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第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律必背知識清單01必背知識清單01原子的構(gòu)成粒子及其定量關(guān)系1.原子的構(gòu)成微粒及作用2.原子結(jié)構(gòu)的特殊點(diǎn)(1)原子的質(zhì)量主要集中在___________上;(2)原子中既有正電荷,又有負(fù)電荷,但整個原子___________;(3)原子在化學(xué)變化中不可再分,但在其他變化中仍然可以再分;(4)核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))=核外電子數(shù),只適用于原子和分子。3.質(zhì)量數(shù):將原子核內(nèi)所有___________和___________的相對質(zhì)量取___________相加所得的數(shù)值4.核素:具有一定數(shù)目___________和一定數(shù)目___________的一種原子。(1)符號:X,Z表示___________,A代表___________(2)原子的構(gòu)成微粒間的數(shù)目關(guān)系①電中性原子②帶電原子——離子的電子數(shù)目計(jì)算(3)核素之間的轉(zhuǎn)化不屬于物理變化,也不屬于化學(xué)變化,而屬于___________變化(4)微粒符號及意義(5)常見的重要核素及其應(yīng)用UCCH(D)H(T)核燃料用于考古斷代相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)阿伏伽德羅常數(shù)基準(zhǔn)制氫彈5.同位素(1)概念:___________相同而___________不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(2)同位素的比較①原子中一定含質(zhì)子和電子,不一定都含有中子,如H中沒有中子。②電子排布完全相同的原子不一定是同一種原子,如互為同位素的各原子。(3)特點(diǎn):天然存在的同位素,相互間保持一定的比率6.元素的相對原子質(zhì)量(1)含義:各核素相對原子質(zhì)量乘以各核素所占的百分比再求和(2)公式:=M1a%+M2b%+M3c%+…(a%+b%+c%+…=1)(3)舉例:氯元素的相對原子質(zhì)量的計(jì)算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=必背知識清單02必背知識清單02原子核外電子排布的規(guī)律1.電子層(1)含義:電子運(yùn)動在能量不同的區(qū)域,簡化為不連續(xù)的殼層,也稱作電子層。(2)特點(diǎn):各電子層之間沒有明顯的界限(3)不同電子層的表示及能量關(guān)系各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近由___________到___________能量高低由___________到___________2.原子核外電子排布規(guī)律及其之間的關(guān)系(1)核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的,不能孤立地理解,如當(dāng)M層不是最外層時,最多可以排布18個電子,而當(dāng)它是最外層時,最多可以排布8個電子。(2)電子不一定排滿M層才排N層,如Ca的核外電子排布情況為。3.原子核外電子排布的表示方法(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖①陽離子結(jié)構(gòu)示意圖:與上周期的稀有氣體排布相同②陰離子結(jié)構(gòu)示意圖:與同周期的稀有氣體排布相同4.具有相同電子層排布的微粒(1)與He原子具有相同電子層排布的微粒(2電子微粒)陰離子原子陽離子電子層排布H-HeLi+Be2+(2)與Ne原子具有相同電子層排布的微粒(10電子微粒)陰離子原子陽離子電子層排布N3-O2-F-NeNa+Mg2+Al3+(3)與Ar原子具有相同電子層排布的微粒(18電子微粒)陰離子原子陽離子電子層排布P3-S2-Cl-ArK+Ca2+(4)特點(diǎn)①結(jié)構(gòu)特點(diǎn):電子層數(shù)___________,電子總數(shù)___________②位置特點(diǎn):陰___________陽___________稀中間,負(fù)電多___________正多___________③半徑特點(diǎn):原子序數(shù)越大,微粒半徑___________5.1~18號元素原子核外電子排布的特點(diǎn)(1)電子層排布:x或2,x或2,8,x(2)次外層電子數(shù)為2或8;內(nèi)層電子數(shù)為2或10(3)簡單離子的最外層電子數(shù)為0或2或8(4)1~20號元素原子結(jié)構(gòu)的特殊關(guān)系特殊關(guān)系元素最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的一半Li、Si最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)Be、Ar最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍C最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍O最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的4倍Ne最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)H、Be、Al最外層有1個電子H、Li、Na、K最外層有2個電子He、Be、Mg、Ca內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)2倍的元素Li、P電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素Be6.核外電子排布與元素的性質(zhì)的關(guān)系(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4,較易___________電子,形成陽離子,表現(xiàn)出___________性,在化合物中顯正化合價。