2022-2023學(xué)年河南省鄭州市一二四廠學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省鄭州市一二四廠學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)

考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利

用?？衫肗aOH溶液來(lái)“捕捉”CO2,其基本過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)

未標(biāo)出）。

C5含量高

的氣體CO2

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是（）

A、能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)

B、整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用

C、“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)濾

D、該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品

參考答案：

AD

略

2.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、

Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物

M2YO則下列說(shuō)法正確的是（）

A.還原性：X的氧化物＞Y的氧化物＞Z的氫化物

B.簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子

C.YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子

D.Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4

參考答案：

D

16.8gNaHCO3和7趣夠2。2在密閉容器中灼燒，充分反應(yīng)后，將密閉容器保持溫度為

500℃,最后容器內(nèi)物質(zhì)是()

A.Na2co3，O2，H2O(g)B,Na2co3，NazO,O2

C.Na2co3，C02,02,H20(g)D.NaHCO3,Na2co3，02

參考答案：

A

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；鈉的重要化合物..

△

分析：在密閉容器中充分加熱，2NaHCO3Na2cO3+CO2個(gè)+H2O,計(jì)所產(chǎn)生的氣體

CO2和H2O與Na2O2的反應(yīng)為：2co2+2Na2O2=2Na2co3+02，

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2個(gè)，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,最終可以看作生成的二氧化碳

先與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，然后水再與過(guò)氧化鈉反應(yīng).計(jì)算16.8gNaHCCh分解生成的二氧化碳、

水的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)進(jìn)行過(guò)量計(jì)算判斷是否有過(guò)氧化鈉剩余，若

過(guò)氧化鈉剩余，則與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，再根據(jù)剩余過(guò)氧化鈉與水的量進(jìn)行判斷，據(jù)此

解答.

△

解答：解：2NaHCO?Na2cO3+CO2個(gè)+H2O

1684418

16.8g4.4g1.8g

2co2+2Na2()2=2Na2co3+O2,

88156

4.4g7.8g

7.8gNa?。?恰好與NaHCOs分解產(chǎn)生的4.4gCO2完全反應(yīng)生成Na2co3和Ch，所以最后容

器內(nèi)的物質(zhì)是Na2c03、Ch、H20(g),

故選A.

點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉重要化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意過(guò)氧化鈉與水、

二氧化碳反應(yīng)的性質(zhì)，注意轉(zhuǎn)化為二氧化碳、水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的先后問(wèn)題進(jìn)行的解答.

4.鋰-鈕氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)其他材料電池，電池總反應(yīng)式為

xLi+V^sT?LLr%Os

無(wú)電,下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，鋰離子向負(fù)極移動(dòng)

B.放電時(shí)，負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是鋰，正極上反應(yīng)的物質(zhì)是V2O5

C.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=L/

D.充電時(shí)，V2O5在陰極被還原

參考答案：

BC

略

5.向2mL、0.5mol/L的FeCL溶液中加入3mL、3moi/LKF溶液,結(jié)果FeCL溶液

褪成無(wú)色，向褪色后的溶液中繼續(xù)加入KI溶液和CCL振蕩后靜置，CC14層不顯

色，則下列說(shuō)法正確的是（）

A.Fe"不與I一發(fā)生反應(yīng)

B.Fe3+與F-結(jié)合成不與1一反應(yīng)的物質(zhì)

C.F-使I-的還原性減弱，因而不反應(yīng)

D.Fe"被1還原為Fe?+,使溶液中不再存在Fe時(shí)

參考答案：

B

略

6.下列各組離子一定能大量共存的是

A.在含有大量A10的溶液中：NH、Na'、Cl、H

B.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K*、CO、NO

一

C.在PH=12的溶液中：NH、Na、SO、Cl

D.在c(H+)=0.1molLr的溶液中：K\I、C「、NO

參考答案：

B

略

7.下列相關(guān)離子方程式書寫正確的是

A.NaClO溶液與FeCL溶液混合：6Fe"+3Cl(F+3HQ===2Fe(0H)N+3C「+4Fe計(jì)

