高三化學一輪復習化學實驗全套第四講物質(zhì)的檢驗、分離和提純課件

第四講物質(zhì)的檢驗、分離和提純一、物質(zhì)的檢驗推斷是通過已知實驗事實，推出被檢驗物質(zhì)的組成和名稱。物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類。鑒定是指確定為某物質(zhì)，需檢出陽離子、陰離子。鑒別是指對多種物質(zhì)進行區(qū)別。可根據(jù)物質(zhì)的特性進行區(qū)別。1、常見氣體的檢驗氣體檢驗方法氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，生成物只有水。氧氣可使帶火星的木條復燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳無色無味的氣體，能使澄清石灰水變渾濁。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。甲烷無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀、溴水褪色。2、常見陽離子的檢驗（l）H+

能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。（2）Na+、K+

用焰色反應檢驗，火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。（3）Ba2+

能使可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且不溶于稀硝酸。（4）Al3+

能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。（5）Ag+

能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。（6）Fe2+

能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（7）NH4+

銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。（8）Fe3+

能與KSCN溶液反應，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+

藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。3、常見陰離子的檢驗（1）OH－使酚酞、石蕊、甲基橙變?yōu)榧t色、藍色、黃色。（2）Cl－與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。（3）Br－能與硝酸銀反應，生成淡黃色沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I－能與硝酸銀反應，生成黃色沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。（5）SO42－（6）CO32－4、物質(zhì)的鑒定思考：如何確定某固體是KAl(SO4)2練習：某同學設計下列方法對A鹽的水溶液進行鑒定。由此得出的以下結論中，錯誤的是（）A、D溶液中可能存在Fe(SCN)3

B、C溶液中有Fe3+C、B為AgBr淺黃色沉淀D．A一定為無氧酸鹽FeBr3

D5、物質(zhì)的推斷思考：某溶液含有Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、NH4＋、Al3＋、Mg2＋七種離子中的某幾種，有如下操作：A、加入適量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀；B、再加過量NaOH溶液白色沉淀不溶解；C、將B所得溶液加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；D、原溶液加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀則溶液中一定含有_______，一定不含__________離子。答案：Mg2＋、NH4＋、Cl－；CO32－、SO42－、Al3＋練習1：某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2、和Na2CO3中一種或幾種組成，依次進行下列五步實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①混合物加水得無色透明溶液。②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，上述白色沉淀可完全溶于稀硝酸。并將濾液分成兩份。③將兩份濾液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層無色。④將另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)以上實驗，可以判斷混合物中肯定含有______；不能判斷是否含有_________。答案：Na2CO3；KNO3

KCl

NaCl練習2：某混合氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當依次通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無水CuSO4（變藍），則可斷定該混合氣一定有（）A．HCl、CO2、H2

B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3

D．HCl、CO、H2OA6、物質(zhì)的鑒別（1）、不用任何試劑鑒別：A、特征現(xiàn)象法：利用物質(zhì)中的特殊性（如顏色、氣味和狀態(tài)），區(qū)別出一種物質(zhì)，再利用該物質(zhì)去區(qū)別其他物質(zhì)。思考：不用其他試劑如何鑒別氫氧化鈉、硫酸鈉、氯化鐵和氯化鎂？練習：不用其他試劑如何鑒別N2、H2S、Cl2和SO2氣體？B、加熱法：若不能從外觀直接判斷，可利用一些物質(zhì)加熱時發(fā)生特征現(xiàn)象進行區(qū)別。思考：不用其他試劑如何鑒別氯化銨、碘化銨、碳酸氫鈉和碳酸鈉固體？C、兩兩反應法：利用各物質(zhì)相互反應產(chǎn)生不同現(xiàn)象進行判斷。思考：不用其他試劑如何鑒別碳酸鈉、硝酸鋇、硫酸鈉和鹽酸？碳酸鈉硝酸鋇硫酸鈉鹽酸碳酸鈉↓＿＿

↑硝酸鋇↓↓＿＿硫酸鈉＿＿↓＿＿鹽酸↑＿＿＿＿練習：下列各組溶液中，不用其他化學試劑，而用物質(zhì)間兩兩混合的方法不可能鑒別開的是（）A、NaOH、AlCl3、鹽酸、Na2CO3

B、BaCl2、AgNO3、Na2CO3、CaCl2C、淀粉、淀粉-KI、KI、溴水D、Na2S、稀硫酸、Na2SiO3、Na2S2O3D、逐一鑒別法：先利用部分物質(zhì)間的特征反應檢出一種或兩種物質(zhì)，再利用該物質(zhì)進一步檢驗。思考：不用其他試劑如何鑒別碳酸鈉、硫酸、氯化鎂和硝酸鉀溶液？練習：下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（）①KOHNa2SO4AlCl3

②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4

④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A、①②B、②③C、①③④D、①②④A（2）、只用一種試劑鑒別一般選用的試劑可以是指示劑、水、酸、堿或鹽。思考：如何用一種試劑鑒別下列各組物質(zhì)：A、鹽酸、氫氧化鋇和氯化鈉B、氯化鈉、碳酸鈉、亞硫酸鈉、硅酸鈉和硫代硫酸鈉溶液C、硫酸銨、硫酸鈉、硝酸銀、硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸鎂和硫酸鋁溶液D、碳酸鈉、硝酸鋇、氨水和硫酸鉀溶液練習：下列各組物質(zhì)僅用溴水即可鑒別的是（）A．苯、己烷、己烯B．己烷、己烯、己炔C．苯、四氯化碳、苯酚D．溴苯、四氯化碳、己烯C（3）、不限試劑鑒別

方案簡單、試劑常見、易于操作、現(xiàn)象明顯此類題目一般的解答順序為：各取少量待測液（若為固體，多數(shù)時候需先配成溶液）→加入試劑→描述現(xiàn)象→得出結論二、物質(zhì)的分離和提純分離：將兩種或多種物質(zhì)的混合物彼此分開，得到幾種純凈物的過程。提純：除去物質(zhì)中混有少量雜質(zhì)而得到純凈的物質(zhì)。基本原則不增（不引入新雜質(zhì)）不減（不減少被提純物質(zhì)）易分離（被提純物質(zhì)易與雜質(zhì)分離）易復原（被提純物易復原）注意事項①除雜試劑應過量：②過量試劑需除盡；③去除多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序；④選擇最佳的除雜途徑。

①固——固混合分離型：②固——液混合物分離型：

③液——液混合物分離型：

④氣——氣混合分離型：分離提純常用到方法熱分解、升華、結晶（重結晶）

過濾、鹽析、蒸發(fā)萃取、分液、蒸餾、滲析洗氣思考：現(xiàn)有含硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣和泥沙等雜質(zhì)的粗鹽，請設計實驗方案，由粗食鹽提純氯化鈉。實驗方案⑴、加水溶解⑵、過濾⑶、加入過量BaCl2溶液⑷、加入過量NaOH溶液⑸、加入過量Na2CO3溶液⑹、過濾⑺、加入過量鹽酸⑻、加熱、蒸發(fā)現(xiàn)需要分離下列物質(zhì)，請用直線將分離實例、分離方法和選擇分離方法的依據(jù)連接起來。

實例

分離方法

選擇的依據(jù)除去澄清石灰水中的碳酸鈣蒸餾

溶解度隨溫度變化的差異