湖北省黃岡市麻城市實(shí)驗(yàn)高中2023年化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

湖北省黃岡市麻城市實(shí)驗(yàn)高中2023年化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、所示裝置能達(dá)到目的的是()A．比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度B．證明氨氣易溶于水C．制備并收集少量NO2氣體D．檢驗(yàn)裝置氣密性2、將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A．有白色沉淀生成 B．有紅棕色沉淀生成C．沒(méi)有沉淀生成 D．既有紅棕色沉淀生成又有無(wú)色氣體產(chǎn)生3、某學(xué)習(xí)小組為了探究碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)，將等體積的a

mol/LNa2CO3溶液和b

mol/L鹽酸相互滴加混合，收集的氣體體積大小關(guān)系為:

V1>V2>0。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．V1是鹽酸滴入到碳酸鈉中產(chǎn)生的氣體B．a(chǎn)=bC．2a>b>aD．2a=b4、現(xiàn)有100mL0.1mol/L的Na2SO4溶液，下列有關(guān)判斷不正確的是()A．溶液中鈉離子濃度為0.1mol/LB．溶液中硫酸根離子濃度為0.1mol/LC．溶液中存在的陽(yáng)離子有Na+、H+D．該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為1.42g5、在制氯氣時(shí)有如下操作，操作順序正確的是()①連接好裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出；③在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末；④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中；⑤將多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；⑥用向上排空氣法收集氯氣。A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤6、漂白粉的有效成分是A．次氯酸鈣 B．氯化鈣C．次氯酸 D．次氯酸鈣與氯化鈣7、下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．可用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)分溶液和膠體B．用NaOH溶液除去CO2中混有的少量HClC．可用熱分解的方法提純混有少量CaCO3的CaOD．向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水可制得Al(OH)38、下列行為不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是()A．將生活垃圾就地焚燒 B．大量使用農(nóng)藥以防治病蟲(chóng)害C．大力提倡使用空調(diào) D．工業(yè)廢水經(jīng)處理后循環(huán)再用9、下列圖示對(duì)應(yīng)的操作不規(guī)范的是（）A．稱量B．溶解C．過(guò)濾D．轉(zhuǎn)移溶液10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A．1molN2含有的原子數(shù)目為NAB．24gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NAC．1mol?L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣數(shù)目為2NAD．常溫常壓下，11.2LCO2中含有的原子數(shù)目為1.5NA11、一個(gè)集氣瓶的質(zhì)量為20.0g，在相同狀況下，裝滿O2時(shí)質(zhì)量為21.0g，裝滿A氣體時(shí)為22.0g，則A氣體的摩爾質(zhì)量為（）A．16g/mol B．32g/mol C．64g/mol D．128g/mol12、將20mL0.5mol?L﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol?L﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色，則Mn元素在產(chǎn)物中的存在形態(tài)是（）A．MnB．Mn2+C．Mn2O3D．K2MnO413、下列說(shuō)法或操作正確的是A．蒸餾過(guò)程中，冷凝管中冷卻水的流向是上進(jìn)下出B．蒸發(fā)時(shí)，要不斷用玻璃棒攪拌，當(dāng)溶液蒸干后，應(yīng)立即停止加熱C．碘易溶于酒精，可用酒精從飽和碘水中萃取碘D．分液時(shí)下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從分液漏斗上口倒出14、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是()A．是純凈物 B．能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙 D．Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的化學(xué)性質(zhì)完全不同15、下列金屬中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)放出氫氣的是()A．銅 B．鎂 C．鐵 D．鋁16、如圖是進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的常用裝置，下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說(shuō)法中不正確的是A．若水槽中是NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到液面上升，試管中黃綠色褪去B．若水槽中是水，試管中是NO2，可看到試管中液面上升并充滿整個(gè)試管C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色D．若水槽中和試管中都是氯水，光照后可在試管中收集到氧氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種化合物,均含有常見(jiàn)元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。(1)寫(xiě)出化學(xué)式;A______,C______,D______,E______(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:①A→B:_____________________________________________②B→E:_____________________________________________③C→E:_____________________________________________④F→E:_____________________________________________18、下列中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A：________C：________Ⅰ：________（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：C→F的離子方程式________________________________________________H→I的化學(xué)方程式_________________________________________________19、下圖是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫并驗(yàn)證二氧化硫的某些性質(zhì)的裝置，試回答：(1)在①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。