2021屆高三化學(xué)下學(xué)期3月中學(xué)生標(biāo)準(zhǔn)學(xué)術(shù)能力診斷性測(cè)試試題（一卷）

2021屆高三化學(xué)下學(xué)期3月中學(xué)生標(biāo)準(zhǔn)學(xué)術(shù)能力診斷性測(cè)試試題（一卷）

本試卷共300分，考試時(shí)間150分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12016C135.5Co59Cu64

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合

題目要求的。

7.2020年7月23日，中國(guó)火星探測(cè)器'‘天問(wèn)一號(hào)"由長(zhǎng)征五號(hào)遙四運(yùn)載火箭成功發(fā)射升空。下列

說(shuō)法中正確的是

A.“天問(wèn)一號(hào)”攜帶的火星車(chē)裝有太陽(yáng)能電池板，其制作原料為二氧化硅

B.火星表面呈紅色的主要原因可能是火星的土壤中富含磁性氧化鐵

C.火箭采用了液氫液氧低溫發(fā)動(dòng)機(jī)，單位質(zhì)量的推進(jìn)劑產(chǎn)生的推力更大，且無(wú)毒環(huán)保

1）.火箭發(fā)動(dòng)機(jī)殼體使用的碳纖維復(fù)合材料為有機(jī)高分子材料，具有良好的性能

O

8.蜂膠是營(yíng)養(yǎng)全面的食療佳品和天然藥品，其中含有的肉桂酸（Q^^OH）對(duì)細(xì)菌、真菌

等有殺滅或抑制作用。有關(guān)肉桂酸的下列敘述錯(cuò)誤的是

A.該有機(jī)物的分子式為CgH。

B.與肉桂酸含有相同官能團(tuán)且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有3種

C.能夠發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.該有機(jī)物中所有碳原子可能處于同一平面上

9.設(shè)N。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.24g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4N。

B.pH=l的H2s0“溶液中含有的H'數(shù)目為0.1N。

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH￡k含共用電子對(duì)的數(shù)目為2N。

D.100mL18mol?LqHBO,與足量Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.8N。

10.下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

向5mL0.lmol【TAgNCh溶液中滴加5*6滴0JmolL_1驗(yàn)證Ksp相對(duì)大小：

A

NaCl溶液后，維續(xù)滴加0.1molLTKI溶液，觀察現(xiàn)象AgCI>Agl

常溫下，用pH試紙測(cè)定濃度均為0』molL"比較CHCOOH與

B3

CHjCOONa和NaClO溶液的pHHCIO的酸性強(qiáng)弱

將兩塊相同的銅片分別放入濃硝酸和稀硝酸中，觀察現(xiàn)驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率

C

象的影響

向ImLO.lmolLTFeCb溶液中滴加2mL0.1mol-L-'KI驗(yàn)證FeCh與KI的反

D

溶液，充分反應(yīng)，滴加幾滴KSCN溶液后變?yōu)榧t色應(yīng)是可逆反應(yīng)

11.由短元素組成的某物質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖）可用作殺菌劑、漂白劑，其中元素X、Y、Z、W的原子序

數(shù)依次增大，四種元素原子所含質(zhì)子數(shù)的總和為25。下列有關(guān)敘述正確的是

「X-Z”/Z—z、Z-X-i2-

^Ex-z/Vz-zXzz-xlV

A.上述物質(zhì)中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.W、Y、X可形成具有強(qiáng)還原性的化合物WYX,

C.工業(yè)上用電解W的氯化物的水溶液來(lái)制備W單質(zhì)

I).X與Z形成的化合物都很穩(wěn)定，受熱難分解

12.二茂鐵化學(xué)式為FeGsH，，廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中，其電化學(xué)制備原理如圖所示，其

中電解液為溶解有澳化鈉(電解質(zhì))和環(huán)戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機(jī)溶劑)。下列說(shuō)

法中正確的是

A.Fe電極連接外接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.電解過(guò)程中NaBr不斷消耗，需要及時(shí)補(bǔ)充