(2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4,較易___________電子,活潑非金屬原子易形成陰離子。在化合物中主要顯負(fù)化合價。(3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不易失去或得到電子,通常表現(xiàn)為________價。必背知識清單03必背知識清單03元素周期表一、元素周期表的編排原則1.元素周期表的出現(xiàn)與演變(1)首創(chuàng)者:1869年,俄國化學(xué)家門捷列夫(2)編排順序:按照元素的相對原子質(zhì)量由小到大排列2.元素周期表的編排原則把__________________________________________________________________叫周期。把__________________________________________________________________叫族。二、元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期:周期序數(shù)=電子層數(shù)周期分類短周期長周期周期序數(shù)1234567元素種類28818183232(2)族:主族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù),過渡元素的族序數(shù)一般不等族分類主族副族第Ⅷ族0族總數(shù)族數(shù)目771116列數(shù)目773118(3)過渡元素:副族和第第Ⅷ族族①鑭系元素:第6周期ⅢB族,共15種②錒系元素:第7周期ⅢB族,共15種③應(yīng)用:找耐高溫、耐腐蝕、催化劑和超導(dǎo)材料2.族序數(shù)與列數(shù)的關(guān)系(1)2、3周期IIA和IIIA相鄰,原子序數(shù)相差1(2)4、5周期IIA和IIIA之間有副族和VIII族,原子序數(shù)相差11(3)6、7周期IIA和IIIA之間有副族和VIII族,還額外多出鑭系和錒系,原子序數(shù)相差253.推測元素在周期表中的位置(1)根據(jù)原子序數(shù)確定元素在元素周期表中的位置(2)0族定位法確定元素的位置①0族元素的周期序數(shù)和原子序數(shù)周期1234567元素HeNeArKrXeRnOg原子序數(shù)21018365486118②推斷方法(3)根據(jù)112號和118號元素的位置推測原子序數(shù)112113114115116117118119120族序數(shù)IIBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0ⅠAⅡA周期7777777884.金屬和非金屬的分界線(1)元素屬性:上方為非金屬元素,下方為金屬元素(2)分界線處元素,可能具有兩性,尋找半導(dǎo)體材料(3)全部是金屬的族:ⅡA族、副族和第Ⅷ族(4)全部是非金屬的族:ⅦA族和0族5.周期表中的元素(1)元素種類最多的族:ⅢB族,共32種元素(2)元素種類最多的主族:ⅠA族,共7種元素(3)元素種類最多的周期:7周期,共32種元素(4)在短周期中非金屬元素多,在周期表中金屬元素多。(5)全部是氣體的族:0族(6)同時含固體、液體和氣體的族:ⅦA族必背知識清單04核素必背知識清單04核素1.原子的表示在化學(xué)上,我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?,在元素符號的左下角?biāo)出其質(zhì)子數(shù),左上角標(biāo)出其質(zhì)量數(shù):X2.元素、核素、同位素(1)概念:①元素:具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的一類原子的總稱。②核素:具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。③同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素(即同一元素的不同核素互稱為同位素)。(2)元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系3.同位素的特征①“同位”指的是在同期表中的位置相同(核外電子排布一樣)②同一元素的各種核素的中子數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,物理性質(zhì)差異較大;③同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)不變。4.幾種重要核素的用途核素eq\o\al(235,92)Ueq\o\al(14,6)Ceq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(18,8)O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子5.兩種相對原子質(zhì)量(1)原子的相對原子質(zhì)量①含義:原子的相對原子質(zhì)量是該同位素的一個原子的質(zhì)量與12C質(zhì)量的1/12的比值。②計(jì)算公式:原子的相對原子質(zhì)量==③常用關(guān)系:原子的近似相對原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)(2)元素的相對原子質(zhì)量①元素的平均相對原子質(zhì)量:含義:根據(jù)各種核素的相對原子質(zhì)量和它們在原子總數(shù)中所占的組成分?jǐn)?shù)計(jì)算平均值。計(jì)算公式==A*a%+B*b%+C*c%+……其中A、B、C分別為各同位素的相對原子質(zhì)量;a%、b%、c%分別為自然界中各種同位素所占的原子的含量或原子個數(shù)的組成分?jǐn)?shù),是元素的平均相對原子質(zhì)量。實(shí)例:如氧有三種天然同位素,它們的同位素原子的相對原子質(zhì)量和各同位素原子含量(即原子個數(shù)百分比)的數(shù)據(jù)分別為:15.99599.759%16.9990.037%17.9990.204%則氧元素的相對原子質(zhì)量為:元素的近似相對原子質(zhì)量:可根據(jù)各種核素(同位素)的質(zhì)量數(shù)按上法計(jì)算必背知識清單05必背知識清單05原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1.