福建省沙縣金沙高級(jí)中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中經(jīng)典試題含解析

福建省沙縣金沙高級(jí)中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某混合物氣體中各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O232%、N228%、CO222%、CH416%、H22%,則此混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為A．11.11B．15.18C．22.22D．30.362、O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是（）A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：43、將氯氣通過(guò)軟管灌入田鼠洞中可用于消滅田鼠，這是利用了Cl2的那些性質(zhì)①黃綠色②密度比空氣大③有毒④容易液化A．①② B．②③ C．③④ D．①④4、鹽酸能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：①M(fèi)g+2HCl=H2↑+MgCl2；②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；③MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列敘述正確的是A．②是氧化還原反應(yīng)B．①③中的HCl均為還原劑C．①既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)D．③中所有Cl的化合價(jià)均升高5、下列對(duì)膠體的相關(guān)說(shuō)法，錯(cuò)誤的是①利用膠體的性質(zhì)，可用高壓直流電除去水泥廠和冶金廠的大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染②向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體③一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路，則能說(shuō)明該蛋白質(zhì)溶液是膠體。④往Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，利用的是膠體滲析的原理⑥Fe(OH)3膠體電泳實(shí)驗(yàn)中陰極顏色加深，說(shuō)明Fe(OH)3膠體帶正電⑦同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞，是因?yàn)椴煌谱拥哪煊靡拙鄢?。A．①②④⑦B．②④⑥⑦C．②⑥D(zhuǎn)．①③④⑤⑦6、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．食鹽水B．稀硫酸C．CuSO4溶液D．稀豆?jié){7、下列關(guān)于金屬元素特征的敘述，正確的是A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C．金屬單質(zhì)都可以和酸反應(yīng)置換出氫氣D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體8、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．0.5L2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023D．10g98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的9、同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，說(shuō)法正確的是()①分子數(shù)比11：16②密度比11：16③體積比16：11④原子數(shù)比11：16A．①③ B．①④ C．②③ D．②④10、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶解于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液。正確的是（）A．①④②⑤①③ B．①④⑤②①③ C．①②⑤④①③ D．①②④⑤①③11、下列事實(shí)或性質(zhì)與膠體沒(méi)有直接關(guān)系的是()A．在河流入海處易形成三角洲B．用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù),可使開刀處的血液迅速凝固,減少失血C．同一鋼筆使用不同牌號(hào)的墨水容易堵塞D．硅酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水12、在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是①同質(zhì)量、不同密度的N2和CO②同溫度、同體積的O2和N2③不同溫度壓強(qiáng)下、同物質(zhì)的量的CO2和H2O④同密度、同體積的N2和O2A．①②B．②③C．①③D．③④13、過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的NaOH溶液；②加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾正確的操作順序是()A．③①②⑤④ B．②③①④⑤ C．②③①⑤④ D．③⑤②①④14、用5mL的0.2mol·L—1BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化沉淀，則三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是（）A．3:2:1 B．1:2:3 C．1:3:3 D．3:1:115、在無(wú)色透明酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、ClO-16、汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3=K2O＋5X＋16N2↑，下列說(shuō)法不正確的是（）A．X的化學(xué)式為Na2OB．上述反應(yīng)中NaN3被氧化，KNO3發(fā)生還原反應(yīng)C．每生成1.6molN2，則轉(zhuǎn)移的電子為3molD．若被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol17、VmLFe2(SO4)3溶液中含有Fe3+mg，取2V/3mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SO42-物質(zhì)的量濃度為A．125m/28Vmol·L-1 B．125m/9Vmol·L-1C．125m/56Vmol·L-1 D．125m/18Vmol·L-118、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．燒堿化學(xué)式：Na2CO3 B．原子核內(nèi)有個(gè)中子的碳原子C．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： D．鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式：FeCl219、下列各組離子一定能大量共存的是A．某無(wú)色透明的酸性溶液：Cl－、Na+、MnO4-、SO42-B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C．加入過(guò)量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl－D．能使酚酞變紅的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3-20、下列敘述正確的是（）A．提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家按時(shí)間先后依次是：道爾頓、盧瑟福、湯姆生、玻爾B．海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”C．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)所用的鉑絲應(yīng)先蘸稀硫酸，再放在火焰上燒至無(wú)色D．用蒸餾的方法可將CCl4和Br2的混合物分開21、下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)都含有金屬元素，弱電解質(zhì)都含有非金屬元素B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D．強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱22、用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液，正確的方法是A．稱量10.6g碳酸鈉晶體，溶解在1L水中B．稱量28.6g碳酸鈉晶體，溶解在1L水中C．稱量14.3g碳酸鈉晶體，溶解在適量水中，然后在容量瓶中加水到1LD．稱量14.3g碳酸鈉晶體，溶解在適量水中，然后在容量瓶中加水到500mL二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見的無(wú)機(jī)離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)。第④步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為________、________、________（寫離子符號(hào)）。（2）寫出④、⑤步反應(yīng)的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。24、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實(shí)驗(yàn)前他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖方案（框圖）（1）請(qǐng)寫出操作第④步所加試劑名稱及第②步操作名稱：④_____________________，②___________________________。（2）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。（3）如何檢驗(yàn)第②步操作中硫酸根離子已完全除盡：_____________________。（4）你認(rèn)為該設(shè)計(jì)里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果：___________________。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。（1）A中試劑為________。（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除平視外，還應(yīng)________。（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為________。（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。（7）實(shí)驗(yàn)中需要用480mL1mol/L的鹽酸，配制過(guò)程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是_________。26、（10分）對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A、分液B、過(guò)濾C、萃取D、蒸餾E、結(jié)晶F、加熱分解，下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用上述方法的哪一種？（填字母序號(hào)）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3__________；（2）分離植物油和水__________；（3）除去NaCl中所含的少量KNO3___________；（4）除去CaO中少量CaCO3__________；（5）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份_________；（6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________．27、（12分）二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，如圖是制取Cl2并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(2)若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是______，作用是______；C中應(yīng)盛放的試劑是_____，作用是_______。(3)E中若裝有淀粉-KI溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。(4)Cl2的密度比空氣______，且______(填“能”或“不能”)溶于水，難溶于飽和食鹽水，因此可用_____法或排飽和食鹽水法收集。(5)G中的試劑可為______。28、（14分）依據(jù)A~E幾種烴分子的示意圖或結(jié)構(gòu)填空。(1)E的分子式是_____________________。(2)屬于同一物質(zhì)的是___________(填序號(hào))。(3)與C互為同系物的是___________(填序號(hào))。(4)等物質(zhì)的量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗最多的是___________(填序號(hào),下同);等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗最多的是_____________。(5)在120℃,下,A和C分別與足量混合點(diǎn)燃,完全燃燒后恢復(fù)至初始狀態(tài),氣體體積沒(méi)有變化的是______________(填序號(hào))。(6)C的某種同系物的分子式為,其一氯代物只有一種,該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。29、（10分）“探險(xiǎn)隊(duì)員”鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則無(wú)法通過(guò)。(l)請(qǐng)你幫助它走出迷宮（請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線）：鹽酸→___→___→⑩→⑦→___→?(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的有___個(gè)，能“吃掉”鹽酸的鹽與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______（填物質(zhì)前的序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是___，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

