1.2.6離子反應的應用課件高一上學期化學人教版

1、現(xiàn)有三種可溶性化合物A、B、C，其中A、B是鹽，C是堿，它們溶于水后電離產(chǎn)生的所有離子如下表所示：陽離子Na+、H+、Ba2+陰離子OH?、CO32?、SO42?(1)C的化學式為__________。(2)A溶液與B溶液反應可生成氣體X，則X的化學式為_____。(3)C溶液與A溶液反應生成白色沉淀D，C溶液與B溶液反應生成白色沉淀E，D可溶于稀硝酸。則檢驗B溶液中陰離子的操作及其現(xiàn)象為_________________________________。(4)離子方程式：向B溶液中逐滴加入C溶液至中性第6課時

離子反應的應用

第一章第二節(jié)離子反應利用離子反應進行物質制備、分離、提純和鑒定等。[學習目標]思考以下問題：1、混合物如何分離？2、粗鹽如何提純？3、如何鑒別物質？[自學指導]

一、混合物的分離如何分離MgCl2、NaCl的混合物？MgCl2、NaCl固體MgCl2、NaCl溶液水Mg(OH)2↓、NaCl溶液NaOH溶液MgCl2、NaCl溶液過濾Mg(OH)2↓NaCl、NaOH溶液鹽酸MgCl2溶液鹽酸NaCl溶液結晶MgCl2結晶NaCl1、提純方法(1)物理方法①過濾適用范圍：分離不溶性固體和溶液二、物質的提純問題1：為什么要洗滌?除去沉淀表面附著的可溶性物質向過濾器中加蒸餾水至稍浸沒沉淀，讓水自然濾出，重復操作2~3次。問題2：怎樣洗滌?蒸發(fā)結晶問題1：NaCl溶液中含有少量KNO3，怎樣提純?過程：蒸發(fā)濃縮—趁熱過濾—洗滌—干燥②結晶冷卻結晶(降溫結晶)重結晶問題2：KNO3溶液中混有少量NaCl，怎樣提純?過程：蒸發(fā)濃縮—冷卻結晶—過濾—洗滌—干燥先溶解，再結晶沉淀法氣化法(2)化學方法轉化法酸堿溶解法將Cl?、SO42?、CO32?等轉化為AgCl、BaSO4、BaCO3等將CO32?、HCO3?等轉化為CO2等FeCl2溶液中含有少許CuCl2，加Fe粉后再過濾即可除雜除去SiO2中混有的少量Fe2O3，可加適量鹽酸、過濾2、除雜思路保留物與雜質化學性質差異選擇除雜試劑除雜方法注意：(1)除雜試劑要過量；(2)過量試劑要除盡；(3)選擇最佳除雜途徑；(4)除去多種雜質時必須考慮加入試劑的順序。粗鹽的提純？三、物質的鑒別如何鑒別失去標簽的四種溶液：Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液？(1)Ba(OH)2溶液(2)鹽酸當堂訓練1、(雙選)下列除去雜質的實驗方法正確的是()A、除去CO2中的少量O2：通過灼熱的銅網(wǎng)后收集氣體B、除去K2CO3固體中的少量KHCO3：加入稀鹽酸C、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D、除去NaCl中的少量Na2CO3：加入適量鹽酸AD2、下列除去雜質的方法正確的是()A、除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B、除去Na2SO4溶液中的少量Na2CO3：加入