第10講氧化鈉和過氧化鈉（教師版）高一化學(xué)課件講義（人教版2019）

第10第10講氧化鈉和過氧化鈉學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握鈉的兩種氧化物的重要性質(zhì)。知識導(dǎo)航知識導(dǎo)航知識精講知識精講一、氧化鈉的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：氧化鈉是一種白色固體。2.化學(xué)性質(zhì)：氧化鈉是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性，如能與水、酸、酸性氧化物等反應(yīng)。（1）與水反應(yīng)：__________________________________（2）與鹽酸反應(yīng)：________________________________（3）與CO2反應(yīng)：________________________________【答案】Na2O＋H2O=2NaOH Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O Na2O＋CO2=Na2CO3二、過氧化鈉的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：過氧化鈉是一種_________色固體?！敬鸢浮康S2.化學(xué)性質(zhì)：Na2O2不是堿性氧化物，但能與水、酸、酸性氧化物等發(fā)生反應(yīng)，具有強氧化性。（1）Na2O2與H2O的反應(yīng)實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論將1~2mL水滴入盛有1~2g過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條伸入試管中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃反應(yīng)產(chǎn)生________用手輕輕觸摸試管外壁試管壁發(fā)燙反應(yīng)____熱向反應(yīng)后的溶液中滴入無色酚酞溶液，并振蕩試管無色酚酞溶液_______反應(yīng)生成________Na2O2具有_______【實驗結(jié)論】過氧化鈉與水反應(yīng)有氧氣和堿性物質(zhì)生成，且過氧化鈉有漂白性。過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________【答案】O2放先變紅后褪色堿漂白性2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑資料卡片——Na2O2使酚酞先變紅后褪色的原因?qū)a2O2投入滴有酚酞的水中，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，使酚酞先變紅；同時，Na2O2與水反應(yīng)過程中，還生成了不是很穩(wěn)定的中間產(chǎn)物H2O2，具有漂白性，使變色后的酚酞氧化褪色。（2）Na2O2與CO2反應(yīng)過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：__________________________________。【答案】2Na2O2+2CO22Na2CO3+O23．Na2O2的用途（1）強氧化劑、漂白劑；（2）供氧劑。資料卡片——過氧化鈉的強氧化性與還原性NaNa2O2中氧元素為1價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。Na2O2主要表現(xiàn)較強的氧化性：（1）Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2＋SO2=Na2SO4（2）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將SO32（3）Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2+氧化Fe3+，同時生成Fe(OH)3沉淀（4）Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁（5）Na2O2投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色（6）Na2O2能使酚酞試液先變紅后褪色Na2O2也有還原性，如遇KMnO4等強氧化劑時，被氧化成O2。思考與交流：寫出Na2O2作供氧劑的原理，并分別用雙線橋、單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移。注意NaNa2O2與CO2、H2O反應(yīng)時，氧化劑、還原劑都是Na2O2。4.Na2O2的增重問題思考與交流（（1）agH2在O2中完全燃燒，將其燃燒產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體質(zhì)量增加多少克？（2）agCO在O2中完全燃燒，將其燃燒產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體質(zhì)量增加多少克？（3）如果是agH2和CO的混合氣體在O2中完全燃燒，產(chǎn)物通過足量Na2O2呢？（4）若ag某物質(zhì)O2中完全燃燒，產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加ag，那么，該物質(zhì)需要滿足什么條件？【答案】（1）ag（2）ag（3）ag（4）通式為(CO)m(H2)n推導(dǎo)過程參考如下：（1）2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑②①＋②得：H2＋Na2O2=2NaOH（2）2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2①2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2②①＋②得：CO＋Na2O2=Na2CO3對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練題型一：氧化鈉和過氧化鈉的基本性質(zhì)【例1】下列關(guān)于鈉的氧化物的說法正確的是A．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成B．Na2O與Na2O2中陽、陰離子的個數(shù)比不相同C．將金屬鈉切開，表面變暗，最終得到淡黃色固體D．