2022江西省上饒市下塘中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022江西省上饒市下塘中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

L、一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2k2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡

狀態(tài)的標志是：（）

①單位時間內(nèi)生成〃molO2的同時生成2〃molNO2；

②單位時間內(nèi)生成〃mol02的同時生成2〃molNO；

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑤密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A.①④⑤⑥B.②③⑤⑥C.①③④⑥D(zhuǎn).全部

參考答案：

A

略

2.根據(jù)元素周期表判斷下列描述正確的是（）

A.元素周期表中，總共有16個縱行，16個族

B.第IA族的元素又稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素又稱為鹵族元素

C.每個短周期都既包含金屬元素也包含非金屬元素

D.在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導(dǎo)體材料的元素

參考答案：

D

【詳解】A.元素周期表中，總共有18個縱行，16個族，故A錯誤；

B.第IA族的元素除氫元素外稱為堿金屬元素，第VHA族的元素又稱為鹵族元素，故B

錯誤；

C.第一周期是短周期沒有金屬元素，故C錯誤；

D.在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導(dǎo)體材料的元素，如硅，錯，故D正

確；

故選D。

3.下列各組離子能大量共存于同一水溶液中的是

2-++

A.C03、Na\K\HB.NO3一、Cl\Na*、Ag

2-2

C.Mg\K\N03\OHD.CU\H\Na*、Cl

參考答案:

D

略

4.某金屬元素的一個原子失去兩個電子后，轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，則

該金屬元素在元素周期表中的位置是

A.第三周期第IA族B.第三周期第HA族

C.第四周期第IA族D.第四周期第HA族

參考答案：

【分析】

Ne為10號元素，該金屬失去2個電子后，變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，推出

該金屬元素的原子序數(shù)為12,據(jù)此分析；

【詳解】Ne為10號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為11,該金屬離子得到2電子，推出

該金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為即該金屬元素位于第三周期IIA族，故選項

B正確；

答案選B。

5.下列有關(guān)實驗操作錯誤的是（）

A、用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B、用膠頭滴管滴加少量液體

C、給盛有2/3體積液體的試管加熱D、傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心

參考答案：

C

略

6.據(jù)報道，放射性同位素秋皆治可有效治療肝癌，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與

質(zhì)子數(shù)之差為

A.32B.67C.99

D.166

參考答案：

A

7.少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（）

A.NaOHB.Na2co3?10氏0C.Na2cChD.NaHCOj

參考答案：

C

切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）一變暗（生成Na?。）一變白

色固體（生成NaOH）一成液（NaOH潮解）一結(jié)塊（吸收CO?成Na2co3?10比0）—最

后變成Na2cCh粉末（風(fēng)化），有關(guān)反應(yīng)如下：4Na+O2=2Na2。、Na2O+H2O=2NaOH^

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O>Na2co3+10H2O=Na2CO3?10H2O>

Na2cO3?10H2（D=Na2cO3+10H2O,故選C.

【點評】金屬鈉暴露在空氣中發(fā)生現(xiàn)象體現(xiàn)了鈉及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)鈉及其化合物的

性質(zhì)可以解釋發(fā)生的現(xiàn)象.

8.有關(guān)化學(xué)鍵的敘述錯誤的是

A.所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵B.離子化合物中一定含有離子鍵

C.共價化合物中一定含有共價鍵D.離子化合物中可能含有非極性鍵

參考答案：

A

略

9.某有機物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是

CH=CH2

CH2—COOH

CH20H

①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng);

⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)

A.①④B.只有⑥

C.只有⑤D.④⑥

參考答案：

B

略

10.氫原子中3s,3p,3d,4s軌道能量高低的情況為

A3s<3p<3d<4sB3s<3p<4s<3d

C3s=3p=3d=4sD3s=3p=3dV4s

參考答案:

D

11.人造光鹵石(KC1?MgClz?6H2O)是鹽化工生產(chǎn)的中間產(chǎn)物。以光鹵石為原料制

得金屬鎂，可有下列步驟：

①過濾②溶解③加入適量Ca(0H)2④蒸發(fā)⑤用鹽酸溶解⑥電解熔融MgCb

⑦在HC1氣流中強熱MgCL?6H20晶體,正確的順序是

A.⑤③①②④⑥⑦B.②③①⑤④⑦⑥

C.②④①③⑦⑤⑥D(zhuǎn).⑤③①④②⑦⑥

參考答案：

B

12.根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號LMQRT

原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066

主要化合價+2+3+2+6、-2-2

A.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L>Q

C.L與M的最高價氧化物的水化物的堿性L<MD.1?+與R2-的核外電子數(shù)相等

參考答案：

B

元素的最高正價=最外層電子數(shù)，最高正價和最低負價絕對值的和為8,R、T兩元素最外

層電子數(shù)為6,故為第VIA元素，而R的半徑大于T,T為O,R為S,M元素最外層電子

數(shù)為3,為B或A1,但是半徑比氧和硫均大，應(yīng)為Al,L的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為

