2024屆上海市理工大附中化學(xué)高一上期中綜合測(cè)試模擬試題含解析

2024屆上海市理工大附中化學(xué)高一上期中綜合測(cè)試模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某單原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該氣體的質(zhì)量為mg，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2240/MB．該氣體所含的原子總數(shù)為mNA/MC．該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4m/MLD．該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為M/NAg2、下列物質(zhì)的分類正確的是A．A B．B C．C D．D3、下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是A．分液漏斗B．漏斗C．蒸發(fā)皿D．容量瓶4、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A．用規(guī)格為100mL的量筒量取6.20mL的液體B．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，可將溶液直接蒸干C．利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層5、下列四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖中，正確的是（）A． B．C． D．6、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．氨水B．二氧化碳?xì)怏wC．銅絲D．氫氧化鈉固體7、等物質(zhì)的量的N2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（）A．體積相等B．在同溫同壓下密度相等C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等D．分子數(shù)相等8、若1gN2含a個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．a(chǎn)/28mol-1B．14amol-1C．28amol-1D．a(chǎn)/l4mol-19、下列有關(guān)氯氣的敘述中正確的是()A．氯氣在常溫下能與鐵反應(yīng)，故不能用鋼罐存放液氯B．液氯和氯水不是同一物質(zhì)C．點(diǎn)燃?xì)錃夂吐葰獾幕旌蠚怏w可以制取氯化氫D．用氯氣對(duì)生活用水進(jìn)行消毒的原因是氯氣能殺滅細(xì)菌10、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+611、下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別AgNO3溶液與NaNO3溶液分別滴加稀鹽酸，振蕩，觀察是否產(chǎn)生沉淀B檢驗(yàn)碳酸氫鈉固體中混有碳酸鈉將固體加入澄清石灰水中，觀察是否產(chǎn)生沉淀C除去氯氣中的水蒸氣將混合氣體通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶D檢驗(yàn)集氣瓶中是否集滿氧氣將帶火星的木條放在瓶口，觀察木條能否復(fù)燃A．A B．B C．C D．D12、已知某強(qiáng)氧化劑中的R元素被Na2SO3還原到較低價(jià)態(tài)。如果還原2.4×10－3mol至較低價(jià)態(tài)，需要60mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液。那么，R元素被還原成的價(jià)態(tài)是A．－1 B．0 C．＋1 D．＋213、某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等離子。經(jīng)檢測(cè)廢水呈明顯的堿性,則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是()A．H+、K+、NO3-B．K+、NO3-、SO42-C．H+、Mg2+D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-14、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH﹣===H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合 B．氫氧化鎂溶于鹽酸C．澄清石灰水與硝酸混合 D．醋酸除去水垢15、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是A．在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化D．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原16、在1molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是A．6.02×1023 B．1.204×1024 C．1 D．2二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）寫出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式____________________。（2）寫出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式________________。（3）寫出④變化的離子方程式：______________________。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室需要240mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，現(xiàn)用固體燒堿進(jìn)行配制。（1）需稱量_________g燒堿，應(yīng)放在_______中稱量、溶解。（2）完成此配制實(shí)驗(yàn)，除了量筒，燒杯，玻璃棒外還需要的常見(jiàn)的玻璃儀器有___________。（3）下列操作對(duì)所配溶液濃度偏大的有______。A．燒堿在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．容量瓶未干燥就用來(lái)配制溶液C．定容時(shí)仰視容量瓶D．稱量時(shí)使用了生銹的砝碼E.未洗滌溶解燒堿的燒杯18、A～E是核電荷數(shù)均小于20的元素。已知：A原子的原子核內(nèi)無(wú)中子；B原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素的原子M層比L層電子數(shù)少1個(gè)；D元素的+2價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)與B相同。(1)寫出五種元素的元素符號(hào)：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)寫出D2+離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____。(3)寫出C形成離子時(shí)的電子式_____。(4)A與B可形成兩種化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為2:1和1:1，且這兩種化合物中電子總數(shù)分別為10和18。請(qǐng)寫出這兩種化合物的化學(xué)式：_____、_____。(5)A元素與C元素組成的化合物的電離方程式：_____。19、下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制240mL1.0mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制上述稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有_____________________________(寫儀器名稱)。(2)標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________________________。(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___________mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用_____________規(guī)格的量筒。A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL(4)根據(jù)計(jì)算結(jié)果，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①用量筒取計(jì)算所需體積的濃硫酸②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中錯(cuò)誤的操作是______________________________（填序號(hào)）(5)經(jīng)過(guò)測(cè)定，某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是_____________（填序號(hào)）①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線20、已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：84消毒液:（有效成分）NaClO；（規(guī)格）1000ml；（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）25％；（密度）1.19g/cm3。（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L?1（保留三位有效數(shù)字）。（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制240mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_______，應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、________________。（3）下列操作會(huì)使所配濃度偏高、偏低或無(wú)影響。A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線________B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液滴飛濺_________。（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g·cm?3）的濃硫酸配制1000mL2.3mol·L?1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為_______mL。21、NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反應(yīng)中氧化劑是___________．（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③白酒、④食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有__________（填序號(hào)）．（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________（填編號(hào)）．A．NaCl