設(shè)氣體總質(zhì)量為100g，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算各自質(zhì)量，再根據(jù)n=計(jì)算各自物質(zhì)的量，根據(jù)M=計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，由ρ=可知，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，以此解答該題．【題目詳解】設(shè)氣體總質(zhì)量為100g,則m(O2)=32g,m(N2)=28g,m(CO2)=22g,m(CH4)=16g,m(H2)=2g，故n(O2)==1mol,n(N2)==1mol,n(CO2)==0.5mol,n(CH4)==1mol,n(H2)==1mol，則平均摩爾質(zhì)量==22.22g/mol，由ρ=MVm可知,氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比,則此混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為=11.11，故選A.2、D【解題分析】

A．O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，故A正確；B．在反應(yīng)中，O2F2中的O元素化合價(jià)降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價(jià)是-2價(jià)，反應(yīng)后升高為+6價(jià)，所以H2S表現(xiàn)還原性，O2F2表現(xiàn)氧化性，故B錯(cuò)誤；C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化，O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原，氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是4：1，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)晴】為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，答題注意把握元素化合價(jià)的變化，為解答該題的關(guān)鍵，反應(yīng)H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化，O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原；氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，以此解答該題。3、B【解題分析】

氯氣可以用來(lái)消滅田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；將氯氣通過(guò)軟管灌入田鼠洞中，氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量比空氣的大，所以密度比空氣的大，與空氣混合時(shí)，在混合氣體的下部，所以能夠被田鼠呼吸，從而達(dá)到滅鼠目的，選項(xiàng)B符合題意。4、C【解題分析】

