2024屆海南省白沙中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研試題含解析

2024屆海南省白沙中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、把銅片和鋅片放在盛有稀硫酸的表面皿（Ⅰ）中，把石墨a和石墨b放在盛有飽和食鹽水的表面皿（Ⅱ）中，如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．表面皿Ⅰ溶液中c(Zn2+)濃度增大 B．表面皿Ⅰ和表面皿Ⅱ中溶液pH不斷升高C．石墨b附近滴加酚酞變紅 D．鋅片和石墨a均發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片和石墨a上均有H2放出2、下列關(guān)于12C和13C說(shuō)法正確的是()A．兩者互為同位素 B．兩者屬于不同的元素C．兩者屬于同一種核素 D．兩者互為同素異形體3、下列化學(xué)方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是()A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OD．KOH+HCl=KCl+H2O4、下列元素的原子半徑最大的是()A．Mg B．N C．O D．Cl5、含有Ba2+、NH4+、NO3-、Fe3+溶液中，能大量共存的離子是（）A．K+ B．OH－ C．SO42- D．SCN－6、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOB．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClOC．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2OD．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++2H2O+NO↑7、關(guān)于鐵的三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列敘述中正確的是（）A．鐵的三種氧化物中鐵元素的化合價(jià)完全相同B．都是堿性氧化物，都能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水C．氧化亞鐵在空氣中加熱可生成更穩(wěn)定的四氧化三鐵D．四氧化三鐵中鐵元素有＋2價(jià)和＋3價(jià)，它是一種混合物8、下列敘述正確的是()A．濃鹽酸和濃硝酸均應(yīng)保存在棕色試劑瓶中B．稀釋濃硫酸時(shí)一定將水沿器壁緩緩注入濃硫酸中并不斷攪拌C．用CO2氣體和NaOH溶液可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)D．金屬鈉著火時(shí)，可以用泡沫滅火器來(lái)滅火9、生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給某病人輸液，進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為（）A．0.9g B．9g C．90g D．18g10、下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法正確的是()A．晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，屬于金屬材料B．常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游離態(tài)存在C．SiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸11、下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()A．在水溶液中：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2OB．在水溶液中：Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．在水溶液中：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3↓＋Na2SO412、下列有關(guān)溶液配制說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀釋至500mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B．取58.5gNaCl固體放入1L水中完全溶解，所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1C．將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后（無(wú)NaCl析出），所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%D．將濃度2mol·L－1硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL，所得溶液濃度為0.1mol·L－113、中國(guó)-094核潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鈉鋁合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成，可看作二者的混合物）做載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無(wú)色溶液，則n（Al）≤n（Na）C．mg鈉鋁合金投入足量水中，若所得溶液只含一種溶質(zhì)，則其中含有鈉的質(zhì)量為0.46mgD．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大14、下列關(guān)于氨氣性質(zhì)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．有刺激性氣味 B．不跟水反應(yīng) C．能跟鹽酸反應(yīng) D．比空氣密度小15、下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2 D．