胡波化學(xué)競(jìng)賽題庫(kù)-氧化還原

./中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫(kù)——氧化還原A組D．人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子,如果誤食亞硝酸鹽,會(huì)使人中毒,因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2＋離子轉(zhuǎn)變成Fe3＋離子,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2DA酸性B堿性C氧化性D還原性B．蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料,由于此飲料中含有Fe2＋BA氧化牲B還原性C堿性D酸性B．以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆,由于環(huán)保方面的原因,目前要推廣使用水基防銹漆,但水基漆較易溶解O2BAKMnO4BNaNO2CFeCl3DHNOC．CA一定被氧化B一定被還原C可能被氧化,也可能被還原D既不被氧化,也不被還原DDASO32－→SO2BHCl→Cl2CNa→Na＋DSO2→CDCDA炭粉和二氧化硅均勻混和后強(qiáng)熱B石英和純堿均勻混和后強(qiáng)熱C銅片放入濃硫酸中加熱D鋁粉放入氫氧化鉀溶液中振蕩BB①Al3＋②Cl－③N2④MnO4－⑤CO2⑥H2O2⑦H2O⑧MnO42－A①④⑤⑦B③⑥⑦⑧C④⑤⑥⑧D①②③⑥A．R、X、Y和Z是四種元素,其常見(jiàn)化合價(jià)均為＋2價(jià),且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y(jié)2＋AAR2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋BX2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋CY2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋DZ2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋CC2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu試推斷結(jié)論：具有還原性物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱：①Fe＞Cu＞Fe2＋＞Cl－②Cl－＞Fe2＋＞Fe＞Cu具有氧化性物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：③Fe3＋＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋④Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋其中結(jié)論正確的是A①③B②③C①④D②④A．根據(jù)反應(yīng)：2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O,4NaI＋O2＋2H2SO4＝2I2＋2Na2SO4＋2H2O,Na2S＋I(xiàn)2＝2NaI＋S↓AAO2＞I2＞SBH2S＞NaI＞H2OCS＞I2＞O2DH2O＞NaI＞H2SAA①2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O②2KI＋Cl2＝2KCl＋I(xiàn)2③2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3④2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋I(xiàn)2＋2HCl⑤I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HIACl2＞Fe3＋＞I2＞SO2BCl2＞I2＞Fe3＋＞SO2CCl2＞Fe3＋＞SO2＞I2DFe3＋＞I2＞Cl2＞SO2D．已知：①2BrO3—＋Cl2＝Br2＋2ClO3—②5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O＝2HIO3D③ClO—3＋5Cl—＋6H＋＝3Cl2＋3H2O下列粒子氧化性強(qiáng)弱順序正確的是AClO3—＞BrO3—＞IO3—＞Cl2BIO3—＜ClO3—＜BrO3—＜Cl2CIO3—＜BrO3—＜Cl2＜ClO3—DBrO3—＞ClO3—＞Cl2＞IO3—BB①向FeC13溶液中滴加KI溶液,再加入CC14振蕩,CCl4層呈紫紅色②向FeC12溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液,呈紅色③向KMnO4溶液中加入濃鹽酸,振蕩后紫色褪去AI2＞C12＞Fe3＋＞MnO4－BMnO4－＞C12＞Fe3＋＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO4－DFe3＋＞MnO4－＞Cl2＞I2B．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I(xiàn)2,現(xiàn)將Fe<NO3>2溶液分別滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水,其中能使Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe3＋BA只有②③B①②③C②③④D全部B、DB、DA2KI＋Br2＝2KBr＋I(xiàn)2B2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑CCu<OH>2CO32CuO＋CO2↑＋H2OD2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑A、CA、CA2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑BC＋H2OCO＋H2CCl2＋H2O＝HCl＋HClOD2F2＋2H2O＝4HF＋O2B、B、CACl2通入水中BCl2通入Na2SO3溶波中CSO2通入氫硫酸溶液中DNO2通人水中A．久置空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化,但顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的物質(zhì)是AA過(guò)氧化鈉固體B亞硫酸鈉固體C硫酸亞鐵晶體D苯酚晶體DDA溴水B綠礬C電石D漂白粉A．