2021高中化學(xué)第二章海水中的重要元素-鈉和氯第3節(jié) 課后精練含解析新人教版必修1

第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位——摩爾

基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

1.“物質(zhì)的量”是指（）

A.表示物質(zhì)數(shù)量的單位

B.物質(zhì)的微觀粒子數(shù)

C.物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)

D.把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個(gè)基本物理量

2.下列說法中正確的是（）

A.摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位

B.物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的質(zhì)量

C.摩爾是表示物質(zhì)粒子多少的物理量

D.物質(zhì)的量適用于計(jì)量分子、原子、離子等粒子

3.下列對(duì)“摩爾（mol）”的敘述不正確的是（）

A.摩爾是一個(gè)單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少

B.摩爾既能用來計(jì)量純凈物，又能用來計(jì)量混合物

C.1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等

D.摩爾是表示微粒體積的單位

4.在0.5molNazSO,中含有Na'的數(shù)目是（）

A.3.01X1023B.6.02X1（）23仁0.5D.1

5.下列說法正確的是（）

A.6.02X102個(gè)氫分子就是2molH2

B.1g112與1mol%所含分子數(shù)相等

C.氫原子的摩爾質(zhì)量是1g

D.4.9g硫酸所含的H2SO4分子的物質(zhì)的量是0.05mol

6.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H：,的氫分子，則1mol凡和1mol上具有相同的（）

A.分子數(shù)B.原子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.質(zhì)量

7.科學(xué)家最近合成了一種新型分子，它由4個(gè)氧原子構(gòu)成，液化后能量、密度都比普

通氧分子高得多。下列說法正確的是（）

A.摩爾質(zhì)量是64gB.它是一種新的化合物

C.它是由氧元素組成的一種單質(zhì)D.1mol該分子中含有2人個(gè)氧分子

8.下列敘述錯(cuò)誤的是（）

①摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一；②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02X10*個(gè)

原子；③HC1的摩爾質(zhì)量等于1molHC1分子的質(zhì)量；④1molCO2中含有1mol碳和2mol

氧。

A.僅①②③B.僅③④C.僅②④D.全部

素養(yǎng)提升

1.如果4g氨由x個(gè)分子組成，那么8g硫化氫中含有的分子數(shù)為（）

A.x/2B.xC.2xD.4x

2.冬季的降雪給交通帶來了諸多不便，其中醋酸鉀（CH￡OOK）是融雪效果最好的融雪

劑，下列關(guān)于醋酸鉀或醋酸的說法正確的是（）

A.1molCILCOOK的質(zhì)量為98g/mol

B.CHCOOH摩爾質(zhì)量就是它的相對(duì)分子質(zhì)量

C.一個(gè)C%COOH的質(zhì)量約為大普方g

6.02X10

D.含有6.02X1（）23個(gè)碳原子的CHCOOK的物質(zhì)的量是1皿。1

3.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中不正確的是（）

A.6.02X1023叫做阿伏加德羅常數(shù)

B.2g氨氣所含原子數(shù)目為2小

C.17gNL所含電子數(shù)目為10%

D.1.5molIM含有9.03X10”個(gè)水分子

4.已知2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為（）

A.28B.28g/molC.14D.14g/mol

5.已知4gR0」中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多6.02X10"個(gè)，則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為

（）

A.12B.27C.32D.80

6.碳酸氫錢（NH.,HCO；1）是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中一種常見的化肥。

（1）7.9gNH.J1C03中氮原子的物質(zhì)的量為,氫原子的個(gè)數(shù)為。

（2）含有1.204X102,個(gè)氫原子的NHJHCOS,其物質(zhì)的量為,質(zhì)量為。

（3）7.9gNH4IICO3與gNHN0：；中所含氧原子數(shù)目相等，與gNH4NO3

中所含氮原子數(shù)目相等。

（4）加熱使碳酸氫錢完全分解（溫度保持在100℃以上），此時(shí)所得的混合氣體的平

均摩爾質(zhì)量為。

基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

1.D【解析】物質(zhì)的量是把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個(gè)基本物理量，表

示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體，單位是mol,物質(zhì)的量是物理量，不是單位。

