內蒙古呼倫貝爾市名校2024屆化學高一第一學期期中監(jiān)測試題含解析

內蒙古呼倫貝爾市名校2024屆化學高一第一學期期中監(jiān)測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、能用離子方程式OH＋H+＝H2O表示的反應是()A．稀鹽酸和稀氨水反應 B．稀硝酸和氫氧化銅反應C．稀硫酸和燒堿溶液反應 D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應2、用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是()A．H2SO4的摩爾質量與NA個硫酸分子的質量相等B．標準狀況下，22.4L水中所含的電子數為10NAC．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NAD．常溫常壓下，14gN2含有分子數為NA3、下列關于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是(

)A．Fe(OH)3膠體的膠粒直徑大于100nmB．在制備Fe(OH)3膠體的實驗中，加熱煮沸時間越長，越有利于膠體的生成C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現象相同D．Fe(OH)3膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜4、下列電離方程式中，錯誤的是（）A．MgSO4=Mg2++SO42-B．Na2SO4=Na2++SO42-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D．BaCl2=Ba2++2Cl-5、已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，易溶于水，密度小于1g·mL-1，沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是（）A．蒸餾 B．分液 C．過濾 D．蒸發(fā)6、已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液制得的AgI膠體，當它跟Fe（OH）3膠體相混合時，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知A．該AgI膠粒帶正電荷 B．該AgI膠體帶負電荷C．該AgI膠體進行電泳時，膠粒向陽極移動 D．該AgI膠體是電解質7、科學家指出：多種海產品如蝦、蟹、牡蠣等體內含有+5價的砷（As）元素，它對人體是無毒的，吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：“大量海鮮+大量維生素C=砒霜（As2O3）”，下面有關解釋正確的是A．維生素C具有還原性 B．維生素C具有氧化性C．該反應中+5價砷被氧化 D．砒霜中毒后可服用維生素C解毒8、下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、CO32-B．在含大量Ca2+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、OH-C．在強酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-D．在強堿性溶液中：K+、Na+、Cl-、NH4+9、鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應四個反應類型的說法正確的是（）A．復分解反應、復分解反應、化合反應、置換反應B．中和反應、置換反應、復分解反應、置換反應C．復分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應D．分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應10、海鹽經溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質，為了得到純凈的NaCl，可向濾液中依次加入過量的下列溶液，其中不合理的是A．BaCl2→NaOH→NaCO3→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結晶B．Ba(OH)2→NaCO3→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結晶C．NaCO3→NaOH→BaCl2→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結晶D．BaCl2→NaCO3→NaOH→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結晶11、下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是()A．Fe、H2O、CO2 B．Fe3＋、MnO4—、NO3—C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋12、相同質量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數之比為A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．2：113、一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當左邊充入8molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是A．左邊CO和CO2分子數之比為1:3B．右邊CO的質量為14gC．右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍D．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，若保持溫度不變，則前后兩次容器內的壓強之比為5:614、下列敘述錯誤的是A．膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．氫氧化鐵膠體帶正電C．可用滲析的方法分離淀粉和氯化鈉的混合溶液D．膠體能穩(wěn)定存在的原因是膠粒帶電荷15、下列離子方程式書寫正確的是（）A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2→CaCO3↓+2HClOB．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO32﹣→CaCO3↓+2OH﹣C．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑D．Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣→BaSO4↓+2H2O16、中國不少古詩詞清晰地描繪了當時人民的生活和社會的發(fā)展，如劉禹錫的《浪淘沙》：“日照澄州江霧開，淘金女伴滿江隈。美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來。”下列有關本詩中蘊含的化學知識正確的是（）A．“沙中浪底來”指的是金的氧化物B．淘金原理與化學上的萃取一致C．霧的分散質粒子直徑范圍是10-9～10-7cmD．由沙子到計算機芯片發(fā)生了還原反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包固體混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，現按如下操作步驟進行實驗：①取部分固體混合物溶于水中，振蕩，得無色透明溶液；②?、偎萌芤?，滴加過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀部分溶解。根據上述實驗事實，回答下列問題：(1)原固體混合物粉末中一定含有的物質是_____________________，一定不含有的物質是_______________，可能含有的物質是____________________(以上空格均填寫化學式)。(2)寫出步驟③中的離子方程式_______________________________________。(3)若要檢驗K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是_______(填字母)。a．HCl、BaCl2、AgNO3b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2d．AgNO3、HCl、BaCl218、(1)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的陰、陽離子組成。經實驗驗證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應，其中A產生白色沉淀，B產生氣泡。則A為_______、B為_________。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應的離子方程式為________________。(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗：從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有____________，它的組成可能是__________或_____________。19、鋁鎂合金是飛機制造、化工生產等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質量分數，設計了下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白：[方案一][實驗方案]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。(1)實驗中發(fā)生反應的離子方程式是___。[實驗步驟](2)稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質的量濃度為4.0mol·L-1NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥___mL。(3)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鋁的質量分數將_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。[方案二][實驗方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積。[實驗步驟](4)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：你認為最簡易的裝置其連接順序是A接（），（）接（），（）接（）(填接口字母，注意：可不填滿)___。(5)仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。①裝置中導管a的作用是_______。②為了較準確測量氫氣的體積，在讀反應前后量氣管中液面的讀數求其差值的過程中，除視線平視外還應注意_______(填字母編號)。A．冷卻至室溫B．等待片刻，待乙管中液面不再上升時讀數C．讀數時應移動右側量氣管，使兩端液面相平D．讀數時不一定使兩端液面相平③若實驗用鋁鎂合金的質量為5.1g，測得氫氣體積為5.6L(標準狀況)，則合金中鋁的質量分數為___(保留兩位有效數字)。20、現用質量分數為98%、密度為1.84g·cm3的濃硫酸來配制500mL0.2mol/L的稀硫酸。可供選擇的儀器:①玻璃棒，②燒瓶，③燒杯，④量筒，⑤托盤天平，⑥藥匙請回答下列問題:(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的儀器有______(填代號)。缺少的儀器是_____.(2)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟:①量?、谟嬎恽巯♂將軗u勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽其正確的操作順序為②①③______⑥_____④⑩(填序號)。(3)經計算，需濃硫酸的體積為______mL。現有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是_______(填代號)。(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤且能使所配溶液濃度偏高的有_____(填代號)①用量筒量取濃硫酸時仰視讀數②洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉入容量瓶中③未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉入容量瓶內④將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸⑤定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑥轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑦定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑧定容時俯視刻度線21、蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。（1）圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是_________________。（2）儀器A的名稱是_____________，儀器B的名稱是______________。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量__________，其作用是__________________。（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制?。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是______________________；燒杯中還應盛有的物質是______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A．NH3·H2O為弱堿，不能拆成離子形式，A錯誤；B．氫氧化銅為難溶物，不能拆成離子形式，B錯誤；C．稀硫酸和燒堿反應的離子方程式為OH＋H+＝H2O，C正確；D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為，D錯誤。答案選C。2、C【解題分析】

