化學(xué)人教版(高三)離子反應(yīng)第二章(第2講)

第2講離子反應(yīng)離子方程式1.能正確辨析電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤?！究季V要求】離子反應(yīng)離子方程式

考點二離子反應(yīng)和離子方程式考點一電解質(zhì)知識梳理·題型構(gòu)建考點四突破離子方程式正誤判斷的“四個陷阱”考點三用分類思想突破跟量有關(guān)的離子方程式的書寫重難點：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念及溶液的導(dǎo)電性。電解質(zhì)知識梳理·題型構(gòu)建考點一I1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較3.電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成________________的過程。知識梳理·題型構(gòu)建完全

部分

不存在

存在

水分子

水分子

弱電解質(zhì)分子

不可逆、不存在電離平衡

可逆、存在電離平衡

自由移動離子

深度思考1．某物質(zhì)溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？答案不一定，如Cl2的水溶液能導(dǎo)電，但它不是化合物，所以它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的電離所致，而是它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O電離產(chǎn)生自由移動的離子所致，故CO2、SO2、NH3是非電解質(zhì)。2．某物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性很強(qiáng)，該物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)嗎？答案不一定，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系。溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中自由移動離子濃度的大小及離子所帶電荷數(shù)的多少，稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性很弱，濃度較大的弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性可能比較強(qiáng)。知識梳理·題型構(gòu)建深度思考3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________________

，屬于非電解質(zhì)的是________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是_____。①硫酸②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤酒精⑥銅⑦醋酸⑧氯化氫⑨蔗糖⑩氨氣?CO2?NaHCO34.判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) (

)(2)BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì) (

)(3)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子 (

)(4)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物(

)√×××①④⑦⑧?⑤⑨⑩?①④⑧?⑦知識梳理·題型構(gòu)建電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系盡管BaSO4難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)和水這兩種共價化合物分子HCl、H2SO4都是共價化合物但卻是強(qiáng)電解質(zhì)【遞進(jìn)題組】題組一12題組二34知識梳理·題型構(gòu)建5題組一電離方程式的書寫——理解離子反應(yīng)的基石知識梳理·題型構(gòu)建題組一12題組二345知識梳理·題型構(gòu)建題組一12題組二345CD知識梳理·題型構(gòu)建電離方程式書寫的思維模型3.

在如右圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是(

)A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．飽和石灰水中不斷通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水題組二溶液導(dǎo)電性變化的分析C知識梳理·題型構(gòu)建題組一12題組二3454.將四份2gNaOH固體分別放入100mL下列溶液中，等足夠長時間后(不計水分揮發(fā))，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是 (

)A．自來水B．0.5mol·L－1

HCl溶液C．0.5mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1

NaCl溶液B知識梳理·題型構(gòu)建題組一12題組二3455．同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a，弱電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是

(

)A．b>a>cB．a(chǎn)＝b＝cC．c>a>bD．b>c>a

A知識梳理·題型構(gòu)建題組一12題組二345解析

金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，但導(dǎo)電能力隨溫度的升高而增強(qiáng)；弱電解質(zhì)存在著電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最快。知識梳理·題型構(gòu)建2．電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系。但溫度升高時弱電解質(zhì)電離程度增大、離子濃度增大、導(dǎo)電性會增強(qiáng)。金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因?qū)Ρ?/p>

1．金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場作用下的定向移動，溫度高、金屬陽離子振動幅度大，自由電子定向移動阻力增大，金屬導(dǎo)電性變?nèi)?。離子反應(yīng)和離子方程式

知識梳理·題型構(gòu)建考點二I1．離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)的離子方程式：A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO

==

BaSO4↓，B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋==

CH3COOH，C．加入Na2CO3溶液：CO

＋2H＋==

CO2↑＋H2O，D．加入Zn粒：Zn＋2H＋==

H2↑＋Zn2＋，E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－==

H2O。(2)離子反應(yīng)的條件:①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成易揮發(fā)的物質(zhì)；④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：知識梳理·題型構(gòu)建離子反應(yīng)和離子方程式

考點二IA～E中，混合后溶液中SO42-的物質(zhì)的量減少的是A(填序號，下同)；H＋物質(zhì)的量減少的是B、C、D、E；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少。2．離子方程式(1)離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)(2)離子方程式的意義離子反應(yīng)和離子方程式