單質(zhì)X和Y反應(yīng)生成的化合物X2＋Y2－,現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化②X是氧化劑③X具有氧化性④XY既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物⑤XY中的Y元素具有還原性⑥XY中的X元素具有氧化性⑦Y的氧化性比X2＋強(qiáng)⑧Y2－的還原性比XAA①④⑤⑥B②③④⑤C②④⑥⑧D⑤⑥⑦⑧CDCDA甲乙丙丁B丁乙丙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲B、AB、AAMgBCu2＋CFeDNa＋B、CB、CANaMg、AlBFe3＋、Cu2＋、Zn2＋CF2、Cl2、Br2DK＋、Ca2＋、Na＋CC2W－＋X2＝2X－＋W22Y－＋W2＝2W－＋Y22X－＋Z2＝2Z－＋X2由此得出的正確結(jié)論是AX－、Y－、Z－、W－中,Z－還原性最強(qiáng)BX2、Y2、Z2、W2中,Z2的氧化性最弱C2Z－＋Y2＝2Y－＋Z2不能自發(fā)向右進(jìn)行D還原性X－＞Y－D．.有M、N、P、ED〔1M＋N2＋〔水溶液＝M2＋＋N〔2P＋2H2O〔冷＝P<OH>2＋H2↑〔3試判斷它們還原性由強(qiáng)到弱的順序是AM、N、P、EBM、N、E、PCE、P、M、NDP、M、N、EA．判斷An＋比Bm＋AAmAn＋＋nB＝mA＋nBm＋BmAn＋＋C＝mA＋Cmn＋,nBm＋＋C＝nB＋Cmn＋CA、B為同周期元素,其最高化合價(jià)分別是＋n、＋m,且m＞nDA、B為同主族元素,n＝m＝最高正價(jià),A比B的原子序數(shù)大A．X和Y兩元素的原子,當(dāng)它們分別獲得一個(gè)電子后都能形成稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu),過(guò)程中X放出的能量大于YAAX－的還原性強(qiáng)于Y－BY的氧化性弱于XCX的原子序數(shù)小于YDX－的還原性弱于Y－DD①當(dāng)X是金屬時(shí),Y可能是金屬②當(dāng)X是金屬時(shí),Y可能是非金屬③當(dāng)X是非金屬時(shí),Y可能是金屬④當(dāng)X是非金屬時(shí),Y可能是非金屬A①②③B①②④C①③④D①②③④DDAA、B都是金屬時(shí),A一定比B的金屬活動(dòng)性強(qiáng)；B當(dāng)A、B都是非金屬時(shí),A一定比B的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)；C當(dāng)A是金屬時(shí),B可能是金屬,也可能是非金屬；D當(dāng)A是非金屬時(shí),B可能是非金屬,也可能是金屬；DDA陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性B含氧酸可作氧化劑而無(wú)氧酸則不能C失電子難的原子獲得電子的能力就強(qiáng)D氯氣分子可作氧化劑,但也可被其他氧化劑所氧化C．CA強(qiáng)氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化—還原反應(yīng)B實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)中,氯離子通過(guò)還原反應(yīng)生成氯氣C由HgCl2生成Hg2Cl2時(shí),汞元素被還原了DI－、Br－、Cl－的還原性依次減弱,氧化性依次增強(qiáng)DDA2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2OB2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2OC2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2OD2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2OD．被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑,下列說(shuō)法中正確的是〔NaBH4DANaBH4既是氧化劑又是還原劑BNaBH4是氧化劑,H2O是還原劑C硼元素被氧化,氫元素被還原D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1︰1A、D．在化學(xué)上,常用CaH2作為制取氫氣的藥劑,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2＋2H2O＝Ca<OH>2＋2H2A、DAH2O是氧化劑BH2O即是氧化劑,又是還原劑CCa<OH>2是氧化產(chǎn)物D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是1︰1D．在8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl反應(yīng)中,若有21.3g氯氣參加了反應(yīng),則被氧化的NH3DA163gB102gC34gD3.4gD．D①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若FeCl2溶液中含有I－雜質(zhì),要氧化除去I－雜質(zhì)可加入的試劑是ACl2B鹽酸CKMnO4DFeCl3BBA1︰1︰1B2︰2︰1C2︰3︰1D4︰3︰2B．實(shí)驗(yàn)室用KClO3和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,化學(xué)方程式為：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O若生成71gBA73gB×36.5gC3×36.5gD×36.5gCCA發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子,還原能力越強(qiáng)B金屬陽(yáng)離子被還原后,一定得到該元素的單質(zhì)C核外電子總數(shù)相同的原子,一定是同種元素的原子D能與酸反應(yīng)的氧化物,一定是堿性氧化物DDA元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B在化學(xué)反應(yīng)中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)C陽(yáng)離子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化D含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性C2＋＞A2＋＞B2＋＞D2＋．有A、B、C、D四種金屬,將A、B用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4中,A上放出氫氣,B逐漸溶解生成B2＋；電解含AC2＋＞A2＋＞B2＋＞D2＋〔1252212〔2231232〔3253H2SO42153〔42531258〔1252212〔2231232〔3253H2SO42153〔42531258