2.D【解析】摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物質(zhì)的質(zhì)量的單位；物質(zhì)的量用于描述微

觀粒子的物理量，與物質(zhì)的質(zhì)量完全不同，物質(zhì)的量的單位為mol,而質(zhì)量的單位為g,二

者為完全不同的兩個(gè)物理量；摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是表示物質(zhì)粒子多少的物理

量；物質(zhì)的量適用于計(jì)量微觀粒子，如分子、原子、離子等微觀粒子，不適用于計(jì)量宏觀物

質(zhì)。

3.D【解析】摩爾是物質(zhì)的量的單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少；摩爾既能

用來計(jì)量純凈物所含微觀粒子，也能計(jì)量混合物所含微觀粒子；1mol任何物質(zhì)所含的微觀

粒子數(shù)相等，約6.02X10%物質(zhì)的量是表示微觀粒子與宏觀可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來的一種物

理量，單位是摩爾。

4.B【解析】0.5molNa2s0,中鈉離子的物質(zhì)的量為0.5molX2=1mol,由滬〃XA4

可知，鈉離子的個(gè)數(shù)為1molX6.02X1023mor'=6.02X102%

5.D［解析］根據(jù)公式〃=放”可知,6.02X10”個(gè)氫分子的物質(zhì)的量為1mol；根據(jù)〃=三

的關(guān)系，可知1g上的物質(zhì)的量為2：器「0.5mol,0.5mol乩和1mol他所含分子數(shù)不相

等；氫原子的摩爾質(zhì)量為1g/mol,g為質(zhì)量的單位；4.9g硫酸的物質(zhì)的量為：

49”

n=w^r°-05mol。

6.A【解析】1mol%和1mol出都含有小個(gè)分子，分子數(shù)相同；1mol4和1molH2

含有的原子數(shù)或質(zhì)子數(shù)分別為3mol、2mol?

7.C【解析】根據(jù)上述分析可知，新型分子化學(xué)式可表示為的摩爾質(zhì)量為64g/mol；

0,只有0元素一種元素組成，屬于單質(zhì)；1mol0,分子中含有4個(gè)0,分子，4人個(gè)0原子。

8.D【解析】①摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本的物理量

之一，故①錯(cuò)誤；②物質(zhì)不一定由原子構(gòu)成，故1mol物質(zhì)中不一定都含有約6.02X1023

個(gè)原子，還可能是分子或離子，故②錯(cuò)誤；③摩爾質(zhì)量與質(zhì)量意義不同，單位也不相同，質(zhì)

量以g為單位，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，1mol物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量只是在數(shù)

值上相等，故③錯(cuò)誤；④1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，故④錯(cuò)誤。

素養(yǎng)提升

1.B【解析MgNII：,的物質(zhì)的量二4溫g石二4行111。］,分子數(shù)為4/17molX&=x,貝ij/M=17x/4；

8gH2s的物質(zhì)的量=就笈十卷mol,故含有硫化氫分子數(shù)目=卷01。1*八仁0X17x/4=x。

2.C【解析】1molCH：tCOOK的質(zhì)量為98g,g/mol是摩爾質(zhì)量的單位；摩爾質(zhì)量在以

g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量相等，但不能說就是相對(duì)分子質(zhì)量；1mol,即

4個(gè)OLCOOH的質(zhì)量為60g,所以一個(gè)CUC00H的質(zhì)量為W^g；6.02X10"個(gè)碳原子的物

質(zhì)的量為1mol,根據(jù)元素守恒可知CH3COOK的物質(zhì)的量是0.5molo

3.A【解析】1mol任何粒子集合體所含粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02X1023,

單位是mol'；氫氣為雙原子分子，2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol,含有2moi氫原子，所含

原子數(shù)目為2用；17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol,1mol氨氣中含有10mol電子，所含電子

數(shù)目為10如1.5molH2O中含有水分子數(shù)為：1.5molx6.02xl023mo『=9.03x1023。

4.C【解析】根據(jù)X2O5的化學(xué)式可知，ImolXzOs中有5moi氧原子,則可知2.16gX2O5

的物質(zhì)的量為0.1mol/5=0.02mol,根據(jù)公式"=儀可知，M(X2O5)=段衿=108g/mol,

M0.02mol

可知，XQ$的相對(duì)分子質(zhì)量為108,則X的相對(duì)原子質(zhì)量=蛆手3=14。

5.C【解析】一個(gè)R0廠中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè)，4gR0廠中核外電子數(shù)比質(zhì)子

