2024屆江蘇省大豐市新豐中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題含解析

2024屆江蘇省大豐市新豐中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、44gA和49gB恰好完全反應(yīng)生成76gC和一定量的氣體D，若D的相對分子質(zhì)量為34，則生成氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）A．22.4L B．11.2L C．5.6L D．44.8L2、下列物質(zhì)的分類采用樹狀分類法的是()A．鐵是單質(zhì)又是導(dǎo)體B．純凈物可分為有機物和無機物C．氯化鈉是鈉的化合物，又是氯化物D．氫氧化鈣既是純凈物，又是化合物，屬于堿3、2017年我國首次海域可燃冰(甲烷的結(jié)晶水合物)試采成功。關(guān)于甲烷的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)說法正確的是(

)A．是平面正方形分子 B．能與強酸、強堿反應(yīng)C．能與氯氣在光照條件下反應(yīng) D．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色4、將0.2molMnO2和50mL12mol·L-1鹽酸混合后緩慢加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物質(zhì)的量為xmol（不考慮鹽酸的揮發(fā)），則x的取值范圍是A．x＝0.3 B．x＜0.3 C．0.3＜x＜0.6 D．以上結(jié)論都不對5、某元素R的原子的質(zhì)量數(shù)為70，其核內(nèi)中子數(shù)為39，它的離子有28個電子，則此元素的氧化物的化學(xué)式應(yīng)為A．ROB．R2O3C．RO2D．R2O56、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．4nB．n16C．8nD．7、下列實驗事故的處理方式不恰當(dāng)?shù)氖茿．實驗時手不慎被玻璃劃傷，先取出傷口中的碎玻璃片再用雙氧水清洗，然后敷藥包扎B．酒精燈著火了用濕毛巾蓋滅C．將CO中毒者移至通風(fēng)處搶救D．不慎將NaOH溶液粘在皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上鹽酸8、若某原子的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，則一個該原子的真實質(zhì)量是A．Mg B．g C．g D．g9、在加入石蕊試液呈藍(lán)色的溶液中，下列能夠大量共存的離子組是A．H+、SO42-、CO32-、Na+B．Ag+、K+、Ca2+、NO3－C．K+、Ba2+、Cl－、NO3－D．Mg2+、K+、HCO3－、Cl－10、下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫錯誤的是A．石灰石溶于鹽酸：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑B．稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合：H++OHˉ===H2OC．氯水和氯化亞鐵溶液混合：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-D．銅溶解在稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O11、一般情況下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不可能由一步實現(xiàn)的是（）A．CuO→Cu(OH)2 B．Fe→FeCl2 C．NaCl→NaNO3 D．SO2→Na2SO312、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列操作可導(dǎo)致實際物質(zhì)的量濃度偏低的是(

)A．用托盤天平稱量時，部分NaOH吸收了水分B．NaOH溶解時放出熱量，未冷卻就將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中并定容C．移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水D．定容時，俯視容量瓶刻度線13、下列微粒無法確定是原子還是離子的是A．A B．B C．C D．D14、在反應(yīng)8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為A．1：6 B．3：8 C．2：3 D．3：215、能用NaOH固體干燥的氣體是A．HCl B． C． D．16、下列電離方程式中，錯誤的是A．Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42?B．H2SO4===2H++SO42?C．NaHCO3===Na++H++CO32?D．NaHSO4===Na++H++SO42?二、非選擇題（本題包括5小題）17、目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_____________________________________。（2）寫出化學(xué)式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學(xué)式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。18、已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有________。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為______(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是__________(填化學(xué)式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________、_______________。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。19、為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有________，操作Ⅱ的名稱是________。（2）試劑①、②、③其實是三種物質(zhì)：飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，這三種物質(zhì)的加入順序可能有多種情況，下列選項中正確的是________。A．飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液B．BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液C．NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液D．飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液（3）固體丁是混合物，除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，還含有________（填化學(xué)式）。（4）在混合物乙中分別加入試劑①、②、③的過程中，判斷滴加BaCl2溶液已過量的方法是：加入BaCl2溶液后，靜置，在上層清液中，________。（5）若先用適量鹽酸調(diào)節(jié)pH值再進(jìn)行操作Ⅰ，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______。20、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋植物中提取碘的流程如圖：某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計成如圖所示的實驗。已知流程②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出提取過程①③中實驗操作的名稱：①____，③____。(2)四氯化碳是____色、密度比水____的液體。F中下層液體的顏色為____色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____。(3)從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是____。(4)在灼燒過程中，將使用到的實驗儀器(除泥三角外)有____(填序號)。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．蒸發(fā)皿E.酒精燈21、氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：(1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(2)若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗方法是___________。Ⅱ．某興趣小組設(shè)計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），回答下列問題：(3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。(4)該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2____g。(5)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在裝置B中還存在兩個副反應(yīng)。①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施_______。②試判斷另一個副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)_________，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進(jìn)_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

