高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：專題八、反應(yīng)機(jī)理圖、能壘圖命題規(guī)律和典題分析

高三二輪研討會交流材料高三二輪研討會交流材料高三二輪復(fù)習(xí)資料專題八、反應(yīng)機(jī)理圖、能壘圖專題八：反應(yīng)機(jī)理圖、能壘圖本專題高考命題規(guī)律及考向分析真題多維細(xì)目表考點(diǎn)2021全國甲卷2021山東卷2020全國I卷2020全國II卷2020山東卷化學(xué)語言與基本概念化學(xué)語言反應(yīng)方程式T10B項(xiàng)D項(xiàng)基本概念燃燒熱T28(1)①物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程反應(yīng)物T10A項(xiàng)T11A項(xiàng)、中間產(chǎn)物T11B、C項(xiàng)產(chǎn)物催化劑物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)化學(xué)鍵T10C項(xiàng)T11D項(xiàng)化合價反應(yīng)變化與規(guī)律反應(yīng)規(guī)律催化劑的作用活化能與反應(yīng)速率的關(guān)系T28(1)T14A項(xiàng)能量變化穩(wěn)定性T20(1)T14A項(xiàng)蓋斯定律求焓變T28(1)T28(1)①利用鍵能求焓變利用活化能求焓變T14D項(xiàng)結(jié)合反應(yīng)歷程中能量變化圖像求焓變T28(1)T28（1）濰坊市期中、期末和一模三次考試都對這一部分內(nèi)容進(jìn)行了考查，以單選、不定項(xiàng)呈現(xiàn)，考試的載體都是選取某一個具體反應(yīng)的反應(yīng)歷程，信息的豐富度和難度方面依次遞進(jìn)，期中考試試題是以NO的高效催化為載體，主要呈現(xiàn)出物質(zhì)的變化和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的變化；期末考試試題是根據(jù)2020年山東高考卷的T14進(jìn)行了改編，主要結(jié)合課本內(nèi)容阿倫尼烏斯定律，考查化學(xué)變化中的能量變化規(guī)律和速率變化規(guī)律；一?？荚囋囶}以反應(yīng)的部分歷程圖像和能量變化圖像進(jìn)行呈現(xiàn)，要求學(xué)生具有相當(dāng)強(qiáng)的審題能力和綜合運(yùn)用信息的能力，考察了物質(zhì)的穩(wěn)定性、熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)鍵的變化及活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系，既有宏觀的考查又有物質(zhì)的考查，綜合性很強(qiáng)，具有很強(qiáng)的教學(xué)引領(lǐng)性。規(guī)律小結(jié)結(jié)合近幾年的全國卷高考題和山東卷高考題命制規(guī)律和濰坊市的考試情況來看，該考點(diǎn)從2018年第28題（3）出現(xiàn)的反應(yīng)歷程和能量圖像之后，幾乎每年都考，考查的頻次越來越高。出題者之所以青睞該類型題目的考查，主要是該類型的題目承載著對化學(xué)反應(yīng)機(jī)理和變化過程的考查，承載對圖示分析能力的考查。試題以學(xué)術(shù)探究情境為載體，以圖示和文字相結(jié)合的形式，既能呈現(xiàn)出物質(zhì)的變化也能呈現(xiàn)出能量的變化，側(cè)重于考查學(xué)生的化學(xué)語言與概念、物質(zhì)變化與應(yīng)用、反應(yīng)變化與規(guī)律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的理解與辨析能力、分析與推測能力的考查。命題趨勢（1）題型特征：一般還會以物質(zhì)或微粒的變化示意圖或者是能量變化圖像的形式呈現(xiàn)。（2)考點(diǎn)設(shè)置：側(cè)重于書本概念、物質(zhì)的性質(zhì)和變化，以及基元反應(yīng)、活化能、快慢反應(yīng)、反應(yīng)速率、阿倫尼烏斯定律、化學(xué)鍵變化、化合價變化等,涉及反應(yīng)原理知識、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等的考查。（3）關(guān)注點(diǎn)：①給出的反應(yīng)歷程圖可能是部分反應(yīng)歷程圖②注重阿倫尼烏斯定律對于分析競爭反應(yīng)速率問題的指導(dǎo)意義。③處理好已學(xué)知識與題目中提供的新信息之間的關(guān)系，主要是常用化學(xué)用語與題目中提供的微粒組成的關(guān)系,常見物質(zhì)的性質(zhì)與題目中提供的新物質(zhì)的關(guān)系④學(xué)科內(nèi)各模塊知識的綜合分析。⑤兩個或多個閉合循環(huán)圖示的識別。⑥關(guān)注有機(jī)反應(yīng)過程的分析，尤其是共價鍵的極性與反應(yīng)機(jī)理的關(guān)系，有機(jī)反應(yīng)過程中的化學(xué)鍵的斷裂與生成，有機(jī)反應(yīng)過程中反應(yīng)物、生成物、中間體以及催化劑之間的變化關(guān)系。二、典題分析（一）催化劑的化學(xué)反應(yīng)機(jī)理分析例1.