數(shù)多萼x2x6.02xl0Umo「,所以二80g-mol',R的相對(duì)原子質(zhì)量為80-16X3=32。

6.(1)0.1mol0.5%或3.01X1()23(2)0.4mol31.6g

(3)8g4g(4)26.3g/mol

7.9g

【解析】(1)7.9gNH.HCO3的物質(zhì)的量為而扃i=0.1mol,氮原子的物質(zhì)的量為

0.1mol,氫原子的個(gè)數(shù)為0.54。

(2)1.204X1()2,個(gè)氫原子的物質(zhì)的量為且空=2mol,則如淚(論,為0.4mol,質(zhì)量

6.02x1()23

為0.4molX79g/mol=31.6go

(3)7.9gNII4HCO3為0.1mol,所含氧原子為0.3mol,所含氮原子為0.1mol,含

0.3mol氧原子的NH&N03為0.1mol,質(zhì)量為0.1molX80g/mol=8g；含0.1mol氮原子

的NH,NO：,為0.05mob質(zhì)量為0.05molX80g/mol=4g.

(4)NHMCOs且0心t+H20t+C02t,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為79/3g/mol=26.3

g/molo

第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位——摩爾

知識(shí)清單

1.物質(zhì)的量

（1）概念及單位：表示物理量，符號(hào)為"。

單位為,符號(hào)為o物質(zhì)的量不能表示宏觀物質(zhì)，只能用于計(jì)量

（包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)等）。

（2）表示方法：物質(zhì)的量的數(shù)值+單位+指定的化學(xué)式（或離子符號(hào)等），粒子的種類必

須指明，例如1mol氧、1mol氧元素等的表述均是。

2.阿伏加德羅常數(shù)

（1）所含的粒子數(shù)約為6.02X10%1mol任何粒子的粒子

數(shù)叫做，符號(hào)是通常用6.02X1023mol'表示。這里的粒子

指同種粒子，如1mol6中的分子數(shù)為及，而1molO3中的氧原子數(shù)為3思。

（2）物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系：。

3.摩爾質(zhì)量

（1）概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做,符號(hào)常用

的單位為o

（2）物質(zhì)的量（〃）、質(zhì)量（加與摩爾質(zhì)量（"）之間的關(guān)系：。

（3）1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)

量或相對(duì)分子質(zhì)量。

（4）摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）要注意區(qū)分，摩爾質(zhì)量以g-mof

作單位時(shí)，兩者在數(shù)值上，但前者有單位，后者沒有單位，故兩者不等同。

課時(shí)速練

1.下列對(duì)摩爾的敘述不正確的是（）

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位

B.1mol任何物質(zhì)都含有6.02X10”個(gè)原子

C.物質(zhì)的量可用力表示，1mol粒子的數(shù)目約為6.02X1023

D.摩爾的計(jì)量對(duì)象可以是分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、電子和原子團(tuán)

2.下列說法正確的是（）

A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

B.1molOFT的質(zhì)量為17g,mol1

93

C.一個(gè)鈉原子的質(zhì)量等于6O2X1O’3g

D.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量

3.0.5molNa2s中所含的Na*離子數(shù)約為（）

A.0.5B.1C.6.02X1023D.3.01X1023

4.含3.01X1（）23個(gè)分子的“SO」的物質(zhì)的量是()

A.5molB.0.5molC.50molD.0.2mol

5.酸牛奶中含有一定量的乳酸，已知乳酸的分子式為心住。3。下列說法不正確的是

（）

A.乳酸的摩爾質(zhì)量是90g-mof1

B.0.2mol乳酸中含有1.2mol氫原子

C.1mol乳酸中約含有6.02X1（）23個(gè)&分子

D.乳酸中C、H、0元素的質(zhì)量比為6：1：8

6.設(shè)人為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.2mol氧氣中含氧原子數(shù)為2Al

