2023年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)專項(xiàng)提優(yōu)拓展訓(xùn)練：專項(xiàng)12 流程圖（解析版）

專項(xiàng)12流程題1.為了從含有FeSO4、CuSO4的工業(yè)廢水中回收Cu和硫酸亞鐵晶體，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是()A.固體X中只含有CuB.溶液Z中的溶質(zhì)為FeSO4和CuSO4C.試劑B可以是稀硫酸D.操作Ⅰ用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒【答案】C【解析】A.實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菑暮蠪eSO4、CuSO4的工業(yè)廢水中回收Cu和硫酸亞鐵晶體，則加入的試劑A是過(guò)量的鐵粉，固體X是鐵和銅的混合物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B.試劑B是稀硫酸，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，溶液Z中的溶質(zhì)是FeSO4，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C.固體X是鐵和銅的混合物，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不能，則試劑B是稀硫酸，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D.操作I是過(guò)濾操作，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。2.冬季燃煤取暖會(huì)排放大量的SO2。旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.熟化池中發(fā)生的是化合反應(yīng)B.在高速旋轉(zhuǎn)霧化器中，石灰漿以霧化形式噴出是為了增大接觸面積，提高SO2的吸收效率C.該工藝流程中硫元素的化合價(jià)不變D.在高速旋轉(zhuǎn)霧化器中有三種物質(zhì)參加了反應(yīng)【答案】C【解析】A、在熟化池中生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)A說(shuō)法正確；B.在高速旋轉(zhuǎn)霧化器中，石灰漿以霧化形式噴出是為了增大接觸面積，提高SO2的吸收效率，故選項(xiàng)B說(shuō)法正確；C.由反應(yīng)圖示可知，二氧化硫是反應(yīng)物，硫酸鈣是生成物，二氧化硫中硫元素顯+4價(jià)，硫酸鈣中硫元素顯+6價(jià)，該工藝流程中硫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故選項(xiàng)C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.在高速旋轉(zhuǎn)霧化器中氫氧化鈣、二氧化硫、和氧氣這三種物質(zhì)參加了反應(yīng)，故選項(xiàng)D說(shuō)法正確；故選：C。3.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有FeCl3、CuCl2、BaCl2三種物質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。下列說(shuō)法不正確的是A.沉淀1中的單質(zhì)為鐵和銅B.試劑X應(yīng)為NaOHC.“過(guò)濾3”到“氧化”是為了充分回收鐵元素D.化學(xué)方程式為：2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O【答案】B【解析】A.加入鐵與CuCl2反應(yīng)生成Cu和氯化亞鐵，由于加入過(guò)量鐵，則沉淀1中的單質(zhì)為鐵和銅，故A正確；B.加入試劑X目的是調(diào)節(jié)溶液的pH以沉淀Fe3+，為了不引入其他雜質(zhì)離子，試劑X為Ba(OH)2，故B錯(cuò)誤；C.沉淀1為Fe、Cu，加入鹽酸與Fe反應(yīng)生成FeCl2，“過(guò)濾3”到“氧化”是為了充分回收鐵元素，故C正確；D.加入H2O2發(fā)生氧化反應(yīng)，將FeCl2氧化為FeCl3，氧化發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O，故D正確；故選B。4.一種提純白磷樣品的工藝流程如圖(雜質(zhì)不參與如圖反應(yīng))所示。下列說(shuō)法中不正確的是A.過(guò)程Ⅰ中，P元素的化合價(jià)既升高又降低 B.過(guò)程Ⅱ中，發(fā)生化合反應(yīng)C.過(guò)程Ⅲ中，不需要額外補(bǔ)充Ca3(PO)2 D.理論上，通過(guò)本工藝提純白磷會(huì)產(chǎn)生損失【答案】B【解析】A.單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零，過(guò)程Ⅰ中，P元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5、-3，所以過(guò)程Ⅰ中，磷元素的化合價(jià)既升高又降低，此選項(xiàng)正確；

B.過(guò)程Ⅱ中，是磷酸與氫氧化鈣反應(yīng)，是酸和堿發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由工藝流程圖可知，Ca3(PO)2是可循環(huán)利用的物質(zhì)，所以過(guò)程Ⅲ中，不需要額外補(bǔ)充Ca3(PO)2，此選項(xiàng)正確；

