2024屆新高考化學(xué)熱點(diǎn)沖刺復(fù)習(xí)：鈉及其重要化合物

2024屆新高考化學(xué)熱點(diǎn)沖刺復(fù)習(xí)鈉及其重要化合物

1.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解鈉在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2.結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)鈉及其化合物性質(zhì)的多樣性，了解通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在自然資源綜合利用中的重要價(jià)值。

考點(diǎn)

鈉的主要性質(zhì)及應(yīng)用1.物理性質(zhì)鈉是

銀白

?色的固體，質(zhì)地

柔軟

?，熔點(diǎn)低（

小

?于100℃），密度比水的

小

?，但比煤油的

大

?。銀白

柔軟

小

小

大

2.化學(xué)性質(zhì)——強(qiáng)還原性從原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)：Na：

Na＋：

（1）與非金屬單質(zhì)（如O2）反應(yīng)

（2）與水反應(yīng)

（3）與酸（如HCl）反應(yīng)

（4）與鹽（如CuSO4）溶液的反應(yīng)

（5）與乙醇反應(yīng)

（OH）2↓

3.制取、保存與用途制取保存通常保存在

石蠟油

?或

煤油

?中用途（1）鈉鉀合金（液態(tài)）用于原子反應(yīng)堆，作

導(dǎo)熱

?劑；（2）作強(qiáng)還原劑，熔融狀態(tài)冶煉某些金屬（如鈦）；（3）作電光源，制作高壓鈉燈

石蠟油

煤油

導(dǎo)熱

4.焰色試驗(yàn)（1）概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特征顏色的現(xiàn)象。（2）操作步驟鉑絲

無(wú)色，待測(cè)物

觀察火焰顏色

鉑絲

無(wú)色。（3）常見(jiàn)元素的焰色鈉元素：

黃色

?；鉀元素：

紫色

?（透過(guò)

藍(lán)色鈷玻璃

?觀察）。黃色

紫色

藍(lán)色鈷玻璃

1.正誤判斷（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。（1）鈉可以保存在四氯化碳溶液中。（

）答案：×

（2）金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火。（

）答案：×

（3）鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化。（

）答案：×

（4）金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti。（

）答案：×

（5）鈉的金屬性比鉀強(qiáng)，工業(yè)上用鈉制鉀的原理為Na＋KCl

K↑＋NaCl。（

）答案：×（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶中。（

）答案：√

（7）用鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含有Na＋，不可能含有K＋。（

）答案：×2.下列有關(guān)鈉的說(shuō)法中，不正確的是（

）A.工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制取金屬鈉B.高壓鈉燈常用于道路和廣場(chǎng)的照明C.鈉鉀合金可在快中子反應(yīng)堆中作熱交換劑D.鈉可用于從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)A

3.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是

?（填序號(hào)）。

①M(fèi)gSO4溶液

②BaCl2溶液

③飽和澄清石灰水

④Ca（HCO3）2溶液

⑤CuCl2溶液

⑥飽和食鹽水

⑦濃鹽酸答案：①③④⑥

1.氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較Na2ONa2O2電子式氧元素化合價(jià)

－2

－1

?色、態(tài)

白色固體

淡黃色固體

?陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比

1∶2

1∶2

?是否為堿性氧化物

是

否

?－2

－1

白色固體

淡黃色固體

1∶2

1∶2

是

否

考點(diǎn)

氧化鈉和過(guò)氧化鈉2.重要化學(xué)方程式的書寫

Na2O＋

Na2O＋

3.金屬鈉露置在空氣中發(fā)生的一系列變化銀白色金屬鈉

表面變暗

出現(xiàn)白色固體接著表面變稀

白色塊狀固體

白色粉末狀物質(zhì)寫出上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

1.下列關(guān)于鈉的氧化物的說(shuō)法正確的是（

）A.Na2O2是白色固體，與冷水作用放出氧氣，生成氫氧化鈉B.在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2C.Na和O2在加熱時(shí)反應(yīng)生成Na2O2，在常溫下反應(yīng)生成Na2OD.Na2O2能與水反應(yīng)，生成NaOH，所以Na2O2是堿性氧化物C

2.對(duì)Na2O2與CO2和H2O（g）混合氣體的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.只要參加反應(yīng)的Na2O2一定，反應(yīng)生成的氧氣就一定B.只要CO2和H2O（g）的總的物質(zhì)的量一定，反應(yīng)所消耗的Na2O2的量就一定C.只要?dú)怏w的總物質(zhì)的量一定，反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量就一定D.只要混合氣體的總物質(zhì)的量一定，固體所增加的質(zhì)量就一定D

3.密閉容器中裝1molNaHCO3和0.8molNa2O2加熱充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是（

）A.0.8molNa2CO3和1molNaOHB.1molNa2CO3和0.6molNaOHC.1.3molNa2CO3D.0.5molNa2CO3和1.6molNaOHB

