2024屆山東省淄博市部分學(xué)?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析

2024屆山東省淄博市部分學(xué)?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道內(nèi)容的是（）A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．可吸入顆粒物2、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A．國慶期間燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵3、常溫下，下列金屬難與氧氣反應(yīng)的是（）A．Na B．Mg C．Al D．Au4、下列離子方程式書寫正確的是A．Na與H2O反應(yīng)：Na＋H2O＝NaOH＋H2↑B．食醋除去水垢中的CaCO3：2H+＋CaCO3＝Ca2+＋H2O＋CO2↑C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓D．氫氧化鈉吸收少量二氧化硫：OH-＋SO2＝HSO3-5、下列圖示與操作名稱不對(duì)應(yīng)的是A．升華 B．分液C．過濾 D．蒸餾6、將K2CO3濃溶液噴灑到酒精燈火焰上，透過藍(lán)色鈷玻璃可以觀察到火焰的顏色是（）A．黃色 B．紫色 C．紅色 D．綠色7、“胃舒平”是一種治療胃酸過多的藥物，是一種常見的兩性物質(zhì)，其主要成分為（）A．Na2O2 B．Al2O3C．NaHCO3 D．Al(OH)38、現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強(qiáng)、②所含微粒數(shù)、③微粒本身大小、④微粒間的距離，其中對(duì)氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是()A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④9、下列各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是A．還原性：HF>HCI>HBr>HI B．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC．與水反應(yīng)由易到難：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2＜Br2<I210、Na2O2具有漂白性，下列關(guān)于Na2O2的敘述中正確的是()A．Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2OB．Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2只作氧化劑C．用Na2O2漂白過的織物、麥稈等日久又漸漸變成黃色D．Na2O2放入飽和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固體析出11、下列離子在水溶液中可與CO32-大量共存的是（）A．Ca2＋B．Ba2＋C．Na＋D．H＋12、下列是制備Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置，其中制得的Fe(OH)2容易被氧化的是A．B．C．D．13、下列不能通過單質(zhì)間反應(yīng)而制得的物質(zhì)是（）A．CuCl2 B．CuS C．FeCl3 D．FeS14、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的是（）A．向某無色溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-B．向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO32-C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明原溶液一定有Fe2+D．向某無色溶液中加濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則說明原溶液中一定有NH4+15、下列哪種物質(zhì)所含的原子數(shù)與1molH2O所含原子數(shù)相等（）A．0.6molH2O2 B．0.5molCO2 C．1molHNO3 D．1.5molH216、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.3mol/LCaCl2溶液中，Cl－數(shù)目為0.6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)為1.25NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量Fe與22.4LCl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．0.5molOH－中質(zhì)子數(shù)為5NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、溴丁烷是合成醫(yī)藥、染料和香料的常見原料。完成下列填空：(1)B的官能團(tuán)名稱是______，B和D互稱為______，寫出一種B的同系物的結(jié)構(gòu)簡式：______。(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下可反應(yīng)生成A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是________。(4)設(shè)計(jì)一條由溴丙烷合成的路線_____。18、有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號(hào)：（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。19、食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇。(1)在過濾過程中所需要的玻璃儀器有________________________________________。(2)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_______（只填化學(xué)式）。

(3)用于沉淀的試劑需過量，否則不能將雜質(zhì)除盡，檢驗(yàn)過濾的濾液中是否含有Fe3+的方法__________，過濾所得沉淀需要洗滌，洗滌沉淀的方法__________________。

(4)用提純的NaCl配制成480ml0.2mol?L－1的NaCl溶液，用托盤天平稱取___________g純的NaCl晶體，用蒸餾水在_______________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至________________中，加蒸餾水至______________________。20、實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1.25mol·L－1的NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題：(1)配制時(shí)必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_____________。(2)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)________________。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處(3)下列配制的溶液濃度偏高的是______________。A．稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟C)不慎將液滴灑在容量瓶外面C．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線D．定容時(shí)俯視刻度線E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水21、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Fe2＋、SO42－和較多的Cu2+及少量的Na＋。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖，在方框和括號(hào)內(nèi)填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實(shí)驗(yàn)方案。（1）操作②的名稱為__________，所需要的玻璃儀器為__________、玻璃棒、燒杯。（2）試劑⑤的化學(xué)式為__________，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為__________。（3）為驗(yàn)證溶液⑧中含有SO42－：取少量的溶液⑧于試管中，先加入____再加入__________，若觀察到有白色沉淀，則說明溶液⑧中含有SO42－。寫出上述反應(yīng)的離子方程式______________________________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

