2022屆安徽省廬巢七校高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

向Na2s。3溶液中加入足量的Ba（N（h）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量

ABaSCh溶于稀鹽酸

稀鹽酸，沉淀溶解

B向KI溶液中加入CCL,振蕩后靜置；液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CC14,難溶于水

將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNCh溶液，

CKSp(AgCl)>KSp(AgBr)

析出沉淀的物質(zhì)的量AgCl多于AgBr

D室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大說明酸性H2A<HB

A.AB.BC.CD.D

2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.1mol甲基（一CH》所含的電子數(shù)為10NA

B.常溫常壓下，1mol分子式為C2H6。的有機物中，含有C-O鍵的數(shù)目為NA

C.14g由乙烯和環(huán)丙烷（▽）組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NA

D.標準狀況下，22.4L四氯化碳中含有共用電子對的數(shù)目為4NA

3、把鋁粉和某鐵的氧化物（xFeO-yFe2O3）粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽

酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,則x:y為

A.1：1B.1：2C.5：7D.7：5

4、室溫下，向20.00mL0.1000mol-L-1鹽酸中滴加0.1000mol-L1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化

如圖，已知電3=0.5。下列說法不正確的是

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差

B.用移液管量取20.00mL0.1000mol-L1鹽酸時，移液管水洗后需用待取液潤洗

C.NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液的濃度，標

定時采用甲基橙為指示劑

D.V（NaOH）=10.00mL時，pH約為1.5

5、五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，W

的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙。T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)，T和Y位于同一主

族。下列推斷正確的是（）

A.原子半徑：TVWVZVYVX

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>T>W

C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y<T<WVZ

D.X3W和XW3都是離子化合物，但所含化學(xué)鍵類型不完全相同

6、海南是海洋大省，擁有豐富的海洋資源，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是

A.蒸發(fā)海水可以生產(chǎn)單質(zhì)碘B.蒸儲海水可以得到淡水

C.電解海水可以得到單質(zhì)鎂D.海水制食用鹽的過程只發(fā)生了物理變化

7、關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（）

A

A.?可用于實驗室制取少量N1或。2

可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性

口

C.實驗室可用裝置③收集H2、NH3

D.制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、C為陰離子交換膜

Na：SO,溶液

8、化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。只改變一個條件，則下列對圖像的解讀正確的是

A.A2(g)+3Bz(g)=±2AB3(g),如圖①說明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.4C0(g)+2N02(g)^N2(g)+4C02(g)，如圖②說明NO?的轉(zhuǎn)化率b>a>c

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),如圖③說明t秒時合成氨反應(yīng)達到平衡

D.2A(g)+2B(g)==3C(g)+D(?),如圖④說明生成物D一定是氣體

9、國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，原理示意圖如下。該體系正極采用含有I、Li+的水溶液,

負極采用固體有機聚合物，電解質(zhì)溶液采用LiNCh溶液，聚合物陽離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開

(已知13在水溶液中呈黃色)。下列有關(guān)判斷正確的是

A.左圖是原電池工作原理圖

B.放電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

C.放電時，正極區(qū)電解質(zhì)溶液的顏色變深

D.充電時，陰極的電極反應(yīng)式為：1H++2ne+2nLi,

10、儀器名稱為“干燥管”的是

11、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應(yīng)歷程如圖所示

(H2-*H+*H)。下列說法錯誤的是

A.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

B.帶*標記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%

D.第③步的反應(yīng)式為*%(30+H2O一CH3OH+*HO

12、某溫度下，向10mL0.1moHJCuCL溶液中滴加(MmolL的Na2s溶液，滴加過程中-1g/產(chǎn))與Na2s溶液體積

25

的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(ZnS)=3xlO-,下列有關(guān)說法正確的是

V(Na,S溶液)/mL

+

A.Na2s溶液中：C(H)+C(HS)+C(H2S)=C(OH-)