+2+

B.用食醋檢驗(yàn)牙膏中的碳酸鈣：CaC03+2H===Ca+C02t+H20

C.FeCL酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2++4H'+02===2Fe"+2HQ

通電

-

D.電解MgCh水溶液的離子方程式:2Cr+2Hz0>=-H2t+C12f+20H

參考答案：

A

A、符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律和守恒關(guān)系，故A正確；B、食醋中的醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)該保

留化學(xué)式，故B錯(cuò)誤；C、配平錯(cuò)誤，不滿足電荷守恒，應(yīng)該是4Fe"+4H++

3+

。2===4Fe+21I20,故C錯(cuò)誤；D、生成物中Mg(OH)z是沉淀應(yīng)該保留化學(xué)

式，故D錯(cuò)誤。故答案選A

8.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)=^nY(g)；

△H=Qkj/mol.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所

?。?/p>

氣體體積/L123

c(Y)/mol?L-1

溫度/℃

1001.000.750.53

2001.200.900.63

3001.301.000.70

F列說(shuō)法正確的是（）

A.m>n

B.Q<0

C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

參考答案：

C

A.在溫度相同的條件下，當(dāng)體積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍時(shí)，Y的濃度降低的倍數(shù)小于2,所以

可確定增大體積，平衡正向移動(dòng)，則有m<n,故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)體積相同時(shí)，溫度升高，Y的濃度增大，即平衡正向移動(dòng)，所以此反應(yīng)的正向?yàn)槲鼰?/p>

反應(yīng)，則Q>0,故B錯(cuò)誤；

C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，故C正確；

D.反應(yīng)的正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，體積不變，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤.

故選C.

9.2007年3月22日是第十五屆“世界水日”。我國(guó)紀(jì)念“世界水日”和開(kāi)展“中國(guó)水

周”活動(dòng)的宣傳主題為“水利發(fā)展與和諧社會(huì)”。下列有關(guān)活動(dòng)不符合這一主題的

是（）

A.大力提倡全民節(jié)約用水，加強(qiáng)城市生活污水處理，堅(jiān)持達(dá)標(biāo)排放

B.大力推廣使用純凈水代替自來(lái)水作生活用水，以保障用水安全

C.加快產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整，建立水資源節(jié)約型、環(huán)保型的國(guó)民經(jīng)濟(jì)體系

D.加強(qiáng)工業(yè)用水凈化系統(tǒng)工程的改造，提高水的重復(fù)利用率

參考答案：

答案:B10.下列敘述合理的是（）

A.金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體

B.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成C02和H20

C.水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

D.我國(guó)規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無(wú)償提供塑料袋，目的是減少'‘白色污染”

參考答案：

答案：D

解析：選項(xiàng)A中非金屬材料如石墨是導(dǎo)體，Si等為半導(dǎo)體；選項(xiàng)B中絲、毛的主要成分

為蛋白質(zhì)，其燃燒產(chǎn)物除CO2和H2O外，還有氮的化合物等，合成纖維的組成除C、H

元素外，還含有其它元素，所以燃燒的產(chǎn)物除CO2和H2O外，還可能含有其它物質(zhì)；選

項(xiàng)C中水電站是把水能轉(zhuǎn)化為電能；核電能是把原子核的能量轉(zhuǎn)化為電能。

11.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是：

A.今夏我國(guó)很多地區(qū)出現(xiàn)嚴(yán)重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進(jìn)行人工

增雨。

B.新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生。

C.利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”。

D.華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖主要成分是高純

度的單質(zhì)硅。

參考答案：

D

略

12.鋰一空氣電池被譽(yù)為最具有前途的電池技術(shù)。圖I和圖n分別是鋰一空氣電池

放電和充電時(shí)的工作示意圖：下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)b極的電極反應(yīng)式為2耳20+°2+傘-====4況

B.固體電解質(zhì)具有阻止水分子通過(guò)的功能

C.充電時(shí)c極電極反應(yīng)式為。*+0-====Li

D.充電時(shí)d極發(fā)生還原反應(yīng)

參考答案：

D

略

13.下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)XYzM

AAl"XaOII

Al(OH)3A102

BFe

FeCl2FeCl3Cl2

CNaOH

Na2cO3NaHCO3C02

D\o

XI13xo2O2

參考答案:

B

略

14.將Cu片放入O.lmol/LFeCb溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中

c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,則C/與Fe3+的物質(zhì)的量之比

A.3:2B.3:5C.4:3D.3:4

參考答案:

