2022-2023學(xué)年陜西省西安市光明中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年陜西省西安市光明中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

向里推活塞時(shí)，長

頸漏斗中有一段水該裝置的氣密性良

A

柱，靜止，水柱高好

度不變

Na?。?與水反應(yīng)生

B脫脂棉燃燒

成氫氧化鈉和氧氣

包有乂量NAO,構(gòu)“麻棒

N.Q

?*

燒杯①的澄清石灰

NiHCofNaHCCh比Na2co3

C

水先變渾濁受熱更易分解

b捕②

DU形管右端的液面高鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

參考答案:

A

試題分析：A.向里推活塞時(shí)，長頸漏斗中有一段水柱，靜止，水柱高度不變，可知?dú)饷?/p>

性良好，故A正確；B.實(shí)驗(yàn)不能說明生成NaOH,可說明生成氧氣并放熱，故B錯(cuò)誤；

C..碳酸氫鈉易分解，圖中裝置不能對(duì)比，且小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D.U

形管右端的液面高，則瓶內(nèi)氣體增多，則發(fā)生析氫腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選A

2.向存在大量Na+、C「的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組

是

A.K\Br，CO.?-B.Al3+,H

+、MnO4

3++2+

C.NHj、Fe,SO?-D.Ag>Cu,NO3

參考答案：

A

略

3.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用、食品安全等密切相關(guān)。下列說法正確的

是

A.自來水生產(chǎn)中應(yīng)盡量用明機(jī)和二氧化氯凈水、消毒

B.添加硫酸鐵制“鐵強(qiáng)化醬油"，添加碘酸鉀制加碘鹽

C.高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用

D.綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用，轉(zhuǎn)化為新的原子

參考答案：

C

略

4.已知:

①4N%(g)+302(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH=-1269kJ/mol

05)498kj/mol

946kj/mol

②03)r

下列說正確的是（）

A.斷開1mol0-0鍵比斷開1molN-N鍵所需能量少448kJ

B.斷開1molH-O鍵比斷開1molH-N鍵所需能量相差約72.6kJ

C.由以上鍵能的信息可知H20的沸點(diǎn)比NH3高

D.由元素非金屬性的強(qiáng)弱可知11一0鍵比口一1'4鍵弱

參考答案：

B

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焙變.

分析：A.氧氣中為0=0鍵，氮?dú)庵袨镹三N鍵；

B.已知4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH=-1269kJ/moL根據(jù)熔變=反應(yīng)

物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出熱量判斷，H-O鍵與H-N的鍵能大??；

C.鍵能與沸點(diǎn)無關(guān)；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，與H元素形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定.

解答：解：A.根據(jù)II可知0=0鍵的鍵能比NmN鍵的鍵能小，則斷開lmolO=O鍵比斷開

ImolN三N鍵所需能量少448kJ,故A錯(cuò)誤；

B.已知4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH=-1269kJ/mol,則12H-

N+3x498kJ/mol-2x946kJ/mol-12H-O=-1269kJ/mol,得(H-O)-(H-N)

=72.6kJ/mol,所以斷開ImolH-O鍵與斷開ImolH-N鍵所需能量相差約72.6kJ,故B

正確；

C.鍵能與沸點(diǎn)無關(guān)，沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，與H元素形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，非金屬性：0>N,則H-0鍵

比H-N鍵強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故選B.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵鍵能和熔變關(guān)系計(jì)算，圖象分析判斷，題目難度中等，側(cè)重于考

查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力.

5.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格

和稱取的NaCl質(zhì)量分別是

A.950mL,111.2gB.500mL,117gC.1000mL,117gD.任意規(guī)格,

H1.2g

參考答案：

C

略

6.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是

選現(xiàn)象或事實(shí)解釋

項(xiàng)

A用浸有酸性高鋸酸鉀溶液的硅藻土作水果酸性高鋸酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟

保鮮劑劑乙烯

B用氫氟酸蝕刻玻璃Si02是堿性氧化物，能溶于酸

C過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化二氧化碳

DAl(0H)3用作塑料的阻燃劑Al(0H)3受熱熔化放出大量的熱

參考答案：

A

解析：A、乙烯有催熟作用，高錦酸鉀能氧化乙烯，利于水果保鮮，故A正確；B、Si02

是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C、過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑是因?yàn)檫^氧化鈉與呼出的

氣體中的二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，故C錯(cuò)誤；D,A1(011)3受熱分解吸收熱量，

