2024屆甘肅省岷縣二中高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2024屆甘肅省岷縣二中高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原理是A．膠體的丁達爾效應(yīng)B．血液的氧化還原反應(yīng)C．血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D．膠體的聚沉2、將4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．2mol/LB．1mol/LC．0.1mol/LD．0.05mol/L3、實驗室需用2mol·L－1氯化鈉溶液450mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是A．450mL，52.7g B．500mL，58.5gC．450mL，58.5g D．500mL，52.7g4、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（）純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A純鹽酸水煤氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D大理石甲烷氯化銅碳酸鈉A．A B．B C．C D．D5、取200mL0.3mol?L﹣1HNO3溶液和200mL0.3mol?L﹣1H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.36mol?L﹣1 B．0.6mol?L﹣1 C．0.3mol?L﹣1 D．0.24mol?L﹣16、下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量一定相同的是A．3.36LO2和0.3molH2OB．0.1molH2SO4和3.6gH2OC．0.1molFeSO4·7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023個CO2與0.1molKMnO47、等質(zhì)量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論正確的是（）A．它們的分子數(shù)目之比是4：5B．它們的氧元素的質(zhì)量之比為2：3C．它們的物質(zhì)的量之比為5：4D．它們的密度之比為5：48、當(dāng)固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時，則部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，原因是A．AgI比AgCl穩(wěn)定 B．碘氧化性比氯弱C．I-的還原性比Cl-強 D．溶解度AgI＜AgCl9、汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時，能自動膨脹保護乘員的裝置，碰撞時發(fā)生的反應(yīng)為：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2，下列有關(guān)這個反應(yīng)的說法中正確的是()A．該反應(yīng)中，每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mole-B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5C．該反應(yīng)中KNO3被氧化D．該反應(yīng)中N2既是氧化劑又是還原劑10、下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是(