B．NH4ClC．HNO3

D．濃H2SO4（4）請(qǐng)配平化學(xué)方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mole-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

本題的突破口是物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系，只要能掌握4個(gè)公式，并靈活運(yùn)用，即可快速而準(zhǔn)確的處理這種類型題?！绢}目詳解】單原子分子構(gòu)成的氣體，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，即1mol該氣體為Mg，標(biāo)況下體積為22.4L，該氣體的密度即為M22.4該氣體所含原子個(gè)數(shù)是N=mM×NA該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V=22.4m/ML，故C正確；該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量等于1mol分子的質(zhì)量除以分子個(gè)數(shù)，即M/NAg，故D正確。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】涉及到氣體體積的時(shí)候，應(yīng)該注意氣體摩爾體積的適用條件，計(jì)算微粒數(shù)目時(shí)，應(yīng)注意微粒的種類，比如是原子還是分子。2、D【解題分析】

A.冰水混合物成分是H2O，是不同狀態(tài)的水，屬于純凈物，A錯(cuò)誤；B.CuSO4?5H2O是膽礬，是結(jié)晶水合物，屬于化合物，是純凈物，B錯(cuò)誤；C.純堿是碳酸鈉，不是堿，C錯(cuò)誤；D.選項(xiàng)中各種物質(zhì)分類正確無(wú)誤，D正確；合理選項(xiàng)是D。3、D【解題分析】

用于混合物分離或提純的操作有：過(guò)濾操作、蒸餾操作、分液操作等，根據(jù)分離操作常用到的儀器判斷，分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，蒸發(fā)皿用于可溶晶體溶質(zhì)和溶劑的分離或固液分離，而過(guò)濾用于分離固體和液體混合物．【題目詳解】A、分液漏斗可運(yùn)用分離互不相溶液體，故A錯(cuò)誤；B、漏斗用于一種可溶、一種不溶的混合物的分離，故B錯(cuò)誤；C、蒸發(fā)皿用于可溶晶體溶質(zhì)和溶劑的分離或固液分離，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于分離，故D正確。故選：D。4、C【解題分析】

A、量筒精確度為0.1mL，不能用規(guī)格為100mL的量筒量取6.20mL的液體；A錯(cuò)誤；B、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)不可將溶液直接蒸干，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干，B錯(cuò)誤；C、利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)，C正確；D、四氯化碳密度大于水的密度，萃取后在水的上層，充分靜置后紫紅色液體在下層，D錯(cuò)誤；答案選C。5、C【解題分析】

A.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，不是所有的化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.置換反應(yīng)中，元素化合價(jià)有升有降，一定屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。6、D【解題分析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，注意電解質(zhì)必須是化合物，不能是單質(zhì)或混合物，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A、氨水是混合物，所以氨水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子是二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸電離的，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、銅絲是單質(zhì)，所以銅絲既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，所以氫氧化鈉固體是電解質(zhì)，選項(xiàng)D正確。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了電解質(zhì)判斷，難度不大，注意不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如混合物或單質(zhì)。7、D【解題分析】