氯水放置數(shù)天后pH值將變大16、被譽(yù)為“光纖之父”的華裔科學(xué)家高錕因?yàn)樵凇肮庠诶w維中的傳輸用于光學(xué)通信”的成就而獲得2009年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)，光導(dǎo)纖維的主要成分是A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl4二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，且A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出)。(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，C為淡黃色固體，則X是__________。(2)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，X是CO2，寫出B→C反應(yīng)的方程式_________。(3)若B是FeCl3，則X一定是_________，寫出B→C反應(yīng)的離子方程式_________。18、由2種常見元素組成的化合物G，有關(guān)轉(zhuǎn)化和實(shí)驗(yàn)信息如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)G是______________（填化學(xué)式）。(2)寫出A→B的離子方程式_____________________________________________。(3)若D為純凈物，F(xiàn)是紅色金屬單質(zhì)，寫出D和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_____________。(4)C的最大質(zhì)量為________________g。19、某研究型學(xué)習(xí)小組在老師指導(dǎo)下利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)情況，其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(1)實(shí)驗(yàn)室收集制備得到的氨氣常用的方法是________________。(2)請(qǐng)為B處虛線框內(nèi)選擇可能合適的裝置以及相應(yīng)的試劑名稱__________（填序號(hào)）。①球形干燥管裝堿石灰②洗氣瓶裝濃硫酸③球形干燥管裝氯化鈣④球形干燥管裝氫氧化鈉(3)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。若一定體積的濃鹽酸中含有4molHCl溶質(zhì)，則加熱條件下與足量二氧化錳充分反應(yīng)后，最終得到的氯氣物質(zhì)的量_______lmol(填＞、＜或＝)。(4)置D的作用是________________________，裝置E的作用是除去HCl，使用飽和食鹽水而不直接用蒸餾水的原因是__________________________________________________。(5)氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)如Cl2相似,請(qǐng)寫出(CN)2與適量KOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。20、某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol/LNaOH溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇______mL的容量瓶。(2)其操作步驟如圖所示，則圖1中操作應(yīng)在圖中的_____(填選項(xiàng)字母)之間。A．①與②B．②與③C．③與④D．④與⑤(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體_______g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小_______(填字母)，并在圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)_______(填字母)。附表：砝碼規(guī)格(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。①定容時(shí)，俯視讀數(shù)，濃度會(huì)_______；②轉(zhuǎn)移溶液過程中，少量液體濺出來(lái)，濃度會(huì)_______；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，濃度會(huì)_______。21、根據(jù)你對(duì)金屬鈉性質(zhì)的了解，回答下列問題：（1）關(guān)于鈉的敘述中，正確的是________(填字母)。A．鈉是銀白色金屬，硬度很大B．將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱后金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉D．金屬鈉的熔點(diǎn)很高（2）由于金屬鈉很容易跟空氣中的______、________等物質(zhì)反應(yīng)，通常將它保存在_______里。（3）將一小塊鈉投入到下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是________(填字母)。A．稀硫酸B．硫酸銅溶液C．氫氧化鈉溶液D．氯化鎂溶液（4）為粗略測(cè)定金屬鈉的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)的裝置如圖所示，該裝置(包括水)的總質(zhì)量為ag，將質(zhì)量為bg的鈉(不足量)放入水中，立即塞緊瓶塞。完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。①列出計(jì)算鈉相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式______________(用含有a、b、c的算式表示)。②無(wú)水氯化鈣的作用是____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

