小專題復(fù)習(xí)課(二)氧化還原反應(yīng)原理在離子反應(yīng)中的應(yīng)用

（二）氧化還原反應(yīng)原理在離子反應(yīng)中的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)理論是高中化學(xué)的基礎(chǔ)和重點，在生產(chǎn)實踐中的應(yīng)用極為廣泛，貫穿于中學(xué)化學(xué)的全過程，基本概念的理解、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷等知識幾乎年年考查；離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的核心內(nèi)容，離子方程式的書寫及正誤判斷、離子共存的判斷是歷年高考化學(xué)命題的焦點，也是必考點。高考常將兩部分內(nèi)容融合在一起考查，即書寫離子方程式時往往要用到氧化還原反應(yīng)理論，一般以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)。這類題能很好的考查學(xué)生全面思考和解決問題的能力，難度不大，但失分率較高。離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)是依據(jù)不同的分類標準對化學(xué)反應(yīng)進行的分類。有些化學(xué)反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，所以該類反應(yīng)既符合離子反應(yīng)的規(guī)律，又符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。1.屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫書寫屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式時，首先要考慮電子轉(zhuǎn)移守恒，還要考慮電荷守恒、質(zhì)量守恒。如對于反應(yīng)(1)依據(jù)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)(1molO2在反應(yīng)中得到4mol電子，1molFe2+在反應(yīng)中失去1mol電子，故1molO2能氧化4molFe2+)可求出n=4。(2)再根據(jù)電荷守恒，可求出x=4。(3)依據(jù)質(zhì)量守恒，可求出y=2。2.判斷離子共存時要考慮氧化還原反應(yīng)原理離子之間也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如已知Fe2+與在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)+3Fe2++4H+====3Fe3++NO↑+2H2O，則可判斷Fe2+、

、H+在同一溶液中不能大量共存。3.分析離子反應(yīng)的先后順序時要考慮氧化還原反應(yīng)原理在含有多種微粒的溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的微粒有先后順序。氧化性強的微粒和還原性強的微粒之間優(yōu)先反應(yīng)。如已知氧化性：Cu2+＞H+，則在含有Cu2+、H+的混合溶液中，逐漸加入鋅粉，先發(fā)生反應(yīng)Cu2++Zn====Cu+Zn2+，當Cu2+完全反應(yīng)后，再發(fā)生反應(yīng)2H++Zn====Zn2++H2↑?！居?xùn)練1】已知鐵和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：試分析討論：(1)x=_______，y=_______，z=_______。(2)該反應(yīng)中氧化劑為____________，被氧化的元素為_______________。【解析】(1)分析可知，中氮元素化合價由+5價降為+2價，氮原子得到3個電子，根據(jù)電子得失守恒，一個Fe原子也應(yīng)該失去3個電子，生成Fe3+，所以x=3；再分析電荷守恒，右邊電荷代數(shù)和為+3，故y=4，然后根據(jù)質(zhì)量守恒，左邊4個氫原子，故z=2。(2)從元素化合價上分析，

中氮元素化合價為+5價，反應(yīng)后變?yōu)?2價，化合價降低得電子，

為氧化劑。Fe元素的化合價為0價，反應(yīng)后變?yōu)?3價，化合價升高，故鐵元素被氧化。答案:(1)342(2)Fe【訓(xùn)練2】已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，請回答下列問題。(1)溶液中能夠大量共存的離子組是________。A．B．C．D．(2)試寫出向FeBr2溶液中逐漸通入少量氯氣時反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。(3)請結(jié)合題目信息判斷離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl-是否正確？__________________________。【解析】(1)A項，根據(jù)氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2可知，F(xiàn)e3+能夠把I-氧化為I2，所以Fe3+和I-在同一溶液中不能大量共存；B項，Ba2+能夠與反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存；C項，H+能夠與反應(yīng)生成CO2氣體，不能大量共存；D項，四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存。(2)通入少量氯氣時，只有Fe2+被氧化，離子方程式為：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-。(3)在通入氯氣的過程中，F(xiàn)e2+和Br-可先后被氧化，F(xiàn)e2+被完全氧化后，Br-可以部分被氧化，2Fe2++2Br-+2Cl2=