中可用鋼絲球洗刷鋁鍋

B.同樣的鐵制品在海南比在蘭州更易銹蝕

C.根據金屬與氧氣反應的難易程度可以初步比較金屬的活動性

D.金屬資源是不可再生資源，要有計劃、合理開采

第n卷（非選擇題7。分）

二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）

1、化學與文學有著不解之緣，很多成語和文學作品中都蘊含著化學知識。請回答下列問題。

（1）“遙知不是雪，唯有暗香來”說明分子具有的性質是一o

（2）“真金不怕火煉”說明金具有的性質是o

（3）在古代人們把燒紅的生鐵放在鐵砧上反復捶打最終使生鐵轉化為鋼，這就是“百煉成鋼”的來

歷，這樣做的目的是降低生鐵中元素的含量。

2、化學就在我們身邊，請用所學的化學知識填空。

(1)現有H、0、C、Mg四種元素，選用其中的元素寫出下列物質的化學式或化學符號：

①標出氧化鎂中鎂元素的化合價;

②酒精燈的燃料;

③最清潔的燃料_____;

④一種金屬陽離子。

(2)可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃燒時化學能轉化為能。

(3)用燈帽蓋滅酒精燈火焰的原理是o

(4)長期飲用硬水對人體健康不利，生活中降低水的硬度可采用的方法是。

(5)家庭用凈水器利用活性炭的性，除去有色有味的雜質。

(6)生鐵和鋼都是鐵的合金，他們性能上差異很大，主要在于含_____量的不同。

3、截止2021年10月，長春軌道交通運營線路共有5條，運營里程104.53千米。

(1)“文明乘車，從我做起”。乘坐地鐵時，不要在車廂內食用榴蓮、臭豆腐等有異味的食物，請從

分子的角度解釋原因;

(2)地鐵在施工建設中，常利用鋁和氧化鐵在高溫條件下反應放出大量熱來焊接鋼軌縫隙，并生成氧

化鋁和一種金屬單質，寫出相關反應的化學方程式;

(3)地鐵站臺兩側護欄器件噴涂油漆，目的是防止鐵與發(fā)生反應而生銹。

4、中國科技的發(fā)展讓世界見證“中國創(chuàng)造”！

(1)中國高鐵在一路領跑中不斷提速升級，修建鐵路需消耗大量的鋼鐵，用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的