且生成水，都會(huì)阻止或延緩塑料燃燒，故D錯(cuò)誤。

故答案選A

7.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量的04,有關(guān)的說法正確的是

A.Oi的摩爾質(zhì)量是64gB.與O2互為同位素

C.相同質(zhì)量的04與03所含原子個(gè)數(shù)之比為1：1

D.Oi與。3、。2都是氧元素的同分異構(gòu)體

參考答案：

C

略

8.用圖2裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中所列

各項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一組是（）

充1泣電源

圖2

一

選電源X實(shí)驗(yàn)前U形管中液

項(xiàng)通電后現(xiàn)象或結(jié)論

極體

A正極;溶液U形管兩端滴入酚酬后，a管中呈紅色

B正極AgNOj溶液b管中電極反應(yīng)式是40H--4e-=2H?一小一二

一段時(shí)間后，a管中石墨電極有紅色物質(zhì)

C負(fù)極CuC12溶液

析出

Fe（OHb膠體和導(dǎo)

D負(fù)極b管中液體顏色加深

電液

參考答案:

C

略

9.（14分）K3[Fe（G03]?31L0[三草酸合鐵（IH）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可

作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用廢鐵屑等物質(zhì)為原料制備，并測定產(chǎn)品的純度。相關(guān)

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2sol=FeSO,+1I2tFeSO,+壓C。+2IL0=

FeC。?2H2I+HSO,

2FeC204?2H20+H202++3K2C20,=2K3[Fe（C20!）3]+6H20

回答下列問題：

（1）使用廢鐵屑前，往往將其在LOmoLLNa。）：,溶液中浸泡數(shù)分鐘，其目的

是。然后使用（填寫操作名

稱)分離并洗滌鐵屑。

(2)析出的K/Fe(CO)3]?3H20晶體可通過如下圖所示裝置通過減壓過濾與母液分

離。下列關(guān)于減壓過濾的操作正確的是。

A.選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙

B.放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾

C.洗滌晶體時(shí)，先關(guān)閉水龍頭，用蒸儲(chǔ)水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾

D.抽濾完畢時(shí)，應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸

(3)使用高鋸酸鉀法(一種氧化還原反應(yīng)滴定法)可以測定所得產(chǎn)品的純度。若需

配制濃度為0.03000mol?L'KMnO.1標(biāo)準(zhǔn)溶液240mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱

取gKMnO,(保留四位有效數(shù)字，已知M陽的=

158.0g.mol')o配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，所需儀器除電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外,

還缺少的玻璃儀器

有o配

制過程中，俯視刻度線定容則導(dǎo)致所配溶液濃度(填

“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(4)某同學(xué)稱取2.000g產(chǎn)品，經(jīng)預(yù)處理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于

錐形瓶中，使用0.03000mol?L'KMnO"標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。

①實(shí)際進(jìn)行滴定時(shí)，往往使用酸化的KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液，寫出該滴定反應(yīng)的離子方程

式：

②判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象

是

③該產(chǎn)品的純度為%（保留四位有效數(shù)字）。

參考答案：

【苔案】《14分）（D除去林國米面的曲污<1?）儲(chǔ)析法<1?）

（2）AD（2分）<3）1.US（2^>2?taL容，粒,膠湖〈2分）偈大《1分）

<4>（DUktaOi'+SCjOc2,?W■2Mto]>?1<XX>t+IHjO（2分）

勖0人■后一送KlkfcQ.標(biāo)殖落不后，海帝呈，知邑，目Ws內(nèi)不變化《I分〉55（2分）

10.下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排序正確的是（）

A.稀有氣體、尿素、冰與水的混合物

B.乙醇、濃硫酸、膽磯

C.金剛石、鐵礦石、大理石

D.水銀、水蒸氣、水煤氣

參考答案：

D

略

11.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的

是（）

A.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2A1+6OH—2A1O2+3H2T

2

B.碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液：HC03+0H—CO3+H20

2

C.二氧化硅與足量燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH—SiO3+H20

D.硫酸滴加到氫氧化鐵溶液中：H+0H—H20

參考答案:

c

略

12.

將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液，一定能產(chǎn)生沉淀的是

甲乙內(nèi)

A.

NO2so2BaCl2

石灰水

B.HC1co2

石灰水

C.C02so2

D.

C02NH3CaCl2

參考答案：

A

13.