D.過(guò)程Ⅰ中有白磷損失，有磷化銅生成，故理論上，通過(guò)本工藝提純白磷會(huì)產(chǎn)生損失，此選項(xiàng)正確。故選B。5.海水是一種重要資源，利用海水可制取鎂等物質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：分析該流程圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃儀器是玻璃棒B.固體B是Mg(OH)2，試劑X是鹽酸C.加入NaOH溶液應(yīng)過(guò)量，其目的是使MgCl2完全反應(yīng)D.處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，既能節(jié)約成本又能提高鎂的產(chǎn)量【答案】D【解析】A.過(guò)濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來(lái)，蒸發(fā)可以將溶液中的固體結(jié)晶出來(lái)，所以操作Ⅰ是過(guò)濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)，都需用到的玻璃儀器是玻璃棒，故A正確；B.氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，固體B是Mg(OH)2，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，試劑X是鹽酸，故B正確；C.氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入NaOH溶液應(yīng)過(guò)量，其目的是使MgCl2完全反應(yīng)，故C正確；

D.無(wú)論氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)，還是與氫氧化鈣反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后鎂元素質(zhì)量守恒，只要參加反應(yīng)的氯化鎂質(zhì)量相等，最終生成的氫氧化鎂的質(zhì)量一定相等，但是使用氫氧化鈣比氫氧化鈉節(jié)約成本，故D錯(cuò)誤。故選D。6.回收含銅廢料(主要成分為Cu)中的銅，部分實(shí)驗(yàn)流程如下：注：灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸。下列關(guān)于該流程的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A.“灼燒”的主要目的是將Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃uO B.濾液X中的溶質(zhì)為FeSO4C.“酸溶”和“還原”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng)D.將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾得Cu【答案】C【解析】A.“灼燒”的主要目的是將Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃uO，故選項(xiàng)正確；B.鐵和硫酸反應(yīng)生成FeSO4，濾液X中的溶質(zhì)為FeSO4，故選項(xiàng)正確；C.“酸溶”是氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，“還原”是稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不和稀硫酸反，過(guò)濾得Cu，故選項(xiàng)正確。故選：C。7.氧氣和水是保障航天員生命的重要物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)下圖認(rèn)真分析，回答問(wèn)題。(1)水凈化系統(tǒng)在沉降過(guò)程中，使用了明礬。明礬溶于水后生成膠狀氫氧化鋁，氫氧化鋁的化學(xué)式為_______。電解水，負(fù)極產(chǎn)生的氣體是__________。(2)蒸餾的原理是根據(jù)各組分________的不同，將混合物進(jìn)行分離的方法。高分子膜可以除去水中大分子雜質(zhì)，與實(shí)驗(yàn)室常用的_______操作原理相同。你學(xué)過(guò)的分離方法除了上述方法外，還有________。(3)薩巴蒂爾反應(yīng)器內(nèi)，在溫度570~580K和釕作催化劑(反應(yīng)條件)的作用下便可生成水和甲烷，試寫出薩巴蒂爾反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式_________。(4)“氫氧燃料電池”中有催化劑，氫氣與氧氣在催化劑(反應(yīng)條件)作用下能直接化合釋放出電能，實(shí)現(xiàn)由___能到電能的轉(zhuǎn)化?！敬鸢浮?1)

Al(OH)3

氫氣##H2(2)

沸點(diǎn)