化學方程式為o

(2)蛟龍?zhí)枬撍鲃?chuàng)造了同類潛水器的最大下潛深度。蛟龍?zhí)柟┤嘶顒拥哪蛪呵驓な褂昧蒜伜辖鸩?/p>

料，鈦合金用于深海裝備主要利用了下列性能中的是(填字母)。

A.熔點低B.抗腐蝕性好C.抗壓強度大

（3）北斗導航衛(wèi)星系統(tǒng)采用鋤原子鐘，提供精確時間。鋤元素在元素周期表中的相關信息及其原子結

構示意圖如圖所示。

①鋤元素的相對原子質量為。

②鋤原子的原子核外有個電子層，在化學反應中易（填“得到"或"失去"）電子。

（4）嫦娥五號返回器攜帶1731g月球土壤成功著落。

①因為氮氣的化學性質_______（填“活潑”或“穩(wěn)定”），故被用于保存月球土壤。

②從鐵生銹的條件來分析，月球上鐵制品—（填“易”或“不易”）生銹。

5、鐵生銹實際上是鐵與空氣中的作用的結果，將黃銅片和純銅片相互刻畫時有明顯劃痕的

是o

三、計算題（5小題，每小題5分，共計25分）

1、測定某黃銅（銅和鋅組成）中銅的質量分數，將一定量黃銅加入100g質量分數為9.896的稀硫酸

中，二者恰好完全反應，過濾，將所得固體洗滌、干燥后稱量為3.5g,請回答下列問題：

（1）用98%的濃硫酸配制200g上述稀硫酸，所需濃硫酸的質量為一

（2）寫出上述反應的化學方程式。

（3）列出求解黃銅中參加反應物質的質量（x）的比例式.。

（4）該黃銅中銅的質量分數為o

（5）將反應后得到的濾液加入54.7g的水后，則所得溶液中溶質質量分數為

（6）若工業(yè)上制備500t該黃銅，則需要含Cu2s70%的輝銅礦的質量為o

2、為了測定某含雜質7%的黃銅樣品中銅的質量分數（雜質中不含銅、鋅元素，雜質不溶于水，不與其

它物質反應，受熱也不分解），某化學小組進行了如下實驗：

100g黃

銅粉末

（1）發(fā)生反應的化學方程式______o

（2）根據已知條件列出求解稀鹽酸中氯化氫的質量（x）的比例式為<,

（3）該黃銅樣品中銅的質量分數是o

（4）過濾后所得濾液中氯化鋅的質量為o

（5）若工業(yè)上用含Cu2s80%的輝銅礦100t,能煉出上述黃銅的質量為。

3、黃銅（銅鋅合金），為了測定黃銅中鋅的含量。取20g黃銅樣品加入足量稀硫酸充分反應，生成氫

氣的質量為0.2g。

（1）該反應屬于（填基本反應類型）。

（2）求黃銅樣品中鋅的質量分數。

4、赤鐵礦的主要成分是FezOs,可用于冶煉鐵（3C0+Fe2（）3曾2Fe+3C（）2）。某地出產一種赤鐵礦，其中

FezOs的質量分數為6496,試計算：用100t該赤鐵礦經過充分冶煉，最多可以生產出含鐵96%的生鐵多

少噸？（計算結果保留兩位小數）

5、化學實驗小組同學為研究某公共場所鐵制護欄銹蝕的程度，將12.8g已生銹的鐵片，放入一定濃度

的稀鹽酸中充分反應，測得產生的氣體質量與稀鹽酸的質量關系如圖所示（假設鐵片除有FezQ；外，不

含其他雜質）。

T氣體的質量，g

?！?/p>

015.0115.0

稀鹽酸質量g

（1）生成氫氣的質量為g;

（2）計算該鐵片中鐵單質的質量分數（寫出計算過程）。

四、實驗探究（5小題，每小題5分，共計25分）

1、化學課外活動小組探究某鋁制易拉罐的材料成分。

（發(fā)現問題）除去氧化膜后的該易拉罐金屬片容易在純鋁片上刻畫出劃痕，證明該易拉罐的材料屬于

鋁。

（查閱資料）

①鋁制易拉罐的材料主要成分是鋁，可能含有鎂和鐵;

②鋁能與氫氧化鈉（NaOH）溶液反應：2Al+2NaOH+2HQ=2NaAn+3H2T（無固體物生成）；

③在加熱（1CXTC以內）條件下，鎂能與水反應：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2f,而鋁和鐵無明顯現象。