C.DMF惰性有機(jī)溶劑不能選用無(wú)水乙醇

D.反應(yīng)過(guò)程中電子流向：電源負(fù)極一陰極一電解質(zhì)一陽(yáng)極一電源正極

13.常溫下用酚用做指示劑,向一定體積0.1000mol?L^H2A溶液中滴加0.1000mol?L4NaOH溶液,

滴定曲線(xiàn)及混合溶液中IgX［其中X表示支臣2或半二與隨pH變化如圖所示，下列說(shuō)法中正

c(H,A)c(HA-)

確的是

A.圖2曲線(xiàn)表示pH與1g等等的變化關(guān)系

B.H2A溶液的體積為40.00mL

C.HA-的電離常數(shù)Ka=1.0X10"

D.實(shí)驗(yàn)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na*)<2c(V)+c(HA)

26.14分)草酸鉆晶體難溶于水，可用于指示劑和催化劑的制備等。用含鉆廢料［主要成分為CoSHV,

還含有一定量Fe(0H)3、SiO?等雜質(zhì)］制備草酸鉆和鉆氧化物流程如下：

H皿、Na<SO>NaClO)(Ny,

沙渣I注漁2

(1)為了加快含鉆廢料酸浸溶解時(shí)的速率，可采用的方法是(至少兩條)。

(2)濾渣1的成分為,Co(OH)溶解還原反應(yīng)的離子方程式為。

(3)加入NaClOs發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是0

(4)已知NH-?比0的電離常數(shù)為Kb=1.8XI0"；HzC。的電離常數(shù)為降=5.4X10",Q=5.4X10。

則(NH,)￡。溶液的pH7(填“>”、或“=”)。

(5)“沉鉆”過(guò)程的離子方程式為。

(6)在空氣中煨燒CoC0生成鉆氧化物和CO”測(cè)得充分煨燒后剩余固體質(zhì)量為4.82g,生成

CO2的體積為2.688L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鉆氧化物的化學(xué)式為。

27.(14分)二氧化氯(C102)是國(guó)際公認(rèn)的綠色消毒劑。常溫下CIO,是一種黃綠色具有刺激性氣味

的氣體，沸點(diǎn)10℃,易溶于水，在空氣中濃度大于10%時(shí)遇熱會(huì)引起爆炸，其溶液于冷暗處相對(duì)穩(wěn)定。

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中采用下列裝置(夾持儀器已省略)制備C10”實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按圖所示，連接好實(shí)驗(yàn)裝置并檢查裝置氣密性。

②在裝置A三頸燒瓶中先放入10g氯酸鉀和9g草酸，然后再加入5mL稀硫酸，控制反應(yīng)溫度在60℃發(fā)

生反應(yīng)。裝置B盛有冰水用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，為保證安全，所得溶液濃度不超過(guò)30機(jī)

③反應(yīng)發(fā)生后，三頸燒瓶中立即產(chǎn)生大量的黃綠色氣體，當(dāng)洗氣瓶B中液體由無(wú)色變成黃綠色后停止

反應(yīng)。

回答以下問(wèn)題：

(1)A裝置反應(yīng)過(guò)程中有兩種氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為。

(2)若將A中電動(dòng)攪拌棒換為導(dǎo)氣管，通過(guò)該導(dǎo)氣管向三頸燒瓶中通入氮?dú)庖部善鸬脚c攪拌棒相

同的作用，同時(shí)氮?dú)膺€可以起到的作用是。

(3)裝置D中盛有NaOH溶液用來(lái)吸收剩余的C102,生成NaClO?和NaC10”反應(yīng)的離子方程

式為。

(4)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力

相當(dāng)于多少克Ch的氧化能力，則C102的有效氯含量為(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

(5)已知NaClO?在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaC102-3H20,在溫度高于38℃時(shí)析出的晶體