)A．Fe(OH)3膠體的膠粒直徑大于100nmB．在制備Fe(OH)3膠體的實驗中，加熱煮沸時間越長，越有利于膠體的生成C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜11、下列物質(zhì)中，含有氯離子的是A．氯化氫 B．氯酸鉀 C．鹽酸 D．氯氣12、下列實驗操作中錯誤的是()A．分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出B．蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶中的液面以下,且冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由下往上C．過濾時,玻璃棒在引流過程中應(yīng)放在三層濾紙?zhí)嶥．提取碘水中的碘單質(zhì)時,應(yīng)選擇有機萃取劑,且萃取劑與水不互溶13、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)OH＋H+＝H2OB．氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)CaO+2H+=Ca2++H2OC．鐵片插入硝酸銀溶液中Fe+Ag+=Fe2++AgD．碳酸鈣溶于稀硝酸中CO32-＋2H+＝CO2＋H2O14、在無色透明酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、ClO-15、實驗室需配置離子濃度均為0.1mol/L的某混合溶液，下列選項中能達到實驗?zāi)康牡氖茿．K+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Ba2+、Cl-、OH-C．Ag+、K+、Cl-、NO3- D．Na+、NH4+、SO42-、NO3-16、為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯誤的是A．CO2氣體（HCl），飽和NaHCO3溶液B．Na2CO3固體（NaHCO3），加熱至不再產(chǎn)生氣體C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量Ba(OH)2溶液，過濾17、下列選項中的詩句內(nèi)容基本不涉及化學(xué)變化的是()A．“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”B．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”C．“美人首飾侯王印，盡是江中浪底來”D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”18、已知14.2gX氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol19、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察時看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是（）A．只含Na+ B．可能含有Na+,可能還含有K+C．既含有Na+,又含有K+ D．一定含Na+,可能含有K+20、下列電離方程式的書寫，正確的是A．NH3·H2O==NH4++OH― B．H2SO4==2H++SO42―C．CuCl2==Cu2++Cl― D．NaHCO3==Na++H++CO32―21、近年來人們?yōu)楦纳瓶諝赓|(zhì)量，治理霧霾而啟動了“藍天工程”，根據(jù)你所學(xué)知識,判斷下列措施不利于“藍天工程”建設(shè)的是A．把燃煤的火力發(fā)電廠的煙囪造高，減少酸雨的污染B．實施綠化工程，防治揚塵污染C．發(fā)展新能源汽車，減少傳統(tǒng)燃油車的尾氣污染D．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，有效減少SO2的污染22、意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列說法正確的是（）A．N4屬于一種新型的化合物B．N4與N2的摩爾質(zhì)量相等C．等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為2∶1D．等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1∶1二、非選擇題(共84分)23、（14分）有、、、四種化合物，分別由、、、、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①不溶于水和鹽酸；②不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體；③的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成；④可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學(xué)式：______；______；(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①與氯化鈣反應(yīng)：____________________。②與鹽酸反應(yīng)：____________________。③與稀硫酸反應(yīng)：____________________。24、（12分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀[]④B+C無明顯變化②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)A為____________________，C為______________________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A+B：:_____________________________________________________________________，A+D：_____________________________________________________________________，(3)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子主要有_______________________________。(4)上述沒有明顯變化的實驗④、⑥，其中發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為：___________________________________。25、（12分）某實驗小組利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置(各儀器只允許用一次)，在室溫、1.01×105Pa的條件下測定鎂的相對原子質(zhì)量。請回答下列問題：（1）假設(shè)氣流方向為左→右，則各儀器的接口連接的先后順序為a______________(用小寫字母填寫)。（2）連接好儀器后,要進行的操作有以下幾步：①待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時，測量量筒C中水的體積(假定將測定的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為VmL)；②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假定其質(zhì)量為mg,并將其放入試管B中)；③檢查各裝置的氣密性；④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當(dāng)鎂條完全溶解時再關(guān)閉活塞。上述幾步操作的先后順序是___________________。（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可計算出鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達式為__________________。（4）若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（6）實驗中需要用480mL1mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是_________26、（10分）(1)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。(2)為防止氯氣尾氣污染空氣，實驗室通常用_____________溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）________________________________________________________。27、（12分）（1）簡述氫氧化鐵膠體的制備方法______________________________。（2）用Na2CO3·10H2O晶體配制0.10mol/LNa2CO3溶液480mL。①實驗時要用到的儀器有：除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________________，在使用該儀器前必須進行的操作是_____________,在萃取實驗中也需要該操作的儀器是_____________；②用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為___________g；③配制溶液時有以下幾個操作：配制過程中，下列操作對所配溶液的濃度有什么影響，完成填空。a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaClb．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體c．容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水d．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容e．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出f．定容時，俯視刻度線會引起所配溶液的濃度偏大的有________，無影響的有________（填序號）。28、（14分）我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個方面。Ⅰ.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是______；a．化合反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．復(fù)分解反應(yīng)(2)步驟1中分離操作的名稱是___________；(3)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_____________；II.實驗室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。(4)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有___________________、_______________；(5)用托盤天平稱取固體NaCl________g；(6)配制時，按以下幾個步驟進行：①計算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________；(7)下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面c．定容時俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線29、（10分）Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中氧化劑是________________（填化學(xué)式），過氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價為____________。（填數(shù)字）（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___________________________________________________________。②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______________mol。Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________________________。（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，當(dāng)I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c為________________________（用含a、b的代數(shù)式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

膠體在遇到電解質(zhì)溶液的時候會聚沉，結(jié)合題目中所給信息解答即可。【題目詳解】A、血液屬于膠體，因為沒有光束通過，所以不屬于丁達爾效應(yīng)，A錯誤。B、血液和氯化鈉不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C、血液和氯化鈉不具備復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯誤；D、血液屬于膠體，所以血液應(yīng)具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液的時候會聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進一步出血，以及防治細菌感染，屬于膠體的聚沉，D正確；答案選D。【題目點撥】本題主要考查的是膠體的性質(zhì)，了解膠體的性質(zhì)并與生活中的常見膠體性質(zhì)的利用是解決本題的關(guān)鍵。2、A【解題分析】試題分析：氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：4g/(40g/mol)=0.1mol，所以c=0.1mol/0.05L=2mol/L，因為溶液具有均一性，因此取出的5ml溶液的濃度仍為2mol/L。答案選A。考點：物質(zhì)的量濃度3、B【解題分析】

實驗室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)用500mL的容量瓶進行配制，根據(jù)n=cV及m=nM進行計算。n（NaCl）=0.5L×2mol·L－1=1mol，m（NaCl）=1mol×58.5g·mol－1=58.5g，答案選B。4、B【解題分析】