B.16g0z和16gO3都含有怨個(gè)分子

C.1mol氯氣分子所含的原子數(shù)目為2M

D.0.5molHNQ,中含有的氧原子為1.5%

7.等物質(zhì)的量的SO?和S（h相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.它們的質(zhì)量之比為1：1

B.它們的分子數(shù)目之比是1：1

C.它們的氧原子數(shù)目之比為2：3

D.它們所含原子數(shù)目之比為3：4

8.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，A1N可通過反應(yīng)：A12O3+N2+3C

直逞2A1N+3C0合成。下列敘述正確的是（）

A.A1N的摩爾質(zhì)量為41g

B.A1N中氮的化合價(jià)為+3

C.上述反應(yīng)中，帖是氧化劑，被氧化

D.上述反應(yīng)中，每生成1molA1N需轉(zhuǎn)移3mol電子

9.鎂的摩爾質(zhì)量是一，0.5mol的鎂含一個(gè)鎂原子，質(zhì)量是g;

1.204X102,個(gè)鎂原子是molMg,質(zhì)量為g。

10.某19g二價(jià)金屬氯化物（ACL）中含有0.4molCF,則ACL的摩爾質(zhì)量是_______；

A的相對(duì)原子質(zhì)量是；ACL的化學(xué)式是。

第三節(jié)物質(zhì)的量

第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位一一摩爾

知識(shí)清單

1.(1)含有一定數(shù)目粒子的集合體的摩爾mol微觀粒子

(2)錯(cuò)誤的

N

2.(1)1mol粒子集合體阿伏加德羅常數(shù)(2)n=-

%

3.(1)摩爾質(zhì)量g/mol(2)n=R(3)克相等相等

課時(shí)速練

1.B2.C3.C4.B5.C6.D7.A8.D

9.24g/mol3.01X1()23或8

O.5MJ224

-1

10.95g-mol24MgCl2

第2課時(shí)氣體摩爾體積

基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

1.下列說法正確的是()

A.摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

B.1mol任何物質(zhì)都含有6.02X1()23個(gè)分子

C.1mol任何氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L

D.1mol固體或液體的體積主要由粒子的大小決定

2.為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是()

A.0.8mol氧氣

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氨氣

C.3.6g水(水的摩爾質(zhì)量為18g?mol')

D.含4個(gè)氫分子的氫氣

3.三聚鼠胺又名蛋白精［化學(xué)式：CN(NH。3,相對(duì)分子質(zhì)量：126］是一種低毒性化工

產(chǎn)品。嬰幼兒大量攝入可引起泌尿系統(tǒng)疾患。有關(guān)三聚鼠胺的下列說法正確的是（）

A.2.52g三聚氟胺含氮原子數(shù)目為0.12回

B.三聚氟胺含氮量約為10%

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol三聚氟胺的體積為2.24L

D.三聚氟胺的摩爾質(zhì)量為126

4.國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)（A=6.02214076X1023mol'）,

并于2019年5月20日正式生效。下列說法正確的是（）

A.1molNz含有電子數(shù)為28/M

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有分子數(shù)為0.1兒

C.3.2g0?和的混合氣體所含原子數(shù)為0.2M

D.1.8gNHJ的離子中含有的質(zhì)子數(shù)為山

5.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）

A.等體積的C0和電

B.質(zhì)量相等、密度不等的總和C0

C.原子數(shù)目相等的和Nz

D.質(zhì)量相等的Nz和COz

6.等體積的兩容器內(nèi)，一個(gè)盛CH”另一個(gè)盛NFL,若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則兩容器

內(nèi)所盛氣體比較，結(jié)論一定不正確的是（）

A.分子個(gè)數(shù)比為1：1B.原子個(gè)數(shù)比為5:4

C.質(zhì)量比為17：16D.氫原子個(gè)數(shù)比為4：3

7.在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X^=At+2Bt+4Ct,測(cè)得反應(yīng)后生成的混

合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.0g/L?則在相同條件下，X的相對(duì)分子質(zhì)量是（）

A.11.43B.78.4C.122.86D.160.02

8.壓、Nz、O2、CO,、CH,是中學(xué)階段常見的氣體。

（1）3.2gCH」所含原子的物質(zhì)的量為mol。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCO2的質(zhì)量為g?