B.a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的為b點

C.c點溶液中c(Cu2+)=10W4mol-L'1

D.向100mLZn2+、CiP+物質(zhì)的量濃度均為O.lmobL“的混合溶液中逐滴加入10^moHj的Na2s溶液，Zi?+先沉淀

13、把35.7g金屬錫投入300mL14mol/LHNO3共熱(還原產(chǎn)物為NOJ,完全反應(yīng)后測得溶液中c(H+)=10mol/L,

溶液體積仍為300mL。放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得氣體8.96L(S.T.P)。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

14、下列關(guān)于各裝置與其對應(yīng)的實驗?zāi)康幕虻玫降膶嶒灲Y(jié)論的說法中正確的是()

選項ABCD

11

nrT

儂

硝

酸||

O卡t一一饒杯

實驗裝置M水!一酢*用

探究溫度對平衡IX司,ji

2NO2n^N2（）4的影L飽和食鹽水

響

探究溫度對平衡試管中收集到無色氣體，說

海帶提碘時，用上述裝除去HC1氣體中混有

目的或結(jié)論2NO2^^N2O4的影明銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物

置灼燒海帶的少量C12

響是NO

A.AB.BC.CD.D

15、下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是（）

一

1一1馬

!1Mbd111!1

hr：r--.二art

A.長征三號乙運載B.嫦娥四號月球探測C.和諧號動車以D.世界苜部可折

火箭用偏二甲胱為燃器上的太陽能電池板350kmh飛馳贛柔屏手機通話

料

A.AB.BC.CD.D

16、對石油和煤的分析錯誤的是

A.都是混合物B.都含有機物

C.石油裂化和煤干儲得到不同的產(chǎn)品D.石油分儲和煤干儲原理相同

17、下列化肥長期施用容易導(dǎo)致土壤酸化的是（）

A.硫酸鉉B.尿素C.草木灰D.硝酸鉀

18、M是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見下圖）。

下列說法正確的是

A.元素C、D形成的簡單離子半徑，前者大于后者

B.F的熱穩(wěn)定性比H2s弱

C.化合物A、F中化學(xué)鍵的類型相同

D.元素C、D的最高價氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應(yīng)

19、某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對該物質(zhì)的敘述中正確的是

A.該有機物易溶于苯及水

B.該有機物苯環(huán)上的一氯代物共有4種

C.該有機物可以與漠的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色

D.Imol該有機物最多可與ImolNaOH發(fā)生反應(yīng)

20、下列敘述正確的是

A.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生

C.NH&F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

D.反應(yīng)4Fe(s)+3(h(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

21、25℃時，向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中，逐滴加入1()mL濃度為cmol/L的HF稀溶液。已知25℃時：

①HF(aq)+OH-(aq)=P(aq)+H2O(l)A”=-67.7kJ/mol②H+(aq)+OH-(aq)=H2。。)A”=-57.3kJ/moL請根據(jù)信息判斷，下

列說法中不正確的是

A.整個滴加過程中，水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢

B.將氫氟酸溶液溫度由25P升高到35℃時，HF的電離程度減小(不考慮揮發(fā))

C.當c>0.1時，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F)

D.若滴定過程中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+),貝(Jc一定小于0.1

22、下列由實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作及現(xiàn)象結(jié)論

A其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2s溶液的pH比較Ka（HCOOH）和K/H2S）的大小

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+

向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液，溶液

C酸性：鹽酸〉碳酸〉硅酸

變渾濁

C2H50H與濃硫酸混合后加熱到170C,制得氣體使酸性KMnO4

D一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）EPR橡膠（JcH2—CH2-￡：LcHyl-）和PC塑料（二+O-CH3）的合成

路線如下:

（1）A的名稱是.E的化學(xué)式為

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式。

（3）下列說法正確的是（選填字母）。

A.反應(yīng)ni的原子利用率為io。％

B.CH30H在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用

C.ImolE與足量金屬Na反應(yīng)，最多可生成22.4LH2

D.反應(yīng)II為取代反應(yīng)

（4）反應(yīng)I的化學(xué)方程式是?