（提出假設）該易拉罐的組成除鋁而外，可能還有鎂和鐵中的一種或兩種。

（設計實驗）

實驗步驟實驗現象結論及原因

①取一定量的樣品于燒杯中，加樣品表面產生大量氣泡；過

入足量的______溶液，充分反應濾后得到較多的濾液和少量樣品含鋁為主

后并過濾的濾渣

樣品中含有鐵，反應

②取少量上述洗滌、烘干后的濾有氣泡產生，溶液變成

的化學方程式為

渣于試管中，加入足量的稀鹽酸______色

（實驗結論）該易拉罐的材料由鋁和鐵組成。

（實驗反思）有同學認為該實驗方案不嚴謹，理由是;如果補充下列實驗：取實驗步驟①中少

量洗滌、烘干后的濾渣于試管中，加入后無現象產生，則該小組的結論是正確的。

2、化學規(guī)律建立在實驗基礎之上，質量守恒定律可以用許多化學實驗加以驗證。

（1）小東同學按照課本上的實驗進行驗證（如圖所示）。一段時間后，可以觀察到鐵釘表面出現

______，其反應的化學方程式為_____，反應前后天平讀數不變，但溶液顏色變化不明顯。

（2）小東想既能驗證質量守恒定律，又能更快地觀察到溶液顏色的變化，提出了以下設想。

（提出設想）設想一：增大硫酸銅溶液的濃度

設想二：用更活潑的金屬鋅代替鐵釘

（實驗驗證）小東將以上實驗進行了如下改進：

實驗內容實驗現象

①1小時后溶液顏色幾乎不變

實驗1燒杯中換成飽和硫酸銅溶液②天平讀數不變

③鐵釘表面有變化

①溶液顏色明顯變淺

實驗2鐵釘換成鋅粒②天平讀數變小

③鋅粒表面有變化

（實驗分析）從以上現象分析，兩個設想都不合適，其中按設想（填“一”或“二”）進行的

實驗能夠驗證質量守恒定律。

實驗1中溶液顏色幾乎不變的原因可能是（填序號）。

A.鐵與飽和硫酸銅溶液不反應

B.鐵表面形成了一層氧化膜，阻止了反應的進一步進行

C.生成的銅快速沉積在鐵表面，阻止了反應的進一步進行

D.水也參與了該反應，但飽和硫酸銅溶液中水太少

（3）小東通過反復實驗和探究得出：向實驗1的飽和硫酸銅溶液中加入等體積的水，將實驗2中的燒

杯換成如圖所示裝置，均能達到實驗目的，但該裝置中缺少一種物品，請你在裝置圖中畫出______o

彳

硫酸銅溶液鋅粒

3、光亮的銅片放在酒精燈火焰上灼燒，表面變黑，某化學興趣小組對黑色物質的來源產生了興趣，銅

片表面的黑色物質是什么呢？

（猜想與假設）小明認為：銅片表面的黑色物質是煙灰。

小亮認為：銅片表面的黑色物質可能是空氣中的氧氣與銅發(fā)生反應生成的新物質

小玲認為：銅片表面的黑色物質既有煙灰又有氧氣與銅反應生成的新物質

（查閱資料）①酒精不充分燃燒會產生炭黑（即黑煙）

②氧氣的化學性質比較活潑，在加熱條件下能與金屬銅反應生成灰色的氧化銅

（實驗設計）

（1）填寫下表。

實驗步驟和方法實驗現象實驗結論

推知_______（填小

實驗一：取一小塊光亮銅片，放入試管

明、小玲或小亮）的

內，然后用試管夾夾持試管，放在酒精燈銅片變黑

猜想錯誤。說明黑色

外焰部分加熱

物質的出現可能與空

氣中的________有關

實驗二：取一支20mL的試管，將一小塊①取下橡皮塞前的現

光亮的銅片放入試管中，塞上橡皮塞，并象：__o

用注射器抽出試管內的空氣，封好橡皮塞小亮的猜想正確

并加熱，一段時間后，趁熱取下橡皮塞加②取下橡皮塞后的現

熱，觀察現象。象：.

（反思與拓展）

（2）實驗一將銅片放入試管中加熱，目的是排除的干擾。

（3）實驗二用注射器抽出試管內空氣的目的是。

（4）通過對黑色物質來源的探究，我們知道了金屬銅的化學性質是o

4、葉老師化學興趣小組的同學們在學習完金屬的化學性質后，進行了如下探究實驗:

（探究實驗一）驗證鋁、銅、銀的金屬活動性順序，進行了如下實驗：

請寫出試管B中發(fā)生反應的化學方程式o

最終得出三種金屬的活動性順序為。

當A、B試管內物質充分反應后，將兩支試管內的物質同時倒入C廢液缸中，又觀察到明顯現象，由此

推知反應后B試管內溶液中的溶質是_______（填化學式）。

（探究實驗二）大家將C廢液缸中的物質進行過濾，對濾液的成分進一步探究。

（提出問題）濾液中的溶質是什么？

（猜想與假設）小脈同學猜想：CU（NO3）2,AgNO3

小書同學猜想：Al（N03）3、CU（N0S）2>AgN03

（交流與評價）經過分析，大家一直認為同學的猜想是錯誤的，無需驗證。

（實驗探究）小書同學取濾液少許于試管中，加入，根據觀察到的明顯實驗現象，確

定出可能存在的物質一定存在，于是得出濾液中的溶質成分。

（分析評價）小簽根據C廢液缸中的實驗現象及上述探究過程，又繪制了A、B試管內物質混合前、后

溶液中銅離子數目的變化情況，如圖所示，其中正確的是（填字母）。

（歸納總結）通過上述實驗探究可知，在分析反應后所得溶液的溶質成分時，需要考慮的物質有生成

的可溶于水的物質及o

5、九年級化學下冊教材有下列表述：”在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫

酸中的氫”。

（提出問題）小明同學在閱讀課本時提出問題，稀鹽酸和濃鹽酸反應是否相同？位于氫前面的金屬能置

換濃硫酸中的氫嗎？于是他和同學們一起進行了實驗探究。

（實驗探究1）小明同學設計了下列實驗方案，并記錄了實驗現象:

