2024屆上海市澄衷高級中學化學高一上期中監(jiān)測試題含解析

2024屆上海市澄衷高級中學化學高一上期中監(jiān)測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、邏輯推理是化學學習常用的思維方法，下列推理正確的是()A．氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B．氧化還原反應中有元素化合價的改變，有元素化合價改變的化學反應一定是氧化還原反應C．電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮苡谒軐щ姷幕衔镆欢ㄊ请娊赓|(zhì)D．中和反應有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應一定是中和反應2、撞擊硝酸銨發(fā)生爆炸，反應的方程式為：（氣體），則所得混合氣體對氫氣的相對密度為（）A．42 B．30.8 C．21.6 D．11.433、下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A．鐵、四氧化三鐵、冰水混合物B．氯氣、純堿、漂白粉C．水銀、空氣、干冰D．二氧化硫、水蒸氣、鹽酸4、2020年春節(jié)前后，世界各地爆發(fā)了新型冠狀病毒疫情。在疫情面前，我國人民眾志成城，奮力戰(zhàn)疫。下列防疫物品的主要成分屬于無機物的是()A．聚丙烯 B．聚碳酸酯C．二氧化氯 D．丁腈橡膠5、下列各種儀器：①漏斗②容量瓶③表面皿④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦膠頭滴管⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦C．①④⑧ D．④⑥⑧6、某澄清透明的溶液中，因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是A．Na+、H+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Fe3+、K+、I-、Cl- D．Fe3+、K+、SO42-、SCN-7、在實驗室用下列裝置制取氯氣并驗證氯氣的某些化學性質(zhì)，其中不能達到實驗目的是()A．聞氯氣的氣味B．實驗室制取氯氣C．回收固體二氧化錳D．驗證氯氣能支持H2燃燒8、儀器名稱為“容量瓶”的是A． B． C． D．9、下列各組中物質(zhì)間的反應，不能用同一離子方程式來表示的是A．鹽酸與碳酸鈉溶液；稀硫酸與碳酸鉀溶液B．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液；硫酸銅與氫氧化鋇溶液C．鐵與鹽酸；鐵與稀硫酸D．氫氧化鉀溶液與稀硫酸；氫氧化鉀溶液與稀硝酸10、下列溶液Cl－的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L－1氯化鋁溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是()A．150mL1mol·L－1氯化鈉溶液B．75mL1.5mol·L－1氯化鈣溶液C．150mL1mol·L－1氯化鉀溶液D．50mL3mol·L－1氯化鎂溶液11、下列操作中不正確的是()A．過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與火焰的外焰接觸D．向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁12、ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過如下反應制得ClO2：。下列說法不正確的是()A．1molKClO3參加反應，轉(zhuǎn)移2mol電子B．KClO3在反應中被還原C．H2C2O4的還原性強于ClO2D．CO2是H2C2O4被氧化后的產(chǎn)物13、將2.32gNa2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關(guān)系如下圖所示，下列說法中錯誤的是()A．OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H＋＋OH－＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-B．A點溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3C．當加入45mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為336mLD．混合物中NaOH的質(zhì)量0.20g14、下列物質(zhì)中混有少量的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑和操作方法A二氧化碳氯化氫通過氫氧化鈉溶液B硫酸亞鐵溶液硫酸銅溶液加入過量的鐵粉后過濾C氯化鉀固體氯酸鉀加入二氧化錳并加熱D硝酸鉀溶液硝酸鋇溶液加入適量的硫酸鈉溶液后過濾A．A B．B C．C D．D15、1gN2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）A．x/28mol-1 B．x/14mol-1 C．14xmol-1 D．28xmol-116、等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣中（常溫）充分反應，下列說法正確的是（）A．第一塊鈉失去的電子多B．兩塊鈉失去的電子一樣多C．第二塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量大D．兩塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量一樣大17、三聚氰胺是一種純白色晶體，其化學式為C3H6N6(其相對分子質(zhì)量是126)。下列關(guān)于三聚氰胺的敘述正確的是A．三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126gB．標況下，1mol三聚氰胺的體積約為22.4LC．1mol三聚氰胺含15NA個原子D．63g三聚氰胺含3gH2分子18、下列反應不屬于氧化還原反應的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2Na+2H2O=H2↑+2NaOH D．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)319、在酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的是(