考點二I①微溶物處理方式有三種情況a．出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式；b．做反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫離子符號；c．做反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時寫化學(xué)式。②鹽類水解的離子方程式不要忘記“”。③溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3↑，不加熱寫NH3·H2O。④濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4不寫離子符號。⑤HCO3-、HS－、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。(4)書寫離子方程式的注意點知識梳理·題型構(gòu)建深度思考1．寫出下列典型反應(yīng)的離子方程式：知識梳理·題型構(gòu)建(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水_______________________________________________________。(2)小蘇打與乙酸溶液混合___________________________________________________________。(3)氧化鎂溶于稀硫酸_______________________________________________________________。(4)澄清石灰水中加入鹽酸___________________________________________________________。(5)Cl2通入水中____________________________________________________________________。(6)明礬溶于水發(fā)生水解_____________________________________________________________。(7)實驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2_________________________________________________。(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液______________________________________________________。(9)NH4Cl溶液與NaOH溶液混合______________________________________________________。(10)濃HNO3與Cu的反應(yīng)____________________________________________________________。(11)濃H2SO4與Cu混合加熱_________________________________________________________。(12)(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱_____________________________________________。(13)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合___________________________________________________。(14)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合___________________________________________________。(15)NaHSO4溶液與NaOH溶液混合___________________________________________________。深度思考知識梳理·題型構(gòu)建③知識梳理·題型構(gòu)建【遞進(jìn)題組】題組一1題組二2題組一多重反應(yīng)離子方程式的書寫知識梳理·題型構(gòu)建題組一1題組二2知識梳理·題型構(gòu)建兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時易丟其中的一組反應(yīng)，或不符合配比關(guān)系。題組二酸式鹽與堿反應(yīng)離子方程式的書寫知識梳理·題型構(gòu)建題組一1題組二2知識梳理·題型構(gòu)建“定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)離子方程式（1）根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成比相符。（2）依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。（3）依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。用分類思想突破跟量有關(guān)的離子方程式的書寫知識梳理·題型構(gòu)建考點三I中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)了許多跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，且較簡單的跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫、正誤判斷及其運用，又是中學(xué)化學(xué)中的重點和高考的熱點，但同學(xué)們對于跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)進(jìn)行識記、辨別、理解和運用時，均有較大難度。對跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，若能按其成因進(jìn)行歸類疏理，就不僅可以知其然，而且還可以知其所以然了。【遞進(jìn)題組】題組一12題組二3知識梳理·題型構(gòu)建題組三題組一連續(xù)性

知識梳理·題型構(gòu)建題組一12題組二3題組三知識梳理·題型構(gòu)建題組一12題組二3題組三題組二先后型知識梳理·題型構(gòu)建題組一12題組二3題組三題組三配比型

知識梳理·題型構(gòu)建題組一12題組二3題組三突破離子方程式正誤判斷的“四個陷阱”知識梳理·題型構(gòu)建考點四I【遞進(jìn)題組】題組一12題組二345知識梳理·題型構(gòu)建題組三題組五題組四題組一化學(xué)式或離子符號的正確使用知識梳理·題型構(gòu)建×

×

×

×

題組一12題組二345題組三題組五題組四知識梳理·題型構(gòu)建離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱電解質(zhì)，沉淀，酸式根(HSO除外)在離子方程式中不能拆分。在復(fù)習(xí)時，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)，溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。題組二離子方程式中的守恒關(guān)系

知識梳理·題型構(gòu)建×√××題組一12題組二345題組三題組五題組四知識梳理·題型構(gòu)建離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也經(jīng)常是命題者設(shè)置的“陷阱”。題組三有關(guān)離子反應(yīng)的反應(yīng)原理知識梳理·題型構(gòu)建題組一12題組二345題組三題組五題組四××××××××知識梳理·題型構(gòu)建××××知識梳理·題型構(gòu)建離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“===”“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等題組四有關(guān)反應(yīng)物用量不同離子方程式的正誤判斷知識梳理·題型構(gòu)建×√××××××題組一12題組二345題組三題組五題組四知識梳理·題型構(gòu)建在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。題組五離子方程式的書寫規(guī)范知識梳理·題型構(gòu)建考生答卷案例——找錯糾錯規(guī)范答案題組一12題組二345題組三題組五題組四探究高考·明確考向【考題訓(xùn)練】廣東五年高考

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探究高考·明確考向C1234廣東五年高考

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探究高考·明確考向A1234廣東五年高考

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探究高考·明確考向解析：離子方程式書寫的正誤判斷至少應(yīng)注意以下三個方面：(1)反應(yīng)本身是否符合反應(yīng)實際；(2)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒、元素守恒和電荷守恒；(3)離子或分子的符號是否遵循書寫規(guī)律。CA.氨水為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式NH3·H2O，故A錯；B.澄清石灰水中Ca(OH)2應(yīng)寫成離子形式，正確的寫法為Ca2＋＋CO

===CaCO3↓；D.鐵和稀硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2＋，應(yīng)寫為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故選C。123456廣東五年高考

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探究高考·明確考向D123456廣東五年高考

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探究高考·明確考向123456廣東五年高考

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C探究高考·明確考向C123456廣東五年高考

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探究高考·明確考向5．(2010·課標(biāo)全國卷，13)下表中評價合理的是 （） 選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2錯誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1∶2123456廣東五年高考

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解析

A項，四氧化三鐵中有二價鐵離子，能被稀硝酸氧化為三價鐵離子，硝酸本身被還原為NO氣體；探究高考·明確考向B項，由于碳酸鎂為固體難溶物，在書寫離子方程式時不能寫為離子形式；C項，硫酸銨與氫氧化鋇反應(yīng)時，除了鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀外，還有銨根離子和氫氧根離子生成氨氣的反應(yīng)；D項，由于該題給出了反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系，并且Br－的還原性弱于Fe2＋，故當(dāng)二價鐵離子完全被氧化后才有溴離子被氧化的反應(yīng)，因為溴化亞鐵與氯氣是等物質(zhì)的量反應(yīng)，故該離子方程式是正確的，評價錯誤。答案

B123456廣東五年高考

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探究高考·明確考向解析

選項A，NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)一定生成CaCO3；B選項B，在溶液中ClO－能將SO2氧化為SO；選項C，BaS與稀硫酸反應(yīng)生成更難溶的BaSO4沉淀；選項D，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成H＋。123456廣東五年高考

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本講內(nèi)容結(jié)束請完成練出高分練出高分1234567891011121314練出高分D1234567891011121314練出高分B1234567891