實固體藥

液體藥品現象

驗品

①鐵片5g5%的鹽酸25mL有無色無味的氣體產生，反應速度較慢

37%的鹽酸

②鐵片5g有無色無味的氣體產生，反應速度很快

25mL

（1）寫出實驗①中反應生成的鹽的化學式是一

（2）經驗證實驗①和②產生的氣體均為乩，由此小明同學得出位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸和濃

鹽酸中的氫；由上述實驗還能得出的結論是o

甲同學加熱前乙同學加熱前丙同學加熱時丁同學加熱時

（實驗探究2）甲乙丙丁四位同學分別做了如上四個實驗,觀察現象，并進行對比。

（1）甲同學觀察有氣泡產生，寫出反應的化學方程式o

（2）乙同學的實驗現象說明，濃度的改變也會影響物質的（填“化學”或“物理”）性質。

（3）丙同學實驗時發(fā)現產生氣泡的速度比甲同學快，說明升高______能使反應加快。

（4）丁同學實驗時聞到有刺激性氣味的氣體產生。后經查閱資料和實驗驗證得知該氣體是導致酸雨的

主要物質，則該氣體是______（寫化學式）。該實驗說明，鋅和濃硫酸在加熱時能發(fā)生反應，反應類型

_______（填“是”或“不是”）置換反應。

（評價反思）在探究酸的化學性質時，教材中的原話強調稀硫酸的原因是。

-參考答案-

一、單選題

1、A

【詳解】

A、鴇可作燈泡的燈絲，因為鴇的熔點高；氮氣可用作保護氣，因為氮氣化學性質穩(wěn)定。故A正確;

B、廚房天然氣泄漏，應立即關閉燃氣閥門，開窗通風；進入久未開啟的菜窖應先做燈火試驗，防止菜

窖內二氧化碳含量過高，引起人的昏迷。故B錯誤；

C、硬水和軟水鑒別，加適量肥皂水，振蕩，泡沫多浮渣少的為軟水，泡沫少浮渣多的為硬水；Fe粉與

CuO均為黑色粉末，僅靠觀察顏色分辨不出。故C錯誤；

D、原子是化學變化中的最小微粒，不可再分；分子在化學變化中可分。故D錯誤。

故選：Ao

2、D

【詳

A、二氧化碳不具有助燃性，一氧化碳在二氧化碳中無法點燃，錯誤。

B、銅和銀和稀鹽酸都無法反應，無法比較銅和銀的金屬活動性，錯誤。

C、鋅和鐵都和硫酸銅反應，不能加入硫酸銅溶液去除鐵粉，錯誤。

D、過氧化氫在二氧化鎰催化作用下生成水和氧氣，加入二氧化鎰后，過濾得到水，正確。

故選:Do

3、B

【詳解】

1鋁和鐵的密度不同，可用測量密度的方式區(qū)別鋁絲和鐵絲，故A正確；

B、四氧化三鐵和二氧化缽均為黑色固體，通過觀察顏色不能區(qū)分，故B錯誤；

C、碳粉和氧化銅均為黑色固體，在空氣中灼燒時，碳粉會轉變成氣體從而逐漸減少，氧化銅無明顯現

象，現象不同可以區(qū)分，故C正確；

黃銅為銅鋅合金，其中鋅會和鹽酸反應產生氣泡，而黃金與鹽酸則無明顯現象，現象不同可以區(qū)分，

故D正確；

故選Bo

4、D

【詳

占燃

A：鐵絲和氧氣點燃條件下反應生成四氧化三鐵。3Fe+2O2=Fe3O4,A錯。

B：水通直流電分解生成氫氣和氧氣。2H?O—2H2T+O2T,B錯。

C：木炭和氧化銅高溫條件下反應生成銅和二氧化碳。C+2CUO-2CU+COA,C錯。

D：鐵釘中加入稀鹽酸：鐵釘與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。

Fe+2HCl=FeCl2+nA0D正確。

綜上所述：選擇D。

5、C

【詳解】

A、電解水實驗中“正氧負氫，氫二氧一”，生成氫氣和氧氣的質量比是1：8,體積比是2：1,故A

錯.