（3）1g比在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。

（4）16g0z與標(biāo)準(zhǔn)狀況下LCIL分子所含原子數(shù)相同。

（5）同溫同壓下，。2、CO2的密度之比為。

（6）2gH2>14gN2、16gO2組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L(zhǎng),混

合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為。

素養(yǎng)提升

1.3molCI2和3molN（h相比較，下列敘述中正確的是)

A.分子數(shù)相等B.原子數(shù)相等C.體積一定相等D.質(zhì)量相等

2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，加g氣體A與〃g氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是()

A.在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為必：〃

B.25℃、1.25X10'Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為/

C.同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n:m

D.相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為加：〃

3.在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HC1氣體，另一個(gè)盛有乩和CL的混

合氣體。在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是()

A.氫原子數(shù)B.分子數(shù)C.質(zhì)量D.密度

4.下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體和的判斷正確的是()

A.體積相等時(shí)密度相等B.分子數(shù)相同時(shí)質(zhì)量相等

C.體積相等時(shí)質(zhì)子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時(shí)原子數(shù)相等

5.(1)4.9gHzSO,含個(gè)H2soi分子，能和molNaOH完全反應(yīng)。

(2)含有相同碳原子數(shù)的C0和CO?,其質(zhì)量比為o

(3)在同溫同壓下，等質(zhì)量的C0和COz,其體積之比為。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①44.8LCH”②9.03X102個(gè)分子，③85gH2s三種氣體，對(duì)

這三種氣體的物質(zhì)的量從大到小的順序是O

(5)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體先與3體積氣體％化合生成2體積化合物，

則該化合物的化學(xué)式是。

基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

1.D【解析】物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一；1mol任何物質(zhì)都含有

6.02X102個(gè)粒子；溫度和壓強(qiáng)都高于標(biāo)準(zhǔn)狀況或都低于標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體摩爾體積也可能為

22.4L/mol,故1mol任何氣體并不是只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L；1mol固體或液體

的體積主要由粒子的大小決定。

2.B【解析】0.8mol氧氣所含分子數(shù)為0.8兒；標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氨氣的物質(zhì)的量

為0.1mol,所含分子數(shù)為0.1%：3.6g水(水的摩爾質(zhì)量為18g?mol')的物質(zhì)的量為

0.2mol,所含分子數(shù)為0.2以。

252。

3.A【解析】2.52g三聚氟胺的物質(zhì)的量為二八,0尸0.02mol,含氮原子的物質(zhì)的

126g/mol

量為0.02molX6=0.12mol,含有氮原子個(gè)數(shù)為0.12%；三聚鼠胺含氮量約為

14x6

--X100%=66.7%；標(biāo)準(zhǔn)狀況下三聚氟胺為固體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其體積；三

126

聚氟胺的摩爾質(zhì)量為126g/mol?

4.C【解析】1molN?含有電子數(shù)為144；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，2.24L水的物質(zhì)的

量不是0.1mol；O2和th都由0原子構(gòu)成,3.2g和03的混合氣體所含原子數(shù)為3.2g/16

g/mo]X*0.2M1個(gè)NHJ含有11個(gè)質(zhì)子，1.8gNH.J的離子中含有的質(zhì)子數(shù)為1.1%

5.B【解析】等體積的C0和N”溫度和壓強(qiáng)未知，因此物質(zhì)的量未知，無法分析分子

數(shù)目；弗和C0摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的量相等，分子數(shù)目相等；原子數(shù)目相等的

0：,和則分子數(shù)之比為2：3；質(zhì)量相等的岫和C02,摩爾質(zhì)量不相等，因此物質(zhì)的量不相

等，分子數(shù)目不相等。

6.C【解析】同溫同壓下，兩容器體積相同，則CH,與NHs的物質(zhì)的量相同，根據(jù)2n啾

可知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則5與NH3的分子數(shù)之比為1：1,原子數(shù)之比為5：

4；CH,與NH：；的物質(zhì)的量相等，根據(jù)片可知，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故CH,與NH?