2008年節(jié)能減排將成為我國新一屆政府工作的重點(diǎn)，因此節(jié)約能源與建設(shè)新能源

是擺在當(dāng)前的一個(gè)課題。針對(duì)這一現(xiàn)象，某化學(xué)學(xué)習(xí)研究性小組提出如下方案，你

認(rèn)為不夠科學(xué)合理的是（）

A.采用電解水法制取無污染的氫能B.完善煤液化制取汽油的技術(shù)

C.研制推廣以甲醇為燃料的汽車D.進(jìn)一步提高石油加工工藝

參考答案:

答案：A

解析：考慮生活實(shí)際情況和可利用的情況可知A不夠合理，電解水制氫氣耗能量太大不容

易實(shí)現(xiàn)。

14.下列說法正確的是

A.依據(jù)反應(yīng)Zn+Cj+------Zn2++Cu,可設(shè)計(jì)成原電池裝置（如右圖）

B.用蒸發(fā)溶劑的方法，將10%的氯化鐵溶液變?yōu)?0%的氯化鐵溶液

C.已知，HCKG+a⑷等翳則正反應(yīng)：△IKO,△5<（）

D.已知C02O3+6HCI------2coeI2+CI2t十+3&0,則氧化性：Co203<Cl2

參考答案：

C

略

15.稀土元素在發(fā)光材料?、儲(chǔ)氫材料、激光材料、催化劑、高溫超導(dǎo)材料等方面有

重要應(yīng)用。下列關(guān)于稀土元素;:（銃）的說法不正確的是（）

A.是一種核素B.原子核內(nèi)有23個(gè)中子

C.與1;Sc互為同位素D.比:;Sc少3個(gè)電子

參考答案：

D

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備C12的過程中會(huì)有水蒸氣和HC1

揮網(wǎng)發(fā)出來，設(shè)計(jì)了如下0圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答問題：

(1)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制C12所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(2)裝置②的作用是;

(3)裝置③中所盛試劑可能是(只填一種)o

(4)甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明最終與AgNO3溶液反應(yīng)的氣體只有一

種，提出在某兩個(gè)裝置之間再加裝置⑤。你認(rèn)為裝置⑤在之間(填裝置序

號(hào))，瓶中可以放入來判斷是否只有一種氣體與AgN03溶液反應(yīng)。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為只要將裝置④中的AgNO3溶液換成石蕊溶液就可以判斷進(jìn)入④中

的氣體是否有C12,試說明他的判斷根據(jù)o

參考答案：

A

(1)MnO2+4HC1(濃)_MnC12+Cht+2H2O

(2)檢驗(yàn)水蒸氣的存在

(3)四氯化碳。

(4)③④；濕潤的淀粉碘化鉀試紙

(5)C12與水反應(yīng)后的產(chǎn)物能使石蕊褪色

略

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.(2007?全國H)26.用A+、B—、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)

電子的八種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答：

(1)A元素是、B元素是、C元素是(用元素

符號(hào)表示)。

(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是。

(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是

(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是，電子式是

O

(5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是。

(6)H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是。

參考答案：

(1)KClS(2)HC1(3)F2(4)H2SH嘈iH(5)H2O2(答PH3也可)

(6)C2H6

略

18.(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，已知它們的陽離子有：H+>

+2+2+3+

K+、NH4>Ca>Ba,Al,陰離子有：OH\Cl\C1O\NOs\CO3"SO?'

0將上述六種物質(zhì)溶于水均配成0.1mol/L溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

①僅A、C、D三種溶液顯酸性，且酸性強(qiáng)弱順序?yàn)锳>D>C。

②D與E反應(yīng)生成白色沉淀，再加入過量的E沉淀量減少但不消失。

③向F中加入A有無色氣體生成。

④B的濃溶液與A的濃溶液混合產(chǎn)生有色且有刺激性氣體。

(1)根據(jù)以上信息，填寫下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。

CE

(2)書寫D與過量的E反應(yīng)的離子方程式。

(3)書寫實(shí)驗(yàn)④中反應(yīng)的離子方程式。

（4）向lOOmLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入

lOOmLA溶液產(chǎn)生的氣體體積之比約為。

參考答案：

（1）C:NH4NO3（2分）E:Ba（OH）2（2分）

（2）2A/+3SO42'+8OH'+3Ba2+=2A1。2一+3BaSO4；+4H2O（2分）

(3)Cl-+CIO-+2H+=CI2T+H2O(2^)

(4)2:1(2分)

略

19.C、0、Na、Al、S、Cl是常見的六種元素

（I）c元素位于元素周期表第周期，第族；C元素的一種

同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號(hào)為

（2）用"大于""小于〃或"等于"填空

離子半徑酸性還原性得電子能力

33+2237

N-_AIH2so4—HCIO40-_S-35cl_CI

（3）①CaC03和適量HCI溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生O.lmol氣體（不考慮氣體溶解），放熱a

kJ