B、加熱碳和氧化物的混合物，比如：碳和氧化銅反應，C+2CUO'=2CU+COA，生成的銅仍然是固

體，反應后固體的質量不為0,故B錯；

2AI+3H2sO4=A/2(SO),+3H2T

546

mgx

Z〃+H2SO4=ZnSO44-H2T

652

mgy

65_mg

T=y

x>y

即用等量鋁和鋅與等質量分數、足量的稀硫酸反應，鋁產生氫氣質量多。且鋁比鋅活潑，用的時間也

少，故C正確；

D、向打磨后鋁箔中加入稀鹽酸，打磨后鋁箔與稀鹽酸立即反應生成氫氣，故D錯。

故選Co

【點睛】

6、D

【詳解】

A、鐵絲在氧氣和水的作用下生銹，甲瓶中的鐵絲生銹，正確。

B、對比甲和乙的現象，甲有水生銹，乙沒有水不生銹，可知鐵生銹需要水，正確。

C、對比甲和丙的現象，甲有氧氣生銹，丙沒有氧氣不生銹，可知隔絕氧氣可以防止鐵生銹，正確。

D、對比甲和乙的現象，甲有水生銹，乙沒有水不生銹，可知鐵生銹需要水，對比甲和丙的現象，甲有

氧氣生銹，丙沒有氧氣不生銹，可知隔絕氧氣可以防止鐵生銹，生銹需要氧氣，對比甲乙和丙的現

象，可知鐵生銹需要水和氧氣，錯誤。

故選：D?

7、A

【詳解】

A、使用二氧化鎰作為催化劑使氯酸鉀分解，不能改變產物的質量，只能改變反應的速率，故符合題

意；

B、物質是由元素組成的，富硒表示富含硒元素，不符合題意；

C、回收廢舊金屬，能夠保護環(huán)境，還可以節(jié)約資源，不符合題意；

D、金具有良好的延展性，因此金塊能夠被鍛造成薄薄的面具，不符合題意；

故選Ao

8、C

【詳解】

A、氮氣化學性質穩(wěn)定，可作食品保護氣，說法正確，不符合題意；

B、銅導電能力強，可作導線，說法正確，不符合題意；

C、氧氣具有助燃性，可作火箭助燃劑，說法錯誤，符合題意；

D、活性炭具有吸附性，能夠吸附色素和異味，可作冰箱除味劑，說法正確，不符合題意；

故選C。

【點睛】

9、B

【詳解】

A、反應①是SiO?和C反應生成Si和CO,反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，該反應也屬于

置換反應，選項錯誤，不符合題意；

B、SiCL中C1元素為-1價，根據化合物中各元素化合價代數和為0,Si的化合價為+4,選項正確，符

合題意；

C、地殼中含量最高的非金屬元素是氧元素，選項錯誤，不符合題意；

D、生產過程的尾氣中含有CO和HC1氣體，二者都是有害氣體，不能直接排放到環(huán)境中，否則會污染

環(huán)境。

故選B。

10、A

【詳解】

A、因為鋁易在空氣中跟氧氣反應形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止里面的鋁進一步被氧化，所以鋁的

抗腐蝕性能比鐵強。如果生活中用鋼絲球洗刷鋁鍋，就會破壞鋁鍋表面的氧化膜，使得里面的鋁被氧

化，選項A不正確；

B、鐵生銹需要鐵與氧氣和水分同時接觸，海南的空氣中水蒸氣含量相對較高，蘭州的空氣中水蒸氣含

量相對較低，因此同樣的鐵制品在海南比在蘭州更易銹蝕，選項B正確；

C、金屬的活動性越強，金屬就越易和氧氣反應，因此根據金屬與氧氣反應的難易程度可以初步比較金

屬的活動性，選項C正確；

D、地球上金屬資源儲量有限，而且不可再生，因此需要有計劃、合理開采，選項D正確。

故選Ao

二、填空題

1、

(1)分子在不斷運動

(2)金的化學性質不活潑

(3)碳

【解析】

(1)

能夠聞到花香，是因為花香中的分子不斷運動到達鼻腔，而后被人聞到，說明分子在不停的運動；

(2)

“真金不怕火煉”說明即使高溫下，金也不易與其他物質反應，說明金具有的性質是在高溫下，金的化

學性質不活潑。

(3)

