株洲市高中化學(xué)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用【復(fù)習(xí)】

熟悉的知識

2H2+O22H2O

4g32g36g2個1個2個質(zhì)量比：分子個數(shù)比：點(diǎn)燃

物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的一座橋梁。（難見、難稱量）微觀粒子宏觀物質(zhì)（可見、可稱量）物質(zhì)的量物理量單位名稱單位符號長度米m質(zhì)量千克Kg時間秒s電流安[培]A熱力學(xué)溫度開[爾文]K發(fā)光強(qiáng)度坎[德拉]cd國際單位制（SI）的7個基本單位物質(zhì)的量摩[爾]mol

是國際單位制七個基本物理量之一,符號為n。物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體。{分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、原子團(tuán)、中子等一、物質(zhì)的量使用范圍:單位——摩爾

簡稱摩符號為mol。使用物質(zhì)的量注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的量這四個字是一個整體，是一個專用名詞,不得簡化或增添任何字。③物質(zhì)的量計(jì)量的是粒子的集合體，不是單個粒子。②物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，使用摩作單位時，所指粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。，且粒子的種類一般都要用化學(xué)符號表示?；卮饐栴}物質(zhì)的量的含義是什么？符號是什么？單位是什么？【課堂練習(xí)】

1.判斷正誤，并說明理由。A.1mol氫B.1molCO2C.1mol大米錯誤。沒有指出是分子、原子或離子正確。錯誤。大米不是微觀粒子

必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。注意(近似值：6.02ㄨ1023個粒子)0.012千克12C中所含的碳原子的數(shù)目1摩爾1mol任何粒子的集合體都含有約6.02×1023

個粒子。規(guī)定：0.012千克12C中所含的碳原子的數(shù)目叫做阿伏加德羅常數(shù)，它是個物理量，其是單位是mol－1，符號為NA。2.阿伏加德羅常數(shù)

NA≈6.02×1023mol－1？阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量粒子個數(shù)（約6.02×1023mol-1）N=NA×n物質(zhì)的量(n)、粒子個數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者之間的關(guān)系：公式一：n=NNA粒子個數(shù)(N)×NA÷NA物質(zhì)的量(n)

變換為N=n×NA【規(guī)律】物質(zhì)的粒子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比例1：在0.5molO2中含有的氧分子數(shù)目是多少？解：O2的分子數(shù)為N=n×NA

=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023

答：O2的分子數(shù)為3.01×1023個。例2：在0.5molO2中含有的氧原子數(shù)目是多少？解：O2的氧原子數(shù)為N=n×2×NA

=0.5mol×2×6.02×1023mol-1

=6.02×1023

答：O2的氧原子數(shù)為6.02×1023個。練習(xí)

1、0.5molH2約含有氫分子數(shù)

個2、1molNaCl約含有氯離子數(shù)_____________個3、1mol硫酸分子約含有氧原子數(shù)____________個4、1.2041024

個水分子物質(zhì)的量為_____mol3.0110236.0210232.408102425、2molCO2中含有

molC和

molO，含有

個CO2分子。6、

molH2O中含有的氧原子數(shù)

1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相同241.20410243練習(xí)7.判斷下列說法是否正確，并說明理由。（1）1mol氧。（）（2）0.25molH2O

。（）（3）摩爾是7個基本物理量之一

。（）（4）1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒

。（）（5）0.5molH2含有3.01×1023

個氫原子。（）（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。（）×√×××√3.摩爾質(zhì)量定義：單位物質(zhì)的量(即1mol)的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量符號：M單位：g·mol-1粒子符號相對分子或原子質(zhì)量1個分子或原子的質(zhì)量1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量H2O

2.990×10－23gAl4.485×10－23gC1.993×10－23gFe9.032×10－23gH2SO41.628×10－22g182712569818g27g12g56g98g結(jié)論：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。1、M(H2O)=

。2、M(NaCl)=

。

3、M(SO42-)=

。

4、M(OH-)=_________________練習(xí)18g/mol58.5g/mol96g/mol17g/mol摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量m=M×n物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M

