2024屆高三化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

2024屆高三化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一輪復(fù)習(xí)備考方略PART01PART02PART03PART04課程標(biāo)準(zhǔn)與高考評(píng)價(jià)體系分析高考命題特點(diǎn)及考點(diǎn)剖析2024年高考趨勢(shì)預(yù)測(cè)學(xué)情分析目錄PART05備考過(guò)程中的復(fù)習(xí)策略建議一、課程標(biāo)準(zhǔn)與高考評(píng)價(jià)體系分析課程標(biāo)準(zhǔn)與高考評(píng)價(jià)體系

課程標(biāo)準(zhǔn)是教育教學(xué)大綱，是國(guó)家規(guī)定的各學(xué)科教學(xué)的要求和標(biāo)準(zhǔn)，新高考的實(shí)施要根據(jù)新課標(biāo)來(lái)制定考試內(nèi)容，課程標(biāo)準(zhǔn)為高考提供了理論依據(jù)和實(shí)施條件。

高考評(píng)價(jià)體系是指導(dǎo)高考內(nèi)容改革和命題工作的測(cè)評(píng)體系，通過(guò)解決“為什么考、考什么、怎么考”的問(wèn)題，從高考層面對(duì)“培養(yǎng)什么樣的人、怎樣培養(yǎng)人、為誰(shuí)培養(yǎng)人”這一教育根本給出了回答。