)A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、Mg2+、SO42-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-20、殲-20將20984Po涂于表面以屏蔽雷達，起到隱身作用。該Po(釙)原子核外電子數(shù)是A．42 B．84 C．125 D．20921、已知氧化性Br2＞Fe3+＞I2＞S，下列反應不能發(fā)生的是（）A．2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣ B．Br2+H2S→S+2HBrC．2Fe3++2I﹣→2Fe2++I2 D．Br2+2Fe2+→Fe3++2Br﹣22、一只盛有CO、O2、N2混合氣體的氣球放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中靜止不動，則混合氣體中O2的體積分數(shù)是A．75% B．25% C．50% D．無法計算二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀[]④B+C無明顯變化②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)A為____________________，C為______________________。(2)寫出下列反應的離子方程式：A+B：:_____________________________________________________________________，A+D：_____________________________________________________________________，(3)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應的離子方程式為：_________________________________，反應后得到的溶液中含有的陰離子主要有_______________________________。(4)上述沒有明顯變化的實驗④、⑥，其中發(fā)生了離子反應，離子方程式為：___________________________________。24、（12分）有、、、四種化合物，分別由、、、、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①不溶于水和鹽酸；②不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體；③的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應生成；④可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學式：______；______；(2)寫出下列反應的離子方程式。①與氯化鈣反應：____________________。②與鹽酸反應：____________________。③與稀硫酸反應：____________________。25、（12分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為蒸餾實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a．__b．__。（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進水方向是__進（填圖中字母）。（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的用品是__。（4）若用裝置制蒸餾水，實驗時a中除加入少量自來水外，還需加入少量__，其作用是防止暴沸。26、（10分）用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A蒸餾(分餾)B萃取C過濾D重結(jié)晶E分液。下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒________。（2）分離四氯化碳與水的混合物_______。（3）分離汽油和煤油________。（4）分離碘水中的碘單質(zhì)_________。（5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀________。27、（12分）實驗室需要0.2mol·L－1NaOH溶液500mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。(2)配制0.2mol·L－1NaOH溶液操作步驟如下：①把稱量好的NaOH`固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液冷卻至室溫，再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中；③將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；操作步驟的正確順序為________(填序號)。(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確，若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度________0.20mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”)。28、（14分）某透明溶液中含有以下離子中的幾種H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四種陽離子，為確定離子種類設計實驗如下(已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2):①取溶液少許滴加1～2滴紫色石蕊試液后溶液呈紅色；②取100

mL溶液，滴加1.0

mol/L的NaOH溶液至520

mL時恰好完全反應，加熱后共收集到0.448

L(標準狀況下)氣體（假設氣體全部逸出）,同時產(chǎn)生沉淀。將沉淀過濾，洗滌,灼燒后得到一種黑色和白色的固體混合物，稱得質(zhì)量為14.0g。下圖為滴加NaOH溶液過程圖像(縱坐標為生成沉淀的質(zhì)量，橫坐標為滴加NaOH溶液體積)。繼續(xù)向濾液中滴加足量的BaCl2溶液,又產(chǎn)生白色沉淀46.6