A、摩爾質量的單位為g/mol，質量的單位為g，故兩者只是數值上相等，A錯誤；B、標準狀況下水是液態(tài)，22.4L水的物質的量不是1mol，其中所含的電子數不是10NA，B錯誤；C、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，物質的量是1mol，根據化學式可知其中的氧原子數為2NA，C正確；D、常溫常壓下，14gN2的物質的量是14g÷28g/mol＝0.5mol，含有分子數為0.5NA，D錯誤。答案選C。3、D【解題分析】

A、Fe(OH)3膠體中分散質的微粒直徑在1nm～100nm之間，故A錯誤；B、Fe(OH)3膠體是飽和氯化鐵在沸水中生成的均一穩(wěn)定的分散系，在制備Fe(OH)3膠體的實驗中，加熱煮沸時間越長，越不利于膠體的生成，因為加熱過長會導致膠體發(fā)生聚沉，故B錯誤；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，NaCl溶液無現象，Fe(OH)3膠體出現光亮的通路，即產生丁達爾效應，故C錯誤；D、Fe(OH)3膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜，故D正確；答案選D。【題目點撥】本題考查了膠體的組成、性質、判斷，明確與溶液的區(qū)別、本質特征和膠體的性質應用即可解答。選項B是易錯點。4、B【解題分析】A，MgSO4電離出Mg2+和SO42-，MgSO4的電離方程式為MgSO4=Mg2++SO42-，A項正確；B，Na2SO4電離出Na+和SO42-，Na2SO4的電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-，B項錯誤；C，Al2（SO4）3電離出Al3+和SO42-，Al2（SO4）3的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，C項正確；D，BaCl2電離出Ba2+和Cl-，BaCl2的電離方程式為BaCl2=Ba2++2Cl-，D項正確；答案選B。5、A【解題分析】