系統(tǒng)學(xué)習(xí)和把握課程標(biāo)準(zhǔn)，高考評(píng)價(jià)體系的指導(dǎo)思想，邏輯結(jié)構(gòu)和及核心內(nèi)容，是廣大師生快速應(yīng)對(duì)高考、精準(zhǔn)對(duì)接新高考的最佳方法。------高考評(píng)價(jià)體系解讀（2019年11月教育部考試中心發(fā)布）1.《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）》內(nèi)容要求學(xué)業(yè)要求必修課程主題3：3.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期律認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)以及元素在元素周期表中位置的關(guān)系。知道元素、核素的含義，了解原子核外電子的排布。結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律，建構(gòu)元素周期律。知道元素周期表的結(jié)構(gòu)，以第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、硫、氯，以及堿金屬和鹵族元素為例，了解同周期和主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。體會(huì)元素周期律（表）在學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)及科學(xué)研究中的重要作用。3.2化學(xué)鍵認(rèn)識(shí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用，結(jié)合典型實(shí)例認(rèn)識(shí)離子鍵和共價(jià)鍵的形成，建立化學(xué)鍵概念。知道分子存在一定的空間結(jié)構(gòu)。認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)及能量變化的主要原因。1.能畫出1~20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，能用原子結(jié)構(gòu)解釋元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律，并能結(jié)合實(shí)驗(yàn)及事實(shí)進(jìn)行說(shuō)明。2.能利用元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)，分析、預(yù)測(cè)、比較元素及其化合物的性質(zhì)。3.能判斷簡(jiǎn)單離子化合物和共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵類型，能基于化學(xué)鍵解釋某些化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。4.能結(jié)合有關(guān)資料說(shuō)明元素周期率（表）對(duì)合成新物質(zhì)、尋找新材料的指導(dǎo)作用。1.《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）》內(nèi)容要求學(xué)業(yè)要求選擇性必修二模塊2主題1：：1.1原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)了解有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)模型的歷史發(fā)展過(guò)程，認(rèn)識(shí)核外電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)。知道電子運(yùn)動(dòng)的能量狀態(tài)具有量子化的特征（能量不連續(xù)），電子可以處于不同的能級(jí)，在一定條件下會(huì)發(fā)生激發(fā)與躍遷。知道電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)（空間分布及能量）可通過(guò)原子軌道和電子云模型來(lái)描述。1.2核外電子排布規(guī)律知道原子核外電子的能級(jí)高低順序，了解原子核外電子排布的構(gòu)造原理，認(rèn)識(shí)基態(tài)原子中核外電子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則等。知道1~36號(hào)元素基態(tài)原子核外電子的排布。1.能說(shuō)明微觀粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與宏觀物體運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)的差異。2.能結(jié)合能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則書寫1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布式和軌道表示式，并說(shuō)明含義。3.能說(shuō)出元素電離能、電負(fù)性的含義，能描述主族元素第一電離能、電負(fù)性變化的一般規(guī)律，能從電子排布的角度對(duì)這一規(guī)律進(jìn)行解釋。能說(shuō)明電負(fù)性大小與原子在化合物中吸引電子能力的關(guān)系，能利用電負(fù)性判斷元素的金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱，推測(cè)化學(xué)鍵的極性。1.《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）》內(nèi)容要求學(xué)業(yè)要求模塊2主題1：：1.3核外電子排布與元素周期律（表）認(rèn)識(shí)元素的原子半徑、第一電離能、電負(fù)性等元素性質(zhì)的周期性變化，知道原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原因。知道元素周期表中分區(qū)、周期和族的元素原子核外電子排布特征，了解元素周期律（表）的應(yīng)用價(jià)值。4.能從原子價(jià)電子數(shù)目和價(jià)電子排布的角度解釋元素周期表的分區(qū)、周期和族的劃分。能列舉元素周期律（表）的應(yīng)用。5.能說(shuō)明建構(gòu)思維模型在人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)過(guò)程中的重要作用，能論證證據(jù)與模型建立及其發(fā)展之間的關(guān)系。簡(jiǎn)要說(shuō)明原子核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的理論探究對(duì)研究元素性質(zhì)及其變化規(guī)律的意義。1.《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）》內(nèi)容要求學(xué)業(yè)要求模塊2主題2：：2.1微粒間的相互作用認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成微粒，微粒之間的相互作用。認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成微粒、微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。認(rèn)識(shí)離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)。知道金屬鍵的特點(diǎn)與金屬某些性質(zhì)的關(guān)系。知道配位鍵的特點(diǎn)，了解配位化合物的存在與應(yīng)用。知道范德華力和氫鍵是兩種常見的分子間作用力，了解分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵在自然界中的廣泛存在及重要作用。2.2共價(jià)鍵的本質(zhì)和特征根據(jù)原子軌道的重疊方式認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵，了解共價(jià)鍵具有飽和性和方向性。知道共價(jià)鏡可分為σ鍵和π鍵等類型；知道共價(jià)鍵可分為極性和非極性共價(jià)鍵。