〔52531258〔62162528〔781114417〔8610243651024〔1KMnO4＋SO2＋H2O－MnSO4＋K2SO4＋H2SO4〔2KMnO4＋K2SO3＋H2O－MnO2＋K2SO4＋KOH〔3KMnO4＋KNO2＋－MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O〔4KMnO4＋H2S＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2O〔5KMnO4＋H2O2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O〔6KMnO4＋HCl－MnCl2＋Cl2＋KCl＋H2O〔7KMnO4＋NaOH＋PH3－K2MnO4＋Na2MnO4＋Na3PO4＋H2O〔8KMnO4＋FeCl2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋Fe2<SO4>3＋Cl2＋H2O〔12382238〔2621621038〔3163119131

〔431814H3PO〔12382238〔2621621038〔3163119131

〔431814H3PO468921〔1K2Cr2O7＋C＋H2SO4－K2SO4＋Cr2<SO4>3＋CO2＋H2O〔2KI＋K2CrO4＋HCl－CrCl3＋KCl＋I(xiàn)2＋H2O〔3K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4－Cr2<SO4>3＋Fe2<SO4>3＋K2SO4＋H2O〔4K2Cr2O7＋KI＋－CrPO4＋K3PO4＋I(xiàn)2＋H2O〔138324〔2623324〔3410413〔411023102〔535235

〔615151〔718184〔834764〔93163468〔1032231068

〔11341914316〔12340313920〔138324〔2623324〔3410413〔411023102〔535235

〔615151〔718184〔834764〔93163468〔1032231068

〔11341914316〔12340313920〔1Cu＋HNO3－Cu<NO3>2＋NO＋H2O〔2FeSO4＋HNO3＋H2SO4－Fe2<SO4>3＋NO＋H2O〔3Zn＋HNO3－Zn<NO3>2＋NH4NO3＋H2O〔4As2S3＋HNO3－H3AsO4＋S＋NO2＋H2O〔5P＋HNO3＋H2O－H3PO4＋NO〔6P＋HNO3－H3PO4＋NO2＋H2O〔7AsH3＋HNO3－H3AsO4＋NO2＋H2O〔8As2O3＋HNO3＋H2O－H3AsO4＋NO〔9Cu2S＋HNO3－S＋NO＋Cu<NO3>2＋H2O〔10Cu2S＋HNO3－H2SO4＋NO＋Cu<NO3>2＋H2O〔11FeS2＋HNO3＝Fe<NO3>3＋SO2＋NO＋H2O〔12Fe3P＋HNO3－Fe<NO3>3＋NO＋H3PO4＋H2O〔13Fe3C＋HNO3－CO2＋NO＋Fe<NO3>3＋H2O〔14243〔243313〔3514125712〔4258525

