原子結構 高一化學人教版（2019）必修第一冊

第四章第一節(jié)原子結構和元素周期律人教版高中化學必修第一冊第四章第一節(jié)第一課時

原子結構學習目標了解原子結構的演變模型，掌握原子的微觀結構及質子、中子、質量數間的關系；掌握原子核外電子排布的基本規(guī)律，并能正確地畫出1-20號元素的原子結構示意圖。12元素周期表的建立是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。20世紀初后，人們對原子結構的奧秘被揭示之后，人們對元素周期表的認識更加完善。那么，原子結構和元素周期表之間有著怎樣的關系呢？我們先來認識一下原子結構。原子結構模型的演變歷程盧瑟福原子模型（1911年）：認為原子中心有一帶正電的核，電子在它周圍沿著不同軌道運轉，即行星原子模型。道爾頓模型（1803年）：發(fā)現(xiàn)原子，認為原子結構是堅實、不可再分的實心球。湯姆孫原子模型（1904年）：認為原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子中和了正電荷，從而形成中性原子。行星模型實心球模型葡萄干蛋糕模型原子結構模型的演變歷程波爾原子模型（1913年）：電子在原子核外空間的一定軌道上饒核做高速圓周運動。電子云模型（1926-1935年）：現(xiàn)代物質結構學說。電子在原子核外很小的空間內做高速運動，沒有確定的軌道。量子軌道模型電子云模型原子（0）核外電子(-)原子核(+)中子(0)質子(+)質子電子中子原子核一、原子結構電子質量很小，約為質子質量的1/1836。因此，原子的質量主要由原子核決定。1、原子的構成

若忽略電子的質量，將原子核內所有質子和中子的相對質量取近似整數值加起來所得的數值，叫做質量數，符號A。質量數（A)=質子數(Z)+中子數(N)原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數2、原子的表示方法16O8請說出這些原子左側數字代表的含義。質量數質子數元素符號二、核外電子的排布各電子層由內到外電子層數（n）1234567電子層符號KLMNOPQ離核遠近由近到遠能量高低由低到高1、電子層在多電子原子里，把電子運動的不同能量的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層。2、核外電子的排布規(guī)律（1）核外電子總是盡可能的先排布在能量較低的電子層上，然后由里向外，依次排布在能量逐漸升高的電子層上(能量最低原理)。那么，每個電子層最多可以排布多少個電子呢？核電荷數元素名稱元素符號各電子層的電子數KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？思考討論（2）次外層最多容納的電子數是多少？（1）當K層為最外層時，最多能容納的電子數是多少？除了K層，其他各層為最外層時，最多能容納的電子數是多少？（3）你能歸納出第n層最多能容納的電子數嗎？思考討論2、核外電子的排布規(guī)律

(1)核外電子總是盡可能的先排布在能量較低的電子層上，然后由里向外，依次排布在能量逐漸升高的電子層上(能量最低原理)；(2)各電子層最多容納2n2個電子；(3)最外層電子數不超過8個(K層不超過2個)；(4)次外層電子數不超過18個；倒數第三層不超過32個。3、核外電子排布的表示方法——結構示意圖核內質子數(或核電荷數)粒子符號電子層原子核M層電子數(1)原子結構示意圖3、核外電子排布的表示方法——原子結構示意圖核內質子數(或核電荷數)粒子符號電子層原子核沒有M層(2)離子結構示意圖原子核不發(fā)生改變，僅僅是核外電子