共價(jià)鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角可以用來(lái)描述鍵的強(qiáng)弱和分子的空間結(jié)構(gòu)。6.能說(shuō)出微粒間作用的主要類型、特征和實(shí)質(zhì)；能比較不同類型的微粒間作用的聯(lián)系與區(qū)別；能說(shuō)明典型物質(zhì)的成鍵類型。7.能利用電負(fù)性判斷共價(jià)鍵的極性，分子的某些性質(zhì)；能運(yùn)用離子鍵、配位鍵、金屬鍵等模型，解釋離子化合物、配合物、金屬等物質(zhì)的某些典型性質(zhì)。8.能根據(jù)給定的信息分析常見簡(jiǎn)單分子的空間結(jié)構(gòu)，能利用相關(guān)理論解釋簡(jiǎn)單的共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)；判斷分子的極性，并據(jù)此對(duì)分子的一些典型性質(zhì)及其應(yīng)用作出解釋。1.《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）》內(nèi)容要求學(xué)業(yè)要求模塊2主題2：2.3分子的空間結(jié)構(gòu)了解共價(jià)分子具有特定的空間結(jié)構(gòu)，并可運(yùn)用相關(guān)理論和模型進(jìn)行解釋和預(yù)測(cè)。知道分子的結(jié)構(gòu)可以通過(guò)波譜、晶體X射線衍射等技術(shù)進(jìn)行測(cè)定。知道分子極性與分子中鍵的極性、分子的空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。結(jié)合實(shí)例初步認(rèn)識(shí)分子的手性對(duì)其性質(zhì)的影響。2.4晶體和聚集狀態(tài)認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單的晶胞，借助分子晶體、共價(jià)晶體、離子晶體、金屬晶體等模型認(rèn)識(shí)晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。知道過(guò)渡晶體及混合型晶體。知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類、微粒間相互作用、微粒聚集程度的不同而有所不同。知道物質(zhì)的聚集狀態(tài)會(huì)影響物質(zhì)的性質(zhì)，通過(guò)改變物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能獲得特殊的材料。9.能說(shuō)出晶體與非晶體的區(qū)別；能結(jié)合實(shí)例描述晶體中微粒排列的周期性規(guī)律；能借助分子晶體、共價(jià)晶體、離子晶體、金屬晶體等模型說(shuō)明晶體中的微粒及其微粒間的相互作用。10.能從微粒的空間排布及其相互作用的角度對(duì)生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究中的簡(jiǎn)單案例進(jìn)行分析，舉例說(shuō)明物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的應(yīng)用價(jià)值，如配合物在生物、化學(xué)等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，氫鍵對(duì)于生命的重大意義。1.《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）》內(nèi)容要求學(xué)業(yè)要求模塊2主題3：：3.1物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索是無(wú)止境的了解人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的過(guò)程，了解從原子、分子、超分子等不同尺度認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的意義。3.2研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的方法認(rèn)識(shí)通過(guò)這些手段所獲得的信息為建立物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型或相關(guān)理論解釋提供支撐。知道原子光譜、分子光譜、晶體X射線衍射等是測(cè)定物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本方法和實(shí)驗(yàn)手段。3.3研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的價(jià)值知道物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究有助于發(fā)現(xiàn)具有預(yù)期性質(zhì)的新物質(zhì)，認(rèn)識(shí)研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)，對(duì)優(yōu)化物質(zhì)結(jié)構(gòu)、改善材料性能具有重要意義。了解生命科學(xué)中許多重大問(wèn)題的解決均需要物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論與分析測(cè)試技術(shù)的支持。1.能舉例說(shuō)明人類對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是不斷發(fā)展的，并簡(jiǎn)單說(shuō)明促進(jìn)這些發(fā)展的原因。2.能說(shuō)明原子光譜、分子光譜、X射線衍射等實(shí)驗(yàn)手段在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究中的作用。3.能舉例說(shuō)明物質(zhì)在原子、分子、超分子、聚集態(tài)等不同尺度上的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能舉例說(shuō)明結(jié)構(gòu)研究對(duì)于發(fā)現(xiàn)、制備新物質(zhì)的作用。4.能認(rèn)識(shí)到化學(xué)已經(jīng)發(fā)展成為實(shí)驗(yàn)和理論并重的學(xué)科，能欣賞物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究及其理論發(fā)展對(duì)化學(xué)學(xué)科發(fā)展的貢獻(xiàn)。（一）命題框架（二）命題原則（3）以真實(shí)情景為測(cè)試載體。（2）以實(shí)際問(wèn)題為測(cè)試任務(wù)。（1）以核心素養(yǎng)為測(cè)試宗旨。（4）以化學(xué)知識(shí)為解決問(wèn)題的工具。二、高考命題特點(diǎn)及考點(diǎn)剖析（三）新課程標(biāo)準(zhǔn)下（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律）的核心素養(yǎng)水平水平1----能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)模型說(shuō)明典型金屬和非金屬元素的性質(zhì)；能從物質(zhì)的組成、構(gòu)成微粒、主要性質(zhì)等方面解釋或說(shuō)明化學(xué)變化的本質(zhì)特征；水平3----能從物質(zhì)的組成、性質(zhì)、官能團(tuán)、構(gòu)成微粒和微粒間作用力等多個(gè)視角對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類；能說(shuō)明物質(zhì)的組成、官能團(tuán)和微粒間作用力的差異對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；水平4----能根據(jù)物質(zhì)的類別、組成、微粒的結(jié)構(gòu)、微粒間作用力等說(shuō)明或預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，評(píng)估所做說(shuō)明或預(yù)測(cè)的合理性；水平2----

