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文檔簡介
2024屆貴州都勻重點中學中考化學押題試卷注意事項1.考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(本題包括12個小題,每小題3分,共36分.每小題只有一個選項符合題意)1.醬油是一種營養(yǎng)豐富的生活調味品,我國政府推行的鐵強化醬油采用發(fā)酵法生產的主要過程是:將豆餅粉與20%的鹽酸混合加熱沸騰數十小時,得到醬色液體,冷卻后加入適量的飽和NaHCO3溶液,充分攪拌后再經脫色處理即可得到食用醬油,添加適量的含鐵物質就能得到鐵強化醬油。下列有關說法中錯誤的是()A.加入少量的含鐵物質可以預防人的貧血B.鹽酸在加熱沸騰過程中加速了豆餅粉轉化為醬油的速率C.加入NaHCO3的目的是除去鹽酸D.醬油中添加的含鐵物質為顆粒極小的鐵粉2.加油站必須貼的標志是()A. B. C. D.3.下列實驗現象的描述中,錯誤的是()A.銅絲插入硫酸鋁溶液中,銅絲表面有銀白色固體析出B.打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞,在瓶口上方出現大量白霧C.硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰、放熱、生成有刺激性氣味的氣體D.氧化鈣放入水中,液體溫度升高4.人劇烈運動后,血液中產生較多乳酸(化學式為C3H6O3)。下則有關乳酸說法正確的是A.乳酸不屬于有機化合物B.一個乳酸分子中含有12個原子C.乳酸的相對分子質量為90gD.乳酸中C、H、O三種元素的質量比為1:2:15.現有一種固體粉末狀樣品,已知該樣品由氧化銅和鐵組成。取樣品少許,加入一定量的稀硫酸,待反應停止后過濾,得到濾渣和濾液。向濾液中加入一根潔凈的鐵絲,鐵絲表面無明顯變化。關于該實驗有如下說法()①該樣品的顏色為黑色;②向樣品中加入稀硫酸后,一定有氣體生成,且液體顏色不變;③濾渣中一定有銅,不一定有鐵;④濾液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵;⑤濾液中溶質只有硫酸鐵。A.2個 B.3個 C.4個 D.5個6.下列屬于物質物理性質的是A.可燃性B.揮發(fā)性C.氧化性D.酸堿性7.下列粒子的結構示意圖中,有關說法不正確的是()A.①表示陽離子B.①和②都具有相對穩(wěn)定結構C.①和②形成的化合物是由分子構成的D.①和②屬于同一周期的元素8.下列微觀解釋不正確的是()A.氨水揮發(fā)﹣分子不斷運動B.將二氧化碳氣體制成干冰,體積變小﹣分子體積變小C.18g水中大約有6.02×1023個水分子﹣分子的質量很小D.50mL酒精和50mL水混合后總體積小于100mL﹣分子間有間隔9.某化學反應的微觀示意圖如下圖所示,下列說法正確的是鎂原子A.該反應生成了3種物質B.反應涉及的物質中,是由原子構成的單質C.參加反應的和的微粒個數比是4:3D.反應前后元素的種類及化合價均未發(fā)生改變10.甲、乙兩物質發(fā)生反應的微觀示意圖如下,其中不同的小球代表不同元素的原子,則下列說法中不正確的是A.該反應屬于化合反應 B.該反應前后原子個數保持不變C.甲和丙中同種元素的化合價均相等 D.該反應遵循質量守恒定律11.在A+B→鹽+水的反應中,A和B不可能是()A.HCl和NaOH B.CO2和NaOHC.H2SO4和Fe2O3 D.H2SO4和BaCl212.下列圖像不能正確反映對應變化關系的是A.某溫度下,向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B.向一定量的氧化銅中加入稀鹽酸,n點和m點對應溶液中銅元素質量相等C.等質量的鎂和鐵分別與等質量、等濃度足量的稀硫酸反應D.向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸二、填空題(本題包括4個小題,每小題7分,共28分)13.目前部分農村的飲用水主要還是地下水。飲用遭到污染或硬度大的地下水不利于人體健康。政府積極建設自來水廠,讓農民喝上清潔的水。(1)測定地下水的酸堿度可用_____。(2)X是一種新型的自來水消毒劑,工業(yè)上制取X的化學方程式為:,則X的化學式為_____。14.如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。