弱電解質的電離

1.下列關于強弱電解質的敘述錯誤的是()A.弱電解質在溶液中部分電離，存在電離平衡B.在溶液中導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質C.同一弱電解質的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不相同D.純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電【解析】選B。強電解質和弱電解質是依據(jù)電離程度劃分的，電解質的強弱和溶液導電能力的強弱沒有必然的對應關系，所以敘述錯誤的是B項。D項如熔融的氯化鈉導電，而液態(tài)純硫酸不導電。2.一定溫度下，用水稀釋0.1mol/L的一元弱酸HA，隨稀釋進行，下列數(shù)值一定增大的是(KW表示水的離子積，Ka表示HA的電離常數(shù))()A.KWB.c(OH-)C.D.【解析】選B。KW只與溫度有關，溫度不變，KW不變，A項錯誤；隨稀釋進行，c(H+)變小，而KW不變，所以c(OH－)增大，B項正確；隨稀釋進行，HA的電離度增大，C項表示電離度的倒數(shù)，所以減小，C項錯誤；由于Ka只與溫度有關，溫度不變，Ka不變，而隨稀釋進行c(H+)變小，所以減小，D項錯誤。3.(2011·泉州模擬)下列各選項所描述的兩個量中，前者一定大于后者的是()A.pH=3的鹽酸的c(Cl-)和pH=3的醋酸溶液的c(CH3COO-)B.pH相同的氨水和醋酸鈉溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)C.0.1mol／L的鹽酸和0.1mol／L的醋酸分別與金屬鎂反應的起始速率D.pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH【解析】選C。A項，pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液的c(H+)相等，則有pH=3的鹽酸的c(Cl-)和pH=3的醋酸溶液的c(CH3COO-)相等；B項，氨水中水的電離受到抑制，醋酸鈉溶液中水的電離受到促進，pH相同的氨水和醋酸鈉溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)前者小于后者；C項，由于鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質，0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸中，c(H+)前者大于后者，分別與金屬鎂反應的起始速率前者大于后者；D項，氨水是弱電解質，pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后，由于氨水繼續(xù)電離，氨水的pH大于NaOH的pH。4.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()(1)加少量燒堿(2)升高溫度(3)加少量冰醋酸(4)加水A.(1)(2)B.(2)(4)C.(2)(3)(4)D.(1)(4)【解析】選B。加少量燒堿，消耗H+，所以c(H+)/c(CH3COOH)值減小。升高溫度促進CH3COOH的電離，所以c(H+)/c(CH3COOH)值增大。加少量冰醋酸，剛開始雖然可使平衡向正反應方向移動,但CH3COOH濃度增大的量大于H+增大