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道,某反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示:下列有關(guān)該歷程的說法錯誤的是A.總反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH3+3O22N2+6H2OB.Ti4+…NH2—NO是中間產(chǎn)物C.Ti4+是催化劑D.Ti4+…NH2—N=OTi4++N2+H2O屬于分解反應(yīng)命題意圖：本題以Ti4+催化NH3、NO和O2的反應(yīng)歷程為載體，考查學(xué)生對反應(yīng)物、催化劑、中間產(chǎn)物、產(chǎn)物等概念的辨析，旨在幫助學(xué)生構(gòu)建催化反應(yīng)機(jī)理圖中一“劑”三“物”的準(zhǔn)確找法。解題思路分析：分析圖中的反應(yīng)歷程，由一個箭頭進(jìn)入反應(yīng)歷程的是02、NO和NH3，故做反應(yīng)物，通過一個箭頭脫離反應(yīng)歷程的是N2和H20，故為產(chǎn)物，故化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NH3+2NO+2O23N2+6H2O，A錯誤;根據(jù)圖中信息看出，Ti4+…NH2—NO在前一步生成后又參加了后一步的反應(yīng)，因此是中間產(chǎn)物，故B正確。圖中生成最終產(chǎn)物氮?dú)獾耐瑫r還生成了Ti4+，所以Ti4+是催化劑，C正確;D．分解反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上的新物質(zhì)，因此Ti4+…NH2—N=OTi4++N2+H2O屬于分解反應(yīng)故D正確答案：A例2.甲烷水汽重整反應(yīng)(SMR)是我國主要制氫技術(shù),能助力實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”的目標(biāo)。SMR反應(yīng)常伴隨水煤氣變換反應(yīng)(WGS):SMR:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=akJ·mol-1WGS:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1CO2甲烷化是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”的重要途徑,反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A.CO2甲烷化的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH=(a+b)kJ·mol-1B.Pd是CO2甲烷化反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)過程既有碳氧鍵的斷裂,也有碳氧鍵的形成D.反應(yīng)過程中有中間體CO分子生成命題意圖：本題結(jié)合國家熱點(diǎn)“碳達(dá)峰”問題，以甲烷水汽重整反應(yīng)(SMR)為情境載體，從熱化學(xué)和反應(yīng)機(jī)理歷程圖相結(jié)合的角度，考查學(xué)生對于催化劑以及中間產(chǎn)物的辨識、焓變的計(jì)算和化學(xué)鍵的判斷等問題，注重考查學(xué)生綜合運(yùn)用知識解決問題的能力。解題思路分析：將反應(yīng)SMR、WGS依次編號為①、②,根據(jù)蓋斯定律,①+②可CH4(g)+2H2O(g)CO(g)+4H2(g),選項(xiàng)A所給反應(yīng)為其逆反應(yīng),故ΔH=-(a+b)kJ·mol-1,故A錯誤;該過程中Pd、MgO均為催化劑,正確;由題圖可知該過程中只有碳氧鍵的斷裂,沒有碳氧鍵的生成,錯誤;D.反應(yīng)過程中形成中間體MgOCO而非CO分子,錯誤。答案：B例3.(2021·湖南）鐵的配合物離子(用表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對能量的變化情況如圖所示：下列說法錯誤的是A．該過程的總反應(yīng)為B．濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低C．該催化循環(huán)中元素的化合價發(fā)生了變化D．該過程的總反應(yīng)速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定命題意圖：本題以鐵的配合物離子催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對能量的變化情況為情境，具體考查反應(yīng)機(jī)理分析、總反應(yīng)方程式、化合價變化、反應(yīng)決速步的判斷等解題思路分析：由反應(yīng)機(jī)理可知，HCOOH電離出氫離子后，HCOO-與催化劑結(jié)合，放出二氧化碳，然后又結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，所以化學(xué)方程式為HCOOHCO2↑+H2↑，故A正確；若氫離子濃度過低，則反應(yīng)Ⅲ→Ⅳ的反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，若氫離子濃度過高，則會抑制加酸的電離，使甲酸根濃度降低，反應(yīng)Ⅰ→Ⅱ速率減慢，所以氫離子濃度過高或過低，均導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，故B正確；由反應(yīng)機(jī)理可知，F(xiàn)e在反應(yīng)過程中，做催化劑，化合價沒有發(fā)生變化，故C錯誤；D．