甲、乙兩種物質中溶解度隨溫度升高而增大的是____。20℃時,要配制105g甲物質的飽和溶液,需要甲物質___g。欲除去甲中含有的少量乙,可采用的方法是____。40℃時,將甲、乙兩物質的飽和溶液各100g,分別降溫至20℃,所得甲物質溶劑的質量___(填“大于”、“小于”或“等于”)乙物質溶劑的質量。15.天然氣和太陽能都是常用能源,越來越得到現代社會的廣泛使用。天然氣屬于_____能源(選填“可再生”或“不可再生”),其主要成分燃燒的化學反應方程式_____。太陽能來源于太陽內部發(fā)生的核_____(選填“裂變”或“聚變”)反應。16.在實驗室里可用以下兩種方法配制50g質量分數為10%的NaOH溶液。方法一:將5gNaOH固體放入_____mL的水(水的密度按1g/mL計算)中溶解;方法二:將25%的NaOH溶液與適量的水混勻。若用量筒量取水時俯視讀數,其他操作均正確,所配溶液中溶質的質量分數_____10%(選填“大于”、“小于”或“等于”);方法一中的“溶解”和方法二中的“混勻”,都要用到的玻璃儀器是_____。三、實驗題(本題包括2個小題,每小題7分,共14分)17.實驗室常用于制取和收集氣體的裝置如下圖:(1)實驗儀器①的名稱_____。(2)實驗室可用二氧化錳粉末與雙氧水制取氧氣,應選擇的發(fā)生裝置為_____(填字母,下同)。該反應的化學方程式為_____。(3)某興趣小組的同學用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳,他們選用了B作為氣體發(fā)生裝置,與C相比,B的優(yōu)點是_____;若要用G收集氫氣,氣體應從_____端進入。(4)常溫下,氨氣(NH3)是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,極易溶于水。實驗室常用氯化銨固體與堿石灰周體共熱制取氨氣。制取氨氣的發(fā)生裝置和收集裝置應選擇上圖中的_____(填字母)。18.回答下列問題:(1)寫出圖中標號①儀器的名稱:___________________。(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣若選用發(fā)生裝置__________________(填序號),其反應的化學方程式為___________________。(3)若用F裝置收集氧氣,判斷已收集滿的方法是:___________________。(4)實驗室制取氫氣時,選用發(fā)生裝置B的優(yōu)點是:___________________。若用G裝置收集氫氣,則氣體就從__________________(填a或b)端通入。(5)某同學檢查裝置C(如上圖所示)氣密性時,打開分液漏斗的活塞后,水不能滴下,該同學認為整套裝置不漏氣。他的判斷是_________________(填“正確”或“不正確”)。四、計算題(本題包括1個小題,共12分)19.(6分)某興趣小組用9.8%的稀硫酸測一瓶標簽破損的NaOH溶液的質量分數。將9.8%的稀硫酸滴入到10gNaOH溶液樣品中,反應過程中pH變化如圖所示。(1)pH=7時,溶液中的溶質是_____。(2)據圖,恰好完全反應時,所用稀硫酸中溶質的質量是_____g。(3)求NaOH溶液樣品中溶質的質量分數_____。(4)恰好完全反應時,所得溶液的溶質質量分數_____。(計算結果精確到0.1%)
參考答案一、選擇題(本題包括12個小題,每小題3分,共36分.每小題只有一個選項符合題意)1、D【解題分析】
A、鐵是合成血紅蛋白的主要元素,缺乏會患貧血,故A正確;B、蛋白質在酸性條件下易水解成氨基酸,即鹽酸促進蛋白質的水解,加速了豆餅粉轉化為醬油的速率,故B正確;C、碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳,可以中和“將豆餅粉與20%的鹽酸混合加熱沸騰數十小時,得到醬色液體”這步中過量的鹽酸,故C正確;D、醬油中添加的含鐵物質是無機鹽的形式,不是鐵單質,故D錯誤。故選D。2、B【解題分析】