g；③另取100mL原溶液通入標準狀況下1.12LCl2，恰好完全反應,加入四氯化碳后，振蕩靜置后分層，下層呈現(xiàn)紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；④在③中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。結(jié)合以上實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)可知:（1）溶液中一定不能大量存在____________。（2）填寫表中空格(可以不填滿):__________。離子種類離子濃度（mol/L）29、（10分）現(xiàn)有金屬A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、F、F，它們之間的轉(zhuǎn)化發(fā)生如下反應，（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應條件沒有全部標出），黃綠色氣體溶于水后的溶液有漂白性且能殺菌消毒，其中物質(zhì)F的水溶液呈黃色，物質(zhì)E在氧化劑作用下很容易轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F，F(xiàn)能與物質(zhì)C的溶液反應生成紅褐色沉淀．請回答下列問題：（1）物質(zhì)F的化學式為______．（2）①寫出金屬A與水反應的化學方程式：______．②寫出黃綠色氣體乙和水反應的離子化學方式：______．③實驗室制備黃綠色氣體的化學方程式:___________.（3）金屬單質(zhì)A投入到下列溶液中既有氣體，又有沉淀出現(xiàn)的是______A、氯化鈉溶液B、碳酸鈉溶液C、硫酸銅溶液D、氯化銨溶液．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】A、氧化物含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，故A錯誤；B、氧化還原反應的實質(zhì)是有電子得失或偏移，即宏觀特征是有化合價的改變，故B正確；C、溶于水因自身電離而導電的化合物是電解質(zhì)，如果溶于水又與水反應所得溶液導電的化合物不一定是電解質(zhì)，如SO2、NH3等，故C錯誤；D、酸和堿作用生成鹽和水的反應才是中和反應，酸性氧化為與堿反應生成鹽和水但不屬于中和反應，故D錯誤。2、D【解題分析】

根據(jù)反應可知，假設2mol硝酸銨完全反應生成2mol氮氣、1mol氧氣、4mol水蒸氣，因此氣體的總質(zhì)量為2mol×28g/mol+1mol×32g/mol+4mol×18g/mol=160g，氣體的總量為2+1+4=7mol，根據(jù)M=m/n可知，該混合氣體的平均摩質(zhì)量為160g/7mol=160/7g/mol；根據(jù)氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比可知，所得混合氣體對氫氣的相對密度為160/7g/mol：2g/mol=11.43；故D正確；故答案選D。3、B【解題分析】

A.鐵是單質(zhì)，四氧化三鐵是化合物，冰水混合物的成分為水，是化合物，故錯誤；B.氯氣是單質(zhì)，純堿是化合物，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確；C.水銀是金屬汞，是單質(zhì)，空氣是混合物，干冰是化合物，故錯誤；D.二氧化硫是化合物，水蒸氣是化合物，鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故錯誤。故選B。4、C【解題分析】

A．聚丙烯為有機合成高分子化合物，故A錯誤；B．聚碳酸酯是分子鏈中含有碳酸酯基的高分子聚合物，為有機合成高分子化合物，故B錯誤；C．二氧化氯為氧化物，是無機化合物，故C正確；D．丁腈橡膠為有機合成高分子化合物，故D錯誤；故答案為C。5、C【解題分析】

①漏斗用于過濾分離混合物；②容量瓶用于配制溶液，不能分離混合物；③表面皿用于蒸發(fā)溶液，也可以作蓋子，蓋在蒸發(fā)皿或燒杯上，不能分離混合物；④分液漏斗用于萃取、分液分離混合物；⑤天平只能測定物質(zhì)的質(zhì)量；⑥量筒只能量取液體的體積；⑦膠頭滴管用于取少量液體，滴加液體；⑧蒸餾燒瓶用于沸點不同的混合物分離；所以常用于物質(zhì)分離的是①④⑧，故答案為C。6、C【解題分析】

在澄清透明的溶液中，具有氧化性和還原性的離子，發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存?！绢}目詳解】A.H＋與HCO3－反應生成水和CO2，在溶液中因復分解反應不能大量共存，故A不選；B.四種離子之間互不反應，在溶液中可以大量共存，故B不選；C.Fe3＋與I－發(fā)生氧化還原反應生成Fe2＋和I2，在溶液中不能大量共存，故C選；D.Fe3＋與SCN－反應生成Fe(SCN)3，在溶液中因絡合反應不能大量共存，故D不選，答案選C。7、B【解題分析】

A．聞氣味時，可用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣飄進鼻孔，以避免中毒，故A正確；B．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應，常溫下不反應，故B錯誤；C．MnO2不溶于水，利用過濾操作可回收固體MnO2，故C正確；D．點燃條件下，氫氣在氯氣中安靜燃燒，可驗證氯氣能支持H2燃燒，故D正確；故答案為B。8、B【解題分析】

