2021學(xué)年高中化學(xué)課時作業(yè)3物質(zhì)的量的單位-摩爾含解析人教版必修1

課時作業(yè)3物質(zhì)的量的單位—摩爾

［練基礎(chǔ)］

1.下列說法正確的是（）

A.1molH”的質(zhì)量是1g

B.H的摩爾質(zhì)量是2g

C.1molOz的質(zhì)量是32g?mol

D.1molNa'的質(zhì)量是11g

解析：

選項分析結(jié)論

A1molI廠的質(zhì)量是1molX1g?mol-1=lgV

BHz的摩爾質(zhì)量是2g?mol-1X

C1molO2的質(zhì)量是1molX32g,mol-1=32gX

D1molNa.的質(zhì)量是1molX23g,mol-l=23gX

答案：A

2.下列說法中正確的是（）

①1mol0的質(zhì)量是16g,mol-'

②Na卡的摩爾質(zhì)量是23g?mor'

③CO2的摩爾質(zhì)量是44g-moP1

④氫的摩爾質(zhì)量是2g-mor1

A.①②B.②③

C.③④D.①④

解析：①中質(zhì)量的常用單位之一是g而不是g?mol7②中在粒子的結(jié)構(gòu)上Na+比Na少

了1個電子，由于與原子核的質(zhì)量相比電子的質(zhì)量是忽略不計的，所以Na與Na+的相對原子

質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量也相同；④中“氫”所表述的微粒對象不夠明確，因此“2g?mo：T'”與

“氫的摩爾質(zhì)量”是不相稱的，應(yīng)改述為“H?的摩爾質(zhì)量是2g-mol-'”或"H的摩爾質(zhì)量是

1g,mol,-'”等。

答案：B

3.下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，正確的是（）

A.1mol01「的質(zhì)量為17g,mol'

B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g

C.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量

D.?個鈉原子的質(zhì)量等于■祈777否g

NO.UZX1U

解析：A項，1mol01「的質(zhì)量為17g,mol'X1mol=17g,單位錯誤；B項，單位應(yīng)

為g?mol”C項，沒有指出以g?molT為單位，也沒有指出在數(shù)值上相等；D項中可用1mol

Na的質(zhì)量除以1molNa的原子數(shù)，求得每個鈉原子的質(zhì)量。

答案：D

4.下列說法中正確的是（）

A.1molH2soi的質(zhì)量是98g,mol1

B.SO2的摩爾質(zhì)量為64g?mol-1

C.SO?的摩爾質(zhì)量與SOa的相對分子質(zhì)量相等

D.1mol氧的質(zhì)量為32g

答案：B

5.下列說法正確的是（）

A.物質(zhì)的量是一個基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少

B.1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子

C.1mol壓0的質(zhì)量等于個上0分子質(zhì)量的總和（回表示阿伏加德羅常數(shù)）

D.摩爾表示物質(zhì)的量的數(shù)量單位

解析：物質(zhì)的量是一個基本物理量，表示含有一定數(shù)目（阿伏加德羅常數(shù)）粒子的集合體，

不是表示物質(zhì)所含粒子的多少,A項不正確；“物質(zhì)的量”僅適用于微觀粒子，用“物質(zhì)的量”

來表示物質(zhì)時，必須指明微粒的種類，1mol氫可能是指1mol氫氣分子、1mol氫原子，也

可能是1mol氫離子等，指代不明確，B項不正確；ImolHzO中含Ai個叢0分子，故1mol1即

的質(zhì)量等于風(fēng)個40分子質(zhì)量的總和，C項正確；摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是數(shù)量單位，D

項不正確。

答案：C

6.用山代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)為4

B.0.2molH2O所含的H數(shù)為0.2回

C.0.1molCFL所含的電子數(shù)為4

D.44gCO2含有的原子數(shù)為4

解析：A：A1與鹽酸反應(yīng)時，1molAl失去3mol電子，故0.5molAl失去1.5mol電

子，A錯誤；B：1mol上0中H數(shù)為2Mo.2molHQ中H數(shù)為0.4盡，B錯誤；C：1molCH,

含10mol電子，故0.1molCH”所含電子數(shù)為“C正確：D：COz摩爾質(zhì)量是44g?mol-1,

故44gCO2的物質(zhì)的量是1mol,含原子數(shù)為3%,D錯誤。

答案：C

7.用比表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是()

A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.