空氣的污染途徑是工廠廢氣的任意排放、大量燃燒化石燃料、汽車尾氣的排放等，可總結(jié)為：有害氣體和煙塵，空氣質(zhì)量報(bào)告中主要報(bào)告對(duì)人體有害的一些污染性成分的含量，可吸入顆粒物、總懸浮顆粒物，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等都屬于空氣的污染物，二氧化碳不是污染物，不屬于城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容，故C符合題意；答案為C。2、C【解析】

A.焰色反應(yīng)能呈現(xiàn)出來很多色彩，因此可用作節(jié)日期間燃放的焰火，A正確；B.CO、NO、NO2都會(huì)對(duì)周圍的環(huán)境造成污染，因此都是大氣污染氣體，B正確；C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入還原鐵粉，C錯(cuò)誤；D.青銅是我國使用最早的合金材料，青銅屬于銅合金，目前世界上使用量最大的合金材料是鐵合金——鋼鐵，D正確；故合理選項(xiàng)是C。3、D【解析】

A.Na與O2在常溫下反應(yīng)，生成Na2O，A不合題意；B.Mg與O2在常溫下反應(yīng)，生成MgO，B不合題意；C.Al與O2在常溫下反應(yīng)，生成Al2O3，C不合題意；D.Au與O2在常溫下不反應(yīng)，D符合題意。故選D。4、C【解析】

A.Na與H2O反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，A錯(cuò)誤；B.醋酸難電離，食醋除去水垢中的CaCO3：2CH3COOH＋CaCO3＝2CH3COO－＋Ca2+＋H2O＋CO2↑，B錯(cuò)誤；C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝2H2O+BaSO4↓，C正確；D.氫氧化鈉吸收少量二氧化硫生成亞硫酸鈉和水：2OH-＋SO2＝H2O＋SO32-，D錯(cuò)誤。答案選C。5、A【解析】

A、升華是從固體變?yōu)闅怏w的過程，圖中操作名稱是加熱，選項(xiàng)A不對(duì)應(yīng)；B、由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相溶的液體，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱是分液，選項(xiàng)B對(duì)應(yīng)；C、由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱過濾，選項(xiàng)C對(duì)應(yīng)；D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱蒸餾，選項(xiàng)D對(duì)應(yīng)。答案選A。6、B【解析】

將K2CO3濃溶液噴灑到酒精燈火焰上，鉀元素的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察為紫色，故選B。7、D【解析】

既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)稱為兩性物質(zhì)，據(jù)此結(jié)合實(shí)際問題回答?！驹斀狻緼．Na2O2是過氧化物，不是兩性物質(zhì)，不符合題意，A錯(cuò)誤；B．Al2O3是兩性氧化物，但不能用來治療胃酸過多，B錯(cuò)誤；C．NaHCO3能和酸反應(yīng)，但不能僅僅生成鹽和水，能和堿反應(yīng)，生成鹽和水，則它不是兩性物質(zhì)，不符合題意，C錯(cuò)誤；D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，可用來治療胃酸過多，D正確。答案選D。8、B【解析】