I中Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；II有外接電源，屬于電解池，a為陽(yáng)極、b為陰極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑、陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，A．I中鋅失電子生成鋅離子，所以溶液中c（Zn2+）濃度增大，選項(xiàng)A正確；B．I中電池反應(yīng)式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH升高；II中電池反應(yīng)式為2H2O+2Cl-=Cl2↑+2OH-+H2↑，生成氫氧根離子導(dǎo)致溶液pH升高，選項(xiàng)B正確；C．石墨b上電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成氫氧根離子，溶液呈堿性，則石墨b附近滴加酚酞變紅，選項(xiàng)C正確；D．I中Zn是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，II中石墨a是陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片上生成氫氣、石墨a上生成氯氣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。2、A【解析】

A．12C和13C是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故A正確；B．12C和13C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是碳元素不同核素，都屬于碳元素，故B錯(cuò)誤；C．12C和13C中子數(shù)不同，是碳元素的不同核素，故C錯(cuò)誤；D．12C和13C是原子，不是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。3、B【解析】

H++OH-═H2O可表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，結(jié)合離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)解答?！驹斀狻緼.NaOH是強(qiáng)堿，H2SO4是強(qiáng)酸，中和反應(yīng)生成可溶性鹽Na2SO4和H2O，離子反應(yīng)方程式為：H++OH﹣=H2O，不符合題意，A項(xiàng)不選；B.Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，離子反應(yīng)方程式為：Ba2＋＋SO42－＋2H++2OH﹣=BaSO4↓＋2H2O，符合題意，B項(xiàng)選；C.Ca(OH)2為強(qiáng)堿，HNO3為強(qiáng)酸，兩者反應(yīng)生成可溶性的Ca(NO3)2與H2O，離子反應(yīng)方程式為：H++OH﹣=H2O，不符合題意，C項(xiàng)不選；D.KOH是強(qiáng)堿，HCl是強(qiáng)酸，中和反應(yīng)生成可溶性鹽KCl和H2O，離子反應(yīng)方程式為：H++OH﹣=H2O，不符合題意，D項(xiàng)不選；答案選B。4、A【解析】

根據(jù)層多徑大原則，N、O兩個(gè)電子層，Mg、Cl三個(gè)電子層，則Mg、Cl半徑比N、O半徑大，根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，Mg半徑大于Cl半徑，因此Mg半徑最大，故A符合題意。綜上所述，答案為A。5、A【解析】

A、K+不與Ba2+、NH4+、NO3-、Fe3+反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B、OH?與NH4+、Fe3+反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、SO42-與Ba2+反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、Fe3+、SCN?反應(yīng)生成配合物硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤。6、D【解析】

A、向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2氣體生成碳酸氫鈣；B、向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體，二氧化硫被次氯酸鈣氧化為硫酸鹽；C、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)生成更難溶的氫氧化鎂；D、在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，亞鐵離子被氧化為三價(jià)鐵，硝酸被還原為一氧化氮；【詳解】A、通入過量二氧化碳生成HCO3-，正確的離子方程式為ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故A錯(cuò)誤；B、向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體生成硫酸鈣，正確的離子方程式為SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+如果溶液不是很稀，需要用CaSO4沉淀代替SO42-，同時(shí)前面加Ca2+，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D、在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO═3Fe3++2H2O+NO↑，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書寫，注意從電荷守恒、量不同產(chǎn)物不同、還原性物質(zhì)遇氧化性物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)等角度判斷反應(yīng)是否符合實(shí)際。7、C【解析】

A、FeO中鐵的化合價(jià)為＋2價(jià)，F(xiàn)e2O3中鐵元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，F(xiàn)e3O4為復(fù)雜的氧化物，其中鐵的化合價(jià)可以看作是由＋2、＋3價(jià)組成，故A錯(cuò)誤；B、FeO、Fe2O3為堿性氧化物，F(xiàn)eO與鹽酸反應(yīng)：FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，F(xiàn)e3O4不屬于堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，故B錯(cuò)誤；C、氧化亞鐵在空氣中加熱可生成更穩(wěn)定的四氧化三鐵，故C正確；D、四氧化三鐵是復(fù)雜的化合物，屬于純凈物，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，四氧化三鐵中含有Fe2＋和Fe3＋，具有反式尖晶石結(jié)構(gòu)，屬于純凈物，不是混合物。8、C【解析】

A、濃鹽酸為易揮發(fā)性酸，見光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．濃硫酸溶解于水要放出大量的熱，且濃硫酸的密度比水大，把水沿器壁緩緩倒入濃硫酸里，水浮于硫酸上，產(chǎn)生的熱不能及時(shí)散失，造成液滴飛濺，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．足量NaOH與二氧化碳反應(yīng)，壓強(qiáng)迅速減小，可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)C正確；D、泡沫滅火器產(chǎn)生的二氧化碳能與鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉產(chǎn)生氧氣，氧氣能助燃，金屬鈉著火時(shí)，不能用泡沫滅火器來(lái)滅火，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作及實(shí)驗(yàn)安全，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，濃硫酸的密度比水大，把水沿器壁緩緩倒入濃硫酸里，水浮于硫酸上，產(chǎn)生的熱不能及時(shí)散失，造成液滴飛濺，從而容易引起實(shí)驗(yàn)事故。9、B【解析】