有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，由此分析?！绢}目詳解】A．②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中各元素化合價(jià)都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，故A不符合題意；B．①M(fèi)g+2HCl=H2↑+MgCl2中，HCl中氫元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低，HCl作氧化劑；③MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中HCl的氯元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，化合價(jià)升高，濃HCl作還原劑，故B不符合題意；C．①M(fèi)g+2HCl=H2↑+MgCl2屬于單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；HCl的氫的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，鎂的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．③MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，4molCl中2molCl的化合價(jià)升高，2molCl的化合價(jià)不變，故D不符合題意；答案選C。5、C【解題分析】

①煙塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質(zhì)，故①正確；②FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，不能得到Fe(OH)3膠體，故②錯(cuò)誤；③蛋白質(zhì)溶液是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故③正確；

④稀硫酸是電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，生成的氫氧化鐵沉淀與硫酸發(fā)生中和后，沉淀又溶解，故④正確；

⑤血液屬于膠體，膠體微粒不能夠透過(guò)半透膜，體用滲析法可以提純分離膠體，故⑤正確；

⑥Fe(OH)3膠體電泳實(shí)驗(yàn)中陰極顏色加深，說(shuō)明Fe(OH)3膠粒帶正電荷，向陰極移動(dòng)，而Fe(OH)3膠體為電中性，故⑥錯(cuò)誤；

⑦墨水屬于膠體，帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，故⑦正確；

綜上所述，本題選C。【題目點(diǎn)撥】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有介穩(wěn)性，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，加入電解質(zhì)或解熱等可以使膠體發(fā)生聚沉，膠體的分離提純一般采用滲析法。6、D【解題分析】

當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明該分散系是膠體，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A.食鹽水是溶液分散系，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.稀硫酸屬于溶液分散系，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.CuSO4溶液屬于溶液分散系，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.稀豆?jié){分散質(zhì)大小為1～100nm，屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確；答案選D。7、B【解題分析】

A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如Fe2+既有氧化性又有還原性，A錯(cuò)誤；B．因金屬元素在反應(yīng)中失去電子，則化合價(jià)一定升高，所以金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)，B正確；C．排在氫后面的金屬與稀硫酸等不反應(yīng)，無(wú)法置換出氫氣，C錯(cuò)誤；D．金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體，D錯(cuò)誤；故選B。8、D【解題分析】

A.溶液具有均一性，從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/L，A正確；B.制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體的物質(zhì)的量為0.5L×10mol/L=5mol，標(biāo)況下的體積為5mol×22.4L/mol=112L，B正確；C.0.5L2mol/L的BaCl2溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×0.5L×2mol/L×6.02×1023=3×6.02×1023，C正確；D.10g98%硫酸（密度為1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是相同的，D不正確；故選D。9、B【解題分析】

不妨設(shè)SO2氣體和CO2氣體的質(zhì)量均為1g，則SO2的物質(zhì)的量為mol，CO2的物質(zhì)的量為mol?！绢}目詳解】①同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，其物質(zhì)的量之比為:=11：16，分子個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以分子數(shù)之比是11：16，故正確；

②同溫、同壓下兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比為64g/mol：44g/mol=16：11，故錯(cuò)誤；

③相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質(zhì)的量之比為11：16，故錯(cuò)誤；

④每個(gè)分子中含有原子個(gè)數(shù)相同，所以其原子個(gè)數(shù)之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，等于其物質(zhì)的量之比11：16，故正確；故答案為B。10、C【解題分析】

要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過(guò)量的鋇離子，所以加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，如果加反了，過(guò)量的鋇離子就沒(méi)法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，注意將三種離子除完，再進(jìn)行過(guò)濾，最后加鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子，順序?yàn)椋孩佗冖茛堍佗?，故選C。11、D【解題分析】

A項(xiàng)，河流中的泥沙屬于膠體分散系，在河流入海處易形成三角洲與膠體的聚沉有關(guān)；B項(xiàng)，血液屬于膠體，使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血應(yīng)用了膠體的聚沉；C項(xiàng)，墨水屬于膠體，不同牌號(hào)的墨水中膠體粒子不同，不同牌號(hào)的墨水混合可發(fā)生膠體的聚沉而使鋼筆堵塞；D項(xiàng)，硅酸與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水屬于酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)；與膠體沒(méi)有直接關(guān)系的是D項(xiàng)，答案選D。12、C【解題分析】