保持溫度不變，向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2，充分反應(yīng)后，溶液中Na+濃度增大【答案】A【詳解】A．脫脂棉燃燒需要具備兩個條件，一是氧氣助燃，二是達(dá)到著火點，該現(xiàn)象能夠說明時放熱反應(yīng)且有氧氣生成，A正確；B．Na2O是由Na+與O2構(gòu)成，陽離子和陰離子個數(shù)比均為2：1；Na2O2是Na+與構(gòu)成，陽離子和陰離子個數(shù)比也為2：1，B錯誤；C．Na暴漏與空氣中表面變暗，生成的白色的氧化鈉，不能產(chǎn)生過氧化鈉，C錯誤；D．過氧化鈉與水反應(yīng)后生成氫氧化鈉，因為是飽和燒堿溶液，所以溫度不變?nèi)芤褐蠳aCl飽和溶液的濃度仍然不變，則溶液中鈉離子濃度不變，D錯誤；故合理選項是A。題型二：過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)【變21】（2022秋·重慶北碚·高一西南大學(xué)附中校考期中）某溶液中含有，向其中加入足量的固體后，假設(shè)溶液體積不變，溶液中離子濃度變化不大的是A． B． C． D．【答案】C【分析】具有強氧化性，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，使溶液呈現(xiàn)堿性。能與反應(yīng)的離子和具有還原性的離子的濃度會發(fā)生改變，同時溶液中存在反應(yīng)生成的離子，該離子濃度也會變化?！驹斀狻颗c水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，使溶液呈現(xiàn)堿性，與反應(yīng)生成NH3，則濃度減??；具有強氧化性，將氧化為，則濃度減小，濃度增大；生成氫氧化鈉使溶液中濃度增大，所以濃度基本不變，故選C?！咀?3】下列說法中正確的有①將鈉投入到滴有紫色石蕊試液的水中后，溶液變紅②鈉在水蒸氣中反應(yīng)(密閉容器)時因溫度高會發(fā)生燃燒現(xiàn)象③鈉與CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅④過氧化鈉投入到滴有酚酞的溶液中，溶液變紅⑤利用加熱法可除去Na2O中少量的Na2O2雜質(zhì)⑥含等質(zhì)量鈉元素的Na2O與Na2O2固體，加入等量且足量水中充分反應(yīng)后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等⑦2gH2充分燃燒后產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重1g⑧將2.3gNa投入97.7g水中形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%A．1項 B．4項 C．6項 D．7項【答案】A【詳解】①鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液顯堿性，使紫色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色，①錯誤；②鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，H2是可燃性氣體，但在高溫下水蒸氣中環(huán)境中無氧氣，因此不會發(fā)生燃燒現(xiàn)象，②錯誤；③鈉與CuSO4溶液中的水先反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH再與溶質(zhì)CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成的Cu(OH)2藍(lán)色沉淀和Na2SO4，這兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使固體Cu(OH)2部分分解為黑色CuO，導(dǎo)致沉淀上有時出現(xiàn)暗斑，③錯誤；④過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉具有強氧化性，具有漂白性，使滴有酚酞的溶液先變紅后褪色，④錯誤；⑤加熱時Na2O會反應(yīng)變?yōu)镹a2O2，導(dǎo)致完全變質(zhì)，不能達(dá)到除雜的目的，⑤錯誤；⑥含等質(zhì)量鈉元素的Na2O與Na2O2固體的物質(zhì)的量相等，根據(jù)方程式Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：加入等量且足量水中充分反應(yīng)后，反應(yīng)消耗的水相同，產(chǎn)生的NaOH的物質(zhì)的量相同，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，⑥正確；⑦2gH2的物質(zhì)的量是1mol，充分燃燒后產(chǎn)物H2O的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：1molH2O被Na2O2完全吸收后，Na2O2固體增重為H2O中H元素的質(zhì)量，即2gH2的質(zhì)量，⑦錯誤；⑧將2.3gNa的物質(zhì)的量是0.1mol，投入水中反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和氣體H2，溶液質(zhì)量小于2.3g+97.7g=100g，產(chǎn)生NaOH的質(zhì)量為4g，故形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4.0%，⑧錯誤；綜上所述可知：說法正確的序號為⑥，故合理選項是A。題型三：Na2O2的增重問題【例3】在一定條件下，使12gCO和O2的混合氣體充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重7g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是①33.3% ②41.7% ③58.3% ④66.7%A．①② B．①③ C．②③ D．②④【答案】A【詳解】設(shè)CO2的質(zhì)量為x，根據(jù)差量法可得：，解得x=11g，n(CO2)=；根據(jù)2CO+O2=2CO2，若O2過量，n(CO)=n(CO2，m(CO)=28g/mol×0.25mol=7g，m(O2)=12g7g=5g，O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈41.7%；若CO過量，n(O2)=，m(O2)=32g/mol×0.125mol=4g，O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈33.3%；①②符合題意，故選A?！