用1000g0.9%的生理鹽水給某病人輸液，該生理鹽水中含有氯化鈉的質(zhì)量為1000g×0.9%=9g，即進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為9g，故選B。10、D【解析】

A.晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，但硅是非金屬，不是金屬材料，A錯(cuò)誤；B.常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但硅是親氧元素，所以自然界中的硅全部以化合態(tài)存在，B錯(cuò)誤；C.SiO2是一種酸性氧化物，不溶于水，不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，C錯(cuò)誤；D.二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，則除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸，D正確。答案選D。11、C【解析】

A.CH3COONH4是可溶性鹽，在離子反應(yīng)中應(yīng)拆開，則氨水與醋酸溶液的反應(yīng)：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，故A錯(cuò)誤；B.在水溶液中HNO3和Cu(NO3)2可以拆開，離子方程式為Cu(OH)2＋2H+=Cu2+＋2H2O，故B錯(cuò)誤；C.Fe2O3和Fe都是固體，CO和CO2都是氣體，沒有離子參加反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故C正確；D.在水溶液中Na2CO3和Na2SO4是可溶性鹽，在離子反應(yīng)中拆開，離子方程式為CaSO4＋CO32-=CaCO3↓＋SO42-，故D錯(cuò)誤；故答案選C。12、B【解析】

A．稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)，硫酸銅的物質(zhì)的量為0.5mol，溶于水中并加水稀釋至500mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，A說(shuō)法正確；B．取58.5gNaCl固體即1mol，放入1L水中完全溶解，溶液的總體積大于1L，所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol·L－1，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后（無(wú)NaCl析出），則氯化鈉的質(zhì)量為5g，此時(shí)溶液的質(zhì)量為50g，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，C說(shuō)法正確；D．將濃度2mol·L－1硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL，稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即0.02mol，所得溶液濃度為0.1mol·L－1，D說(shuō)法正確；答案為B?！军c(diǎn)睛】溶液的稀釋或濃縮時(shí)(溶質(zhì)未析出)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。13、D【解析】

A、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓，如果金屬鋁和堿反應(yīng)后還有剩余，利用金屬性強(qiáng)弱，金屬鋁把銅置換出來(lái)，故說(shuō)法正確；B、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，要求溶液是無(wú)色溶液，說(shuō)明產(chǎn)生的氫氧化鈉足以把金屬鋁溶解，根據(jù)反應(yīng)方程式的系數(shù)關(guān)系，則n（Al）≤n（Na），故說(shuō)法正確；C、只含一種溶質(zhì)，此溶質(zhì)為NaAlO2，金屬鈉和金屬鋁物質(zhì)的量相等，則鈉的質(zhì)量為為1．46mg，故說(shuō)法正確；D、2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，相同質(zhì)量的情況下，金屬鋁產(chǎn)生氫氣多，若放出的氫氣越多，說(shuō)明鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，故錯(cuò)誤；答案選D。14、B【解析】

A.氨氣有刺激性氣味，A正確；B.氨氣跟水反應(yīng)生成一水合氨，B錯(cuò)誤；C.氨氣能跟鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，C正確；D.氨氣比空氣密度小，D正確；答案選B。15、B【解析】

A.新制氯水中含Cl2、H2O、HClO三種分子，故不選A；B.新制氯水含有鹽酸和次氯酸，所以能使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故B正確；C.次氯酸在光照條件下生成鹽酸和氧氣，光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2，故C錯(cuò)誤；D.次氯酸在光照條件下生成鹽酸和氧氣，氯水放置數(shù)天后pH值將減小，故D錯(cuò)誤。16、B【解析】

光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是二氧化硅，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O2(氧氣)CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3Fe2Fe3++Fe＝3Fe2+【解析】