堿金屬元素①從Li→Cs,核電荷數(shù)逐漸增加,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大。②從Li→Cs,密度逐漸增大(鈉、鉀反常),熔點(diǎn)逐漸降低。③相同條件下,堿金屬從Li→Cs,與O2反應(yīng)越來越劇烈,產(chǎn)物越來越復(fù)雜,說明金屬越來越活潑。④相同條件下,堿金屬從Li→Cs,與水反應(yīng)越來越劇烈,說明金屬越來越活潑。堿金屬元素性質(zhì)的相似性(用R表示堿金屬元素)堿金屬元素性質(zhì)的遞變性性質(zhì)的具體體現(xiàn)元素LiNaKRbCs與氧氣反應(yīng)反應(yīng)越來越劇烈,產(chǎn)物越來越復(fù)雜Li2ONa2O、Na2O2K2O、K2O2、KO2更復(fù)雜氧化物與水反應(yīng)反應(yīng)越來越劇烈反應(yīng)緩慢反應(yīng)劇烈輕微爆炸劇烈爆炸氫氧化物堿性強(qiáng)弱:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH2.鹵族元素①從F到I,隨著核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大。F2Cl2Br2I2②顏色:eq\o(→,\s\up7(淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色))逐漸加深③熔、沸點(diǎn):eq\o(→,\s\up7(氣體氣體液體固體))逐漸升高④密度:eq\o(→,\s\up7())逐漸增大⑤水溶性:eq\o(→,\s\up7(反應(yīng)溶解溶解微溶))逐漸減?、揠S著核電荷數(shù)的增多,鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減小,生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。⑦氧化性:F2>Cl2>Br2>I2;元素的非金屬性:F>Cl>Br>I總結(jié):同主族元素從上到下,隨著核電荷數(shù)的增加,原子的最外層電子數(shù)相同,原子的電子層數(shù)增加,原子半徑逐漸增大,原子核對外層電子的引力逐漸減弱,原子失電子能力逐漸增強(qiáng)、得電子能力減弱,元素的金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱,對應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)、氧化性逐漸減弱。必背知識清單05必背知識清單05元素周期律1.元素周期表中同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律周期表中位置同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)依次增加增大電子層數(shù)相同依次增加最外層電子數(shù)依次增加相同原子半徑逐漸減小逐漸增大性質(zhì)主要化合價最高正價由+1→+7(O、F除外)最低負(fù)化合價=-(8-主族序數(shù))相同,最高正化合價=主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸、堿性最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿(酸)堿性減弱(酸性增強(qiáng))最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿(酸)堿性增強(qiáng)(酸性減弱)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性非金屬氣氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)非金屬氣氫化物穩(wěn)定性減弱原子得失電子能力原子得電子能力增強(qiáng),失電子能力減弱原子得電子能力減弱,失電子能力增強(qiáng)~20號元素中某些元素的特性(1)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是___________,即非金屬性最強(qiáng)的元素是___________元素;所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___________。(2)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是___________;原子半徑最大的主族元素是___________元素。(3)自然界中硬度最大的單質(zhì)是含___________元素的金剛石;最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為零,且氣態(tài)氫化物中含氫的百分含量最高的元素是___________元素。(4)常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是___________。(5)原子半徑最小,它的陽離子就是質(zhì)子的元素為___________元素;同位素之一的原子核中只有質(zhì)子而沒有中子的是___________元素。(6)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是___________元素。(7)密度最小的金屬單質(zhì)是___________。(8)最高價氧化物及其水化物具有兩性的元素是_________元素;地殼中含量最高的金屬元素是_________元素。(9)地殼中含量最高的元素是___________元素,次者是___________元素。3.元素周期表和周期律的應(yīng)用(1)便于對元素性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)研究。(2)為發(fā)現(xiàn)新元素及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(3)在周期表中______________________處尋找半導(dǎo)體材料。