專題05化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)選擇題（表格型）原卷版

專題05化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)(表格型）【核心考點(diǎn)梳理】考點(diǎn)一、從實(shí)驗(yàn)操作的錯誤設(shè)陷例3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是()實(shí)驗(yàn)操作A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B.排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水D.CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層實(shí)驗(yàn)操作易錯點(diǎn)總結(jié)過濾或移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，蒸發(fā)時(shí)要攪拌；焰色反應(yīng)不可用玻璃棒蘸取待測物灼燒，因?yàn)椴Ａе泻薪饘兮c元素，應(yīng)用鉑絲或無銹鐵絲。檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)先加KSCN無現(xiàn)象，后加氯水，溶液顯血紅色，先后操作的順序不可顛倒。PH試紙測定PH值不可用水潤濕，若濕潤的PH試紙測酸則PH值偏大，測堿則偏小。不可自容量瓶、量筒中直接溶解配制一定物質(zhì)的濃度的溶液；分液漏斗不能分離互溶的液體，容量瓶、分液漏斗在使用前要檢漏。滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)滴點(diǎn)管一定要用標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗，而錐形瓶不可以；NaOH等易潮解、變質(zhì)的藥品不可放置于稱量紙上稱量，而應(yīng)放置于燒杯中快速稱量，左物右碼不可顛倒。未對揮發(fā)性的雜質(zhì)除雜就檢驗(yàn)物質(zhì)：如濃鹽酸、CH3COOH、CH3CH2OH、SO2等對其它反應(yīng)的產(chǎn)物檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾?？键c(diǎn)二、從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論的錯誤設(shè)陷例2．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)B室溫下，向濃度均為0.1mol·L1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)D·L1Na2SO3·L1NaHSO3溶液的pH約為5。HSO3－結(jié)合H＋的能力比SO32－的強(qiáng)考點(diǎn)三、高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)選擇題表格型高頻高點(diǎn)舉例實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論正誤解釋(1)用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色一定是鈉鹽，該溶液中一定不含有K＋×NaOH焰色反應(yīng)火焰也是黃色，檢驗(yàn)鉀元素要透過藍(lán)色鈷玻璃，透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色說明含有鉀元素，否則不含有(2)向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色該氣體是乙烯×未反應(yīng)的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色(3)向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)溶液X中無NHeq\o\al(＋,4)×NH3極易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水濃度小，不加熱時(shí)NH3不會揮發(fā)出來(4)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體Y，試紙變藍(lán)該氣體是Cl2×淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)的是具有強(qiáng)氧化性的氣體，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等氣體(5)將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2×O3、Cl2也能使品紅溶液褪色(6)向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有SOeq\o\al(2－,4)×若溶液Y中含有SOeq\o\al(2－,3)，滴加硝酸時(shí)能被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，加入BaCl2也會有白色沉淀產(chǎn)生(7)蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白煙產(chǎn)生X一定是濃鹽酸×只要是揮發(fā)性的濃酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒都能產(chǎn)生白煙，濃鹽酸、濃硝酸都符合(8)在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，無磚紅色沉淀說明淀粉未水解×稀硫酸在淀粉水解中作催化劑，在未中和硫酸的情況下加入的新制Cu(OH)2懸濁液會與硫酸反應(yīng)生成CuSO4，在加熱時(shí)得不到沉淀，應(yīng)該先加氫氧化鈉中和硫酸后再加新制Cu(OH)2懸濁液(9)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色該溶液中一定含F(xiàn)e2＋√Fe2＋的檢驗(yàn)方法正確(10)在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分?jǐn)嚢韬?，取沉?