過(guò)濾

蒸發(fā)（合理即可）(3)(4)化學(xué)【解析】（1）氫氧化鋁中鋁元素顯+3價(jià)，氫氧根離子顯-1價(jià)，化學(xué)式為：Al(OH)3；在電解水實(shí)驗(yàn)中，“正氧負(fù)氫”，故負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣；（2）蒸餾是根據(jù)各組分沸點(diǎn)的不同，將其分離；高分子膜可以除去水中大分子雜質(zhì)，與實(shí)驗(yàn)室常用的過(guò)濾操作原理相同，均是將不同顆粒大小的物質(zhì)進(jìn)行分離；分離方法除了蒸餾、過(guò)濾，還有蒸發(fā)等；（3）薩巴蒂爾反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)為二氧化碳和氫氣在570~580K和催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為甲烷和水，該反應(yīng)的文字表達(dá)式為：；（4）氫氣與氧氣在催化劑(反應(yīng)條件)作用下能直接化合釋放出電能，實(shí)現(xiàn)由化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化。8.我國(guó)承諾在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，碳替代、碳減排、碳封存、碳循環(huán)是實(shí)現(xiàn)碳中和的四種主要途徑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。I、碳替代(1)碳替代就是用新能源來(lái)替代傳統(tǒng)的化石能源。常見的新能源有氫能、___________能（寫一種即可）等。II、碳減排(2)從源頭上減少二氧化碳排放，寫出一條你在生活中符合“碳減排”的具體做法___________。III碳封存：將二氧化碳轉(zhuǎn)化為其他狀態(tài)封存，與大氣隔絕，主要有兩種途徑：(3)海洋封存海水吸收二氧化碳生成碳酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。地質(zhì)封存將CO2注入含氫氧化鈣的地下水層，使其轉(zhuǎn)化為固態(tài)碳酸鹽。IV碳循環(huán)將大氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有用的物質(zhì)。工業(yè)上設(shè)計(jì)如圖所示方案，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為尿素〔CO（NH2）2〕（部分反應(yīng)條件和物質(zhì)未標(biāo)出）。(4)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；該步驟中采用噴淋方式加入氫氧化鈉溶液，其優(yōu)點(diǎn)是___________。(5)操作a的名稱是___________；溶液A的成分為___________（寫化學(xué)式）。(6)整個(gè)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___________（寫化學(xué)式）。(7)步驟②中二氧化碳和氨氣（NH3）在一定條件下反應(yīng)生成尿素〔CO（NH2）2〕和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮?1)風(fēng)能（核電、太陽(yáng)能等）(2)出行乘坐公共交通(3)CO2+H2O=H2CO3(4)

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)可以充分進(jìn)行(5)

過(guò)濾

NaOH、Ca（OH）2(6)CaO、NaOH、Ca（OH）2(7)CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O【解析】（1）核能、風(fēng)能、太陽(yáng)能等都屬于新能源；（2）汽車尾氣中含有大量的CO2，出行乘坐公共交通可以減少汽車尾氣的排放，能從源頭處減小空氣中CO2的含量；（3）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2O=H2CO3；（4）NaOH能與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉與水，則步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；采用噴淋方式加入氫氧化鈉溶液，可以增加NaOH與CO2的接觸面積，使反應(yīng)充分的發(fā)生；（5）操作a為將固體與液體分離，則為過(guò)濾操作；步驟①中CO2與過(guò)量的NaOH反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與氫氧化鈉，則在步驟①反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)的氧化鈣，充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaOH、Ca（OH）2；則溶液A中的溶質(zhì)為NaOH、Ca（OH）2；（6）根據(jù)上述分析可知溶液A中的溶質(zhì)為NaOH、Ca（OH）2，NaOH可以在步驟①中重復(fù)利用；固體B碳酸鈣煅燒產(chǎn)生的氧化鈣與Ca（OH）2，也可以加入到步驟①反應(yīng)后的溶液中重復(fù)利用；則整個(gè)流程中可以充分利用的物質(zhì)為：CaO、NaOH、Ca（OH）2；（7）二氧化碳和氨氣（NH3）在一定條件下反應(yīng)生成尿素〔CO（NH2）2〕和水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。9.人類從未放松過(guò)探索太空的步伐?？茖W(xué)家設(shè)計(jì)過(guò)飛船內(nèi)氧氣更新的幾套系統(tǒng)。如下圖所示：(1)在空間站艙內(nèi)，電源系統(tǒng)實(shí)際上就是一個(gè)光伏系統(tǒng)，電源的來(lái)源主要是_______。(2)水電解的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(3)過(guò)氧化鈉(Na2O2)中，氧元素的化合價(jià)為____價(jià)。途徑I反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(4)我國(guó)正在飛行的神舟十三號(hào)載人飛船，要載人飛行半年，適宜選擇_______(填“途徑I”或“途徑Ⅱ”)更新氧氣，理由是_______?！敬鸢浮?1)太陽(yáng)能(2)