(2)②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紫色石蕊試液_________，此實(shí)驗(yàn)證明二氧化硫是_____氣體。(3)③中的品紅溶液_________，證明二氧化硫有________性。(4)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________，證明二氧化硫有__________性。(5)⑤中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________，證明二氧化硫有____________性。(6)⑥的作用是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。20、以粗硅(含硅、硼等)為原料制取四氯化硅（SiCl4）的裝置示意圖如下：已知：①SiCl4遇水易反應(yīng)；BCl3與SiCl4互溶。②高溫下硅、硼與氯氣反應(yīng)后所得物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：物質(zhì)SiCl4BCl3沸點(diǎn)/℃57.712.8熔點(diǎn)/℃-70.0-107.2（1）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是___。（2）用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙可以檢驗(yàn)Cl2，寫(xiě)出表示該反應(yīng)原理的離子方程式：___。（3）裝置B中飽和食鹽水的作用是___。（4）裝置D中收集到的物質(zhì)，可用___方法分離出純凈的SiCl4。（5）裝置E中應(yīng)裝入的試劑名稱是___，其作用有___、___。21、SO2是一種重要的氧化物,可用于生產(chǎn)三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽,也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。(1)SO2性質(zhì)多變,若將SO2氣體通入氫硫酸中,能看到的現(xiàn)象為:__________,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出______性;若將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,離子反應(yīng)方程式為_(kāi)________,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出__________性。(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:?①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________;已知:試劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格(元/kg)0.362.9余石灰-石膏法相比,堿法的優(yōu)點(diǎn)是吸收快、效率高,缺點(diǎn)是__________;(3)在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計(jì)了雙堿法,能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)利用。上述方法中,實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是__________,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應(yīng)原理__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.通過(guò)觸摸外壁，只能知道溶解過(guò)程中的能量變化，無(wú)法比較和的溶解度，A錯(cuò)誤；B.膠頭滴管中應(yīng)裝水，若裝鹽酸則有可能是氨氣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣壓差而形成噴泉，B錯(cuò)誤；C.和水反應(yīng)生成硝酸和NO，故收集不能與用排水法，C錯(cuò)誤；D.向長(zhǎng)頸漏斗中加水至產(chǎn)生一段水柱，若水柱保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】常見(jiàn)的兩種氣密性檢驗(yàn)方法：微熱法（熱脹冷縮法）：通過(guò)微熱使裝置內(nèi)部的氣體受熱膨脹，溢出一部分氣體，冷卻后，裝置內(nèi)的氣體冷縮后壓強(qiáng)減小，外界氣壓大，將水壓入導(dǎo)管內(nèi)，形成水柱；液差法：通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗向密封的裝置中注水，水壓縮裝置內(nèi)的氣體使內(nèi)部氣壓上升，大于外部氣壓，再注水時(shí)，水會(huì)留在長(zhǎng)頸漏斗中，與裝置內(nèi)的液面形成液面差。2、D【解析】將Na2O2投入FeCl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2是白色沉淀易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡生成，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查鈉化合物的性質(zhì)、氫氧化鈉的性質(zhì)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，正確分析反應(yīng)過(guò)程是解本題的關(guān)鍵，經(jīng)常考查的還有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中觀察到的現(xiàn)象。Na2O2投入FeCl2溶液反應(yīng)中Na2O2和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，由此分析解答。3、C【解析】A、碳酸鈉滴入鹽酸中立即產(chǎn)生氣體：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，鹽酸滴入碳酸鈉溶液中依次為：HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，由于收集的氣體體積大小關(guān)系為：V1>V2>0，所以V1是碳酸鈉滴入到鹽酸中產(chǎn)生的氣體，A錯(cuò)誤；B、由于均有氣體生成，且溶液體積相等，所以b>a。又因?yàn)椋篤1>V2，所以根據(jù)方程式可知b/a＜2，即2a>b，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)B中分析可知C正確；D、根據(jù)B中分析可知D錯(cuò)誤，答案選C。4、A【解析】

