初三化學制氧實驗室有哪些知識點

第初三化學制氧實驗室有哪些知識點

初三化學制氧實驗室知識點

氧氣的實驗室制法

1.藥品：

過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2.反應的原理：

(1)過氧化氫水+氧氣

(2)高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣(導管口要塞一團棉花)

(3)氯酸鉀氯化鉀+氧氣

3.實驗裝置

4.收集方法：

密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡)

難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。

本方法收集的氣體較純凈。

5.操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性。

裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。

定：將試管固定在鐵架臺上

點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。

收：用排水法收集氧氣

離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。

熄：熄滅酒精燈。

6.檢驗方法：

用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。

7.驗滿方法：

(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。

(2)用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。

8.注意事項：

(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

(2)導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。

(3)試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。

(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

(7)用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

(8)停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂)

(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片

(10)用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。

初三化學方程式總結

熱化學方程式

1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);

2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);

3、C(金剛石)+O2(g)===CO2(g);

4、C(石墨)===C(金剛石);

5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);

6、C(s)+O2(g)==CO2(g);

7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);

8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);

9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);

10、S(s)+O2(g)==SO2(g);

11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);

12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);

13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);

14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);

15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);

單質與氧氣的反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2==2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2==Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2==2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2==2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2==2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2==SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2==CO2

制取氧氣的化學方程式

1、加熱高錳酸鉀

高錳酸鉀熱分解的方程式存在爭議，因為其在不同溫度條件下的分解產物會有差異

中學階段反應方程式

2KMnO62==K60MnO62+MnO60+O60↑(加熱)

2、氯酸鉀分解

制得的氧氣中含有少量Cl60、O61和微量ClO60;該反應實際上是放熱反應，而不是吸熱反應，發(fā)生上述1mol反應，放熱108kJ

2KClO61==2KCl+3O60↑(MnO60催化加熱)

3、雙氧水分解

過氧化氫溶液催化分解(催化劑主要為二氧化錳，三氧化二鐵、氧化銅也可)。

2H60O60==2H60O+O60↑(MnO60催化)

堿相關化學方程式

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O

現象：酸堿中和反應，現象不明顯

CaO+H2O==Ca(OH)2

現象：放出大量的熱

NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl

現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl

現象：生成白色絮狀沉淀，括號

里面的反映過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl

現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl

現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl

現象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

現象：不明顯此反應的Na換成K是一樣的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

現象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

現象：無明顯現象此反應的Na換成K是一樣的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現象：無明顯現象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現象：無明顯現象

學習化學應注意什么

1.學習初中化學，要注意好好掌握書本知識，但不能過度依賴書本，不是所有的答案都可以在書里找到，要將書中知識靈活應用。

2.初中化學中最常用的是化學方程式，因此常用化學式，化合價和化學反應要牢記，遇到陌生的化學方程式時，靈活應用化合價配平。

3.做實驗時細節(jié)要注意，比如檢驗裝置氣密性等。

4.有關溶解度的題也很常見，要注意應用。

5金屬與酸的反應是重點，也是難點，尤其是與天平聯系起來。

初中化學學習方法

勤于預習、善于聽課做筆記

要想學好化學，必須先了解這門課程。課前一定要預習，在預習時，除了要把新課內容仔細讀一遍外，還應在不懂處作上記號，并試著做一做課本上的練習。這樣帶著疑問、難點，聽課的效率就會大大地提高。初中化學內容比較多，知識比較零散，老師在講課時，著重圍繞重點內容進行講授。因此大家要仔細聽課認真做筆記，這不僅有利于進行課后復習，掌握重點，而且還可以有效地預防上課時“走神”。不過在記筆記時，要在聽清楚老師所講內容的基礎上，記重點、難點、疑點和課本上沒有的內容。

常復習，多記憶

課后應及時復習，認真做好作業(yè)，這是學好化學的重要環(huán)節(jié)。復習可采用課后復習、周后復習、單元復習、章節(jié)復習、綜合復習等。復習的方法有復述、默寫、做聯系等。只有通過多次復習才能牢固地掌握知識?，F行初中化學課本中有多個基本概念和原理，要求掌握的元素符號二十多個，還有許多的化學式和化學方程式以及其他一些知識。這些內容都需要大家在理解的基礎上記憶，它們多為學習化學的基礎，若不能熟記，便會感到在“化學王國里”行走困難。要牢記化學的各個名詞，定義，并且要仔細加以區(qū)分，比如化合物，純凈物，單質，混合物，它們的定義不但牢記，還要加以區(qū)分比較，要扣定義里面字眼，誰包括誰都要搞清。

吃透課本，聯系實際

以課本為主線，認真吃透課本，這是學好化學的根本。為此同學們必須善于閱讀課本，做到課前預讀、課后細讀、經常選讀等。既重視主要內容也不忽視小字部分、一些圖表、資料及選學內容。中學化學內容與生活、生產聯系緊密。這就要求我們在學習化學的同時，應盡量聯系生產、生活實際，從身邊的生活中發(fā)現化學，體味化學，這樣就能越學越有興趣，越學越想學越學越愛學。

初中化學答題技巧

以最常見的方式作答

開放性試題的答案是不唯一的，答題時應盡可