的質(zhì)量之比為16：17；一個(gè)CH,分子含有4個(gè)氫原子，一個(gè)Nib分子含有3個(gè)氫原子，CII,

與NH,的分子數(shù)之比為1：1,則CH,與NHs分子中含有的氫原子數(shù)之比為4：3。

7.B【解析】反應(yīng)后生成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量為1.0g/LX22.4L/mol=22.4g/moL

由反應(yīng)方程式可知X與反應(yīng)后的混合氣體的物質(zhì)的量之比為2：7,由質(zhì)量守恒知X的質(zhì)量

等于反應(yīng)后混合氣體的質(zhì)量，故X與反應(yīng)后的混合氣體的摩爾質(zhì)量之比為7：2,則X的摩

爾質(zhì)量為22.4g/molX7/2=78.4g/mol?

8.(1)1(2)11(3)11.2(4)4.48(5)8：11(6)44.816

【解析】(1)3.2gCHi的物質(zhì)的量為32g=0.2mol,所含原子的物質(zhì)的量為0.2

16g/mol

molX5=lmolo

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LC-的物質(zhì)的量為5.6L=o.25mol,其質(zhì)量為0.25molX44

22.4L/mol

g/mol=llgo

(3)1g達(dá)的物質(zhì)的量為工=0.5mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5molX22.4L/mol

2g/mol

=11.2Lo

(4)16gO2的物質(zhì)的量16g=0.5mol,所含原子為1mol,含1mol原子的CHi

32g/mol

的物質(zhì)的量為0.2mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.2molX22.4L/mol=4.48L?

(5)同溫同壓下，。2、C()2的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比8：llo

(6)2gHz為1mol,14g2為0.5mol,16g0?為0.5mol,故混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下體積為2molX22.4L/mol=44.8L,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為期_=16g/mol,平

2mol

均相對(duì)分子質(zhì)量為16。

素養(yǎng)提升

1.A【解析】由麻故盡可知，同為3mol的Ch和N02的分子數(shù)相等；Ch為雙原子分

子，N(h為三原子分子，因此原子數(shù)不相等；C1?和NO?所處的狀態(tài)不明，匕不一定相等，由

上勿匕可知，體積不一定相等；Ck和N02的摩爾質(zhì)量不同，由上而/"可知，質(zhì)量一定不相

等。

2.B【解析】由爐上可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，相對(duì)分子質(zhì)量之比

M

等于質(zhì)量之比，即相對(duì)分子質(zhì)量之比為加：〃；溫度壓強(qiáng)一樣，匕相同，由0=—可知，密

V

度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為〃：〃；A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為卬：〃，同質(zhì)量時(shí)由廳里

M

可知，分子數(shù)之比等于〃：偌相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比

等于摩爾質(zhì)量之比，即為明：〃。

3.B【解析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體其物質(zhì)的量相

等，出和CL的組成未知，兩容器中含有H原子數(shù)不一定相等；根據(jù)心〃從知，二者的物質(zhì)

的量與分子數(shù)成正比，物質(zhì)的量相等則含有分子數(shù)相等；兩個(gè)容器中平均摩爾質(zhì)量不一定相

等，根據(jù)片知，質(zhì)量不一定相等；根據(jù)匕可知，密度與其摩爾質(zhì)量成正比，所以

其密度不一定相等。

4.D【解析】體積相等時(shí)，則物質(zhì)的量相同，而質(zhì)量不同，因此密度不相等；分子數(shù)

相同時(shí)，則物質(zhì)的量相同，而摩爾質(zhì)量不同，因此質(zhì)量不同；體積相等時(shí)，則物質(zhì)的量相同，

而質(zhì)子數(shù)不同；質(zhì)量相等，而二者只含氧元素，因此原子數(shù)相等。

5.(1)0.05/M或3.OIXIO2o.1(2)7：11(3)11：7(4)③??(5)XYs

4.9g

【解析】(1)4.9gH2SO,所含分子數(shù)為98g/mdx4=0.05如;根據(jù)HzSOMNaO—NazSOMIW；

消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2X0.05mol=0.1mol.