〔14243〔243313〔3514125712〔4258525

〔51115245615〔6103181012〔72103268〔8894184

〔922212〔10212311212〔1142456〔124328〔135429

〔1436213〔1522111〔163861〔1741128

〔18224122131212〔1KNO2－K2O＋NO＋O2〔2P＋KOH＋H2O－PH3＋KH2PO2〔3FeS2＋CuSO4＋H2O－FeSO4＋Cu2S＋H2SO4〔4P＋CuSO4＋H2O－Cu＋H3PO4＋H2SO4〔5P＋CuSO4＋H2O－Cu3P＋H3PO4＋H2SO4〔6HClO3＋P4＋H2O－HCl＋H3PO4〔7Fe<OH>3＋NaOH＋Cl2－Na2FeO4＋NaCl＋H2O〔8KI＋H2SO4－I2＋H2S＋KHSO4＋H2O〔9PbO2＋H2SO4－PbSO4＋O2＋H2O〔10AsH3＋AgNO3＋H2O－As2O3＋Ag＋HNO3〔11NH4ClO4－N2↑＋HCl↑＋O2↑＋H2O〔12NH4NO3－N2＋NO2＋H2O〔13NH4NO3－N2＋HNO3＋H2O〔14S＋KOH－K2S＋K2SO3＋H2O〔15NO2＋NaOH－NaNO2＋NaNO3＋H2O〔16F2＋NH3－NH4F＋N2〔17P4O6＋Cl2－POCl3＋P2Cl5〔18FeS2＋O2－Fe2O3＋SO2〔19Cu<IO3>2＋KI＋H2SO4－CuI↓＋I(xiàn)2＋K2SO4＋H2O〔20KClO3＋H2SO4－KHSO4＋HCl＋ClO2＋H2O〔12x＋43123〔213x＋12x－2x3x＋1x－1〔364x2x＋36x．配平下列含x的氧化－〔12x＋43123〔213x＋12x－2x3x＋1x－1〔364x2x＋36x〔1S＋Ca<OH>2－CaS2O3＋CaS·Sx＋H2O〔2Na2Sx＋NaClO＋NaOH－Na2SO4＋NaCl＋H2O〔3NOx＋NH3－N2＋H2O〔1mxmnymnxny〔2n2n12n－1n〔35214527〔4212224．配平下列離子氧化－〔1mxmnymnxny〔2n2n12n－1n〔35214527〔4212224〔1An＋Bx－－Ay－＋Bm〔2Clm＋OH－－ClOn－＋Cl－＋H2O〔3BiO3－＋Mn2＋＋H＋－Bi3＋＋MnO4－＋H2O〔4VO2＋＋H2C2O4·2H2O＋H＋－VO2＋＋CO2↑＋H2O〔〔13861〔2212224〔3116096202460〔1F2＋NH3－NH4F＋N2〔2VO2＋＋H2C2O4·2H2O＋H＋－VO2＋＋CO2↑＋H2O〔3P4＋CuSO4＋H2O－Cu3P＋H3PO4＋H2SO4〔1雙線橋略,轉(zhuǎn)移電子數(shù)4e〔1雙線橋略,轉(zhuǎn)移電子數(shù)4e－HNO3C184

〔2雙線橋略,轉(zhuǎn)移電子數(shù)4e－SSNa2SO3Na2S2︰1

3S＋6OH－S2－＋SO32－＋3H2O〔2分,下同

〔3雙線橋略,轉(zhuǎn)移電子數(shù)5e－NaClNaClO35︰1

5Cl－＋ClO3－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O

〔4雙線橋略,轉(zhuǎn)移電子數(shù)10e－ClMn5︰3

2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O〔1C＋4HNO3〔濃CO2↑＋4NO2↑＋2H2O氧化劑,還原劑,12g碳參與反應(yīng)可得到g還原產(chǎn)物。〔23S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O被氧化的元素是,被還原的元素是,氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物,氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是,該反應(yīng)的離子方程式為：〔35NaCl＋NaClO3＋3H2SO4＝3Cl2↑＋3Na2SO4＋3H2O被氧化的物質(zhì)是,被還原的物質(zhì)是,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是,該反應(yīng)的離子方程式為：〔42KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋5Cl2＋2KCl＋8H2O被氧化的元素是,被還原的元素是,反應(yīng)中被氧化的鹽酸和未被氧化鹽酸的質(zhì)量比是,該反應(yīng)的離子方程式為：1/20．在反應(yīng)P4＋CuSO4＋H2O＝Cu3P＋H3PO4＋H2SO4中,1molCuSO41/20〔1＋5價(jià)〔27個(gè)．在一定條件下,RO3〔1＋5價(jià)〔27個(gè)RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O〔1RO3n－中R元素的化合價(jià)是；〔2R元素的最外層電子數(shù)為?！?x＝2〔20.64摩．已知下列變化過(guò)程中,0.2mol的RxO〔1x＝2〔20.64摩RxO42－＋MnO4－＋H＋→RO2＋Mn2＋＋H2O,求〔1x的值；〔2參加反應(yīng)的H＋的物質(zhì)的量〔12MnSO4＋5K2S2O8〔12MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4