洗凈)放入鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生說明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)×溶解度大的物質(zhì)容易向溶解度小的轉(zhuǎn)化；但Ksp相近時(shí)，溶解度小的物質(zhì)也能向溶解度大的轉(zhuǎn)化，如Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，但BaSO4可轉(zhuǎn)化為BaCO3(11)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁單質(zhì)√氧化鋁的熔點(diǎn)高，像網(wǎng)兜一樣包裹在Al的外面，鋁箔熔化但不滴落(12)將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去SO2具有漂白性×二氧化硫是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，與漂白性無關(guān)(13)將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀此沉淀是BaSO3×H2SO3是中強(qiáng)酸，電離出的H＋與溶液中的NOeq\o\al(－,3)能將SOeq\o\al(2－,3)化成SOeq\o\al(2－,4)，故該白色沉淀是BaSO4(14)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁酸性：醋酸>碳酸>苯酚×因醋酸具有揮發(fā)性，生成的CO2氣體中混有揮發(fā)出的CH3COOH，變渾濁可能是因?yàn)镃O2，也可能是因?yàn)镃H3COOH，無法比較碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱(15)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)×在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，F(xiàn)e2＋能被H＋、NOeq\o\al(－,3)(兩者同時(shí)存在相當(dāng)于HNO3)氧化成Fe3＋而干擾實(shí)驗(yàn)(16)SO2通入溴水(或碘水或酸性高錳酸鉀溶液)中，溴水褪色SO2有漂白性×SO2在反應(yīng)中作還原劑，體現(xiàn)的是還原性而不是漂白性(17)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁該溶液一定是碳酸鹽溶液×碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽溶液也有相同現(xiàn)象(18)分離乙酸和乙酸乙酯用分液法×乙酸與乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分離(19)制備Fe(OH)3膠體：0.1mol·L－1FeCl3溶液與0.3mol·L－1NaOH溶液等體積混合有膠體生成×將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，即得到Fe(OH)3膠體(20)向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性×向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和氯化鈉溶液，發(fā)生鹽析【點(diǎn)對點(diǎn)真題回顧】1.（2023·江蘇卷）室溫下，探究溶液性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A溶液中是否含有向溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B是否有還原性向溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化C是否水解向溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化D能否催化分解向溶液中滴加幾滴溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況2.（2022·江蘇卷）室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化具有還原性B向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化具有漂白性C向盛有淀粉KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化的氧化性比的強(qiáng)D用pH計(jì)測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小是弱電解質(zhì)3.（2020·江蘇卷）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)淀粉未水解B室溫下，向HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應(yīng)放熱C室溫下，向濃度均為的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性4.（2019·江蘇卷）室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05mol·L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)【點(diǎn)對點(diǎn)模擬仿真】1．（2023·江蘇·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到相應(yīng)探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向乙醇中加入一小粒金屬鈉，觀察現(xiàn)象乙醇中是否含有水B取少量久置的粉末于試管中，向其中滴加酸化，再滴加溶液，觀察現(xiàn)象是否變質(zhì)C將乙醇和濃硫酸在170℃時(shí)共熱所得氣體通入酸性溶液中，觀察現(xiàn)象乙烯具有還原性D溶液的pH比較與的大小2．（2023·江蘇·校聯(lián)考模擬預(yù)測）室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)探究方案探究目的A室溫下，向一定量飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體，觀察是否有晶體析出室溫下固體在水中的溶解性：B向FeBr2溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色的變化Fe2+的還原性比Br的強(qiáng)C用計(jì)測量相同溫度、相同濃度NaClO溶液、溶液的pH，比較pH大小HClO的酸性比的強(qiáng)D向溶液中滴入2滴溶液，有沉淀生成，再滴入4滴溶液，觀察沉淀顏色變化3．