B.2g氫氣中含有的原子數(shù)為期

C.3.01X10"個氮分子中含有的原子數(shù)為2/

D.17g氨氣中含有的電子數(shù)為10小

解析：2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol,而1molMg變成Mg"時失去2mol電子，所以

2.4gMg應(yīng)失去0.24個電子，故A項錯誤；也為雙原子分子，2g氫氣即1molHz,應(yīng)含有

2molH,原子個數(shù)為2川，故B項錯誤；岫為雙原子分子，3.01X102個氮氣分子中所含原子

數(shù)應(yīng)為2X3.01X1023,即發(fā),故c項錯誤；D中17gNL的物質(zhì)的量為1mol,含有的電子

數(shù)為10/M,D項正確。

答案：D

8.下列說法不正確的是()

A.硫酸的摩爾質(zhì)量以g?n101T為單位時與6.02X10”個磷酸分子的質(zhì)量以g為單位時在

數(shù)值上相等

B.6.02X1023個收和6.02X10那個6的質(zhì)量比等于

C.3.2gOz所含的原子數(shù)目約為0.1X2X6.02X1()23

D.常溫、常壓下，0.5X6.02X1()23個二氧化碳分子質(zhì)量是44g

解析:H2s0,的摩爾質(zhì)量為98g-mol-1,6.02X10”個H#O,分子的質(zhì)量為98g,二者數(shù)值

相等,A正確;6.02X10”個2和6.02X10”個&的質(zhì)量比為二者的相對分子質(zhì)量之比，即28:32

=7:8,B正確；3.2gO2物質(zhì)的量為『」=o.1i,含氧原子數(shù)約為

32Jg*,'m&olmo

0.1X2X6.02X10"，C正確；0.5X6.02X1()23個/物質(zhì)的量為0.5mol,質(zhì)量為051noiX44

g?mol-'=22g,D不正確。

答案：D

9.下列說法不正確的是()

A.分子總數(shù)為4的NO2和C0?混合氣體中含有的氧原子數(shù)為24

B.常溫常壓下，92g的NO?和NzO,混合氣體中含有的原子數(shù)為

C.18gIkO中含有的質(zhì)子數(shù)為10如

D.1molKzSO,中陰離子所帶電荷數(shù)為加

解析：NO?或C0?分子中都含有2個氧原子，4個分子含有24個氧原子，A正確；N。的最

簡式為NO2,故92g混合物相當(dāng)于92gNO2,B正確；18gHQ為1mol,含有10mol質(zhì)子，

C正確；1molK2SO1中陰離子SO廠帶有2M個電荷，D錯誤。

答案：D

［提素養(yǎng)］

10.下列有關(guān)物質(zhì)的量的敘述，錯誤的是（）

A.物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一

B.物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體

C.物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本單位

D.摩爾是計量原子、分子或離子等微觀粒子的“物質(zhì)的量”的單位

解析：“物質(zhì)的量”是國際單位制中七個基本物理量之一，它表示含有一定數(shù)目粒子的

集合體，其單位是摩爾，對初學(xué)者來說，“物質(zhì)的量”是一個很難理解的概念，要注意教材

上的有關(guān)敘述。

答案：C

11.下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是()

A.44gCO2B.1.5molH2

C.64gS02D.3.01X1()23個硫酸分子

解析：A項，44gCO2的物質(zhì)的量是44g+44g?mol^lmol；C項，64gSO?的物質(zhì)

的量是64g+64g-mol_1=1mol；D項，3.01X10”個硫酸分子的物質(zhì)的量是

3.01X10234-(6.02X1023mol-1)=0.5mol,故選X

答案：B

12.設(shè)/M表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A.兒個氮分子與小個氧分子的質(zhì)量比為

B.1mol壓的質(zhì)量與4個氫分子的質(zhì)量和相等

C.16gOz中含有的氧分子數(shù)為4

D.44gCO?與28gCO所含有的分子數(shù)均為火

解析：A中4個M的質(zhì)量是28g,4個O2的質(zhì)量是32g,質(zhì)量比為：B中1mol比

含有4個氫分子，所以1molL的質(zhì)量與M個氫分子的質(zhì)量和相等；C中16gO2的物質(zhì)的量

為0.5mol,其分子數(shù)為0.5%；D中44gCO2與28gCO均是1mol,故它們所含有的分子數(shù)