能從原子結(jié)構(gòu)視角說(shuō)明元素的性質(zhì)遞變規(guī)律；能從構(gòu)成物質(zhì)的微粒、化學(xué)鍵、官能團(tuán)等方面說(shuō)明常見物質(zhì)的主要性質(zhì)，能分析物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。（四）真題考點(diǎn)剖析1、試題展示選擇題：考向（一）原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵守恒觀的應(yīng)用先有模仿，再微創(chuàng)新；將對(duì)元素的考查上升到對(duì)物質(zhì)的考查利用核反應(yīng)方程式創(chuàng)設(shè)新命題情景，考查學(xué)生推理判斷能力。涉及到原子結(jié)構(gòu)、同位素、化學(xué)鍵強(qiáng)弱判斷等知識(shí)點(diǎn)。【追根溯源】，新人教版必修一課后習(xí)題112頁(yè)1、試題展示選擇題：考向（二）“位-構(gòu)-性”的綜合——純文字的推斷與分析【試題立意】此類題為較為典型的

“位-構(gòu)-性”綜合推斷題，主要考查必修教材中原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)內(nèi)容，涉及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的實(shí)質(zhì)、元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系等化學(xué)基本理念的理解。【關(guān)鍵能力】（1）信息獲取與加工能力：基于信息的元素推斷（2）邏輯推理與論證能力：基于元素性質(zhì)的強(qiáng)弱判斷（3）批判思維能力：結(jié)構(gòu)不良問(wèn)題的思路轉(zhuǎn)換1、試題展示【試題立意】此類題為較為典型的

“位-構(gòu)-性”綜合推斷題，主要考查必修教材中原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)內(nèi)容，涉及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律周期表、化學(xué)鍵、物質(zhì)的性質(zhì)選擇題：考向（二）

“位-構(gòu)-性”的綜合——純文字的推斷與分析【關(guān)鍵能力】（1）信息獲取與加工能力：基于信息的元素推斷（2）邏輯推理與論證能力：基于原子結(jié)構(gòu)的推斷，元素性質(zhì)的強(qiáng)弱判斷（3）批判思維能力：結(jié)構(gòu)不良問(wèn)題的思路轉(zhuǎn)換1、試題展示選擇題：考向（三）分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)判斷（重視教材）【關(guān)鍵能力】（1）邏輯推理與論證能力：分子空間結(jié)構(gòu)的判斷，雜化方式的判斷互斥模型的推斷（2）批判思維能力：多種方法的最優(yōu)選擇，防止簡(jiǎn)單的遷移【試題立意】此類題主要考查分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的基礎(chǔ)知識(shí)，涉及極性的判斷、空間結(jié)構(gòu)的判斷鍵角大小的比較。【追根溯源】人教版選修二課后習(xí)題P651、試題展示選擇題：考向（四）晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)湖北卷：以鑭的氫化物L(fēng)aHn為情景載體，考查了晶體結(jié)構(gòu)，配位數(shù)判斷、晶體中粒子間距，原子形成的多面體構(gòu)型的分析，晶胞的計(jì)算等。山東卷：考查了石墨層間插入F形成的化合物對(duì)石墨潤(rùn)滑性，導(dǎo)電性，抗氧化性等性質(zhì)的影響預(yù)測(cè)，同時(shí)也考查了共價(jià)鍵數(shù)目判斷，鍵長(zhǎng)大小判斷等內(nèi)容，難點(diǎn)在于由典型物質(zhì)的典型性質(zhì)結(jié)合相關(guān)理論預(yù)測(cè)性質(zhì)。要求學(xué)生知道，認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的影響，了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性能的關(guān)系，對(duì)優(yōu)化物質(zhì)結(jié)構(gòu)、改善材料性能具有重要意義。1、試題展示選擇題：考向（四）晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)湖南卷：考查了晶體均攤發(fā)應(yīng)用，晶體中粒子周圍最近且等距離其他粒子數(shù)目的判斷，原子形成的多面體構(gòu)型的分析，晶胞密度的計(jì)算等。遼寧卷：考查了晶體密度計(jì)算，配位數(shù)判斷，均攤法應(yīng)用，晶體改性后判斷。【試題立意】此類題主要考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性能之間的聯(lián)系規(guī)律，涉及晶體優(yōu)化改性與知識(shí)整合，晶體化學(xué)式推斷微粒間距，配位數(shù)，及晶體相關(guān)計(jì)算?！娟P(guān)鍵能力】形成復(fù)雜情境，考查學(xué)生信息加工，邏輯推理能力與論證和批判性思維的能力?！咀犯菰础咳私贪孢x修二課后習(xí)題P85非選擇題

考向（五）同素異形體判斷晶體類型判斷分子間作用力判斷共用電子對(duì)分析化合價(jià)判斷(2023·全國(guó)甲卷·35)將酞菁—鈷鈦—三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)圖1所示的幾種碳單質(zhì)，它們互為_______，其中屬于原子晶體的是_______，C60間的作用力是_______。(2)酞菁和鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中P軌道能提供一對(duì)電子的原子N是_______(填圖2酞菁中N原子的標(biāo)號(hào))。鈷酞菁分子中，鈷離子的化合價(jià)為_______，氮原子提供孤對(duì)電子與鈷離子形成_______鍵。非選擇題