（5）反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是o

（6）寫出滿足下列條件F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體

①含有羥基，

②不能使三氯化鐵溶液顯色，

③核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1：2:2:2:1;

CHjCHO

OQ

(7)已知：('jZa.H,0CH2,以D和乙酸為起始原料合成無機試劑任選，寫出合

CHiCHOCH,C(XCH,)AOCH,CH,

成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件）

24、（12分）新合成的藥物J的合成方法如圖所示：

a

己知：Ri—NH—R2+C1—R3N->+HC1

R：

CHCHMK-CCXHCOOR.

R1COOR2+R3CH2COOR4--7-->+R2OH

Rt

ONHR,

口）溫〉（Rl、R2、R3、R4為氫或炫基）

R,R：R,R,

回答下列問題：

（1）B的化學(xué)名稱為,F的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）有機物CH2=CHCH2NH2中的官能團名稱是,由A生成B的反應(yīng)類型為

⑶③的化學(xué)方程式為.

⑷已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進行時加入毗咤（C5H5N,屬于有機堿）能提高J的產(chǎn)率，原因是O

（5）有機物K分子組成比F少兩個氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）。

①遇FeCb溶液顯紫色

②苯環(huán)上有兩個取代基

OH

(6).COOC2H5是一種重要的化工中間體。以環(huán)己醇（）和乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息選擇必要的無機試劑,

寫出制備「—COOC2Hs的合成路線：o（已知：RHC=CHR,邰?。述_>RCOOH+R，COOH,

R、R'為炫基。用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）

25、（12分）實驗室常用Mn（h與濃鹽酸反應(yīng)制備Ck（反應(yīng)主要裝置如圖一所示，其它裝置省略）。當鹽酸達到一個臨

界濃度時，反應(yīng)就會停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的臨界濃度，探究小組同學(xué)提出了下列實驗方案：

甲方案：將產(chǎn)生的CL與足量AgNCh溶液反應(yīng)，稱量生成的AgG質(zhì)量，再進行計算得到余酸的量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定余酸濃度。

丙方案：余酸與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)后，稱量剩余的CaC（h質(zhì)量。

丁方案：余酸與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。

具體操作：裝配好儀器并檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是：

①往燒瓶中加入足量MnCh粉末

②往燒瓶中加入20mL12mol?L-'濃鹽酸

③加熱使之充分反應(yīng)。

（D在實驗室中，該發(fā)生裝置除了可以用于制備C12,還可以制備下列哪些氣體?

A.02B.H2C.CH2=CH2D.HC1

若使用甲方案，產(chǎn)生的CL必須先通過盛有（填試劑名稱）的洗氣瓶，再通入足量AgNCh溶液中，這樣做

的目的是;已知AgClO易溶于水，寫出CL與AgNCh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）進行乙方案實驗：準確量取殘余清液，稀釋5倍后作為試樣。準確量取試樣25.00mL,用1.50（）mol?L-lNaOH標

準溶液滴定，選用合適的指示劑，消耗NaOH標準溶液23.00mL,則由此計算得到鹽酸的臨界濃度為—mol-L-1（保

留兩位有效數(shù)字）；選用的合適指示劑是.

A石蕊B酚配C甲基橙

（3）判斷丙方案的實驗結(jié)果，測得余酸的臨界濃度（填偏大、偏小或一影響）。（已知：Ksp（CaCO3）=2.8xl0\

11

Ksp（MnCO3）=2.3xl0）

（4）進行丁方案實驗：裝置如圖二所示（夾持器具已略去）。

(i)使丫形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是傾斜丫形管，將轉(zhuǎn)移到中。

(ii)反應(yīng)完畢，需要讀出量氣管中氣體的體積，首先要，然后再最后視線與量氣管刻度相平。

(5)綜合評價：事實上，反應(yīng)過程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個方面所致，一是反應(yīng)消耗鹽酸，二是鹽酸揮發(fā),