〔2MnSO4KMnO4

〔32Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O2MnO4－＋10SO42－＋16H＋

〔4鹽酸、氯化鉀〔1請(qǐng)寫(xiě)出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：〔2此反應(yīng)的還原劑是,它的氧化產(chǎn)物是?！?此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：〔4若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳,當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí),除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有?！?4MnSO4＋10NaBiO3＋14H〔14MnSO4＋10NaBiO3＋14H2SO4＝4NaMnO4＋5Bi2<SO4>3＋3Na2SO4＋14H2O〔2NaBiO3Bi2<SO4>3〔32Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋＝2MnO4－＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O〔4Cl2〔1請(qǐng)寫(xiě)出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：〔2此反應(yīng)的氧化劑是,它的還原產(chǎn)物是。〔3此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：〔4若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳,當(dāng)它跟過(guò)量的鉍酸鈉反應(yīng)時(shí),除有上述產(chǎn)物生成外,其它的生成物還有。〔1＋5價(jià)〔27個(gè)〔3RO3－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O．在一定條件下,NanRO〔1＋5價(jià)〔27個(gè)〔3RO3－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O〔1RO3n－中R元素的化合價(jià)是；〔2R元素的最外層電子數(shù)為；〔3寫(xiě)出該反應(yīng)配平的離子方程式?！?＋2、＋42PbO·PbO2〔2＋2＋7〔3還原Pb3O4、NO14.67〔415Pb<N3>2＋44Cr<MnO4>222Cr2O3十88MnO2＋〔1＋2、＋42PbO·PbO2〔2＋2＋7〔3還原Pb3O4、NO14.67〔415Pb<N3>2＋44Cr<MnO4>222Cr2O3十88MnO2＋5Pb3O4＋90NO↑〔1鉛〔Pb的常見(jiàn)化合價(jià)是,將Pb3O4寫(xiě)成常見(jiàn)化合價(jià)的氧化物的形式〔已知Fe3O4可寫(xiě)成FeO·Fe2O3；〔2已知Cr的常見(jiàn)化合價(jià)為＋2、＋3、＋6,Mn的常見(jiàn)化合價(jià)為＋2、＋4、＋6、＋7,則Cr<MnO4>2中Cr的化合價(jià)為,Mn的化合價(jià)為；〔3Pb<N3>2在該反應(yīng)中是劑,它的產(chǎn)物是,1molPb<N3>2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)是mol；〔4試寫(xiě)出并配平這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。Pb<N3>2＋〔〔1氧化劑、酸NO、NO2〔20.6mol1.5mol4.48L〔33Cu＋10H＋＋4NO3－＝3Cu2＋＋〔〔1氧化劑、酸NO、NO2〔20.6mol1.5mol4.48L〔33Cu＋10H＋＋4NO3－＝3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O〔4該反應(yīng)式含兩種還原產(chǎn)物,兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化〔1硝酸在該反應(yīng)中的作用是,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是?！?0.3molCu被硝酸完全溶解后,Cu失去的電子數(shù)是,如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是,若用排水法收集這些氣體,可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積。〔3如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3︰10,寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式?！?如果沒(méi)有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定,則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是?！?KMnO〔1KMnO4

〔2①8②

〔3該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物,兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化KMnO4＋KI＋H2SO4→MnSO4＋I(xiàn)2＋KIO3＋K2SO4＋H2O〔1該反應(yīng)的氧化劑是〔2如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5①KMnO4的系數(shù)是②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4＋KI＋H2SO4→〔3如果沒(méi)有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定,可能的配平系數(shù)有許多組。原因是?！?＋1

〔2CuI0.5

〔32521．實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量,其反應(yīng)為：4CuI＋Hg→〔1＋1

〔2CuI0.5

〔32521〔1上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中,Cu元素顯價(jià)?！?以上反應(yīng)中的氧化劑為,當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子mol?！?CuI可由Cu2＋與I－直接反應(yīng)制得,請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式。Cu2＋＋I(xiàn)－→CuI＋I(xiàn)3－〔1〔1①、④