由質(zhì)量守恒定律計算氣體D的質(zhì)量，由m/M計算氣體D的物質(zhì)的量，由V=22.4n計算氣體體積?！绢}目詳解】由質(zhì)量守恒定律可得：m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，m(D)=(44g+49g)-76g=17g，氣體D的物質(zhì)的量為17g/34g/mol=0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故選B。2、B【解題分析】

A、同時用兩個標(biāo)準(zhǔn)對鐵進(jìn)行分類，屬于交叉分類法，錯誤；B、用一個標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，為樹狀分類法，正確；C、從陰陽離子兩個角度進(jìn)行分類，為交叉分類法，錯誤；D、氫氧化鈣從多個角度進(jìn)行分類，為交叉分類法，錯誤；答案選B。3、C【解題分析】

A．甲烷的分子結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．甲烷的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能與強酸和強堿反應(yīng)，故B錯誤；C．甲烷與氯氣在光照條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D．甲烷不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故D錯誤。綜上所述，答案為C。4、C【解題分析】

鹽酸的物質(zhì)的量是0.05L×12mol/L=0.6mol，二氧化錳是0.2mol，所以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，二氧化錳過量，所以理論上生成氯氣的物質(zhì)的量是0.15mol，但由于在反應(yīng)過程中鹽酸的濃度逐漸降低，降低到一定程度時反應(yīng)會停止，所以實際生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.15mol，所以溶液中氯離子的物質(zhì)的量大于0.3mol，因此生成的氯化銀的物質(zhì)的量大于0.3mol，答案選C。5、B【解題分析】試題分析：質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=70-39=31，電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電子式=31-28=3，故該陽離子帶3個單位正電荷，故表現(xiàn)+3價，O為-2價，故此元素的氧化物的化學(xué)式應(yīng)為R2O3，故選B?？键c：考查了化學(xué)式的判斷的相關(guān)知識。6、A【解題分析】

根據(jù)氣體摩爾體積、微粒數(shù)目與物質(zhì)的量之間的關(guān)系分析?！绢}目詳解】根據(jù)公式：標(biāo)準(zhǔn)狀況下：n(O2)=V22.4L/mol=2.8L22.4L/mol=0.125mol，一個氧氣分子含有兩個氧原子，故n(O)=2n(O2)=0.25mol，n(O)=NNA=nNA，得【題目點撥】學(xué)會逆向思維思考，把阿伏伽德羅常數(shù)當(dāng)做未知數(shù)計算，即可快速解決這類問題。7、D【解題分析】

A．雙氧水具有強氧化性，可用于殺菌消毒，可先用雙氧水清洗，然后敷藥包扎，故A正確；B．用濕毛巾可隔絕空氣，且濕毛巾不易燃燒，可用于酒精的滅火，故B正確；C．CO中毒時缺少氧氣，將CO中毒者移至通風(fēng)處搶救，補充氧氣，故C正確；D．不能用鹽酸，因腐蝕性較強，應(yīng)用酸性較弱的硼酸，故D錯誤。答案選D。8、C【解題分析】

根據(jù)摩爾質(zhì)量可知，1mol該原子的質(zhì)量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個，即NA個原子的質(zhì)量是Mg，則一個該原子的真實質(zhì)量約為g。答案為C。9、C【解題分析】