A．為漏斗，用于過濾操作，故A不符合題意；B．為容量瓶，用于配制一定量濃度的溶液，故B符合題意；C．為錐形瓶，用于制取氣體、作為反應容器或盛裝反應物，進行定量分析，故C不符合題意；D．為分液漏斗，用于分離密度不同且互不相溶的不同液體，也可用于向反應器中隨時加液，故D不符合題意；答案選B。9、B【解題分析】

A.鹽酸與碳酸鈉溶液、稀硫酸與碳酸鉀溶液反應的離子方程式均為：2H++CO32-=H2O+CO2↑，故不選A；B.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為：Cu2++SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；故選B；C.鐵與鹽酸、鐵與稀硫酸反應的離子方程式均為：Fe+2H+=Fe2++H2↑,故不選C；D.氫氧化鉀溶液與稀硫酸、氫氧化鉀溶液與稀硝酸反應的離子方程式均為：OH-+H+=H2O，故不選D；本題答案為B。10、B【解題分析】

50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度＝1mol/L×3＝3mol/L。A、150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl－濃度＝1mol/L，A不正確；B、75mL1.5mol·L-1CaCl2溶液中Cl－濃度＝1.5mol/L×2＝3.0mol/L，B正確；C、150mL1mol·L-1的KCl溶液中Cl－濃度＝1mol/L，C不正確；D．50mL3mol·L-1的MgCl2溶液中Cl－濃度＝3mol/L×2＝6mol/L，D不正確。答案選B。11、D【解題分析】

A.過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，防止產(chǎn)生氣泡減慢過濾速度，故A正確；B.過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，防止液體過濾時濾液飛濺，故B正確；C.外焰與內(nèi)焰溫度不一樣，外焰溫度最高，越往里溫度越低，燈心溫度最低，加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，應用外焰加熱，故C正確；D.向試管中滴加液體時，膠頭滴管應垂直在試管口上方，但不能接觸試管內(nèi)壁，故D錯誤；答案選D。12、A【解題分析】

A．在該反應中，Cl元素化合價由反應前KClO3中的+5價變?yōu)榉磻驝lO2中的+4價，化合價降低，得到電子，被還原，所以KClO3為氧化劑，1molKClO3參加反應，轉(zhuǎn)移1mol電子，A錯誤；B．在該反應中Cl元素的化合價由反應前KClO3中的+5價變?yōu)榉磻驝lO2中的+4價，化合價降低，得到電子，被還原，B正確；C．在該反應中還原劑是H2C2O4，還原產(chǎn)物是ClO2，根據(jù)還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，可知物質(zhì)的還原性：H2C2O4＞ClO2，C正確；D．C元素化合價由反應前H2C2O4中的+3價變?yōu)榉磻驝O2中的+4價，化合價升高，失去電子，被氧化，所以CO2是H2C2O4被氧化后得到的氧化產(chǎn)物，D正確；故答案為A。13、C【解題分析】

A、溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，則OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-，故A正確；B、OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-，所以A點的溶質(zhì)為NaC1、NaHCO3，故B正確；C、AB段產(chǎn)生二氧化碳，發(fā)生反應的離子方程式為：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，根據(jù)方程式可知n(CO2)=(45-25)×10-3L×1mol/L=0.02mol，所以二氧化碳的體積為：0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故C錯誤；D、根據(jù)碳原子守恒可知n(CO2)=n(Na2CO3)=0.02mol，所以氫氧化鈉的質(zhì)量為2.32g-0.02mol×106g/mol=0.2g，故D正確；答案選C。14、B【解題分析】