決定物質(zhì)體積大小的因素有微粒數(shù)目、微粒的大小、微粒之間的距離三個(gè)因素，而氣體微粒間的距離遠(yuǎn)大于氣體微粒的大小，則體積取決于微粒之間的距離?！驹斀狻竣贉囟群蛪簭?qiáng)對(duì)微粒間的距離影響較大，①正確②所含微粒數(shù)越多，體積越大，②正確；③微粒本身大小遠(yuǎn)小于氣體間的距離，微粒本身大小對(duì)體積幾乎無影響，③錯(cuò)誤；④微粒間的距離越遠(yuǎn)，體積越大，④正確；綜上所述，答案為B。9、D【解析】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱，非金屬性：F>CI>Br>I，則還原性：HF＜HCI＜HBr＜HI，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F>CI>Br>I，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性越強(qiáng)，越易與水反應(yīng)，則與水反應(yīng)由易到難：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C錯(cuò)誤；D．鹵族元素的單質(zhì)從上到下密度逐漸增大，故D正確。故選D。10、D【解析】

A.Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2CO3，A錯(cuò)誤；B.Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，在該反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，B錯(cuò)誤；C.Na2O2漂白是氧化漂白，漂白徹底、完全，因此用Na2O2漂白過的織物、麥稈等日久也不會(huì)變成黃色，C錯(cuò)誤；D.Na2O2與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生O2和NaOH，由于溶劑減少，反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，因此反應(yīng)后飽和NaOH溶液中有白色固體析出，放出大量的O2，D正確；故合理選項(xiàng)是D。11、C【解析】

A.CO32-能與Ca2＋反應(yīng)生成CaCO3，在水溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.CO32-能與Ba2＋反應(yīng)生成BaCO3沉淀，在水溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.CO32-與Na＋不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在水溶液中能大量共存，故C正確；D.CO32-能與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O，在水溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】在水溶液里大量共存指的是不生成沉淀，氣體，水，弱電解質(zhì)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。12、C【解析】

A．先滴加稀硫酸，與鐵粉反應(yīng)生成的H2排盡試管內(nèi)的空氣，再滴加NaOH溶液，可以生成Fe(OH)2沉淀，A不合題意；B．先打開a處的止水夾，稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排盡，再關(guān)閉a處的止水夾，此時(shí)生成的氣體將反應(yīng)后的溶液壓入試管B內(nèi)，從而生成Fe(OH)2，B不合題意；C．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，在NaOH溶液下落過程中會(huì)溶解空氣，從而使生成的Fe(OH)2迅速氧化，C符合題意；D．盛有NaOH的膠頭滴管插入FeSO4溶液的液面下，且用苯液封，此時(shí)試管內(nèi)的溶液中沒有O2，生成的Fe(OH)2不會(huì)立即被氧化，D不合題意；故選C。13、B【解析】

A、，故A正確；B、Cu+SCu2S，故B錯(cuò)誤；C、2Fe+3Cl22FeCl3，故C正確；D、Fe+SFeS，故D正確。14、C【解析】

A、原溶液中可能含有亞硫酸根離子，錯(cuò)誤，不選A；B、原溶液可能是碳酸氫根離子，錯(cuò)誤，不選B；C、加入硫氰化鉀，溶液不變紅，說明沒有鐵離子，再加入氯水，變紅，說明有亞鐵離子變成鐵離子，則說明原溶液中肯定是亞鐵離子，正確，選C；D、產(chǎn)生能是濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說原溶液一定有銨根離子，錯(cuò)誤，不選D。答案選C?！军c(diǎn)睛】離子檢驗(yàn)時(shí)要注意其他離子的干擾，常見的離子檢驗(yàn)方法有：顏色：銅離子為藍(lán)色、鐵離子為淺黃色、亞鐵離子為淺綠色，高錳酸根離子為紫色。硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。氯離子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。碳酸根離子：加入氯化鈣，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀溶于鹽酸產(chǎn)生無色無味的能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。鋁離子：加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解Fe3+能與硫氰化鉀溶液反應(yīng)，變?yōu)榧t色溶液；能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。15、D【解析】

1molH2O中含3mol原子。A，0.6molH2O2中含原子物質(zhì)的量為0.6mol4=2.4mol；B，0.5molCO2中含原子物質(zhì)的量為0.5mol3=1.5mol；C，1molHNO3中含原子物質(zhì)的量為5mol；D，1.5molH2中含原子物質(zhì)的量為1.5mol2=3mol；與1molH2O所含原子數(shù)相等的是1.5molH2，答案選D。16、C【解析】