以上四種實驗方案中，鹽酸揮發(fā)會對哪種方案帶來實驗誤差(假設(shè)每一步實驗操作均準確)？

A.甲B.乙C.丙D.丁

26、(10分)EDTA(乙二胺四乙酸)是一種能與Ca2\Mg?+等結(jié)合的螯合劑。某高三研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室制備EDTA,

并用其測定某地下水的硬度。制備EDTA的實驗步驟如下：

步驟1：稱取94.5g(l.()mol)ClCH2COOH于l()()0mL三頸燒瓶中(如圖)，慢慢加入50%Na2cCh溶液，至不再產(chǎn)生無色

氣泡；

步驟2：力口入15.6g(0.26mol)H2NCH2cH2NH2,搖勻，放置片刻，加入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至總體積為

600mL左右，溫度計50℃加熱2h；

步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調(diào)節(jié)濾液至pH=L有白色沉淀生成，抽濾,

干燥，制得EDTA.

測地下水硬度：

取地下水樣品25.00mL進行預(yù)處理后，用EDTA進行檢測。實驗中涉及的反應(yīng)有M?+(金屬離子)+YL(EDTA)=MY2-；

M2+(金屬離子)+EBT(銘黑T,藍色)==MEBT(酒紅色)；MEBT+Y4-(EDTA)=MY2+EBT(^^T)。

請回答下列問題：

(1)步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?

(2)儀器Q的名稱是,冷卻水從接口流出(填"x”或"y”)

(3)用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、和,需要稱量NaOH

固體的質(zhì)量為。

(4)測定溶液pH的方法是。

(5)將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入氨水一氯化錢緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10,滴加幾滴銘黑T溶液，用O.OlOOmolL

一】EDTA標準溶液進行滴定。

①確認達到滴定終點的現(xiàn)象是o

②滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL,則該地下水的硬度=(水硬度的表示方法是將水中的Ca?+和Mg2+

都看作Ca2+,并將其折算成Cat)的質(zhì)量，通常把1L水中含有l(wèi)OmgCaO稱為1度)

③若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸儲水洗滌而未用標準液潤洗，則測定結(jié)果將(填“偏大“偏小”或“無

影響")。

27、(12分)草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問題。

實驗試劑混合后現(xiàn)象

I試管滴管溶液pH(lh后溶液)

4mL0.01mol-L-1KMnCh溶

a2褪為無色

液，幾滴濃H2s04

4mL0.01molL-'KMnO4^

無明顯變化

b2mL0.3molL1HCO47

液，幾滴濃NaOH22

溶液

4mL0.01mol,L-1K2O2O7

c2無明顯變化

溶液，幾滴濃H2s04

_,

4mL0.01mol-LK2Cr2O7

d7無明顯變化

溶液，幾滴濃NaOH

(1)H2c2。4是二元弱酸，寫出H2c2。4溶于水的電離方程式：.

(2)實驗I試管a中KMnC>4最終被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為：?

(3)瑛瑛和超超查閱資料，實驗I試管c中H2c2。4與K2&2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時間才能完成，但加入MnO2可促進

H2c2。4與K2Cr2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計如下實驗證實了這一點。

實驗II實驗III實驗IV

O.OOO1molMnO：固體0.0001molMnO2同體0.0001molMnO：周體

實驗

溶液羔情水

2mL0.3molL*HX\O4j2mL0.3molL,H2C2O4溶液2mL

操作、4mL0.0lmolLTK<%6溶液工4mL0.01molL也、。。溶液74mLO.OImdLMCnO,溶液

pll-2*

pH-7pH-2

實驗6min后固體完全溶解，溶6min后固體未溶解，溶液顏6min后固體未溶解，溶液

現(xiàn)象液橙色變淺，溫度不變色無明顯變化顏色無明顯變化

實驗rv的目的是：?