)三者之間的關(guān)系：公式二：n=mM質(zhì)量(m)×M÷M物質(zhì)的量(n)

變換為m=n×M例題、71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物質(zhì)的量是多少？【練習(xí)】1.課本P13學(xué)與問2.等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（）A、Cl2B、HClC、NH3D、H2SO4D3、1gH2O中含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（）A、(a/9)mol-1B、9amol-1

C、2amol-1D、amol-1B【討論】你給摩爾體積下一個定義？

單位物質(zhì)的量(1mol)的物質(zhì)具有的體積叫做摩爾體積。1mol物質(zhì)體積相同嗎？？？1mol下列氣體在00C、1.01×105Pa下的體積名稱狀態(tài)密度(g/L)質(zhì)量(g)體積(L)H2氣體0.08932O2氣體1.42932CO2氣體1.96544N2氣體1.252822.422.422.422.4課本14【科學(xué)探究】1mol 固體和液體物質(zhì)在200C、1.01×105Pa下的體積物質(zhì)狀態(tài)密度體積Fe固體7.86g/ml7.12mlAl固體2.7g/ml10mlH2O液體0.998g/ml18.04mlH2SO4液體1.83g/ml53.55ml由體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)你得出什么結(jié)論?

在相同條件下，等物質(zhì)的量（如1mol）

固體或液體的體積一般各不相同，但氣體的體積卻幾乎完全相同。結(jié)論:物體體積大小取決于什么因素呢？影響物質(zhì)體積的因素1.粒子數(shù)目2.粒子的大小3.粒子之間的距離二、氣體摩爾體積概念：單位物質(zhì)的量(1mol)氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

符號:Vm

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L。

單位:

L/mol(L·mol-1)和m3/mol?！?2.4L/mol（標(biāo)況下）22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）6.02×1023分子

0.282m標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖理解要點(diǎn):條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況(STP)0℃、1.01×105Pa

對象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol結(jié)論體積約為22.4L因?yàn)閂m的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。

１摩爾任何氣體，可以是單一純凈的氣體，也可以是混合氣體。CO2

的摩爾體積是22.4L/mol是對是錯解釋：未說是標(biāo)況下標(biāo)況下NO2

的體積約是22.4L解釋：未說是1mol是對是錯標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L解釋：物質(zhì)應(yīng)是氣體是對是錯標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。

解釋：單位應(yīng)為L/mol是對是錯氣體摩爾體積物質(zhì)的量氣體體積V=Vm×n物質(zhì)的量(n)、氣體體積(V)和氣體摩爾體積(Vm)三者之間的關(guān)系：公式三：n=VVm氣體體積(V)×Vm÷Vm物質(zhì)的量(n)

變換為V=n×Vm例題：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g,則其摩爾質(zhì)量為

，相對分子質(zhì)量為

。n=VVm解：=0.112L22.4L·mol－1

=0.005moln=m/MM=0.14g0.005mol=28g/mol1.在標(biāo)況下

1)0.5molHCl氣體占有的體積是多少？

2)33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？

練習(xí)11.2L1.5mol[阿伏加德羅定律]

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含相同數(shù)目的粒子（相同物質(zhì)的量）。三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用定義：表示單位體積（1L)溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫做B的物質(zhì)的量濃度。公式四：CB=單位：nB:molV:LCB:mol/L1、物質(zhì)的量濃度溶液的體積[練習(xí)]1.判斷題（1）將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則c=1mol/L;()（2）將1molNaCl溶于1L水中，則c=1mol/L;()（3）若從1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則取出的NaOH溶液c=1mol/L；()（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；()xx√

√

注意：1L是溶液的體積，不是水的體積。例題課本P162.填空題（1）0.2mol/L的H2SO4的含義是__________;（2）將1LNaOH溶液中含有40gNaOH，其物質(zhì)的量濃度為_________;（3）200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH，其物質(zhì)的量濃度為_________;