加入石蕊試液呈藍(lán)色，說明溶液呈堿性，如離子之間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，則離子可大量共存，以此解答該題?！绢}目詳解】A．H+、CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，且H+、OH-反應(yīng)生成水，故A錯誤；B．堿性條件下Ag+、Ca2+不能大量共存，故B錯誤；C．離子之間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．Mg2+、HCO3-與OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸根離子和水而不能大量共存，故D錯誤。答案選C。【題目點撥】本題考查離子的共存，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查。10、C【解題分析】

A.石灰石溶于鹽酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，故A正確；B.稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為H++OHˉ===H2O，故B正確；C.氯水和氯化亞鐵溶液混合的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-，故C錯誤；D.銅溶解在稀硝酸中的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確。故選C?！绢}目點撥】常見的判斷思路：1、元素是否守恒2、電荷是否守恒3、得失電子是否守恒4、是否符合客觀事實

5、該拆成離子形式的是否拆了。11、A【解題分析】

A．CuO不溶于水，不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A符合題意；B．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，能一步實現(xiàn)，故B不符合題意；C．氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)可以生成硝酸鈉，能一步實現(xiàn)，故C不符合題意；D．二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉，能一步實現(xiàn)，故D不符合題意；故答案為A。12、A【解題分析】

根據(jù)c=n/V分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響來判斷?！绢}目詳解】A、用托盤天平稱量時，部分NaOH吸收了水分，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故A正確；B、NaOH溶解時放出熱量，未冷卻立即配制溶液，溶液冷卻下來，體積偏小，濃度偏高，故B錯誤；C、移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶液體積不變，濃度不變，故C錯誤；D、定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高，故D錯誤；答案選A。13、C【解題分析】

A選項，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為3，只能是B原子，故是原子；B選項，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為5，只能是N原子，故是原子；C選項，電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為8，可能是Ar原子，也可能是氯離子、硫離子等，故不能確定是原子還是離子；D選項，電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為3，只能是Al原子，故是原子；綜上所述，答案為C。14、D【解題分析】8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中部分N元素化合價由-3價變?yōu)?價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，有1/4的氨氣參加氧化反應(yīng)作還原劑，氯氣作氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比=3：2，故選D。15、C【解題分析】

A項、氯化氫與氫氧化鈉能反應(yīng)，不能使用NaOH固體做干燥劑，故A錯誤；B項、氯氣與氫氧化鈉能反應(yīng)，不能使用NaOH固體做干燥劑，故B錯誤；C項、氫氣和氫氧化鈉不反應(yīng)，可以使用NaOH固體做干燥劑，故C正確；D項、二氧化碳與氫氧化鈉能反應(yīng)，不能使用NaOH固體做干燥劑，故D錯誤；故選C。16、C【解題分析】

用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學(xué)方程式，結(jié)合物質(zhì)的組成解答?！绢}目詳解】A.硫酸鐵完全電離，電離方程式為Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-，A正確；B.硫酸是二元強酸，完全電離，電離方程式為H2SO4＝2H++SO42﹣，B正確；C.碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3﹣，C錯誤；D.硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，D正確。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解題分析】

由流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價知識及化學(xué)用語解析?！绢}目詳解】（1）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學(xué)式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。18、OH-、K+、Cl-BMgMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【解題分析】

試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH-，則A一定沒有與OH-發(fā)生反應(yīng)的Ag+、Mg2+，Ag+、Mg2+在試管B中，，由于Cl-與Ag+會反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，則試管B中一定沒有Cl-，Cl-在試管A中，根據(jù)電荷守恒可知A試管中含有K+；試管B中應(yīng)含有NO3-，結(jié)合對應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，發(fā)生反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓，則該試管中含有Ag+，為試管B；(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，應(yīng)該發(fā)生置換反應(yīng)，且不能引入其它雜質(zhì)離子，則加入的藥品是Mg，發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Mg2+和OH-恰好完全反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Ag+與Cl-恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶質(zhì)為KNO3，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；(5)試管A中金屬陽離子為K+，其碳酸氫鹽是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生K2CO3、BaCO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。【題目點撥】本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況。19、燒杯、漏斗、玻璃棒蒸發(fā)結(jié)晶BCMg（OH）2、BaCO3繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無渾濁，則表明BaCl2已過量會使之前步驟中為去除雜質(zhì)而形成的沉淀再次溶解，導(dǎo)致不能達(dá)到提純的目的。（其它合理答案也可以）【解題分析】