分解(3)

-1

(4)

途徑Ⅱ

途徑Ⅱ中水可以循環(huán)使用，而途徑I中需要額外添加過(guò)氧化鈉【解析】（1）在空間站艙內(nèi)，電源系統(tǒng)實(shí)際上就是一個(gè)光伏系統(tǒng)，電源的來(lái)源主要是太陽(yáng)能；（2）水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；（3）過(guò)氧化鈉中鈉元素顯+1價(jià)，設(shè)氧元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+2x=0，x=-1；途徑I反應(yīng)過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）途徑I中需要額外添加過(guò)氧化鈉，途徑Ⅱ中二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲烷和水，水可以循環(huán)使用，無(wú)需額外添加，故適宜選擇途徑Ⅱ更新氧氣。10.能源、環(huán)境與人類的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。煤是社會(huì)生產(chǎn)、生活中最重要的能源，其主要成分是碳。工業(yè)上常把煤進(jìn)行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源，減少對(duì)空氣的污染。煤氣化和液化流程示意圖如下。(1)粗煤屬于_______(填“純凈物”或“混合物”)；第①步操作原理與化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作_______(填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)原理一樣，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作時(shí)玻璃棒的作用是_______。(2)第②步是精煉煤與水蒸氣在高溫條件下制得水煤氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)第④步中，已知X屬于氧化物，且其中硫元素的化合價(jià)與硫酸中硫元素化合價(jià)相同，則④的化學(xué)方程式為_______。此反應(yīng)屬_______反應(yīng)(填寫化學(xué)反應(yīng)基本類型)。(4)從“綠色化學(xué)”的角度分析，“煤的氣化和煤的液化”生產(chǎn)流程的優(yōu)點(diǎn)是_______?！敬鸢浮?1)

混合物

過(guò)濾

引流(2)C+H2O（水蒸氣）CO+H2(3)

H2O+SO3=H2SO4

化合(4)減少了空氣污染物SO2的排放【解析】（1）粗煤中含有碳及雜質(zhì)，則屬于混合物；步驟①操作將精煉煤與含硫化合物的洗液分離，屬于固液分離操作，與實(shí)驗(yàn)室的過(guò)濾操作原理一樣；過(guò)濾操作中玻璃棒的作用為引流，防止液體濺出；（2）煤的主要成分是碳，第②步反應(yīng)為煤與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳與氫氣，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：C+H2O（水蒸氣）CO+H2；（3）X為氧化物，且其中的硫元素化合價(jià)與H2SO4中S化合價(jià)相同，H2SO4中S為+6價(jià)，則X為SO3；則第④步反應(yīng)為SO3與H2O反應(yīng)生成硫酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2O+SO3=H2SO4，該反應(yīng)符合多變一的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；（4）粗煤經(jīng)過(guò)汽化和液化后除去了煤中硫元素，則燃燒后減少了空氣污染物SO2的排放，保護(hù)了環(huán)境。11.地球上的水資源豐富，提高水資源的綜合利用非常有必要。下圖是利用太陽(yáng)能分解水的工藝流程：(1)可循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O、HI、_______、_______和H2SO4。(2)反應(yīng)II和反應(yīng)III都是分解反應(yīng)，物質(zhì)X是_______。反應(yīng)II的化學(xué)方程式為_______。(3)利用太陽(yáng)能分解水，理論上每生成32gO2同時(shí)生成H2的質(zhì)量為______g。(4)反應(yīng)I消耗水的質(zhì)量_____（填“>”、“=”或“<”）反應(yīng)III生成水的質(zhì)量。【答案】(1)

I2

SO2(2)