①同質(zhì)量的N2和CO，不論其密度是否相同，因?yàn)槠淠栙|(zhì)量相同，所以其物質(zhì)的量相同、分子數(shù)相同，故正確；②同溫度、同體積的O2和N2，因?yàn)闆](méi)有說(shuō)明壓強(qiáng)的關(guān)系，不能確定分子數(shù)是否相等，故錯(cuò)誤；③同物質(zhì)的量的CO2和H2O，不論其壓強(qiáng)是否相同，其分子數(shù)一定相等，故正確；④同密度、同體積的N2和O2的質(zhì)量相同，但由于其摩爾質(zhì)量不同，所以其物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，故錯(cuò)誤。故選C。13、A【解題分析】

欲除去粗鹽中的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，正確操作順序應(yīng)為：③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液，除去SO42-，溶液中引入了少量的雜質(zhì)Ba2+；①加入稍過(guò)量的NaOH溶液，除去Mg2+，溶液中引入了雜質(zhì)OH-；②加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，溶液中引入了雜質(zhì)CO32-；⑤過(guò)濾，除去BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2等沉淀；④濾液中滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，除去引入的OH-、CO32-；所以正確的操作順序?yàn)椋孩邰佗冖茛?；綜上所述，本題選A。14、C【解題分析】

設(shè)三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度分別是x、y、z，根據(jù)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓可知，3x＝y(tǒng)＝z，解得x∶y∶z＝1∶3∶3，選C。15、C【解題分析】

溶液無(wú)色，說(shuō)明溶液中不存在有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等；溶液是酸性的，說(shuō)明溶液中含有大量的H+。【題目詳解】A．H+和OH-能發(fā)生中和反應(yīng)而不能大量共存；B．Cu2+有顏色，不符合題意；C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，和H+也不反應(yīng)，能大量共存；D．H+和ClO-能發(fā)生反應(yīng)生成弱酸HClO而不能大量共存；故選C。16、C【解題分析】

A.根據(jù)原子守恒可知，生成物中缺少10個(gè)Na，5個(gè)O，而X粒子有5個(gè)，所以X的化學(xué)式為Na2O，故A正確；B.NaN3中鈉元素化合價(jià)為+1價(jià)，氮元素的化合價(jià)為-，發(fā)生反應(yīng)后，氮元素的化合價(jià)由-價(jià)升高到0價(jià)，NaN3被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；而KNO3中+5價(jià)氮，降低到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C.根據(jù)方程式可知，2KNO3→N2，化合價(jià)降低10，即2molKNO3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為10mol，生成16molN2，則每生成1.6molN2，則轉(zhuǎn)移的電子為1mol，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)方程式可知，生成16molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的氮原子有30mol，被還原的N原子有2mol，因此氧化產(chǎn)物（氮?dú)猓┍冗€原產(chǎn)物（氮?dú)猓┒啵?5mol-1mol）=14mol；若被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol，故D正確；故答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題以信息的形式考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)是解題關(guān)鍵；注意將N3-作為整體來(lái)分析是解答的難點(diǎn)。17、A【解題分析】

mgFe3+的物質(zhì)的量為m/56mol，根據(jù)化學(xué)式可知硫酸根離子的物質(zhì)的量是3m/112mol，故取2V/3mL該溶液中硫酸根的物質(zhì)的量為m/56mol，稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中硫酸根的物質(zhì)的量濃度為，答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。解答本題的關(guān)鍵是緊扣物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式分析，其次注意鐵離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量的關(guān)系以及稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。18、B【解題分析】

A．燒堿是氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，故A錯(cuò)誤；B．原子核內(nèi)有個(gè)中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)是13，原子符號(hào)是，故B正確；C．Mg2+核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖是，故C錯(cuò)誤；D．氯氣氧化性強(qiáng)，鐵在氯氣中燃燒的產(chǎn)物是FeCl3，故D錯(cuò)誤；選B。19、D【解題分析】