考向（五）雜化類型化學(xué)鍵類型判斷配位數(shù)分析晶體密度計(jì)算20(3)氣態(tài)AlCl3通常以二聚體Al2Cl6的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖3a所示，二聚體中Al的軌道雜化類型為_______。AlF3的熔點(diǎn)為1090℃，遠(yuǎn)高于AlCl3的192℃，由此可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為_______鍵。AlF3結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如圖3b所示，F(xiàn)-的配位數(shù)為_______。若晶胞參數(shù)為apm，晶體密度ρ=_______給g.cm-3(列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。試題情境必備知識(shí)關(guān)鍵能力碳納米管復(fù)合材料，催化劑元素性質(zhì)，原子結(jié)構(gòu)，晶體結(jié)構(gòu)、微粒間作用力，化學(xué)鍵雜化類型，配合物，晶體計(jì)算信息獲取，邏輯推理、分析計(jì)算年份題型考查內(nèi)容2021選擇題【湖北卷】分子性質(zhì)（極性，雜化方法）晶胞計(jì)算【全國(guó)卷甲】元素推斷、元素性質(zhì)（原子半徑大小、酸堿性、氧化還原性）化學(xué)鍵（離子鍵、共價(jià)鍵）非選擇題【全國(guó)卷甲】原子結(jié)構(gòu)（電子排布式、雜化類型），晶體（晶體類型、配位數(shù)，密度），共價(jià)鍵（σ鍵、π鍵）2022選擇題【湖北卷】分子性質(zhì)（極性，雜化方式、立體構(gòu)型、電子式）晶體（配位數(shù)、化學(xué)式、晶胞參數(shù)）【全國(guó)卷甲】元素推斷、元素性質(zhì)（非金屬性、單質(zhì)熔點(diǎn)、氫化物沸點(diǎn)、含氧酸酸性、氧化還原性）物質(zhì)推斷非選擇題【全國(guó)卷甲】原子結(jié)構(gòu)（電子排布式、電離能、雜化類型），晶體（核間距）2023選擇題【湖北卷】元素推斷，分子性質(zhì)（極性，氧化還原性、第一電離能、鍵能、鍵角）互斥理論（VSEPR模型推測(cè)、離子空間構(gòu)型）晶體（配位數(shù)、最短距離、晶體計(jì)算）【全國(guó)卷甲】元素推斷、元素性質(zhì)（原子半徑、氫化物沸點(diǎn)、含氧酸酸性、氧化還原性、同素異形體）化合物類型判斷，晶體（氫鍵、第一電離能）非選擇題【全國(guó)卷甲】原子結(jié)構(gòu)（化學(xué)鍵類型、電子排布式、電負(fù)性、雜化類型），晶體（配位數(shù)、空間結(jié)構(gòu)、晶體密度）（五）真題考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)21年份題型考查內(nèi)容2021選擇題【全國(guó)卷乙】元素推斷、元素性質(zhì)（原子半徑大小、導(dǎo)電性、酸堿性）化學(xué)鍵（離子鍵）非選擇題【全國(guó)卷】原子結(jié)構(gòu)（電子排布式、能量最低原理、雜化），晶體（晶體類型、配位鍵，熔沸點(diǎn)密度、空間占有率），共價(jià)鍵（鍵角、π鍵）2022選擇題【新課標(biāo)】原子結(jié)構(gòu)（原子半徑）【全國(guó)卷乙】元素推斷、元素性質(zhì)（單質(zhì)熔點(diǎn)、含氧酸酸性）非選擇題【新課標(biāo)】原子結(jié)構(gòu)（電子對(duì)數(shù)、第一電離能）分子結(jié)構(gòu)（空間構(gòu)型、價(jià)層電子對(duì)、雜化）晶體結(jié)構(gòu)（晶胞計(jì)算）【全國(guó)卷乙】原子結(jié)構(gòu)（電子排布式、雜化），分子結(jié)構(gòu)（化學(xué)鍵、熔點(diǎn)）晶體（晶體計(jì)算）2023選擇題【新課標(biāo)】氫鍵，分子性質(zhì)（極性，雜化、第一電離能、電子對(duì)數(shù)）【全國(guó)卷乙】元素推斷、元素性質(zhì)（化合價(jià)、原子半徑、同素異形體、含氧酸酸性）非選擇題【全國(guó)卷乙】原子結(jié)構(gòu)（電子排布式、電負(fù)性、化合價(jià)），晶體（熔沸點(diǎn)、空間結(jié)構(gòu)、雜化、微粒間距）（五）真題考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)（五）真題考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)近三年“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律”考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)關(guān)鍵詞頻率關(guān)鍵詞頻率關(guān)鍵詞頻率電子排布式6次原子半徑3次配位鍵4次電負(fù)性2次雜化9次酸堿性3次電離能4次空間構(gòu)型4次粒子間距2次化學(xué)鍵4次熔沸點(diǎn)4次價(jià)層電子對(duì)1次化合價(jià)2次晶體計(jì)算3次同素異形體2次氫鍵1次【分析】根據(jù)近幾年來(lái)試題的考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)，“物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律”高頻考點(diǎn)：1、能利用原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和應(yīng)用等推斷元素；2、化學(xué)用語(yǔ)，基本概念（化合價(jià)、結(jié)構(gòu)式、電子式、物質(zhì)分類、化學(xué)鍵類型）；3、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、第一電離能、半徑大小、電負(fù)性）；4、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（雜化方式、鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角、分子極性、空間結(jié)構(gòu)、穩(wěn)定性、氧化還原性、酸堿性、金(非金屬)性、溶解性）等）以及反應(yīng)現(xiàn)象等；5、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（晶胞參數(shù)、晶體密度、核間距、配位數(shù)、最短距離、穩(wěn)定性、熔沸點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性）（六）“物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律”高頻考點(diǎn)分析24三、2024年高考趨勢(shì)預(yù)測(cè)題型趨勢(shì)預(yù)測(cè)由于試卷結(jié)構(gòu)變化，湖北卷‖卷無(wú)結(jié)構(gòu)大題，在選擇題中考查頻率和難度呈現(xiàn)有增無(wú)減。元素周期律元素推斷，以一種或幾種元素為主體，圍繞所選元素的性質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)推測(cè)元素，結(jié)合相關(guān)元素或化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用或者科研領(lǐng)域的前沿成果分析。考查性質(zhì)比較、符號(hào)表達(dá)、晶胞分析和運(yùn)算等具體問(wèn)題。25物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)素材或背景上，可關(guān)注近幾年前沿研究或社會(huì)熱點(diǎn)高頻考點(diǎn)仍需持續(xù)關(guān)注，注重落實(shí)：原子結(jié)構(gòu)，離子結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)，核外電子排布，物質(zhì)性質(zhì)等通過(guò)圖、表、文字、符號(hào)等多種形式呈現(xiàn)試題，考查學(xué)生獲取信息、分析推理、性質(zhì)預(yù)測(cè)的綜合能力。在新情境中介紹新知識(shí)、新概念，并與已學(xué)知識(shí)形成聯(lián)系，考查學(xué)生對(duì)已學(xué)知識(shí)的掌握、對(duì)新知識(shí)的理解等。利用教材中“科學(xué)史話”部分內(nèi)容，設(shè)置情境考查或挖掘課后習(xí)題信息設(shè)置題目四、學(xué)情分析從答題情況來(lái)看，學(xué)生對(duì)微粒半徑比較，（非）金屬性強(qiáng)弱判斷上存在短板。四、學(xué)情分析元素推斷題為?？碱}型，主要考查