D

略

15.以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾?謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準(zhǔn)晶體”而獨(dú)享2011年諾貝爾化學(xué)

獎(jiǎng)。1982年謝赫特曼首次觀察到一種“準(zhǔn)晶體”現(xiàn)象，“準(zhǔn)晶體”原子結(jié)構(gòu)打破了傳統(tǒng)

晶體內(nèi)原子結(jié)構(gòu)必須具有重復(fù)性這一黃金法則，在當(dāng)時(shí)引起極大爭(zhēng)議，并被迫離開(kāi)

當(dāng)時(shí)的研究小組。但隨后，科學(xué)家們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中制造出了越來(lái)越多的各種準(zhǔn)晶體，

并于2009年首次發(fā)現(xiàn)了純天然準(zhǔn)晶體。下列認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

A.科學(xué)家開(kāi)創(chuàng)性的發(fā)現(xiàn)是決定科學(xué)發(fā)展的唯一途徑

B.實(shí)驗(yàn)是科學(xué)發(fā)現(xiàn)的重要手段，科學(xué)發(fā)現(xiàn)往往需要建立在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)之上

C.人類對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索是無(wú)止境的，對(duì)物質(zhì)世界的認(rèn)識(shí)也是不斷深入的

D.最偉大的科學(xué)家也會(huì)陷于傳統(tǒng)藩籬的桎梏中，保持開(kāi)放的頭腦、敢于質(zhì)疑現(xiàn)有

認(rèn)知是科學(xué)家最重要的品質(zhì)

參考答案：

A

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯

氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

濃鹽酸

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o(提

示，高鎰酸鉀的還原產(chǎn)物為Mr?*)

(2)B裝置的名稱是；A裝置中的固體可能是0

(3)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是

(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分

之一。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

O

參考答案：

(1)2MnO4-+10C1-+16H+=Mn2++5cl2T+8H2。

(2)干燥管堿石灰或生石灰等

(3)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合

(4)3cl2+8NH3===NZ+

6NH4CI

略

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.

（13分）通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子

半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)

-+

Y+2I+2H=l2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。

（1）Y與Z的關(guān)系是（選填字母）。

a.同位素b.同系物c.同素異形體d.同分異構(gòu)體

⑵將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別

二者的實(shí)驗(yàn)方法o

⑶舉出實(shí)例說(shuō)明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）。

⑷氣體（CN）2與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H2反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種

酸）。

①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是。

②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）o

⑸加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR3（C為碳元素）完全反應(yīng)生成CR2和

MmRn（m、n均為正整數(shù)）。若CR2質(zhì)量為wig,MmRn質(zhì)量為W2g,M的相對(duì)原子

質(zhì)量為a,則MmRn中m:n=（用含wi、W2和a的代數(shù)式表示）。

參考答案：

答案：（13分）（1）c⑵加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為

S02；若溶液不變紅，則原通入氣體是。3

⑶2Fe+3C12交絲2FeCl3Fe+S4FeS（其他合理答案均給分）

(4)①H-C三N②CN』H2O1HCN+OH—(5)16wi：(44w2-nwi)

18.（10分）材料科學(xué)是近年來(lái)與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)研究的熱點(diǎn)。某新型無(wú)機(jī)非金屬

材料K由兩種非金屬元素組成，它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱

沖擊、抗氧化的特性。它是以中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)為原料來(lái)生產(chǎn)的，下圖虛線框外

為其生產(chǎn)的過(guò)程；虛線框內(nèi)的其他轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設(shè)，G、F、H均為難

溶于水的白色固體；圖中C、M、K均含A元素，其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物

質(zhì)。（提示：NH3和H2O,NH彳和OH的化學(xué)性質(zhì)在某些方面相似）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

國(guó)④隔絕空氣瑞溫

畫?—1

芥■機(jī)勺物cI-----------------------------T化+物

卜F成B|—

水

AKNOA溶液u訕

常.溫

（1）指出K可能所屬的晶體類型______o

（2）寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：C；Fo

⑶寫出圖中有關(guān)離子方程式：反應(yīng)③；反應(yīng)⑤

（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：o

參考答案：

（10分）

（1）原子晶體（2分）（2）SiCl4H4SQ4（各1分）

(3)Ag++Cl+===AgCljSiO2+2OH-===SiOf+H2O

（4）3Si（NH2）4-?Si3N4+8NH3T（化學(xué)方程式均為2分）

略

19.（14分）水體污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題.