A.MnO4-在溶液中顯紫紅色，無(wú)色溶液中不能大量存在MnO4-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.pH試紙變深藍(lán)色的溶液呈強(qiáng)堿性，NH4++OH-=NH3?H2O，所以NH4+不能在該溶液中大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.加入過(guò)量NaOH溶液后可發(fā)生反應(yīng)：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，得不到澄清溶液，所以Ba2+和HCO3-不能同時(shí)大量存在于該溶液中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.能使酚酞變紅的溶液顯堿性，該組離子之間不發(fā)生離子反應(yīng)，也不與OH-反應(yīng)，所以該組離子能大量共存，D項(xiàng)正確；答案選D。20、D【解題分析】A、道爾頓1803年最早提出原子結(jié)構(gòu)模型、湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型是在1904年提出的、盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型是1911年提出的、玻爾原子結(jié)構(gòu)模型是1913年提出的，并且于1926年提出電子云模型，所以A錯(cuò)誤。B、地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，因此溴被稱為“海洋元素”，故B錯(cuò)誤。C、焰色反應(yīng)的鉑絲應(yīng)當(dāng)先在濃鹽酸中洗凈，C錯(cuò)誤。D、Br2與CCl4兩種液體互溶，而二者沸點(diǎn)不同，分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體應(yīng)當(dāng)采用蒸餾的方法，D正確。正確答案D。點(diǎn)睛：從狀態(tài)和溶解性看，常用的固體與液體物理分離方法主要應(yīng)用如下：不容性固體與液體的分離用過(guò)濾的方法；可溶性固體和液體采用蒸發(fā)結(jié)晶（主要應(yīng)用于溶解度受溫度影響不大的溶質(zhì)，有時(shí)溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)也采用這種方法）或降溫結(jié)晶（主要應(yīng)用于溶解度受溫度影響較大的溶質(zhì)）的方法分離；不溶性液體用分液法分離；可溶性液體用蒸餾法分離。21、C【解題分析】A.強(qiáng)電解質(zhì)不一定含有金屬元素如硫酸，故A錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化合物的溶解性沒(méi)有關(guān)系，如難溶性化合物碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，可以無(wú)限溶于水的醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，其水溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)部分電離，其水溶液中有溶質(zhì)分子，故C正確；D.強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，如碳酸鈣溶液導(dǎo)電能力弱，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：本題主要涉及強(qiáng)、弱電解質(zhì)的性質(zhì)及其關(guān)系。強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中小部分電離。電解質(zhì)的強(qiáng)弱程度與溶解性之間沒(méi)有關(guān)系。強(qiáng)電解質(zhì)包括離子型化合物和部分共價(jià)型化合物，弱電解質(zhì)完全為共價(jià)型化合物。22、D【解題分析】

1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中n(Na2CO3)=0.1mol，需要稱量碳酸鈉晶體的質(zhì)量為0.1mol×286g/mol=28.6g，配制0.5L0.1mol/L的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉晶體的質(zhì)量為14.3g，故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，解題時(shí)，應(yīng)注意分子間存在間隙，因此1L水溶解溶質(zhì)后，所得的溶液不等于1L。二、非選擇題(共84分)23、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解題分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進(jìn)而分析溶液中存在的離子。【題目詳解】(1)溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀，說(shuō)溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應(yīng)④為碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應(yīng)⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O?！绢}目點(diǎn)撥】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。24、碳酸鈉過(guò)濾CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，若無(wú)渾濁產(chǎn)生，則硫酸根離子已完全除盡②與③或③與④【解題分析】

(1)根據(jù)操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作的原理分析，碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都形成沉淀，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；(2)溶液中含有過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；(3)根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色沉淀進(jìn)行解答；(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；【題目詳解】(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同時(shí)碳酸鈉還除去反應(yīng)剩余的氯化鋇溶液引入的雜質(zhì)Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；操作②是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱是過(guò)濾；(2)濾液C1中含有過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足量的鹽酸，鹽酸與雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)變?yōu)闅怏w或水除掉，反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，若硫酸根離子已完全除盡，那么取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，就不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明溶液中還存在硫酸根離子；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，還是先除SO42-都沒(méi)有關(guān)系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉一定要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4雜質(zhì)加入的過(guò)量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，離子都形成沉淀，一起進(jìn)行過(guò)濾，所以②與③或③與④步驟調(diào)換順序，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；【題目點(diǎn)撥】本題主要考查了在粗鹽提純的過(guò)程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡(jiǎn)便易行，關(guān)鍵是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它順序都沒(méi)有關(guān)系，題目難度不大。25、NaOH溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜①④③②使D和C的液面相平2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑33600(a-c)/b偏小500mL容量瓶【解題分析】