A.氣體的體積受到溫度和壓強(qiáng)的影響，沒(méi)有給定氣體的存在狀態(tài)，因此等物質(zhì)的量的N2和CO2的體積不一定相等，故A錯(cuò)誤；B.由n=m/M=V/Vm可以知道:ρ=m/V=M/Vm，則氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比，由于二者的相對(duì)分子質(zhì)量不同，則密度不同，故B錯(cuò)誤；

C.由于N2和CO2的摩爾質(zhì)量不相等，因此等物質(zhì)的量的N2和CO2質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤；D.由N=nNA知，氣體的物質(zhì)的量相同時(shí)，氣體的分子數(shù)相等，故D正確；綜上所述，本題選D。8、B【解題分析】1gN2的物質(zhì)的量==mol；用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，a個(gè)原子的物質(zhì)的量=mol；所以得到mol×2=mol，NA=14amol-1，故答案為B。9、B【解題分析】

氯氣是黃綠色的氣體，有毒，有刺激性氣味，能溶于水，與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸可用于殺菌消毒，氯氣性質(zhì)活潑，可與鐵、氫氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，以此解答該題?！绢}目詳解】A．干燥的氯氣與鐵在常溫下不反應(yīng)，因此可以用鐵罐存放液氯，故A錯(cuò)誤；B．氯水為氯氣的水溶液，液氯為純凈物，二者不是同一種物質(zhì)，故B正確；C．點(diǎn)燃?xì)錃夂吐葰獾幕旌蠚怏w，易發(fā)生爆炸，不安全，故C錯(cuò)誤；D．氯氣之所以長(zhǎng)期用于自來(lái)水消毒，是因氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，具有強(qiáng)氧化性，可以殺死細(xì)菌、病毒，故D錯(cuò)誤。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，把握氯氣與水的反應(yīng)及HClO的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)。10、D【解題分析】

根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2價(jià)，所以R的化合價(jià)是+6價(jià)，答案選D。11、B【解題分析】

A.AgNO3和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，NaNO3和鹽酸不反應(yīng)，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B.碳酸氫鈉、碳酸鈉都能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，無(wú)法檢驗(yàn)，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆.濃硫酸具有吸水性，濃硫酸與氯氣不反應(yīng)，通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶，可以除去氯氣中的水蒸氣，故C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D.氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，將帶火星的木條放在瓶口，觀察木條能否復(fù)燃，可以檢驗(yàn)集氣瓶中是否集滿氧氣，故D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模贿xB。12、B【解題分析】

設(shè)中的R的化合價(jià)從+5還原（降低）至＋x價(jià)，亞硫酸鈉中的S元素的化合價(jià)從+4升高到+6，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子得失守恒、化合價(jià)升降相同的原理，有2.4×10－3（5-x）=610－3（6-4），解得x=0，故答案B正確；本題答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】氧化還原中，氧化劑得電子的物質(zhì)的量和還原劑失電子的物質(zhì)的量相等，氧化劑得電子化合價(jià)降低，還原劑失電子化合價(jià)升高，所以氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)和還原劑化合價(jià)升高的總數(shù)相等。13、C【解題分析】

廢水呈明顯的堿性，廢水中含OH-，H+、Mg2+與OH-不能大量共存，廢水中肯定不含H+、Mg2+，答案選C。14、C【解題分析】

A.NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)除了有水生成，還有硫酸鋇沉淀生成，不能用H++OH-=H2O表示，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氫氧化鎂是難溶物，與鹽酸反應(yīng)方程式為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，其離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.石灰水與硝酸反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，其離子方程式為H++OH-=H2O，C項(xiàng)正確；D.醋酸除去水垢的主要化學(xué)反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，其離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】離子方程式的書寫關(guān)鍵在于“拆”，只有易溶于水易電離的物質(zhì)才能拆成離子形式，即強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽要拆成離子形式。15、C【解題分析】