咀?3】下列物質(zhì)各3g，在氧氣中完全燃燒，于150℃時將產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體后，固體增重大于3g的是（）A．HCOOH B．CH3COOH C．C2H5OH D．C6H12O8【答案】C【分析】ag有機(jī)物能改寫成(CO)m(H2)n的有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的產(chǎn)物通入足量過氧化鈉中，增加的質(zhì)量就為ag。過氧化鈉會吸收CO2中CO，吸收水中的H2?！驹斀狻緼選項，HCOOH能改寫成(CO)(H2)n，增加的質(zhì)量等于3g，故A不符合題意；B選項，CH3COOH能改寫成(CO)2(H2)2，增加的質(zhì)量等于3g，故B不符合題意；C選項，C2H5OH能改寫成(CO)(H2)3C，C燃燒變?yōu)镃O2，過氧化鈉會吸收CO2中CO，因此增加的質(zhì)量大于3g，故C符合題意；D選項，C6H12O8能改寫成(CO)6(H2)6O2，O2不會被過氧化鈉吸收，因此增加的質(zhì)量等于3g，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。題型四：Na2O2的性質(zhì)探究【例4】（2022秋·山西運城·高一統(tǒng)考期中）某實驗小組通過下圖所示實驗，探究與水的反應(yīng)。下列說法中錯誤的是A．②中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有未反應(yīng)的造成的D．結(jié)合以上現(xiàn)象，可推測反應(yīng)的中間產(chǎn)物有的生成【答案】C【詳解】A．②中Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O2中氧元素化合價改變，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．酚酞遇堿變紅，③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成，故B正確；C．過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解為氧氣和水，④中溶液加入二氧化錳放出氣體，說明④中溶液含有H2O2，H2O2具有強氧化性，④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有H2O2造成的，故C錯誤；D．過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解為氧氣和水，④中溶液加入二氧化錳放出氣體，可推測過氧化鈉和水反應(yīng)的中間產(chǎn)物有的生成，故D正確；選C?！纠?】某化學(xué)小組用下列裝置，模擬呼吸面具中的有關(guān)反應(yīng)原理測定樣品中Na2O2的純度。（1）裝置中a的作用是___________，裝置A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________。（2）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致測定Na2O2的純度偏高，改進(jìn)的方法是___________。（4）實驗裝置改進(jìn)后，向C中加入樣品進(jìn)行實驗，實驗結(jié)束后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mL氣體，則樣品中Na2O2的純度___________。【答案】（1）保持上下壓強一致，使稀鹽酸順利滴下（2），（3）在裝置CD之間增加裝有NaOH溶液的洗氣瓶（4）23.4%【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中碳酸鈣和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w，裝置B中盛有的飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，裝置C中過氧化鈉與二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，裝置D和E用于測量氧氣的體積，該裝置存在一處缺陷，C中末反應(yīng)完全的二氧化碳會隨氧氣進(jìn)入到D中，會導(dǎo)致測得氧氣的量偏大，使測定過氧化鈉的純度偏高。（1）裝置中a為恒壓分液漏斗，其作用是保持上下壓強一致，使稀鹽酸順利滴下；裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故答案為：恒壓分液漏斗；保持上下壓強一致，使液體順利滴下；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）裝置C中發(fā)生的反應(yīng)有過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）該裝置存在一處缺陷，C中末反應(yīng)完全的二氧化碳會隨氧氣進(jìn)入到D中，會導(dǎo)致測得氧氣的量偏大，使測定過氧化鈉的純度偏高，應(yīng)該在CD之間增加吸收二氧化碳的洗氣瓶，故答案為：在裝置CD之間增加裝有NaOH溶液的洗氣瓶；（4）由方程式可知，不論過氧化鈉與水還是與二氧化碳反應(yīng)，過氧化鈉和氧氣的物質(zhì)的量比恒定為2：1，由實驗結(jié)束后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mL氧氣可知，樣品中過氧化鈉的純度為×100%=23.4%，故答案為：23.4%。提分作業(yè)提分作業(yè)1．（2022秋·貴州·高一校聯(lián)考期中）下列關(guān)于和的說法正確的是A．都含有 B．都含有C．都是堿性氧化物 D．都是白色固體【答案】A【詳解】A．是由鈉離子和構(gòu)成的，是由鈉離子和構(gòu)成的，都含有，故A正確；B．含有的是，不含，B項錯誤；C．不是堿性氧化物，屬于過氧化物，C項錯誤；D．是淡黃色固體，D項錯誤；故選A。2．（2022秋·黑龍江哈爾濱·高一哈爾濱市第六中學(xué)校?？计谥校┫铝信袛嗾_的是A．可用水來檢驗Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2來檢驗Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2D．將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色【答案】A【詳解】A．H2O與Na2O2、Na2O均能反應(yīng)，但與Na2O2反應(yīng)時能產(chǎn)生氣體，A項正確；B．