(4)睿睿和萌萌對實驗n繼續(xù)進行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中O2O72-濃度變化如圖:

02468

/(min)

臧臧和蔡蔡認為此變化是通過兩個過程實現(xiàn)的。

過程i.M11O2與H2c2O4反應(yīng)生成了Mn2+.

、-4*、r??

過程11.O

①查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO/。針對過程i,可采用如下方法證實：將O.OOOlmolMnCh力口入至I」

6mL中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量PbCh固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到

②波波和姝姝設(shè)計實驗方案證實了過程ii成立，她們的實驗方案是

(5)綜合以上實驗可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與有關(guān)。

28、(14分)鹽酸氨澳索(H)對于治療老年重癥肺炎有良好的療效，其合成路線如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略):

(1)B的名稱為；反應(yīng)①-⑥中為取代反應(yīng)的是(填序號)。

(2)B的芳香族同分異構(gòu)體J滿足下列條件：

①可水解②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)③ImolJ最多消耗2moiNaOH

J有種；B的另一種芳香族同分異構(gòu)體可與NaHCCh溶液反應(yīng)，并有氣體生成，其核磁共振氫譜有4組吸收

峰，則它的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)可用堿性新制氫氧化銅懸濁液檢驗C中的特征官能團，寫出該檢驗的離子反應(yīng)方程

式：O

(4)關(guān)于E的說法正確的是o

A.E難溶于水B.E可使酸性KMnCh溶液褪色

C.ImolE最多與lmolH2加成D.E不能與金屬鈉反應(yīng)

(5)鄰氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味，也是合成糖精的中間體，以甲苯和甲醇為原料，無機試劑自選，參照

H的合成路線圖，設(shè)計L的合成路線.

29、(10分)金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應(yīng)用廣泛。以鈦鐵礦［主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiCh),含少量Fe2(h］為原料

制備鈦的工藝流程如圖所示。

(1)步驟②、③、④中，均需進行的操作是(填操作名稱)。

(2)濾液1中鈦元素以Tit)?+形式存在,步驟①中生成+的化學(xué)方程式為，硫酸質(zhì)量分數(shù)對鈦、鐵浸出率的

影響如圖所示.據(jù)此判斷，酸浸時所加硫酸的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)為(填范圍)。.

(3)請結(jié)合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:.

(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽極,Tith為陰極，熔融CaO為電解質(zhì)。Ti在______(填“陽極”或“陰極”)生成,

一(填“能”或"不能”)將熔融CaO換成石灰乳。

(5)以綠磯為原料，可以制備重要工業(yè)原料氧化鐵，基本流程如下：

稍過址的|FcCO,沉司洗滌|~d干燥|~煩燒卜T產(chǎn)品|

綠磯溶液

NH^HCO,

①綠磯溶液中離子濃度由大到小的順序為?

②FeCCh達到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的pH為8,c（Fe2+）=1.0X10-5mol?LL所得FeCCh中（填“含”或“不

含”）有Fe（OH）2.已知：｛Ksp[Fe（OH）2]=4.9X1017）

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【答案解析】

A.亞硫酸鋼在硝酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)，硫酸鋼白色沉淀加鹽酸時不溶解，現(xiàn)象不正確，故A錯誤;

B.KI溶液中不存在碘單質(zhì)，加入CCL,不能發(fā)生萃取，振蕩后靜置，下層不能呈紫紅色，現(xiàn)象不正確，故B錯誤；

C.AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNCh溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，說明氯離子濃度

大于碘離子濃度，證明Ksp（AgCl）＞Kp（AgBr）,C實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確；

D.室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大，只能說酸性HKVHB,不能說明酸性H2AVHB,結(jié)論