（1）根據(jù)鋁鎂的化學(xué)性質(zhì)，鋁鎂都能與酸反應(yīng)放出氫氣，但鋁還能與堿（如NaOH溶液）反應(yīng)放出氫氣，而鎂不能，鋁和氨水不反應(yīng)，要測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選擇NaOH溶液，即A中試劑為NaOH溶液；（2）鋁鎂為活潑金屬，其表面都容易形成一層氧化膜，在實(shí)驗(yàn)前必須除去，即將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻的目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)首先要檢查氣密性，記下量氣管中C的液面位置，此時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)使D和C的液面相平，使里面氣體壓強(qiáng)與外界大氣壓相等；再加入NaOH溶液開始反應(yīng)，待反應(yīng)完畢并冷卻至室溫后，記錄量氣管中C的液面位置，最后將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重，所以操作的正確順序是①④②③；（4）B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；（5）鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，B中還有固體剩余，其質(zhì)量為cg，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為（a-c）g，設(shè)鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2M3×22400mL（a-c）bmL解之得：M=33600(a－c)/b；（6）鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(a－c)/a，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，c值偏大，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。唬?）實(shí)驗(yàn)中需要用480mL1mol/L的鹽酸，由于沒(méi)有480mL容量瓶，則配制過(guò)程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是500mL容量瓶。26、BAEFCD【解題分析】

（1）碳酸鈣不溶于水，則選擇過(guò)濾法分離，答案為B；（2）植物油與水分層，則選擇分液法分離，答案為A；（3）二者溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法分離，答案為E；（4）碳酸鈣高溫分解生成CaO，則選擇高溫分解法分離，答案為F；（5）有效成分為有機(jī)物，易溶于酒精，則該分離方法為萃取，答案為C；（6）二者互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離出四氯化碳，答案為D。【題目點(diǎn)撥】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分離方法的選擇，題目難度不大。27、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑飽和食鹽水吸收混合氣體中的HCl濃硫酸吸收混合氣體中的水蒸氣溶液變藍(lán)大能向上排空氣NaOH溶液【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室用加熱固體二氧化錳與濃鹽酸的方法制取氯氣，用導(dǎo)管將分液漏斗與圓底燒瓶相連，使裝置內(nèi)氣壓恒定，便于濃鹽酸順利滴下，生成的氯氣依次通過(guò)飽和食鹽水、濃硫酸除去所含雜質(zhì)后，用有淀粉-KI溶液檢驗(yàn)氯氣的氧化性，氯氣有毒，最后的尾氣要用堿液吸收，吸收時(shí)要注意防倒吸，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用加熱固體二氧化錳與濃鹽酸的方法制取氯氣，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，答案：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；(2)制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯氣難溶于飽和食鹽水而氯化氫易溶，所以先通過(guò)飽和食鹽水，吸收混合氣體中的HCl；再通過(guò)濃硫酸，利用濃硫酸的吸水性，吸收混合氣體中的水蒸氣，答案：飽和食鹽水；吸收混合氣體中的HCl；濃硫酸；吸收混合氣體中的水蒸氣；(3)氯氣有強(qiáng)氧化性，能把碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色，所以會(huì)看到無(wú)色溶液顯藍(lán)色，答案：溶液變藍(lán)；(4)Cl2的摩爾質(zhì)量為71g·mol-1，密度比空氣大且能溶于水，但難溶于飽和食鹽水，因此可用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集，答案：大；能；向上排空氣；(5)G為尾氣吸收裝置，通常氯氣可用NaOH溶液來(lái)吸收，答案：NaOH溶液。28、C、EADAA【解題分析】

根據(jù)上述球棍模型可知，A為甲烷，B為乙烯，C為丙烷的分子式，D為苯，E為丙烷的結(jié)構(gòu)模型，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)物質(zhì)的球棍模型可知，烴E表示的是丙烷，分子式是C3H8；（2）屬于同一物質(zhì)的是C與E，故答案為C、E；(3)上述物質(zhì)C是丙烷，與其互為同系物的是甲烷，故答案為A；(4)等物質(zhì)的量時(shí)，物質(zhì)分子中含有的C、H原子數(shù)越多，消耗O2就越多。A的分子式是CH4，B的分子式是CH2=CH2，C的分子式是C3H8，D的分子式為C6H6，E的分子式是C3H8。假設(shè)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量都是1mol，1molCH4完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是2mol，1mol乙烯完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是3mol；1mol丙烷完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是5mol；1mol苯完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是7.5mol?？梢姷任镔|(zhì)的量的