(2)含有相同碳原子數(shù)的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為1：1；二者質(zhì)量之比為1X28：

1X44=7：11。

1.1

(3)等質(zhì)量的CO和C02,物質(zhì)的量之比為28-44=11：7;體積比等于物質(zhì)的量之比。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下①44.8LCH?物質(zhì)的量為2mol,②9.03X10“個(gè)陽3分子，物質(zhì)的

量為1.5mol,③85gH2s氣體，物質(zhì)的量為2.5mol,順序?yàn)棰邰佗凇?/p>

(5)體積比等于物質(zhì)的量之比，1體積氣體X2與3體積氣體匕化合生成2體積化合物,

根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律，該化合物的化學(xué)式為XY3O

第2課時(shí)氣體摩爾體積

知識(shí)清單

1.影響物質(zhì)體積的因素

物質(zhì)體積大小的影響因素：物質(zhì)的粒子數(shù)

目、、。固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要取

決于粒子的，氣體的體積主要取決

于O

因?yàn)椴煌镔|(zhì)的粒子大小是不相同的，所以1mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積

是。

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有。

2.氣體摩爾體積

(1)概念及符號(hào):氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積。

符號(hào)：。

(2)常用單位：和nf'/mol(或m!?mol

(3)計(jì)算公式：。

(4)氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它取決于氣體所處

的。如：在0℃和101kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的條件下，氣體摩爾體積約

為:在25℃和101kPa的條件下，氣體摩爾體積約為24.5L/mol?

3.相關(guān)推論

相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體一定具有相同的分子數(shù)(物質(zhì)的量)。

推論1：同溫同壓下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量比(分子數(shù)之比)。

推論2：同溫同壓下，氣體的密度比等于其比。

推論3：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量比。

推論4：同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于其比。

4.氣體摩爾體積使用常見誤區(qū)

（1）使用氣體摩爾體積，要看物質(zhì)狀態(tài)，切勿忽視研究對(duì)象是。

（2）忽視外界條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下，1mol某氣體的體積不是22.4L。

（3）勿將1mol氣體的體積與氣體摩爾體積的單位混淆，前者單位為,后者單位

為。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積匕=22.4L-mor1,但匕=22.4mol-'時(shí)不一定是

標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

（5）氣體摩爾體積不僅適用于純氣體，也適用于。

課時(shí)速練

1.影響一定量氣體占有體積大小的主要因素是

A.氣體分子的微粒數(shù)B.微粒本身的大小

C.微粒的質(zhì)量D.微粒間的平均距離

2.“L?mol-"'是一個(gè)物理量的單位，這個(gè)物理量是()

A.物質(zhì)的量B.摩爾質(zhì)量

C.氣體摩爾體積D.阿伏加德羅常數(shù)

3.氣體摩爾體積的大小取決于（）

A.氣體的物質(zhì)的量B.氣體分子的大小

C.氣體分子間的距離D.氣體的相對(duì)分子質(zhì)量

4.設(shè)人為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.44gCO,分子中含有的氧分子數(shù)為抽

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHQ所含分子數(shù)為0.5"

C.24gMg在足量氧氣中完全燃燒失去的電子數(shù)為24

D.常溫常壓下，22.4LN,所含分子數(shù)為為

5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)中體積最大的是（）

A.36gH20B.11.2L02C.后個(gè)CO?D.0.5molH2

6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量是0.14g,該氣體可能是（）

A.02B.N2C.C02D.H,

7.同溫同壓下甲烷與氧氣的物質(zhì)的量比為1：4,此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為（）

A.1：4B.1：2C.1：1D.2：1

8.下列敘述正確的是（）

A.1mol任何氣體的體積都為22.4L

B.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol乙醇所占的體積是22.4L

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol

9.填寫下列空白(氣體都處于標(biāo)準(zhǔn)狀況)：

(1)0.1molOz的體積為。

(2)11.2L0z的物質(zhì)的量為。

(3)3.36L的Hz其質(zhì)量為。

(4)1.12L的CH,中氫元素的質(zhì)量為

第三節(jié)物質(zhì)的量

第2課時(shí)氣體摩爾體積

知識(shí)清單

1.粒子的大小粒子之間的距離大小和數(shù)目氣體粒子的數(shù)目及粒子之間

的距離不相同的相同數(shù)目的粒子

2.(1)單位物質(zhì)的量的％(2)L/mol(或L?mol1)(3)V^V/n溫

度和壓強(qiáng)(4)22.4L/mol

3.摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量比

4.氣體LL/mol混合氣體

課時(shí)速練

1.D2.C3.C4.C5.C6.B7.A8.D

9.(1)2.24L(2)0.5mol(3)0.3g(4)0.2g

第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度

基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

1.某血液化驗(yàn)單中，高密度酯蛋白膽固醇的含量為154nunol-L',該體檢指標(biāo)所采用

的物理量是()