都是Nko

答案：C

13.若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg?mol-',則一個該原子的真實質(zhì)量是（）

6.02X1023

A."gB.-g。6.02XdgD-ig

解析：當(dāng)質(zhì)量以g為單位時，摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量及1mol原子的質(zhì)量數(shù)值相等，

故1mol該原子的質(zhì)量為Mg,而1mol原子的數(shù)目為6.02義10。個，故1個原子的質(zhì)量為

M

6.02X10"go

答案：c

14.對相同質(zhì)量的SOZ和SO,來說，下列關(guān)系正確的是()

A.含氧原子個數(shù)比為2:3B.含硫元素質(zhì)量比為4:5

C.含氧元素質(zhì)量比為5:6D.含硫原子個數(shù)比為1:1

解析：設(shè)質(zhì)量都為必，則〃(SOJ=芻nol,Z7(SO3)=^mol,再求S、0原子物質(zhì)的量和質(zhì)

6480

量的關(guān)系。

答案：C

15.根據(jù)國際單位制及物質(zhì)的量回答下列問題：

(1)下列物質(zhì)不能用摩爾做單位的是。

A.食鹽B.純堿

C.燒堿D.小米

(2)下列關(guān)于“物質(zhì)的量”及其單位“摩爾”的理解中正確的是。

A.摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol

C.物質(zhì)的量既可以衡量微觀粒子的數(shù)量，也可以衡量宏觀物質(zhì)

D.國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩

(3)下列屬于物理量的是一

A.千克B.物質(zhì)的量

C.電流D.秒

(4)請你列舉三種能夠用物質(zhì)的量來衡量的微粒：

解析：(1)物質(zhì)的量不能用來描述宏觀的物質(zhì)，如大米、土豆等，這個物理量描述的應(yīng)該

是微觀的物質(zhì)，如原子、分子、離子等，以及由特定的離子、原子構(gòu)成的純凈物，如NaCl、

N&COs等。(2)物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一，其單位是摩爾(mol)。物質(zhì)的

量作為一種物理量描述的是微觀物質(zhì)。國際上規(guī)定，0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)目為1mob

(3)應(yīng)用物理量時要注意物理量與其單位的區(qū)別，千克是質(zhì)量這個物理量的單位，物質(zhì)的量的

單位是摩爾，電流的單位是安培，秒是時間這個物理量的單位。(4)物質(zhì)的量可以描述微粒物

質(zhì)，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等。

答案：

(1)D(2)B(3)BC

(4)原子、分子、離子、電子、中子、質(zhì)子等(三個即可)

16.(1)1.7gNI%所含的分子數(shù)與g氮氣所含的分子數(shù)相同，所含原子數(shù)與

g氮氣所含的原子數(shù)相同。

+

(2)12.4gNa/R含NaO.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為,R的相對原子質(zhì)量為

。含R的質(zhì)量為1.6g的N&R,其物質(zhì)的量為。

+J

解析：(2)1molNa2R中含有Na2mol,R1mol,故含有0.4molNa-的Na2R的物質(zhì)

m124s

的量應(yīng)為0.2molo那么"(NazR)=-=77~---7=62g?mol-l,MR)=62g?mol-1—2X23

nU.zmol

]6g

g?mo：T'=16g?mol，故1.6gR的物質(zhì)的量為〃(R)=正首■■后一r=0.1mol,所以“(NazR)

=〃(R)=0.1molo

答案：(1)2.85.6

(2)62g,mol1160.1mol

17.(1)1個%的質(zhì)量是akg,1個Na的質(zhì)量是6kg,Na的摩爾質(zhì)量是。(用含

a、6的表達式表示)

(2)鋁的相對原子質(zhì)量為27,則其摩爾質(zhì)量為,若阿伏加德羅常數(shù)取6.02X1()23

mor,,則可估算一個鋁原子的質(zhì)量約為g?

解析：一個原子的實際質(zhì)量與"的質(zhì)量*相比所得的數(shù)值是相對原子質(zhì)量，因此鈉的相

對原子質(zhì)量是bkg+(akg/12)=毀，而摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相