由反應(yīng)進(jìn)程可知，反應(yīng)Ⅳ→Ⅰ能壘最大，反應(yīng)速率最慢，對該過程的總反應(yīng)起決定作用，故D錯誤；故選CD。答案：CD小結(jié)：從3個例題中總結(jié)，如何從催化反應(yīng)機(jī)理流程圖中快速尋找一“劑”三“物”（二）反應(yīng)熱的計(jì)算例1.大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)C(石墨，s)燃燒熱則時和C(石墨，s)生成(l)的熱化學(xué)方程式為____________________。命題意圖：本題以H2,石墨，C6H6的燃燒熱數(shù)據(jù)為載體，考查學(xué)生對燃燒熱的理解以及應(yīng)用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式的能力。解題思路分析：由題給燃燒熱數(shù)據(jù)可得，①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H1=-285.8kJ·mol-1②C（石墨，s）+O2(g)=CO2（g）△H2=-393.5kJ·mol-1③C6H6（l）+15/2O2（g）=6CO2（g）+3H2O（l）△H3=-3267.5kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)方程式可由3×①+6×②-③得到，其△H=(-285.8kJ·mol-1)×3+（-393.5kJ·mol-1）×6-（-3267.5kJ·mol-1）=49.1kJ·mol-1，故H2(g)與C（石墨，s）生成C6H6（l）的熱化學(xué)方程式為：3H2(g)+6C（石墨，s）==C6H6（l）△H=49.1kJ·mol-1答案：3H2(g)+6C（石墨，s）==C6H6（l）△H=49.1kJ·mol-1例2.研究CO2氧化C2H6制C2H4對資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有:ⅠC2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1=136kJ·mol-1ⅡC2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH2=177kJ·mol-1ⅢC2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)ΔH3ⅣCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH4=41kJ·mol-1已知:298K時,相關(guān)物質(zhì)的相對能量(如下圖)?？筛鶕?jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計(jì)算反應(yīng)或變化的ΔH(ΔH隨溫度變化可忽略)。例如:H2O(g)H2O(l)ΔH=-286kJ·mol-1-(-242kJ·mol-1)=-44kJ·mol-1。請根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計(jì)算ΔH3=kJ·mol-1。命題意圖：結(jié)合圖像從反應(yīng)物和生成物的相對能量的大小考查焓變的計(jì)算。解題思路分析：ΔH3=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=(-110kJ·mol-1×4+0kJ·mol-1×3)-[-84kJ·mol-1+(-393kJ·mol-1×2)]=430kJ·mol-1。答案：30kJ·mol-1例3.氨熱分解法制氫氣，已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵鍵能946436.0390.8在一定溫度下，利用催化劑將分解為和。回答下列問題：（1）反應(yīng)_________；（2）已知該反應(yīng)的，在下列哪些溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行？_________（填標(biāo)號）；A.25℃ B.125℃ C.225℃ D.325℃命題意圖：本題以氨解法分解制取氨氣為載體，考查學(xué)生利用鍵能進(jìn)行焓變的計(jì)算和利用吉布斯自由能判斷反應(yīng)的自發(fā)性。解題思路分析：（1）ΔH＝反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和，根據(jù)熱化學(xué)方程式以及表格中數(shù)據(jù)可得ΔH＝390.8kJ·mol－1×3×2－(946kJ·mol－1＋436.0kJ·mol－1×3)＝＋90.8kJ·mol－1（2）若反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔG＝ΔH－TΔS＜0，代入數(shù)據(jù)，ΔG＝ΔH－TΔS＝90.8×103J·mol－1－T×198.9J·mol－1·K－1＜0，則T＞456.5K，轉(zhuǎn)化為攝氏溫度，則T＞183.5℃，故選C、D。