純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，混合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，?jù)此可以分析各個選項中各種物質(zhì)的所屬類別。【題目詳解】A．純鹽酸是混合物，是氯化氫的水溶液，故A錯誤；B．蒸餾水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故B正確；C．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，碳酸鈣是鹽，屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D．大理石是混合物，主要成分是碳酸鈣，甲烷為純凈物，碳酸鈉為電解質(zhì)，故D錯誤。答案選B。5、A【解題分析】

稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后氫離子的物質(zhì)的量濃度==0.36mol/L，故選A。6、C【解題分析】

先求分子的物質(zhì)的量，再根據(jù)分子中氧原子個數(shù)計算所含氧原子物質(zhì)的量?！绢}目詳解】A.未明確氣體所處的溫度和壓強，無法確定氣體摩爾體積，所以3.36LO2的物質(zhì)的量無法計算，A項錯誤；B.0.1molH2SO4中含氧原子0.1mol×4=0.4mol；3.6gH2O的物質(zhì)的量==0.2mol，0.2molH2O中含氧原子0.2mol×1=0.2mol，B項錯誤；C.0.1molFeSO4·7H2O中含氧原子0.1mol×（4+7）=1.1mol；0.1molC12H22O11(蔗糖)含氧原子=0.1mol×11=1.1mol，C項正確；D.6.02×1023個CO2的物質(zhì)的量為1mol，1molCO2中含氧原子1mol×2=2mol；0.1molKMnO4中含氧原子=0.1mol×4=0.4mol，D項錯誤；答案選C。7、C【解題分析】試題分析：令SO2和SO3的質(zhì)量都是1g，則:n(SO2)=，n(SO3)=mol。分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故SO2和SO3的分子數(shù)目之比為：=5:4；，故A錯誤;二氧化硫中氧原子物質(zhì)的量等于二氧化硫的2倍，三氧化硫中氧原子物質(zhì)的量等于三氧化硫的3倍，故SO2和SO3含有的氧原子數(shù)目之比為×2：×3=5:6，故B錯誤;它們的物質(zhì)的量之比為：=5:4，故C正確；同溫同壓密度比等于摩爾質(zhì)量之比，它們的密度之比為=4:5，故D錯誤?？键c：本題考查物質(zhì)的量。8、D【解題分析】

根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理可知，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)，所以把固體AgCl加入較濃的KI溶液中振蕩，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，是因為AgI的溶解度比AgCl的小，與二者的穩(wěn)定性無關(guān)，與碘和氯的氧化性無關(guān)，與離子的還原性無關(guān)，故選D。9、B【解題分析】

根據(jù)反應(yīng)可知，KNO3中氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑；NaN3中氮元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，該反應(yīng)中N2既是氧化劑又是還原劑；據(jù)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移10mol電子；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】A項，每生成16molN2有2molKNO3被還原，N元素從+5價降低到0價，轉(zhuǎn)移10mol電子，故A錯誤；B項，根據(jù)反應(yīng)可知，KNO3中氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑；NaN3中氮元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:10=1:5,故B正確；C項，根據(jù)反應(yīng)可知，KNO3中氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，故C錯誤；D項，由A項分析可知N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，而非氧化劑和還原劑，故D錯誤；綜上所述，本題選B。10、D【解題分析】

A、Fe(OH)3膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間，故A錯誤；B、Fe(OH)3膠體是飽和氯化鐵在沸水中生成的均一穩(wěn)定的分散系，在制備Fe(OH)3膠體的實驗中，加熱煮沸時間越長，越不利于膠體的生成，因為加熱過長會導(dǎo)致膠體發(fā)生聚沉，故B錯誤；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，NaCl溶液無現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體出現(xiàn)光亮的通路，即產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故C錯誤；D、Fe(OH)3膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查了膠體的組成、性質(zhì)、判斷，明確與溶液的區(qū)別、本質(zhì)特征和膠體的性質(zhì)應(yīng)用即可解答。選項B是易錯點。11、C【解題分析】

A選項，氯化氫是分子，屬于共價化合物，不含有氯離子，故A不符合題意；B選項，氯酸鉀是離子化合物，含有氯酸根，不含氯離子，故B不符合題意；C選項，鹽酸電離出氫離子和氯離子，故C符合題意；D選項，氯氣是單質(zhì)，不含氯離子，不D不符合題意；綜上所述，答案為C。12、B【解題分析】