氫氣##H2

(3)4(4)＞【解析】（1）可循環(huán)利用的物質(zhì)既是反應(yīng)物，又是生成物，故由圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O、HI、I2、SO2和H2SO4。（2）反應(yīng)II和反應(yīng)III都是分解反應(yīng)，反應(yīng)II是HI在太陽(yáng)能作用下生成碘和X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含H、I，生成物中含I，故生成物中還應(yīng)含氫元素，所以物質(zhì)X是氫氣，該反應(yīng)化學(xué)方程式：。（3）由圖可知，該反應(yīng)的總反應(yīng)式為：解：設(shè)利用太陽(yáng)能分解水，理論上每生成32gO2同時(shí)生成H2的質(zhì)量為x=4g故生成氫氣的質(zhì)量為4g；（4）反應(yīng)I為碘、二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸和HI，即，反應(yīng)III為硫酸分解生成二氧化硫、水和氧氣，即，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)I中的氫元素一部分轉(zhuǎn)化到了HI中，一部分轉(zhuǎn)化到了硫酸中，而反應(yīng)III中硫酸中的氫元素完全轉(zhuǎn)化到了水中，故反應(yīng)I消耗水的質(zhì)量＞反應(yīng)III生成水的質(zhì)量。12.物質(zhì)的分離與提純利用物質(zhì)的性質(zhì)差異，可以通過(guò)物理方法或化學(xué)方法對(duì)混合物進(jìn)行分離提純，獲取有用物質(zhì)。(1)我國(guó)古代提純焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaC12等）獲得農(nóng)用硝酸鉀，主要流程如下：①農(nóng)用KNO3為農(nóng)作物提供的營(yíng)養(yǎng)元素有（填名稱）___________。②步驟Ⅲ加小灰水（含K2CO3）時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。結(jié)合如圖溶解度曲線分析：③步驟Ⅳ在較高溫度下過(guò)濾的目的是___________。④步驟V放置1~2天后可析出硝酸鉀晶體的原因是___________。⑤“溶液2”一定含有的離子有（填離子符號(hào)）___________。(2)燃煤電廠產(chǎn)生的脫硫廢水（含有CaC12、MgC12、MgSO4等物質(zhì)）軟化（除去廢水中的鈣、鎂離子）的一種工藝流程如下：①“沉淀”步驟需要不斷攪拌，目的是___________。②寫出“一級(jí)沉淀池”中生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式___________（任寫一個(gè)）。③“二級(jí)沉淀池”中固體Y的化學(xué)式為___________；加入稀鹽酸的目的是___________。④軟化處理過(guò)程中，碳酸鈉和熟石灰的添加順序不能顛倒，原因是___________?！敬鸢浮?1)

鉀、氮

防止硝酸鉀析出

硝酸鉀溶解度受溫度影響大，降溫溶解度明顯減小，氯化鈉、氯化鉀的溶解度受溫度影響不大，降溫溶解度變化不大

K+、Na+、、Cl-(2)

加快反應(yīng)