可燃性的氣體與氧氣或空氣混合后遇到明火或溫度達到著火點易發(fā)生爆炸,加油站內的空氣中混有可燃的汽油蒸氣,要防止引燃混合氣體發(fā)生爆炸,故要嚴禁煙火。A、圖中標志為注意危險標志,此選項不符合題意;B、圖中標志為嚴禁煙火標志,符合加油站環(huán)境要求,此選項符合題意;C、圖中標志為劇毒品標志,此選項不符合題意;D、圖中標志為禁止左拐彎標志,此選項不符合題意。故選B。3、A【解題分析】試題分析:A、在金屬活動性順序中,排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來,銅排在鋁之后,不會置換出硫酸鋁中的鋁,故A錯誤;B、濃鹽酸具有揮發(fā)性,會發(fā)出的氯化氫和空氣中的水蒸氣會結合成鹽酸小液滴,所以打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞,在瓶口上方出現大量白霧,故B正確;C、硫和氧氣在點燃的條件下生成有刺激性氣味的二氧化硫,產生明亮的藍紫色火焰,故C正確;D、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,放出大量的熱,故D正確.故選A.考點:硫燃燒、氧化鈣與水反應、鹽酸的性質、金屬活動性4、B【解題分析】A、乳酸是含碳的化合物,屬于有機化合物,故錯誤;B、1個乳酸分子中含有3個碳原子,6個氫原子,3個氧原子,故共有12個原子,故正確;C、相對分子質量的單位為“1”,常省略不寫,不能帶g,故錯誤;D、乳酸中C、H、O三種元素的原子個數比1:2:1,故元素質量比不可能是1:2:1,故錯誤。故選B。5、A【解題分析】氧化銅與鐵粉都是呈黑色,所以①正確。該題中發(fā)生的反應有:氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅(溶液呈藍色)和水;鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵(淺綠色);可能還會發(fā)生鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣;所以錯誤。反應后的濾液中加入鐵絲,表面無明顯變化,說明溶液中不存在硫酸銅和硫酸,濾液則為硫酸亞鐵的溶液。則銅一定被鐵完全置換。所以③正確,④⑤不正確。點評:根據金屬的化學性質進行解答。6、B【解題分析】
A、可燃性是在化學變化中表現出的性質,屬于化學性質,不符合題意;B、揮發(fā)性,不需要發(fā)生化學變化就能表現出來,屬于物理性質,符合題意;C、氧化性是在化學變化中表現出的性質,屬于化學性質,不符合題意;D、酸堿性是在化學變化中表現出的性質,屬于化學性質,不符合題意。故選B。7、C【解題分析】
A.①粒子的結構示意圖中,質子數大于電子數,表示陽離子,說法正確;故不符合題意;B.①和②最外層電子數為8,都具有相對穩(wěn)定結構,說法正確;故不符合題意;C.①和②形成的化合物是氯化鈉,氯化鈉是由離子構成的,說法錯誤;故符合題意;D.①和②的原子結構示意圖中都有三個電子層,屬于同一周期的元素,說法正確;故不符合題意;故選C【題目點撥】當質子數=核外電子數,為原子;當質子數>核外電子數,為陽離子;當質子數<核外電子數,為陰離子。8、B【解題分析】A、氨水揮發(fā),是因為分子是在不斷運動的,故選項解釋正確.B、將二氧化碳氣體制成干冰,體積變小,是因為分子間的間隔變小,而不是體積,故選項解釋錯誤.C、18g水中大約有6.02×1023個水分子,說明分子的質量很小,故選項解釋正確.D、50mL酒精和50mL水混合后總體積小于100mL,是因為分子之間有間隔,一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔,故選項解釋正確.故選B.9、B【解題分析】
由微觀反應示意圖可知,該反應是由鎂與二氧化碳在點燃的條件下反應生成氧化鎂和碳,化學方程式為2Mg+CO22MgO+C?!绢}目詳解】A.由化學方程式可知,該反應中涉及到四種物質,故錯誤;
B.表示的是金屬鎂,是由原子構成的單質,故正確;
C.由化學方程式可知,參加反應的和的微粒個數比是2:1,故錯誤;
D.反應中,鎂元素由0價變成+2價;碳元素由+4價變成0價,故錯誤。
故選:B。10、C【解題分析】
A、該反應的反應物兩種,生成物一種,符合“多變一”的特征,屬于化合反應,故A說法正確;B、對比反應前后微粒的變化,分子的個數發(fā)生了變化,原子種類、個數沒有發(fā)生變化,故B說法正確;C、由微粒的構成可知,甲和丙中與同種元素的原子結合的原子的數目不同,該元素的化合價一定不相等,故C說法不正確。D、所有的化學反應都遵守質量守恒定律,故D說法正確。故選C。11、D【解題分析】兩種物質發(fā)生反應生成鹽和水的反應主要有以下幾種情況:酸與堿、非金屬氧化物與堿、金屬氧化物與酸。反應H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓中沒有生成水,故選D。12、D【解題分析】