A．丙酮與水互溶，兩者都是液體，且沸點相差較大，可以用蒸餾的方法分離，A正確；B．由于丙酮與水互溶，無法分液，B錯誤；C．由于丙酮與水都是液體，而過濾是常用的固液分離方法，C錯誤；D．蒸發(fā)是常見的固液分離方法，不適用于液液分離，D錯誤；故選A。6、C【解題分析】

A、AgI膠體與Fe(OH)3膠體相混合時，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷。而Fe(OH)3膠粒帶正電，故AgI膠粒帶負電，A錯誤；B、根據以上分析可知故AgI膠粒帶負電，但AgI膠體不帶電，B錯誤；C、AgI膠粒帶負電，故電泳時向陽極移動，C正確；D、膠體是混合物，不是電解質，也不是非電解質，D錯誤。答案選C。【題目點撥】選項B是解答的易錯點，注意由于膠體可以吸附陰陽離子，因此膠體的膠粒帶電荷，但膠體是不帶電的，類似于溶液顯電中性，而溶液中的陰陽離子帶電荷。7、A【解題分析】

A．人體中的As元素為+5價，As2O3中As元素為+3價，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價As，說明維生素C具有還原性，故A正確；B．根據上述分析可知，維生素C具有還原性，故B錯誤；C．+5價砷發(fā)生還原反應生成+3價As，則該反應中+5價砷被還原，故C錯誤；D．維生素C具有還原性，+3價的砷需要加入氧化劑才能轉化為+5價，所以砒霜中毒后服用維生素C不能解毒，故D錯誤。故選A。8、C【解題分析】

離子間如果不發(fā)生化學反應，則可以大量共存，結合離子的性質和題干中的限制條件分析解答。【題目詳解】A、Fe3+有顏色且不能與CO32-大量共存，故A項錯誤；B、鈣離子、鎂離子和氫氧根離子形成難溶性物質，不能大量共存，故B項錯誤；C、在強酸性溶液中Na+、K+、Cl-、SO42-之間不反應，可以大量共存，故C項正確；D、在強堿性溶液中NH4+、OH-會反應生成一水合氨，所以不能大量共存，故D項錯誤；答案選C。9、C【解題分析】

圖形中物質間的反應分別為①Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(復分解反應)；②Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓(復分解反應)；③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置換反應)；④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(置換反應)；故答案選C。10、C【解題分析】

A.海鹽經溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質，加入過量的BaCl2溶液，除去SO42—，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結晶得到純凈的NaCl；合理；B.海鹽經溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質，加入過量的Ba(OH)2溶液，除去SO42—、Mg2+，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結晶得到純凈的NaCl；合理；C.海鹽經溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質，加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+，少量Mg2+，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入過量的BaCl2溶液，除去CO32-，過濾，濾液中加入稀鹽酸，但是溶液中仍有剩余的Ba2+，蒸發(fā)結晶得不到純凈的NaCl；不合理；D.海鹽經溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質，加入過量的BaCl2溶液，除去SO42—，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+及少量的Mg2+，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結晶得到純凈的NaCl；合理；綜上所述，本題選C?！绢}目點撥】粗鹽提純時，所加的試劑主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，鹽酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀過濾后，加入鹽酸除去OH-、CO32-；因此只要記?。禾妓徕c溶液一定加在BaCl2溶液之后，鹽酸加在過濾后，操作的順序就很容易確定了。11、B【解題分析】

A.Fe元素化合價為0，是鐵的最低化合價，只有還原性，故A錯誤；B.Fe、Mn、N元素化合價都處于最高價態(tài)，Fe3＋、MnO4－、NO3－都具有氧化性，在一定條件下可以作為氧化劑，故B正確；C.Mg元素化合價為0，是鎂的最低化合價，只有還原性，故C錯誤；D.Cl元素化合價為-1，是氯的最低化合價，只有還原性，故D錯誤；本題答案為B。12、A【解題分析】