〔2Cr<OH>3

〔3161422637H2O〔1在上述有編號(hào)的步驟中,需用還原劑的是,需用氧化劑的是________〔填編號(hào)?！?在上述循環(huán)中,既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是〔填化學(xué)式〔3完成并配平步驟①的化學(xué)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□〔1碳〔或C〔2〔335.5．在氯氧化法處理含CN〔1碳〔或C〔2〔335.5〔1某廠廢水中含KCN,其濃度為650mg/L?，F(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng)〔其中N均為－3價(jià)：KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是?！?投入過(guò)量液氯,可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?。?qǐng)配平下列化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O〔3若處理上述廢水20L,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì),至少需液氯g。2KMnO4＋5H2O＝2KOH＋2Mn<OH>2KMnO4＋5H2O＝2KOH＋2Mn<OH>4＋3[O]B組A．吸進(jìn)人體內(nèi)的O2有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧副產(chǎn)物,如等,這些活性氧能加速人體衰老,被稱為"奪命殺手"。我國(guó)科學(xué)家嘗試用含硒化合物Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧,在消除活性氧時(shí),Na2SeO3的作用是AA還原劑B氧化劑C既是氧化劑,又是還原劑D以上均不是A．白磷跟熱的KOH溶液發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋OH－＋H2O→H3PO2－＋PH3,此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為AA1︰3B3︰1C4︰3D3︰4DD,該式的配平系數(shù)是〔從左到右A1,3,4,2,1B2,4,3,2,1C1,6,5,1,3D1,4,3,1,2D．在反應(yīng)FeSO4＋KNO3＋H2SO4－K2SO4＋Fe2<SO4>3＋NxOy＋H2O〔未配平中,參與反應(yīng)的還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比是DA1︰3B2︰xC2y︰1D<5x－2y>︰xB．在一定條件下,PbO2與Cr3＋反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋,則與1molCr3＋反應(yīng)所需PbO2BA3.0molB1.5molC1.0molD0.75molA．已知氯酸鉀與蔗糖反應(yīng)的產(chǎn)物為KCl、CO2AA3︰2B2︰3C8︰1D11︰8D．在KI和KIO3混合溶液中通入H2DA5︰1B1︰1C1︰3D1︰5A．硫酸銨在強(qiáng)熱的條件下分解,生成NH3、SO2、N2和H2OAA1︰3B2︰3C4︰3D1︰1A．CS2是一種有惡臭的液體,把它滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,有硫析出并放出二氧化碳,當(dāng)產(chǎn)生的二氧化碳為0.5molAA2molB3molC4molD5molD．在3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反應(yīng)中,若有5molH2O作還原劑,則被水還原的BrF3DA3molB2molC4/3molD10/3molDD甲：KIO3〔IO3－→I2；乙：H2O2〔H2O2、H2O；丙：FeCl3〔Fe3＋→F2＋；?。篕2Cr2O7〔Cr2O72－→Cr3＋；用濃度為0.1mol/L的已經(jīng)酸化的上述氧化劑滴定等量的KI溶液,所需體積的大小順序?yàn)锳甲＞乙＞丙＞丁B乙＞丙＞?。炯證?。炯祝疽遥颈鸇丙＞乙＞甲＞丁C．請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)15CuSO4＋11P＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4判斷1molCuSO4CA2/5molB11/5molC1/5molD1/3molC．R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2＋離子氧化為MnO4－,若反應(yīng)后R2O8n－離子變?yōu)镽O42－CA4B3C2D1D．已知A2On2－可將B2－氧化為B單質(zhì),A2On2－則被還原為,又知100mL的0.3mol/L的A2On2－與150mL的0.6mol/LB2－恰好完全反應(yīng),則A2On2－中的n值為DA4B5C6D7B．將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL1mol/L的硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中Fe2＋全部氧化成Fe3＋,Cr2O72－全部轉(zhuǎn)化成Cr3＋,則K2Cr2O7BA0.05mol/LB0.1mol/LC0.2mol/LD0.3mol/LD．0.3molCu2DA0.6molB1.2molC2.2molD3.0molA．已知Cu2S與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí),生成硝酸銅和硫酸,若反應(yīng)中Cu2S與HNO3AAN2OBNOCNO2DN2OD．硫代硫酸鈉可作為脫氯劑,已知25.0mL0.100mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子,則S2O32－DAS2－BSCSO32－DSO42－D．酸性高錳酸鉀能將醇氧化生成一系列產(chǎn)物,反應(yīng)中,KMnO4被還原為Mn2＋,用0.5mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定20.0mL0.25mol/L的乙二醇溶液,當(dāng)用去20.0mL高錳酸鉀溶液時(shí),再滴加1滴高錳酸鉀溶液剛好呈紫色,振蕩后不褪色。則乙二醇被氧化為下列的DAHOCH2－CHOBOHC－CHOCHOOC－CHODCO2B．將純鐵絲5.21g溶于過(guò)量的稀硫酸中,在加熱下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+,待反應(yīng)完全后,剩余的Fe2+尚需12.0mL0.3mol/L的KMnO4溶液方能完全氧化〔已知MnO4－的還原產(chǎn)物是Mn2＋,請(qǐng)確定NO3－BAN2OBNOCNO2DNH3D．羥胺〔NH2OH是一種還原劑,能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的Fe2<SO>4溶液在煮沸條件下反應(yīng),生成的Fe2＋恰好與24.5mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用〔已知FeSO4＋KMnO4＋H2SO4→Fe2<SO>4＋K2SO4十MnSO4＋H2DANO2BNOCN2DN2OC．強(qiáng)氧化劑XO<OH>2被Na2SO3還原到低價(jià),如還原2.4×10－3molXO<OH>2溶液,需30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液,則XCA＋2B＋1C0D＋3C．赤銅礦的成分是Cu2O,輝銅礦的成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑對(duì)于該反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是CA該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OBCu既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物CCu2S在反應(yīng)中既是氧化劑,又是還原劑D還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6B．已知反應(yīng)：AgF＋Cl2＋H2O→AgCl＋AgClO3＋HF＋O2〔未配平,若配平時(shí)Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a,則HF的化學(xué)計(jì)量數(shù)為BAaB2aC3aD4aC．上題的反應(yīng)中,若的AgClO3和O2的物質(zhì)的量之比為1︰1,如果有1molH2O參加反應(yīng),則被水還原所生成的AgCl的物質(zhì)的量是CA2molB0.4molC0.8molD1.6molCC14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列說(shuō)法正確的是ACu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B5molFeS2發(fā)生反應(yīng),有10mol電子轉(zhuǎn)移C產(chǎn)物中的SO42－離子有一部分是氧化產(chǎn)物DFeS2只作還原劑B．實(shí)驗(yàn)室用白磷〔P4和四碘化二磷〔P2I4與水共同反應(yīng)來(lái)制備碘化磷〔PH4BA其化學(xué)方程式中P2I4和PH4I的系數(shù)比為1︰4B水在反應(yīng)中為氧化劑C生成的磷酸是還原產(chǎn)物D水未參加電子得失過(guò)程B．鉍酸鈉〔NaBiO3具有強(qiáng)氧化性,它可將Mn2＋氧化成MnO4－BA酸中H＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用B只宜用硝酸酸化,不能用鹽酸酸化CNaBiO3的氧化性不如Mn2＋強(qiáng)DNaBiO3的氧化性不如NO3－強(qiáng)A．5.352g物質(zhì)A〔MnSO4·4H2O溶于水中后,能與30.00mL的未知濃度的KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)。5.00mL的B溶液又恰好與10mL0.5mol/L的莫爾鹽[<NH4>2SO4·FeSO4·6H2OAA3B4C5D6還原劑．亞硝酸鹽對(duì)人體有毒,原因是它易使血液中的"高鐵血紅蛋白"含量增加；而維生素C能防止亞硝酸鹽中毒,說(shuō)明維生素C是一種較強(qiáng)的。還原劑軟殼食物中的As〔V是難以被人體吸收的,但維生素C〔水果中存在大量維生素C作為還原劑在人體胃液條件作用下,As〔V易于被還原轉(zhuǎn)化為As〔軟殼食物中的As〔V是難以被人體吸收的,但維生素C〔水果中存在大量維生素C作為還原劑在人體胃液條件作用下,As〔V易于被還原轉(zhuǎn)化為As〔Ⅲ,被人體吸收而導(dǎo)致中毒13,10,128－32,4013,10,128－32,40〔P4＋〔P2I4＋〔H2O→〔H3PO4＋〔PH4I〔110、6、11,3、4、22、2〔23、28、4,6、28、9〔110、6、11,3、4、22、2〔23、28、4,6、28、9〔1CrCl3＋KMnO4＋H2O＝K2Cr2O7＋MnCl2＋HCl＋MnCr2O7〔2As2S3＋HNO3＋H2O＝H3AsO4＋NO↑＋H2SO4〔14Au＋SCN〔14Au＋SCN－＋O2＋2H2O＝4[An<CN>2]－＋4OH－