A.題中沒有告訴氯化鈣溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，但氧氣為雙原子分子，臭氧為三原子分子，故0.5mol混合物中含有的氧原子的個(gè)數(shù)介于NA到1.5NA個(gè)之間，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故C正確；D.一個(gè)OH-含有含有10個(gè)電子和9個(gè)質(zhì)子，則0.5molOH-含有4.5mol質(zhì)子，所以質(zhì)子數(shù)為4.5NA，故D錯(cuò)誤；正確答案是C?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵同分異構(gòu)體CH2=CHCH3(單烯烴合理即可)CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBrCH3CH=CHCH3↑+H2O消去反應(yīng)CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2【解析】

由題中信息可知，1-溴丁烷在氫氧化鉀的乙醇溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1-丁烯；1-丁烯在酸性條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成2-丁醇；2-丁醇在濃硫酸的作用下轉(zhuǎn)化為2-丁烯；2-丁烯與溴水在強(qiáng)堿性環(huán)境中發(fā)生加成反應(yīng)生成E?！驹斀狻?1)B為1-丁烯，其官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；B和D分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體；B為1-丁烯，屬于烯烴，則其同系物也為烯烴，如CH2=CHCH3；(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成A，化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBr；(3)C→D為醇的消去反應(yīng)，方程式為CH3CH=CHCH3+H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(4)根據(jù)題中A到B的轉(zhuǎn)化信息可知，溴丙烷在氫氧化鉀的醇溶液中可以發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙烯；根據(jù)題中D到E的轉(zhuǎn)化信息可知，丙烯與溴水在強(qiáng)堿性環(huán)境中可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成。故合成路線為CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2。18、HOClHClH2OCl2+H2O=HCl+HClO【解析】

（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，則X是H，Z是Cl，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；（3）氯化氫溶于水得到鹽酸，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體，所以Y是O，氫氣在氧氣中燃燒生成水；（5）氯氣溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式為HCl，X2Y的分子式為H2O；（2）氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。19、漏斗、燒杯、玻璃棒NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3）取少量濾液加加入KSCN溶液，變紅沿玻璃棒向漏斗中加水，使水浸沒沉淀，等水自然流下，重復(fù)2~3次5.9燒杯500ml容量瓶刻度線【解析】

由實(shí)驗(yàn)流程可知，粗鹽溶解后，溶液I中加a除去雜質(zhì)，可以加入過量NaOH(除去鎂離子和鐵離子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入過量BaCl2(除去硫酸根離子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3(除去鈣離子及多余的鋇離子)：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，操作①為過濾，分離出沉淀，濾液中加鹽酸調(diào)節(jié)pH，發(fā)生H++OH-═H2O、CO32-+2H+═H2O+CO2↑，得到溶液II含KCl、NaCl，操作為蒸發(fā)，得到糊狀物再冷卻、過濾分離出晶體，然后75%乙醇洗滌、烘干得到NaCl，以此來解答。【詳解】(1)在過濾過程中所需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯；(2)除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、SO42-時(shí)，可以加入過量NaOH發(fā)生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入過量BaCl2發(fā)生SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3發(fā)生Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，則試劑順序?yàn)锽aCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)；(3)含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則檢驗(yàn)過濾的濾液中是否含有Fe3+的方法是取少量濾液加加入KSCN溶液，變紅，說明仍含有Fe3+；過濾所得沉淀需要洗滌，洗滌沉淀的操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加水，使水浸沒沉淀，等水自然流下，重復(fù)2~3次；(4)因?qū)嶒?yàn)室沒有480mL容量瓶，需要選擇500mL容量瓶，則0.2mol?L－1的NaCl溶液500mL需要的NaCl質(zhì)量為0.2mol?L－1×0.5L×58.5g/mol=5.85g，因天平只能精確到0.1g，故用托盤天平稱取5.9g純的NaCl晶體，用蒸餾水在燒杯中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，加蒸餾水至刻度線與凹液面相切為止?！军c(diǎn)睛】粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，為保證雜質(zhì)離子完全出去，