(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明含有鈉元素，C為淡黃色固體，說(shuō)明C為過氧化鈉，則A為Na、B為Na2O、則X是氧氣；故答案為：O2(氧氣)。(2)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明含有鈉元素，X是CO2，說(shuō)明A為NaOH、B為Na2CO3、C為NaHCO3，B→C反應(yīng)是碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，其方程式Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3；故答案為：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3。(3)若B是FeCl3，則說(shuō)明A為Cl2、C為FeCl2，則X一定是Fe，B→C是氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，其反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe＝3Fe2+。18、Cu2SSO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H＋Cu2O+2H=Cu2＋+Cu+H2O23.3【解析】

A為刺激性氣體，能與碘水反應(yīng)，說(shuō)明A有還原性；B與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明B中含有SO42-，所以A為SO2，B為H2SO4和HI的混合溶液，C為BaSO4；通過質(zhì)量守恒可推知G是Cu2S，以此解答?！驹斀狻?1)G中含S元素，I2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HI，m（S）＝1L×0.1mol/L×32g/mol＝3.2g，G中金屬元素質(zhì)量為12.8g，由元素質(zhì)量守恒知，D中氧元素質(zhì)量為1.6g，中學(xué)常見的紅色氧化物粉末有Fe2O3、Cu2O等，設(shè)D中金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為M，化合價(jià)為n，則有，解得：M＝64n，當(dāng)n＝1時(shí)，M＝64，故D為Cu2O，G為Cu2S；故答案為：Cu2S；(2)A到B是SO2和碘水反應(yīng)生成SO42-和I-的過程，離子方程式為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；故答案為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O與硫酸反應(yīng)，生成了一種單質(zhì)，該單質(zhì)是銅，由氧化還原反應(yīng)知，一部分銅元素由＋1價(jià)降至0價(jià)，必然另一部分銅元素化合價(jià)升高至＋2價(jià)，即E為硫酸銅溶液，F(xiàn)為銅單質(zhì)，則離子反應(yīng)方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；故答案為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；(4)由分析可知，最終生成硫酸鋇沉淀，Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，m（BaSO4）＝0.1mol×233g/mol＝23.3g；故答案為：23.3；19、向下排氣法①④MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O＜干燥氯氣抑制氯氣和水的反應(yīng)，減少氯氣的消耗(CN)2+2KOH＝KCN+KCNO+H2O【解析】

A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，A可為濃氨水與生石灰反應(yīng)，生成的氣體可用盛有堿石灰的干燥管干燥，F(xiàn)為制備氯氣的裝置，E為除去HCl的裝置，D為氯氣的干燥裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置，二者發(fā)生3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl，可觀察到有白煙生成，以此解答該題?！驹斀狻浚?）氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，可用向下排空氣法收集；（2）氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑，可用堿石灰、氫氧化鈉、氧化鈣等干燥氨氣，不能用濃硫酸和氯化鈣干燥氨氣，題中①④符合，故答案為①④；（3）F為制備氯氣的裝置，濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，還原性減弱，不再與二氧化錳反應(yīng)，則最終得到的氯氣的物質(zhì)的量＜1mol；（4）D為氯氣的干燥裝置，可除去氯氣中的水蒸氣；制得的氯氣中混有氯化氫，由于Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯化鈉電離出的Cl-，增大Cl-濃度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反應(yīng)，減少了Cl2消耗，故B裝置中用飽和食鹽水而不用蒸餾水；（5）(CN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，則根據(jù)氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)原理可知(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CN)2+2KOH＝KCN+KCNO+H2O。20、500D10.0cdc偏大偏小無(wú)影響【解析】

配置溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、振蕩搖勻、加水定容、顛倒搖勻、轉(zhuǎn)移至試劑瓶，貼簽、備用，選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液的體積，分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=分析操作對(duì)所配溶液濃度的影響。【詳解】(1)選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液的體積，實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，所以應(yīng)該