〔25<HOOCCH2>2C<OH>COOH＋18MnO4－＋54H＋＝18Mn2＋＋30CO2↑＋47H2O〔1Au＋CN－＋O2－[An<CN>2]－〔2<HOOCCH2>2C<OH>COOH＋MnO4－－Mn2＋＋CO2↑〔11；1；1；H〔11；1；1；H2O；1；2；1〔21；1；2；OH－；1；2；1〔1NaBrO3＋XeF2＋→NaBrO4＋HF＋Xe其后有人用如下反應(yīng)也可制提高溴酸鹽：〔2BrO3－＋F2＋→BrO4－＋F－＋H2O試在上面反應(yīng)式中的橫線上填入相應(yīng)微?；瘜W(xué)式和配平方程式的系數(shù)?！?2a〔25b＋4c．反應(yīng)AgF＋Cl2＋H2O→〔12a〔25b＋4c〔1配平后,若Cl2的系數(shù)為a,則AgF的系數(shù)多少?并說(shuō)明推斷的依據(jù)?！?配平后,若AgClO3的系數(shù)為b,O2的系數(shù)為c,則AgCl的系數(shù)是多少?并說(shuō)明推斷的理由。氧化反應(yīng)：H2O＋NO2－e＝NO3－＋2H＋還原反應(yīng)：2H＋＋NO2＋2e＝NO＋H2O．一個(gè)完整的氧化－還原反應(yīng)式可以折寫(xiě)成兩個(gè)"半反應(yīng)",一個(gè)是氧化反應(yīng),另一個(gè)是還原反應(yīng)；如2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋拆寫(xiě)的結(jié)果是：氧化反應(yīng)：Cu－2e＝Cu2＋；氧化反應(yīng)：H2O＋NO2－e＝NO3－＋2H＋還原反應(yīng)：2H＋＋NO2＋2e＝NO＋H2O①①將少量的A液滴入B液中時(shí),高錳酸鉀不足,而還原劑〔亞硫酸過(guò)量,反應(yīng)的結(jié)果是高錳酸鉀溶液的顏色完全褪去：2KMnO4＋5H2SO3＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4＋3H2O；②將少量的B液滴入A液中時(shí),高錳酸鉀過(guò)量,＋7價(jià)的Mn元素不能完全被還原成＋2價(jià),最后溶液中將出現(xiàn)不溶物〔MnO2：2KMnO4＋3H2SO3＝2MnO2↓＋2H2SO4＋K2SO4＋H2O3S＋6OH3S＋6OH－＝2S2－＋SO32－＋3H2O3I2＋6OH－＝5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O合成反應(yīng)中,過(guò)量的亞硝酸根可以用銨鹽或尿素[CO<NH2>2,非電解質(zhì)]還原〔在酸性介質(zhì)中,寫(xiě)出用這兩種方法還原亞硝酸根的離子方程式?！?S＋2KNO3＋3CK2S＋N〔1S＋2KNO3＋3CK2S＋N2＋3CO2,從此化學(xué)方程式可以看出,反應(yīng)物正好是一硫二硝三碳。氧化劑S、KNO3,還原劑是C。