A、二氧化碳也與氫氧化鈉溶液反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，A錯誤；B、鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，然后過濾即可得到純凈的硫酸亞鐵溶液，B正確；C、在二氧化錳的催化作用下氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，但同時又引入了雜質(zhì)二氧化錳，C錯誤；D、加入適量的硫酸鈉溶液后生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，又引入了雜質(zhì)硝酸鈉，應該加入適量的硫酸鉀溶液后過濾，D錯誤。答案選B。15、C【解題分析】

n==，則=mol-1=14xmol-1，答案為C?！绢}目點撥】上述關(guān)系式中，各量對應后成比例。16、B【解題分析】

鈉與氧氣在常溫下反應生成Na2O，在加熱條件下反應生成Na2O2，Na均由0價變?yōu)?1價，故等質(zhì)量的兩塊鈉在兩種條件下失去的電子一樣多，在加熱條件下得到的反應產(chǎn)物質(zhì)量大；答案選B。17、C【解題分析】

A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，故三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126g/mol，故A錯誤；B．三聚氰胺為白色晶體，其體積不能根據(jù)氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C．1個三聚氰胺(C3H6N6)分子中含15個原子，故1mol三聚氰胺中含原子15mol，即15NA個，故C正確；D．三聚氰胺分子中含有H原子，不含氫氣分子，故D錯誤；故選C。18、A【解題分析】

A．CaO+H2O＝Ca(OH)2為化合反應，反應中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A正確；B．反應2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中存在氧元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑為置換反應，存在化合價變化，屬于氧化還原反應，故C錯誤；D.4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3中存在Fe、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故D錯誤；故答案為A?！绢}目點撥】明確氧化還原反應的本質(zhì)和特征是解題關(guān)鍵，氧化還原反應的實質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，特征為化合價升降，則反應中存在化合價變化的反應為氧化還原反應，沒有化合價變化的反應為非氧化還原反應，其中置換反應一定是氧化還原反應，而復分解反應一定不是氧化還原反應。19、C【解題分析】

酸性溶液中存在大量氫離子，溶液無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色離子的存在，A.碳酸氫根離子與氫離子反應；B.銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；C.四種離子之間不發(fā)生反應，都不與氫離子反應，且為無色溶液；D.鐵離子為有色離子，鐵離子、鎂離子、氫離子與氫氧根離子反應?！绢}目詳解】酸性溶液中存在大量氫離子，溶液無色時不能存在Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色離子，A.HCO3-與氫離子反應，因此在酸性溶液中不能大量共存，故A項錯誤；B.Fe2+在溶液中為淺綠色，為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故B項錯誤；C.Na+、K+、Mg2+、SO42-之間不反應，都不與氫離子反應，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故C項正確；D.Fe3+為有色離子，Mg2+、Fe3+、H+均與OH?發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D項錯誤；答案選C。20、B【解題分析】

質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，該Po(釙)原子核外電子數(shù)是84，答案選B。21、A【解題分析】

A．氧化性Fe3+＞I2，所以2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣不能發(fā)生，故A選；B．根據(jù)氧化性Br2＞S，所以反應Br2+H2S→S+2HBr能發(fā)生，故B不選；C．根據(jù)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，可知氧化性是Fe3+＞I2，符合題干已知條件，所以化學方程式成立，故C不選；D．根據(jù)氧化性Br2＞Fe3+，所以反應Br2+2Fe2+→Fe3++2Br﹣能發(fā)生，故D不選。故選A。22、B【解題分析】

放在空氣中靜止不動，說明混合氣體的密度和空氣的相等，根據(jù)阿伏加德羅推論，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，因為CO、N2的摩爾質(zhì)量相等，看成一種物質(zhì)，利用十字交叉法，則氧氣占總體積的1/4×100%=25%，答案選B?！军c晴】同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個數(shù)、同物質(zhì)的量）。其推論有（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓時，M1/M2=ρ1/ρ2。二、非選擇題(共84分)23、（1）Na2CO3溶液，稀鹽酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；（4）④，H++OH-=H2O?！窘忸}分析】(1)由表格中A能與C和D反應均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；(2)碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳氣體放出，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應方程式可看出，等物質(zhì)的量反應后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；(4)實驗④中氫氧化鋇溶液和鹽酸混合沒有明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應生成水，離子反應方程式為H++OH-=H2O，故答案為④；H++OH-=H2O。點睛：解答此類表格型推斷題，可以考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用。本題通過溶液中物質(zhì)之間的離子反應，要求將兩兩反應的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對照可得出結(jié)論。24、BaSO4Ba(OH)2【解題分析】