生鐵和鋼是鐵的兩種合金，生鐵的含碳量為2%~4.3%,鋼的含碳量為0.03Q2%,成語“百煉成鋼”的

化學含義是將反復燒紅的生鐵在空氣中不斷錘打，在這個過程中，生鐵中的碳和空氣中的氧氣反應變

成二氧化碳逸出，減少了生鐵中的碳含量，轉化為鋼。故填：碳或C。

2、

2

(1)MgoCH50HMg*

(2)熱和光

(3)隔絕氧氣

(4)煮沸

(5)吸附

(6)碳

【解析】

(1)

①化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后；氧化鎂中鎂元

素的化合價表示為請gO；

②酒精燈的燃料為酒精乙醇CHsOH；

③氫氣燃燒生成水，最清潔的燃料為氫氣出；

2+

④一種金屬陽離子為鎂離子MgO

(2)

可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃燒時化學能轉化為熱和光能。

(3)

用燈帽蓋滅酒精燈火焰的原理是隔絕氧氣，破壞燃燒的條件。

(4)

硬水是含較多可溶性鈣、鎂礦物質的水；生活中常用加熱煮沸的方法將可溶性鈣鎂化合物轉化成難溶

性的沉淀，從而降低水的硬度。

(5)

活性炭具有吸附性，家庭用凈水器利用活性炭的吸附性，除去有色有味的雜質。

(6)

生鐵和鋼都是鐵的合金，他們性能上差異很大，主要在于含碳量的不同。

3、

(1)分子是不斷運動的

高溫

-

(2)2Al+Fe2032Fe+AlA

(3)氧氣和水

【解析】

(1)

分子是不斷運動的，運動到人周圍被人聞到氣味。

(2)

鋁和氧化鐵在高溫條件下反應生成氧化鋁和一種金屬單質，反應為2Al+Fe20：)=2Fe+Al2O30

(3)

噴涂油漆，目的是防止鐵與空氣中氧氣和水生反應而生銹。

高溫

=

4、(1)Fe2O34-3CO^^2Fe+3CO2

(2)BC

(3)85.47五5失去

(4)穩(wěn)定不易

【解析】

(1)

赤鐵礦主要成分為氧化鐵，用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵

高溫

和二氧化碳的過程，化學反應方程式為FeQ3+3CO?2Fe+3co2；

(2)

深海中一方面具有鹽分對金屬有腐蝕性，另一方面壓強很大，鈦合金用于深海裝備，說明其具有抗腐

蝕性好、抗壓強度大的特點，故選BC；

(3)

①由鋤元素的元素周期表最小方數字可知，其相對原子質量為85.47；

②由鋤元素原子結構示意圖可知錦原子的原子核外有五個電子層(弧線表示電子層)，最外層電子數為

1,小于4,在化學反應中易失去電子；

(4)

①氮氣化學性質不活潑(穩(wěn)定)，可以用做保護氣體；

②鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸，月球上沒有氧氣，月球上鐵制品不易生銹。

5、氧氣和水蒸氣純銅片

【詳解】

鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學反應的過程。

合金的硬度大于組成合金的金屬。黃銅由銅、鋅組成，所以黃銅的硬度大于銅。因此，將黃銅片和純

銅片相互刻畫時有明顯劃痕的是純銅片。

【點睛】

鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學反應的過程。

三、計算題

1、

(1)20g

(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

(3)—=---------------

98100gx9.8%

(4)35%

(5)解：設恰好完全反應時、生成硫酸鋅的質量為月生成氫氣的質量為z

Zn+H,SO4=ZnSO,+H,T

651612

6.5gyz

65_6.5g

而一下

)=16.1g

65_6.5g

2z

z=0.2g

----------------------------x100%=10%

6.5g+100g+54.7g-0.2g

答：所得溶液中溶質質量分數為10%。

(6)312.5t

【分析】

(1)

溶液加水稀釋前后溶質質量不變；

設需要濃度為98%的硫酸質量是x

xX98%=200gx9.8%

產20g；

(2)

銅活動性較弱不和硫酸反應；硫酸和鋅生成硫酸鋅和氫氣，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；

(3)

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

6598

x100gx9.8%

65_x

女—100gx9.8%

產6.5g；

(4)

銅活動性較弱不和硫酸反應，剩余固體質量就是剩余銅的質量；該黃銅中銅的質量分數為

3.5g

xl00%=35%.