〔2還原產(chǎn)物K2S、N2,氧化產(chǎn)物CO2,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是3︰2?！?寫(xiě)出黑火藥爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)的氧化劑和還原劑?！?求氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比。．某校曾發(fā)生誤將高錳酸鉀與紅磷相混,造成一死一殘的嚴(yán)重事故。試寫(xiě)出這一變化的化學(xué)方程式〔KMnO4的還原產(chǎn)物是MnO2,并用雙線橋標(biāo)明化合價(jià)升降?；鸩癖旧戆醒趸瘎┡c還原劑,而普通滅火器的作用是意圖隔離可燃物與氧氣接觸,因而成效不佳；猛烈爆炸的主要原因可能是硝酸銨受強(qiáng)熱急速分解造成的。．火災(zāi)給世界各國(guó)造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失與人員傷亡。1993年,中國(guó)發(fā)生火災(zāi)3萬(wàn)多起,死亡2467人,直接經(jīng)濟(jì)損失11.2億元人民幣。只要人們足夠重視,許多火災(zāi)本來(lái)是可以防止的。1993年8月,我國(guó)某地某倉(cāng)庫(kù)發(fā)生一起震驚全國(guó)的火災(zāi),直接經(jīng)濟(jì)損失達(dá)人民幣2億元,這筆錢如果用于辦教育,可以建許多學(xué)校。據(jù)報(bào)載,火災(zāi)首先發(fā)生在4號(hào)倉(cāng),那兒儲(chǔ)存的是1000多箱火柴和數(shù)量不詳?shù)南跛徜@。起火后,工人用普通滅火器滅火效果不佳,繼而在該倉(cāng)庫(kù)發(fā)生猛烈的爆炸。讓我們分析一下,為什么用普通滅火器效果不佳？產(chǎn)生爆炸的主要原因可能是什么？火柴本身包含有氧化劑與還原劑,而普通滅火器的作用是意圖隔離可燃物與氧氣接觸,因而成效不佳；猛烈爆炸的主要原因可能是硝酸銨受強(qiáng)熱急速分解造成的。15Pb<N3>2＋44Cr<MnO4>222Cr2O3十88MnO2＋5Pb3O4＋90NO↑．某一反應(yīng)體系中共有Pb3O4、NO、MnO15Pb<N3>2＋44Cr<MnO4>222Cr2O3十88MnO2＋5Pb3O4＋90NO↑〔1〔2〔3,．350〔1〔2〔3,〔1說(shuō)明上述反應(yīng)中電子得失