不正確，故D錯誤；

答案選C。

2、C

【答案解析】

A.1個甲基中含有9個電子，則Imol甲基（一C%）所含的電子數(shù)為9NA,A錯誤；

B.分子式為C2H60的有機物可能是乙醇CH3cH20H（1個乙醇分子中含1個C—0鍵），也可能是二甲醛CH3-O-CH3

（1個二甲醛分子中含2個C—0鍵），故不能確定其中含有的C-O鍵的數(shù)目，B錯誤；

C.乙烯和環(huán)丙烷（▽）的最簡式都是CHz,1個最簡式中含有3個原子，14g由乙烯和環(huán)丙烷（▽）組成的混合氣體中

含有最簡式的物質(zhì)的量是Imol,因此含有的原子總數(shù)為3NA,C正確；

D.在標準狀況下四氯化碳呈液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算四氯化碳物質(zhì)的量，D錯誤；

故答案是C。

3,B

【答案解析】

第一份中A1與xFeOyFezth粉末得到Fe與ALO3,再與足量鹽酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeC12+H2t，第二份直

接放入足量的燒堿溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=NaAKh+3H2T，前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：7,

則令第一份、第二份生成氫氣物質(zhì)的量分別為5moh7mol,根據(jù)方程式計算Fe、Al的物質(zhì)的量，再根據(jù)第一份中A1

與xFeO?yFe2O3反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移守恒計算xFeO?yFe2O3中Fe元素平均化合價，進而計算x、y比例關(guān)系。

【題目詳解】

第一份中A1與xFeChyFezCh粉末得到Fe與AWh,再與足量鹽酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCh+H2T,第二份直接

放入足量的燒堿溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H23前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,令第

一份、第二份生成氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7mol,貝!!：

Fe+2HC1=FeCl2+H,T

5mol5mol

2A1+2NaOH+2H2O=NaA102+3H2T

23

r,2r，

7molx—7mol

3

2

令xFeOyFe2O3中Fe元素平均化合價為a,根據(jù)Al與xFeOyFezCh反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒：7moix3=5molx(a-0),

解得a=2.8,故-----與—=2.8,整理得x:y=l:2,答案選B。

x+2y

4、C

【答案解析】

A.根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)

的指示劑，可減小實驗誤差，A正確；

B.移液管水洗后需用待取液潤洗，這樣不改變鹽酸的濃度，可減小實驗誤差，B正確；

C.甲基橙的指示范圍是3.1?4.4,甲基紅的指示范圍是4.4?6.2,二者差不多，而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊

更大，更能降低誤差，因此應(yīng)該使用甲基紅，C錯誤；

D.U(NaOH)=10.00mL時，HC1過量，反應(yīng)后相當于余下10mL的HCL溶液為酸性，溶液中

c(H+)=&*^---------------------------=—mol/L,所以溶液pH=-lgc(H+)=-lgl+lg30=1.5,D正確；

故合理選項是Co

5、D

【答案解析】

五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。通過T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代可以

判斷，T為C元素；根據(jù)W的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙，W的原子序數(shù)小于Z可以判斷出，W為N元

素，Z為C1元素；T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)可以判斷出，X的核外電子數(shù)為11,X為Na；

T和Y位于同一主族，T的原子序數(shù)最小，判斷出Y為Si元素。

【題目詳解】

A.根據(jù)元素電子層數(shù)和核電荷數(shù)判斷，原子半徑大小為：W<T<Z<Y<X,A錯誤；

B.同一周期從左到右，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越強，同一主族從上到下，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來

越弱，故簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：W>T>Y,B錯誤；

C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性無法判斷，C錯誤；

D.X3W和XW3分為NajN和NaN3,兩者都是離子化合物，但NajN僅含有離子鍵，NaN.i中即含離子鍵也含共價鍵,

D正確；

答案選D。

6、B

【答案解析】

A、海水中的碘元素以碘離子的形式存在，可以加氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，最后再萃取蒸儲得到碘單質(zhì)即可，