A.物質(zhì)的量濃度B.摩爾質(zhì)量

C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.溶解度

2.關(guān)于1mol/L的NaOH溶液的敘述正確的是()

A.01T的物質(zhì)的量為1mol

B.所含溶質(zhì)的質(zhì)量為40g

C.Na.的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

D.取100mL該溶液加入等體積的水，濃度變?yōu)?.5mol/L

3.下列敘述正確的是()

A.將1L10mol/L濃鹽酸加入9L水中，濃度變?yōu)?mol/L

B.常溫常壓下，L06gNa2cO3含有的Na.離子數(shù)為0.02私

C.通常狀況下，小個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCk溶液中，含有C「?jìng)€(gè)數(shù)為1mol

4.用NaOH固體配制250mL1.00mol/LNaOH溶液時(shí)，不必用到的儀器是()

A.試管B.燒杯C.膠頭滴管D.容量瓶

5.下列圖示表示溶液配制中定容操作的是()

6.(1)配制100mL1mol/LNazC()3溶液，所需NazCOs固體的質(zhì)量為。

(2)將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L,從中取出10mL,這10mL溶液

的物質(zhì)的量濃度為。

(3)常溫下，將10.0mL2.0mol/L的HNOs溶液加水稀釋到400mL,所得HNCh溶液的

物質(zhì)的量濃度為mol/L。若從稀釋后的溶液中取出100mL溶液，則溶液中含有

HN03的質(zhì)量為g,這100mLHNO3溶液能中和mL0.08mol/LNaOH溶

液。

7.實(shí)驗(yàn)室需要0.3mol/LNaOH溶液480mL和1.0mol/L硫酸溶液250mL。根據(jù)這兩

種溶液的配制情況回答下列問題。

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號(hào))，配制上述溶液還

(2)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為go在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,

若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度0.3mol/L（填“大于”“等于”或“小

于”,下同）。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度0.3

mol/Lo

（3）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cn?的濃硫酸的體積為

mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用

mL量筒最好。

素養(yǎng)提升

1.下列敘述正確的是（山代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.將22.4LHC1配成1L溶液，c（H*）為1mol/L

B.1molNaQ和NazOz的混合物中，所含陽離子數(shù)的總數(shù)為24

C.從100mL2mol/L的鹽酸取出10mL,c（H+）為0.2mol/L

D.0.1mol/LKC1溶液中,含-的數(shù)目為0.1煙

2.在2001nL某硫酸鹽溶液中，含有1.5片個(gè)S0「（山表示阿伏加德羅常數(shù)的值），同時(shí)

含有4個(gè)金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（）

A.1mol/LB.2.5mol/LC.5mol/LD.2mol/L

3.假若你是衛(wèi)生防疫人員，需要配制0.01mol/L的KMnO,消毒液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所

配溶液濃度偏高的是（）

A.取KMnO,樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸儲(chǔ)水

B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺

C.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

4.病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學(xué)式為CeFkOe）的水溶液，其標(biāo)簽上的部

分內(nèi)容如右圖所示。利用標(biāo)簽所提供的信息，回答下列問題：

（1）葡萄糖的摩爾質(zhì)量為o

（2）下列有關(guān)敘述正確的是o

5%葡萄糖溶液

A.1molahOe分子中含6molHQ分子【性狀】本品為無色或幾乎無色的

B.C6Hl分子C、H、0的質(zhì)量比為1：2：1透明液體，味甜。

【規(guī)格】500mL內(nèi)含葡萄糖25g

C.CMzOe分子C、Ik0的物質(zhì)的量比為1：2：1

【貯藏】密封保存

D.從500ml溶液取出50