2,應(yīng)為Mg,Q的半徑最小，最外層兩個電子，故為Be。A.同主族，從上到下氫化物的

穩(wěn)定性逐漸減小，所以穩(wěn)定性：H2SVH2O,即H2T>HzR,選項A錯誤；B.同主族，從

上到下原子得失電子能力逐漸增強，所以失電子能力Mg>Be,元素的金屬性越強，與鹽

酸反應(yīng)越劇烈，選項B正確；C.鋁的金屬性比被的金屬性強，故L與M的最高價氧化物

的水化物的堿性，L>M,選項C錯誤；D.L?+是鎂離子，R2-是硫離子，它們的核外電子

數(shù)分別是10和18,核外電子數(shù)不相等，選項D錯誤；答案選B。

點睛：本題主要考查了學(xué)生有關(guān)元素周期表的應(yīng)用知識，本題關(guān)鍵是能夠把握元素的原子

半徑和化合價的關(guān)系，要熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，學(xué)以致用。元素的最高正價=最

外層電子數(shù)，最高正價和最低負價絕對值的和為8,R、T兩元素最外層電子數(shù)為6,故為

第VIA元素，而R的半徑大于T,T為O,R為S,M元素最外層電子數(shù)為3,為B或

A1,但是半徑比氧和硫均大，應(yīng)為Al,L的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為2,應(yīng)為Mg,Q

的半徑最小，最外層兩個電子，故為Be,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題。

13.一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）02AB（g）達到平衡的標志是

A.單位時間內(nèi)生成nmolAz同時生成nmolAB

B.單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2

C.容器內(nèi)氣體總壓強不再隨時間的變化而變化

D.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間的變化而變化

參考答案：

B

略

14.下列變化過程中，只破壞共價鍵的是（）

A.12升華B.Na。顆粒被粉碎

C.HC1溶于水得鹽酸D.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味

參考答案：

C

略

15.在含有大量H+、Ca2\CT"的溶液中，還能大量共存的離子是

A.OHB.NChC.CO32D.Ag+

參考答案：

B

H\OFF生成水，故A錯誤；Ca2\C「與NO3「不反應(yīng)，故B正確；Ca2\CCV一生

成碳酸鈣沉淀，故C錯誤；C「與Ag+生成氯化銀沉淀，故D錯誤。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品，回答下列問題：

I.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液：

（1）某次實驗大約需要lmol/L硫酸溶液435mL。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗室內(nèi)沒有450mL的容

量瓶，某同學(xué)提議用1個200mL容量瓶和1個250mL容量瓶來配制，你認為該提議

（填“合理”、“不合理”）。

（2）實驗中要配制0.5mol/LH2s04溶液250mL,則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫

酸mL（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）。

II.蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染。某實

驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進?；卮鹣铝袉栴}：

注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2s溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴

有酸性KMnCU溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。

（3）實驗開始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a

處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2,

①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有、和（填SO2表現(xiàn)

出的性質(zhì)）。

（4）SO2和Cb均可以使品紅溶液褪色，但將兩種氣體按體積比1：1混合通入品紅溶液

中，品紅溶液不褪色，其原因是（用化學(xué)方程式回答）。

(5)打開活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C

瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有C02生成，可以在④號位置的濾紙

滴加溶液，該試劑的作用是o

參考答案：

(1)不合理(2)6.8mL(3)氧化性漂白性還原性

(4)C12+SO2+2H20===H2sO4+2HC1

(5)品紅檢驗混合氣體中的二氧化硫是否除盡

解析：I.(1)選擇容量瓶的原則：容量瓶的容量應(yīng)略大于或等于所要配制的溶液量，需要

450mL1.0mol?L-'的硫酸溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，選用200mL和250mL的容量瓶需

要配制2次，誤差較大；故答案為：不合理；

1000X1,84-98%

(2)98%濃硫酸的密度為1.84g?cm-3,其物質(zhì)的量濃度=98=18.4mol/L,設(shè)需

要濃硫酸體積為V,則根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變，Vxl8.4mol/L=0.5mol?L-

'x250mL,解得V=6.8mL,故答案為：6.8mL；

n.(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

(2)硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2s溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有

酸性KMnCU溶液的漉紙，驗開始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號試紙變黃生成硫單

質(zhì)是二氧化硫氧化硫化鈉生成，表現(xiàn)的是二氧化硫的氧化性，②號和③號濾紙均褪色，說

明二氧化硫具有漂白性和還原性，a處氣球變大說明收集到氣體.硬質(zhì)玻璃管中實驗現(xiàn)象

說明炭化實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2,①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有

氧化性、漂白性、還原性，故答案為：氧化性、漂白性、還原性；

(3)氯氣與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1,故答案為：Cl2

+SO2+2H2O=H2sCh+2HC1；

(4)打開活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大.使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，

一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁.為證明有CO2生成，可以在④號位置的濾紙滴加

品紅檢驗混合氣體中二氧化硫是否除凈，避免影響檢驗二氧化碳的存在，故答案為：品

紅；檢驗混合氣體中二氧化硫是否除盡。

點睛：本題考查了溶液配制過程和儀器選擇、反應(yīng)產(chǎn)物的實驗驗證、深層次氣體性質(zhì)的檢

驗等。本題的易錯點為二氧化硫性質(zhì)、檢驗、除去方法，要注意二氧化硫?qū)Χ趸夹再|(zhì)

檢驗的干擾。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.最近國外研究出一種高效的水果長期保鮮新技術(shù)：在3℃潮濕條件下的水果保

鮮室中用一種特制的低壓水銀燈照射，引起光化學(xué)反應(yīng)，使水果貯存過程中緩緩釋

放的催熟劑轉(zhuǎn)化為沒有催熟作用的有機物。試回答：

（1）可能較長期保鮮的主要原因是

（2）寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

參考答案：

（1）使乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇而無催熟作用使水果在較低溫度下保鮮時間長。

（2）CH2=CH2+H20-^-?C