（1）根據(jù)實驗流程和原理，操作Ⅰ為過濾，結(jié)合過濾操作所用到的儀器來作答；操作Ⅱ是分離氯化鈉溶液中的氯化鈉；（2）除去鎂離子選用氫氧化鈉，除去鈣離子選用碳酸鈉，除去硫酸根離子選用氯化鋇，所加試劑要過量，為了將多余的雜質(zhì)除掉，碳酸鈉除將鈣離子沉淀，還將過量的鋇離子沉淀下來；碳酸鈉必須放在氯化鋇之后加入；（3）經(jīng)過除雜劑除雜后根據(jù)發(fā)生的離子反應(yīng)可知，得到的難溶性物質(zhì)有：CaCO3、BaSO4和Mg(OH)2、BaCO3；（4）根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀來檢驗氯化鋇是否過量；（5）Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，會影響制得精鹽的純度?！绢}目詳解】（1）當(dāng)加完除雜劑以后，操作Ⅰ為過濾，目的是為了分離上述操作得到的難溶性物質(zhì)和氯化鈉溶液，用到的玻璃儀器為：燒杯、漏斗、玻璃棒，操作Ⅱ目的是想從溶液中分離氯化鈉精鹽，該方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為燒杯、漏斗、玻璃棒；蒸發(fā)結(jié)晶；（2）除雜試劑為了完全除去雜質(zhì)離子，一般是過量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，這三種物質(zhì)的加入順序必須滿足飽和Na2CO3溶液放在BaCl2溶液之后加入，則可以依次是BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液或者NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液，故答案為BC；（3）粗鹽和各除雜劑發(fā)生的離子方程式分別是為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，CO32-+Ba2+=BaCO3↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；因此，過濾之后得到的固體丁除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，還應(yīng)有Mg(OH)2、BaCO3，故答案為Mg(OH)2、BaCO3；（4）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：向上層清液(或取少量上層清液于試管中)，繼續(xù)滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，故答案為繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無渾濁，則表明BaCl2已過量（5）若先用適量鹽酸調(diào)節(jié)pH值再進(jìn)行過濾操作，那樣之前生成的不溶于水但溶于酸的沉淀均會與鹽酸反應(yīng)，生成易溶于水的氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而達(dá)不到提純精鹽的目的，故答案為會使之前步驟中為去除雜質(zhì)而形成的沉淀再次溶解，導(dǎo)致不能達(dá)到提純的目的。（其它合理答案也可以）20、過濾萃取無大紫紅(或紫)KCl分液、蒸餾BCE【解題分析】

(1)操作①為分離固體與液體混合物；操作③是從碘水中提取碘，據(jù)此分析解答；(2)依據(jù)四氯化碳的物理性質(zhì)，結(jié)合碘易溶于四氯化碳分析解答；(3)F中為相互不溶的兩種液體，分離后得到碘的CCl4溶液，據(jù)此分析解答；(4)物質(zhì)的灼燒用到的核心儀器是坩堝，據(jù)此分析用到儀器?！绢}目詳解】(1)操作①前為懸濁液，后為溶液，可知操作①為分離固體與液體的操作，即過濾；碘在有機溶劑中溶解度遠(yuǎn)大于水，可以用萃取法從碘水中提取碘，所以操作③為萃取；(2)四氯化碳是無色、不溶于水、密度大于水的液體，是良好的有機溶劑，碘易溶于四氯化碳，所以F中現(xiàn)象為：溶液分層，下層液體為紫紅(或紫)色，上層液體中溶質(zhì)的主要為氯化鉀(KCl)，為無色；(3)F中為相互不溶的兩種液體，可用分液的方法分離；分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸餾的方法得到I2；(4)給固體物質(zhì)加熱灼燒時用泥三角、三腳架、坩堝、坩堝鉗和酒精燈，以及玻璃棒，故選BCE。21、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑移走燒杯，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b導(dǎo)氣管口處，若試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)生的氣體為Cl22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O7.15g冷卻B裝置(或把B放置在冷水浴中等合理答案)2HCl+Ca(OH)2=CaCl