A．0.1mol/L的Na2SO4溶液中鈉離子濃度為硫酸鈉的2倍，為0.2mol/L，A判斷不正確；B．溶液中硫酸根離子濃度與硫酸鈉的濃度相等，為0.1mol/L，B判斷正確；C．溶液中硫酸鈉完全電離為鈉離子、硫酸根離子，水部分電離為氫離子、氫氧根離子，則存在的陽(yáng)離子有Na+、H+，C判斷正確；D．該溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量=0.01mol×142g/mol=1.42g，D判斷正確；答案為A。5、D【解析】

制取氣體實(shí)驗(yàn)中各操作過(guò)程為：連接儀器，把實(shí)驗(yàn)室的單個(gè)儀器組裝成制取裝置；檢查氣密性，防止裝置連接處漏氣，氯氣有毒會(huì)污染大氣；加入藥品，先向燒瓶中裝入二氧化錳、再向分液漏斗中加入濃鹽酸，接下來(lái)，反應(yīng)開(kāi)始加熱，待氣體均勻放出時(shí)開(kāi)始收集氣體；氯氣密度大于空氣，采用向上排空氣法收集；氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收，據(jù)此對(duì)各操作進(jìn)行排序?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，其反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；制取氯氣的正確操作步驟為：先連接裝置、檢查氣密性，防止裝置連接處漏氣；氯氣有毒會(huì)污染大氣(選①)，然后裝入藥品：先向燒瓶中裝入二氧化錳(選③)，再向分液漏斗中裝入濃鹽酸(選④)，下一步進(jìn)行加熱制取(選②)、待氣體均勻放出時(shí)開(kāi)始收集氣體，氯氣密度大于空氣，采用向上排空氣法收集(選⑥)；由于氯氣有毒，最后需要進(jìn)行尾氣吸收，將多余的Cl2用NaOH溶液吸收(選⑤)，所以正確的操作順序是：①③④②⑥⑤；答案選D。6、A【解析】

工業(yè)上用氯氣和冷的消石灰反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣。答案選A。7、B【解析】

A、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可以區(qū)分，選項(xiàng)A正確；B、CO2和HCl氣體均與NaOH溶液反應(yīng)，不符合除雜原則，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、碳酸鈣高溫分解生成CaO，則選擇高溫分解法除去CaO中的CaCO3，選項(xiàng)C正確；D、Al(OH)3為兩性氫氧化物，易與強(qiáng)堿反應(yīng)而溶解，但不與弱堿反應(yīng)，氨水為弱堿，與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3，選項(xiàng)D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)分離提純方法和選擇，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意分離方法及原理，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，注意CO2和HCl氣體均與NaOH溶液反應(yīng)。8、D【解析】

A.垃圾焚燒會(huì)產(chǎn)生煙塵，造成污染，故錯(cuò)誤;B.大量使用農(nóng)藥會(huì)造成水體污染，造成環(huán)境污染，故錯(cuò)誤；C.大量提倡使用空調(diào)會(huì)產(chǎn)生大量氟利昂，能破壞臭氧層，故錯(cuò)誤；D.工業(yè)廢水經(jīng)處理后循環(huán)使用，可以節(jié)約水源，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故正確。故選D。9、D【解析】

A.稱量時(shí)左物右碼，操作正確，選項(xiàng)A正確；B.溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，加速溶解，選項(xiàng)B正確；C.過(guò)濾時(shí)，遵守“一貼二低三靠”，操作正確，選項(xiàng)C正確；D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)必須用玻璃棒引流，選項(xiàng)D不規(guī)范；答案選D。10、B【解析】

A.1molN2含有的原子在常溫常壓下的數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B.24gMg物質(zhì)的量＝＝1mol，變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA，故B正確；C.1mol?L﹣1CaCl2溶液體積不知，不能計(jì)算溶液中含有的Cl﹣數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2中物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的原子數(shù)目小于1.5NA，故D錯(cuò)誤；故選：B。11、C【解析】

在相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積相等時(shí)，物質(zhì)的量也相等，則有，解得M＝64g/mol，答案選C。12、B【解析】

由信息可知，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，則Mn元素的化合價(jià)降低，設(shè)反應(yīng)后Mn元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，0.02L×0.5mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.2mol?L﹣1×（7-x），解得x=+2，故選B。13、D【解析】

A.蒸餾過(guò)程中，為了保證冷凝水能充滿冷凝管，所以冷卻水的流向應(yīng)該是下進(jìn)上出，故A錯(cuò)誤；B.蒸發(fā)時(shí)，要不斷用玻璃棒攪拌，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱，利用余溫繼續(xù)蒸發(fā)結(jié)晶，故B錯(cuò)誤；C.酒精易溶于水，不能用酒精萃取水中的碘，故C錯(cuò)誤；D.為了保證不污染試劑，分液時(shí)下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從分液漏斗上口倒出，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】萃取劑的選擇有以下幾個(gè)原則：1.不互溶，與原溶液中溶劑不互溶；2.溶解性好，原溶液中溶質(zhì)要更容易溶解在萃取劑中；3.不反應(yīng)，萃取劑與原溶液不反應(yīng)。中學(xué)階段常用的萃取劑有苯、四氯化碳、汽油等。14、B【解析】

A．膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的分散系，是混合物，故A錯(cuò)誤；B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體的特征性質(zhì)，故B正確；C．分散質(zhì)粒子小于濾紙的空隙，能透過(guò)濾紙，故C錯(cuò)誤；D．Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀分散質(zhì)顆粒大小不同，但化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯(cuò)誤；故選B。15、D【解析】

A．Cu與鹽酸、氫氧化鈉均不反應(yīng)，故A不選；B．Mg與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故B不選；C．Fe與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故C不選；D．Al可與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且都生成氫氣，故D選；故選D。16、B【解析】