是NaClO,,若從NaClO2溶液中獲得NaClO2,操作步驟為。

(6)為測(cè)定B中所得溶液C102的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取B中C102溶液VImL加入錐形瓶，并加水稀釋到VzmL；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pHW2.0,加入足量的K1晶體，靜置；

步驟3：加入指示劑，用cmol/LNazSzOs溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NazSzOs溶液V：,也。

(已知2Na2szOs+MNazSBNal)

①步驟1中量取CIO?溶液應(yīng)使用(填“酸”或“堿”)式滴定管；步驟3中應(yīng)選

擇做指示劑。

②原C10?溶液的濃度為g/L(用步驟中的字母代數(shù)式表示)。

28.(15分)氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域中有著重要應(yīng)用，同時(shí)氮的氧化物也是造成空氣污染的

主要成分之一，降低其排放可以改善空氣質(zhì)量。

(1)聯(lián)氨(N2H4,又稱(chēng)腫)是一種良好的火箭推進(jìn)劑。已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示：

化學(xué)鍵N—HN-NN三NO—H

鍵能(kJmoL)abcd

若使ImolNzOMg)完全分解成相應(yīng)的原子時(shí)需要吸收的能量是xkJ,則2N2HXg)+N20i(g)

(g)+4H20(g)AH=kJ,moPo

(2)NO和CO均為汽車(chē)尾氣的成分，在催化轉(zhuǎn)換器中二者可發(fā)生反應(yīng)減少尾氣污染。已知

2N0(g)+2C0(g)；——^N2(g)+2CQ2(g)△H<0。向密閉容器中按n(N0):n(CO)=l:1通入氣體,

在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖1所示：

①ZT2(填“>"、“V”)，理由是。

②M點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為(保留兩位小數(shù))。

③一定溫度下，向恒容容器中通入等物質(zhì)的量的NO和CO,測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化

關(guān)系如表所示：

//min012345

p/kPa200185173165160160

該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)Kp±(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，

22

該反應(yīng)中的vi=ki￡,p(NO)p(CO),va=k逆?p(N)p(C02),則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，

k正k迎(填“>”、或“=”)。

(3)電化學(xué)法也可合成氨。用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作電解質(zhì)，電

解M(g)、H?(g)合成氨氣的原理如圖2所示：

①陰極產(chǎn)生氨氣的電極反應(yīng)式為。

②實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)外加電壓超過(guò)一定值以后，發(fā)現(xiàn)陰極

產(chǎn)物中氨氣所占體積分?jǐn)?shù)隨電壓的增大而減小，其可能原

因?yàn)開(kāi)_____

35.［化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

銅是重要的金屬材料，通常工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備：硒是具有廣泛用途

的非金屬元素，工業(yè)上可以從電解精煉銅的陽(yáng)極泥（含金、銀、硒等單質(zhì)）中提取。請(qǐng)回答下列

問(wèn)題:

（1）銅元素和硒元素分別位于周期表中的區(qū)和區(qū)，它們的價(jià)電子所在的原子軌

道數(shù)目之比為。

（2）0、S、Se的電負(fù)性分別為3.5、2.5、2.4,產(chǎn)生這種差異的主要原因是（0、S、Se

的原子半徑分別為0.73X10T°m、L02X10*n、1.16Xl（）T°m）。

（3）Se的最高價(jià)氧化物的水化物為硒酸（&SeO,）,其酸性硫酸（填“大于”或“小于”），

Se（V在）空間構(gòu)型為。

（4）Cm。為紅色粉末，熔點(diǎn)為1235℃；Cu2s呈黑色，熔點(diǎn)為1130℃。CuQ的晶體類(lèi)型是，

熔點(diǎn)Cu20>Cu2S的原因是。

（5）Cu的某氧化物的晶胞如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為

若晶胞的空間利用率（晶胞內(nèi)原子的體積占晶胞體積的百分比）為

k%,銅原子和氧原子的半徑（單位：pm）分別為幾和r。，阿伏伽

德羅常數(shù)為N,,,則該晶胞的密度P為g?cm：

36.［化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）

由燃A合成物質(zhì)L