A、某溫度下,向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀晶體,溶質質量分數不斷增大,帶溶液變?yōu)轱柡腿芤簳r,質量分數不在變化;故選項正確,但不符合題意;B、向一定量的氧化銅中加入稀鹽酸,n點表示氧化銅與稀鹽酸恰好反應產生氯化銅溶液,和n點到m點繼續(xù)加入稀鹽酸,但銅離子的質量不變,則n點和m點對應溶液中銅元素質量相等;故選項正確,但不符合題意;C、等質量的鎂和鐵分別與等質量、等濃度足量的稀硫酸反應,但稀硫酸少量時,兩者產生的氫氣質量相等,當硫酸過量時,鐵產生的氫氣小于鎂產生的氫氣;故選項正確,但不符合題意;D、向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸,鋇離子和硫酸根反應會立刻產生硫酸鋇白色沉淀,則圖像起點位置錯誤;故選項錯誤,但符合題意;故選:D。二、填空題(本題包括4個小題,每小題7分,共28分)13、pH試紙ClO2【解題分析】
(1)測定地下水的酸堿度可用pH試紙;(2)工業(yè)上制取X的化學方程式為:,根據質量守恒定律,化學反應前后,原子的種類和數目不變,故X的化學式為:ClO2。14、甲30降溫結晶小于【解題分析】
(1)由圖分析可知,甲物質溶解度隨溫度升高而增大,故填:甲;(2)20℃時,甲飽和溶液的質量分數為:要配制105g甲物質的飽和溶液,需要甲物質的質量為105g×=30g。(3)由圖分析可知,甲物質溶解度受溫度影響大,欲除去甲中含有的少量乙,可采用的方法是降溫結晶。(4)40℃時,甲的溶解度大于乙的溶解度,甲、乙兩物質的飽和溶液各100g中,甲溶液的溶劑質量小于乙溶液的溶劑質量,分別降溫至20℃,溶劑質量不變,所得甲物質溶劑的質量小于乙物質溶劑的質量。15、不可再生聚變【解題分析】
天然氣屬于不可再生能源,其主要成分燃燒的化學反應方程式。太陽能來源于太陽內部發(fā)生的核聚變反應??键c:化學能源16、45大于燒杯、玻璃棒【解題分析】
,。【題目詳解】(1)溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數,配制50g質量分數為10%的NaOH溶液,需氫氧化鈉的質量;,則所需水的質量,水的體積為。(2)若該同學用量筒取水時俯視液面進行讀數,讀數比實際偏大,則會導致所量取水的實際體積小于所量的值,即所量取的水的實際體積偏小,溶劑的質量偏少,故所得溶液的質量分數偏大,即大于10%。(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混勻”,都要用到的儀器是燒杯、玻璃棒,其中玻璃棒的作用是攪拌,加快溶解速率的作用。三、實驗題(本題包括2個小題,每小題7分,共14分)17、水槽C可以控制反應的發(fā)生和停止aAF【解題分析】
(1)儀器①的名稱為水槽;(2)實驗室可用二氧化錳粉末與雙氧水制取氧氣,該反應屬于固液不加熱反應,且二氧化錳為粉末,故發(fā)生裝置應選C;過氧化氫可在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣,該反應的化學方程式為:;(3)與C相比,B的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止,將大理石置于多孔塑料板上,關閉止水夾,通過長頸漏斗添加稀鹽酸,使固液接觸,反應開始,碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳,裝置內壓強增大,將稀鹽酸壓入長頸漏斗中,固液分離,反應停止,打開止水夾,固液接觸,反應發(fā)生。氫氣的密度比空氣小,若要用G收集氫氣,氣體應從a端進入;(4)實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱制取氨氣,該反應屬于固體加熱反應,發(fā)生裝置應選A;氨氣的密度比空氣小,極易溶于水,應用向下排空氣法收集,收集裝置應選F,故制取氨氣的發(fā)生裝置和收集裝置應選擇上圖中的AF。18、長頸漏斗D
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