選項A錯誤；

B、利用蒸儲法控制水的沸點100C,使水變?yōu)檎魵馔ㄟ^冷凝得到蒸儲水，能使海水淡化，選項B正確；

C、電解熔融的氯化鎂可以獲得金屬鎂，電解海水得不到金屬鎂，選項C錯誤；

D、蒸發(fā)溶劑從海水中得到固體氯化鈉是物理變化，但粗鹽中除去雜質(zhì)時涉及化學(xué)變化，選項D錯誤；

答案選B。

【答案點睛】

本題涉及海水中獲取碘單質(zhì)、海水淡化以及金屬鎂、鈉的獲取方法，屬于綜合知識的考查，難度中等。

7、D

【答案解析】

A.裝置①可以用濃氨水和生石灰取值氨氣，或用二氧化鎰和過氧化氫制取氧氣，A正確；

B.關(guān)閉活塞后，從a處加水就可以形成一個密閉的空間，可以用來檢驗裝置②的氣密性，B正確；

C.短進長出，是向下排空氣法集氣，所以可以用裝置③收集H2、NH3,C正確；

D.裝置④左邊是陽極，OH-放電，所以左邊生成H2sCh,b應(yīng)該是陰離子交換膜，右邊是陰極，H+放電，所以右邊生

成NaOH,a應(yīng)該是陽離子交換膜，D錯誤；

答案選D。

8、D

【答案解析】

A.根據(jù)圖①可以知道，交點之前，反應(yīng)未達平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后增大溫度逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速

率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故可判斷可逆反應(yīng)人29）+382（0—2皿39）正反應(yīng)

是放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，增加一種反應(yīng)物NO的量會增大另一種反應(yīng)物二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，所以c點的轉(zhuǎn)化率大于a

點，故B錯誤；

C.2v(N2)正土(NH3)逆時，正逆反應(yīng)速率相等，此時化學(xué)反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，而從圖示可知，ts時，各物質(zhì)的速

率均在發(fā)生變化，此時化學(xué)反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.根據(jù)圖示可以看出壓強只能改變反應(yīng)速率不改變平衡的移動，所以反應(yīng)是前后氣體的系數(shù)和相等的反應(yīng)，即D一定

是氣體，所以D選項是正確的；

故答案選D?

9、B

【答案解析】

題目已知負極采用固體有機聚合物，左圖是電子流向固體有機聚合物，左圖是電池充電原理圖，右圖是原電池工作原

理圖，放電時，負極的電極反應(yīng)式為:

+2nLi*

正極的電極反應(yīng)式為："+2屋=3「。

【題目詳解】

A.左圖是電子流向固體有機聚合物，則左圖是電池充電原理圖，故A項錯誤；B.放電時，LT由負極向正極移動，即Li,

從右向左通過聚合物離子交換膜，B正確；c.放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的&-得電子被還原成「，使電解質(zhì)溶液的

顏色變淺，故C項錯誤；D.充電時，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故陰極的電極反應(yīng)式為：

*8^一對了2"+2,故D錯誤；答案：Bo

【答案點睛】

易錯點：原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，注

意不要記混淆。

10、B

【答案解析】

A、此裝置為研缽，故A錯誤；B、此裝置為干燥管，故B正確；C、此裝置為干燥器，故C錯誤；D、此裝置為分液

漏斗，故D錯誤。

11、C

【答案解析】

A.反應(yīng)歷程第③步需要水，所以向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正確；

B.根據(jù)圖知，帶*標記的物質(zhì)在反應(yīng)過程中最終被消耗，所以帶*標記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物，故B正確；

C.根據(jù)圖知，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，該反應(yīng)中除了生成甲醇外還生成水，所以二氧化碳加氫制甲醇的過

程中原子利用率不是100%,故C錯誤；

D.第③步中HCO、出0生成CH30H和HO,反應(yīng)方程式為3co+H2OTCH3OH+HO,故D正確；

故答案為Co

12、B

【答案解析】

向10mL0.1mol/LCuCL溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2=CuSl，Cu?+單獨存在或S?一單獨存在

均會發(fā)生水解，水解促進水的電離，結(jié)合溶度積常數(shù)和溶液中的守恒思想分析解答。

【題目詳解】

向10mL0.1mol/LCuC12溶液中滴加().lmol/L的Na2s溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2=CuS1,Ci?+單獨存在或S?一單獨存在