不溶于水和鹽酸，應為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應生成，則是氫氧化鋇?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)①D為K2CO3，它與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鉀，反應的離子方程式為；②B為BaCO3，它與和鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應的離子方程式為；③C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式。答案為：；；。【題目點撥】當一種物質(zhì)中參加反應的離子為兩種或兩種以上時，常采用“以少定多”法進行離子方程式的書寫。25、蒸餾燒瓶冷凝管g溫度計碎瓷片（沸石）【解題分析】

（1）由圖可知儀器的名稱；（2）冷水下進上出，在冷凝管中停留時間長，冷卻效果好；（3）分離四氯化碳和酒精的混合物，采取蒸餾法，需要溫度計測定溫度；（4）若用裝置制蒸餾水，加熱時需要防止液體劇烈沸騰?！绢}目詳解】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器a、b的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管；（2）實驗過程中，需要通冷水，應該是下口進上口出，則圖中的進水方向是g進，f出；（3）分離四氯化碳和酒精的混合物，應該采取蒸餾法，需要溫度計測定溫度，圖中缺少的儀器為溫度計；（4）若用裝置制蒸餾水，加熱時需要防止液體劇烈沸騰，則實驗時a中除加入少量自來水外，還需加入少量碎瓷片（沸石），其作用是防止暴沸。26、CEAB或BED【解題分析】

（1）碳酸鈣不溶于水，因此除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微?？梢圆捎眠^濾的方法，答案選C；（2）四氯化碳不溶于水，因此分離四氯化碳與水的混合物的方法是分液，答案選E；（3）汽油和煤油互溶，二者的沸點相差較大，因此分離汽油和煤油可以用蒸餾的方法，答案選A；（4）碘易溶在有機溶劑中，因此分離碘水中的碘單質(zhì)采用萃取分液的方法，答案選B或BE；（5）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響差別較大，因此提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀的方法是重結(jié)晶，答案選D。27、AC玻璃棒①②④⑤③4.0大于【解題分析】

(1)用容量瓶配制溶液選E，用量筒量取溶劑水選B，用膠頭滴管定容選D，還需要用到的儀器有：溶解或稀釋藥品的燒杯，攪拌或引流用的玻璃棒，配制溶液肯定不需要的是AC；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻，據(jù)此可知操作步驟為①②④⑤③；(3)配制0.2mol·L－1NaOH溶液500mL，需要NaOH的質(zhì)量m=cVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；若還未等溶液冷卻就定容，由于液體熱脹冷縮導致溶液體積偏小，則所得溶液濃度大于0.20mol?L-1。28、Na+、Fe3+、NO3-、CH3COO-、OH-離子種類H+Cu2+NH4+Mg2+Cl-SO42-I-離子濃度（mol/L）1.01.50.20.50.22.01.0【解題分析】（1）①取溶液少許滴加1～2滴紫色石蕊試液后溶液呈紅色；說明溶液呈酸性，含有H+，CH3COO-、OH-不能大量共存，②取100

mL溶液，滴加1.0

mol/L的NaOH溶液至520

mL時恰好完全反應，加熱后共收集到0.448

L(標準狀況下)氣體（假設氣體全部逸出）,同時產(chǎn)生沉淀。將沉淀過濾，洗滌,灼燒后得到一種黑色和白色的固體混合物，說明溶液中一定存在NH4+、Cu2+、Mg2+，加熱后共收集到0.448

L(標準狀況下)氣體0.448

L/22.4L·mol－1=0.02mol，濃度為0.02mol/0.1L=0.2mol·L－1；1.0

mol/L的NaOH到100mL時中和H+，c(H+)=1.0

mol·L－1×0.1L/0.1L=1.0mol·L－1；將沉淀過濾，洗滌,灼燒后得到一