CO2與Na2O2、Na2O均能反應(yīng)，但與Na2O2反應(yīng)時生成的O2是無色無味的氣體，無法進(jìn)行鑒別，B項錯誤；C．在空氣中加熱Na2O和Na2O2的混合物，Na2O會轉(zhuǎn)化為Na2O2，不能除去Na2O2，C項錯誤；D．將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞溶液中，均先與溶液中的水反應(yīng)生成堿而使溶液變?yōu)榧t色，但Na2O2具有漂白性能將紅色溶液漂白，D項錯誤；故答案選A。3．（2022秋·廣東揭陽·高一普寧市華僑中學(xué)?？计谥校┻^氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚酞溶液，先變紅色后褪色。某小組欲探究其原因，進(jìn)行以下實驗：①取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體；②③中紅色均不褪去。下列分析正確的是A．過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為B．過氧化鈉與水反應(yīng)需要做催化劑C．實驗②③證明使酚酞褪色的是氫氧化鈉和氧氣D．過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的【答案】D【詳解】A．實驗①是取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體，該氣體能夠使帶火星木條復(fù)燃，證明為氧氣，A錯誤；B．過氧化鈉與水反應(yīng)不需要MnO2作催化劑，B錯誤；C．酚酞滴入氫氧化鈉溶液變紅色，氫氧化鈉的酚酞溶液通入氧氣溶液紅色不褪色，實驗②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣，C錯誤；D．實驗①是取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體，使帶火星木條復(fù)燃為氧氣，說明反應(yīng)過程中生成了過氧化氫具有漂白性，使紅色褪去，D正確；故合理選項是D。4.在Na2O2與水反應(yīng)中，敘述正確的是（）A．O2是還原產(chǎn)物B．Na2O2是氧化劑，水是還原劑C．NaOH是氧化產(chǎn)物D．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是1∶1【答案】D5．（2022秋·新疆巴音郭楞·高一新疆巴音郭楞蒙古自治州第二中學(xué)?？计谥校榱耸褂詈絾T在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣，下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是①Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是1:1②Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)后褪色③Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物④Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑A．①③ B．②④ C．①② D．①④【答案】B【詳解】①過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子形成的離子化合物，化合物中陰、陽離子的個數(shù)比是1:2，故①錯誤；②過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉具有強氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，則過氧化鈉投入到紫色石蕊試液中，溶液會先變藍(lán)色后褪色，故②正確；③過氧化鈉屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，故③錯誤；④過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)中氧元素的化合價既升高被氧化又降低被還原，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故④正確；②④正確，故選B。6.在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26克充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下與足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14克，則原混合氣體中的CO和O2的質(zhì)量比是()A．4：9 B．7：4 C．7：6 D．6：7【答案】C【分析】根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)生成固體為Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，質(zhì)量增加28g，恰好為CO的質(zhì)量?！驹斀狻坑煞磻?yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)生成固體為Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，質(zhì)量增加28g，恰好為CO的質(zhì)量，固體增重14g，說明混合氣體中CO為14g，則O2為26g14g=12g，原混合氣體中CO和O2的質(zhì)量比為14g：12g=7：6，故選C。8.Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗證此推測結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行如圖實驗：(1)步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)并____，然后裝入藥品。步驟2：打開K1、K2，在氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。步驟3：進(jìn)行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色。（1）步驟1中組裝好儀器后的操作是___。（2）裝置中所盛放的試劑是___，其作用是___。（3）步驟3中的必要操作為打開K1、K2，____(請按正確的順序填入下列步驟的字母)。A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時間B．用小試管收集氣體并檢驗其純度C．關(guān)閉K1