均會發(fā)生水解，水解促進水的電離，b點滴加Na2s溶液的體積是10mL,此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解

平衡:CuS(s)#Cu2+(aq)+S2(aq),已知此時-lgc(Cu2+)=17.7,則平衡時c(Cu2+)=c(S2)=10177mol/Lo

A.Na2s溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒，C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)=C(OH-),故A錯誤；

B.a、c兩點CM+、S2-的水解促進了水的電離，水的電離程度增大，b點可認為是NaCl溶液，水的電離沒有被促進

和抑制，水的電離程度最小，故B正確；

2+21771773S2

C.該溫度下，平衡時c(Cu2+)=c(S2)=10".7moi/L,則Ksp(CuS)=c(Cu)?c(S)=10mol/Lxl0mol/L=10''?moP/L,

1Ksp(CuS)10@

22+

c點溶液中含有NaCl和NaS,c(S')=-xO.lmoVL,因此c(Cu)=/1,、，=3XWa,故C錯誤；

23c(S-)-xO.lmo!/L

D.向100mLZn2\CM+濃度均為O.lmohL”的混合溶液中逐滴加入1。+mobL1的Na2s溶液，產(chǎn)生ZnS時需要的S2-

K(ZnS)3x10-25

濃度為c伊尸I=--------mol/L=3xlO-24moL<L；產(chǎn)生CuS時需要的S"濃度為

c[ZnJ0.1

《(CuS)io。”

c(S2')=^-/=——mol/L=10-344mol/L,貝(J產(chǎn)生CuS沉淀所需S*濃度更小，先產(chǎn)生CuS沉淀，故D錯誤；

c(Cu-+)0.1

故選B。

【答案點睛】

本題的難點是根據(jù)圖象所提供的信息計算出CuS的Ksp,也是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為C,要注意c點溶液中

,1

c(S2')=—xO.lmol/Lo

13、C

【答案解析】

根據(jù)14moi/LHNCh為濃硝酸,完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H+)=10mol/L,則濃硝酸有剩余,即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NCh,

利用得失電子守恒來分析金屬錫被氧化后元素的化合價。

【題目詳解】

35.7g

35.7g金屬錫的物質(zhì)的量為；|=0.3moL14moi/LHNO3為濃硝酸，完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H+)=10mol/L,

118.7g/mol

則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得NO氣體8.96L,根據(jù)反應(yīng)：

3NO2+H2O=2HNO3+NO,貝！J標準狀況下NCh的物質(zhì)的量為型上O-=L2mol,設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價為

22.4L/mol

x,由電子守恒可知，0.3molx(x-0)=l.2mo【x(5-4),解得x=+4,又溶液中c(H+)=10mol/L,而

c(NO3-)=42m1二12mol=iomol/L,根據(jù)溶液電中性可判斷氧化產(chǎn)物一定不是硝酸鹽，綜合以上分析，答案選C。

0.3L

14、A

【答案解析】

A.對于可逆反應(yīng)2NO2^-N2O4,升高溫度，氣體的顏色變深，則平衡逆向移動；降低溫度，氣體顏色變淺，則平

衡正向移動，A正確；

B.銅與濃硝酸反應(yīng)，不管生成的氣體是NO還是NO2,用排水法收集后，都收集到無色的氣體，所以不能肯定生成

的氣體的成分，B錯誤；

C.灼燒海帶時，應(yīng)放在生期內(nèi)，否則會損壞燒杯，C錯誤;

D.飽和食鹽水，用于除去C12中混有的HC1氣體，D錯誤;

故選Ao

15、D

【答案解析】

A.火箭升空時，將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為火箭的機械能，故A錯誤；

B.太陽能電池板，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；

C.動車在行駛時主要的能量轉(zhuǎn)化是電能轉(zhuǎn)化為機械能，故C錯誤；

D.手機電池放電是將化