(4)農(nóng)藥中含有的As、F、Cl、S、P等元素集中在周期表___________區(qū)域。(5)在___________中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。(6)在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素,發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途。必背知識清單06必背知識清單06化學(xué)鍵1.化學(xué)鍵(1)概念:相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用(2)相互作用:包括靜電引力和靜電斥力(3)稀有氣體分子中無化學(xué)鍵2.化學(xué)反應(yīng)的微觀解釋(1)表面上:反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子的一種過程。(2)本質(zhì)上:舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過程3.離子鍵和共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用原子之間通過共用電子對所形成的相互作用特點(diǎn)陰、陽離子間的相互作用共用電子對不發(fā)生偏移共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵條件活潑金屬和活潑非金屬同種非金屬元素原子不同種非金屬元素的原子存在離子化合物非金屬單質(zhì),如O2;某些化合物,如Na2O2共價化合物,如SO2;某些離子化合物,如NaOH熔化時破壞的作用力一定破壞離子鍵,也可能破壞共價鍵(如NaHCO3)一般只破壞分子間作用力實(shí)例強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物含氧酸、非金屬的氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)化合物4.離子化合物與共價化合物的比較離子化合物共價化合物概念由離子鍵構(gòu)成的化合物以共用電子對形成分子的化合物構(gòu)成粒子陰、陽離子原子粒子間的作用離子鍵共價鍵熔沸點(diǎn)較高一般較低,少部分很高(如SiO2)導(dǎo)電性熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電,溶于水有的導(dǎo)電(如硫酸),有的不導(dǎo)電(如蔗糖)5.電子式(1)定義:在元素符號周圍用“·”(小黑點(diǎn))或“×”(叉號)表示原子或離子的最外層電子的式子叫做電子式。(2)電子式的書寫①原子的電子式:元素符號周圍標(biāo)明元素原子的最外層電子,每個方向不能超過2個電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時以單電子分布,多于4時多出部分以電子對分布。例如:鎂原子:eq\a\vs4\al\co1(·)Mgeq\a\vs4\al\co1(·);碳原子:;氧原子:;氖原子:。②簡單陽離子的電子式:簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的,原子的最外層已無電子,故用陽離子的符號表示,如:Na+、Li+、Mg2+、Al3+等。③)簡單陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子,而且還應(yīng)用“[]”括起來,并在右上角標(biāo)出“n-”以表示其所帶的電荷。例如:氯離子、硫離子。④復(fù)雜陰、陽離子的電子式復(fù)雜陰、陽離子要標(biāo)明電子,用“[]”括上,并在“[]”右上角標(biāo)明電性和電量,例如:水合氫離子銨根離子氫氧根離子過氧根離子⑤離子化合物的電子式:氧化鈣:、硫化鉀:。⑥常見分子的電子式和結(jié)構(gòu)式分子H2N2H2OCO2CH4電子式Heq\o\al(·,·)H結(jié)構(gòu)式H—HN≡NH-O-HOC=O(3)用電子式表示物質(zhì)的形成過程①用電子式表示離子化合物的形成過程N(yùn)aCl:。MgBr2:。②用電子式表示共價化合物的形成過程H2:H·+·H→H∶HNH3:CO2:【方法歸納】1.元素周期表的簡單應(yīng)用——元素推斷(1)利用元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系推斷。本方法常用于確定原子序數(shù)小于18的元素。①應(yīng)用關(guān)系。等式一:周期序數(shù)=電子層數(shù)等式二:主族序數(shù)=最外層電子數(shù)等式三:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)②實(shí)例。(ⅰ)X元素是第二周期第ⅠA族元素,則該元素原子有兩個電子層,最外層電子數(shù)是1,即為鋰元素。(ⅱ)Y元素的原子序數(shù)是15,則該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是,其在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族。(2)利用短周期中族序數(shù)與周期數(shù)的關(guān)系推斷。特殊位置元素族序數(shù)等于周期數(shù)H、Be、Al族序數(shù)等于周期數(shù)的2倍C、S族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍O周期數(shù)是族序數(shù)的2倍Li周期數(shù)是族序數(shù)的3倍Na(3)利用離子電子層結(jié)構(gòu)相同的“陰上陽下”推斷具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,如aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dMn-的電子層結(jié)構(gòu)相同,在周期表中位置關(guān)系為…cZdMbYaX…則它們的原子序數(shù)關(guān)系為:a>b>d>c。2.據(jù)原子序數(shù)確定元素位置的方法——稀有氣體定位法(1)比大小定周期比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的序數(shù)大小,找出與其相鄰近的0族元素,那么該元素就和序數(shù)大的0族元素處于同一周期。