A項(xiàng)，NaOH溶液與Cl2反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO+H2O，黃綠色氣體Cl2減少，液面上升，試管中黃綠色褪去，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，NO2與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO難溶于水，氣體減少，試管中液面上升，但不能充滿整個(gè)試管，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH3極易溶于水，且與水反應(yīng)生成弱堿NH3H2O，液面上升并呈紅色，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，氯氣中存在HClO，HClO光照下發(fā)生分解生成HCl和O2，故D項(xiàng)正確。

綜上所述，本題正確答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑【解析】

根據(jù)圖像，B、F均可與酸、堿反應(yīng)，且電解熔融狀態(tài)的C，可以生成F，則F為Al，則C為氧化鋁，B為氫氧化鋁，E為偏鋁酸鈉；D為氯化鋁；A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色，A中含有K元素，則A為偏鋁酸鉀。【詳解】(1)分析可知，A為偏鋁酸鉀，化學(xué)式為KAlO2；C為氧化鋁，化學(xué)式為Al2O3；D為氯化鋁，化學(xué)式為AlCl3；E為偏鋁酸鈉，化學(xué)式為NaAlO2；(2)①偏鋁酸鉀與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鉀，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；②氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；③氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；④鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑?！军c(diǎn)睛】一般來(lái)講，活潑的金屬單質(zhì)與非氧化性酸反應(yīng)，可以生成鹽和氣體，不與堿反應(yīng)；在常見(jiàn)的金屬單質(zhì)中，既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)的為Al。18、Al【解析】A、D是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，化合物B是一種紅棕色粉末，化合物I是紅褐色沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Fe2O3、I為Fe(OH)3，D為Fe、G為FeCl2、H為Fe(OH)2；反應(yīng)①常用做焊接鋼軌，C為金屬氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，可推知A為Al、C為Al2O3，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)得到E，與氫氧化鈉反應(yīng)得到F，且E與足量的氫氧化鈉反應(yīng)得到F，則E為AlCl3、F為NaAlO2。（1）由上述分析可知，A為Al，C為Al2O3，I為Fe(OH)3；（2）反應(yīng)C→F的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反應(yīng)H→I的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。19、Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑變紅酸性褪色漂白有淡黃色沉淀生成氧化高錳酸鉀溶液褪色還原吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置①中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體，二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸，使②中紫色石蕊試液變紅，二氧化硫具有漂白性，能使③中的品紅溶液褪色，SO2具有氧化性，能與④中具有還原性的氫硫酸反應(yīng)生成S沉淀，SO2具有還原性，能與⑤中酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色；二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，用⑥中氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境?！驹斀狻浚?）①中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）②中為紫色石蕊試液，二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成中強(qiáng)酸亞硫酸，亞硫酸可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為紫色石蕊溶液變紅；酸性；（3）③中為品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，使品紅溶液褪色，故答案為褪色；漂白；（4）SO2中+4價(jià)S具有氧化性，硫化氫中-2價(jià)S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，③中的現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，故答案為有淡黃色沉淀生成；氧化；（5）二氧化硫具有還原性，能夠使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為高錳酸鉀溶液褪色；還原；（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，酸性氧化物二氧化硫能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，⑥中氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。【點(diǎn)睛】二氧化硫是酸性氧化物，能表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)；二氧化硫中+4價(jià)硫?yàn)橹虚g價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色。20、分液漏斗Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－除去Cl2中的HCl蒸餾堿石灰除去尾氣中的氯氣防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管內(nèi)，與四氯化硅發(fā)生反應(yīng)【解析】

由制備四氯化硅的實(shí)驗(yàn)流程可知，A中二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，制取的氯氣中混有HCl，需要用B中飽和食鹽水除去HCl，C裝置中濃硫酸干燥氯氣；裝置D中Si與氯氣加熱反應(yīng)生成四氯化硅；SiCl4遇水易反應(yīng)，氯氣有毒，需要用E中堿石灰吸收氯氣及空氣中水蒸氣；雜質(zhì)BCl3與SiCl4的沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）氯氣能夠?qū)⒌饣浹趸傻鈫钨|(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙可以檢驗(yàn)Cl2，發(fā)生反應(yīng)為：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－；（3）制取的氯氣中混有HCl，需要用B中飽和食鹽水除去HCl，故答案為：除去Cl2中混有的HCl；（4）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，BCl3與SiCl4的沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離出純凈的SiCl4；（5）由于SiCl4遇水易反應(yīng)，且氯氣有毒，需要用裝置E中堿石灰吸收剩余的氯氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管，故答案為：堿石灰；除去尾氣中的氯氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管內(nèi)，與四氯化硅發(fā)生反應(yīng)。21、溶液中生成黃色沉淀氧化性2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+還原性SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O成本較高NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH