2022-2023學年廣東省茂名市第三高級中學高一化學聯(lián)考試題含解析

2022-2023學年廣東省茂名市第三高級中學高一化學聯(lián)

考試題含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列說法正確的是

A.將鈉放入水中，鈉將沉入水底

B.金屬鈉著火時，可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火

C.將一小塊鈉放入CuSCh溶液中發(fā)生反應：2Na+CuSO4=Na2sO?+Cu

D.鈉塊放置于空氣中，表面變暗；加熱時，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰

參考答案：

D

【分析】

A.鈉的密度比水小，且可以和水反應。

B.鈉與氧氣點燃生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳、水反應生成氧氣。

C.鈉與水反應，不直接和硫酸銅反應。

D.常溫下，鈉和氧氣反應生成氧化鈉，加熱或點燃時，鈉與氧氣反應生成過氧化鈉。

【詳解】A.鈉的密度比水小，且可以和水反應，將鈉放入水中，鈉與水反應并浮在水面

上，A錯誤。

B.鈉與氧氣點燃生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳、水反應生成氧氣。金屬鈉著火時

不能用泡沫滅火器滅火，B錯誤。

C.將一小塊鈉放入CuSCU溶液中鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和硫

酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉C錯誤。

D.常溫下，鈉和氧氣反應生成氧化鈉，加熱或點燃時，鈉與氧氣反應生成過氧化鈉。所以

鈉塊放置于空氣中，表面變暗；加熱時，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰，D正確。

2.核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子的電子層數(shù)為〃，最外層電子數(shù)為2"+1,原子核

內(nèi)質(zhì)子數(shù)是24—1。下列有關元素X的說法中不正確的是（）

A.元素X能形成化學式為X（OH）3的堿

B.元素X可能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽

C.元素X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

D.元素X能與某些金屬元素形成化合物

參考答案：

A

解析核電荷數(shù)小于18的元素，電子層數(shù)可以為1、2、3,由最外層電子數(shù)為2”+1,可

知電子層數(shù)為1不符合題意；當"=2時:最外層電子數(shù)為5、質(zhì)子數(shù)為7,則為氮元素；

當〃=3時，最外層電子數(shù)為7、質(zhì)子數(shù)為17,則為氯元素。所以兩種元素均能形成化學

式為KXO3的含氧酸鉀鹽，最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)也均為奇數(shù)，這兩種元素都是活潑的

非金屬元素，因而均能與某些金屬元素形成化合物，不能形成化學式為X（0H）3的堿，所

以A項不正確。

3.下列物質(zhì)中只能作還原劑的是

A.FeB.HC1C.H20D.KMnO4

參考答案：

A

【詳解】A.Fe的化合價是最低價態(tài)，只能做還原劑，故A正確；

B.HC1中的氫元素是最高價態(tài)，能做氧化劑；氯元素是最低價態(tài)，能做還原劑，故B錯

誤；

C.HzO中的氫元素是最高價態(tài)，能做氧化劑；氧元素是最低價態(tài)，能做還原劑，故C錯

誤；

D.KMnCU中的鎰元素是最高價態(tài)，只能做氧化劑，故D錯誤。

故選Ao

【點睛】元素處于最高價態(tài)時一定有強氧化性，元素處于最低價態(tài)時一定具有強還原性，

元素處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。

4.膠體和其它分散系（溶液、濁液）的本質(zhì)區(qū)別是（）。

A.分散質(zhì)粒子的大小B.是不是一種穩(wěn)定的體系

C.會不會產(chǎn)生丁達爾效應D.粒子有沒有帶電荷

參考答案：

A

略

5.甲、乙、丙、丁分別是AI2（S04）3、FeSO4>NaOH、BaC12四種物質(zhì)中的一

種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)先有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁

溶液滴入甲溶液時）無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可判斷丙物質(zhì)是

A.Al2（SO4）

3B.NaOHC.FeSO4D.BaCh

參考答案：

C

略

6.下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應條件（溫度、反應物用量比）改變，不會引起

產(chǎn)物的種類改變的是（）

A.Na2。?和CO2B.C02和NaOHC.Na和

02D.NaOH和AlCh

參考答案：

A

略

7.鎂鋁合金5.1g溶于300mL2moi/L的鹽酸，在標準狀況下放出氣體的體積為5.6L.向反

應后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（）

A.5.1gB.10.2gC.13.6gD.15.3g

參考答案：

C

【考點】有關混合物反應的計算.

【分析】發(fā)生反應Mg+2HCl=MgC12+H2個，2A1+6HCI=2A1CI3+3H2個，5.6L氣體是氫氣，

5.6L

氫氣的物質(zhì)的量為：22.4L/mol=0.25mol,故參加反應的HC1的物質(zhì)的量為

0.25molX2=0.5mol,溶液中n（HC1）=0.3LX2moi/L=0.6moL大于參加反應的HC1的物

質(zhì)的量，故金屬完全反應，反應后溶液中加入足量氨水，則鎂離子、鋁離子恰好完全轉化

為Mg（OH）2、Al（OH）3,則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH）,由生成的氫氣的物

質(zhì)的量，根據(jù)電子注意守恒計算n(OH),再根據(jù)m=nM計算m(OH),最后計算出

沉淀的質(zhì)量.

【解答】解：鎂、鋁與鹽酸反應的化學方程式為：Mg+2HCl=MgC12+H2個、

2A1+6HC1=2A1C13+3H2個，

5.6L

5.6L氣體是氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為：氫氣的物質(zhì)的量為：22.4L/inol=0.25mol,

故參加反應的HC1的物質(zhì)的量為：0.25molX2=0.5mol,溶液中n(HC1)

=0.3LX2mol/L=0.6mol>0.5moL則金屬完全反應，

反應后溶液中加入足量氨水，鎂離子、鋁離子恰好完全轉化為Mg(OH)2、Al(OH)3,

則m(沉淀)=m(金屬)+m(OH),

根據(jù)電子注意守恒可知:n(OH)-2n(H2)=0.25molX2=0.5mol,

所以生成沉淀的質(zhì)量為：5.1g+0.5molX17g/mol=13.6g,

故選C.

8.下列敘述中正確的是()

①在標準狀況下，0.2mol任何物質(zhì)的體積均為4.48L

②當Imol氣體的體積為22.4L時，它一定處于標準狀況下

③標準狀況下，1LHC1和ILH2O的物質(zhì)的量相同

④標準狀況下，lg比和14gN2的體積相同

⑤28gCO的體積為22.4L

⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比.

A.①②③④B.②③⑥C.⑤⑥D.④⑥

參考答案：

D

考點：物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應用.

分析：①在標準狀況下，0.2mol任何氣體的體積均為4.48L,不是氣體不適用氣體摩爾體

積公式；

②影響氣體體積的因素除了分子數(shù)，還有壓強和溫度，Imol氣體的體積為22.4L,所處的

條件有很多，不一定是標準狀況；

③標準狀況下，水為液體；

④標準狀況下，氣體的物質(zhì)的量相同時，其體積相同；

⑤不一定是在標準狀況下；

⑥根據(jù)pM=pRT來分析.

解答：解：①只有氣體才適用氣體摩爾體積公式，不是氣體不能使用氣體摩爾體積公

式，故①錯誤；

②溫度和壓強影響氣體的體積，溫度升高，氣體體積增大，壓強增大，氣體體積減小，

所以不是在標況下，Imol氣體的體積有可能為22.4L,故②錯誤；

1L

③標準狀況下，1LHC1的物質(zhì)的量為22.qL/rool,但標準狀況下水為液體，不能利用氣

體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故③錯誤；

1g

④標準狀況下，lgH2的物質(zhì)的量為2g/inol=0.5mol,14gN2的物質(zhì)的量為

14g

28g/mol=0.5moL則氣體的物質(zhì)的量相同時，其體積相同，故④正確；

⑤不一定是在標準狀況下，若在標準狀況下，28gCO的體積為

28g

28g/inolx22.4L/mol=22.4L,故⑤錯誤；

⑥由pM=pRT可知，同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比，故⑥正

確.

故選：D.

點評：、本題考查有關物質(zhì)的量的計算及阿伏伽德羅定律及其推論，明確質(zhì)量、體積、物

質(zhì)的量的關系，明確物質(zhì)的狀態(tài)、所處的狀況，明確pV=nRT、pM=pRT即可解答.

9.在反應2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnC12+5C12T+8H2。中，下列說法正確的是（）

A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是2:5

5

B.被氧化的HC1占參加反應H?？偡肿訑?shù)的.

C.KMnCh只有一部分發(fā)生還原反應

D.KMnO4與HC1恰好分別完全發(fā)生還原反應和氧化反應

參考答案：

B

試題分析：A、氯化氫是還原劑，氧化產(chǎn)物是氯氣。高鎰酸鉀是氧化劑，還原產(chǎn)物是氯化

鎰，則根據(jù)方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物粒子個數(shù)比是5：2,A錯誤；B、根據(jù)電子轉

移數(shù)相等，2個MnO廠得到10e，則可氧化10個HCI分子，所以被氧化的鹽酸占參加反

應鹽酸總分子數(shù)的5/8,B正確；C、KMnO4全部被還原為氯化鎰，即高鎰酸鉀全部發(fā)生

還原反應，C錯誤；D、根據(jù)以上分析可知KMnO4全部被還原，但HC1只有一部分發(fā)生氧

化反應，D錯誤，答案選B。

1().下列說法正確的是

A.物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化

B.任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C.物質(zhì)變化時若伴有能量變化，則一定是化學變化

D.沒有物質(zhì)的化學變化，也就沒有能量的變化

參考答案：

A

略

11.實驗室中需要配制2moi/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格

和稱取NaCl質(zhì)量分別是

A.950mL,111.2gB.500mL,117g

C.1000mL,117gD.任意規(guī)格，111.2g

參考答案：

C

略

12.把100mL6moi/L的H2s。4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速

率而不影響生成H2的總量，可在反應物中加入適量的()

A.Na2c03固體B.NaOH固體C.硫酸銅溶液D.水

參考答案：

D

略

13.容量瓶的瓶壁上未標明的是（）

A.刻度線B.溫度C.濃度D.容積

參考答案：

C

【考點】計量儀器及使用方法.

【分析】容量瓶上標有：溫度、規(guī)格、刻度線以此解答該題.

【解答】解：容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，容量瓶上標有使用溫

度、容量和刻度，故選C.

14.下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是（）

A.摩爾質(zhì)量g/molB.氣體摩爾體積L/mol

C.溶解度g/IOOgD.密度g/cn?

參考答案：

C

略

15.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止月餅等

富含油脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，下列

不屬于抗氧化物質(zhì)的是

A.維生素CB.還原鐵粉C.亞硫酸鈉D.生石灰

參考答案：

D

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共1（）分）

16.用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cmb配制100mL1.0mol?L1稀硫酸,若實

驗儀器有：

A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃

棒D.50mL容量瓶

E.10mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒

杯H.100mL容量瓶

(1)需量取濃硫酸的體積為mL。

(2)實驗時選用的儀器有(填序號)

(3)配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是(填序號)

①定容時俯視刻度線觀察液面②容量瓶使用時未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸做水補至刻度線

(4)在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸儲水洗凈后，再用待配液潤洗

C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶

解后，立即注入容量瓶中

D.將準確量取的18.4mol?L-'的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶

中，加水至刻度線

E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉搖

勻

參考答案：

(1)5.4(2)C、E、F、G、H(3)①⑷B、C、D

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.(10分)Mg能在CO2中燃燒，Na比Mg更活潑，那么Na能在CO?中燃燒

嗎？某研究性學習小組設計了如下裝置進行探究。

A.石h灰石6.飽和磔C.濃r破酸fD.tE.濃僦酸

和稀鹽酸酸氮鈉溶液

(1)該裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是▲,

裝置C中濃硫酸的作用

是▲_______________________

(2)從試劑瓶中取出的金屬鈉，必須經(jīng)過必要的操作，方可進行后續(xù)的實驗，該

必要的操作是▲。

(3)放進玻璃管中的金屬鈉在加熱之前，必須先打開活塞，通入C02,這樣操作

的原因

是_______________________________________________▲_______________________

(4)用酒精燈給玻璃管加熱，Na在充滿CO2氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生

大量的白煙。玻璃管中有黑色物質(zhì)生成。玻璃管冷卻后，玻璃管壁上附著一層白色

物質(zhì)。將玻璃管內(nèi)物質(zhì)轉移至燒杯中，加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶。

過濾，得到澄清的濾液。往濾液中加CaC12溶液，溶液變白色渾濁；再滴入稀鹽

酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)，則玻璃管壁上附著的白色物質(zhì)是▲。另將

濾紙上的黑色物質(zhì)干燥，點燃，其燃燒產(chǎn)物無色無味且能使澄清石灰水變渾濁，則

玻璃管中的黑色物質(zhì)是▲。

參考答案:

（共10分）

（1）除去82中混有的gg（1分）；干燥cch氣體（1分）

（2）用涯紙吸干表面的煤而（1分），并用小刀切去表層（1分）

（3）用二氧化碳排盡玻璃管內(nèi)空氣（1分），以防加熱時空氣中氧氣氧化金屬鈉（1分）

（4）白色物質(zhì)是Na2c03（2分）黑色物質(zhì)是C（2分）

略

18.質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.19g/mL的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L,取其

10mL稀釋至100mL,則稀釋后的溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L.

參考答案：

11.9；1.19.

【考點】物質(zhì)的量濃度的相關計算.

1000P3

【分析】依據(jù)c=-M—計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物

質(zhì)的量不變計算稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度，據(jù)此解答.

【解答】解：質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為L19g/mL的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：

1000X1.19X36.5%

36.5=11.9mol/L,設稀釋后溶液濃度為cS則依據(jù)溶液稀釋過程中溶

質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：11.9mol/Lxl0mL=c，x100mL,解得c，=1.19mol/L；

故答案為：11.9；1.19.

19.取少量FezO,粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的離子方程式為：

,反應后得到的FeCL溶液呈棕黃色，用此溶液進行以下實驗：

（1）在小燒杯中加入20mL蒸儲水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCk溶液，繼續(xù)

煮沸至溶液成紅褐色，停止加熱，制得的分分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小為.

（2）向（2）中燒杯中的分散系中逐滴滴入過量鹽酸，會再出現(xiàn)一系列變化：

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因