2024屆萍鄉(xiāng)市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析

2024屆萍鄉(xiāng)市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某干燥粉末可能由、、、、中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體逸出，通過(guò)足量的溶液后體積縮?。ㄍ瑴?、同壓下測(cè)定）。若將原來(lái)混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是①粉末中一定有、、，②粉末中一定不含和③粉末中一定不含有和④無(wú)法肯定粉末中是否含有和A．①④ B．②③ C．③④ D．①②2、有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量是A．28.4gB．28.4g·mol－1C．71g·mol－1D．14.2g·mol－13、下列說(shuō)法正確的是A．摩爾是一種國(guó)際基本物理量B．氧氣的摩爾質(zhì)量為32gC．H2的氣體摩爾體積約為22.4LD．1molH2O約含有6.02×1023個(gè)水分子4、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間B．光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．用過(guò)濾的方法可以將膠體和溶液分離D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，膠粒帶相同電荷是其主要原因5、等溫等壓下，關(guān)于等質(zhì)量D2、T2兩種氣體的下列敘述中不正確的是（）A．密度之比2:3B．質(zhì)子數(shù)之比3:2C．中子數(shù)之比3:4D．體積之比2:36、下列電離方程式中，正確的是A．Na2SO4=2Na++SO4-2 B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-7、依據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是()A．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下，兩種氣體的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比C．同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比D．同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比8、化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法或做法合理的是A．進(jìn)口國(guó)外電子垃圾，回收其中的貴重金屬B．將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率C．洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強(qiáng)去污效果D．大量生產(chǎn)超薄塑料袋，方便人們的日常生活9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為0.3NAB．10.0mL18.0mol/L的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36NAC．6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NAD．80mL10mol·L—1濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA10、下列電離方程式的書寫，正確的是A．NH3·H2O==NH4++OH― B．H2SO4==2H++SO42―C．CuCl2==Cu2++Cl― D．NaHCO3==Na++H++CO32―11、某同學(xué)體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為0.0059mol?L?1。表示該體檢指標(biāo)的物理量是A．溶解度(S) B．物質(zhì)的量濃度(c)C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω) D．摩爾質(zhì)量(M)12、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水C．容量瓶定容時(shí)觀察液面時(shí)俯視，會(huì)使配得的溶液濃度偏大D．用酒精萃取碘水中的I213、在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A．NH4+、H+、NO3-、HCO3- B．K+、Al3+、SO42-、NH3·H2OC．Na+、K+、SO32-、Cl2 D．Na+、CH3COO-、CO32-、OH-14、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C．一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有D．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)15、在0.5molNa2CO3中，含有Na+數(shù)約是()A．0.5 B．1 C．6.02×1023 D．3.01×102316、下列溶液中與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度相等的是A．50mL1mol/LFeCl3溶液B．75mL2mol/LKCl溶液C．150mL1mol/LMgCl2溶液D．25mL3mol/LCuCl2溶液17、下列敘述正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)B．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序：溶液＜膠體＜濁液C．氯化鐵溶液加入到冷水中可以制得氫氧化鐵膠體D．膠體的分散質(zhì)可以通過(guò)過(guò)濾從分散劑中分離出來(lái)18、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．NaCl溶液B．75%酒精C．鹽酸D．稀豆?jié){19、等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol·L－1和bmol·L－1，則a與b的關(guān)系為()A．2a＝bB．a(chǎn)＝2bC．a(chǎn)＝bD．a(chǎn)＝5b20、下列實(shí)驗(yàn)操作，正確的是A．各放一張質(zhì)量相同的稱量紙于托盤天平的托盤上，將NaOH固體放在左盤稱量4.0gB．制Fe(OH)3膠體時(shí)，將FeCl3溶液加入到水中，再加熱煮沸一段時(shí)間C．做蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可將蒸發(fā)皿中溶液蒸干得固體D．用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣的存在21、金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質(zhì)外，還具有自己的特性。下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是A．鈉是銀白色金屬，熔點(diǎn)低，硬度大B．鈉放置在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉C．在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰D．金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火22、下列敘述正確的是（）A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C．二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)D．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。（1）溶液中一定不存在的離子是_________________。（2）寫出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。（3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同學(xué)提出下列假設(shè)：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同時(shí)存在；③____________。已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗(yàn)證溶液中是否存在Cl－的實(shí)驗(yàn)方法：______________________。24、（12分）有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)組成。為了鑒別它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟①：將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液。步驟②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟③：過(guò)濾，然后在所得白色沉淀上加入過(guò)量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________。（3）對(duì)可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗(yàn)方法是________________________________________。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置制取和驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。請(qǐng)回答：（1）寫出圖中儀器的名稱：a________，b________。（2）棉球中NaOH溶液的作用是________。（3）為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物，洗氣瓶②中可選擇的試劑是_______。A紫色石蕊試液B無(wú)色酚酞試液C澄清石灰水D碘水（4）下列說(shuō)法正確的是_______。A實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下B先向裝置中加入試劑（藥品），再進(jìn)行氣密性檢查C實(shí)驗(yàn)開始后，洗氣瓶①和③中溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性D實(shí)驗(yàn)開始后，洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生，該現(xiàn)象可說(shuō)明SO2具有還原性26、（10分）在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。試完成下列問(wèn)題：(1)切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是____________________________，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(2)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①_________，②_________。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是________。A．有氣體生成B．鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng)C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成D．溶液變渾濁(3)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為___________________________。在反應(yīng)過(guò)程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的H2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________。27、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：―→某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示：已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2回答下列問(wèn)題：(1)寫出提取過(guò)程①③中實(shí)驗(yàn)操作名稱：①________，③________。(2)F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____________。(3)從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是____________。(4)在灼燒過(guò)程中，使用到的(除泥三角外)實(shí)驗(yàn)儀器有__________。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．蒸發(fā)皿E．酒精燈28、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問(wèn)題：（1）操作①是__________；操作②是___________；操作⑤是____________。（填操作名稱）（2）操作④需要的主要玻璃儀器除燒杯外，還需要_____________。（3）加入足量的X、Y、Z是為了除去溶液中的雜質(zhì)，它們依次是BaCl2溶液、KOH溶液和________溶液。29、（10分）氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：(1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(2)若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是___________。Ⅱ．某興趣小組設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），回答下列問(wèn)題：(3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。(4)該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2____g。(5)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在裝置B中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施_______。②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)_________，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進(jìn)_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮?。ㄍ瑴?、同壓下測(cè)定），說(shuō)明氣體中含有二氧化碳，從而得出該粉末中有碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者都有，氣體體積縮小，即還剩余有氣體，說(shuō)明剩余氣體為氧氣，從而說(shuō)明有過(guò)氧化鈉；將原來(lái)混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，只有碳酸氫鈉受熱要分解，說(shuō)明一定有碳酸氫鈉，剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量，說(shuō)明此固體中有氧化鈉，氧化鈉在加熱時(shí)要變?yōu)檫^(guò)氧化鈉，從而質(zhì)量增加。因此得出粉末中一定有氧化鈉、過(guò)氧化鈉、碳酸氫鈉，碳酸鈉、氯化鈉無(wú)法確定。故A正確；答案為A。2、C【解題分析】

根據(jù)n=V÷Vm、M=m÷n解答?！绢}目詳解】氣體的物質(zhì)的量n=V÷Vm=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，氣體的質(zhì)量是14.2g，因此氣體的摩爾質(zhì)量M=m÷n=14.2g÷0.2mol=71g/mol，選項(xiàng)C正確。答案選C。3、D【解題分析】

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位,故A錯(cuò)誤;B.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol,故B錯(cuò)誤;C.氣體摩爾體積必須指明條件,在標(biāo)況下,H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol,故C錯(cuò)誤;D.1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),符號(hào)為NA,通常使用6.02×1023這個(gè)近似值,1molH2O約含有6.02×1023個(gè)水分子故D正確.答案：D?！绢}目點(diǎn)撥】摩爾是物質(zhì)的量的單位,可用mol表示;氣體摩爾體積必須指明條件,單位為L(zhǎng)/mol。4、C【解題分析】

A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的微粒直徑大于100nm，故A正確；B．平行光通過(guò)時(shí)膠體出現(xiàn)光亮的通路，即為丁達(dá)效應(yīng)，故B正確；C．膠體中的膠粒和溶液中的小分子或離子均能透過(guò)濾紙，則不能利用過(guò)濾的方法將膠體和溶液分離，應(yīng)選用滲析分離提純膠體，故C錯(cuò)誤；D．膠粒帶相同電荷，則膠體是介穩(wěn)體系，一定條件下能穩(wěn)定存在，故D正確；故答案為C。5、D【解題分析】

D2、T2的摩爾質(zhì)量分別是4g/mol、6g/mol；設(shè)D2、T2兩種氣體的的質(zhì)量均為m，則其物質(zhì)的量分別是m4mol、【題目詳解】D2、T2的摩爾質(zhì)量分別是4g/mol、6g/mol，等溫等壓下，密度比為摩爾質(zhì)量的比，所以密度之比4g/mol：6g/mol=2:3，故A正確；設(shè)D2、T2兩種氣體的質(zhì)量均為m，則其物質(zhì)的量分別是m4mol、m6mol，質(zhì)子數(shù)之比為m4mol×2：m6mol×2=3:2，故B正確；等質(zhì)量D2、T2兩種氣體的物質(zhì)的量分別是m4mol、m6mol，中子數(shù)之比為m4mol×2：m6【題目點(diǎn)撥】本題考查以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算、阿伏伽德羅定律的推論的應(yīng)用，特別是對(duì)摩爾質(zhì)量的靈活運(yùn)用，有助于提高學(xué)生獲取信息的能力。6、C【解題分析】

A．SO42-書寫錯(cuò)誤，錯(cuò)誤；B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，錯(cuò)誤；C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，正確；D．Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，錯(cuò)誤；故選C。7、D【解題分析】

A.同溫同壓下，兩種氣體的體積比等于其物質(zhì)的量比，不等于摩爾質(zhì)量之比，故錯(cuò)誤；B.同溫同壓下，若兩種氣體的摩爾質(zhì)量相同，則兩種氣體的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比，否則不等，故錯(cuò)誤；C.同溫同壓下，兩種氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；D.同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比，故正確。故選D。【題目點(diǎn)撥】根據(jù)阿伏伽德羅定律推出以下推論：同溫同壓下，氣體摩爾體積相同；相同體積的不同氣體物質(zhì)的量相等。同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比(或分子數(shù)之比)；同溫同壓下，氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；同溫同壓下，氣體的質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量之積的比；同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比。同溫同體積氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比；同溫同體積同質(zhì)量氣體的壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比。8、B【解題分析】

A.電子垃圾中部分重金屬不回收，易造成重金屬污染，不符合題意，錯(cuò)誤；B.地溝油是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將地溝油回收加工為生物柴油，提高了資源的利用率，符合題意，故B正確；C.三聚磷酸鈉會(huì)使水體中磷元素過(guò)剩，引起水體富營(yíng)養(yǎng)化，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D.塑料不易降解，容易造成“白色污染“，不符合題意，故D錯(cuò)誤；故選B。9、C【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；B.濃硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，無(wú)法計(jì)算該濃硫酸中含有的氫離子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.6.4gS6含有S原子數(shù)為6.4÷（32×6）×6NA=0.2NA；6.4gS8含有S原子數(shù)為6.4÷（32×8）×8NA=0.2NA；所以6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NA；C正確；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)隨之停止，HCl不可能全部被消耗，無(wú)法確定被消耗的HCl的量，也就無(wú)法確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】對(duì)于MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O反應(yīng)中，當(dāng)加入4molHCl參加反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氯氣的量小于1mol，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；當(dāng)鹽酸足量時(shí)，加入1molMnO2完全反應(yīng)后，可以生成1mol氯氣。10、B【解題分析】

A.NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，故電離方程式為：NH3·H2ONH4++OH-，錯(cuò)誤；B.H2SO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，正確；C.電離方程式中原子以及電荷不守恒，其電離方程式應(yīng)為：CuCl2==Cu2++2Cl-，錯(cuò)誤；D.NaHCO3屬于鹽類，能完全電離出Na+和HCO3-，而HCO3-不能完全電離出H+和CO32-，其電離方程式為：NaHCO3==Na++HCO3-，錯(cuò)誤。11、B【解題分析】

葡萄糖為0.0059mol?L?1，涉及單位為mol/L，為物質(zhì)的量濃度的單位，而質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)單位，溶解度的單位為g，摩爾質(zhì)量單位為g/mol，故答案為B。12、C【解題分析】

A．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)邊加熱邊攪拌至溶液僅剩余少量液體時(shí)停止加熱，利用余熱將溶液蒸干，錯(cuò)誤；B．量筒是精確度是0.1mL，因此用10mL量筒不能量取8.58mL蒸餾水，錯(cuò)誤；C．容量瓶定容時(shí)觀察液面時(shí)俯視，會(huì)使配得的溶液體積偏小，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式c=可知，配制的溶液的濃度偏大，正確；D．由于酒精與水混入，因此不能用酒精萃取碘水中的I2，錯(cuò)誤；答案選C。13、D【解題分析】

A.H＋與HCO3－能夠反應(yīng)生成CO2氣體，A不能大量共存；B.Al3＋與氨水可以發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B不能大量共存；C.Cl2具有氧化性，可以將SO32－氧化為SO42－，離子方程式為Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C不能大量共存；D.Na+

、CH3COO-、CO32-、OH-等4種離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，D可以大量共存。綜上所述，可以大量共存的是D，選D。14、C【解題分析】

A.分散系都是電中性的，膠體不帶電，故A錯(cuò)誤；B.膠體粒子可能不帶電，不做定向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，故C正確；D.溶液中的溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)也是布朗運(yùn)動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。15、C【解題分析】

Na2CO3~2Na+，0.5mol

Na2CO3中Na+的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，N(Na+)=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023。故選C。16、A【解題分析】

1mol/LAlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成及溶質(zhì)濃度計(jì)算離子濃度，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A.1mol/LFeCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，故A選；B.2mol/LKCl溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故B不選；C.1mol/LMgCl2溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，故C不選；D.3mol/LCuCl2溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為3mol/L×2=6mol/L，故D不選。所以A選項(xiàng)是正確的?！绢}目點(diǎn)撥】明確“溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量濃度，與溶液的體積無(wú)關(guān)”是解本題的關(guān)鍵。17、B【解題分析】

A、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),能區(qū)別膠體和溶液,但是膠體與其它分散系的根本區(qū)別并不在于丁達(dá)爾效應(yīng),而在于分散系微粒直徑的大小,故A錯(cuò)誤；

B、溶液的微粒直徑小于1nm，膠體微粒直徑在1nm與100nm之間，而濁液的微粒直徑大于100nm，因此分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是:溶液<膠體<濁液，故B正確；

C、制備氫氧化鐵膠體時(shí)要先把蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入5-6滴FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，故C錯(cuò)誤；

D、膠體的微粒不能透過(guò)半透膜，能透過(guò)濾紙，因此膠體的分散質(zhì)不能通過(guò)過(guò)濾的方法分離，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。18、D【解題分析】

依據(jù)分散系的分類和性質(zhì)分析，膠體分散系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，只要判斷出分散系是膠體即可?！绢}目詳解】NaCl溶液、75%酒精、鹽酸等分散系均屬于溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)；稀豆?jié){屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)。故答案選D。19、A【解題分析】該溶液中，n(CuO)∶n(MgO)＝mM(CuO)∶mM(MgO)＝m80∶m40＝1∶2，體積相同時(shí)，物質(zhì)的量的比等于物質(zhì)的量濃度的比，所以ab＝n(20、D【解題分析】

A.NaOH易潮解、具有強(qiáng)腐蝕性，不能放在稱量紙上稱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.制Fe(OH)3膠體時(shí)，應(yīng)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，再加熱至液體呈透明的紅褐色為止，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.做蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)時(shí)，不可以將蒸發(fā)皿中溶液蒸干，應(yīng)加熱到剩余少量溶液時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余溶液蒸干，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因?yàn)镺2能夠助燃，用帶火星的木條伸入O2中，木條復(fù)燃，所以，可以用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣的存在，D項(xiàng)正確；答案選D。21、C【解題分析】試題分析：A、鈉質(zhì)地軟，可以用小刀切割，錯(cuò)誤；B、鈉放置在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成白的氧化鈉，錯(cuò)誤；C、鈉的焰色為黃色，正確；D、鈉能與水劇烈反應(yīng)，不能用泡沫滅火器滅火，只能用干燥的沙土滅火，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查鈉的性質(zhì)。22、D【解題分析】

A.氯化鈉溶液中本身存在鈉離子和氯離子，其電離過(guò)程不需要電流作用，故A錯(cuò)誤；

B.溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉溶于水后能電離出氫離子，屬于鹽類，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)樯闪颂妓?，二氧化碳本身不?dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤．D.硫酸鋇難溶于水，但是熔融狀態(tài)下，能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；答案：D二、非選擇題(共84分)23、CO32－、SO42－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓只存在NO3－取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解題分析】

Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Ba2+，則不存在SO42-，據(jù)此解答?！绢}目詳解】Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Ba2+，則不存在SO42-，氯離子和硝酸根離子無(wú)法確定。則（1）根據(jù)上述分析可知溶液中一定不存在的離子是CO32－、SO42－；（2）Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓；（3）根據(jù)假設(shè)：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時(shí)存在，因此假設(shè)③應(yīng)該為只存在NO3-；要證明是否存在氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，即取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，則說(shuō)明存在氯離子，如果沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，則不存在氯離子?！绢}目點(diǎn)撥】注意掌握破解離子推斷的四條基本原則，肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。24、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解題分析】

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過(guò)量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無(wú)法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入過(guò)量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應(yīng)向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗(yàn)是否存在氯離子，具體操作為：?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成。【題目點(diǎn)撥】解題時(shí)應(yīng)該認(rèn)真審題，抓住特殊的反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的特征性顏色，對(duì)于實(shí)驗(yàn)中的關(guān)鍵性字詞要真正領(lǐng)會(huì)，并熟練掌握物質(zhì)的特征顏色以及酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律，防止錯(cuò)答或漏答。25、分液漏斗干燥管吸收尾氣，防止SO2污染大氣ACD【解題分析】

在加熱的條件下銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，具有還原性能被溴水和氯化鐵溶液氧化，最后進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）圖示儀器a為分液漏斗；圖示儀器b為干燥管；（2）二氧化硫有毒，是大氣污染物，干燥管為尾氣吸收裝置，其中的NaOH是用于吸收過(guò)量的SO2，防止造成空氣污染；（3）A、SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變紅色，說(shuō)明SO2能與水反應(yīng)形成酸，A符合題意；B、SO2通入無(wú)色酚酞溶液中，溶液不變色，B不符合題意；C、SO2通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說(shuō)明SO2能與堿反應(yīng)，C符合題意；D、SO2通入碘水中，碘水褪色，說(shuō)明二者發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，但不能說(shuō)明SO2是酸性氧化物，D不符合題意；故答案為：AC。（4）A、實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先打開分液漏斗上口的瓶塞，再打開分液漏斗的旋塞，液體才能順利滴下，選項(xiàng)錯(cuò)誤，A不符合題意；B、實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再加入藥品，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B不符合題意；C、洗氣瓶①中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；洗氣瓶③中溴水褪色，發(fā)生了反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4，體現(xiàn)了SO2的還原性，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C不符合題意；D、洗氣瓶④中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，SO42-是SO2被Fe3+氧化而來(lái)的，體現(xiàn)了SO2的還原性，選項(xiàng)正確，D符合題意；故答案為：D?！绢}目點(diǎn)撥】二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意二氧化硫使品紅溶液和溴水褪色的原理不同，前者體現(xiàn)漂白性，后者體現(xiàn)還原性。另外還需要注意二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，這與次氯酸的漂白性有本質(zhì)的區(qū)別。26、鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?Na＋O2===2Na2O鈉與水反應(yīng)放出熱量鈉的熔點(diǎn)低C2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑0.02mol【解題分析】

(1)鈉放置在空氣中和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉而變暗灰色,反應(yīng)方程式為:4Na＋O2===2Na2O;(2)①鈉熔成小球,說(shuō)明鈉和水放出的熱量使鈉熔化,同時(shí)說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)較低;

②A.鈉和水反應(yīng)生成氫氣,所以能觀察到,故A不符合題意;

B.鈉的熔點(diǎn)較低且鈉和水反應(yīng)放出大量的熱使鈉熔成小球,所以能觀察到,故B不符合題意;

C.鈉易和水反應(yīng)生,所以鈉不可能置換出鈣,則看不到有金屬鈣生成,故C符合題意;

D.鈉易和水反應(yīng)生生成氫氧化鈉，有部分氫氧化鈣析出而導(dǎo)致溶液成懸濁液,所以看到溶液變渾濁,故D不符合題意;

綜上所述，本題應(yīng)選C；(3)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑;224mL的H2的物質(zhì)的量為:0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量0.01mol×2×(1-0)=0.02mol。27、過(guò)濾萃取紫紅（或紫）氯化鉀分液、蒸餾BCE【解題分析】

海帶中的碘為有機(jī)碘，難溶于水，灼燒成灰后轉(zhuǎn)化為碘化鉀，過(guò)濾后，往濾液中加入氯水，然后往混合溶液中加入萃取劑進(jìn)行萃取，分液得碘的有機(jī)溶液，再進(jìn)行蒸餾，便可獲得碘。【題目詳解】(1)提取過(guò)程①是將灰分與溶液分離的操作，③是從溶液中提取碘的操作，所以實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過(guò)濾，③萃取。答案為：過(guò)濾；萃取；(2)F中，下層液體為碘的四氯化碳溶液，顏色為紫紅（或紫）色，上層液體主要為KCl溶液，所以溶質(zhì)的主要成分為氯化鉀。答案為：紫紅（或紫）；氯化鉀；(3)從碘水中得到固態(tài)碘，還需用有機(jī)物提取，然后再將碘與有機(jī)物分離，操作是分液、蒸餾。答案為：分液、蒸餾；(4)在灼燒過(guò)程中，應(yīng)在B(瓷坩堝)中進(jìn)行，此儀器常用C(坩堝鉗)夾待，用E(酒精燈)加熱，所以使用到的(除泥三角外)實(shí)驗(yàn)儀器有BCE。答案為：BCE。【題目點(diǎn)撥】分液后所得的碘的四氯化碳溶液，若加熱蒸發(fā)，不僅會(huì)引起環(huán)境的污染，而且會(huì)浪費(fèi)資源，且碘可能會(huì)發(fā)生升華。28、萃取分液蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)）漏斗玻璃棒K2CO3(或碳酸鉀)【解題分析】

苦鹵水中加入氧化劑應(yīng)為氯氣，通入氯氣發(fā)生：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2，加入CCl4，溴易溶于CCl4，溶液分層，用萃取、分液的方法分離；由于溴和CCl4的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，無(wú)色液體中要除去溶液中的Mg2＋、SO42－，應(yīng)分別加入過(guò)量的BaCl2、KOH、K2CO3，加入過(guò)量BaCl2可除去SO42－，加入過(guò)量KOH溶液可除去Mg2＋，最后加入K2C