A.在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，例如氫氣還原氧化銅中氫氣是還原劑，故A錯(cuò)誤；B.元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，可能被氧化也可能被還原，如硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成S和水，硫化氫中的硫被氧化，而二氧化硫中的硫被還原，故B錯(cuò)誤；C.氧化還原反應(yīng)中，可能只有一種元素的化合價(jià)變化，如氯氣與水的反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)既升高，又降低，不一定所有元素的化合價(jià)都變化，故C正確；D.可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應(yīng)、氯氣與NaOH的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)的的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)的升降，要注意加深對(duì)概念內(nèi)涵的理解和外延的掌握。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是不同反應(yīng)物，也可以是同一反應(yīng)物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。16、B【解題分析】

1molNa2SO4中，Na+的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，由N=nNA可知，Na+個(gè)數(shù)為2×6.02×1023個(gè)，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2、K2CO3Cu(NO3)2=Cu2++2NO3—Ag++Cl—=AgCl↓5.0小燒杯250mL容量瓶，膠頭滴管AD【解題分析】

Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種；①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色說(shuō)明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀為碳酸鋇，判斷BaCl2、K2CO3一定存在；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀是BaCO3；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明白色沉淀為BaSO4；④另取①中過(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl-；綜上所述：白色固體粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式：BaCl2、K2CO3；（2）原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)為Cu（NO3）2；電離方程式為：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；（3）?、僦羞^(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀是氯化銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；Ⅱ.（1）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240mL規(guī)格的容量瓶，必須配制250mL溶液，需要稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量為：m=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，燒堿易吸水且具有強(qiáng)腐蝕性，所以稱量燒堿時(shí)要放在小燒杯中；（2）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，用燒杯溶解燒堿、可以用量筒量取水、用玻璃棒攪拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用膠頭滴管定容、用托盤天平稱量燒堿、用藥匙取藥品，所以除了量筒、燒杯、玻璃棒外還會(huì)用到的儀器有：250mL容量瓶，膠頭滴管；（３）A．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大，故A選；B．若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故B不選；C．定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，故C不選；D．砝碼生銹后質(zhì)量偏大，稱量時(shí)m物=m砝+m游，稱量時(shí)用了生銹的砝碼后會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，故濃度偏大，故D選；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏小，故E不選；答案選AD。18、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解題分析】

A原子的原子核內(nèi)無(wú)中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個(gè)電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個(gè)，即第三層7個(gè)電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S?！绢}目詳解】A原子的原子核內(nèi)無(wú)中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個(gè)電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個(gè)，即第三層7個(gè)電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號(hào)。；（4）A與B可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，HCl=H++Cl-。19、250mL容量瓶、膠頭滴管18.4mol/L13.6B②③④①⑤【解題分析】

(1)配制稀硫酸需要使用①玻璃棒；③燒杯；⑤量筒，還缺少的儀器為：250mL容量瓶、膠頭滴管；(2)標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為1000×1.84×98%98=(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸，要使用250mL的容量瓶，所以配制250mL溶液。需要用量筒量取上述濃硫酸的體積1.0×25018.4=13.6mL。所以選擇50mL(4)不能在量筒中進(jìn)行濃硫酸的稀釋，故②錯(cuò)誤。且稀釋時(shí)放出大量的熱，應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移，故③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中是錯(cuò)誤的。加水到離容量瓶的刻度線下1-2cm改用膠頭滴管加水到凹液面與刻度線相切，故錯(cuò)誤。故選選②③④。(5)①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線，濃硫酸體積變大，則濃度變大；②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥，對(duì)濃度沒(méi)有影響，故錯(cuò)誤；③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去，溶質(zhì)有損失，故濃度減??；④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出，溶質(zhì)有損失，濃度減小；⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積變小，濃度變大；⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，屬于正常現(xiàn)象。故能使?jié)舛茸兇蟮臑棰?/p>