答案：（1）＋90.8kJ·mol－1（2）CD例4.（2021·全國甲卷）二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：①②總反應(yīng)的_______；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是_______(填標(biāo)號)，判斷的理由是_______。B．C．D．命題意圖：本題以用溫室氣體CO2制備甲醇為情境考查學(xué)生利用蓋斯定律求焓變、用圖示法表示反應(yīng)的熱效應(yīng)以及活化能與反應(yīng)速率的關(guān)系。解題思路分析：（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：①②根據(jù)蓋斯定律可知，①+②可得二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)；該反應(yīng)總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)①為慢反應(yīng)，因此反應(yīng)①的活化能高于反應(yīng)②，同時反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此示意圖中能體現(xiàn)反應(yīng)能量變化的是A項(xiàng)，故答案為：-49；A；ΔH1為正值，ΔH2為和ΔH為負(fù)值，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的。答案：（1）-49AΔH1為正值，ΔH2為和ΔH為負(fù)值，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的小結(jié)：從4個例題中總結(jié)反應(yīng)熱的計(jì)算方法三、專題訓(xùn)練選擇題（每小題只有1個選項(xiàng)符合題意）1.甲醇脫氫分解反應(yīng)是一個涉及多個中間體的復(fù)雜反應(yīng)。甲醇分子在催化劑Pt表面發(fā)生吸附后,其分解的第一步即為分子中的C—H、C—O或者O—H鍵活化解離,引發(fā)催化分解反應(yīng)進(jìn)行。Pt表面上甲醇分子中C—H鍵、C—O鍵和O—H鍵活化解離的勢能變化如圖所示(其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)。下列說法錯誤的是A.CH3OH*CH3*+OH*ΔH=-0.19KJ·molB.CH3OH*活化解離成不同中間體不一定都吸熱C.CH3OH*比氣態(tài)甲醇穩(wěn)定D.選用合適的催化劑可以提高甲醇的脫氫效率2.研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)過程如圖所示,下列說法錯誤的是A.N2與CO2轉(zhuǎn)變成N2O和CO的總過程ΔH>0B.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)①決定C.FeO+是催化劑,降低了反應(yīng)活化能從而加快反應(yīng)速率D.在FeO++COFe++CO2反應(yīng)中,CO和CO2分子極性不同3.CH3CH2CH3的氯化、溴化反應(yīng)勢能圖及產(chǎn)物選擇性如下圖,下列敘述錯誤的是A.丙烷中仲氫(—CH2—)比伯氫(—CH3)活性強(qiáng)B.升高溫度CH3CH2CH3與Cl·反應(yīng)速率加快、與Br·反應(yīng)速率減慢C.以CH3CH2CH3為原料合成2-丙醇時,溴化反應(yīng)比氯化反應(yīng)產(chǎn)率更高D.HCl和HBr的鍵能差=ΔH3-ΔH14.甲硫醇是合成染料和農(nóng)藥的原料,可通過甲醇與硫化氫反應(yīng)得到,熱化學(xué)方程式為H2S(g)+CH3OH(l)CH3SH(l)+H2O(l)ΔH=-21kJ/mol。硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化反應(yīng)過程如下圖。下列說法中錯誤的是A.過程①和②均吸收能量B.過程④形成了O—H鍵和C—S鍵C.E(H—S)+E(C—O)>E(C—S)+E(H—O)(E表示鍵能)D.適當(dāng)降溫、加壓可提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率5.NO與CO在金屬銠(Rh)的催化下發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+CO(g)N2O(g)+CO2(g)ΔH,該反應(yīng)過程經(jīng)歷如下兩步:反應(yīng)Ⅰ:NO(g)+CO(g)+Rh(s)RhN(s)+CO2(g)ΔH1=-33.44kJ·mol-1;反應(yīng)Ⅱ:RhN(s)+NO(g)Rh(s)+N2O(g)ΔH2=-319.35kJ·mol-1。如圖所示為該反應(yīng)在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應(yīng)過程的能量變化對比圖。下列有關(guān)判斷正確的是A.ΔH=-285.91kJ·mol-1B.E1為反應(yīng)2NO(g)+CO(g)N2O(g)+CO2(g)不使用催化劑和使用催化劑的活化能之差C.E2為使用催化劑后降低的活化能D.使用合適的催化劑可降低反應(yīng)的活化能,提高平衡轉(zhuǎn)化率6.甲酸在催化劑表面可實(shí)現(xiàn)常溫常壓下制氫：HCOOH=CO2↑+H2↑，如圖是由甲酸氫過程的部分反應(yīng)歷程(cat1、cat2表示不同的催化劑,其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*表示),下列說法錯誤的是A.催化劑的吸附過程降低了HCOOH的能量B.上述歷程中存在C—H鍵的斷裂和CO鍵的生成C.由圖可知,甲酸催化制氫是放熱反應(yīng)D.HCOO*+H*CO2↑+2H*是上述歷程中的決速步驟7.亞硝酰氯在有機(jī)合成中有重要應(yīng)用。2NOg+Cl2g2NOClg的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A.催化劑能提高反應(yīng)物的相對能量B.相對曲線Ⅱ,曲線Ⅰ表示加入催化劑C.曲線Ⅱ的正反應(yīng)活化能為15.5kJ·mol-1D.2NOg+Cl2g2NOClgΔH=-77.1kJ·mol-18.一種基于光催化劑MeOx(某金屬氧化物)催化氮還原制取氨的反應(yīng)過程如下圖所示(圖中h+表示空穴),下列說法錯誤的是A.該過程總反應(yīng)可表示為:N2+3H22NH3B.導(dǎo)帶上發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O+4h+4H++O2↑+4hC.光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D.H+是反應(yīng)的中間體9.中國科學(xué)家研究在Pd/SVG催化劑上H2還原NO生成N2和NH3的路徑,各基元反應(yīng)及活化能Ea(kJ·mol-1)如圖所示。下列說法錯誤的是A.生成NH3的各基元反應(yīng)中,N元素均被還原B.生成NH3的總反應(yīng)方程式為2NO+5H22NH3+2H2OC.決定NO生成NH3速率的基元反應(yīng)為NH2O+HNH2OHD.在Pd/SVG催化劑上,NO更容易被H2還原為N2選擇題（每小題有1到2個選項(xiàng)符合題意）1.CO2和CH4催化重整可制備合成氣,對減緩燃料危機(jī)具有重要的意義,其反應(yīng)歷程如圖(圖中球棍模型中的“棍”可表示單鍵、雙鍵或三鍵),已知:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH>0。下列說法錯誤的是A.Ni是催化重整反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng),且ΔH1=ΔH-ΔH2C.反應(yīng)②過程中只有碳氧鍵的斷裂,沒有碳氧鍵的形成D.反應(yīng)②的活化能為E2,反應(yīng)焓變ΔH2=(E1-E2)kJ·mol-12.氫氣可將CO2還原為甲烷:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)?？茖W(xué)家研究在催化劑表面上CO2與H2反應(yīng)的前三步歷程如圖所示,吸附在催化劑表面上的物種用“·”標(biāo)注,TS表示過渡態(tài)。下列說法中一定正確的是A.起始到TS1歷程中發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂B.前三步反應(yīng)的速率取決于TS1的能壘C.前三步歷程中最小能壘步驟的化學(xué)方程式為·CO+3H2(g)+H2O(g)·CO+·OH+·H+3H2(g)D.物質(zhì)吸附在催化劑表面形成過渡態(tài)的過程會釋放能量3.已知異丁烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)有兩種可能,反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)①比反應(yīng)②速率快B.過渡態(tài)Ⅰ比過渡態(tài)Ⅱ穩(wěn)定C.異丁烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)的主要產(chǎn)物為(CH3)3CClD.異丁烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)是放熱反應(yīng),故能自發(fā)進(jìn)行4.叔丁基溴在乙醇中反應(yīng)的能量變化如圖所示。反應(yīng)1:(CH3)3CBr(CH3)2CCH2+HBr反應(yīng)2:C2H5OH+(CH3)3CBr(CH3)3C—OC2H5+HBr下列說法正確的是A.過濾態(tài)能量:①>③>②B.(CH3)3CBr轉(zhuǎn)化為(CH3)3C+Br-的反應(yīng)速率比(CH3)3C+Br-轉(zhuǎn)化為(CH3)3CCH2的反應(yīng)速率快C.(CH3)3C+是反應(yīng)1和反應(yīng)2共同的催化劑D.反應(yīng)1和反應(yīng)2都是放熱反應(yīng)填空題1.CO2與環(huán)氧丙烷()在催化劑作用下生成()的反應(yīng)原理如下:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,催化劑為。

2.環(huán)氧乙烷是高效消毒劑，可用于口罩等醫(yī)用