學(xué)生對(duì)元素性質(zhì)，原子結(jié)構(gòu)的掌握情況，此外晶體的相關(guān)計(jì)算也會(huì)在選擇題中考查，需要學(xué)生強(qiáng)化訓(xùn)練。四、學(xué)情分析28晶體密度相關(guān)計(jì)算不會(huì)電離能大小不會(huì)判斷四、學(xué)情分析29電子排布式概念不清電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)概念不清分子性質(zhì)判斷不準(zhǔn)未理解題意、結(jié)構(gòu)推測(cè)錯(cuò)誤非選擇答題情況來(lái)看，學(xué)生對(duì)電離能、電子排布等概念理解不牢，分子極性判斷，獲取題目信息、晶胞密度計(jì)算上能力不足。四、學(xué)情分析30黃岡市高三9月調(diào)考關(guān)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律”知識(shí)的考查第3、6題考查了電子式書寫、軌道表示式、雜化、分子性質(zhì)（極性判斷）、離子的空間構(gòu)型判斷、晶胞判斷電子式書寫軌道表示式晶胞判斷雜化理論分子極性判斷離子的空間構(gòu)型判斷四、學(xué)情分析第7、8、11（融合了有機(jī)部分）題，考查了電負(fù)性、電離能、熔沸點(diǎn)、分子性質(zhì)（極性判斷）、溶解性判斷、鍵長(zhǎng)鍵能、原子半徑試題中分別在13處考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，分值為15分。電負(fù)性第一電離能熔沸點(diǎn)比較溶解性判斷分子極性判斷鍵長(zhǎng)鍵能鍵長(zhǎng)鍵能【追根溯源】新人教版選修二課本P99新人教版選修二課后習(xí)題P37新人教版選修二課后習(xí)題P63四、學(xué)情分析32四、學(xué)情分析33學(xué)情歸納（問(wèn)題清單）解解決辦法原子結(jié)構(gòu)、理解不透徹，不能將結(jié)構(gòu)與性質(zhì)聯(lián)系起來(lái)進(jìn)行運(yùn)用1、精心選題，規(guī)范訓(xùn)練，提高解題答題能力2、重視基本概念，基本規(guī)律的復(fù)習(xí)，吃透基本概念3、注重理論分析與理解4、強(qiáng)化重點(diǎn)主干知識(shí)的記憶5、收集錯(cuò)題對(duì)錯(cuò)誤較多的題目篩選后重新訓(xùn)練對(duì)鍵能、電負(fù)性、電離能等概念混淆結(jié)構(gòu)示意圖，電子排布式，軌道表示式，外圍電子排布式，原子軌道數(shù)，電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)概念混淆價(jià)鍵理論，雜化軌道理論，配合物理論等理解不到位，難以運(yùn)用粒子半徑大小比較規(guī)律不熟微粒間作用，理解混亂晶體模型構(gòu)建，計(jì)算困難，空間想象能力不夠1了解元素、核素和同位素的含義；了解原子的結(jié)構(gòu)，了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的關(guān)系。2了解核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、能級(jí)分布和排布原理，能正確書寫1—36號(hào)元素原子核外電子排布式、價(jià)電子的排布式和軌道表示式。3了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡(jiǎn)單應(yīng)用。6知道元素周期表中分區(qū)、周期和族的元素核外電子排布特征。認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系，了解元素周期表的應(yīng)用。5知道原子核外電子排布呈周期性變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原因。4了解電離能的含義、電負(fù)性的概念，并用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)；認(rèn)識(shí)元素的原子半徑、元素金屬性、非金屬性、第一電離能、電負(fù)性等元素性質(zhì)的周期性變化。目標(biāo)結(jié)論復(fù)習(xí)目標(biāo)五、備考過(guò)程中的復(fù)習(xí)策略建議1、緊密關(guān)注課標(biāo)要求，科學(xué)應(yīng)用學(xué)科思維鈉