（4）0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=_________,c(SO42-)=_________;（5）已知c(Cl-)=1mol/L,則c(CaCl2)=_________________。[練習(xí)]下列各溶液中：其中Na+的物質(zhì)的量濃度分別是多少？（1）0.8L0.4mol/L的NaOH溶液（2）2L0.15mol/L的Na3PO4溶液（3）1L0.3mol/L的Na2SO4溶液（4）2L0.5mol/L的NaCl溶液mol/L0.40.450.60.5如:1mol/LMgCl2溶液中，

MgCl2=Mg2++2Cl-

1mol/L公式：離子濃度=溶液濃度×溶質(zhì)化學(xué)式中該離子的個數(shù)1mol/L2mol/L2.容量瓶簡介:①容量瓶②使用之前要檢查是否漏水.如何檢漏?

加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立觀察形狀:細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶；構(gòu)造:瓶上標(biāo)有容積，溫度，頸部標(biāo)有刻度線；規(guī)格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；③不能在其中溶解(有吸熱或放熱現(xiàn)象)，不能將熱的溶液倒入，會影響體積的準(zhǔn)確性。④讀數(shù)時，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切；不能作反應(yīng)容器，不能長期存放溶液，只能用作配制的量具。移動容量瓶，應(yīng)手握刻度線以上部分。

容量瓶需標(biāo)有：（1）溫度（2）濃度（3）容積（4）壓強(qiáng)（5）刻度線（6）酸式或堿式六項(xiàng)中的（）A、（1）（3）（5）B、（3）（5）（6）C、（1）（2）（4）D、（2）（4）（6）[隨堂練習(xí)]A3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制①配制步驟八字方針：計(jì)→量→溶→轉(zhuǎn)→洗→定→搖→(裝)⑴計(jì)算⑵稱量(或量取)⑶溶解（冷卻）⑷轉(zhuǎn)移⑸洗滌⑹定容⑺搖勻(8)裝瓶5.9gNaCl【實(shí)驗(yàn)1－5】配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液②配制物質(zhì)的量濃度溶液的主要儀器

燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）

線4.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析公式分析自由交流討論1藥品的量?。ü腆w的稱量與液體的量取)是否準(zhǔn)確；

→如果藥品(溶質(zhì))取量超過應(yīng)取量，則配制的溶液的物質(zhì)的量濃度會()?！绻幤?溶質(zhì))取量小于應(yīng)取量，則配制的溶液的物質(zhì)的量濃度()。偏大偏小把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了,溶液的濃度會()。→因?yàn)槿芤簽⒘?，溶質(zhì)有損失，故配制的溶液的濃度會偏小。自由交流討論2偏小自由交流討論3定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？

？俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響俯視仰視俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線(相當(dāng)于n不變，V偏小)，使溶液的物質(zhì)的量濃度()；仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線(相當(dāng)于n不變，V偏大)，使溶液的物質(zhì)的量濃度()。

偏大偏小《隨堂優(yōu)化訓(xùn)練》P9知識點(diǎn)8課本P17【學(xué)與問】錯誤操作C（1）未洗滌燒杯和玻璃棒（2）轉(zhuǎn)移液體時有液體濺出（3）溶解后未冷卻立即轉(zhuǎn)移（4）定容時仰視體積標(biāo)線（5）定容時俯視體積標(biāo)線（6）定容時不慎超過標(biāo)線，再吸出（7）定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水[練習(xí)]小結(jié)：容量瓶的使用六忌

一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三忌加水超過刻度線（濃度偏?。┧募勺x數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏小，俯視濃度偏大）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏?。┝膳渲坪玫娜芤捍娣庞谌萘科恐校ㄈ萘科渴橇科鳎皇侨萜鳎?/p>

[練習(xí)]下列操作,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響(偏高、偏低、無影響)?1、稱量時，NaCl固體與砝碼的位置顛倒。

2、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。

3、轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出。

4、轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有水。

5、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

6、定容時加水不慎超過刻度線，將超過部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（無影響）C(濃溶液)·V(濃溶液)＝C(稀溶液)·V(稀溶液)公式五：課本P17【思考與交流】原則：溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量保持不變?！揪毩?xí)】

1.選擇題下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成AD2.計(jì)算題

將10mL2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少mL？

【知識歸