3.5g+6.5g

(5)

見答案。

(6)

化學反應前后元素種類質量不變；制備500t該黃銅，則需要含Cu2s70%的輝銅礦的質量為

64x2

500tx35%+------------x100%+70%=312.5t

64x2+320

2、

(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2T

(2)解：生成氫氣質量為100+100-87-112.6=0.4g；

設稀鹽酸中氯化氫的質量為x,鋅的質量為y,生成氯化鋅質量為z

Zn+2HCl=ZnCl2+H2T

65731362

yxz0.4g

73_x

73Y

答：求解稀鹽酸中氯化氫的質量(X)的比例式為彳=77??；

20.4g

65_

(3)2-0.4g

y=13g

銅的質量為100gX(l-7%)-13g=80g

-^xl00%=80%

100g

答：黃銅樣品中銅的質量分數是80%；

136_z

(4)

z=27.2g

答：過濾后所得濾液中氯化鋅的質量為27.2g

64x2

(5)含Cu2s80%的輝銅礦100t中銅元素質量為100tX80%Xk^xlOO%=64t,反應前后元素質量不

64x2+32

變，則能煉出上述黃銅的質量為64t4-80%=80t；

答：煉出上述黃銅的質量為80t。

【分析】

(1)

銅活動性較弱不和稀鹽酸反應；鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，Zn+2HCl=ZnCl2+H2T；

(2)

反應生成氫氣逸出，總質量的減少就是生成氫氣質量100+100-87-112.6=0.4g；

過程見答案。

(3)

見答案。

(4)

見答案。

(5)

見答案。

3、

(1)置換反應

(2)

解：設鋅的質量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652

x0.2g

65_x

A=6.5g

黃銅樣品中鋅的質量分數為黑ix100%=32.5%

20g

答：黃銅樣品中鋅的質量分數是32.5%

【分析】

(1)

鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反

應，屬于置換反應，故填：置換反應。

(2)

見答案。

4、設最多可以煉出含鐵96%的生鐵質量為x

眉J溫

==

3C0+Fe2O,2Fe+3CO2

160112

100tx64%xx96%

112_xx96%

商\00tx64%

A1^46.67t

答：最多可以煉出含鐵96%的生鐵46.67t。

【詳解】

詳見答案。

【點睛】

5、

(1)0.4

(2)解：設該鐵片中Fe的質量分數為x

Fe+2HCl=FeCl2+H2T

562

12.8gx0.4g

56_12.8gx

產87.5%

0.4g

答：該鐵片中鐵單質的質量分數為87.5機

【分析】

(1)

由圖可知，生成氫氣的質量為0.4g；

(2)

見答案。

四、實驗探究

1、氫氧化鈉淺綠Fe+2HCI=FeCl2+H2T如果濾渣中含有鐵和鎂，實驗現象也是產生氣

泡，溶液由無色變成淺綠色，因此不能判斷是否含有鎂100C的水

【詳解】

設計實驗：

①該易拉罐的組成除鋁外，可能還有鎂和鐵中的一種或兩種，鋁能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫

氣，鎂、鐵和氫氧化鈉不反應，故取一定量的樣品于燒杯中，加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后

并過濾，樣品表面產生大量氣泡；過濾后得到較多的濾液和少量的濾渣，說明樣品中主要含鋁；

②結論為樣品中含鐵，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故現象為：有氣泡產生，溶液變成淺

綠色，該反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2f；

實驗反思：

如果濾渣中含有鐵和鎂，實驗現象也是產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色，因此不能判斷是否含有

鎂，故該實驗方案不嚴謹；

在加熱(100℃以內)條件下，鎂能與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，而鋁和鐵無明顯現象，故取實驗

步驟①中少量洗滌、烘干后的濾渣于試管中，加入100C的水后無現象產生，則該小組的結論是正確

的。

【詳解】

(1)鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，實驗中觀察到鐵釘表面出現紅色固體，故填紅色固體。

(2)鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故反應的化學方程式寫為：Fe+CuSO,=FeSO」+Cu。

(3)實驗1中托盤天平的讀數不變，而實驗2中托盤天平的讀數減小，所以按設想一進行的實驗能夠

驗證質量守恒定