（2023·江蘇南京·統(tǒng)考二模）下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向兩支分別盛有2mL苯和2mL甲苯的試管中各加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，用力振蕩，觀察現(xiàn)象探究有機(jī)物中基團(tuán)間的相互作用B用分液漏斗向盛有固體的錐形瓶中滴加乙酸溶液，將產(chǎn)生的氣體通入盛有苯酚鈉溶液的試管中，觀察現(xiàn)象探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱C溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D以Zn、Fe為電極，以酸化的3%NaCl溶液作電解質(zhì)溶液，連接成原電池裝置，過一段時(shí)間，從Fe電極區(qū)域取少量溶液于試管中，再向試管中滴入2滴溶液，觀察現(xiàn)象探究金屬的電化學(xué)保護(hù)法4．（2023·江蘇·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）室溫下，探究溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A溶液中是否含有向溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B是否有還原性向溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化C是否水解向溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化D能否催化分解向溶液中滴加幾滴溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況5．（2023春·江蘇揚(yáng)州·高三統(tǒng)考開學(xué)考試）室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加熱；再加入銀氨溶液，無明顯現(xiàn)象蔗糖未發(fā)生水解反應(yīng)B向淀粉KI溶液中滴加氯水，溶液變藍(lán)色氯水中含有C用試紙測得：溶液與溶液的分別為3、5D取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量雙氧水，再滴加幾滴溶液，溶液變?yōu)榧t色待檢驗(yàn)溶液中含有6．（2023·江蘇·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往碘的溶液中加入等體積濃溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀轉(zhuǎn)化為，溶解度小于溶解度D取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度7．（2023·江蘇·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向溶液中滴加少量KI溶液，振蕩，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)的氧化性比的強(qiáng)B向某溶液中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入石蕊試液，溶液先變紅后褪色溶液中含有或C室溫下，測定濃度均為的與溶液的，溶液的大結(jié)合的能力：D向無水乙醇中加入濃硫酸，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液，紫紅色褪去該氣體一定是乙烯8．（2023·江蘇連云港·連云港高中校考模擬預(yù)測）室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向溶液中滴加少量酸性溶液，觀察現(xiàn)象具有還原性B向淀粉溶液中加入適量20%溶液，加熱，冷卻后加入新制懸濁液加熱，觀察現(xiàn)象淀粉已水解C向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液，振蕩后靜置，分液提純含有少量乙酸的乙酸乙酯D向麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，滴加NaOH溶液調(diào)至呈堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察現(xiàn)象麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性9．（2023·江蘇南京·南京師大附中?？寄M預(yù)測）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成酸性：H2SO3>HClOB向5mL碘水中加入1mLCCl4振蕩，靜置上層無色，下層紫色符合“相似相溶”規(guī)律C將足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高錳酸鉀溶液溶液的紫色褪去H2O2具有漂白性D向某溶液中滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色無明顯變化原溶液中無10．（2023·江蘇南通·海門中學(xué)?？寄M預(yù)測）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉KI溶液中通入過量，溶液顏色最終為無色氯氣不能氧化B向溶液中持續(xù)通入，產(chǎn)生白色沉淀該沉淀為C向葡萄糖溶液中滴加酸性溶液，溶液紅色褪去葡萄糖中含有醛基D測定同溫度同濃度的溶液和NaCl溶液的pH，兩者pH相等該條件下兩種溶液中水的電離程度相等11．（2023·江蘇南京·統(tǒng)考模擬預(yù)測）室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A取鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)后的固體，溶于足量稀硫酸，取上層清液，加KSCN溶液后無明顯變化，再加入雙氧水出現(xiàn)血紅色固體產(chǎn)物中有單質(zhì)鐵B向NaBr溶液中滴加過量的氯水，再加入淀粉KI溶液，觀察溶液顏色變化氧化性：Cl2＞Br2＞I2C?L1NaOH溶液分別與等體積等濃度CH3COOH溶液、鹽酸反應(yīng)，測得反應(yīng)熱依次為△H1、△H2，△H1＞△H2CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO(aq)

△H＞0D在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液并煮沸，沒有生成磚紅色沉淀淀粉沒有水解12．（2023·江蘇·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向食鹽溶液中滴加淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中是否含碘元素B用pH計(jì)測同濃度的溶液和NaClO溶液的pH比較和HClO的酸性強(qiáng)弱C用裝有標(biāo)準(zhǔn)濃度鹽酸