氯周期表、周期律堿金屬、鹵族硫（氧族）氮（氮族）硅（碳族）

知道元素周期表的結(jié)構(gòu)，以第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氮，以及堿金屬和鹵族元素為例，了解同周期和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。體會(huì)元素周期律（表）在學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)以及科學(xué)研究中的重要作用。35復(fù)習(xí)策略建議（教學(xué)提綱）2021屆高考一輪復(fù)習(xí)備考獲獎(jiǎng)?wù)n件：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含元素周期律）（免費(fèi)下載）2.利用好一輪復(fù)習(xí)資料，夯實(shí)基礎(chǔ)363.整合知識(shí)結(jié)構(gòu)，建構(gòu)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（教學(xué)提綱）2021屆高考一輪復(fù)習(xí)備考獲獎(jiǎng)?wù)n件：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含元素周期律）（免費(fèi)下載）37人教版選二P82人教版選二P63人教版選三P814.優(yōu)化復(fù)習(xí)方案，重視并整合教材

題材源于教材、突出情境、高于教材，要求要熟練掌握必備知識(shí)，回歸教材，整合教材內(nèi)容，發(fā)現(xiàn)知識(shí)的規(guī)律性。高考化學(xué)命題基礎(chǔ)性，綜合性，靈活性強(qiáng)，知識(shí)不變，情境在變，考查的是能力。物質(zhì)結(jié)構(gòu)可融于多種題型中，深入挖掘，系統(tǒng)歸納，用原理解釋。幫助學(xué)生記憶、注重細(xì)節(jié)、關(guān)注常考信息，在教學(xué)過(guò)程中要回歸基礎(chǔ)知識(shí)，不變應(yīng)萬(wàn)變。(2023·新課標(biāo)卷·9)一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為［C(NH2)3］4［B(OCH3)4］3Cl