H2SO4與H3PO4的摩爾質量都是98g/mol，設質量均為98g，則H2SO4與H3PO4的物質的量均為98g÷98g/mol=1mol，1molH2SO4中有2molH，1molH3PO4中有3molH，所以氫原子數之比為2mol:3mol=2:3，選項A符合題意。答案選A。13、D【解題分析】

左右兩側氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質的量之比為4：1，所以右側氣體物質的量==2mol，CO和CO2質量為64g，設CO的物質的量為xmol，則二氧化碳物質的量為(2-x)mol，28xg+44(2-x)g=64g，x=1.5mol，則CO的物質的量為1.5mol，二氧化碳物質的量為0.5mol，由此分析解答?！绢}目詳解】左右兩側氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質的量之比為4：1，所以右側氣體物質的量==2mol，CO和CO2質量為64g，設CO的物質的量為xmol，則二氧化碳物質的量為(2-x)mol，28xg+44(2-x)g=64g，x=1.5mol，則CO的物質的量為1.5mol，二氧化碳物質的量為0.5mol；A．氣體的物質的量之比等于其分子數之比，所以右邊CO與CO2分子數之比為1.5mol：0.5mol=3：1，故A錯誤；B．m(CO)=nM=1.5mol×28g/mol=42g，故B錯誤；C．相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質量之比，右邊氣體平均摩爾質量==32g/mol，與氧氣摩爾質量相等，所以混合氣體與氧氣密度之比為1：1，故C錯誤；D．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，則左右空間體積之比為2：1，充入二氧化碳和CO物質的量為4mol，相同條件下氣體的物質的量之比等于其壓強之比，所以其壓強之比為(8+2)mol：(8+4)mol=5：6，故D正確；故答案為D。14、B【解題分析】

A．分散質粒子的直徑在1nm～100nm之間的分散系叫做膠體；B．帶正電是對于其膠粒而言，而非膠體；C．膠體能透過濾紙但不能透過半透膜；D．膠體能發(fā)生丁達爾效應?！绢}目詳解】A．膠粒的直徑在1～100nm之間，選項A正確；B．膠粒帶電荷，膠體不帶電荷，選項B錯誤；C．氯化鈉溶液能透過半透膜而膠體不能，故可用滲析的方法除去淀粉溶液中的NaCl，選項C正確；D．膠體有丁達爾效應，溶液無丁達爾效應，選項D正確。答案選B。【題目點撥】本題考查膠體的性質，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握。15、D【解題分析】

A．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2反應生成碳酸氫鈣；B．澄清石灰水屬于強堿，拆成離子形式；C．稀硫酸中加入鐵粉，反應生成亞鐵離子和氫氣；D．Ba(

OH)

2溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸鋇和水?！绢}目詳解】A．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2，反應不會生成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：ClO﹣+CO2+H2O＝HCO3﹣+HClO，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水，離子方程式：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓，故B錯誤；C．稀硫酸中加入鐵粉，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D．Ba(

OH)2溶液中滴加稀硫酸，離子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D正確；故答案選D?！绢}目點撥】判斷離子方程式的正誤，關鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實、化學式的拆分是否準確、是否遵循電荷守恒和質量守恒、氧化還原反應中的得失電子是否守恒等。16、D【解題分析】

A.“沙中浪底來”指的是金的單質，故A錯誤；B.金的密度較大，且金不溶于水，因此淘金原理與萃取原理不同，故B錯誤；C.霧的分散質粒子直徑范圍是10-9～10-7m，故C錯誤；D.由沙子(主要成份為SiO2)到計算機芯片，化合價降低，發(fā)生了還原反應，故D正確。綜上所述，答案為D?！绢}目點撥】注意區(qū)別硅單質和二氧化硅的用途；還有注意數量級的換算1nm=1×10-9m二、非選擇題（本題包括5小題）17、K2CO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2NaClBaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2Ob【解題分析】