##

CaCO3

除去溶液中的碳酸鈉和氫氧化鈉

鈣離子除不盡，不能達(dá)到軟化的目的【解析】（1）①農(nóng)用KNO3為農(nóng)作物提供的營(yíng)養(yǎng)元素有鉀元素和氮元素，故填：鉀、氮；②焰硝中含有CaC12，步驟Ⅲ加小灰水（含K2CO3）時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為CaC12與K2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：；③由溶解度曲線可知：硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大步驟Ⅳ在較高溫度下過(guò)濾的目的是防止硝酸鉀析出，故填：防止硝酸鉀析出；④由溶解度曲線可知：硝酸鉀溶解度受溫度影響大，降溫溶解度明顯減小，氯化鈉、氯化鉀的溶解度受溫度影響不大，降溫溶解度變化不大，所以步驟V放置1~2天后可析出硝酸鉀晶體，故填：硝酸鉀溶解度受溫度影響大，降溫溶解度明顯減小，氯化鈉、氯化鉀的溶解度受溫度影響不大，降溫溶解度變化不大；⑤焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaC12等），加小灰水（含K2CO3），碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，可知“溶液2”中一定含有KNO3和少量NaCl、KCl，則“溶液2”一定含有的離子有K+、Na+、、Cl-，故填：K+、Na+、、Cl-；（2）①“沉淀”步驟需要不斷攪拌，目的是加快反應(yīng)，故填：加快反應(yīng)；②“一級(jí)沉淀池”中加入過(guò)量的熟石灰，熟石灰是氫氧化鈣，與氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：或；③“二級(jí)沉淀池”中過(guò)量碳酸鈉，與過(guò)量熟石灰反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，則固體Y為碳酸鈣，化學(xué)式為CaCO3；加入稀鹽酸與生成的氫氧化鈉、過(guò)量碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，則目的是除去液中的碳酸鈉和氫氧化鈉，故填：CaCO3；液中的碳酸鈉和氫氧化鈉；④軟化處理過(guò)程中，加入碳酸鈉的目的是除去廢水中的氯化鈣，還有一級(jí)沉淀中加入過(guò)量的熟石灰，若碳酸鈉和熟石灰的添加順序不能顛倒，則過(guò)量熟石灰無(wú)法除去，則鈣離子除不盡，不能達(dá)到軟化的目的，故填：鈣離子除不盡，不能達(dá)到軟化的目的。13.為緩減全球變暖趨勢(shì)，中國(guó)向世界莊嚴(yán)承諾：“力爭(zhēng)在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和”。其中碳捕集是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的措施之一，新興碳捕集技術(shù)的工藝流程如圖所示。(1)上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有___________。（填化學(xué)式，寫一種即可）(2)二氧化碳?xì)怏w可以被壓縮的原因是___________。(3)寫出生石灰生成熟石灰的化學(xué)方程式為___________。(4)“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能有效減少空氣中CO2含量的是___________。A.在汽油中加入適量的乙醇作為汽車燃料B.大力推廣使用太陽(yáng)能C.大力植樹造林【答案】(1)NaOH或Ca(OH)2(2)分子之間有間隔(3)(4)BC【解析】（1）由工藝流程圖可知，噴淋器中的二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，碳酸鈉和石灰漿中的氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣又參加反應(yīng)，則可以循環(huán)利用的物質(zhì)有氫氧化鈉和氫氧化鈣，化學(xué)式為NaOH或Ca(OH)2。（2）分子之間存在間隔，可以被壓縮，則二氧化碳?xì)怏w可以被壓縮的原因是分子之間有間隔。（3）生石灰生成熟石灰的反應(yīng)為氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）A、乙醇完全燃燒生成二氧化碳，在汽油中加入適量的乙醇作為汽車燃料，不能減少二氧化碳含量，故A不正確；B.大力推廣使用太陽(yáng)能，不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，能減少二氧化碳含量，故B正確；C.大力植樹造林，可以利用光合作用吸收二氧化碳，能減少二氧化碳含量，故C正確。故選BC。14.以某礦渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖所示：查閱資料：氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。(1)打漿混合的目的是_____。(2)氯化過(guò)程控制礦渣過(guò)量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____；其中Ca(ClO)2會(huì)進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2。(3)氯化時(shí)礦渣稍過(guò)量的原因是____。(4)濾渣的主要成分是____和____。(填化學(xué)式)(5)已知：幾種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的操作方法是____、冷卻結(jié)晶?！敬鸢浮?1)將礦渣混合均勻，可使其反應(yīng)更充分(2)(3)使氯氣充分反應(yīng)，防止污染空氣(4)

CaCO3

Ca(OH)2(5)蒸發(fā)濃縮【解析】（1）打漿混合的目的是：將礦渣混合均勻，可使其反應(yīng)更充分；（2）氫氧化鈣和氯氣在75℃反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）氯氣有毒，散逸到空氣中，會(huì)污染空氣，故氯化時(shí)，礦渣稍過(guò)量的原因是：使氯氣充分反應(yīng)，防止污染空氣；（4）礦渣過(guò)量，碳酸鈣未參與反應(yīng)，難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，故濾渣的主要成分是CaCO3、Ca(OH)2；（5）由圖可知，氯酸鉀的溶解度受溫度影響最大，故若從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的操作方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。15.我國(guó)每年對(duì)金屬的需求巨大，金屬資源的回收再利用一直是我國(guó)實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的重要項(xiàng)目。某電器的廢舊電路板中還有Fe、Cu、Ag、Ni（鎳，銀白色金屬）等金屬，下圖是某車間回收部分金屬的工藝流程。已知：。(1)操作①為__________，金屬板在與稀硫酸反應(yīng)之前一般要進(jìn)行粉碎處理，粉碎的目的是____________。(2)根據(jù)以上工藝流程圖，可以得出Ni、Fe的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是Ni__________Fe（填“＞”或“＜”）。(3)固體A除主要含有銅外，還含有一定量的鐵。為了進(jìn)一步提純銅，可以向固體A中加入稀硫酸后過(guò)濾，其反應(yīng)方程式為__________。(4)金屬板中的銅在濃硫酸中加熱可以直接溶解，生成藍(lán)色的硫酸銅溶液，同時(shí)放出刺激性氣味的氣體。請(qǐng)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。處理銅時(shí)選用稀硫酸并通入氧氣優(yōu)于選用濃硫酸的原因是_______?！敬鸢浮?1)