電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量的關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－，n（e－）＝n（Na2O2）＝2n（O2）氣體體積變化關(guān)系固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm（CO2）＝28

g·mol－1×n（CO2），Δm（H2O）＝2

g·mol－1×n（H2O）

過(guò)氧化鈉與CO2、H2O的反應(yīng)規(guī)律

1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉俗名

蘇打、純堿

小蘇打

?溶解度較

大

?較

小

?相同溫度、相同濃度溶液的堿性較

強(qiáng)

?較

弱

?熱穩(wěn)定性

穩(wěn)定

不穩(wěn)定

?與酸反應(yīng)放出CO2的快慢放出氣體較

慢

?放出氣體較

快

?主要用途制玻璃、肥皂、造紙制藥、發(fā)酵粉、作滅火器原料蘇打、純堿

小蘇打

大

小

強(qiáng)

弱

穩(wěn)定

不穩(wěn)定

慢

快

考點(diǎn)

碳酸鈉和碳酸氫鈉2.碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系Na2CO3

NaHCO3（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系應(yīng)用依據(jù)二者性質(zhì)的差異確定除雜方法（后者為雜質(zhì)）序號(hào)混合物除雜方法①Na2CO3（s）、NaHCO3（s）②NaHCO3（aq）、Na2CO3（aq）③Na2CO3（aq）、NaHCO3（aq）答案：①加熱法

②通入足量CO2

③滴加適量NaOH溶液3.碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的特點(diǎn)（1）向碳酸氫鈉溶液中逐滴滴入鹽酸①現(xiàn)象：

?。

②離子方程式：

?。

③畫出產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量隨n（HCl）的變化圖像。答案：①立即產(chǎn)生氣泡

③

（2）向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸①寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

②畫出產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量隨n（HCl）的變化圖像。

②

1.正誤判斷（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。（1）在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都會(huì)分解。（

）答案：×

（2）向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，會(huì)有NaHCO3晶體析出。（

）答案：√

（3）用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液。（

）答案：√

（6）在日常生活中，小蘇打常用作食用堿而蘇打不能。（

）答案：（6）×（4）將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡。（

）答案：×

（5）用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時(shí)，不涉及化學(xué)變化。（

）答案：×

2.下表中敘述Ⅲ不正確的是（

）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ敘述ⅢA將少量稀硫酸逐滴加入蘇打溶液中，并不斷振蕩無(wú)明顯現(xiàn)象可用稀硫酸或稀鹽酸鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液B向蘇打溶液中滴加澄清石灰水（少量）產(chǎn)生白色沉淀可用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液C加熱小蘇打固體產(chǎn)生無(wú)色氣體和水蒸氣可用加熱法除去蘇打中的小蘇打D向蘇打稀溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w無(wú)明顯現(xiàn)象可用二氧化碳除去小蘇打溶液中的蘇打B

3.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（

）A.在O～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)C.a＝0.3D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2C

依據(jù)圖像特點(diǎn)判斷溶液溶質(zhì)成分的方法若a＝0（即圖像從原點(diǎn)開始）溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3若V（Oa）＝V（ab）（即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同）溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3若V（Oa）＞V（ab）（即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積）溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH若V（Oa）＜V（ab）（即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積）溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3

侯氏制堿法以及碳酸鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定

化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCO3，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl。實(shí)驗(yàn)流程如圖：回答下列問(wèn)題：（1）從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是

?（按氣流方向，用小寫字母表示）。

答案：aefbcg（2）B中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是

?。

答案：增大接觸面積，使反應(yīng)更充分（3）生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

?。

①對(duì)固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過(guò)足量濃硫酸，再通過(guò)足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為

?g。

（4）反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：答案：①0.84

②降溫結(jié)晶

過(guò)濾答案：A（5）無(wú)水Na2CO3可作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度。稱量前，若無(wú)水Na2CO3保存不當(dāng)，吸收了一定量水分，用其標(biāo)定鹽酸濃度時(shí)，會(huì)使結(jié)果

?（填字母）。

A.偏高B.偏低C.不變

1.侯氏制堿法（1）制備原料

（2）工藝流程（3）反應(yīng)原理

（4）綠色思想：循環(huán)使用的物質(zhì)為CO2、飽和食鹽水。2.測(cè)定碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的常用方法（1）氣體法

依據(jù)CO2的體積確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的含量。②實(shí)驗(yàn)操作：向mg純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準(zhǔn)確測(cè)量產(chǎn)生CO2氣體的體積為VmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。③數(shù)據(jù)處理

（2）沉淀法

依據(jù)BaCO3沉淀的質(zhì)量，確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的含量。②實(shí)驗(yàn)操作：先將mg純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得BaCO3沉淀的質(zhì)量為ng。③數(shù)據(jù)處理

1.實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO3固體。不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.裝置Ⅰ制取CO2B.裝置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HClC.裝置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固體D.裝置Ⅳ可獲得少量NaHCO3固體B

2.侯德榜提出的聯(lián)合制堿法得到世界各國(guó)認(rèn)可，其工業(yè)流程如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（

）A.進(jìn)行反應(yīng)1時(shí)，往飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2B.試劑X可以是NaCl或者HCl，均有利于NaHCO3析出C.操作1為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)