（1）水體常見(jiàn)污染物之一的氨氮主要指游離氨或錢鹽，可以通入一定量的氯氣，利用產(chǎn)

生的HC1O除去.

++1

已知NH4+HC10=NH2Cl+H+H20AH=akj?mol-

+1

2NH2C1+HC1O=N2+H2O+3H+3C1-AH=bkJ?mol-

+1

NH4+4HC1O=NO3一+6H++4C1一+H2OAH=CkJ?mol'

則2NH4++3HC1O=N2+3H2O+5H++3C「AH=kJ?molr

（2）電解法也可除去水中的氨氮，實(shí)驗(yàn)室用石墨電極電解一定濃度的（NH4）2s04與

NaCl的酸性混合溶液來(lái)模擬.

①電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為,電解過(guò)程中溶液初始C「濃度和pH對(duì)氨氮

去除速率與能耗（處理一定量氨氮消耗的電能）的影響關(guān)系如圖1和圖2所示.

?L0

GG

M8

.O.Q3網(wǎng)5

-Qboq

.旗

T6

第

曾3

-n皿93

-9

5.%曜

4港

MC

z

+8

v2

隸

5

如

100200300500

Cr^^msL-1）到始pH

②圖1中當(dāng)C「濃度較低時(shí)、圖2中當(dāng)初始pH達(dá)到12時(shí)，氨氮去除速率低而能耗高的原

因可能是;而當(dāng)C「濃度較高時(shí)，測(cè)得溶液中的NO3一濃度也較高，可能的原因

是.

③圖2中，pH為6時(shí)處理效果最佳，當(dāng)pH過(guò)低時(shí)，處理效果不佳的原因可能

是.

（3）通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH,在弱堿性條件下，用漂白粉溶液也可將廢水中的CW轉(zhuǎn)化為碳酸

鹽和N2而除去.寫出該反應(yīng)的離子方程式：

(4)廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去.已知Ksp(NiS)=1.1x10-21,Ksp(CuS)

=1,3x10-36,國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn):銀低于l.lxlO5mol?L銅低于7.8x105mol?L-

則需要控制溶液中S2?的濃度不低于mol?L>.

參考答案：

(1)2a+b：

(2)①2C「-2e'=Cl2T；

②陽(yáng)極可能OH-放電，產(chǎn)生大量氧氣，消耗電能；C「濃度較高時(shí)，產(chǎn)生的Cl2(或

HC1O)較多，會(huì)將NFU+氧化為NCV；

③pH太低時(shí)，產(chǎn)生的CL會(huì)從溶液中逸出；

2+

(3)2CN+5C1O+2OH'+2Ca=2CaCO，U+N2T+5CI'+H2O；

(4)IO*

【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焰變；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；電解原理.

++

【分析】(1)?NH4+HC10=NH2Cl+H+H20AH=akJ?mol''

②2NH2C1+HC1O=N2+H2O+3H++3clAH=bkJ?mol1,2x①+②得，

++1

2NH4+3HC1O=N2+3H2O+5H+3C1AH=(2a+b)kJ?mol'；

(2)①陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

②據(jù)4OH-4e=O2f+H2O,則陽(yáng)極可能放電，產(chǎn)生大量氧氣，消耗電能來(lái)分析；C1

一濃度較高時(shí)，產(chǎn)生的Ck(或HC1O)較多，會(huì)將NFU+氧化為NCh;

③據(jù)pH太低時(shí)，產(chǎn)生的Cb會(huì)從溶液中逸出來(lái)分析；

(3)漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2,并據(jù)題意書寫離子方程式；

(4)依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算不同沉淀下的硫離子濃度.

【解答】解：(1)(T)NH4++HClO=NH2Cl+H++H2OAH=akJ?mor'

②2NH2C1+HC1O=N2+H2(D+3H++3clAH=bkJ?mol1,2x①+②得，

++

2NH4+3HC1O=N2+3H2O+5H+3C1AH=(2a+b)kJ?molI

故答案為：2a+