過(guò)濾

增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，使反應(yīng)進(jìn)行的更充分(2)＜(3)(4)

選用稀硫酸，反應(yīng)后不生成二氧化硫氣體，不污染空氣（合理即可）【解析】（1）操作①是將固體與液體分離，屬于過(guò)濾操作；將金屬板進(jìn)行粉碎處理，可增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，使反應(yīng)進(jìn)行的更充分；故答案為：過(guò)濾；增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，使反應(yīng)進(jìn)行的更充分；（2）向?yàn)V液①中加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾后得到鐵和鎳，說(shuō)明鎳與稀硫酸反應(yīng)，生成了鎳鹽，鐵置換出了鎳鹽中的金屬鎳，所以鐵的金屬活動(dòng)性比鎳強(qiáng)，即兩者的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是Ni＜Fe；故答案為：＜；（3）向固體A中加入稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為：鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；故答案為：；（4）根據(jù)題意，銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，生成硫酸銅和一種有刺激性氣味的氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，可知該氣體是二氧化硫；所以銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)，生成有毒氣體二氧化硫，會(huì)污染空氣；由題目信息可知，稀硫酸與銅、氧氣在加熱的條件下反應(yīng)，生成硫酸銅和水，不生成二氧化硫氣體，也不會(huì)污染空氣；答案合理即可。故答案為：；選用稀硫酸，反應(yīng)后不生成二氧化硫氣體，不污染空氣（合理即可）。16.硅材料是二十一世紀(jì)電子工業(yè)的基礎(chǔ)，工業(yè)上利用石英砂（主要成分是SiO2）制備高純硅和高純二氧化硅的主要工藝流程如圖所示。(1)反應(yīng)前將石英砂進(jìn)行粉碎，其目的是___________。(2)反應(yīng)①中體現(xiàn)了焦炭的___________性。(3)用于制造光導(dǎo)纖維的高純二氧化硅，可利用反應(yīng)②制備，同時(shí)生成一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(4)由三氯甲硅烷（HSiCl3）轉(zhuǎn)變?yōu)榧児钑r(shí)，反應(yīng)要在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行的原因是___________（寫一條）?！敬鸢浮?1)增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（或其他合理答案）(2)還原(3)(4)防止生成的硅被氧化（或防止加熱時(shí)氫氣與氧氣混合發(fā)生爆炸）【解析】（1）反應(yīng)前將石英砂進(jìn)行粉碎，其目的是大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（或其他合理答案）；（2）根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)①是二氧化硅和焦炭在高溫條件下生成了硅，二氧化硅失去了氧元素，焦炭得到了氧元素，體現(xiàn)了焦炭的還原性；（3）根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)②是SiCl4與O2在1300℃時(shí)反應(yīng)生成SiO2，同時(shí)生成一種氣體單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該氣體單質(zhì)是氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）氫氣具有可燃性，與氧氣混合時(shí)，加熱或點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸。由三氯甲硅烷（HSiCl3）轉(zhuǎn)變?yōu)榧児钑r(shí)，反應(yīng)要在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行的原因是防止生成的硅被氧化（或防止加熱時(shí)氫氣與氧氣混合發(fā)生爆炸）。17.硝酸銨是農(nóng)業(yè)上使用廣泛的一種氮肥，下圖是以空氣和其他必要的原料來(lái)制取硝酸銨的工業(yè)流程，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。(1)步驟①中制取N2和O2，主要利用物質(zhì)的___________（選填“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)。(2)步驟②涉及的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的___________。(3)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________?！敬鸢浮?1)物理(2)化合反應(yīng)(3)【解析】（1）步驟①中，利用空氣中成分的沸點(diǎn)不同，可以把各種成分分離開來(lái)，過(guò)程中沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)。（2）步驟②涉及的反應(yīng)是氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，是多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。（3）步驟③中，一定條件下氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。18.某工業(yè)廢渣主要成分是Fe2O3，還含有CaCO3和SiO2(SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸)，實(shí)驗(yàn)室用此廢渣制備FeSO4·7H2O的流程如圖。請(qǐng)根據(jù)流程圖回答下列問(wèn)題：(1)操作①的目的是_______；(2)操作②的名稱是_______；(3)經(jīng)測(cè)定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2。你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室________(填“能”或“不能”)用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應(yīng)制二氧化碳；(4)Fe與Fe2(SO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________?！敬鸢浮?1)增大與稀硫酸的接觸面積，使反應(yīng)更充分(2)過(guò)濾(3)能(4)Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4【解析】（1）將廢渣研磨的目的是增大與稀硫酸的接觸面積，使反應(yīng)更充分。（2）步驟②是分離固體和液體，所以該操作是過(guò)濾。（3）題目提示碳酸鈣與硫酸能夠完全反應(yīng)，所以可以用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應(yīng)制二氧化碳。（4）Fe能與Fe2(SO4)3反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。19.海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，可以從中提取化工產(chǎn)品。(1)工業(yè)上用反滲透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的______不同分離出淡水，分離淡水后剩余的溶液，可以進(jìn)行海水曬鹽，海水曬鹽是通過(guò)_______（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）的方法獲取食鹽。(2)在工業(yè)生產(chǎn)中，可以利用海水曬鹽后的苦鹵制鎂，下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______。反應(yīng)②的屬于________反應(yīng)（基本反應(yīng)類型），從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步①②③三步轉(zhuǎn)換的主要目的是________。(3)以粗鹽水為原料綜合利用的部分途徑如下圖所示：①為除去租鹽水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4雜質(zhì)，加入下列3種過(guò)量試劑的順序依次可以是_______（填字母序號(hào)）；A.Na2CO3、NaOH、BaCl2B.BaCl2、Na2CO3、NaOHC.NaOH、BaCl2、Na2CO3按加入試劑的正確順序，過(guò)濾后的濾液A中溶質(zhì)有_________（填化學(xué)式）；②寫出生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式________；在該流程中，是先向飽和食鹽水中通入過(guò)量的氨氣，然后再通入過(guò)量的二氧化碳，先通入過(guò)量氨氣的目的是_________。③若向分離出NaHCO3晶體后的母液B中加入過(guò)量Ca（OH）2，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是______。④母液B中碳酸氫鈉是否飽和？_______（填是“是或否”）。【答案】(1)

