高考化學(xué)知識(shí)清單23 酸堿中和滴定- 高考化學(xué) 復(fù)習(xí)知識(shí)清單

知識(shí)清單23酸堿中和滴定思維導(dǎo)圖EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up0(儀),器])EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up9(滴定),準(zhǔn)備L)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up9(注入),示劑)標(biāo)準(zhǔn)液L眼睛EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up4(操作滴定),過程過程)標(biāo)準(zhǔn)液L眼睛待測(cè)液」藥定指示劑品EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up5(原),理)知識(shí)點(diǎn)01酸堿中和滴定原理及過程知識(shí)點(diǎn)02滴定誤差分析及滴定計(jì)算知識(shí)點(diǎn)01知識(shí)點(diǎn)01酸堿中和滴定原理及過程知識(shí)解讀不同部分酸式(圖A)內(nèi)徑均勻，細(xì)長玻璃管，標(biāo)有規(guī)格和溫度(20℃)活塞堿式(圖B)橡膠管(內(nèi)有玻璃球)(1)特點(diǎn)：0刻度在上端，下端有一段沒有刻度線(3)堿式滴定管不能盛放的液體(1)標(biāo)準(zhǔn)：視線、刻度線及凹液面的最低點(diǎn)相平(2)方法：看凹液面找刻度線(3)讀數(shù)：兩次讀數(shù)(滴定前體積V、滴定后體積V?),計(jì)算差值(4)俯視(5)仰視②滴定后仰視：溶液的體積偏大(1)檢查儀器：在使用滴定管前，首先要檢查活塞是否漏水。(2)潤洗儀器：從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液或堿溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤球),將液體從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中。(2)滴定(1)概念：利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。(1)滴定前的準(zhǔn)備③指示劑：盛放在錐形瓶中，一般滴加1~2滴④標(biāo)準(zhǔn)液的滴定速度：先快后慢，最后滴加3.滴定終點(diǎn)的確定(1)根據(jù)滴定曲線的突變范圍(2)指示劑顏色發(fā)生變化(3)中和反應(yīng)溫度最高，如HCl滴定NaOH(4)導(dǎo)電性最強(qiáng)或最弱，如氨水滴定醋酸、硫酸滴定Ba(OH)?4.指示劑的選擇(1)中和滴定時(shí)，不用石蕊試液，因其顏色變化不明顯(2)根據(jù)酸堿恰好中和產(chǎn)物的酸堿性選擇酸堿指示劑①若生成的鹽顯酸性，用甲基橙(3.1～4.4);②若生成的鹽顯堿性，用酚酞(8.2～10.0);③若生成的鹽顯中性兩種指示劑都可以。④鹽酸滴定碳酸鈉：指示劑不同反應(yīng)不同類型指示劑酸堿中強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿(或弱堿)強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸(或弱酸)溶液由無色變?yōu)闇\紅色原反應(yīng)Na?S?O?溶液滴定碘水酸性KMnO?溶液滴定H?O?溶液溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色KI溶液滴定Fe3+溶液血紅色褪去應(yīng)AgNO?溶液滴定含CT的溶液出現(xiàn)磚紅色沉淀(Ag?CrO?)色(4)滴定反應(yīng)：2MnO?+5H?O?+6H?=2Mn2?+8H?O+5O?↑魚魚易混易錯(cuò)易錯(cuò)點(diǎn)二強(qiáng)酸(堿)滴定弱堿(酸)的pH曲線比較的滴定曲線的滴定曲線2o臣141NaOH8曲線起點(diǎn)不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線，強(qiáng)酸起點(diǎn)低；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線，強(qiáng)突躍點(diǎn)變化范圍不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸(強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿)的突躍點(diǎn)變化范圍大于強(qiáng)堿滴定弱酸(強(qiáng)酸滴定弱堿)的突躍點(diǎn)變化范圍【典例01】室溫下，向20.00mL0.1000mol-L-'鹽酸中滴加0.1000mol-L|NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知1g5=0.7,下列說法不正確的是()A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液pH=7B.V(NaOH)=30.00mL時(shí)，溶液pH=12.3C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃D.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的小【答案】Clg(5×10~13)=12.3,B正確；用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度，滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，應(yīng)該選用酚酞作指示劑，C錯(cuò)誤；指示劑的變色范圍與pH突變范圍越靠近，誤差越小，故甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差【典例02】25℃時(shí)，等體積兩種一元酸HA和HB分別用等濃度的NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是pH8【答案】DHB的pH為3,而酸性HA>HB說明HB是弱酸，部分電離，故c(HB)>103mol·L1,A錯(cuò)誤；由圖中可知識(shí)點(diǎn)02知識(shí)點(diǎn)02滴定誤差分析及滴定計(jì)算知識(shí)解讀(4)常見誤差分析(以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿為例，酚酞作指示劑)步驟無影響滴定振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出部分酸液滴出錐形瓶外酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)(1)直接滴定法：向待測(cè)液中直接加入標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定(2)反滴定法：向待測(cè)液中加入過量標(biāo)準(zhǔn)液A,然后再加入標(biāo)準(zhǔn)液B,測(cè)定剩余A的量，間接測(cè)量3.滴定計(jì)算(1)多次測(cè)量取平均值，與其他數(shù)據(jù)相差較大的要?jiǎng)h除(2)找出已知量和所求量之間的關(guān)系式①根據(jù)所給的多個(gè)反應(yīng)之間的關(guān)系②根據(jù)元素守恒③根據(jù)電子守恒(3)注意有效數(shù)字，一般保留4位有效數(shù)字易錯(cuò)點(diǎn)一中和滴定的誤差分析方法判斷。c(標(biāo)準(zhǔn))和V(待測(cè))在誤差分析時(shí)是定值，因此只需分析使得所耗標(biāo)準(zhǔn)液體積V(標(biāo)準(zhǔn))變大或變小的原因即可，V(標(biāo)準(zhǔn))變大，則c(待測(cè))偏高，V(標(biāo)準(zhǔn))變小，則c(待測(cè))以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)(如圖)易錯(cuò)點(diǎn)二溶液pH計(jì)算的一般思維模型【典例03】用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗B.錐形瓶用蒸餾水洗過后未用未知濃度的鹽酸潤洗C.用酚酞作指示劑，當(dāng)觀察到溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)立即停止滴定D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確A.在等濃度的