華東理工大學(xué)第7,12,15,16,17章公式

化學(xué)動(dòng)力學(xué)一、反應(yīng)速率的定義二、反應(yīng)速率方程積分法,微分法三、活化能定義四、阿侖尼烏斯方程五、平衡態(tài)與恒溫態(tài)處理法獨(dú)立子系統(tǒng)的統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)一、微觀狀態(tài)數(shù)定域子系統(tǒng)

離域子系統(tǒng)

二、最概然分布在含有大量粒子的系統(tǒng)中，最概然分布代表了一切可能的分布。

擷取最大項(xiàng)法

三、麥克斯韋-玻爾茲曼分布在j,i兩個(gè)能級(jí)上的子數(shù)之比：

四、能級(jí)公式平動(dòng)

轉(zhuǎn)動(dòng)

振動(dòng)

五、子配分函數(shù)

子配分函數(shù)的析因子性質(zhì)

平動(dòng)配分函數(shù)

轉(zhuǎn)動(dòng)配分函數(shù)線形分子

振動(dòng)配分函數(shù)雙原子分子

電子配分函數(shù)核配分函數(shù)

六、玻爾茲曼關(guān)系式界面現(xiàn)象一、界面張力界面張力――界面中單位長(zhǎng)度的收縮張力；它沿界面的切線方向作用于邊緣上，并垂直于邊緣。二、有界面相時(shí)的熱力學(xué)基本方程三、拉普拉斯方程球形液滴

球形氣泡四、開(kāi)爾文方程

凸面液體

凹面液體五、吉布斯等溫方程六、楊氏方程七、蘭繆爾吸附等溫式電解質(zhì)溶液一、電解質(zhì)溶液中各組分的活度二、離子平均活度三、第一類電解質(zhì)溶液四、徳拜-休克爾極限公式五、遷移數(shù)希托夫法

六、電導(dǎo)率與摩爾電導(dǎo)率電導(dǎo)率

摩爾電導(dǎo)率

強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液

離子的摩爾電導(dǎo)率

離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律七、應(yīng)用（1）計(jì)算弱電解質(zhì)的解離度和解離平衡常數(shù)奧斯特瓦德沖淡定律（2）計(jì)算微溶鹽的溶解度和溶度積（3）計(jì)算水的離子積電化學(xué)一、電化學(xué)系統(tǒng)的熱力學(xué)熱力學(xué)基本方程電化學(xué)勢(shì)：

電化學(xué)平衡開(kāi)路

閉路

二、電池反應(yīng)的電勢(shì)和標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)反應(yīng)電勢(shì)（閉路）

反應(yīng)電勢(shì)（開(kāi)路）

電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)

能斯特方程

電池反應(yīng)的溫度系數(shù)三、電極反應(yīng)的電勢(shì)和標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)電極反應(yīng)的電勢(shì)-）標(biāo)準(zhǔn)氫電極││指定電極（+電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)

-）標(biāo)準(zhǔn)氫電極││指定電極（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）（+電極反應(yīng)的能斯特方程四、各種類型的電極1.金屬-金屬離子電極；2.金屬汞齊-金屬離子電極；3.鉑-非金屬-非金屬離子電極；4.氧化-還原電極；5.金屬-微溶鹽-微溶鹽的負(fù)離子電極。五、電化學(xué)平衡計(jì)算

正確寫出電極反應(yīng)，電池反應(yīng)；正確設(shè)計(jì)并書寫電池；熟練應(yīng)用電池和電極反應(yīng)的能斯特方程；掌握由電池電動(dòng)勢(shì)（和電池電動(dòng)勢(shì)溫度系數(shù)）計(jì)算熱力學(xué)函數(shù)的方法。1.電池或電極反應(yīng)電勢(shì)的運(yùn)算；2.化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)函數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計(jì)算；3.水的離子積、微溶鹽溶度積和配合物不穩(wěn)定常數(shù)的計(jì)算；4.離子平均活度因子的計(jì)算；5.濃差電池電動(dòng)