顆粒大小

蒸發(fā)結(jié)晶(2)

復(fù)分解反應(yīng)

富集和提純氯化鎂(3)

BC

NaOH、Na2CO3、NaCl

使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳

NH3

是【解析】（1）工業(yè)上用反滲透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的顆粒大小不同分離出淡水；因?yàn)槁然c溶解度受溫度影響較小，故海水曬鹽是通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取食鹽；（2）由圖可知，沉淀B和試劑C反應(yīng)生成了氧化鎂，故沉淀B應(yīng)為氫氧化鎂，試劑C為稀鹽酸，則試劑A應(yīng)為氫氧化鈣，反應(yīng)①為氫氧化鈣和氧化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；沉淀B應(yīng)為氫氧化鎂，試劑C為稀鹽酸，氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)符合兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；海水本身就是含有MgCl2，的溶液，它與通過(guò)步驟①②③得到的MgCl2溶液的不同是:海水中氯化鎂含量低，且含有其它物質(zhì)，而經(jīng)過(guò)步驟①②③后氯化鎂得到了富集和提純；（3）①加入過(guò)量氫氧化鈉溶液時(shí)，能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鎂；加入過(guò)量氯化鋇時(shí)，能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉；加入過(guò)量碳酸鈉溶液時(shí)，能和氯化鈣、過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇；過(guò)濾，向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸時(shí)，可以把過(guò)量的氫氧化鈉和碳