A.分液時要注意為防止液體重新混合而污染；B.蒸餾時溫度計是用來測定餾分的溫度，且要保證充分冷凝；C.過濾遵循“一貼二低三靠”原則，三層濾紙一側(cè)較厚；D.萃取時，萃取劑與水互不相溶?！绢}目詳解】A.分液時注意防止液體重新混合而污染，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A項正確，不符合題意；B.蒸餾時溫度計是用來測定餾分的溫度，應(yīng)使溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，且要保證充分冷凝，則冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由下往上，故B項錯誤；C.過濾遵循一貼二低三靠，則玻璃棒在引流過程中應(yīng)放在三層濾紙?zhí)?，防止搗破濾紙，故C項正確，不符合題意；D.萃取時，碘在萃取劑中的溶解度較大，且萃取劑與水互不相溶，否則不能分離，達不到萃取的目的，故D項正確，不符合題意；答案選B。13、B【解題分析】

A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸之間除中和反應(yīng)外還有沉淀反應(yīng)，正確的離子方程式為Ba2++2OH＋2H++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A項錯誤；B.由化學(xué)方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，再拆寫成離子方程式CaO+2H+=Ca2++H2O，B項正確；C.所寫離子方程式電荷未守恒，正確的離子方程式為Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，C項錯誤；D.碳酸鈣屬于難溶于水的物質(zhì)，在離子方程式中不能拆成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2＋H2O，D項錯誤；答案選B。14、C【解題分析】

溶液無色，說明溶液中不存在有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等；溶液是酸性的，說明溶液中含有大量的H+。【題目詳解】A．H+和OH-能發(fā)生中和反應(yīng)而不能大量共存；B．Cu2+有顏色，不符合題意；C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，和H+也不反應(yīng)，能大量共存；D．H+和ClO-能發(fā)生反應(yīng)生成弱酸HClO而不能大量共存；故選C。15、A【解題分析】

A.K+、Na+、NO3-、Cl-四種離子不反應(yīng)，能共存，當(dāng)離子濃度相同時能滿足溶液中的電荷守恒，故正確；B.K+、Ba2+、Cl-、OH-四種離子不反應(yīng)，能共存，但當(dāng)離子濃度相同時，陽離子電荷多于陰離子電荷，故錯誤；C.Ag+和Cl-反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故錯誤；D.Na+、NH4+、SO42-、NO3-四種離子不反應(yīng)能共存，但當(dāng)離子濃度相同時，陰離子電荷多于陽離子電荷，故錯誤。故選A。16、D【解題分析】

A.二氧化碳不與碳酸氫鈉反應(yīng)，氯化氫能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故A正確；B.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則加熱法可除雜，故B正確；C.氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，將混合物在氧氣中加熱可除雜，故C正確；D.氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和NaOH，引入新雜質(zhì)NaOH，故D錯誤；故答案為：D。17、C【解題分析】

A．爆竹中炸藥爆炸，發(fā)生了化學(xué)變化，A不合題意；B．石灰石煅燒，發(fā)生了化學(xué)變化，B不合題意；C．美人的金首飾和王侯的金印所用的金子，都是從浪底的沙子中淘洗出來，只涉及物理變化，C符合題意；D．蠟燭燃燒時，發(fā)生化學(xué)變化，D不合題意；故選C。18、C【解題分析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LX氣體的物質(zhì)的量n（X）==0.2mol，X的摩爾質(zhì)量M（X）===71g/mol，答案選C。19、D【解題分析】

鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時要透過藍色鈷玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。做焰色反應(yīng)實驗時，直接觀察時看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+，不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。故選D。20、B【解題分析】

A.NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，故電離方程式為：NH3·H2ONH4++OH-，錯誤；B.H2SO4屬于強電解質(zhì)，能完全電離，正確；C.電離方程式中原子以及電荷不守恒，其電離方程式應(yīng)為：CuCl2==Cu2++2Cl-，錯誤；D.NaHCO3屬于鹽類，能完全電離出Na+和HCO3-，而HCO3-不能完全電離出H+和CO32-，其電離方程式為：NaHCO3==Na++HCO3-，錯誤。21、A【解題分析】