(2)求差值定族數(shù)①若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2,則該元素應(yīng)處在該0族元素所在周期的下一個周期的ⅠA族或ⅡA族。②若比相應(yīng)的0族元素少1~5時,則應(yīng)處在同周期的ⅢA~ⅦA族。③若差為其他數(shù),則由相應(yīng)差數(shù)找出相應(yīng)的族。點(diǎn)撥:同周期相鄰Ⅱ、Ⅲ主族元素的原子序數(shù)相差1、11或25。在第2、3周期中第ⅡA族、第ⅢA族元素的原子序數(shù)差1,在第4、5周期中因第ⅡA族、第ⅢA族間存在10種過渡元素,故元素的原子序數(shù)差11;第6、7周期中因第ⅡA族、第ⅢA族間的過渡元素中存在鑭系、錒系,故元素的原子序數(shù)差25。3.元素、核素、同位素和同素異形體的區(qū)別和聯(lián)系(1)區(qū)別名稱內(nèi)容項(xiàng)目元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質(zhì)范疇同類原子原子原子單質(zhì)特性只有種類,沒有個數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微?;瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全相同元素相同、性質(zhì)不同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)舉例H、C、O三種元素eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H三種核素eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H互稱同位素O2與O3互為同素異形體(2)聯(lián)系(3)同位素的“六同三不同”eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(中子數(shù)不同,質(zhì)量數(shù)不同,物理性質(zhì)不同))eq\x(\a\al(三,不,同))←eq\x(\a\al(同,位,素))→eq\x(\a\al(六,同))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同,②核電荷數(shù)相同,③原子的核外電子數(shù)相同,④屬于同一種元素,⑤在元素周期表中位置相同,⑥化學(xué)性質(zhì)基本相同))4.元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較(1)結(jié)構(gòu)比較法最外層電子數(shù)越少,電子層數(shù)越多,元素金屬性越強(qiáng);最外層電子數(shù)越多,電子層數(shù)越少,元素非金屬性越強(qiáng)。(2)位置比較法元素周期表金屬性從左向右,由強(qiáng)變?nèi)酰瑥纳系较拢扇踝儚?qiáng):非金屬性從左向右,由弱變強(qiáng),從上到下,由強(qiáng)變?nèi)踅饘倩顒有皂樞虬碖、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序,金屬性減弱非金屬活動性順序按F、O、Cl、Br、I、S的順序,非金屬性減弱(3)實(shí)驗(yàn)比較法三反應(yīng)置換反應(yīng):強(qiáng)的置換弱的,適合金屬也適合非金屬與水或酸反應(yīng)越劇烈,或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),則金屬性越強(qiáng)與氫氣反應(yīng)越容易,生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),或最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),則非金屬性越強(qiáng)5.粒子半徑大小比較的“四同”eq\x(同周期)—eq\x(\a\al(序大,徑小))—eq\x(\a\al(同周期主族元素的原子半徑隨核電,荷數(shù)的增大而減小,如Na>Mg>,Al>Si>P>S>Cl))|eq\x(同主族)—eq\x(\a\al(序大,徑大))—eq\x(\a\al(同主族元素的原子半徑隨核電荷,數(shù)的增大而增大,如Li<Na<K,<Rb<Cs))|eq\x(同元素)—eq\x(\a\al(價高,徑小))—eq\x(\a\al(同一元素的不同價態(tài)的微粒半徑,價,態(tài)越高半徑越小,如Fe>Fe2+>Fe3+))|eq\x(同結(jié)構(gòu))—eq\x(\a\al(序大,徑小))—eq\x(\a\al(電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電,荷數(shù)的增大而減小,如F->Na+>,Mg2+>Al3+))6.“三看”法比較簡單粒子的半徑大小(1)“一看”電子層數(shù):當(dāng)最外層電子數(shù)相同時,電子層數(shù)越多,半徑越大。(2)“二看”核電荷數(shù):當(dāng)電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小。(3)“三看”核外電子數(shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時,核外電子數(shù)越多,半徑越大。7.元素的位置、原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的關(guān)系(1)位—構(gòu)—性關(guān)系圖示(2)結(jié)構(gòu)與位置的互推:①掌握四個關(guān)系式。電子層數(shù)=周期數(shù)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)主族元素原子最外層電子數(shù)=主族序數(shù)主族元素的最高正價=族序數(shù)(氧、氟除外),最低負(fù)價=主族序數(shù)-8②同主族上下相鄰元素原子序數(shù)

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