固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液說明混合物中一定無硫酸銅，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鋇反應生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含氯化鋇，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定。【題目詳解】（1）①取固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，由于硫酸銅溶液為藍色，所以說明一定不含硫酸銅；②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據題干給出的物質，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，綜合（1）得到無色溶液（2）可能含碳酸鈉或硫酸鈉，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鋇形成沉淀，故混合物中一定不含氯化鋇；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有；故答案為Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl；（2）碳酸鋇是可以溶于強酸的白色沉淀，實質是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）若要檢驗K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，必須先加入過量硝酸與碳酸鉀反應以除去碳酸根離子，再用硝酸鋇檢驗是否含有硫酸根離子，最后加入AgNO3檢驗是否存在氯離子，故答案選b?！绢}目點撥】本題為混合物組成的推斷題，完成此類題目，要抓住題干敘述的解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向推測其他物質，從而得出結論。18、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3【解題分析】

（1）由離子共存可知，Ag+只能結合NO3-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba2+只能結合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結合形成碳酸鈉，然后根據A、B能夠與鹽酸反應的現象判斷A、B組成，從而明確A、B、C的名稱，書寫B(tài)和C的溶液混合反應的化學方程式。（2）固體粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、無色溶液，則能排除CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍色；難溶物溶于稀鹽酸產生無色氣體，說明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在?！绢}目詳解】（1）A、B、C為三種無色可溶鹽，則Ag+只能結合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結合Cl-形成BaCl2，另一種物質則為Na2CO3；A溶液、B溶液均可與鹽酸反應，其中A產生白色沉淀，則A為AgNO3；B與鹽酸產生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸反應，則C為BaCl2，將B和C的溶液混合反應的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案為AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（2）有一包固體粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質組成，取樣品加水，出現白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸產生無色氣體，則該固體粉末中一定含有CaCO3，且硫酸鈉與氯化鋇不會同時存在；得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍色，根據分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，該固體粉末含有的三種物質可能為：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案為CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3?！绢}目點撥】本題考查了未知物的檢驗，注意掌握常見物質的檢驗方法，明確常見物質的性質及反應現象是解答本題的關鍵。19、2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑100偏低EDG平衡氣體壓強，使分液漏斗中的稀硫酸能順利滴下；消除加入稀硫酸的體積對測量氫氣體積所帶來的誤差AC53%【解題分析】

(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣；(2)鎂的質量分數最小時，金屬鋁的質量最大，需要的氫氧化鈉溶液最多，實際需要氫氧化鈉溶液的體積應大于或等于最大值，據此計算；(3)鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質，未洗滌導致測定的鎂的質量偏大，Al的質量分數就偏低；(4)裝置的組裝順序：合金與酸反應，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出，增大壓強能夠將其中的水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內導管應伸入量筒底部；(5)①保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；②根據操作對實驗的影響分析；③根據合金的質量及反應產生氫氣的體積關系，計算Al的物質的量及其質量，進而可得其質量分數?！绢}目詳解】(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應的離子方程式為：2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑；(2)根據反應方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知反應消耗NaOH的物質的量與Al相等，假設合金中Mg的質量分數是0，則10.8g完全是Al，其物質的量n(Al)==0.4mol，則n(NaOH)=n(Al)=0.4mol，需NaOH溶液的體積最小值V≥=0.1L=100mL，故V(NaOH溶液)≥100mL；(3)經過濾、洗滌、干燥、稱量固體質量。該步驟中若未洗滌固體，則金屬鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質，導致測定的鎂的質量偏大，最終使測得鋁的質量分數偏低；(4)裝置的組裝順序：合金與酸發(fā)生反應，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管應該要短進長出，利用氣體產生的壓強，將廣口瓶中的水排出進入量筒，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內導管應伸入量筒底部，故連接順序為：A接E，D接G，故合理選項是E、D、G；(5)①裝置中導管a的作用是：保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，使稀硫酸在重力作用下能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；②A．冷卻至室溫，這樣測定的氣體體積不受外界溫度的影響，可減小誤差，A正確；B．等待片刻，使乙管中液面與左側甲管的液面相平時再讀數，B錯誤；C．讀數時應移動右側量氣管，使兩端液面相平，然后再讀數，C正確；D．讀數時必須使兩端液面相平，這樣才可以減少壓強