A.加高煙囪，只是減少本地地表附近的煙塵和廢氣，但并沒有減少污染物的排放，不利于“藍天工程”建設(shè)，故A正確；B.植樹造林，有利于防治粉塵污染，故B不符合題意；C.發(fā)展電動汽車可減少汽車尾氣的排放，故C不符合題意；D.燃煤脫硫技術(shù)，可減少SO2的排放，有效防止酸雨的形成，故D不符合題意。故選A?！绢}目點撥】火力發(fā)電廠煙囪的高低對SO2的排放量沒有減少作用。22、D【解題分析】

A.N4是一種只由N元素組成的純凈物，為單質(zhì)，故A錯誤；B.N4的摩爾質(zhì)量為56g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故B錯誤;對于C和D，設(shè)N4與N2的質(zhì)量均為mg，求出相應(yīng)物質(zhì)的量，再在求出原子個數(shù)之比。【題目詳解】A.由一種元素組成的純凈物為單質(zhì)，由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物為化合物，故A項錯誤；B.N4的摩爾質(zhì)量為56g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故B項錯誤；設(shè)N4與N2的質(zhì)量均為mg，則N4的物質(zhì)的量為m/56mol，所含的原子個數(shù)4m/56NA，即m/14NA。N2的物質(zhì)的量為m/28mol，所含的原子個數(shù)2m/28NA，即m/14NA。故等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1∶1，C項錯誤，D項正確。綜上本題選D。二、非選擇題(共84分)23、BaSO4Ba(OH)2【解題分析】

不溶于水和鹽酸，應(yīng)為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成，則是氫氧化鋇?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)①D為K2CO3，它與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為；②B為BaCO3，它與和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為；③C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式。答案為：；；。【題目點撥】當(dāng)一種物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子為兩種或兩種以上時，常采用“以少定多”法進行離子方程式的書寫。24、（1）Na2CO3溶液，稀鹽酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；（4）④，H++OH-=H2O。【解題分析】(1)由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；(2)碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳氣體放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；(4)實驗④中氫氧化鋇溶液和鹽酸混合沒有明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)生成水，離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O，故答案為④；H++OH-=H2O。點睛：解答此類表格型推斷題，可以考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用。本題通過溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，要求將兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對照可得出結(jié)論。25、h→g→b→c→f→e→d③②④①(或②③④①)偏小偏大500mL容量瓶【解題分析】試題分析：（1）Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，需要把鹽酸壓入到B裝置中，然后通過排水法，測氣體的體積，因此順序是a→h→g→b→c→f→e→d；（2）因為產(chǎn)生氣體，需要檢查裝置的氣密性，Mg是活潑金屬表面有一層氧化膜，需要擦去，且稱取質(zhì)量，放入B裝置中，打開活塞，讓其反應(yīng)，恢復(fù)到室溫狀態(tài)下，讀取水的體積，順序是③②④①；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，得出鎂的原子量為；（4）如果不恢復(fù)到室溫狀態(tài)下，氣體的特點升高溫度，V體積增大，則鎂的原子量將偏?。唬?）如果不去掉氧化膜，產(chǎn)生氣體體積V減小，則鎂的原子量偏大；（6）實驗室中容量瓶的規(guī)格為100mL、250mL、500mL、1000mL，因此選用500mL的容量瓶?？键c：考查實驗方案設(shè)計、誤差分析、容量瓶的規(guī)格等知識。26、干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色氫氧化鈉（NaOH）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解題分析】

(1)氯氣無漂白性,氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；故觀察到的現(xiàn)象為干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色，故答案為：干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色；(2)氯氣可以和堿反應(yīng)，為了防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：氫氧化鈉（NaOH）；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。27、向沸水中逐滴加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色500mL容量瓶檢漏分液漏斗14.3dfc【解題分析】

（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是向沸水中逐滴加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O═Fe(OH)3（膠體）+3HCl；（2）①由于容量瓶的規(guī)格沒有480mL的，所以應(yīng)該配制500mL，則需要500mL容量瓶；在使用容量瓶前必須進行檢漏；在萃取實驗中也需要進行檢漏儀器是分液漏斗；②用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×286g/mol=14.3g；③a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaCl，溶質(zhì)的量偏少，所配溶液濃度偏??；b．用“左碼